高中化学物质结构与性质专题二：原子结构与元素的性质课件苏教版选修三.ppt
x
4）1s22s2 2p63p1属于基态；
x
3:原子的发射与吸收光谱
低能量轨道电子
吸收能量 原子吸收光谱
高能量轨道电子
释放能量 原子发射光谱
低能量轨道电子
本课总结：
一、原子核 外电子排布 本 遵循的原理 课 和规则
每个原子轨道上最多只能容 纳两个自旋状态不同的电子。 能量最低原理
原子核外电子在排布时要先 泡利不相容原理 占有能量低的轨道，然后再 洪特规则 依次进入能量较高的轨道， 学 这样使个原子处于最低的 习 能量状态。 电子排布式 二、原子核 了 原子核外电子在能量相同的各个轨 外电子排布 道上排布时，电子尽量分占不同的 轨道表示式 的表示式 原子轨道，且自旋状态相同，这样 整个原子的能量最低。
C. Cl- 1s22s22p63s23p6 D. Ar 1s22s22p63s23p6
3.判断下列原子的电子排布式是否正确；如不正 确，说明它违反了什么原理？ 能量最低原理 (1) Al: 1s2 2s22p6 3s13p2
(2) Cl: 1s2 2s22p6 3s23p5 (3) S: 1s2 2s22p6 3s33p3 (4) K: 1s2 2s22p6 3s23p63d1 (5) Ne: 1s2 2s22p6
总结:轨道表达式的书写格式：
①元素符号； ②轨道框(一个轨道一个框，能量相同的轨 道连在一起)s—1 p—3 d—5 f--7； ③电子及自旋状态(↑、↓)。
练习:画出下列元素的轨道表示式:
C：
练一练：书本14页表2-3 轨道表达式
Na：
N：
↓ ↓ ↓
2p
Mg：
二:原子外围电子排布式：p14
①原子实：将原子内层已达到稀有气体结构 的部分写成“原子实”，以稀有气体的元素 符号外加方括号表示。 (注意:离子一般不写成原子实比如:Na+不 写成[Ne])
三:补充
洪特规则的特例
p15
全充满（p6，d10，f14）
相对稳定的状态 全空时（p0，d0，f0） 体系能量较低
半充满（p3，d5，f7）
例：
24
Cr原子的电子排布图: 2 2 6 2 6 5 1 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4 2 不是3d 4s Cu原子的电子排布图: 1s22s22p63s23p63d104s1 不是3d94s2
能量最低原理： 内容：原子核外电子在排布时要先占有能量低的轨道， 然后再依次进入能量较高的轨道，这样使整个原子处于 最低的能量状态。
复习提问：1.电子层的能量高低顺序：
K<L<M <N <O <……
2.原子轨道的能量高低顺序：
1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p 7s5f6d7p…
原子核外电子的排布
复习：
处于同一电子层的原子核外电子,也可以在不 轨道 同类型的原子轨道 上运动,轨道类型 不同， 的形状也不同。
S轨道是 球形 对称的,所以S轨 道 1 个轨道；P轨道在空间有 x、y、z 个 伸展方向,所以P轨道包括 px、py、pz 3 个 轨道；d轨道有 5 个轨道、f轨道有 7 个 轨道。每一个原子轨道上只能有 2 个自旋 状态不同的核外电子。
29
五、基态与激发态、光谱
1.基态原子与激发态原子
处于最低能量的原子叫基态原子; 当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高 能级成为激发态原子。
2.基态、激发态相互转化与能量转化的关系
基态原子
吸收能量
释放能量
激发态原子
练习： 判断下列表达是正确还是错误 1）1s22p1属于基态；
x
√
2）1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态； 3）1s22s2 2p63d1属于激发态；
氮原子的原子结构示意图：
问：氮原子的原子结构示意 图能否画成下列这样？为什 么？
+7
2 5
1 3 6 +6 4 +7
描述原子核外电子的运动 状态涉及电子层、原子轨道和电 子自旋。科学家经过研究发现， 原子核外电子的排布遵循能量最 低原理、泡利不相容原理和洪特 规则。
一、原子核外电子排布遵循的原理和规则
②在化学反应中，原子外围电子发生变化， 而“原子实”不受影响。 ③也可以省去“原子实”，直接写出原子外 围电子排布式。
练习：试写出8O、 原子实排布式。
14Si
、26Fe的
O ：[He] 2S22P4 Si: [Ne]3S23P2
Fe: [Ar]3d64S2
