高考化学实验专题练习(19)
高考化学真题(2019-2021)专题解析—化学实验基础
高考化学真题（2019-2021）专题解析—化学实验基础1．（2021·浙江）蒸馏操作中需要用到的仪器是A．B．C．D．【答案】A【解析】蒸馏过程中需要用到蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，分液漏斗、蒸发皿、容量瓶不用于蒸馏操作，故答案选A。
2．（2021·山东）关于下列仪器使用的说法错误的是A．①、④不可加热B．②、④不可用作反应容器C．③、⑤可用于物质分离D．②、④、⑤使用前需检漏【答案】A【分析】①是锥形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸馏烧瓶，④是容量瓶，⑤是梨形分液漏斗【详解】A．锥形瓶可以加热，但需要加石棉网，容量瓶不能加热，A项符合题意；B．酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，都不能作反应容器，B项不符合题意；C．蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离相互不溶解的液体，两者均可用于物质分离，C项不符合题意；D．酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，D项不符合题意；故选A。
3．（2021·广东）测定浓硫酸试剂中24H SO 含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL 待测液，用0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为A ．B ．C ．D ．【答案】B【解析】实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00mL 待测液，用0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶，选项中A 为容量瓶，B 为分液漏斗，C 为锥形瓶，D 为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B 。
4．（2021·浙江）下列说法正确的是A ．减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀B ．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火C ．制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含4FeSO 和()442NH SO 的溶液浓缩至干D ．将热的3KNO 饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体【答案】B【详解】A ．因为胶状沉淀可能会透过滤纸或造成滤纸堵塞，则减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，故A 错误；B ．实验室中仪器设备着火可以使用二氧化碳灭火，故B 正确；C ．制备硫酸亚铁铵晶体时，将硫酸铵和硫酸亚铁溶液浓缩至干会使晶体失去结晶水，故C 错误；D ．冷却结晶时，自然冷却才能得到大颗粒晶体，快速冷却得到的是细小晶体，故D 错误；故选B 。
高考化学实验选择题专项训练
高考化学实验选择题专项训练1．已知：酸式乙二酸钠与浓硫酸共热时反应为：HOOC-COONa+H 2SO 4（浓）NaHS04+C02↑+CO ↑+H 20利用该反应所产生的气体（X ）用下列有关仪器装置进行以下实验。
据此，下列说法不正确的是 （ ）A ．对Ⅰ装置，活塞K 2关闭，打开活塞K 1，在导管D 处能得到纯净而干燥的CO 气体。
B ．当A 选项反应完成后，再关闭活塞K 1打开活塞K 2，在导管D 处得到纯净而干燥的C02气体C ．利用装置Ⅰ中D 处所得的纯净CO 气体，通过实验装置Ⅱ能够说明CO 具有还原性D ．实验装置Ⅲ与实验装置Ⅱ相比较，能减少CO 的污染，能顺利完成氧化铁还原实验2．利用右图进行实验，下列实验结果能说明结论的是 （ ）A ．甲：盐酸，乙：石灰石，丙：苯酚钠溶液。
证明酸性：盐酸＞H 2CO 3＞C 6H 5OHB ．甲：盐酸，乙：硫化亚铁，丙：溴水。
证明还原性：S 2－＞Br －＞Cl －C ．甲：水，乙：电石，丙：溴水。
证明稳定性：H 2O ＞C 2H 2＞Br 2D ．甲：浓盐酸，乙：高锰酸钾，丙：溴化钾溶液。
证明氧化性：KMnO 4＞Cl 2＞Br 23．化学与人们的生活、健康密切相关。
下列做法不合理．．．的是 （ ） A ．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO 3）B ．向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl 2）制做豆腐C ．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物D ．用透析的手段净化尿毒症患者的血液4．下列金属冶炼的反应原理正确的是 （ ） A ．2Al 2O 3+3C 4Al+3CO 2↑ B ．MgO+H 2 Mg+H 2O C ．Fe 3O 4+4CO 3Fe+4CO 2 D ．2HgO 2Hg+O 2↑5．右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。
