高中化学必修一全册课件包
CaCO3→Ca(HCO3)2 → CaCO3
出现白色沉淀 白色沉淀消失 出现白色沉淀
的转化
探空气球和飞艇
气球、飞艇为什么会飞起来？
古代 铁器
在制 实造 验它 室们 和用 工到 业了 上同 如一 何种 制物 取质 它， ？是 什 么 ？
现代炼铁高炉
古代冶铁图
化学探究的 一般方法：
提出问题 观察思考
少量的金属钠保存在煤油中
3、你的观察能力与初中相比有哪些提高？
拓展· 延伸
1、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。
反应更剧烈 2Na+2HCl==2NaCl+H2↑
2、预测钠与CuSO4稀溶液的反应现象， 观察并分析结果，推测化学反应方程式。
反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2NaOH+ CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4
4、实例 ：金属钠与氧气反应的实验
【阅读P10有关内容】 明确实验目的、所需仪器、实验步骤
【实验记录】 实验内容 实验现象 很快失去金属光泽 结 论
在空气 中放置
在空气 中加热
与O2反应生成了 白色的Na2O 与O2反应生成了 淡黄色的的Na2O2
剧烈燃烧，发出黄 色火焰，生成淡黄 色固体。
【问题讨论】
1、这组实验对你有何启示？
2、列举你所知道的因条件不同影响反应 产物的实例。
研究物质性质的基本方法三：分类法
在研究物质性质时，运用分类的方法，
分门别类地对物质及其变化进行研究，
可以总结出各类物质的通性和特性；反
之，知道某物质的类别，我们就可推知
该物质的一般性质。
研究物质性质的基本方法四：比较法 运用比较的方法，可以找出物质性质间 的异同，认识物质性质间的内在联系， 对物质的性质进行归纳和概括。
HCl
实验探究
氯气能与水反应吗？
1、预测与假设：
Cl2与O2的性质相似，但氧气不易溶 于水，而氯气能溶于水，可能是氯气与水 发生了反应的缘故。
若Cl2与H2O发生了反应，可能会生成
H+和Cl-，也可能生成其它含氯的化合物。
2、实验设计：
方案 1 目的 实验设计 所需药品 所需仪器
取少量氯水于试 试管， 氯水， 检验Cl- 管中，滴加AgNO3 AgNO3溶液 胶头滴管 溶液 + 取少量氯水于试 检验H 管中，滴加石蕊 氯水 试管 石蕊试液 胶头滴管 试液 检验 漂白性
【结论】
氧化钠是典型的碱性氧化物，
过氧化钠不是碱性氧化物
练 习
1、将一小块金属钠放置在空气中较长时间，请描述 可能出现的现象，写出可能发生的化学反应方程式。
2、将盛有等质量且足量水和稀硫酸的两个烧杯，分
托盘天平的两个托盘上，此是时天平平衡。向盛水的
烧杯中加入4.6gNa，盛稀硫酸的烧杯中加入4.8gMg，
化 学 与 技 术
化 学 反 应 原 理
有 机 化 学 基 础
物 质 结 构 与 性 质
实 验 化 学
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第一章
第二节 研究物质性质的程序和方法
交流· 研讨 1、在初中化学学习中，你认识了哪些物质？ 你是通过什么方法在研究它们的性质的？
物质 氧气 氢气 锌的铁 盐酸 非金属的通性 金属的通性 酸的通性 研究它们性质的主要方法
延展性
固体
银白
较软
比水小
良好
金属钠与水（水中加酚酞）反应：
现象 ⑴
浮在水面
熔化成液态小球
分析（或结论）
密度比水小 反应放热，钠的熔点低
⑵
⑶
发出咝咝的声音
反应剧烈
产生气体，受力不匀 生成了可溶性碱—NaOH
⑷ 在水面无规则游动 ⑸ 经过处水溶液变红
⑹
用火柴可以点燃
生成了可燃性气体—H2
问题思考
1、能写出钠与水反应的化学反应程式吗？ 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2、你注意到金属钠的保存方法是什么？
①用镊子夹干燥的红纸条 放在盛氯水的试剂瓶口 ②将红纸条用水湿润后沾 在玻璃棒一端，放在盛氯 水的试剂瓶口 红纸条 氯水 蒸馏水 镊子 玻璃棒
2
3
2、实验记录：
实验内容 方案1 实验现象
有白色沉淀生成
溶液先变红 后褪色
结论
氯水中有Cl-存在， 说明Cl2与H2O发生了反应
氯水中有酸生成，还有一种 具有漂白性的物质生成。 说明Cl2与H2O发生了反应
研究物质性质的基本方法二：实验法
1、含义：通过实验来验证对物质性质的预测 或探究物质未知的性质的方法。
2、注意:在进行实验时，要注意控制温度、
压强、溶解的浓度等条件，这是 因为同样的反应物质在不同的条 件下可能会发生不同的反应。
3、实验的步骤： 实验前，要明确实验的目的要求、实验用品 和实验步骤等； 实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验 记录； 实验后，要写好实验报告，并对实验结果进 行分析。
小
结
化学是在原子、分子层次上认识
物质的结构、性质，变化规律的自然科学。 它具有实用性和创造性，并有巨大的探索 空间。已成为现代科学中的 “中心学科”
化 学
必修 模块
认识化学科学 化学实验基础
常见无机物及其应用
化学 1
化学 2
物质结构基础 化学反应与能量 化学与可持续发展
选修 模块
化 学 与 生 活
请判断反应结束后，天平的平衡情况。
案例
研究氯气的性质
一、观察氯气的物理性质
1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？ 色、态、味， “二点” （ 熔点、沸点 ） “二度” ( 密度、硬度 ) “三性” （溶解性、导电性、导热性） 2、闻气味的方法 飘闻（注意操作要领） 3、试验氯气的溶解性 实验（检验气体水溶性的常用方法）
方案2 方案3
①氯气本身无漂白性。 ①无变化 ②湿润的红色纸条 ②氯水中存在一种具有漂白 性的物质。 逐渐褪色 说明Cl2与H2O发生了反应
3、实验结论：
氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应， 生成HCl和HClO，反应的化学方程式为：
Cl2+H2O == HCl+HClO 干燥的Cl2不具有漂白性。
应用：实验室常用NaOH溶液吸收或除去多 余的Cl2 ，以消除污染。
思考：写出Cl2与熟石灰反应的化学方程式， 这一反应有何实际应用？
