中考化学实验专题复习全
2023年山西省中考化学复习小实验专题 课件(共32张PPT)
2.比较、推理是化学学习常用的方法，根据以下实验事实，其中推理 不合理的是（ D ）
A.测定空气里 氧气含量
B.证明酸碱 发生反应
C.白磷在水 中燃烧
D.实验室制取氧气
6.（2019 西） 化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化 学素养的重要途径。认真分析以下实验，不能达到预期效果或目的的 是（ A ）
A.泥沙水的净化 B.生石灰遇水放热 C.验证质量变化 D.制取氧气
C.探究白烟是石蜡固体小颗粒 D.熄灭蜡烛的原理是隔绝氧气
2. 对比法是化学实验重要的学习方法。 下列实验所得结论正确的是（ D ）
A.实验①②说明燃烧需要氧气 B.实验①③说明CO2不支持燃烧 C.实验③④说明红磷不可燃烧 D.实验②④说明白磷的着火点比红磷低
3. 化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一，用下图所示装置 进行实验能达到目的的是（ B ） A.该装置可用于证明CO2能与NaOH溶液反应 B.该装置可用于证明固体溶于水吸热 C.若气球变扁可说明固体与液体反应放热 D.若气球变扁说明装置中盛放的是H2O2溶液和MnO2
6.（2021适应性） 同学们在实验室中（室温20 ℃） 自制蔗糖晶 体的实验过程如图1，图2是蔗糖的溶解度曲线，下列有关说法 正确的是（ C ）
A.加入水后所得蔗糖溶液的质量是86g B.加热和搅拌都可以增强蔗糖的溶解性 C.加热后蔗糖溶液中溶质的质量分数增大 D.静置4～5天后结晶出的蔗糖晶体是66 g
2024年九年级中考化学专题复习：科学探究题
2024年九年级中考化学专题复习：科学探究题1．竹炭包具有较强的吸附性，可以除去冰箱、车辆中难闻的气味而广泛受到群众的喜爱，这种产品可以对室内甲醛、一氧化碳等气体进行吸附。
某化学兴趣小组对竹炭进行初步探究。
【提出问题】竹炭中是否含有碳元素。
【猜想与假设】竹炭中含有碳元素。
【查阅资料】①新鲜的血液，遇一氧化碳由鲜红变为暗红。
①氢氧化钠溶液能与二氧化碳发生化学反应，从而可以吸收二氧化碳。
①氧化钙和氢氧化钠固体可作干燥剂。
①加热或点燃不纯的可燃性气体可能会发生爆炸。
【设计实验】将竹炭充分燃烧，检验其产物，以证明竹炭中含有碳元素。
所用装置如图所示。
(1)A装置的作用。
(2)实验开始后，观察到D装置中产生白色沉淀，反应的化学方程式为，F装置中新鲜的鸡血变为暗红色，说明竹炭中(填“含”或“不含”)有碳元素，写出C 装置中发生的化学方程式。
(3)小明认为可以用如图所示的装置，替换原装置中的F装置，你认为(填“可以”或“不可以”)，原因是。
2．为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。
①、按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。
(1)滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH 7（填“>”“=”或“<”）。
(2)将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质（酚酞除外）一定有。
①、按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。
(3)将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为。
①、进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。
(4)向盛有一定量氢氧化钠溶液的密闭隔热容器中不断加入稀盐酸，利用数字传感器上的计算机绘制出加入稀盐酸的体积与溶液温度的图象，如图所示。
当加入盐酸mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
【总结反思】对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、测量温度变化、比较物质的溶解性、借助传感器等，提供间接的实验证据。
人教版初三中考化学复习资料(超全版)
人教版初三中考化学复习资料第1单元化学改变了世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
中考总复习化学实验
(3)酒精灯内的酒精最多不超过其容积的 2/3 ，最少不少于其容 积的 1/3 。
（4）给试管中液体加热时，试管中液体最多不超过试管容积的 1/3 。 2、托盘天平的使用 称量物 右放 砝码 ，取用砝码用 镊子 仪器，取用顺序 （1）左放 是 先加质量大的砝码，再加质量小的砝码 。 （2）称量物一般放在 纸上 ，潮湿或腐蚀性药品如氢氧化钠 固体应置于 玻璃器皿 里称量。
(3)酒精灯内的酒精最多不超过其容积的 2/3 ，最少不少于其容 积的 1/3 。
（4）给试管中液体加热时，试管中液体最多不超过试管容积的 1/3 。 2、托盘天平的使用 称量物 右放 砝码 ，取用砝码用 镊子 仪器，取用顺序 （1）左放 是 先加质量大的砝码，再加质量小的砝码 。 （2）称量物一般放在 纸上 ，潮湿或腐蚀性药品如氢氧化钠 固体应置于 玻璃器皿 里称量。
⑥H2： 通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜，氧化铜由 黑色变红色，无水硫酸铜变蓝色则为H2
