人教版(2019)高中化学必修第一册第2章《海水中的重要元素--钠和氯》单元检测题
《海水中的重要元素--钠和氯》单元检测题一、单选题1．已知四氯化碳(4CCl )不与钠反应，密度比水的大。
下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( )A ．金属钠可以保存在4CCl 中B ．3NaHCO 比23Na CO 稳定C ．22Na O 可用作呼吸面具的供氧剂D ．相同浓度的3NaHCO 溶液的碱性比23Na CO 溶液的强 2．若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 A ．1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为N AB ．在0 ℃，101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有N A 个氢原子C ．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO 2中含有的原子数为3 N AD ．N A 个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7∶43．某溶液中仅含有Na ＋、Mg 2＋、SO 42-、Cl －四种离子(不考虑水电离出的H ＋和OH －)，物质的量浓度之比为c(Na ＋)∶c(Mg 2＋)∶c(Cl －)＝3∶5∶5。
若Na ＋的物质的量浓度为3 mol ·L －1，则SO 42-的物质的量浓度为( ) A ．2 mol ·L －1B ．3 mol ·L －1C ．4 mol ·L －1D ．8 mol ·L －14．下列关于钠的叙述中不正确的是 A ．钠在氧气中燃烧比在空气中更为剧烈 B ．钠燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na 2O 2 C ．金属钠长期暴露在空气中，最终转化为Na 2CO 3 D ．将Na 投入FeSO 4溶液中可置换出Fe 5．1molCO 和1molCO 2具有相同的①分子数 ②原子数 ③碳原子数 ④氧原子数 A ．①③B ．②④C ．①④D ．①②③6．下列有关化学试剂在实验室中的保存方法正确的是 A ．钠可放煤油中保存B ．可用玻璃细口试剂瓶保存氢氟酸C ．用无色透明试剂瓶保存氯水D ．用磨口玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液7．下列说法中正确的是（ ） A ．硫酸的摩尔质量是98gB ．18g 水中含有水分子数为N AC ．O 2的摩尔质量等于其相对分子质量D ．1molCO 的质量为28g ·mol －18．2.3g 纯净的金属钠在干燥的空气中，被氧化后得到3.5g 固体，由此可判断出产物是（ ） A ．氧化钠B ．过氧化钠C ．氧化钠和过氧化钠的混合物D ．无法确定9．下列说法中正确的是：( ) A ．1 mol O 2 的质量为32 g/mol B ．Na +的摩尔质量为23 C ．NH 4HCO 3的相对分子质量为79 gD ．1 mol O 2-的质量等于16 g 10．下列有关化学反应的叙述正确的是（ ） A ．过氧化钠在空气中变色，发生了氧化还原反应 B ．工业上可用氯气和澄清石灰水反应制漂白粉 C ．硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫 D ．过量的铜和浓硝酸反应时只生成一种气体 11．Na 2O 和Na 2O 2在下列哪些性质上是相同的( ) A ．Na 2O 和Na 2O 2中氧元素化合价 B ．与盐酸反应所观察到现象 C ．长期置放在空气中的最终产物 D ．与水反应后滴加酚酞所观察到的现象12．下列反应中亚硫酸表现的性质，其中一种与另外三种不同的是（ ） A ．能使酸性高锰酸钾褪色 B ．在空气中易被氧化变质C ．能使溴水褪色D ．在溶液中加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀13．“王水” 指的是将浓度为c 1 mol/L ，密度为ρ 1g/mL 的浓硝酸与浓度为c 2 mol/L ，密度为ρ2 g/mL 的浓盐酸按1：3的体积比混合所得的溶液。
若“王水”的密度为ρ3 g/mL ，则王水中c （H +）为（ ）A ．12c +3c 4B ．12312(c +3c )ρρ+3ρC ．123121000(c +3c )ρρ+ρD ．12312(c +3c )ρ1000(ρ+ρ)14．相对分子质量为 M 的气态化合物 V L（标准状况），溶于 m g 水中，得到质量分数为 w、物质的量浓度为 c mol/L、密度为ρg/mL 的溶液，下列说法正确的是A．相对分子质量22.4mwM=(1-w)VB．物质的量浓度ρVc=MV+22.4mC．溶液的质量分数MVW=22.4mD．溶液密度cwρ=1000M二、实验题15．某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）。
请回答下列问题：（1）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→______→_____→______→______。
（2）装置C的作用是_____________________;装置D的作用是_______________________；装置E的作用是_______________________。
（3）反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为______________________；可以检验生成物中含有Fe3＋的试剂是____________（填写试剂名称）。
（4）A中发生反应的化学方程式为_____________________________。
16．某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。
［已知PdCl2（氯化钯）能被CO还原得到黑色的Pd］（1）请将上图各装置连接完整（填写装置中序号）②→________。
（2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向装置②长颈漏斗中加入的试剂是__________。
A．CCl4B．H2SO4溶液C．硝酸钠溶液D．植物油（3）检查装置②的气密性，方法是__________。