2Cl2+2Ca(OH) 2== CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O
提出假说 收集证据、验证假说
表达交流 完善证据、得出结论
化学科学发展的几个重要历史时期：
1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出 化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。 1771年，法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的 氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展。 1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出 原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。 1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律ห้องสมุดไป่ตู้ 把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。
交流· 研讨
性质 物理 性质 化学 性质 相同点
均为银白 色金属
金属钠与铁的比较
不同点
钠比铁硬度、 密度小，熔点 沸点低
结论
虽都是金属单 质，但物理性 质有较大差别
①钠常温下能与O2 反应，铁常温下不 均能与O2、 能与O2反应 都是较活泼的 酸、盐溶液 ②钠可在空气中燃 金属单质，但 反应 烧，铁只能在纯氧 钠比铁更活泼 中燃烧 ③铁可置换出CuSO4 溶液中的Cu，而钠 是先与水反应
门捷列夫
我国古代在化学发展方面的贡献
神舟五号返回舱号
用硅原子组成的两个汉字— 中国。此照片由中国科学院 北京真空物理实验室提供， 照片中的每一个亮点代表一 个硅原子（放大180万倍）。
诺贝尔化学奖（近十年）
1993年
K.B. 穆利斯（美国人）发明“聚合酶链式反应”法 M. 史密斯（加拿大人）开创“寡聚核苷酸基定点诱变”法 1994年 G.A. 欧拉（美国人）在碳氢化合物即烃类研究领域作出 了杰出贡献 1995年 P.克鲁岑（德国人）、M. 莫利纳、F.S. 罗兰（美国人） 阐述了对臭氧层产生影响的化学机理，证明了人造化学物 质对臭氧层构成破坏作用 1996年 R.F.柯尔（美国人）、H.W.克罗托因（英国人）、R.E.斯 莫利（美国人）发现了碳元素的新形式——富勒氏球（也 称布基球）C60 1997年 P.B.博耶（美国人）、J.E.沃克尔（英国人）、J.C.斯科 （丹麦人）发现人体细胞内负责储藏转移能量的离子传输 酶。
活动探究 性质
由Na2O的性质 预测并验证Na2O2的性质 Na2O Na2O2
淡黄色 粉末 2Na2O2+2H2O== 4NaOH+O2↑ 2Na2O2+4HCl== 4NaCl+2H2O +O2↑ 2Na2O+2CO2 == 2Na2 CO3+O2↑
白色 色 粉末 态 与水 Na2O+H2O== 反应 2NaOH 与酸 Na2O+2HCl== 反应 2NaCl+H2O 与CO2 Na2O+CO2 == 反应 Na2 CO3
〖小结〗氯气的物理性质
颜色 黄绿色 气味 刺激性气味 （剧毒！） 水溶性 能溶于水 （氯水）
将盛满氯气的试 管倒置在水中， 水面上升，并呈 黄绿色
二、预测氯气的化学性质
1、Cl2与O2、 H2氢气都是非金属单质，应该 具有某些类似性质。
但从原子结构看，氯元 素与氧元素更相似，它 们的原子的最外层电子 数都比较多，容易得到 电子成为8电子的稳定结 构，所以都是较活泼的 非金属元素。氧气与氯 气都是活泼的非金属单 质。
出现白色沉淀 白色沉淀消失 出现白色沉淀
的转化
探空气球和飞艇
气球、飞艇为什么会飞起来？
古代 铁器
在制 实造 验它 室们 和用 工到 业了 上同 如一 何种 制物 取质 它， ？是 什 么 ？
现代炼铁高炉
古代冶铁图
化学探究的 一般方法：
提出问题 观察思考
少量的金属钠保存在煤油中
3、你的观察能力与初中相比有哪些提高？
拓展· 延伸
1、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。
反应更剧烈 2Na+2HCl==2NaCl+H2↑
2、预测钠与CuSO4稀溶液的反应现象， 观察并分析结果，推测化学反应方程式。
反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2NaOH+ CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4
4、实例 ：金属钠与氧气反应的实验
【阅读P10有关内容】 明确实验目的、所需仪器、实验步骤
【实验记录】 实验内容 实验现象 很快失去金属光泽 结 论
在空气 中放置
在空气 中加热
与O2反应生成了 白色的Na2O 与O2反应生成了 淡黄色的的Na2O2
剧烈燃烧，发出黄 色火焰，生成淡黄 色固体。
【问题讨论】
1、这组实验对你有何启示？
2、列举你所知道的因条件不同影响反应 产物的实例。
研究物质性质的基本方法三：分类法
在研究物质性质时，运用分类的方法，
分门别类地对物质及其变化进行研究，
可以总结出各类物质的通性和特性；反
之，知道某物质的类别，我们就可推知
该物质的一般性质。
研究物质性质的基本方法四：比较法 运用比较的方法，可以找出物质性质间 的异同，认识物质性质间的内在联系， 对物质的性质进行归纳和概括。
HCl
实验探究
氯气能与水反应吗？
1、预测与假设：
Cl2与O2的性质相似，但氧气不易溶 于水，而氯气能溶于水，可能是氯气与水 发生了反应的缘故。
若Cl2与H2O发生了反应，可能会生成
H+和Cl-，也可能生成其它含氯的化合物。
2、实验设计：
方案 1 目的 实验设计 所需药品 所需仪器
取少量氯水于试 试管， 氯水， 检验Cl- 管中，滴加AgNO3 AgNO3溶液 胶头滴管 溶液 + 取少量氯水于试 检验H 管中，滴加石蕊 氯水 试管 石蕊试液 胶头滴管 试液 检验 漂白性
【结论】
氧化钠是典型的碱性氧化物，
过氧化钠不是碱性氧化物
练 习
1、将一小块金属钠放置在空气中较长时间，请描述 可能出现的现象，写出可能发生的化学反应方程式。
2、将盛有等质量且足量水和稀硫酸的两个烧杯，分
托盘天平的两个托盘上，此是时天平平衡。向盛水的
