苏教版化学选修3专题2《 元素性质的递变规律》
变化的呢？
3
五、原子核外电子排布的周期性：
4
原子的最外层 电子排布
5
五、原子核外电子排布的周 期性
1、每一周期元素 原子的外围电子排布呈现什么样的
变化规律？
随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈
现周期性的变化。
每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布 重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化。
６ 32 ６S1－2 4f1－145d1－10 5d106s1－2 6S26p1 －5 6S26p6
10
元 周素 期数
目 １2
ⅠA－ ⅡA
1S1
外围电子排布
ⅢB－Ⅷ
ⅠＢ－ⅡＢ
ⅢＡ－ ⅦＡ
０族 1S2
２ 8 ２S1－2
2S22p1－5 2S22p6
３ 18 ３S1－2
3S23p1－5 3S23p6
４ 18 ４S1－2 ３d1－84s1-2 3d104s1－2 4S24p1－5 4S24p6
５ 32 ５S1－2 4d1－10 5s1-2 4d105s1－2 5S25p1－5 5S25p6
６ 32
６S1－2
4f1－145d1－10
5d106s1－2 6S26p1－5 6S26p6
11
元 周素 期数
目 １2
ⅠA－ ⅡA
1S1
外围电子排布
ⅢB－Ⅷ
ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－Ⅶ ０族 Ａ
1S2
２ 8 ２S1－2
23
问题探究一: 2、物理意义：
元素第一电离能大小与原子 失电子能力有何关系？
第一电离能越小，原子容越易
失去电子，金属性强越
；第一电
离能越大，难原子越
失去电子弱，金
属性越
。
24
25
问题探究二
3、元素第一电离能有什么变化规律 呢？
同周期从左到右，第一电离能有
的 增 趋势；同主族从上到下，第一
电离大能逐渐 减 小 。
Na
496
4562
6912
Mg
738
1451
7733
为什么钠元素易形成Na＋，而不易 形成Na2＋；镁元素易形成Mg2＋，而不易 形成Mg3＋？
34
概念辨析
1.每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有
气体结束
错
2.f区都是副族元素，s区和p区的都是主族
元素
错
3.铝的第一电离能大于钾的第一电离能 对
4.已知在20℃1molNa失去1mol电子需吸收
为什么
参考答案：同周期元素从左到右，随核电荷数增大，原
子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增大，
原子失电子能力逐渐减小，第一电离能有逐渐增大的趋势。
同主族元素从上到下，随核电荷数增大，原子半径逐渐增
大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减小，原子失电子能
力逐渐增大，第一电离能逐渐减小。 P22
26
Cl ＞ S
Mg ＞ Al
P＞ S
当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全
空、半满、全满结构时，原子能量较低，该元素
具有较大的第一电离能。P22
31
课堂练习
⒊将下列元素按第一电离能由大到小的 顺序排列：
①K Na Li
Li＞Na＞ K
②B C Be N N＞C＞Be＞B
③He Ne Ar He＞Ne＞Ar
15
p区元素 最后1个电子填充在 np 轨
道上，价电子构型是ns2np1～6， 位于周期表 右 侧， 包 括 ⅢA～ⅦA、零族 族元素。大 部分为非金属 元素。
16
s区和p区的共同特点是： 最后1个电子都排布 在 最外层 ，除零族外，最外 层电子的总数等于该元素 的 族序数 。除零族外，s区
和p区的元素都是主族元素。
二、元素非金属性的周期性: 同一周期从左到右逐渐增强 同一主族从上到下逐渐减弱
三、元素主要化合价的周期性: 同周期最高正价从+1价到+7 价； 负价从-4价到-1价。
同主族最高正价相同=主族的序数，最低负价也相同。
四、原子半径的周期 性:
同一周期从左到右逐渐减小 同一主族从上到下逐渐增大
那么，核外电子排布如何发生周期性的
12
思考与探究 1.按照外围电子排布，可把周期表的元
素划分为几个区域？
可把周期表的元素划分为5个区域：s区、d区、 ds区、p区、f区
2.划分区的依据是什么？ s区、d区、p区分别有几个纵列？
依据外围电子的排布特征，
看最后一个电子填充的轨道类型
13
14
s区元素