（4）装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到__________时再点燃酒精灯。
（5）通入CO2的量不同可能会导致生成的产物不同。
假如反应过程中有下列两种情况，按要求分别写出两种情况时的化学方程式。
i．当装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀产生，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式_________________。
ii．当装置①中钠的质量为0.23 g时，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中，产生112 mL的CO2气体（标况下测定），溶液中还有固体残留，装置⑤PdCl2溶液中没有观察到黑色沉淀产生，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式_________________。
三、元素或物质推断题17．A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B分别与水反应都有气体放出，同时都生成C溶液，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，C与适量的F气体反应生成D，D溶液与F气体反应生成E，E加热能够生成D和F气体。
根据以上叙述回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B____，D____，E______。
(2)按要求完成方程式：①加热E生成D和F的化学方程式____;②C溶液和CO2反应生成D的离子方程式____。
18．如图所示，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色且生成物为淡黄色固体。
请回答下列问题：(1)写出A、B、C、D的化学式：A_______，B_______，C_______，D________。
(2)写出下列转化的化学方程式：①A→B_______。
②B→D______。
③B→C_______。
19．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。
请填写下列空白：(1)写出下列化学式：A________，B_________，D__________。
(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有________(填序号)。
(3)写出A→C反应的离子方程式：________，B→D反应的化学方程式：_______，E→D反应的化学方程式：________。
四、计算题20．利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识填空。
(1)含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是_______.(2)与标准状况下V LCO2所含氧原子数目相同的水的质量是_______g(用分式表示)(3)将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为________.(4)在一定的温度和压强下,1体积X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是________.(5)将50mL 0.1mol⋅L−1NaCl和50mL 0.5mol⋅L−1 CaCl2溶液混合后,若溶液的体积为二者体积之和,则混合溶液中c(Cl −)为_______.(6)三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl−和SO42−,则n(SO42−)为_________.21．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：(1)2 mol CO(NH2)2中含________mol H，所含氧原子跟________mol H2O所含氧原子个数相等。
(2) 2 mol O3和3 mol O2的质量之比为________，同温同压下的密度之比为________，含氧原子数之比为________。
(3)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为__________，该金属元素的相对原子质量为____________。
(4)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为________g。
参考答案1．C 2．C 3．C 4．D 5．A 6．A 7．B 8．C 9．D 10．A 11．C 12．D 13．B 14．A 15．E C B D 干燥Cl 2 处理尾气 除去氯气中的氯化氢 棕（红）色的烟 硫氰化钾 4HCl(浓)+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O16．④③①⑤ AC 用弹簧夹夹住C 处橡皮管，向装置②中长颈漏斗中加水，一段时间后水不能顺利流下，且长时间液面差稳定 装置⑤中左端试管中澄清石灰水变浑浊 Na ＋2CO 2Na 2CO 3＋CO 4Na ＋3CO 22Na 2CO 3＋C17．Na 2O 2 Na 2CO 3 NaHCO 3 2NaHCO 3ΔNa 2CO 3 + H 2O + CO 2↑ 2OH - + CO 2 =23CO -+ H 2O18．Na 22Na O NaOH 23Na CO 2222Na O Na O +点燃2222322Na O 2CO 2Na CO O +=+ 22222Na O 2H O=4NaOH O ++↑ 19．Na Na 2O 2 Na 2CO 3 ①②③④ 2Na+2H 2O===2Na ++2OH -+H 2↑ 2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑20．0.25mol36v22.40.1mol/L XY 3 0.55mol/L 0.15mol 21．8 2 1∶1 3∶2 1∶1 95 g ·mol －1 24 11.2。
第二章节 海水中的重要元素 单元测试 (含答案)高中化学 人教版(2019) 必修 第一册