烧杯中加入4.6gNa，盛稀硫酸的烧杯中加入4.8gMg，
化 学 与 技 术
化 学 反 应 原 理
有 机 化 学 基 础
物 质 结 构 与 性 质
实 验 化 学
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第一章
第二节 研究物质性质的程序和方法
交流· 研讨 1、在初中化学学习中，你认识了哪些物质？ 你是通过什么方法在研究它们的性质的？
物质 氧气 氢气 锌的铁 盐酸 非金属的通性 金属的通性 酸的通性 研究它们性质的主要方法
延展性
固体
银白
较软
比水小
良好
金属钠与水（水中加酚酞）反应：
现象 ⑴
浮在水面
熔化成液态小球
分析（或结论）
密度比水小 反应放热，钠的熔点低
⑵
⑶
发出咝咝的声音
反应剧烈
产生气体，受力不匀 生成了可溶性碱—NaOH
⑷ 在水面无规则游动 ⑸ 经过处水溶液变红
⑹
用火柴可以点燃
生成了可燃性气体—H2
问题思考
1、能写出钠与水反应的化学反应程式吗？ 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2、你注意到金属钠的保存方法是什么？
①用镊子夹干燥的红纸条 放在盛氯水的试剂瓶口 ②将红纸条用水湿润后沾 在玻璃棒一端，放在盛氯 水的试剂瓶口 红纸条 氯水 蒸馏水 镊子 玻璃棒
2
3
2、实验记录：
实验内容 方案1 实验现象
有白色沉淀生成
溶液先变红 后褪色
结论
氯水中有Cl-存在， 说明Cl2与H2O发生了反应
氯水中有酸生成，还有一种 具有漂白性的物质生成。 说明Cl2与H2O发生了反应
研究物质性质的基本方法二：实验法
1、含义：通过实验来验证对物质性质的预测 或探究物质未知的性质的方法。
2、注意:在进行实验时，要注意控制温度、
压强、溶解的浓度等条件，这是 因为同样的反应物质在不同的条 件下可能会发生不同的反应。
3、实验的步骤： 实验前，要明确实验的目的要求、实验用品 和实验步骤等； 实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验 记录； 实验后，要写好实验报告，并对实验结果进 行分析。
小
结
化学是在原子、分子层次上认识
物质的结构、性质，变化规律的自然科学。 它具有实用性和创造性，并有巨大的探索 空间。已成为现代科学中的 “中心学科”
化 学
必修 模块
认识化学科学 化学实验基础
常见无机物及其应用
化学 1
化学 2
物质结构基础 化学反应与能量 化学与可持续发展
选修 模块
化 学 与 生 活
请判断反应结束后，天平的平衡情况。
案例
研究氯气的性质
一、观察氯气的物理性质
1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？ 色、态、味， “二点” （ 熔点、沸点 ） “二度” ( 密度、硬度 ) “三性” （溶解性、导电性、导热性） 2、闻气味的方法 飘闻（注意操作要领） 3、试验氯气的溶解性 实验（检验气体水溶性的常用方法）
方案2 方案3
①氯气本身无漂白性。 ①无变化 ②湿润的红色纸条 ②氯水中存在一种具有漂白 性的物质。 逐渐褪色 说明Cl2与H2O发生了反应
3、实验结论：
氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应， 生成HCl和HClO，反应的化学方程式为：
Cl2+H2O == HCl+HClO 干燥的Cl2不具有漂白性。
应用：实验室常用NaOH溶液吸收或除去多 余的Cl2 ，以消除污染。
思考：写出Cl2与熟石灰反应的化学方程式， 这一反应有何实际应用？
2Cl2+2Ca(OH) 2== CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O
提出假说 收集证据、验证假说
表达交流 完善证据、得出结论
化学科学发展的几个重要历史时期：
1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出 化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。 1771年，法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的 氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展。 1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出 原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。 1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律ห้องสมุดไป่ตู้ 把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。
交流· 研讨
性质 物理 性质 化学 性质 相同点
均为银白 色金属
金属钠与铁的比较
不同点
钠比铁硬度、 密度小，熔点 沸点低
结论
虽都是金属单 质，但物理性 质有较大差别
①钠常温下能与O2 反应，铁常温下不 均能与O2、 能与O2反应 都是较活泼的 酸、盐溶液 ②钠可在空气中燃 金属单质，但 反应 烧，铁只能在纯氧 钠比铁更活泼 中燃烧 ③铁可置换出CuSO4 溶液中的Cu，而钠 是先与水反应
门捷列夫
我国古代在化学发展方面的贡献
神舟五号返回舱号
用硅原子组成的两个汉字— 中国。此照片由中国科学院 北京真空物理实验室提供， 照片中的每一个亮点代表一 个硅原子（放大180万倍）。
诺贝尔化学奖（近十年）
1993年
K.B. 穆利斯（美国人）发明“聚合酶链式反应”法 M. 史密斯（加拿大人）开创“寡聚核苷酸基定点诱变”法 1994年 G.A. 欧拉（美国人）在碳氢化合物即烃类研究领域作出 了杰出贡献 1995年 P.克鲁岑（德国人）、M. 莫利纳、F.S. 罗兰（美国人） 阐述了对臭氧层产生影响的化学机理，证明了人造化学物 质对臭氧层构成破坏作用 1996年 R.F.柯尔（美国人）、H.W.克罗托因（英国人）、R.E.斯 莫利（美国人）发现了碳元素的新形式——富勒氏球（也 称布基球）C60 1997年 P.B.博耶（美国人）、J.E.沃克尔（英国人）、J.C.斯科 （丹麦人）发现人体细胞内负责储藏转移能量的离子传输 酶。
活动探究 性质