（2）特殊离子的鉴定 SO42Ba2+和HNO3 AgNO3和HNO3
2-
BaSO4（白色沉淀）
ClCO3 NH4
AgCl （白色沉淀）
CaCO3（石灰水由澄清变浑浊）
H+
CO2
澄清石灰水
+
OH－ Zn
湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸由红色变蓝色 NH3
排水法：待气泡均匀放出才开始收集
验满：在瓶口处进行 操作：收集一试管气体，拇指堵住管口， 移近火焰点火 纯净的含义：该气体的体积分数在爆炸 极限范围之上。
二、气体的制取
原理：加热某些含氧化合物使之分解
装置：见课本第16页图1—10
原料为固体 发 生 装 置 的 选 择 反应要加热
初三中考必备化学全册完美总复习资料大全(WORD打印版)
初三化学全册总复习新课标绪言化学实验绪言1：化学是一门研究物质的的基础自然科学。
2：物理变化，例：3：化学变化，又叫。
例：4：物质在性质叫化学性质。
5：物质性质，如颜色，等，叫做物理性质。
物理变化和化学变化的本质区别是：联系是：在化学变化的过程中一定同时发生变化，但在物理变化的过程中不一定发生变化。
在化学变化中，还伴随一些现象，如：6：我国古代的化学工艺像，，。
发明很早我国人民在制造出了青铜器，春秋战国时就会。
8：练习：（1）：镁带在氧气中燃烧是化学变化，判断的主要依据是（）A、放出大量的热B、看到耀眼的白光C、有白色固体生成D、镁带消失（2）：请将A物理性质，B化学性质，C物理变化，D化学变化的序号填入适当括号内。
①用铜为主要原料铸造静海寺的警世钟（）②食物腐败（）③纸张能燃烧（）④在通常情况下，氧气是没有颜色、没有气味的气体（）⑤点燃蜡烛时，蜡烛油滴下，蜡烛越来越短（）⑥镁条在空气中燃烧了（）（3）、有关物质变化的叙述正确的是（）A、不需要加热发生的变化是物理变化B：需要加热才能发生的变化一定是化学变化C、有其它物质生成的变化都是化学变化D、发光发热的变化都是化学变化（4）：我国是世界上具有悠久文明历史的国家，我国古代人民开始炼钢的历史时期是（）A、战国晚期B、商代C、春秋晚期D、西汉（5）：化学变化中常伴有、、、、- 等现象发生，这些现象（填一定或不一定）同时发生，它们在化学实验中重要作用是。
（6）：我国古代劳动人民对化学做出过巨大贡献，象、、-等是世界闻名的三大化学工艺，在商代就制造出了精美的，春秋战国时期就会。
（7）：试举例分析是否所有发光发热的变化都是化学变化？化学实验基本操作一：初中化学实验仪器介绍（看192－193页）二：化学实验基本操作：1：药品的取用：（1）：不能用手，不要（2）：如果不说明用量：液体一般取用，固体（3）：用剩的药品（4）：固体药品的取用：取用固体药品一般用，取量大时用，取量少时用，粉状取用的方法是块状固体取用方法是（5）：液体药品的取用：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，________在桌上。
中考专题复习五-化学实验与图像题
中考专题复习五化学实验与图像题一、化学实验（一）需注意的基本操作1.浓硫酸的稀释浓硫酸容易溶于水，同时放出大量热，它的密度又大于水。
若将水注入酸中，水会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，使硫酸向四周飞溅，发生事故。
因此稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。
2.气体的溶解根据气体在水或吸收剂里的溶解性不同，可采用不同的方法来吸收气体使之溶解。
在水中极易溶解的气体如氨、氯化氢、溴化氢等应采用B法，装置特点是导气管连接了一个倒扣的漏斗，漏斗边缘浸入水中约1mm～2mm。
它的优点是可防止水倒流入气体发生装置，又可增大吸收面积，利于气体充分溶解。
它有自动调节气体发生装置外压力趋于平衡的作用。
即有自控倒吸作用。
如气体的溶解度不太大，如氯气、硫化氢等应采取A法。
3.量取一定体积的液体读数时量筒必须放平稳，视线与量筒液体凹底保持水平。
量筒的0刻度在下，读数时俯视——数值偏高（大）仰视——数值偏低（小）先将液体倾倒入量筒至接近刻度时，用滴管逐滴滴入至刻度值。
（二）综合实验操作1. 制取气体的操作顺序要制取气体需要经过仪器连接、气密性检查、装入药品、仪器拆洗等步骤。
2. 气体制取的仪器组合顺序制备纯净干燥气体的步骤是:实验仪器组装：气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理①制气装置的选择：A 所需药品的状态；B 反应条件②集气装置的选择：A 气体的溶解性；B 气体的密度③除杂质的试剂和干燥剂的选择：实验室制取的气体常常有酸雾或水分。
酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去，水分可用干燥剂如：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）等除去。
a.酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；b.碱性干燥剂（NaOH ）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等【注意】（1）气体除杂的原则：不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。