第二章节 海水中的重要元素——钠和氯单元测试模拟卷可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32一、选择题1．下列物质的鉴别方法不正确的是( )A ．用焰色反应鉴别NaCl 、KCl 和Na 2SO 4B ．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl 2溶液、NaCl 溶液C ．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl 3溶液D ．用氯化钙溶液鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3两种溶液2．若一个氖原子质量是a g ，一个12C 原子质量是b g ，设阿伏加德罗常数的数值为N A ，下列说法不正确的是 ( )A ．该氖原子的相对原子质量是12a/bB ．该氖原子的摩尔质量是aN A gC ．Wg该氖原子的物质的量是 mol D ．Wg该氖原子所含质子数是10W/a 3． 节日里燃放的五彩缤纷的烟花与高中化学中“焰色试验”知识相关。
下列说法中正确的是( )A ．焰色试验是化学变化B ．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝)C ．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D ．利用焰色试验可区分NaCl 与Na 2CO 3固体4. 某溶液含有①NO －3、②HCO －3、③SO 2－3、④CO 2－3、⑤SO 2－4五种阴离子。
向其中加入少量的Na 2O 2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)A ．①B ．①⑤C ．①④⑤D ．①③④⑤5. 实验室按如图装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。
下列说法不正确的是A ．滴入盐酸前，应将装置中含有CO 2的空气排尽B ．装置①、④的作用是防止空气中的CO 2进入装置③AW aNC．必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中6．如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2 mol甲反应生成1 mol丙和3 mol乙，下列判断不正确的是( )A．1个乙分子中含有2个H原子B．甲的摩尔质量为17 g·mol－1C．同温同压下，生成丙和乙的体积比为1∶3D．标准状况下，将11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol·L －17．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1 mol水含有的氢原子数目为N A B．1 mol氩气分子所含的原子数目为2N A C．0.5 mol碳酸钠中含有的钠离子为0.5N A D．0.5 mol硝酸中含有的氧原子为1.5N A 8．下列有关离子方程式书写不正确的是( )A．NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．过氧化钠和水反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑C．“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2OD．“84”消毒液中加白醋生成HClO：H＋＋ClO－===HClO9. 下列说法不正确的是①氢气能在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成白烟 ②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜 ③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 ④氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，漂白粉的成分只有次氯酸钙A．只有①B．①②③C．①②③④D．①④10. 如图所示，若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色。
化学人教版高中必修一(2019年新编)海水中的重要元素— 钠和氯 单元整合课件
为黄绿色气体,E为固态单质,它们存在如下转化关系,反应中生成的水及次
要产物均已略去。
(1)写出有关物质的化学式:F
,H
(2)指出MnO2在相关反应中的作用:反应①中是
。
剂,反应②中是
剂。
(3)若反应①是在加热条件下进行的,则A是
①是在常温条件下进行的,则A是
应用为背景,以选择题、物质推断题的形式进行考查。
对点训练2洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发
的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学方程式为
(2)漂白粉的有效成分是
。
(填化学式)。
(3)漂白粉溶于水后,受空气中CO2的作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯
mL;需
mL。
答案 (1)①
(2)①0.25
2A
②
45
②
28
22.4
③
③XY3 (3)1 000 103.3
③在一定的温度和压强下,1体积X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物,
设该化合物的化学式是Z,由气体的体积之比=物质的量之比,则有X2+3Y2
=== 2Z,由原子守恒可知,Z为XY3。(3)原混合溶液中含CuSO4的物质的量
的另一个化学反应的化学方程式:
离子方程式:
。
化学方程式:
。
答案 (1)NaHCO3
Na2CO3
(2)②③
Na2O2
Na2O2
2-
(3)Ca2++CO3
新教材高中化学第2章海水中的重要元素____钠和氯本章总结pptx课件新人教版必修第一册
【 解 析 】 黄 绿 色 气 体 是 Cl2 ， 然 后 根 据 题 意 和 框 图 转 化 关 系 可 推 知，B为盐酸，C为O2，E为Fe，A可能为H2O2或KClO3，F为Fe3O4，G 为FeCl2，H为FeCl3。当反应①在加热条件下进行时，A为KClO3；当① 在常温条件下进行时，A为H2O2，且在反应中MnO2皆作催化剂；而在 反应②中MnO2为氧化剂，将HCl氧化为Cl2。