原子的外围电子排布式 （主族元素外围电子又称价电子） O : 2S22P4 Si: 3S23P2 Fe: 3d64S2
2P
↑↓
1S
↑↓
2S
↑ ↓↑
2P
↑↑
↑↑
↑ ↓ ↑
↑↑
↑↑
↑↑ ↓
泡利不相容原理：
内容：每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不 同的电子。 即每个原子轨道最多只容纳两个电子。 洪特规则：
内容：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时， 还可以写成这样吗? 2P2 3d4 4d7 电子尽量分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这 ↓ ↓ ↓ 样整个原子的能量最低。 4f6 5f10 练习 将下列的某轨道的电子排布式改写成相应的轨道表示式 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ 4 4d7 4f62P5f10 2p2 3d 1S 2S
1．下列各原子或离子的电子排布式 错误的是（ D ）
A Al 1s22s22p63s23p1 B O2- 1s22s22p6
C Na+ 1s22s22p6
D Si 1s22s22p2
2：下列各原子或离子的电子排布式错误 的是（ B ）
A. Ca2+ 1s22s22p63s23p6 B. O2- 1s22s23p4
1s22s22p63s1 Na：
S: 1s22s22p63s23p4 Mg: 1s22s22p63s2
轨道表示式
+7
电子排布式： 轨道表示式：
1S
2 5
1s2 2s22p3
用一个小方框表示一个 原子轨道，在方框中用 “↑ ”或“↓ ”表示 该轨道上排入的电子的 式子。
2S
2P
↑↓
1S
↑↓
2S
↑ ↑ ↑
正确
泡利不相容原理
能量最低原理
正确
应用：原子核外电子的排布
电子排布式
N
电子层： 原子轨道：
+7
2 5
K
1s
L
2s2p
问：每个原子轨道排 几个电子？
轨道类型1 原子轨道数：
容纳的电子数： 2
1＋3
2＋ 3
电子排布式
电子层数
1s2 2s22p3 该轨道上排入的电子数
总结:电子排布式的书写格式： ①电子层数(1,2,3,4……)； ②轨道类型(s,p,d,f)； ③电子个数(右上角)。 练习:写出下列元素的电子排布式:
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选修3第1节 原子结构与性质(共69张PPT)
电子的难易程度
③由电离能大小可以看出，对同一周期元素而 言， 的第一电离能最小， 碱金属元素 稀有气体 的第一电离能最大；从左到右呈现 从小到大 的变化趋势。同主族元素从上到下的第一电 减小 离能逐渐 。 2．电负性及其变化规律 吸引电子的能力强弱 (1)电负性：用来描述不同元素的原子 。
1．原子核外电子排布规律 (1)各原子轨道的能量高低 多电子原子中，电子进入原子轨道时，原子轨道能量的高低 存在以下规律： ①相同电子层上原子轨道能量的高低为ns<np<nd<nf。 ②形状相同的原子轨道能量的高低为1s<2s<3s<4s„„。
③电子层和形状相同的原子轨道的能量相等，如2px、2py、 2pz轨道的能量相等。 (2)核外各能层最多容纳的电子数
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d104s24p64d
10
4f
14
2
8
18
32
2.构造原理 随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子排 布将遵循1s 2s 2p 3s 3p d< 4s 3 d 4p 5s 4d 5p 6s„„即ns<
n
(n－2) f< (n－1)
。
不同能级中的电子排布顺序一般为：
(4)第二、三、四周期的同周期主族元素，第 ⅡA族(ns2np0)和第ⅤA族(ns2np3)，因p轨道处于 全空或半充满状态，比较稳定，所以其第一电 离能大于同周期相邻的ⅢA和ⅥA族元素，如第 一电离能Mg>Al，P>S。
[固本自测] 2. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③ 1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是( ) A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价④>③＝②>①