2024年中考化学专题复习——专题12 燃烧及灭火(全国通用)(解析版)
专题12 燃烧及灭火一、 燃烧 ⏹ 定义：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
⏹ 探究燃烧的条件（本实验要在通风橱或抽风设备下进行）：【实验操作】a. 如右图（1），在500mL 的烧杯中注入400mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。
在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。
b. 如右图（2），用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。
【实验现象】a. 铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。
b. 白磷在水下燃烧。
【实验分析】如右图（1）。
①与②对比，说明：物质是否发生燃烧与可燃物燃烧所需要的温度有关。
①与③对比，说明：物质是否发生燃烧与是否与氧气（空气）接触有关。
③与图（2）对比，再次说明：燃烧必须有氧气（空气）。
【实验结论】燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点⏹ 通风橱是一种不完善的尾气处理装置，若改进上述实验，可将红磷和白磷装入密闭的容器内（还要套一个气球），这样便于进行尾气处理。
⏹ 燃烧的条件：① 可燃物；② 与氧气（或空气）接触；③ 温度达到着火点。
【注意事项】① 着火点不是固定不变的。
对固体燃料来说，着火点的高低跟表面积的大小、颗粒可惜的粗细、导热系数的大小等都有关系。
② 并非所有的燃烧都需要氧气，如氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。
③ 只有三个条件全部满足，燃烧才能发生。
⏹ 自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧。
二、 灭火⏹ 灭火的原理：① 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；② 隔绝氧气（空气）；③ 降低可燃物的温度，使其降低到着火点以下。
【注意事项】① 着火点是可燃物着火燃烧时所需的最低温度，是物质的一种性质，不随外界条件的变化而变化。
② 在燃烧的三个条件中，只需破坏一个条件就可以使燃烧停止。
⏹ 灭火器◆ 泡沫灭火器的反应原理：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑◆ 干粉灭火器的反应原理：2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑◆ 二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹。
初中化学实验现象详细总结(共80个,中考复习必备)
初中化学实验现象详细总结一1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管壁上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，并使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
二11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气泡产生。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃燃烧的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有氯离子的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
三21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
中考化学专题复习资料之化学实验基本操作及常见气体的制备、收集、检验
化学实验基本操作及常见气体的制备、收集、检验一. 教学内容：1. 化学实验基本操作2. 常见气体的制备、收集、检验。
二. 教学过程（一）化学实验基本操作1. 固体药品的取用：⑴块状固体或密度较大的金属颗粒用镊子夹取，并让其沿着容器壁缓缓滑到容器底部；⑵粉末状或小颗粒状药品用药匙（或纸槽）取用，量较少时用药匙的小端，较多时用大端；⑶用过的药匙或镊子要立即用干净的纸擦拭干净，以备下次再用。
2. 液体药品的取用：⑴取细口瓶里的液体药品时，先拿下瓶塞，倒放在桌上；⑵标签要朝向手心，避免残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签；⑶取用一定体积液体药品可用量筒取用，读数时量筒必须放平，视线和量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；⑷使用滴管取用药品时要注意：取液后应保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，以防试液倒流，腐蚀橡胶乳头。
滴管不能伸入试管或烧杯中，应把它悬在上方，以免沾污试管或造成试剂的污染。