最后1个电子填充在ns 轨道上， 价电子的构型是 或ns1 ，ns2位于 周期表的 侧，左包括 和ⅠA ⅡA 族，除氢元素外,其余都 是活泼金属 ，容易失去电子形 成 +1 或+2 价离子。
同一种元素的逐级电离能的大小关系
I1<I2<I3<I4<I5……
33
从N探究学a表容中易数失据去可第知一：个N电a元子素，的而I不2远易远失大去于第I二1，个因电此
子习；观即镁N察元a素易分的形析I成1下、NaI表＋2相，电差而离不不大易能，形数I成3据远Na回远2＋大答。于问它题们：，
说明元镁素容易失I1 去KJ两/m个ol电子I2，K而J/m不o易l 失去I3 K第J/三m个ol 电子，因此镁易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋。
2 8
8 18 18
32
外围电子排布 最多可容纳的 ⅠA族 0族 外围电子数
1s1 1s2
2
2s1 2s22p6
8
3s1 4s1 5s1 6s1
3s23 p4s6 24p
6
5s25p
6
6s26p6
8
8
8
8
8
元
周素 期 数 ⅠA－
目 ⅡA
１2
1S1
外围电子排布
ⅢB－Ⅷ
ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－Ⅶ Ａ
０族 1S2
1
主族
原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质 的周期性变化。你能根据原子核外电子排布的 周期性变化规律，尝试着进行归纳吗？
ⅠA Ⅱ ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA A
原子核外价电 ns1 ns2 ns2np1ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5
子排布
最高正价 + + + + + + + 最低负价 1 2 3 4-4 5-3 6-2 7-1
2S22p1 －5 2S22p6
３ 18 ３S1－2
3S23p1 －5 3S23p6
４ 18 ４S1－2 ３d1－94s2 3d104s1－2 4S24p1 －5 4S24p6
５ 32 ５S1－2
4d1-95s2 4d105s1－2 5S25p1 －5 5S25p6
６ 32 ６S1－2 5d1－104f1－14 5d106s1－2 6S26p1 －5 6S26p6
原子结构： 结构的趋势
原子核吸引电子的能力 原子形成稳定
37
七、元素电负性的周期性变化
你知道吗?
钠原子与氯原子结合生成的是 离子
物。
共价
氢原子与氯原子结合生成的是
物。
化合 化合
38
成键原子间形成离子键还是形成共价
键，主要取决于成键原子 吸引电子能力 的
差异。
美国化学家鲍林于1932年首先提出了用电负性
一电离能。符号为 .单位I1是
K. J/mol
M(g) – e- M+(g)
22
概 念 应 用
1、已知M(g)－e－→M+(g)时所需的最低 能量为738KJ。则M元素的7I31=8KJ·mol-1
2、已知钠元素的I1=496KJ/mol。 则23g的钠发生：Na（g）－e－→Na＋（g）时 所需的最小能量为 496KJ
9
元 周素 期数
目 １2
ⅠA－ ⅡA
1S1
外围电子排布
ⅢB－Ⅷ
ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ ⅦＡ
０族 1S2
２ 8 ２S1－2
2S22p1 －5 2S22p6
３ 18 ３S1－2
3S23p1 －5 3S23p6
４ 18 ４S1－2 ３d1－84s1-2 3d104s1－2 4S24p1 －5 4S24p6
５ 32 ５S1－2 4d1-105s1-2 4d105s1－2 5S25p1 －5 5S25p6
17
d区元素
它们的价层电子构型 是(n－1)d1～8ns1～2，最后1个电 子基本都是填充在 (n－1)d 轨 道上，位于长周期的中部。这 些元素都是 金属 ，常有可变 化合价，为过渡元素。它包 括 ⅢB～Ⅷ 族元素。
18
ds区元素
价层电子构型是(n－1)d10ns1，～2 即次外层d轨道是全充满 的，最外 层轨道上有1～2个电子。它们既 不同于s区，也不同于d区，称为 ds区，它包括ⅠB和ⅡB 族，处于周 期表d区和p区之间。它们是金--属， 也属过渡元素。
19
f区元素
最后1个电子填充在f轨道
上，价电子构型是：（n－2） f0～14ns2,或(n – 2)f0～14、 (n－1)d 0～2ns2，它包括镧系
和锕系元素（各有15种元素）
20
小结 各区元素特点：
包括元素 价电子排布 元素分类
s区 ⅠA、ⅡA族 ns1、ns2
活泼金属
p区 ⅢA～零族 ns2np1～6
4、第三周期元素的第一电离能变化趋势图
镁的第一电离能比铝的大,磷的第一电离能比硫 的大,为什么?