以物质的量为中心的各物理量间的换算
1．物质的量与其他化学计量之间的联系 见本章总结的“构建·知识网络”。 2．注意事项 (1)若题目中给出物质的体积。 ①看是否处于标准状况。若不是标准状况，则1 mol气体体积一般 不为22.4 L。
②看该物质在标准状况下是否为气体。若不是气体，则无法用气体 摩尔体积求算该物质的物质的量或分子数目，如标准状况下的 H2O；若 是气体，则可用 n＝22.4 LV·mol－1或 N＝22.4VL·N·mAol－1，求出该物质的 n 或 N，这与是混合气体还是单一气体无关。
反应式②、③给出了 Z 跟 CO2、H2O 的反应，这两个反应都有氧气生成， 具备这一条件的钠的化合物只能是过氧化钠，由此可确定 Z 是 Na2O2， 相关的化学方程式是 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O ===4NaOH＋O2↑，由此可确定 X 是 Na2CO3，Y 是 NaOH，这一判断又 可由反应式④加以证实，即 Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓， 再依据反应式①W 分解产物是 Na2CO3、CO2、H2O，说明 W 是 NaHCO3， 化学方程式是 2NaHCO3══△══Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
高中化学人教版(2019)必修第一册：第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节
第2课时氯气的实验室制法氯离子的检验夯实基础轻松达标1.欲除去Cl2中的少量HCl气体,可选用( )A.NaOH溶液B.饱和食盐水C.浓硫酸D.石灰水答案B解析利用了HCl极易溶于水而Cl2在饱和食盐水中溶解度很小的原理。
2.某化学小组用下图所示装置制取氯气,下列说法不正确的是( )A.该装置图中至少存在两处明显错误B.该实验中收集氯气的方法不正确C.为了防止氯气污染空气,必须进行尾气处理D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出答案B3.在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
下列收集Cl2的正确装置是( )答案C解析集气瓶用单孔橡胶塞塞紧,只能进气,不能排气,则瓶内压强增大到一定程度,可能将橡胶塞弹出,A项错误;因为Cl2比空气的密度大,用B项装置收集时,Cl2应从短管进入,空气从长管排出,B项错误;C项装置既能收集Cl2,又能进行尾气处理且防倒吸,C项正确;由于Cl2和NaOH溶液反应,所以D项装置不能收集到Cl2,D项错误。
4.实验室用下列两种方法制氯气:①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。
所得的氯气( )A.①比②多B.②比①多C.一样多D.无法比较答案B解析由化学方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O知,参加反应的MnO2与HCl的质量比为87∶146,但是由于稀盐酸与MnO2不反应,所以含有146gHCl的浓盐酸不能与MnO2完全反应,但87gMnO2可与足量的浓盐酸完全反应,所以方法②产生的氯气多。
5.向盛有氯气的集气瓶中,注入约五分之一容器体积的下列液体并轻轻振荡,观察到的现象记录如图所示。
判断瓶中注入的液体是( )A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.水D.FeCl2溶液答案C解析A项,Cl2与AgNO3溶液反应会产生AgCl白色沉淀;B项,Cl2与NaOH溶液反应会产生NaCl、H2O和NaClO,溶液呈无色;C项,Cl2溶于水,所得氯水呈浅黄绿色;D项,Cl2氧化FeCl2生成FeCl3,溶液呈棕黄色。
第2章《海水中的重要元素--钠和氯》单元检测题 高一化学人教版(2019)必修第一册
A．0.lmol·L-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA
B．1mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA
C．16gO2和16gO3均含有NA个氧原子
D．25℃时1LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA
8．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
参考答案
1．D 2．C 3．A 4．B 5．C6．B7．C 8．B9．D10．D 11．B 12．B 13．B
14．金属氧化物焰色试验淡黄色棉花立刻燃烧起来过氧化钠和水反应放热，并有氧气产生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2既做氧化剂又做还原剂
（2）写出下列反应的化学方程式（③写出离子方程式）：
①A生成B：___________________；
②B与水反应生成E：________________；
③向C的溶液中通入足量的酸性气体D的离子方程式：____________________。
21．A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色。A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成C的溶液，C与适量的 反应生成D，D的溶液与过量的 反应生成E，E加热能生成D。
第2章《海水中的重要元素--钠和氯》单元检测题
一、单选题
1．下列物质中，与0.1mol H2O含有相同氢原子数的物质是（）
A．0.3mol HNO3B．0.1NA个H3PO4分子
C．2.4g CH4D．标况下4.48L HCl
2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
人教版2019新教材高中化学必修一第二章第一节钠及其化合物知识点梳理
第二章海水中的重要元素—钠和氯一、钠1.金属钠的性质有哪些？（1）物理性质有哪些？钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
★（2）化学性质有哪些？①很活泼，常温下：4Na + O2＝2Na2O ★（新切开的钠放在空气中容易变暗）②加热条件下：2Na+O2 Na2O2★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