下列关于该实验的叙述中，不正确．．．的是（ ） A ．向a 试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再冰醋酸B ．试管b 中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C ．实验时加入试管a 的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动D ．试管b 中饱和Na 2CO 3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇甲 乙 丙 △6．下列叙述正确的是（ ）A ．加入BaCl 2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO 42—B ．滴入KMnO 4酸性溶液，紫红色褪去，证明CH 2=CHCH 2CHO 中一定有碳碳不饱和键C ．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性D ．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO 32—或SO 32—7．甲、乙、丙、丁分别是Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。
化学实验题高考真题
化学实验题高考真题2019年高考化学实验题一、实验题目：制备5%硝酸银溶液实验目的：通过本实验制备5%硝酸银溶液，并了解硝酸银溶液的性质及用途。
实验仪器与物质：硝酸银、蒸馏水、量筒、烧杯、玻璃棒。
实验步骤：1. 取一定量的硝酸银加入烧杯中。
2. 加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌均匀。
3. 转移至量筒中，加入蒸馏水至刻度线，搅拌均匀即可。
实验原理：硝酸银是白色固体，易溶于水，是一种重要的无机化合物。
5%硝酸银溶液是一种常用的药剂，在化学实验中具有重要的用途。
二、实验题目：观察氢氧化钠与盐酸反应实验目的：观察氢氧化钠与盐酸发生中和反应，并了解反应的特点。
实验仪器与物质：氢氧化钠固体、盐酸溶液、试管、酚酞指示剂。
实验步骤：1. 取一定量的氢氧化钠固体放入试管中。
2. 慢慢加入盐酸溶液，观察反应现象。
3. 添加酚酞指示剂，观察颜色变化。
实验原理：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，是一种典型的中和反应。
酚酞指示剂可用来指示酸碱反应的终点，由无色变为粉红色。
三、实验题目：观察氯化钠晶体结构实验目的：通过观察氯化钠晶体结构，了解晶体的形貌与性质。
实验仪器与物质：氯化钠晶体、显微镜。
实验步骤：1. 取一小块氯化钠晶体放在显微镜下。
2. 调整放大倍数，观察晶体形貌与结构。
实验原理：氯化钠是一种普遍存在的盐类化合物，在固态时呈立方晶系。
通过显微镜观察，可以看到晶体的排列结构，了解其性质。
四、实验题目：测定铁的质量实验目的：通过本实验测定铁的质量，了解物质质量的测定方法。
实验仪器与物质：铁片、砝码、天平。
实验步骤：1. 取一定质量的铁片放在天平上称量。
2. 用砝码逐步增加质量，再次称量，直至平衡。
3. 记录所需砝码的质量，计算得到铁片的质量。
实验原理：质量是物质固有的属性，可以通过天平测定。
在本实验中，利用砝码逐步增加的方法，来测定铁片的质量，并计算准确结果。
通过以上化学实验题，不仅可以加深对化学知识的理解，还可以培养实验操作能力和观察分析能力，是高考化学考试重要的一部分。
高考化学实验试题及答案
高考化学实验试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 石油答案：C2. 实验室制取氧气时，通常使用的催化剂是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 二氧化锰D. 碳酸钙答案：C3. 以下哪种物质的溶液呈碱性？A. 硫酸B. 碳酸钠C. 氯化钠D. 醋酸答案：B4. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属是：A. 铜B. 铁C. 银D. 锌答案：D5. 以下哪种物质不能与稀盐酸反应？A. 碳酸钙B. 氧化铜C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：D6. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 原子的种类B. 原子的数目C. 分子的种类D. 分子的数目答案：A7. 实验室中，用于测定溶液pH值的仪器是：A. 温度计B. 量筒C. pH计D. 滴定管答案：C8. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷B. 乙醇C. 尿素D. 碳酸钙答案：D9. 以下哪种物质的溶液不导电？A. 氯化钠B. 硫酸C. 葡萄糖D. 氢氧化钠答案：C10. 以下哪种物质属于氧化物？A. 二氧化碳B. 氢气C. 氧气D. 氮气答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 实验室中，用于干燥气体的干燥剂是_________。
答案：浓硫酸2. 实验室制取氨气时，通常使用的药品是_________。
答案：氯化铵和氢氧化钙3. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成盐和水，例如硫酸与氢氧化钠反应生成的盐是_________。
答案：硫酸钠4. 实验室中，用于测量溶液的体积的仪器是_________。
答案：量筒三、简答题（每题10分，共20分）1. 描述实验室中如何正确使用酒精灯。
答案：使用酒精灯时，首先确保灯芯干燥，然后点燃酒精灯，使用时火焰应保持稳定，避免火焰过大或过小。