由Na2O的性质 预测并验证Na2O2的性质 Na2O Na2O2
淡黄色 粉末 2Na2O2+2H2O== 4NaOH+O2↑ 2Na2O2+4HCl== 4NaCl+2H2O +O2↑ 2Na2O+2CO2 == 2Na2 CO3+O2↑
白色 色 粉末 态 与水 Na2O+H2O== 反应 2NaOH 与酸 Na2O+2HCl== 反应 2NaCl+H2O 与CO2 Na2O+CO2 == 反应 Na2 CO3
〖小结〗氯气的物理性质
颜色 黄绿色 气味 刺激性气味 （剧毒！） 水溶性 能溶于水 （氯水）
将盛满氯气的试 管倒置在水中， 水面上升，并呈 黄绿色
二、预测氯气的化学性质
1、Cl2与O2、 H2氢气都是非金属单质，应该 具有某些类似性质。
但从原子结构看，氯元 素与氧元素更相似，它 们的原子的最外层电子 数都比较多，容易得到 电子成为8电子的稳定结 构，所以都是较活泼的 非金属元素。氧气与氯 气都是活泼的非金属单 质。
合集下载
人教版高中化学必修一全册复习全套教学课件
标签。装有浓H2SO4的瓶上应贴( )
解析 选项中的四种标志是常用危险化学品的标志。浓 H2SO4是一种强腐蚀性液体，只有B项符合题意。
答案 B 跟踪练习3 下列试剂的保存方法中正确的是( ) A．浓硫酸难挥发，可以敞口放置 B．铜片放在细口瓶中 C．浓硝酸保存在无色广口瓶中 D．酒精可以密封在无色试剂瓶中 答案 D
• 第四章 非金属及其化合物
•
第一节 无机非金属材料的主角——硅
•
第二节 富集在海水中的元素——氯
•
第三节 硫及其氮的氧化物
•
第四节 氨 硫酸 硫酸
第ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
三维目标
第1课时 化学实验安全
知识与技能
过程与方法 情感、态度 与价值观
1．了解实验安全的重要性 2．了解化学实验的安全常识(重点)
跟踪练习1 下列实验操作中，主要不是从安全因素考 虑的是( )
A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B．给试管里的固体加热，应将管口略微向下倾斜，外 壁干燥后再预热
C．给试管里的液体加热，试管口应向上倾斜，外壁干 燥后再预热
D．用CO还原Fe2O3时，应先通一会儿CO，再加热 Fe2O3
答案 A 知识点2：化学实验基本操作 例2.下列实验基本操作中正确的是( ) A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中 B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘 C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体,以免外溅 D．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量， 一般取1～2 mL
解析 因为浓硫酸被稀释时会放出大量的热，且浓 H2SO4的密度比水大，所以稀释浓硫酸时为防止液体飞溅， 应将浓硫酸沿器壁缓缓加入水中，并不断地用玻璃棒搅拌， 使放出的热量及时散发出去，所以A不正确；过滤时应使漏 斗内液体的液面略低于滤纸边缘，否则过滤不完全，故B不 正确；胶头滴管的正确使用方法是：滴液时滴管应与试管口 垂直，不可伸入试管内，尖嘴部分应位于试管口上方1～2 cm 处，故C不正确。只有D的操作正确。
解析 选项中的四种标志是常用危险化学品的标志。浓 H2SO4是一种强腐蚀性液体，只有B项符合题意。
答案 B 跟踪练习3 下列试剂的保存方法中正确的是( ) A．浓硫酸难挥发，可以敞口放置 B．铜片放在细口瓶中 C．浓硝酸保存在无色广口瓶中 D．酒精可以密封在无色试剂瓶中 答案 D
• 第四章 非金属及其化合物
•
第一节 无机非金属材料的主角——硅
•
第二节 富集在海水中的元素——氯
•
第三节 硫及其氮的氧化物
•
第四节 氨 硫酸 硫酸
第ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
三维目标
第1课时 化学实验安全
知识与技能
过程与方法 情感、态度 与价值观
1．了解实验安全的重要性 2．了解化学实验的安全常识(重点)
跟踪练习1 下列实验操作中，主要不是从安全因素考 虑的是( )
A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B．给试管里的固体加热，应将管口略微向下倾斜，外 壁干燥后再预热
C．给试管里的液体加热，试管口应向上倾斜，外壁干 燥后再预热
D．用CO还原Fe2O3时，应先通一会儿CO，再加热 Fe2O3
答案 A 知识点2：化学实验基本操作 例2.下列实验基本操作中正确的是( ) A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中 B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘 C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体,以免外溅 D．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量， 一般取1～2 mL
解析 因为浓硫酸被稀释时会放出大量的热，且浓 H2SO4的密度比水大，所以稀释浓硫酸时为防止液体飞溅， 应将浓硫酸沿器壁缓缓加入水中，并不断地用玻璃棒搅拌， 使放出的热量及时散发出去，所以A不正确；过滤时应使漏 斗内液体的液面略低于滤纸边缘，否则过滤不完全，故B不 正确；胶头滴管的正确使用方法是：滴液时滴管应与试管口 垂直，不可伸入试管内，尖嘴部分应位于试管口上方1～2 cm 处，故C不正确。只有D的操作正确。
【高中化学】高中化学必修一PPT课件(29份)
人教版 化学必修1 第一章 第一节 第一课时
化学实验基本方法
神奇的化学
特性： 1.延展性比钢强100倍 2.能导电，导电性比铜强， 重量只有铜的六分之一
化学与实验
1985年，罗伯特· F.· 科尔、哈罗 德· W.· 克罗托、理查德· E· 斯莫 乐通过实验首次制得C60 1996年诺贝尔化学奖：纳米传奇的开端
化学实验安全
2.确保实验安全应注意的问题 (1)遵守实验室规则 (2)了解安全措施 (3)掌握正确的操作方法
认识一些常见危险化学用品的标志
KClO3制备氧气