③钠与水的反应与H2O反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★离子方程式：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）④钠与盐的反应（钠不能置换出盐溶液中的金属单质）如：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ , 2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2↓ + Na2SO4K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应一般规律：钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反应，酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。
但当钠与其它盐溶液反应时，一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应！（3）钠的保存方法是什么？①钠必须保存在隔绝空气和水的环境，实验室将钠保存在煤油或石蜡中。
②钠着火的处理？用干燥的砂土扑灭（4）钠的保存：保存在煤油或石蜡中。
（5）工业制钠：电解熔融的NaCl：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑2.钠的化合物(1)氧化物Na2O Na2O2色态白色固体淡黄色固体物质种类碱性氧化物过氧化物氧元素价态－2 －1生成条件4Na+O2==2Na2O 2Na+O2∆Na2O2与水反应Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑★与酸性氧化物反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2★与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O稳定性不稳定： 2Na2O+O2∆2Na2O2稳定提示：Na2O2与H2O的离子反应方程式：2Na2O2+ 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑实质： Na2O2+ 2H2O = 2NaOH + H2O22H2O2= 2H2O + O2↑实验现象：产生气泡，试管壁发烫，溶液(滴加酚酞)先变红，后褪色注意：与H2O、CO2的反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，是过氧化物Na2O2的用途：做漂白剂（强氧化性漂白），呼吸面具或潜艇中的供氧剂。
人教版2019新教材高中化学必修一第一章第二节氯及其化合物知识点梳理
第二章海水中的重要元素—钠和氯二、氯气1．物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味的有毒气体，可溶于水（1体积水大约溶解2体积的氯气），易液化，加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
2．化学性质（与强氧化性有关）（1）与金属反应①钠与氯气反应 2Na+Cl22NaCl②铁与氯气反应 2Fe+3Cl22FeCl3③铜与氯气反应 Cu + Cl2CuCl2规律：氯气与变价金属（如Fe、Cu）发生反应，把变价金属氧化成高价的金属氯化物。
（2）与非金属反应：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状。
生成的HCl极易溶于水，与空气中的水蒸气结合形成的盐酸（氢氯酸）小液滴。
H 2 + Cl22HCl （在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应）实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。
燃烧：燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
（3）氯气与水的反应 Cl2＋H2O == HCl＋HClO在该反应中，Cl2既是氧化剂于是还原剂，转移的电子数为e-。
①次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，次氯酸有弱酸性（酸性比碳酸还弱），作用：杀菌消毒，漂白不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
2HClO 2HCl＋O2↑②新制氯水和久置氯水的区别？（久置氯水的酸性强于新制氯水）新制氯水：3分子：Cl2，HClO，H2O 4离子：H+，OH-，Cl－，ClO－久置氯水：分子：H2O 离子：H+，Cl－（4）氯气与碱的反应①漂白液的制取2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O。
主要成分是NaClO+NaCl，有效成分是NaClO②漂白粉的制取2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。
主要成分是Ca(ClO)2+CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2③漂白粉的漂白原理： Ca(ClO)2 + CO2+H2O==CaCO3↓+ 2HClO④漂白粉失效原理 Ca(ClO)2 + CO2+H2O==CaCO3↓+ 2HClO ， 2HClO 2HCl + O2↑（5）氯气的实验室制法MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2(氯气在饱和食盐水里的溶解度非常小）。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯--高中化学全册必背章节知识清单(人教版2019必修第一册)
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物一、活泼的金属单质——钠1、钠与非金属单质的反应（1）钠是一种银白色的固体，密度比煤油大；硬度小，在空气中很快变暗，钠与氧气发生反应生成Na2O，反应的化学方程式为4Na＋O2===2Na2O。
（2）将钠加热，观察到钠先熔化成小球，然后剧烈反应，火焰呈黄色，生成了淡黄色固体，该固体△Na2O2。