③由电离能大小可以看出，对同一周期元素而 言， 的第一电离能最小， 碱金属元素 稀有气体 的第一电离能最大；从左到右呈现 从小到大 的变化趋势。同主族元素从上到下的第一电 减小 离能逐渐 。 2．电负性及其变化规律 吸引电子的能力强弱 (1)电负性：用来描述不同元素的原子 。
1．原子核外电子排布规律 (1)各原子轨道的能量高低 多电子原子中，电子进入原子轨道时，原子轨道能量的高低 存在以下规律： ①相同电子层上原子轨道能量的高低为ns<np<nd<nf。 ②形状相同的原子轨道能量的高低为1s<2s<3s<4s„„。
③电子层和形状相同的原子轨道的能量相等，如2px、2py、 2pz轨道的能量相等。 (2)核外各能层最多容纳的电子数
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2.构造原理 随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子排 布将遵循1s 2s 2p 3s 3p d< 4s 3 d 4p 5s 4d 5p 6s„„即ns<
n
(n－2) f< (n－1)
。
不同能级中的电子排布顺序一般为：
(4)第二、三、四周期的同周期主族元素，第 ⅡA族(ns2np0)和第ⅤA族(ns2np3)，因p轨道处于 全空或半充满状态，比较稳定，所以其第一电 离能大于同周期相邻的ⅢA和ⅥA族元素，如第 一电离能Mg>Al，P>S。
[固本自测] 2. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③ 1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是( ) A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价④>③＝②>①
高中化学选修3《物质结构和性质》第一单元第二节《原子结构与元素的性质》课件
二、元素周期律
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性 变化——元素周期律
1、原子半径（r）
（1）共价半径rc：单质分子中，共价 单键结合的两原子核间距离的一半 （2）van der Waals半径rv：单质分子 晶体中相邻分子间两个非键合原子核 间距离的一半 （3）金属半径是指金属单质的晶体 中相邻两个原子核间距离的一半
同理
例如：
E+ (g) - e- E 2+ (g)
I2
Li(g) e Li (g)
2 3
I1 520.2kJ mol
1
Li (g) e Li2 (g)
I 2 7298 .1kJ mol1
1
Li (g) e Li (g) I3 11815 kJ mol
S区
p区 d区
ⅠA、ⅡA
ns1-2 ns2np1-6
ⅢA～ⅦA和零族
ⅢB～ⅦB和Ⅷ族 （n-1）d1-9ns1-2
ds区 ⅠB、ⅡB
（n-1）d10ns1-2
f区 镧系和锕系（n-2）f0-14（n-1）d0-2ns2
4、过渡元素
①全部副族元素都称为过渡元素。包括d区、ds 区和f区的元素。其中镧系和锕系元素称为内过 渡元素 ②过渡元素原子的最外层电子数较少，除钯外都 只有1~2个电子，所以它们都是金属元素。 ③它们的(n-1)d轨道未充满或刚充满，或f轨道也未充 满，所以在化合物中常有多种氧化值，性质与主族元 素 有较大的差别。
IA 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
VIIIA
2
3 4 5 6 7 IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB
苏教版高三化学选修3物质结构与性质(全套)精品课件
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第二单元 离子键 离子晶体
苏教版高三化学选修3物质结构与 性质(全套)精品课件
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第二单元 元素性质的递变规律
苏教版高三化学选修3物质结构与 性质(全套)精品课件
专题3 微粒间作用力与物质的 性质
苏教版高三化学选修3物质结构与 性质(全套)精品课件
第一单元 金属键 金属晶体
苏教版高三化学选修3物质结构 与性质(全套)精品课件目录
0002页 0066页 0091页 0167页 0Байду номын сангаас01页 0344页