3. 托盘天平的使用：⑴称量前先把游码放在零刻度处，检查天平是否平衡；⑵称量时称量物放在左盘，砝码放在右盘；⑶称量完毕，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处；⑷干燥的药品放在洁净的纸上称量，易潮解或有腐蚀性的药品放在小烧杯等玻璃器皿里称量。
4. 酒精灯的使用：⑴向酒精灯里添加酒精时，不能超过其容积的2/3；⑵用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；⑶绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精和用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免失火。
5. 检查装置的气密性：把导气管的一端浸在水里，两手紧贴容器的外壁，如果导气管口有气泡逸出，松开手，导管中形成一段水柱，则表明装置不漏气。
6. 物质的加热⑴要用酒精灯的外焰加热，外焰的温度最高；⑵加热时，试管中液体不要超过试管容积1/3，试管口不要对着自己和有人的方向；⑶给固体物质加热，试管口应略向下倾斜。
7. 仪器的洗涤：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。
（二）常见气体的制备、收集、检验。
中考化学专题复习——综合实验题(3)
中考化学专题复习——综合实验题（3）1.某校化学兴趣小组同学向盛有一定量生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，充分反应后却至室温，过滤、洗涤、干燥，得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B的成分展开了探究。
上述实验中发生的化学反应有:①CaO+H2O = Ca(OH)2②(写化学方程式)。
探究活动1: 固体A的成分是什么?[猜想假设] 小雨猜想是CaCO3；小亮猜想是CaCO3和Ca(OH)2小亮猜想含有Ca(OH)2的理由是。
[实验验证] 1. 小雨取少量固体A于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生。
证明自己的猜想正确。
2. 小亮取少量固体A于试管中，加入足量水振荡，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，观察到，证明自己的猜想正确。
[反思评价] 同学们经过讨论后认为小雨的实验不足以确定固体A的成分，理出是。
结合两位同学的实验，证明了小亮的猜想是正确的，由此确定了固体A的股分成。
探究活动Ⅱ: 溶液B中溶质的成分是什么?[猜想假设] 猜想一: MaOH猜想二: NaOH Na2CO3猜想三：NaOH Ca(OH)2[讨论交流] 结合对固体A成分的探究，同学们认为猜想三是正确的，理由是。
[实验验证] 取少量溶液B于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀，证明猜想三正确2．（2019·武汉市）水是地球上最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。
下图所示实验中都用到水。
图一图二图三图四有关说法正确的是（）A．上图所示实验过程中均发生了化学变化B．图1实验相关反应中元素的化合价均发生了改变，b管内的气体可作燃料C．图2实验盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪，所得液体的pH小于7D．图3、图4实验加入适量水后都放热，所得液体均可使紫色石蕊溶液变红3．（2019·武汉市）（6分）某校实验室有一瓶久置的铁屑，其成分是铁、氧化铁和水。
为测定其中各成分的质量分数，某兴趣小组按下图所示装置进行实验（装置气密性良好；固定装置已略去；氮气不与铁屑中的成分反应；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。
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初三化学实验专题及针对练习一、物质的分离、除杂和提纯知识分类（一）气体的净化与干燥1、气体净化的几种方法⑴吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。
如，除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2 ，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。
常见气体吸收剂见下表：⑵转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。
如，除去CO2中的少量CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO，CO+ CuO△Cu + CO2。
2、气体的干燥气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。
⑴常见的干燥剂⑵常用干燥装置如下：注意：选择吸收装置时，要注意进、出气体导管的连接方法，若用“洗气瓶”，要注意“长进短出”，若用干燥管要注意“大进小出”。
先除去气体中含有的其他杂质，干燥除去水蒸气的操作放在最后。
二）物质的分离和提纯分离和提纯的主要方法续表当然，实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。