使用完毕后，应使用灯帽熄灭火焰，不要吹灭。
2. 简述如何通过化学实验验证铁比铜活泼。
答案：可以通过将铁片和铜片分别放入稀盐酸中观察反应情况。
【备战2021】高考化学 专题19 难溶电解质的溶解平稳热点题型和提分秘籍（含解析）(1)
专题19 难溶电解质的溶解平稳热点题型和提分秘籍【高频考点解读】1．明白得难溶电解质在水中的沉淀溶解平稳特点，正确明白得和把握溶度积K SP 的概念。
2．把握运用浓度商和平稳常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
3．把握简单的利用K SP 的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。
【热点题型】题型一 沉淀溶解平稳例一、化工生产中经常使用MnS 作沉淀剂除去工业废水中的Cu 2＋：Cu 2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn 2＋(aq)，以下说法错误的选项是( )A ．MnS 的K sp 比CuS 的K sp 大B ．该反映达到平稳时c (Mn 2＋)＝c (Cu 2＋)C ．往平稳体系中加入少量CuSO 4固体后，c (Mn 2＋)变大D ．该反映的平稳常数K ＝K sp MnS K sp CuS【提分秘籍】阻碍沉淀溶解平稳的因素 1．阻碍沉淀溶解平稳的因素 (1)内因难溶电解质本身的性质，也是要紧因素。
(2)外因以AgCl 为例：AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)外界条件 移动方向 c (Ag ＋)K sp升高温度正向 增大 增大 加入少量的AgNO 3 逆向 增大 不变 加入Na 2S正向减小不变通入HCl逆向减小不变2.物质的溶解度和溶度积溶度积(K sp)反映难溶电解质在水中的溶解能力，对同类型的电解质而言，K sp数值越大，电解质在水中溶解度越大；K sp数值越小，难溶电解质的溶解度也越小。
【专门提示】(1)沉淀溶解平稳是化学平稳的一种，沉淀溶解平稳移动分析时也一样遵循勒夏特列原理。
(2)溶度积大的难溶电解质的溶解度不必然大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。
(3)复分解反映老是向着某些离子浓度减小的方向进行，假设生成难溶电解质，那么向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。
【触类旁通】已知25 ℃时，几种物质的溶度积常数为AgCl～1.8×10－10；AgBr～7.7×10－13，AgI～8.51×10－16，以下有关说法错误的选项是( )A．三种物质在常温下溶解度最小的是AgIB．饱和AgCl溶液中，c(Ag＋)≈1.34×10－5 mol/LC．将氯化银置于饱和KI溶液中，固体慢慢会由白色转化为黄色D．将浓度均为1×10－6 mol/L的AgNO3溶液、KBr溶液等体积混合会生成沉淀【热点题型】题型二沉淀溶解平稳的应用例二、已知常温下，AgBr的K sp＝4.9×10－13、AgI的K sp＝8.3×10－17。
2022年高考化学一轮复习 课时跟踪检测(十九) 气体的制备和性质实验探究(应用课)
课时跟踪检测(十九)气体的制备和性质实验探究(应用课)1．(2021·沈阳模拟)表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是()选项气体 a b cA NH3浓氨水生石灰碱石灰B SO270%的浓H2SO4Na2SO3固体98%的浓H2SO4C NO 稀HNO3铜屑H2OD NO2浓HNO3铜屑NaOH溶液解析：选B因NH3的密度比空气的小，不能用图示装置收集，收集方法不合理，故A 错误；Na2SO3与70%的浓硫酸反应生成SO2，SO2中混有的H2O用98%的浓H2SO4除去，收集装置合理，故B正确；NO与空气中的氧气反应，则不能用图示装置收集NO，应利用排水法收集，故C错误；NO2被NaOH溶液吸收，收集不到NO2，故D错误。
2．(2021·福州模拟)某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是()A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气解析：选C 甲装置：硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体生成硅酸沉淀，根据强酸制弱酸，可用来证明碳的非金属性比硅强，故不选A ；乙装置：橡皮管使烧瓶、分液漏斗内的压强保持一致，所以能使水顺利流下，故不选B ；丙装置：向乙中加水，至甲和乙形成液面差，该液面差能较长时间保持不变，说明此装置的气密性良好，用图示的方法能检查此装置的气密性，故选C ；二氧化碳的密度大于空气，采用向上排空气法收集二氧化碳；氢气的密度小于二氧化碳，所以氢气采用向下排二氧化碳法收集，故不选D 。
3．(2021·忻州模拟)某实验小组拟利用如图装置制取干燥的氮气。
下列说法错误的是( )A ．装置Ⅰ中发生的反应为NaNO 2＋NH 4Cl=====△NaCl ＋N 2↑＋2H 2OB ．加热片刻后需要将酒精灯移开，说明该反应是放热反应C ．装置Ⅱ的作用是冷凝水蒸气D ．在装置Ⅲ末端收集纯净干燥的N 2只能用向下排空气法解析：选D 根据题中已知的反应物和生成物，结合原子守恒和电子得失守恒，可知装置Ⅰ中发生的反应为NaNO 2＋NH 4Cl=====△ NaCl ＋N 2↑＋2H 2O ，A 项正确；因移开酒精灯后反应仍能进行，说明该反应自身放热，是放热反应，B 项正确；据化学方程式可知产物有水蒸气，且反应物为溶液状态，可知反应在产生N 2的同时产生大量水蒸气，为便于干燥，先用装置Ⅱ将绝大多数水蒸气冷凝后再用装置Ⅲ进行干燥，故装置Ⅱ的作用是冷凝水蒸气，C 项正确；N 2的密度与空气密度相差太小，不适合用排空气法收集，D 项错误。