有学生想用H2O2来制备氧气，他希望对上述实验剩 余物中的MnO2进行循环利用，如何分离提纯MnO2？
分离、提纯 根据物质的性质选择合适的方法 先考虑物理方法，后考虑化学方法 简单易操作
思考讨论：你觉得实验过程中有哪些要注意的地方
过滤、蒸发
归纳
方法 过滤 蒸发
将液体和溶于液体但受热 不分解的固体分离开来
分离 将液体和不溶于液 对象 体的固体分离开来 实例
练习
1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列 警示标记中的 （ A ）
练习
2.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列 各组混合物分离的是( C )
A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰 C．氯化钠、氯化银 D．硫酸铜、硫酸钠
练习
3.下列实验操作中，完全正确的一组是( D ) ①把鼻孔直接靠近容器口去闻气体的气味 ②取用细口瓶中的液体时，取下瓶塞，将其倒 放在桌面上；倾倒液体时，瓶上标签对着手心 ③打翻酒精灯时，用水冲洗 ④误食重金属盐时，应该马上服用生蛋白或牛 奶，然后送医 A.①② B.①②③ C.②③ D.②④
2.不小心把少量浓H2SO4滴在手上，怎么办？ 立即用大量水冲洗，然后再涂上3％-5％NaHCO3溶液
化学实验基本方法
神奇的化学
特性： 1.延展性比钢强100倍 2.能导电，导电性比铜强， 重量只有铜的六分之一
化学与实验
1985年，罗伯特· F.· 科尔、哈罗 德· W.· 克罗托、理查德· E· 斯莫 乐通过实验首次制得C60 1996年诺贝尔化学奖：纳米传奇的开端
化学实验安全
2.确保实验安全应注意的问题 (1)遵守实验室规则 (2)了解安全措施 (3)掌握正确的操作方法
认识一些常见危险化学用品的标志
KClO3制备氧气
有学生想用H2O2来制备氧气，他希望对上述实验剩 余物中的MnO2进行循环利用，如何分离提纯MnO2？
分离、提纯 根据物质的性质选择合适的方法 先考虑物理方法，后考虑化学方法 简单易操作
思考讨论：你觉得实验过程中有哪些要注意的地方
过滤、蒸发
归纳
方法 过滤 蒸发
将液体和溶于液体但受热 不分解的固体分离开来
分离 将液体和不溶于液 对象 体的固体分离开来 实例
练习
1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列 警示标记中的 （ A ）
练习
2.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列 各组混合物分离的是( C )
A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰 C．氯化钠、氯化银 D．硫酸铜、硫酸钠
练习
3.下列实验操作中，完全正确的一组是( D ) ①把鼻孔直接靠近容器口去闻气体的气味 ②取用细口瓶中的液体时，取下瓶塞，将其倒 放在桌面上；倾倒液体时，瓶上标签对着手心 ③打翻酒精灯时，用水冲洗 ④误食重金属盐时，应该马上服用生蛋白或牛 奶，然后送医 A.①② B.①②③ C.②③ D.②④
2.不小心把少量浓H2SO4滴在手上，怎么办？ 立即用大量水冲洗，然后再涂上3％-5％NaHCO3溶液
人教版高中化学必修一全册课件(共414张PPT)
二、过滤和蒸发比较
方法
过滤
适用 范围
主要 仪器
不溶性固体与液体的分离
(2)固体药品的取用 ①取用固体药品一般用药匙或纸槽，镊子是用来夹取块 状固体的。 ②往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管 壁上，一般先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折 叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管慢慢直立起来， 让药品全部落入试管底部。 ③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应 先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容 器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破 容器。
体最好不要超过容积的
1 3
，要使试管倾斜一定角
度(约45°)。加热时切不可让试管口朝着自己或
有人的方向。
三、常用危险化学品的分类及标志 1．常用危险化学品的分类
第1类 第2类 第3类 第4类 第5类 第6类 第7类 第8类
爆炸品 压缩气体和液化气体
易燃液体 易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品
氧化剂和有机过氧化物 有毒品
5．防污染 实验中产生对环境有污染的气体，必须进行处理。下图 所示为常见的三种处理方法：
说明：对环境有污染的气体主要有CO、SO2、H2S、氮 氧化物等。
二、常见意外事故的处理 1．酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布 扑盖；钠、磷等失火用细沙扑盖，重大火情拨打电话119。 2．玻璃割伤，应先除去伤口玻璃碎片，用医用双氧水擦 洗，用纱布包扎，不要用手触摸伤口或用水洗涤伤口。
3．注意事项 蒸发时液体体积不能超过蒸发皿容积的，在加热过程中， 要用玻璃棒不断搅拌液体，以防局部过热以致液滴飞溅，当 加热到出现大量晶体时，停止加热，利用余热蒸干。 三、粗盐的提纯 粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，可 以通过溶解、过滤、蒸发进行提纯。以上操作都要用到玻璃 棒，它们的作用依次是： (1)加速溶解。 (2)引流。 (3)防止液体飞溅。 用上述方法提纯的食盐还有可溶性的杂质，要除去这些 杂质，应加入试剂的顺序是： ①BaCl2、NaOH、Na2CO3，过滤之后加HCl。
人教版高中化学必修一全册完整ppt课件
4．加热盛固体的试管，管口应向下倾斜并与桌面成20°， 这样有利于水滴流出，可避免水滴回流到管内而使其炸裂。
5．用启普发生器制气体时，加入固体的量不宜过多，以
不超过容器中间球体积的
1 3
为宜，否则，固体反应剧烈，酸液
很容易从导管冲出。
2021/7/2
.
