中考化学实验知识要点专题一化学实验
初中化学重要实验知识点汇总
初中化学重要实验知识点汇总化学实验是初中化学教学的重要组成部分，通过实验可以帮助学生更好地理解化学原理和概念。
下面是初中化学重要实验知识点的汇总。
一、酸碱中和反应实验1. 酸碱指示剂实验：简单介绍一些常见的酸碱指示剂（如酚酞、溴蓝等），并说明它们在酸碱溶液中的变化。
通过该实验，学生可以了解酸碱指示剂的作用以及它们在酸碱中的变化规律。
2. 酸碱中和反应实验：选择一些常见的酸碱溶液，使用酚酞等指示剂，逐滴加入酸或者碱，观察pH变化。
通过该实验，学生可以了解酸碱反应的特点，以及酸碱溶液的中和过程。
二、金属与酸的反应实验1. 金属与酸反应实验：选择一些常见的金属（如铜、锌等），与稀盐酸进行反应，观察产生气体的现象。
通过该实验，学生可以了解金属与酸反应的产物以及反应类型。
2. 金属活动性实验：选取不同金属，依据它们对酸的反应情况，判断金属的活动性大小。
通过该实验，学生可以了解金属的活动性顺序，以及了解金属活动性与酸反应之间的关系。
三、酸与碳酸盐反应实验1. 酸与碳酸盐反应实验：选择一些常见的酸（如盐酸）、碳酸盐（如碳酸钠），观察它们反应后产生的气体现象。
通过该实验，学生可以了解酸与碳酸盐反应的特点及反应产物。
2. 碳酸盐酸解实验：选取不同浓度的盐酸与大理石粉末反应，观察产生的气体量的变化。
通过该实验，学生可以了解碳酸盐与酸反应的特点，并理解浓度对反应速率的影响。
四、氧气的性质实验1. 氧气的制取实验：通过过氧化氢与二氧化锰反应，制取氧气。
通过该实验，学生可以了解氧气的制取方法以及氧气的性质。
2. 燃烧现象实验：将蘑菇装在试管中，同时加热试管，观察蘑菇燃烧的现象。
该实验可以让学生了解氧气对燃烧的作用以及燃烧的必要条件。
五、溶液的导电性实验1. 非电解质和电解质溶液实验：通过测量溶液的导电性来判断其是非电解质还是电解质。
通过该实验，学生可以了解电解质和非电解质的区别以及它们在溶液中的导电性差异。
2. 电解质解离程度实验：选择不同浓度的强电解质溶液，测量它们的电导率。
化学28个实验必考知识点初中
化学28个实验必考知识点初中一、实验室制取氧气。
1. 实验原理。
- 加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4 + MnO_2+O_2↑。
- 加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气：2KClO_3{MnO_2}{{===}{}}2KCl +3O_2↑。
- 过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑。
2. 实验装置。
- 加热固体制取气体（如高锰酸钾、氯酸钾制氧气）：- 发生装置：需要用到酒精灯、试管、铁架台、带导管的单孔塞等。
试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂；用高锰酸钾制取时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。
- 固液不加热制取气体（过氧化氢制氧气）：- 发生装置：用到锥形瓶（或大试管）、长颈漏斗（或分液漏斗）、带导管的双孔塞等。
长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
3. 收集方法。
- 排水法：因为氧气不易溶于水。
收集到的气体较纯净。
- 向上排空气法：因为氧气密度比空气大。
收集到的气体较干燥。
4. 验满方法。
- 向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。
5. 检验方法。
- 将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，证明是氧气。
二、实验室制取二氧化碳。
1. 实验原理。
- CaCO_3 + 2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑。
2. 实验装置。
- 发生装置：为固液不加热型，用到锥形瓶（或大试管）、长颈漏斗（或分液漏斗）、带导管的双孔塞等。
- 收集装置：向上排空气法，因为二氧化碳密度比空气大且能溶于水。
3. 检验方法。