专题1 揭示物质结构的奥秘 第一单元 原子核外电子的运动 专题3 微粒间作用力与物质的性质 第二单元 离子键 离子晶体 第四单元 分子间作用力分子晶体 第二单元 配合物的形成和应用
专题1 揭示物质结构的奥秘
苏教版高三化学选修3物质结构与 性质(全套)精品课件
专题2 原子结构与元素的性质
苏教版高三化学选修3物质结构与 性质(全套)精品课件
第一单元 原子核外电子的运动
第二单元 离子键 离子晶体
苏教版高三化学选修3物质结构与 性质(全套)精品课件
苏教版高三化学选修3物质结构与 性质(全套)精品课件
第二单元 元素性质的递变规律
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专题3 微粒间作用力与物质的 性质
苏教版高三化学选修3物质结构与 性质(全套)精品课件
第一单元 金属键 金属晶体
苏教版高三化学选修3物质结构 与性质(全套)精品课件目录
0002页 0066页 0091页 0167页 0Байду номын сангаас01页 0344页
专题1 揭示物质结构的奥秘 第一单元 原子核外电子的运动 专题3 微粒间作用力与物质的性质 第二单元 离子键 离子晶体 第四单元 分子间作用力分子晶体 第二单元 配合物的形成和应用
专题1 揭示物质结构的奥秘
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专题2 原子结构与元素的性质
苏教版高三化学选修3物质结构与 性质(全套)精品课件
第一单元 原子核外电子的运动
《原子结构与元素的性质》高二上册化学选修三PPT课件(第2课时)
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DIAN WANG GONG SI SHU ZHI BAO GAO
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04
PART ONE
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高中化学选修三-物质结构与性质-全套课件
1s 2s Ne ↑↓ ↑↓
2p ↑↑ ↑
2p
↑↓ ↑ ↑ 2p
↑↓ ↑↓ ↑ 2p
↑↓ ↑↓ ↑↓
第四十四页，共313页。
【练习】请写出第四周期元素的电子排布的轨道表示式
【练习】某元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电
子。请写出该元素原子的价层电子的轨道表示式 ？
2s
2p
C ↑↓ ↑ ↑
2s
2p
思辨精神
原子：源自古希腊语Atom，不可再分的微粒
第五页，共313页。
1803年 道尔顿（英） 原子是微小的不可分割的实心球体
第六页，共313页。
1897年，英国科学家汤姆生 枣糕模型
第七页，共313页。
1911年，英国物理学家卢瑟福 电子绕核旋转的原子结构模型
第八页，共313页。
1913年，丹麦科学家玻尔
17 氯 Cl 1s2 2s22p6 3s23p5
18 氩 Ar 1s2 2s22p6 3s23p6
第二十五页，共313页。
原子 元素 元素
电子排布
序数 名称 符号 K
L
M
N
19 钾 K 1s2 2s22p6 3s23p6
4s1
20 钙 Ca 1s2 2s22p6 3s23p6 4s2
21 钪 Sc 1s2 2s22p6 3s23p63d1 4s2 22 钛 Ti 1s2 2s22p6 3s23p63d2 4s2
②电子云轮廓图
电子出现的概率约为90%的空间
即精简版电子云
③电子云轮廓图特点
a.形状
ns能级的电子云轮廓图：球形
np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
nd能级的电子云轮廓图：多纺锤形
2p ↑↑ ↑
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第四十四页，共313页。
【练习】请写出第四周期元素的电子排布的轨道表示式
【练习】某元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电
子。请写出该元素原子的价层电子的轨道表示式 ？
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C ↑↓ ↑ ↑
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思辨精神
原子：源自古希腊语Atom，不可再分的微粒
第五页，共313页。
1803年 道尔顿（英） 原子是微小的不可分割的实心球体