当原子核外电子排布在能量相等的轨道上 成全空、半充满、全充满结构时， 原子能量较低， 失电子较难。该元素具有较大的第一电离能。2P7 22
2019-2020学年苏教版选修3 专题2第二单元 元素性质的递变规律 课件(94张)
栏目 导引
专题2 原子结构与元素的性质
2．下列说法正确的是( ) A．元素周期表有 7 个主族、7 个副族、1 个 0 族、1 个Ⅷ族， 共有 16 个纵列 B．X2＋的核外电子数目为 18，则 X 位于第 4 周期ⅡA 族 C．Li 是最活泼的金属，F 是最活泼的非金属 D．NaOH 的碱性比 KOH 的碱性强
栏目 导引
元素周期表的分区
专题2 原子结构与元素的性质
4．下面元素周期表中全部是金属元素的区域为( )
A．只有 s 区
B．只有 d 区
栏目 导引
专题2 原子结构与元素的性质
(1)在 s 区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的外 围电子的电子云形状为________。 (2)在 d 区中，族序数最大、原子序数最小的元素，常见离子 的电子排布式为______________，其中较稳定的是________。 (3)在 ds 区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的外 围电子排布式为________。 (4)在 p 区中，第 2 周期第ⅤA 族元素原子外围电子的轨道表 示式为__________________。 (5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在______区中。
栏目 导引
专题2 原子结构与元素的性质
原子结构与元素周期表的关系 1．下列说法正确的是( ) A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的 C．过渡元素不全是金属元素 D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子 形成的
高中化学苏教版选修3课件：专题2第二单元 元素性质的递变规律
(4)第一电离能：N、O、F、Ne
________________
(5)电负性：S、Cl、K、Ca
________________
(6)元素的金属性：Li、Na、K
________________
(7)元素的非金属性：Si、P、S、Cl ________________
(8)单质的氧化性：F2、Cl2、Br2 (9)第一电离能：Li、Na、K
三、元素电负性的周期性变化
1．电负性 电负性是用来衡量元素在化合物中 吸引电子 能力的物 理量。指定F的电负性为 4.0 ，并以此为标准确定其他元素 的电负性。
2．变化规律 (1)同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐 增大， 表明其吸引电子的能力逐渐 增强 。 (2)同一主族，元素的电负性从上到下呈现 减小 趋势， 表明其吸引电子能力逐渐 减弱 。
2．与族的关系 (1)对主族元素：主族元素的族序数＝原子的最外 层电子数。 (2)对副族元素：d区：外围电子数＝副族序数(当外 围电子数＝8、9、10时为Ⅷ族元素)； (3)ds区：外围s电子数＝副族序数。
[例1] 下表是元素周期表的一部分，所列的字母分别代 表一种元素。
试回答下列问题： (1)m元素基态原子外围电子排布式为__________。 (2)下列有关说法正确的是________(填序号)。 A．b、c、d元素的电负性逐渐增大 B．f、g、h元素的第一电离能逐渐增大 C．b、g、p三种元素分别位于元素周期表的p、s、d区
课前预习 ·巧设计
设计 1 设计 2
专 题 2
第 二 单 元
名师课堂 ·一点通
创新演练 ·大冲关
考 点一 考 点二 考 点三
课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 课下30分钟演练
高二化学苏教版选修3学案：专题2第二单元元素性质的递变规律含解析
第二单元元素性质的递变规律一、原子核外电子排布的周期性1．主族元素原子核外电子排布和元素性质的周期性变化2．13除第1周期外每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从____到______的周期性变化。
预习交流1短周期元素与长周期元素的外围电子排布规律有什么不同?二、元素第一电离能的周期性变化1．第一电离能（I1）的概念某元素的气态原子失去________形成＋1价气态阳离子所需的____能量。
注意：原子失去电子，应先失去最外电子层、最外原子轨道上的电子.2．第一电离能的作用可衡量元素的气态原子____一个电子的____程度。
I1越小,原子越____失去一个电子；I1越大，原子____失去一个电子。