- 将气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳，化学方程式为Ca(OH)_2+CO_2===CaCO_3↓+H_2O。
4. 验满方法。
- 将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
三、氢气的制取。
中考化学实验必备知识点归纳总结
中考化学实验必备知识点归纳总结1. 一般原则（1）实验室制取气体时，先装配仪器，再检查装置气密性，检查无误后装药品（2）给物质加热时，先预热，再对准有药品的部位加热（3）点燃可燃性气体时，先验纯再点燃（4）称量时先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码（5）稀释浓硫酸时，先将水倒入烧杯中，再将浓硫酸缓缓倒入水中（6）进行化学反应时，一般先装固体药品，再加液体药品（7）气体净化时，先除杂，再干燥（8）在实验桌上，易燃、易爆、强氧化性药品要分开放置，特别是要远离火源（9）实验完毕后的废液和废弃物要倒入指定容器，不得随意丢弃或放入原瓶2. 各类仪器的使用注意事项（1）试管：反应液体的体积不得超过试管容积的二分之一，加热时不超过三分之一，加热前要先将试管外壁擦干，用试管夹从下方套入试管从上至下三分之一的位置（2）烧杯：反应液体的体积不超过烧杯容积的三分之二，加热时下方垫石棉网（3）烧瓶、锥形瓶：使用规则基本同烧杯（4）滴瓶：滴管专用，用后不得冲洗，不得混用（5）细口瓶、广口瓶：不得直接加热，细口瓶盛放碱液要用橡胶塞，因为碱可以和玻璃中的二氧化硅反应（6）量筒：不可加热，不可以作为实验容器，不可以量取热的溶液或液体，这样会使得刻度受热膨胀而不准确（7）漏斗：过滤时漏斗颈尖端应该紧贴承接滤液的容器内壁（8）蒸发皿：能耐高温，但不宜骤冷（9）冷凝管：冷凝水从下口进、上口出，另外，易见光分解的物质要装在棕色瓶中贮存3. 实验室制取气体（1）判断气体发生装置的依据：反应物状态和反应条件（2）判断气体收集装置的依据：气体的密度、溶解性和是否能与空气中的物质发生反应（3）长颈漏斗+锥形瓶的装置气密性检查：用弹簧夹夹住另一端的导管口，向长颈漏斗中注水，若液面不下落，而是在漏斗中形成一段水柱，说明气密性良好（4）排水集气法：收集不溶于水的气体，优点是较为纯净，缺点是不够干燥（5）排空气法：收集可溶于水，又不易和空气中的成分反应的气体，优点是干燥，但不够纯净另外，若制取一种气体有多种方法，尽量选择不需加热的，这样既操作简单，又符合节约能源的实验原则（6）验满：氧气：带火星的木条，木条复燃；二氧化碳：燃着的木条，木条熄灭，均放在瓶口（7）检验：氧气：带火星的木条伸入瓶内复燃；二氧化碳：澄清的石灰水，石灰水变浑浊，均为化学变化4. 验证空气的组成（氧气的体积分数）（1）不使用硫和碳的原因：反应生成了气体（2）不使用铁的原因：铁在空气中不燃烧（3）误差分析：偏小：红磷不足、装置气密性较差、没有完全冷却就打开了弹簧夹偏大：点燃红磷后没有及时将胶塞塞住，导致瓶内空气受热逸出或燃烧时没有将弹簧夹夹紧，瓶内空气受热从导管逸出5. 溶液的配置（1）步骤：计算、称量、溶解、装瓶（2）称量氯化钠时两边盘中均要垫纸（大小相同），称量氢氧化钠则要在烧杯中进行（3）量筒的使用：如要量取40mL 水，先倒水至35mL，再逐滴滴加至40mL，量筒要放在桌子上，不得手拿，要平视凹液面（水银为凸液面）读数（4）导致质量分数偏大的原因：将水从量筒中倒至烧杯中时有溅出，读量筒示数时俯视读数（5）导致质量分数偏小的原因：溶质晶体不纯、少备用蒸馏水润洗后再配置溶液、用量筒取水时仰视读数、称量时左码右物另外，搅拌或转移时有液体溅出不影响质量分数6. 粗盐提纯（1）步骤：溶解、过滤、蒸发、结晶、计算产率（2）玻璃棒的作用：溶解时加快溶解、过滤时引流、蒸发时防止液体飞溅、转移氯化钠晶体（3）计算产率不应为1，若大于等于 1 或非常接近 1 则是计算错误或没有提纯完全（4）导致产率偏小的原因：溶解或过滤不完全，蒸发时没有将固体完全移出蒸发皿，溶解或蒸发时溶液大量飞溅等（5）导致产率偏大的原因:穿滤（滤纸破损）7. 