高考化学复习常见实验专项训练(带答案)
高考化学复习常见实验专项训练（带答案）考生停止高考化学温习离不开做题，为此查字典化学网整理了2021高考化学温习罕见实验专项训练，请考生练习。
1.以下图中的实验方案，能到达实验目的的是( )A B C D 实验方案实验目的验证FeCl3对H2O2分解反响有催化作用制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色除去CO2气体中混有的SO2 比拟HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 2.以下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的选项是 ( )A.除去CO2中的HClB.稀释浓H2SO4C.反省装置气密性D.研讨不同催化剂对反响速率的影响3.以下实验能到达预期目的的是( )编号实验内容实验目的 A 室温下，用pH试纸区分测定浓度为0.1molL-1NaClO溶液和0.1molL-1CH3COONa溶液的pH 比拟HClO和CH3COOH的酸性强弱 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中参与大批BaC12固体，溶液白色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解水平：CO32- HCO3 - D ，4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，0.1 mol/L H2C2O4溶液2 mL，0.1 mol/L H2C2O4溶液4 mL，证明草酸浓度越大，反响速率越快 4.以下装置或操作能到达目的的是( )A.装置探求H2SO4浓度对反响速率的影响B.装置可用于测定中和热C.装置探求Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3D.装置可维护铁闸门不被腐蚀5.以下说法正确的选项是( )A.在研讨反响速率的影响要素实验中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可经过观察发生气泡的快慢来比拟不同条件下该反响的速率大小B.为了准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反响的反响热，当两者混合后，立刻读取温度计的读数，防止热量流失C.将铁粉、碳粉、大批氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会觉失掉发热，袋里发生少量铁锈D.酸碱中和滴定实验中，终点判别过迟，招致规范液滴多，只能重新滴定6.以下实验操作与现象均正确的选项是( )选项操作现象 A 将铝片置于试管中，参与5mL浓硫酸铝片无清楚溶解 B 两试管各参与5mL 0.1 molL-1Na2S2O3溶液，同时区分滴入55mL 0.1 molL-1硫酸和盐酸两只试管同时变混浊 C 试管中参与2mL饱和Na2CO3溶液，滴入两滴酚酞，加热溶液先变红，后白色变浅 D 向盛有1mL硫酸铜溶液的试管中逐滴参与氨水失掉深蓝色溶液，然后参与乙醇最终只能构成深蓝色透明溶液 ( )实验目的实验步骤 A 探求催化剂对化学反响速率的影响向H2O2溶液中滴加大批FeCl3溶液 B 探求乙醇能发作氧化反响将铜丝在酒精灯加热后，立刻伸入无水乙醇中 C 探求石蜡油分解的产物不都是烷烃将石蜡油增强热发生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 D 探求蔗糖水解的产物中能否含有葡萄糖取大批蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再参与新制的氢氧化铜悬浊液并且加热列图示的实验操作，不能实理想验目的的是( )A B. C.CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170 D.9.以下实验的实验目的、图示操作和实验现象均正确的选项是( )A. 探求不同B. 探求试剂：淀粉溶液、碘水、唾液、2mol/L H2SO4溶液现象：图中左试管溶液颜色一段时间后逐突变蓝色，右试管溶液颜色迅速变蓝色2NO2(g) N2O4 △H0试剂：烧瓶中各充入等质量的NO2现象：一段时间后，左边烧瓶内气体颜色变浅，左边烧瓶内气体颜色变深 C. 探求醋酸、碳酸、硼酸 D. 验证外加电流的阴极维护法试剂：0.1 mol/L醋酸溶液、饱和硼酸溶液0.1 mol/L Na2CO3溶液现象：图中左试管内液面发生气泡，右试管无清楚现象试剂：酸化的3%的NaCl溶液、铁氰化钾溶液现象：一段时间后，向烧杯中滴加2滴铁氰化钾溶液，不发生蓝色沉淀 10.以下实验操作与预期实验目的或所得实验结论分歧的是( )选项实验操作及现象实验目的或结论 A 向1，2两试管中区分参与等浓度H2O2溶液10 mL、1 mL，再向H2O2溶液中区分滴入等浓度等体积CuSO4、FeCl3溶液;试管2中发生气体较快证明FeCl3溶液的催化效率更高 B 硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液白色变浅直至消逝证明非金属性：ClSi C 测定物质的量浓度相反的盐酸和醋酸溶液的pH;盐酸pH小于醋酸pH 证明盐酸酸性比醋酸强 D 取5 mL，0.1mol/L的AgNO3溶液于试管中，向试管中参与1-2滴0.1mol/L的NaCl溶液，出现白色沉淀，再向该试管中参与2滴0.1mol/L的KI溶液，出现黄色沉淀(AgI沉淀为黄色)。