第六页，共313页。
1897年，英国科学家汤姆生 枣糕模型
第七页，共313页。
1911年，英国物理学家卢瑟福 电子绕核旋转的原子结构模型
第八页，共313页。
1913年，丹麦科学家玻尔
17 氯 Cl 1s2 2s22p6 3s23p5
18 氩 Ar 1s2 2s22p6 3s23p6
第二十五页，共313页。
原子 元素 元素
电子排布
序数 名称 符号 K
L
M
N
19 钾 K 1s2 2s22p6 3s23p6
4s1
20 钙 Ca 1s2 2s22p6 3s23p6 4s2
21 钪 Sc 1s2 2s22p6 3s23p63d1 4s2 22 钛 Ti 1s2 2s22p6 3s23p63d2 4s2
②电子云轮廓图
电子出现的概率约为90%的空间
即精简版电子云
③电子云轮廓图特点
a.形状
ns能级的电子云轮廓图：球形
np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
nd能级的电子云轮廓图：多纺锤形
高中化学 专题二 《原子结构与元素的性质》复习课件 苏教版选修3
专题二复习
一
核外电子的排布 分层排布
电子层： K L M N 离核远近：近 能量高低：低
1 K 2 L 3 M 4 N 5 O 6 P 7 Q
O
P Q 远 高
排布规律（一低四不超）
（1）能量最低原理 （2）各层最多容纳2n2 个电子 （3）最外层不超过8个（K层2个）
（4）次外层不超过18个，倒数第
d区元素
它们的价层电子构型是(n－1)d1～9ns1～2， 最后1个电子基本都是填充在倒数第二层 (n－1)d轨道上的元素，位于长周期的中部。 这些元素都是金属，常有可变化合价，称为 过渡元素。它包括ⅢB～Ⅷ族元素。
ds区元素
价层电子构型是(n－1)d10ns1～2，即 次外层d轨道是充满的，最外层轨道上有 1～2个电子。它们既不同于s区，也不同 于d区，故称为ds区，它包括ⅠB和ⅡB族， 处于周期表d区和p区之间。它们都是金属， 也属过渡元素。
三层不超过32个。 相互制约，相互联系
核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图
金属元素 最外层电子数 一般少于4个
非金属元素 最外层电子数 一般多于4个
稀有气体元素 最外层电子数 已达到最多（2 个或8个）
二、原子轨道
量子力学研究表明，处于同一电子层的 原子核外电子，也可以在不同类型的原子 轨道上运动。 轨道的类型不同，轨道的形状也不同
2。第一电离能的变化规律： 同周期，主族元素从左到右， 电离能呈逐渐增大的趋势； 同主族，主族元素从上到下， 电离能逐渐减小； 特殊： I（Be）>I（B）,
I（Mg）>I（Al） I（N）>I（O）, I（P）>I（S） I（Zn）>I（Ga）
六、元素电负性的周期性变化
一
核外电子的排布 分层排布
电子层： K L M N 离核远近：近 能量高低：低
1 K 2 L 3 M 4 N 5 O 6 P 7 Q
O
P Q 远 高
排布规律（一低四不超）
（1）能量最低原理 （2）各层最多容纳2n2 个电子 （3）最外层不超过8个（K层2个）
（4）次外层不超过18个，倒数第
d区元素
它们的价层电子构型是(n－1)d1～9ns1～2， 最后1个电子基本都是填充在倒数第二层 (n－1)d轨道上的元素，位于长周期的中部。 这些元素都是金属，常有可变化合价，称为 过渡元素。它包括ⅢB～Ⅷ族元素。
ds区元素
价层电子构型是(n－1)d10ns1～2，即 次外层d轨道是充满的，最外层轨道上有 1～2个电子。它们既不同于s区，也不同 于d区，故称为ds区，它包括ⅠB和ⅡB族， 处于周期表d区和p区之间。它们都是金属， 也属过渡元素。
三层不超过32个。 相互制约，相互联系
核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图
金属元素 最外层电子数 一般少于4个
非金属元素 最外层电子数 一般多于4个
稀有气体元素 最外层电子数 已达到最多（2 个或8个）
二、原子轨道
量子力学研究表明，处于同一电子层的 原子核外电子，也可以在不同类型的原子 轨道上运动。 轨道的类型不同，轨道的形状也不同
2。第一电离能的变化规律： 同周期，主族元素从左到右， 电离能呈逐渐增大的趋势； 同主族，主族元素从上到下， 电离能逐渐减小； 特殊： I（Be）>I（B）,
I（Mg）>I（Al） I（N）>I（O）, I（P）>I（S） I（Zn）>I（Ga）
六、元素电负性的周期性变化
化学选修3 原子结构与性质)ppt课件