常见离子的检验和除杂除杂的一般原则：不引入其他杂质以下凡是加入某离子，均视为加入含有该离子的物质，加入的另一种离子需要按照实际情况具体分析（1）硫酸根：取样品加入氯化钡，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解除杂方法：加入钡离子（2）碳酸根：取样品加入氢氧化钙，有白色沉淀除杂方法：加入钙离子（3）氢氧根：取样品加入硫酸铜有蓝色沉淀，再加入硫酸沉淀溶解，没有气泡生成，或将沉淀加热，生成黑色固体除杂方法：加入氢离子（酸）（4）氯离子：取样品加入硝酸根，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解除杂方法：加入银离子（5）钙离子：取样品加入碳酸钠，有白色沉淀，而加入稀硫酸则不产生沉淀（或很少）除杂方法：加入碳酸根（6）钡离子：取样品加入稀硫酸，有白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解除杂方法：加入硫酸根或碳酸根（7）镁离子：取样品加入氢氧化钠，有白色沉淀，沉淀可以溶于酸除杂方法：加入氢氧根8. 气体的除杂和干燥（1）水蒸气：取样品冷却后与无水硫酸铜混合，硫酸铜变蓝除杂方法：生石灰、浓硫酸、固态的氢氧化钠、无水氯化钙等，需要具体分析（2）除氧气：通过灼热的铜网（3）二氧化碳中除一氧化碳或氢气：通过灼热的氧化铜，若除去氢气则还要进行干燥（4）除二氧化碳:通过氢氧化钠溶液（5）干燥剂：固态氢氧化钠和生石灰：不能用来干燥酸性气体，如二氧化碳（6）浓硫酸：不能干燥碱性气体，如氨气9. 化肥的检验：（1）看颜色：磷矿粉为红色（2）加水溶解：磷酸三钙不溶于水（3）与熟石灰混合研磨：若有刺激性气体放出则为铵态氮肥10. 化纤的鉴别羊毛是蛋白质的一种，其织物接近火焰时，先蜷缩，燃烧时有燃烧毛发的焦臭味，燃烧后灰烬较多，为带有光泽的硬块，用手指一压缩就会成粉末；而化纤织物，如锦纶接近火焰时迅速蜷缩，灰烬为灰褐色玻璃球状，结焦，不易破碎11. 鉴别黄铜和黄金：取样品加入稀盐酸，样品部分溶解且有气体放出的是黄铜，没有明显现象的是黄金。
中考化学实验知识要点专题一化学实验
然后将烧杯迅速倒转， 往烧杯中倒入澄清的石灰水， 若澄清的石灰水变浑浊， 则是一氧
化碳．
[7] 氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰
水不变浑浊。
2、离子的检验 . （1）酸液（ H+）：⑴用紫色石蕊试液或 PH试纸
⑵活泼金属（如：镁条、锌粒等）
⑶不溶性碱（如：氢氧化铜等）
将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO的混合气体通入盛有无水 CuSO4 中。
现象：黑色 CuO变成红色，且无水 CuSO4 变蓝色。 （3）有 CO2 的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
8、设计实验
（1） 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤
该无色溶液中既含有氢离子又含有氯离子，则此溶液为盐酸。
[ 八] 如何检验 H+、Ag+、 OH- 、Cl - 、SO42- 、 CO32- 六种离子？
(1)H +检验。
方法 1 将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明
H+存
在。
方法 2 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明
[4]淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 [5]葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖 * 常见的鉴别方法 [ 一 ] 如何用化学方法鉴别一氧化碳和二氧化碳
根据一氧化碳、二氧化碳两种气体性质的不同进行鉴别，有以下两种方法。
方法 1：取两支洁净的试管，里边分别倒入少量澄清的石灰水。然后将两个贮气瓶中的气体分 别通入两个试管里，其中一个试管内的石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳，另一个试管内的 石灰水不变，则该气体是一氧化碳。
中考化学化学实验知识点总结
中考化学化学实验知识点总结化学实验是中学化学学习的重要组成部分，通过实验可以直观地观察化学变化和现象，提升学生对化学理论的理解和应用能力。
下面对中考化学实验的知识点进行总结。
一、实验室安全知识中考化学实验前，必须了解和掌握实验室安全知识，包括以下几个方面：1. 实验室安全设施：实验室内应设有安全淋浴器、灭火器等安全设施，并且要了解它们的使用方法。