高考化学实验题专题训练
高考化学实验专题训练一、选择题1．以下实验操作能达到目的的是实验目的实验操作A制备 Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B配制氯化铁溶液将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释C确立 Na2SO3样品能否部分被取样于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，察看能否有白色积淀生成氧化D查验乙醇发生消去反响生成将生成的气体直接通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试剂瓶，察看溶液能否退色乙烯2．按如图装置进行实验，以下推测正确的选项是选项 I 中试剂II中试剂及现象推测A氯化铵酚酞溶液不变红色氯化铵稳固B硫酸亚铁品红溶液退色FeSO4分解生成 FeO和 SO2 涂有白腊油的碎酸性高锰酸钾溶液C白腊油发生了化学变化瓷片退色D铁粉与水蒸气肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反响3．以下实验装置中能达到实验目的是A．图①可用于制取少量NH3或用 MnO2和浓盐酸制取 Cl 2B．装置②可用于氯化氢气体溶于水C．以 NH4Cl 为原料，装置③可用于实验室制备少量干燥的NH3D．装置④可用于除掉Cl 2中的 HCl4．以下实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是A．用图 1 所示装置制取少量H2B．用图 2 所示装置分别 Na2CO3溶液和 CH3COOC2H5的混淆物C．用图 3 所示装置考证 Na和水反响的热效应D．用图 4 所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体5．以下设计的实验方案能达到实验目的是A．制备 Fe(OH)2：用图 1 所示装置，向试管中加入NaOH溶液，振荡B．测定 H2的生成速率：用图 2 所示装置，制取必定体积的H2，记录时间C．除掉苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混淆液中加入浓溴水，过滤D．查验淀粉能否水解：取0.5 g 淀粉于干净的试管中，先加入 5 mL 稀硫酸，水浴加热，一段时间后再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，察看实验现象6．以下实验方案不合理的是（）A．除掉乙烷中含有的乙烯：将气体通入溴水中，洗气B．查验蔗糖能否水解：取1mL 20%的蔗糖溶液，加 3～ 5 滴稀硫酸。
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2015年高考化学实验专题练习（19）
1．（9分）下图所示装置可用来制取Fe （OH ）2和观察Fe （OH ）2在空气中被氧化时的颜色变
化。
实验时必须使用铁屑、6 mol/L 硫酸溶液，其他试剂任选。
填写下列空白：
（1）B 中盛有一定量的NaOH 溶液，A 中应预先加入的试剂是________，A 中反应的化学方
程式为________________________________。
（2）实验开始时应先将活塞E________（填“打开”或“关闭”）， 在C
中收到的气体主要为________________。
（3）简述生成Fe （OH ）2的操作过程
_____________________________________________________________________ （4）拔去装置B 中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：
___________________________________________________________________。
2．（14分）我国著名化学家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”，因原料利用率高．并能进行
连续生产，从而享誉中外．“侯氏制碱法”的基本做法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱．它的反应原理可用下列化学方程式表示：
NaCl （饱和）＋NH 3＋CO 2＋H 2O ＝NaHCO 3↓＋NH 4Cl
O H CO CO Na NaHCO
222323
+↑+△
某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如下一套实验装置实验室可选药品有浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化铵，氯化钠．
（1）选用最合适的试剂的名称A__________；D___________
（2）本实验具体操作过程中，应先通_________气体，再通_________气体；原因是
____________________
（3）指出该装置的至少两处错误__________________________________________
（4）在改进装置后，该同学进行了实验，实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58．5g，实验最后得到无水碳酸钠26g，则其产率为_________；该同学针对其实验结果，认真