物质是Na2O2，反应的化学方程式为2Na＋O2=====（1）钠是非常活泼的金属，与O2反应时，反应条件不同，现象不同，产物不同。
2、钠与水的反应（1）钠与水剧烈反应生成NaOH和H2，反应中氧化剂是H2O，还原剂是Na，反应的实质是钠与水电离出的H＋反应。
（2）反应方程式①化学方程式：①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；②离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
3、钠露置于空气中的变化（1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象：（2）发生主要变化的化学方程式为①4Na＋O2===2Na2O②Na2O＋H2O===2NaOH④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O二、钠的几种化合物1、氧化钠和过氧化钠的比较2、Na2CO3与NaHCO3性质的比较碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名纯碱或苏打小苏打色、态白色粉末(Na2CO3·10H2O为晶体)细小、白色粉末溶解性易溶于水在水中溶解度比Na2CO3小3、侯氏制碱法（1）原料：氨、氯化钠。
（3）生产原理流程（4）优点：①提高了食盐的转化率；②缩短了生产流程；③减少了对环境的污染等。
三、焰色试验1、焰色试验根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯(单元解读课件)高一化学(人教版2019必修第一册)
会建设生态文明的意义。
02 教学目标
章节
教学目标
1．通过实验探究氯气的性质，体会实验对认识和研究物质性质的重
要作用，培养证据推理意识。
第二节 氯及其 化合物
2.以氯及其化合物知识的学习为线索，建立含氯元素的物质间的转 化关系，能用氧化还原反应、离子反应的观点预测并解释氯气的化学性 质，并能化学方程式正确表达，进一步了解研究物质的思路和方法。
03 教学策略
教学内容
教学策略
1.回顾旧知钠及其化合物性质学习新知氯及其化合物性质
通过回顾物质的分类、氧化还原反应、离子反应、钠及其化合物的
性质等知识入手，提出问题：钠及其化合物的研究顺序是什么？每种物
二、氯及
质又是从哪方面展开研究的？在强调金属及其化合物的研究思路基础上， 引入新课的教学。教学中紧紧围绕氧化还原反应、离子反应的特征分析
01 课标要求
【核心素养】
宏观辨识与微观探析:能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，认识物 质的量在化学定量研究中的重要作用。 变化观念与平衡思想:能结合实验或生产、生活中的实际数据，运用物质的量、 摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 科学探究与创新意识:能依据化学问题解决的需要，选择常见的实验仪器、装 置和试剂，完成简单的物质性质、制备、检验等实验。能通过观察、记录等方 式进行合作实验探究。 科学态度与社会责任：能将化学知识与与生产、生活实际相结合，主动关心并 参与有关的社会性议题的讨论，运用所学的化学知识和方法分析讨论生产、生 活中简单的化学问题，认识化学科学对社会可持续发展的贡献。
氯及其化合 和方法的建构。
物
难点：氯气分别与水、氢氧化钠的反应。
第三节 重点：物质的量的概念；以物质的量为中心的转化关系的建构，感 物质的量 受宏观与微观相结合的思想。
2019统编人教版高中化学必修第一册第二章《海水中的重要元素钠和氯》全章节教案教学设计含章节测试卷及答案
【2019版新教材】统编版高中化学必修第一册第二章全章节教案教学设计2.1《钠及其化合物》教学设计教学目标：知识与技能1．学习钠的物理性质。
掌握钠的化学性质。
了解钠的制取和用途。
2．掌握氧化钠、过氧化钠的特点。
掌握碳酸钠、碳酸氢钠的特点。
了解碳酸钠、碳酸氢钠的用途。
3．学习焰色反应的相关概念。
学习通过焰色反应检验不同离子的方法。
了解一些金属的焰色反应。
过程与方法1．引导学生自主学习，引导学生学习钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解金属钠的制取和用途。
2．引导学生自主学习，引导学生学习钠的化合物，掌握钠的化合物的相关特点，了解碳酸钠、碳酸氢钠的用途。
3．引导学生自主学习，引导学生学习焰色反应的相关概念，学习通过焰色反应检验不同离子的方法，了解一些金属的焰色反应。
情感、态度与价值观1．培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度.2．对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法.教学重点：1．学习钠的物理性质。
掌握钠的化学性质。
2．掌握氧化钠、过氧化钠的特点。
掌握碳酸钠、碳酸氢钠的特点。
3．学习焰色反应的相关概念。
学习通过焰色反应检验不同离子的方法。
教学难点：1．掌握钠的化学性质2．掌握氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的特点。
3．学习焰色反应的相关概念，学习通过焰色反应检验不同离子的方法，了解一些金属的焰色反应。
教学准备：PPT课件、钠、实验器材教学过程：一、新课导入：教师：海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。
钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。
（展示图片）教师：钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4等，钠的单质可以通过化学反应式制得。
（展示图片）教师提问：钠有哪些性质呢？（展示图片） 教师：引出本节课学习内容 二、授新教师提出疑问：为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中呢？教师：从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上只有一个电子，该电子很容易在化学教师利用多媒体设备向学生投影出下面思考讨论：实验室中，通常把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。