第1讲 原子结构与性质
【考纲要求】
1.能规范书写常见元素(1～36号)原子核外电子的电子排布式和 电子排布图。
2.能运用原子核外电子跃迁等解释某些实际问题。 3.能用电离能、电负性等解释元素的某些性质。 4.掌握周期表各区、周期、族的原子核外电子排布规律及元素
性质的递变规律。
重难点：周期表各区、周期、族的原子核外电子排布规律及 元素性质的递变规律。
(4)E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E
的 元 素 符 号 为 ____C_u___ ， 其 基 态 原 子 的 电 子 排 布 式 为
__1_s_22_s_2_2_p_6_3_s_2_3_p_6_3_d_1_0_4_s_1或___[A__r]_3_d__10_4_s_1______。
(5)F 元素的原子最外层电子排布式为 nsnnpn＋1，则 n＝____2____；原子中能量最高
的是___2__p___电子。
知识梳理
探究高考语的规范使用及意义
为了书写和学术交流的方便，采用国际统一的符号来表示各个元素元素符号
知识梳理
探究高考
练出高分
知识梳理·题型构建
1s22s22p63s23p64s2
Fe
1s22s22p63s23p63d64s2
Cu
1s22s22p63s23p63d104s1
简化电子排布式 [He]2s22p3 [Ne]3s23p5 [Ar]4s2 [Ar]3d64s2 [Ar]3d104s1
特别提醒
当出现d轨道时，虽然电子按ns，(n－1)d，np顺序填序，但在书 写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，
① ①
(违(违反反能能量量最最低低原原理理) )
【考纲要求】
1.能规范书写常见元素(1～36号)原子核外电子的电子排布式和 电子排布图。
2.能运用原子核外电子跃迁等解释某些实际问题。 3.能用电离能、电负性等解释元素的某些性质。 4.掌握周期表各区、周期、族的原子核外电子排布规律及元素
性质的递变规律。
重难点：周期表各区、周期、族的原子核外电子排布规律及 元素性质的递变规律。
(4)E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E
的 元 素 符 号 为 ____C_u___ ， 其 基 态 原 子 的 电 子 排 布 式 为
__1_s_22_s_2_2_p_6_3_s_2_3_p_6_3_d_1_0_4_s_1或___[A__r]_3_d__10_4_s_1______。
(5)F 元素的原子最外层电子排布式为 nsnnpn＋1，则 n＝____2____；原子中能量最高
的是___2__p___电子。
知识梳理
探究高考语的规范使用及意义
为了书写和学术交流的方便，采用国际统一的符号来表示各个元素元素符号
知识梳理
探究高考
练出高分
知识梳理·题型构建
1s22s22p63s23p64s2
Fe
1s22s22p63s23p63d64s2
Cu
1s22s22p63s23p63d104s1
简化电子排布式 [He]2s22p3 [Ne]3s23p5 [Ar]4s2 [Ar]3d64s2 [Ar]3d104s1
特别提醒
当出现d轨道时，虽然电子按ns，(n－1)d，np顺序填序，但在书 写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，
① ①
(违(违反反能能量量最最低低原原理理) )
高二化学选修3原子结构与元素的性质ppt课件.ppt
三、周期表的划分
（1）元素周期表共有几个周期？ （2）每个周期各有多少种元素？ （3）写出每个周期开头第一个元素和结 尾元素的最外层电子的排布式的通式。 （4）为什么第一周期结尾元素的电
子排布跟其他周期不同？
（5）元素的分区 按电子排布，可把周期表里的元
素划分成5个区，如下图所示。S区 、 d区和p区分别有几个纵列？
A. Ca
B. V
C
C. Cr
D.Cu
6.甲元素是第3周期p区元素，其最低化 合价为-1价；乙元素是第4周期d区元素 ，其最高化合价为+4价，填写下表：
元素 价电子排布 周期 族 金属或非金属
甲 3s23p5 3 ⅦA 非金属 乙 3d24s2 4 ⅣB 金属
7.在下面的电子结构中,第一电离能最小
的原子可能是
（） C
A. ns2np3 B. ns2np5
C. ns2np4
D. ns2np6
r大小 比较
同周期(稀有气体除外)： 左右递减 同族： 上下递增 同元素：r- > r > r+ 同电子构型： Z越大，r越小