分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是
_______________．
（5）在“侯氏制碱法”的工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本．请问本实验中哪些物质可重复利用？_______________________________________
3．（10分）（1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是（用字母填在横线上）A．难挥发性B．强酸性C．吸水性D．脱水性 E．强氧化性 F．催化作用
①浓硫酸可用作气体干燥剂；
②往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白；
③实验室制硝酸；
④实验室制二氧化硫；
⑤浓硫酸与铜反应；
⑥运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸；
⑦生产过磷酸钙化肥；
⑧浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑。
（2）运用硫酸的性质，设计实验方案鉴别两瓶等体积的硫酸，哪瓶是浓硫酸，哪瓶是稀硫酸？。
（3）用过量的锌与浓硫酸反应时，可能产生的气体有，理由是。
4．（8分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。
下表是500mL“鲜花保鲜剂”
中含有的成分，阅读后回答下列问题：
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。
A．蔗糖B．硫酸钾C．高锰酸钾D．硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为_______ mol/L。
（只要求写用原始数据写表达式，不需要化简与计算）
（3）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、________________、______________、_______________。
（在横线上填写所缺仪器的名称）（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是___________。
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
5．（14分）某Na2CO3固体样品中混有一定量的Na2SO4（设均不含结晶水），某化学兴趣小组采用两种方案测定该样品中Na2CO3的质量分数，试回答下列问题。
方案一：利用下列方案完成Na2CO3质量分数的测定
（1）操作③和④的名称分别为_______
（2）上述操作①~④中，使用到玻璃棒的有______（填操作序号）o
（3）判断操作②否完成的方法是______
方案二：采用下图实验装置（夹持仪器已省略）．选用下列试剂 a．浓硫酸b．饱和 NaHCO3溶液 c．6mol/L 盐酸 d．2mol/L硫酸， e．碱石灰 f．无水CaCl2，测定样品中Na2CO3的质量分数：
（4）填写表中空格：
参考答案
1．（1）铁屑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （2）打开；排除B中的空气；H2
（3）关闭活塞E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应
（4）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3
2．（1）氯化铵和熟石灰；稀盐酸（2）NH3，CO2；CO2在水中溶解度小，先通NH3至饱和，有利于NaHCO3析出（3）BC之间缺少止水夹；B装置应与大气相通；通NH3的导管不应伸入液面以下（4）49％；NaHCO3在水中有较大的溶解度，未能全部沉淀出来（5）NH4Cl，CO2
3．①C ②D ③A ④AB ⑤Be ⑥E ⑦ B ⑧B E（2）浓硫酸与稀硫酸的鉴别由浓硫酸和稀硫酸性质上的差异入手，鉴别的方法如下：① 取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，能放出大量热的则为浓硫酸，应之为稀硫酸。
②观察状态，浓H2SO4为粘稠液体，而稀硫酸为粘稠度较小的液体。
③比较相同体积的酸的样品质量大小，浓硫酸密度大，质量较大，而稀硫酸则密度小。
④取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气体的则为稀硫酸，若无明显现象（钝化），则为浓硫酸。
⑤用玻璃棒蘸取试样在白纸上写字，立即变黑的为
浓硫酸，反之则为稀硫酸。
⑥取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热发生反应的为浓硫酸，无现象的为稀硫酸。
（3）SO 2和H 2，浓硫酸与锌反应放出SO 2气体，随着反应的进行，浓硫酸转变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应放出H 2。
4．（共8分）
（1）A （1分）
（2）5
.015825
.0217425.0+
⨯（3分） （3）托盘天平、胶头滴管、1000 mL 容量瓶（2分）
（4）BD （2分）
5．（1）
（每空2分，共8分。
仪器A 、B 中的试剂填试剂名称也给分）
（2）D ，E （2个错1个即为0分，全对得2分）；
将乙缓缓倒转，让乙中的试剂进入到甲中充分反应（2分）。
（3）丁将滴下酸的体积也计入到气体体积中去了，而组合仪器没有（2分）。