3．I1的周期性变化（1）同一周期的主族元素具有相同的电子层数，随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈现____的趋势,碱金属的第一电离能____，稀有气体的第一电离能____。
（2）同一主族，随着电子层数的增加,元素的第一电离能逐渐____。
（3)周期表的右上角元素的第一电离能数值____，左下角元素的第一电离能的数值____。
4．I1与洪特规则的关系(1）同一周期元素的第一电离能存在一些____，这与它们的原子外围电子排布的特征有关。
如镁的第一电离能比铝大，磷的第一电离能比硫大。
基本规律:当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7）和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量____，该元素具有____的第一电离能。
（2）第二电离能(I2）、第三电离能（I3）＋1价气态离子失去一个电子,形成＋2价气态离子所需要的最低能量称为该元素的第二电离能，用I2表示。
＋2价气态离子失去一个电子，形成＋3价气态离子所需要的最低能量称为该元素的第三电离能,用I3表示。
预习交流2学习元素的第一电离能有哪些实际应用？三、元素电负性的周期性变化1．元素电负性的概念元素的原子在化合物中____电子的能力。
高中化学苏教版选修3课件：2.2 元素性质的递变规律
原子的外围电子排布出现了过渡状态,如第 4 周期从 4s1 经过 3d1~104s1~2 逐渐过渡到 4s24p6 结束。第 5~6 周期与第 4 周期有相似的变化规律,第 6 周期出现了 4f1~14 的过渡状态。
第二单元 元素性质的递变规律
目标导航 预习引导
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
第二单元 元素性质的递变规律
第二单元 元素性质的递变规律
目标导航 预习引导
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
学习 目标
学习 要点
1.进一步理解元素周期律。 2.理解元素性质随原子序数递增的周期性变化的本质是核外电子排 布的周期性变化。 3.了解元素电离能、电负性的概念和电离能、电负性随原子序数递 增的周期性变化的规律。 4.了解电离能和电负性的简单应用。 1.熟悉周期表中原子结构和位置、价态等关系,把握各区、周期、族 元素的原子核外电子排布的规律。 2.元素电离能、电负性的概念和电离能、电负性随原子序数递增的 周期性变化的规律。 3.应用电离能判断原子或离子失电子难易,元素主要化合价;应用电负 性判断元素非金属性强弱及成键类别。
第二单元 元素性质的递变规律
目标导航 预习引导
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
化学：2.2《元素性质的递变规律》教学案(苏教版选修3)
第二单元元素性质的递变规律【课标要求】1．掌握元素周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律。
2．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
3．掌握主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系。
4．树立量变引起质变、对立统一的辩证唯物主义世界观。
【教材内容展示】【教学内容选取建议】1.建议先复习已经在《必修2》中学过的元素周期律。
其实教材的编排也是这样的，我们只是要在细一点。
如：展示主族元素原子半径图，并解释同周期、同主族半径变化的原因。
2.在学习周期表的分区时：①应明确其意义所在：使对原子核外电子排布的规律性更深一步、更加明确，所以建议补充各分区的外围电子排布式通式（f区可不考虑）②教材所谈分区根据（元素原子的外围电子排布的特征）较简略，学生不太好理解，应具体说是根据最后一个电子填充在何原子轨道来分区。
s区、p区、d区、f区好解释，但ds区应理解为：最后一个电子填充在d轨道，且使d轨道达全充满结构（如Cu），和最后一个电子填充在s轨道上，且具有内层d轨道全充满结构的元素（如Zn）。
3.对元素第一电离能：①教材只强调了其变化规律的周期性，而没有提及递变性。
所以建议：可让学生在教材“1～36号元素第一电离能”图中用铅笔将同族元素的I1连成线，观察其同族的递变规律。
②学习过程中，学生可能会问“为什么I1(Cu) 小于I1(Zn)，但Zn比Cu容易失电子而与盐酸反应呢？”所以，应强调“电离能”指的是“气态原子或离子……”。
4.对元素的电负性：①教材中所给的“主族元素的电负性”是鲍林从热化学数据中推导得出的结果，不要将它的应用绝对化。
如：C的电负性是2.5，S的电负性也是2.5，P的电负性是2.1，据电负性判断其非金属性是C=S>P，但实际是C<P <S。
所以当判断元素金属性、非金属性时，应首先按照事实（最高价含氧酸酸性：碳酸<磷酸<硫酸）判断；如没告诉事实，而告知电负性，再按电负性判断。
苏教版高中化学选修三课件第二单元元素性质的递变规律第1课时原子核外电子排布的周期性
