高考化学实验专题练习(19)

2015年高考化学实验专题练习（19）

1．（9分）下图所示装置可用来制取Fe （OH ）2和观察Fe （OH ）2在空气中被氧化时的颜色变

化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L 硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：

（1）B 中盛有一定量的NaOH 溶液，A 中应预先加入的试剂是________，A 中反应的化学方

程式为________________________________。

（2）实验开始时应先将活塞E________（填“打开”或“关闭”）， 在C

中收到的气体主要为________________。

（3）简述生成Fe （OH ）2的操作过程

_____________________________________________________________________

（4）拔去装置B 中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：

___________________________________________________________________。

2．（14分）我国著名化学家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”，因原料利用率高．并能进行

连续生产，从而享誉中外．“侯氏制碱法”的基本做法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱．它的反应原理可用下列化学方程式表示：

NaCl （饱和）＋NH 3＋CO 2＋H 2O ＝NaHCO 3↓＋NH 4Cl

O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+△

某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如下一套实验装置实验室可选

药品有浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化铵，氯化钠．

（1）选用最合适的试剂的名称A__________；D___________

（2）本实验具体操作过程中，应先通_________气体，再通_________气体；原因是

____________________

（3）指出该装置的至少两处错误__________________________________________

（4）在改进装置后，该同学进行了实验，实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58．5g，实验最后得到无水碳酸钠26g，则其产率为_________；该同学针对其实验结果，认真

分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是

_______________．

（5）在“侯氏制碱法”的工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本．请问本实验中哪些物质可重复利用？_______________________________________

3．（10分）（1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是（用字母填在横线上）A．难挥发性B．强酸性C．吸水性D．脱水性 E．强氧化性 F．催化作用

①浓硫酸可用作气体干燥剂；

②往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白；

③实验室制硝酸；

④实验室制二氧化硫；

⑤浓硫酸与铜反应；

⑥运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸；

⑦生产过磷酸钙化肥；

⑧浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑。

（2）运用硫酸的性质，设计实验方案鉴别两瓶等体积的硫酸，哪瓶是浓硫酸，哪瓶是稀硫酸？。

（3）用过量的锌与浓硫酸反应时，可能产生的气体有，理由是。

4．（8分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”

中含有的成分，阅读后回答下列问题：

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。

A．蔗糖B．硫酸钾C．高锰酸钾D．硝酸银

（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为_______ mol/L。（只要求写用原始数据写表达式，不需要化简与计算）

（3）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、________________、______________、_______________。（在横线上填写所缺仪器的名称）（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是___________。