问题探究问题1除去NaCl 溶液中的杂质Ba(OH)2，若只准加入一种试剂，则这种试剂是 ______________ 。
【分析】除去杂质的方法有多种，原则是不引入新的杂质，对所提纯的物质不能改变，把杂质转化成所需要的物质，便于分离。
如将杂质被溶液吸收；将杂质转化为气体或沉淀；将不溶的杂质转为可溶物等。
2-根据题目要求，除去Ba(OH)2，可以加入带有SO42-的试剂，如Na2SO4、CuSO4、H2SO4 等，它们都能与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀。
但是，如果选用Na2SO4 溶液，除了生成BaSO4，同时还有NaOH产生，NaOH是能溶于水的，无法与NaCl 分开。
等于除去Ba(OH)2 的同时又引进了新的杂质NaOH。
如果选用CuSO4溶液，则生成BaSO4 和Cu(OH)2 两种沉淀，再经过过滤，即可得到较纯的NaCl。
当然加入Fe2(SO4)3 溶液也可除去杂质Ba(OH)2。
若选用H2SO4，则生成BaSO4 和水，也可除去杂质Ba(OH)2。
答案】CuSO4 或Fe2(SO4)3或H2SO4问题2 除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是[ ]A．稀硫酸B．硝酸银C．澄清石灰水D．稀盐酸【分析】本题除去杂质碳酸钠，可考虑加入酸溶液与碳酸钠发生复分解反应，把杂质变成CO2 气体逸出。
但要注意加入的酸只能是盐酸，否则又会产生新的钠盐杂质。
【答案】D问题3分离NaCl、FeCl 3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是 ( )A. H 2O、AgNO3、HNO3B. H 2O、NaOH、HNO3C. H 2O、NaOH、HClD. H2O、KOH、HNO3【分析】此题中，因NaCl 、FeCl3均溶于水，BaSO4 难溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差异过滤分离，然后用NaOH溶液与滤液反应，NaCl 未变化，FeCl3被转化为Fe(OH)3↓，通过过滤分别得到滤液和沉淀，将滤液蒸发结晶可得纯净的NaCl，将沉淀与HCl 溶液反应，可使转化为Fe(OH)3的FeCl3 得以复原。
在分离操作中同样要遵循不能引入新杂质的原则，所以选C。
答案】C问题4 为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5 项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2 溶液。
正确的操作顺序是（）A. ①④②⑤③B. ④①②⑤③C. ②⑤④①③D. ⑤ ②④①③【分析】除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新杂质，后面加入的试剂要能除去前面加入的试剂。
本题加入试剂及顺序是：a 加过量的BaCl2 溶液，除去SO42－；b 加过量的NaOH溶液，除去Mg2+；c 加过量的Na2CO3 溶液除去Ba2+、Ca2+；d 过滤，除去生成的沉淀（CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2 和泥沙）；e 加适量的盐酸，除去过量的CO32－和OH－，由于b 和a 顺序互换，不影响除杂目的，所以前两步操作顺序可颠倒。
【答案】C、D。
针对练习、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、氮气混有少量氢气、二氧化碳和水蒸气，欲获得干燥纯净的氮气，可采取下列操作：①通过浓硫酸，②通过填充氧化铜的加热管，③通过 氢氧化钠浓溶液，④通过浓盐酸。
最好的组合顺序是 （）A 、①→②→③B 、③→②→④C 、③→②→①D 、④→②→③2、下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），只需加入适量稀硫酸就 能除去的是（ ）A. NaCl （Na 2CO 3）B. Fe （Cu ）C. Na 2CO 3（CaCO 3）D. HCl （BaCl 2）3、下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是 （）A ．NaOH HCl CuSO 4MgSO 4B ． Na 2CO 3 K 2SO 4 BaClHClC．KNO 3 HCl CaCl 2NaOHD ． N H 4NO 3 H 2SO 4 NaOHMgCl 2分离下列各组物质的方法不正确的是A．用过滤法分离氧化铜和硫酸铜的混合物B．用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物C．用蒸馏法（依据物质沸点的不同）分离煤油和水的混合物4D．通过灼热的氧化铜除去CO中的CO2，得纯净的CO5、下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是（）6、按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作，可以分离的一组混合物是( )木炭粉和二氧化锰B．铁粉和硫酸铜晶体A．C．氯化钡和硫酸钾D．二氧化锰和氯化钠下列实验方案中，能达到预期目的的是7、()A.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl 气体B.用点燃的方法除去CO中混有的少量CO2C. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢 [主要成分CaCO3和Mg(OH)2]D. 用BaCl2 溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，得到纯净的KNO3 溶液8、实验操作方法：①称量，②过滤，③蒸发，④结晶；其中可用于混合物分离的是( )A. ①②B. ③④C. ①②③D. ②③④、填空题9、右图所示的装置有多种用途。