笃学三 核外电子排布与周期表的分区
1．s区：主要包括_Ⅰ__A_族和_Ⅱ__A_族，价电子排布为_n_s_1_～_2_， 容易失去_最__外__层__电子，形成_阳__离子，除_H_外，这些元素 都是_金__属__元__素__。
2．p区：包括从_Ⅲ__A__族到“_0_”族，共六族元素，它们原子的 价电子排布为ns2np1～6。
要点二|原子核外电子排布与周期、族的关系
1．各周期元素数目与原子轨道关系如表
周期
1 2 3 4 5
元素 数目
2 8 8 18 18
各周期增加原子 电子最
轨道
大容量
1s
2
2s 2p
8
3s 3p
8
4s 3d 4p
18
5s 4d 5p
18
外围电子排布
ⅠA族
0族
1s1
1s2
2s1
2s22p6
3s1
3s23p6
要点三|元素周期表中各区元素的特点
【例1已】知► X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，其最高价 氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HZO4＞ H2YO4＞H3XO4。则下列判断正确的是( )。 A．原子半径按X、Y、Z的顺序增大 B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强 C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增大
3．d区：包括_Ⅲ__B__族__～__Ⅶ__B_族__、__Ⅷ__族元素(镧系和锕系元素除 外)，价电子排布为__(n_－__1_)_d_1_～_9_n_s_1～__2 _，一般最外层电子 数皆为_2_，由于它们的_次__外__层__都未充满电子，因此_d_轨__ _道__不同程度的参与化学键的形成。
苏教版高中化学选修三第二单元 元素性质的递变规律
第二单元元素性质的递变规律课前预习问题导入已知元素周期表中各周期可排元素数目如下：周期 1 2 3 4 5 6 7元素数目 2 8 8 18 18 32 32人们预测元素周期表第8周期将来也会排满，那么第8周期排满时的元素数目为多少？答：这道题可以从两个方面来解决，一是从核外电子的排布规律，二是从1～7周期中元素排列的元素数目。
从核外电子的排布规律来看，第7周期排满时的电子层结构为2、8、18、32、32、18、8，到第8周期排满时，第8电子层排8，第7电子层作为次外层增加到18，第6电子层作为倒数第三层应增加到32，倒数第四层排满应为50，所以第8周期的元素的数目应为（8+10+14+18）即50种元素。
分析1～7周.0期元素的数目也可以得出结果，观察每周期元素数目得出，奇数周期的元素数目符合（0+1）2/2，偶数周期的元素数目符合（n+2）2/2。
基础知识填空1.主族元素原子核外电子排布和元素性质的周期性变化主族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA原子核外价电子排布n s1最高正化合价+1最低负化合价化合价的变化规律金属性和非金属性的变化规律原子半径的变化规律2.我们把“构造原理”中能量接近的原子轨道划分为一个“能级组”。
下表是各周期元素数与相应能级组的原子轨道关系：周期元素数目相应能级组中原子轨道电子最大容量1 2 1s 22 8 2s2p 83 8 3s3p 84 18 4s3d4p 185 18 5s4d5p 186 32 6s4f5d6p 327 26未完7s5f6d(未完) 未满可见各周期元素的数目等于相应能级组中________________________________________。
3.电离能(1)电离能：气态的原子或离子失去一个电子所需要的__________叫做电离能。
用__________表示，单位是__________。
电离能的意义是____________________。
苏教版高中化学选修3《元素性质的递变规律》参考课件
7、A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界 中含量最多的元素；B元素为金属元素，已知它 的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电 子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元 素，D元素在第3周期中电负性最大。 (1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。
O Ca Na Cl (2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物的 化学式。CaO Na2O Na2O2 CaCl2 NaCl
一般认为，电负性 大1.于8的元素为非金 属元素，电负性 1.小8的于元素为金属元素
。
规律与总结