巩固练习
1.按电子的排布，可把周期表里的元素划
分成5个区，以下元素属于p区的 （ C）
A.Fe B.Mg C.P
2.某元素原子价电子构型，3d54s2，其
应在
（）
元素的性质
1.周期数 =基态原子能层数 =最高能级组数 2.每周期元素的数目 =该能级组容纳e-总 3.主族序数 =基态原子数价电子数=元素的最高价 4.价电子 主族元素(s,p区)：最外层电子
过渡元素(d,ds,f区)： 最外层电子+次外层(甚至倒数第三层)部分电子
5.原子半径 ：受Z、能层数及测定方法的影响
高二化学选修3第一章第二节原子结构与元素的性质课件
元素周期表中元素性质的递变规律
金属性逐渐减弱
在同周期中，随着原子序数的递 增，元素的金属性逐渐减弱。例 如，钠的金属性强于镁，镁的金
属性强于铝。
非金属性逐渐增强
在同周期中，随着原子序数的递增 ，元素非金属性逐渐增强。例如， 硅的非金属性弱于磷，磷的非金属 性弱于硫。
电负性规律
在同周期中，随着原子序数的递增 ，元素的电负性逐渐增强；在同主 族中，随着原子序数的递减，元素 的电负性逐渐减小。
生物无机化学的应用
在生物无机化学中，元素周期表对于理解生物分子的结构和功能非常重要。例如，了解不 同金属离子对酶活性的影响。
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核电荷数
核电荷数决定了元素的电负性，从而影响元素的化学性质。同一周期的 元素随着原子序数的递增，电负性逐渐增大，同一族的元素随着原子序 数的递增，电负性逐渐减小。
03
元素性质
非金属元素的性质
非金属元素的原子最外层电子数一般 多于4个，在化学反应中容易得到电 子，表现出非金属性。
非金属元素的气态氢化物大多为分子 晶体，熔点较低，但也有一些非金属 元素的气态氢化物为原子晶体，熔点 较高。
非金属元素形成的单质大多为分子晶 体，熔点较低，但也有一些非金属元 素形成的单质为原子晶体，熔点较高 。
非金属元素的最高价氧化物对应的水 化物（含氧酸）酸性强弱不同，随着 原子序数的递增，酸性逐渐增强。
金属元素的性质
金属元素的原子最外层电子数 一般少于4个，在化学反应中容
易失去电子，表现出金属性。
金属元素形成的单质大多为金 属晶体，熔点较高，但也有一 些金属元素形成的单质为分子
晶体，熔点较低。
金属元素的氢氧化物大多为离 子晶体，熔点较高，但也有一 些金属元素的氢氧化物为分子 晶体，熔点较低。
高二化学选修3原子结构与元素的性质课件3课时PPT(54页)
高二化学选修3原子结构与元素的性质 课件3 课时PPT (54页)
复习回忆
二、原子结构和性质周期性变化
（1）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性；从左到右
原子半径逐渐 减小 ，失电子能力逐渐 减弱，得电子能 力逐渐 增强 ，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐 增强，对应氢化物的稳定性逐渐 增强 ；最高价氧化物 对应的水化物的酸性逐渐 增强 ；碱性逐渐 减弱 ；
不完全周期 第7周期：26种元素
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
周期序数 = 电子层数（能层数）
复习回忆
一、元素周期表的结构
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
共七个主族
族
副族：ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB
共七个副族
18 个纵行，16 个族。16个族又可分为
7个主族、
高二化学选修3原子结构与元素的性质 课件3 课时PPT (54页)
7个 副族、1个 Ⅷ族、1个 0族。
高二化学选修3原子结构与元素的性质 课件3 课时PPT (54页)
课堂练习
• 2、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周
期的Ⅲ族元素的原子序数是( D )
二、元素周期律
（一）原子半径：
1、影响因素:
原子半径 取决于 的大小
1、电子的能层数 2、核电荷数
2、规律：
（1）电子层数不同时,电子层数越多,原子半径越大。
（2）电子层相同时,核电荷数越大，原子半径越小。 （3）电子层、核电荷数都相同时,电子数越多，
原子半径越大。
课堂练习1： 比较下列微粒的半径的大小：
周期中元素的_能__层__数_. 结论：随着核电荷数的增加，核外电子的 排布发生周期性的变化。