2. 实验操作安全：实验操作时，要注意仪器的正确使用方法，尽量避免和有毒、易燃物质直接接触，避免操作不当导致发生爆炸、火灾等危险情况。
3. 化学品使用安全：了解各种实验用化学品的性质和正确的储存方法，禁止尝试未经老师指导的不明化学品。
二、常见的化学实验1. 酸碱指示剂实验：通过使用酸碱指示剂，观察酸和碱在溶液中的变化，实验中常用的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝等。
学生可以通过添加不同的酸、碱试剂，观察颜色的变化，判断溶液的酸碱性质。
2. 金属与非金属的反应实验：通过将金属与非金属进行反应，观察气体的生成和颜色的变化，学生可以了解金属与非金属反应产物的性质。
3. 酸碱中和反应实验：通过将酸溶液和碱溶液按一定的比例混合，观察是否发生中和反应，并掌握酸碱的中和反应方程式。
4. 测试气体的实验：通过使用试纸、火柴等方法，可以测试气体的性质和存在。
5. 燃烧实验：通过将物质放入燃烧的火焰中，观察火焰的颜色和物质的变化，了解不同物质的燃烧性质。
6. 沉淀反应实验：通过将两种溶液按一定的比例混合，观察是否发生沉淀反应，并掌握沉淀反应的方程式。
三、实验常用仪器和玻璃器皿1. 显微镜：用于观察微小物体的仪器，例如观察细胞、细菌等微生物。
2. 烧杯：用于加热液体、固体溶解、反应等操作。
3. 试管：用于小试、加热、混合液体等操作。
4. 酒精灯：用于提供实验加热的火源。
5. 过滤器具：用于分离固体与液体、液体与液体的混合物。
四、实验数据的记录和处理在进行化学实验时，要规范地记录实验过程和实验结果，便于以后分析和总结。
中考化学实验知识要点集锦(精编)
中考化学实验知识点集锦专题一化学实验（一）一、实验常用仪器1．常用化学仪器的分类直接——试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙反应容器加热间接——烧杯、锥形瓶、烧瓶不能加热——量筒、水槽称质量——托盘天平计算仪器量体温——量筒测温度——温度计漏斗分离仪器洗气瓶、干燥管仪药匙、镊子器取用试剂胶头滴管的取用存放仪器固体——广口瓶分存放仪器液体——细口瓶类气体——集气瓶加热仪器——酒精灯、铁架台（铁夹和铁圈）辅助仪器仪器连接——玻璃导管、橡胶管其他仪器——水槽、试管夹、试管架、试管刷、长颈漏斗、石棉网初中化学仪器中常用仪器虽然有20多种，但根据大纲要求，应该重点掌握的有试管、试管夹、酒精灯、烧杯、量筒、漏斗、铁架台、药匙、胶头滴管、集气瓶、水槽、蒸发皿。
对以上仪器主要掌握它们的用途、用法和使用的注意事项。
二、化学实验基本操作初中化学实验基本操作技能包括：1、药品的取用；2、物质的加热；3、溶解；4、过滤；5、蒸发；6、仪器的装配和气密性的检查；7、仪器的洗涤等。
1．药品的取用不能用手接触药品原则不能把鼻子凑近容器口闻气味不能尝药品的味道药固体——一横、二放、三竖立品方法的液体——一倒、二向、三紧靠取固体（托盘天平）——一调、二放、三回零用一定量药品的取用液体（量筒）——一平、二看、三读数酸碱液体流到桌上——一中和、二水洗、三擦干浓酸浓碱的使用酸碱液粘在皮肤上——一擦、二洗、三涂液2．物质的加热构造：灯帽、灯芯、灯芯管、灯壶火焰：外焰、内焰、焰心酒精灯一要：要用火柴来点燃使用二查：查灯芯和酒精量物三禁：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止酒精灯对点；禁止用嘴吹质灭酒精灯的固体：一斜：试管口略向下倾斜；二匀：对试管均匀加热；三固定：固加注意事项定在有药品的部位热液体：一量：液体量不能超过试管溶剂的1/3；二斜：45°；三向：试管口不向人3．溶解溶仪器：烧杯（少量用试管）、玻璃棒解振荡：腕动臂不动方法搅拌：不可碰壁浓硫酸稀释：注酸入水，不断用玻璃棒搅拌4．过滤仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸过一贴：滤纸紧贴漏斗内壁滤滤纸边缘稍低于漏斗边缘操二低作漏斗内液面低于滤纸边缘要上烧杯紧靠玻璃棒点三靠玻璃棒下端轻靠三层滤纸处漏斗下端紧靠下烧杯内壁5．蒸发⑴仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒⑵操作方法：放好酒精灯，调节铁圈的高度;放好蒸发皿、倒入待蒸发液体;加热、搅拌,出现较多固体,停止加热。