一般认为，如果两个成键元素间的电负性 差值大于1.7，他们之间通常形成 离键子；如 果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，他 们之间通常形成 共键价。
为什么
Байду номын сангаас
概念应用
请查阅下列化合物中元素的电负性 值，判断他们哪些是离子化合物，哪 些是共价化合物
规律与总结
总体上：金属元素的第一电离能都 较小，非 金属元素和稀有气体元素的第一电离能 都 较大。 在同一周期中第一电离能最小的是 碱金属元 素，最大的是 稀有气体元素。
课堂练习
1、下列叙述中正确的是
（ ）C
A、同周期元素中，VIIA 族元素的原子半径最
大
B、VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得
收650kJ能量，则其第一电离能为
650KJ/mol
错
归纳总结
影响第一电离能的因素：
1、原子半径 2、核电荷数 3、核外电子排布（全空、半满、全满）
ⅡA、ⅤA族和0族
三、元素电负性的周期性变化
一、电负性的概念：
电负性是用来衡量元素在化合物中 的能吸力引的电物子理量。指定氟的电负性 为 ，并以此4.0为标准确定其他元素的 电负性。
2019-2020学年苏教版选修3：2.2 元素性质的递变规律课件(98张)
答案:
序 原子的核外电子 周期表中的位置
号 表示
周期 族
(1) 1s22s22p63s2
3
ⅡA
(2) [Kr]4d105s25p2 5
ⅣA
(3) [Ar]3d14s2
4
ⅢB
(4) [Ar]3d104s1
4
ⅠB
主族/副族
所在 分区
主族
s
主族
p
副族
d
副族 ds
【母题追问】①上题中所给的四种元素,哪些是金属元 素? 提示:由题目中分析可知(1)为s区元素且不是氢元素, 所以它是金属元素;(3)(4)为d区和ds区,这两区元素均 为金属元素。(2)为锡元素,是金属元素。
(3)通常第ⅡA族元素的第一电离能大于第ⅢA族元素的, 第ⅤA族元素的第一电离能大于第ⅥA族元素的,如 I1(Mg)>I1(Al)、I1(P)>I1(S)。这是由于第ⅡA族、第 ⅤA族元素原子的价电子排布分别为ns2、ns2np3,是较 稳定的全充满、半充满状态,因而失去电子所需的能量 较高。
【案例示范】 【典例1】(2019·芜湖高二检测)某元素X的逐级电离 能如图所示,下列说法正确的是 ( )
2.依据未知元素的原子序数及稀有气体元素的原子序 数推断元素在周期表中的位置,进而确定其性质。 可依据核外每个电子层最多排布电子的规律,每2个周 期后改变(第1周期除外)一次,由此我们可以记住稀有 气体的原子序数分别是2,10,18,36,54,86,然后用未知 元素的原子序数与稀有气体元素的原子序数来确定未 知元素所在周期及族。
_Ⅲ__A_～__0_族__
d区 _Ⅲ__B_～__Ⅷ__族__
ds 区
_Ⅰ__B_、__Ⅱ__B_族__
高中化学苏教版选修3 专题2第二单元 元素性质的递变规律 课件(32张)
一、原子核外电子排布的周期性 1．随着____原__子__序__数_____的递增，元素原子的外围电子 排 布 呈_____周__期__性______的变化：每隔一定数目的元素，元素原子 的外围电子排布重复出现从__n_s_1__到_______n_s_2_n_p_6___的周期 性变化(第1周期除外)。
第一电离能的变化规律
探究导引1 碱金属元素第一电离能有什么变化规律？ 提示：碱金属元素从上到下，第一电离能逐渐减小。第一电 离能越小，越易失电子，金属的活泼性就越强。
探究导引2 如何理解I2、I3 、I4、I5……？ 提示：＋1价气态离子失去一个电子,形成＋2价气态离子所需 的最低能量叫做该元素的第二电离能(用I2表示)，依次 类 推, 可得到I3、I4、I5……同一种元素的逐级电离能的大小关系: I1<I2<I3<I4<I5……即一个原子的逐级电离能是逐渐增大的。 这是因为随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来 越大，再要失去一个电子需克服的电性引力也越来越大，消 耗的能量也越来越多。
3．应用 (1)元素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系:元素电负 性数值的大小可用于衡量元素的金属性、非金属性的强弱. 电 负性数值越大，元素的非金属性越强，金属性越弱； 电负 性 数值越小，元素的非金属性越弱，金属性越强。一般电负 性 大于1.8的元素大部分为非金属元素.电负性最大的元素为氟, 电负性最小的为铯。 (2)元素的电负性数值的大小与化合物类型的关系:一般认为: 如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形 成离子键，相应的化合物为离子化合物；如果两个成 键元 素 间的电负性差值小于1.7,它们之间通常形成共价键，相应的化 合物为共价化合物，如H：2.1，Cl：3.0,3.0－2.1＝0.9<1.7,故 HCl为共价化合物。