根据实验需要，气体既可从a 导入也可以从b口导入。
瓶中既可加入其他物质，也可以加入不同的液体或固体颗粒等。
请根据要求将相关内容填入下表，然后结合物理知识回答问题：结合物理知识，简述在表内第③项中，排水法收集O2 操作成功的原理。
10、为除去Na2SO4 溶液中含有的杂质Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用一种试剂（适量）进行实验。
请你对他们所选用的试剂进行评价：11、某课外活动小组通过Internet 网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。
他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式回收。
于是。
他们进行了以下实验活动：中的杂质1）[ 设计方案] ①加入比银活泼的金属单质②除去金属混合物（2）[ 小组讨论]①选择加入的金属甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁。
你认为同学的方案更合理，其原因是。
该方案的化学方程式为。
②除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是，化学方程式为。
（3）[ 进行实验] 过程如下：请回答：操作a 是，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和；溶液B 中溶质的化学式为。
4）[产品验证] 请你设计一个简单方法验证得到的银中是否含有铁粉，方法是。
二、常见物质的鉴别方法归纳整理物质及重要离子的鉴别是化学知识在一个较高层次的巩固和应用，是学科能力培养的一个重要平台，是化学学科重要且独特的考试形式。
重要物质及离子的鉴别是经久不衰的考查热点，其考查形式的不断变化又是其亮点所在。
1．重要物质的鉴别（1）被鉴别的物质：①涉及到物质的类属：气体、单质、氧化物、酸、碱、盐。
②涉及到物质的体系：同类物质的鉴别；不同类物质的鉴别；同一体系中不同物质的鉴别；不同体系中不同物质的鉴别。
（2）考查形式：①围绕试剂的考查：根据物质的特性和特有的反应通过自选试剂、指定试剂或不加其它试剂来鉴别物质，要求达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果，前两者又涉及用一种试剂或一组试剂鉴别数种物质，常以填空题或选择题的形式出现。
②围绕实验操作的考查：要求将试样的采集、试剂的加入、现象的观察与描述、结论的表述等过程加以阐述。
③围绕评价的考查：要求从试剂正确、步骤合理、操作简便、现象明显等角度评价鉴别方案或结论等，常以简答题的形式出现。
（3）答题要领：关键是对所给物质的一般性质及特殊性质（如颜色、气味等）、某些物质间能否发生反应以及反应是否有特殊现象等有所了解，并应用到解题的过程中。
2．重要离子的鉴别（1）被鉴离子：阳离子——H、Ag、Ca 、Ba 、Cu 、Fe 等；阴离子：Cl-、OH-、CO32-、SO42-等。
（2）考查形式：判断离子共存；确定离子的组合方法；确定物质的组成；对鉴别方案或结论的评价等。
问题探究问题1 有如下试剂：① pH试纸②酚酞溶液③稀HCl④Na2CO3溶液⑤石蕊试液。
其中能将水、稀硫酸、澄清石灰水三种无色液体一次性鉴别开来的是。
[ 分析] 此题属于用一种试剂鉴别多种物质，其解题思路为：一般根据溶液的酸碱性、溶解性、阴阳离子的不同特征选择试剂。
从溶液的酸碱性来看，三种被鉴溶液分别显中性、酸性、碱性，用pH 试纸或石蕊试液能将它们鉴别开来；从溶液的组成来看，稀硫酸中含有H+，澄清石灰水中含有Ca2+，若向其中分别加入Na2CO3 溶液，产生的现象依次是出现气泡、生成白色沉淀。
[ 答案] ①④⑤问题2 下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是A．Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 B ．CuSO4、KOH、NaCl、NaOH C．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 D ．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba（OH）2[ 分析] 此题属于不外加试剂鉴别多种物质，其解题思路有两种：（1）“一看”——通过观察将被鉴物中颜色特殊的甲物质首先鉴别出来、“二反应”——将被鉴别出来的甲物质作试剂并将其加入到其余物质中，将有特征反应现象的乙物质鉴别出来，再将乙物质作为试剂并将其加入到其余物质中，将有特征反应现象的丙物质鉴别出来，依次类推。
（2）“两两混合、统计现象”——将被鉴物质通过两两混合，将其中的反应现象作统计，若被鉴物质产生不同的现象，则可通过此方法加以鉴别。