15
课件制作：慧谷文化传播有限公司
返回首页 返回目录 第一章 第二章
(3)绝对禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯。
(4)用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，切不可用嘴去吹。
2021/7/2
.
8
课件制作：慧谷文化传播有限公司
返回首页 返回目录 第一章 第二章
4．物质加热
第三章
第四章
(1)给固体加热可用试管、蒸发皿，给液体加 热可用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿，有些仪器如 烧杯、烧瓶等不可用酒精灯直接加热。
垂直，不可伸入试管内，尖嘴部分应位于试管口上方1～2 cm
处，故C不正确。只有D的操作正确。
答案 D
2021/7/2
.
18
课件制作：慧谷文化传播有限公司
返回首页 返回目录 第一章 第二章
第三章
第四章
跟踪练习2 下列有关药品取用的操作中不正确的是 ()
A．往试管里装固体粉末时，最好借助于纸槽 B．将锌粒放入试管时，应先将试管横放，把锌粒放入 试管口后缓缓竖起试管 C．倾倒液体药品时，试剂瓶标签应朝外 D．取用块状药品时，可使用药匙或镊子 答案 C 例3．某些装有化学物质的试剂瓶上常贴有“危险警告” 标签。装有浓H2SO4的瓶上应贴( )
解析 因为浓硫酸被稀释时会放出大量的热，且浓
H2SO4的密度比水大，所以稀释浓硫酸时为防止液体飞溅， 应将浓硫酸沿器壁缓缓加入水中，并不断地用玻璃棒搅拌，
高中化学必修一课件(全套)pptx
溶度积常数（Ksp）
沉淀溶解平衡的应用
判断沉淀的生成与溶解、分离与提纯 等
在一定温度下，难溶电解质的饱和溶 液中各离子浓度幂之积为一常数
03
物质结构与性质
元素周期律及其应用
元素周期表的结构与特点 元素周期表与元素周期律的应用
元素周期律的内容与实质 原子结构与元素性质的关系
金属元素及其化合物性质
醛酮羧酸
醛和酮是含有羰基的化合物；羧酸是含有羧基的化合物。它们具有不同的物理性质和化学 性质，可发生氧化、还原、酯化等反应。
有机合成与推断方法
有机合成路线设计
逆推法、正推法或综合法确定合 成路线；根据原料、目标化合物 的结构特点和官能团的转化规律
设计合成路线。
官能团转化方法
通过加成、取代、消去等反应实现 官能团的转化；通过氧化还原反应 实现官能团的升降。
探究性实验设计思路与实践
探究性实验设计思路
了解探究性实验的设计思路，包括问题提出、假设建立、实验设 计、实验操作、数据分析与解释等步骤。
探究性实验实践
通过具体案例，学习如何设计并实施探究性实验，培养创新思维和 实践能力。
实验结果分析与讨论
学习如何对实验结果进行分析和讨论，包括数据解读、结果比较、 原因探讨等，提高分析问题和解决问题的能力。
握相应的应对措施。
事故处理措施
掌握实验室常见事故的应急处理 方法，如火灾、触电、化学灼伤 等，确保在紧急情况下能够迅速
采取正确措施。
常见仪器使用方法及注意事项
常见仪器介绍
了解高中化学实验中常用的仪器，如试管、烧杯、量筒、滴定管 等。
使用方法及注意事项
学习各种仪器的正确使用方法，包括使用前准备、使用过程中注 意事项以及使用后清洗和保养等。
人教版高中化学必修1必修一全套ppt课件
风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。
*防倒吸：加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸 收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。
三、化学实验安全
思考与交流（课本P5 ）： 根据你做化学实验和探究活动的经验，想一想在进行化 学实验和探究时应注意哪些安全问题。将注意事项写在 不同的卡片上，与小组同学讨论，并归类总结，在班上 交流。选择使你留下深刻印象的事故作为例子，分析引 发安全事故的主要原因。你认为主要的教训是什么。
（1）使用前，检查有无酒精，用漏斗添 加，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。
（2）添入的酒精不能超过灯身容积的2/3 （否则：酒精蒸发在灯颈处起火 ）， 不能少于1/3。（否则：容易烧焦灯芯， 形成灯内的爆炸化合物 ）
（3）用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允许 用另一支酒精灯去对火（否则：倾侧的 酒精灯溢出酒精，引起大面积着火 ）。
三、化学实验安全
爆炸品： TNT(三硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵（NH4NO3）、 黑火药，等等。
易燃气体： H2、CH4、CO
易燃品
易燃液体：有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯） 自燃物品：白磷
遇湿易燃物品：Na、K、电石（CaC2） 腐蚀品： 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸、NaOH固体
剧毒品： 氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、 汞（Hg）、铅（Pb）
3.注意事项:
1.温度计水银 球处于蒸馏 烧瓶支管口
处
2.冷凝水，下 口进，上口出
3.投放沸石 或瓷片防暴
沸
4.烧瓶底 加垫石棉
网
四、混合物的分离和提纯
实验1-3 制取蒸馏水及 Cl- 的检验
四、混合物的分离和提纯
*防倒吸：加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸 收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。
三、化学实验安全
思考与交流（课本P5 ）： 根据你做化学实验和探究活动的经验，想一想在进行化 学实验和探究时应注意哪些安全问题。将注意事项写在 不同的卡片上，与小组同学讨论，并归类总结，在班上 交流。选择使你留下深刻印象的事故作为例子，分析引 发安全事故的主要原因。你认为主要的教训是什么。
（1）使用前，检查有无酒精，用漏斗添 加，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。
（2）添入的酒精不能超过灯身容积的2/3 （否则：酒精蒸发在灯颈处起火 ）， 不能少于1/3。（否则：容易烧焦灯芯， 形成灯内的爆炸化合物 ）
（3）用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允许 用另一支酒精灯去对火（否则：倾侧的 酒精灯溢出酒精，引起大面积着火 ）。
三、化学实验安全
爆炸品： TNT(三硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵（NH4NO3）、 黑火药，等等。
易燃气体： H2、CH4、CO
易燃品
易燃液体：有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯） 自燃物品：白磷
遇湿易燃物品：Na、K、电石（CaC2） 腐蚀品： 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸、NaOH固体
剧毒品： 氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、 汞（Hg）、铅（Pb）
3.注意事项:
1.温度计水银 球处于蒸馏 烧瓶支管口
处
2.冷凝水，下 口进，上口出
3.投放沸石 或瓷片防暴
沸
4.烧瓶底 加垫石棉
网
四、混合物的分离和提纯
实验1-3 制取蒸馏水及 Cl- 的检验
四、混合物的分离和提纯
高一化学必修一ppt课件
硫是一种比较活泼的非金属元 素，具有较强的还原性，可以 与多种金属元素发生反应。
硫化氢的制备
利用硫化钠和盐酸反应制备硫 化氢气体。
硫化氢的用途
用于制造硫化染料、农药和化 学试剂等。
氮及其化合物
氮气的物理性质
无色无味的气体，难溶 于水，不燃烧也不支持
燃烧。
氮气的化学性质
氮气是一种非常稳定的 非金属元素，具有很强 的惰性，不易与其他物
描述物质变化的过程，包 括物理变化和化学变化， 以及它们之间的区别和联 系。
物质性质
介绍物质的物理性质和化 学性质，以及如何通过实 验来观察和描述物质的性 质。
化学计量
摩尔质量
介绍摩尔质量的概念，以 及如何计算物质的摩尔质 量。
气体摩尔体积
介绍气体摩尔体积的概念 ，以及如何计算气体的物 质的量。
溶液浓度
氯气的化学性质
氯气是一种活泼的非金属元素 ，具有较强的氧化性，可以与 多种金属和非金属元素发生反 应。
氯碱工业
利用电解食盐水的方法制备氯 气和氢氧化钠。
氯气的用途
制备漂白粉、次氯酸钠等消毒 剂和杀菌剂。
硫及其化合物
01
02
03
04
硫的物理性质
黄色固体，有刺激性气味，不 溶于水，易溶于二硫化碳。
硫的化学性质
族
元素周期表分为18个族，同一族 内的元素具有相似的性质。
元素周期律
同周期元素性质递变规律
随着原子序数增加，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐 增强。
同主族元素性质递变规律
随着原子序数增加，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐 减弱。
化学键
离子键
由正离子和负离子之间的静电吸 引力形成的键。离子化合物在固 态时有离子键，溶于水或受热融
硫化氢的制备
利用硫化钠和盐酸反应制备硫 化氢气体。
硫化氢的用途
用于制造硫化染料、农药和化 学试剂等。
氮及其化合物
氮气的物理性质
无色无味的气体，难溶 于水，不燃烧也不支持
燃烧。
氮气的化学性质
氮气是一种非常稳定的 非金属元素，具有很强 的惰性，不易与其他物
描述物质变化的过程，包 括物理变化和化学变化， 以及它们之间的区别和联 系。
物质性质
介绍物质的物理性质和化 学性质，以及如何通过实 验来观察和描述物质的性 质。
化学计量
摩尔质量
介绍摩尔质量的概念，以 及如何计算物质的摩尔质 量。
气体摩尔体积
介绍气体摩尔体积的概念 ，以及如何计算气体的物 质的量。
溶液浓度
氯气的化学性质
氯气是一种活泼的非金属元素 ，具有较强的氧化性，可以与 多种金属和非金属元素发生反 应。
氯碱工业
利用电解食盐水的方法制备氯 气和氢氧化钠。
氯气的用途
制备漂白粉、次氯酸钠等消毒 剂和杀菌剂。
硫及其化合物
01
02
03
04
硫的物理性质
黄色固体，有刺激性气味，不 溶于水，易溶于二硫化碳。
硫的化学性质
族
元素周期表分为18个族，同一族 内的元素具有相似的性质。
元素周期律
同周期元素性质递变规律
随着原子序数增加，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐 增强。
同主族元素性质递变规律
随着原子序数增加，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐 减弱。
化学键
离子键
由正离子和负离子之间的静电吸 引力形成的键。离子化合物在固 态时有离子键，溶于水或受热融
新教材人教版高中化学必修第一册 全册精品教学课件(共1079页)
【典例 1】 清晨，松树林中的空气特别清新，是因为有极
放电
少量的氧气变成了臭氧，反应的方程式为 3O2
2O3。下
列说法中正确的是( )
A．这是一个化合反应
B．由氧元素构成的物质是纯净物
C．产生的臭氧与氧气是氧元素的同素异形体
D．这个反应属于物理变化
[思路启迪] 解答该题时一定要注意以下关键点：(1)同素异 形体的物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大，同素 异形体间的转化是化学变化。
[答案] (1)丁达尔效应 胶体 (2)空气中含有的胶体粒子的大小介于 1 nm～100 nm，能使光 产生散射 (3)鉴别胶体和溶液
知识点一 同素异形体 同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同 素异形体。 (1)产生同素异形体的原因 ①组成分子的原子数目和成键方式不同，如氧气(O2)和臭氧 (O3)。 ②原子的排列方式不同，如金刚石和石墨。
2.2.1 氯气的性质
2.2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验
2.3.1 物质的量
2.3.2 气体摩尔体积
2.3.3 物质的量浓度
整理与提升
实验活动1 一定物质的量浓度的溶液的配制
第三章 铁金属材料
3.1.1 铁的单质 3.2.1 金属材料 整理与提升
3.1.2 铁的重要化合物 3.2.2 物质的量在化学方程式计算中的应用 实验活动2 铁及其化合物的性质
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
2．清晨，阳光射入密林中的现象如图。请分析其中的道理， 然后完成下列问题。
化学必修一全册课件
06 有机化合物
有机化合物的分类与特点
烃类化合物
由碳和氢元素组成， 包括烷烃、烯烃、炔 烃和芳香烃等。
烃的衍生物
烃分子中的氢原子被 其他原子或基团取代 后形成的化合物。
醇、酚、醚
含有羟基、酚羟基或 醚键的有机化合物。
醛、酮、酯
含有醛基、酮羰基或 酯键的有机化合物。
羧酸及其衍生物
含有羧基的有机化合 物，如酸酐、酰卤等。
化合反应
两种或两种以上的物质反应生成一种产物 的反应，如$H_2 + Cl_2 rightarrow 2HCl$。
置换反应
一种单质与另一种化合物反应生成另一种 单质和化合物的反应，如$Zn + 2HCl rightarrow ZnCl2 + H2$。
分解反应
一种物质分解成两种或两种以上的物质， 如$2H2O2 rightarrow 2H2O + O2$。
化学必修一全册课件
目录
• 引言 • 化学基本概念 • 原子结构与元素周期表 • 分子结构与化学键 • 化学反应与能量转化 • 有机化合物 • 实验基础与安全
01 引言
课程简介
课程名称
化学必修一全册
适用对象
高中一年级学生
课程目标
掌握化学基础知识，培养实验技能，为后续学习 打下基础
学习目标
01
02
和共价化合物（如水、二氧化 碳）。
离子分子
原子之间通过电子的得失来形成 化学键，常见的离子分子包括金
属氧化物、强酸强碱盐等。
配位分子
一种特殊的共价分子，其中某一 个原子提供孤对电子，另一个原
子提供空轨道，形成配位键。
化学键的类型与性质
共价键
高中化学必修一PPT课件
非金属的用途：在化工 、农业、医药等领域有 广泛应用，如合成氨、 制造磷肥、制取药物等 。
无机物的合成与制备
无机合成的基本方法
包括固相反应、液相反应和气相反应等。
无机合成中的分离与提纯
通过重结晶、蒸馏、萃取等方法分离和提纯 无机物。
无机合成中的条件控制
温度、压力、浓度、pH值等因素对无机合 成的影响。
。
有机物的命名和同分异构现象
命名
有机物的命名遵循一定的规则和原则 ，包括选取主链、编号、确定官能团 位置和名称等。
同分异构现象
分子式相同但结构不同的有机物称为 同分异构体，同分异构现象在有机化 学中非常普遍。
有机物的性质和反应类型
性质
有机物具有多种性质，如可燃性、溶解性、酸性、碱性等。
反应类型
有机物的反应类型包括取代反应、加成反应、消去反应、氧 化反应、还原反应等。这些反应在有机合成和工业生产中具 有广泛应用。
晶体性质
晶体的性质包括自范性、各向异性和对称性。自范性是指晶体能自发地形成几何多面体的 性质；各向异性是指晶体在不同方向上表现出不同的物理性质；对称性是指晶体中相等的 晶面、晶棱和角顶重复出现的规律。
晶体类型与性质
根据构成晶体的粒子类型和粒子间相互作用的不同，可将晶体分为离子晶体、原子晶体、 分子晶体和金属晶体四类。不同类型的晶体具有不同的性质。
蒸发、结晶与重结晶
原理、操作步骤和注意事项。
蒸馏与分馏
原理、装置搭建、操作步骤和 注意事项。
萃取与分液
原理、萃取剂的选择、操作步 骤和注意事项。
化学实验设计与评价
01
02
03
04
实验设计原则
科学性、可行性、安全性、简 约性等。