中考化学必考实验一 药品取用、酒精灯使用、给液体药品加热
实验一药品取用、酒精灯使用、给液体药品加热药品取用【实验仪器】试管三支、纸槽、镊子【实验药品】一瓶小石子（块状固体药品）、一瓶沙子（粉状固体药品），一瓶水（液体药品）【实验步骤】药品的取用原则：①使用药品时的“三不(不拿、不闻、不尝）”原则：不能用手直接接触约品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道②取用药品时注意节约原则：取用药品应严格按照实验规定的用量取用。
如果没有说明用量，一般按最少量，液体药品取用1～2mL ，固体药品只需盖满试管底部即可。
③剩余药品的处理：实验用剩的药品不能因为要“节约”而放回原试剂瓶，这样会污染试剂瓶中未使用的药品。
因此，用剩的药品既不能放回原试剂瓶，也不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放在指定的容器中。
见《药品取用原则》视频1、固体药品的取用①取用粉末状药品应使用药匙或纸槽，步骤：先将试管横放，再用药匙或纸槽把药品送到试管的底部，然后将试管竖立起来。
总结为“一横、二送、三直立”。
见《粉状固体药品取用》视频②取用块状药品或较大的金属颗粒时应用镊子夹取，步骤：先将试管横放，再用镊子夹住药品放到试管的口部，然后将试管慢慢竖立起来。
总结为“一横、二放、三慢立”。
见《块状固体药品取用》视频2、液体药品的取用①滴管吸取法：取少量液体时，先将橡胶帽中空气挤出，然后伸入液体药品中吸取适量②取用较多量时，可用倾倒法。
步骤：先取下瓶塞，倒放在桌上；然后拿起试剂瓶，标签朝向手心，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓流入试管(如下图)。
见《液体药品取用》视频3、适量取用药品①固体药品的称量。
使用托盘天平称量药品时，注意托盘天平只能准确到0．1克。
：先将天平调零调平衡，然后在天平的左右盘垫上大小相同，质量相等的纸，左盘放固体药品，右盘放砝码，再准确称量后读出读数。
如果是腐蚀性药品，要放在表面皿或蒸发皿中称量。
②液体药品的取用。
见实验四：液体取用。
【实验补充】1、用过的药匙、镊子应该用滤纸等擦干净以备用。
初中化学学习中的实验步骤与原理
初中化学学习中的实验步骤与原理
1、醋酸铜检验醋酸
实验步骤：
（1）将醋酸溶于比较粗的棉线上，然后放入干净的烧杯中。
（2）把准备好的铜片放入烧杯中，然后给它加热，利用火力把醋酸
挥发去。
（3）将燃烧完毕的醋酸加热，直到气体以紫红色的火焰显示出来。
（4）把火焰左右的铜片拿出来，检查它们的外观，如果发现有类似
棕色的现象，就说明有醋酸存在于溶液中。
原理：
铜片在醋酸存在的情况下，醋酸会与铜片中的氧化铜发生反应，然后
形成醋酸铜和水，水会把氧化铜变成碳化铜，这就是一个氧化还原反应，
具体的式子如下：
2Cu+4H2SO4→2CuSO4+SO2+2H2O。
因此，如果检查发现有类似棕色的现象，就可以说明有醋酸存在于溶
液中。
2、溴化钠检验水的硬度
实验步骤：
（1）将恒定的浓度溴化钠溶液倒入烧杯中，然后加入少量的水样本，给它加热。
（2）当溶液变淡时，加入少量的氯化铜溶液，直到溶液变绿色，然后用烧杯测量，如果测量后发现溶液是绿色的，则说明水硬度比较高。
（3）如果溶液发现是青绿色的，则说明水硬度较低。
原理：
溴化钠检验水的硬度是指利用溴化钠和氯化铜在烧杯中进行实验。
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3．溶解
溶ﻩ仪器:烧杯（少量用试管）、玻璃棒
解ﻩ 振荡：腕动臂不动
方法 搅拌：不可碰壁
浓硫酸稀释:注酸入水,不断用玻璃棒搅拌
4．过滤
仪器:漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸
过一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
滤滤纸边缘稍低于漏斗边缘
操ﻩ二低
⑵ 称量或量取：用托盘天平称量固体，用量筒量取液体。
⑶ 溶解:在烧杯内进行,用玻璃棒搅拌。
9．常见酸碱指示剂的使用
⑴ 石蕊指示剂的颜色:“酸里红、碱里蓝、中性紫”。
⑵ 酚酞指示剂的颜色：“本身无色、遇酸不变、遇碱变红”。
1０、固体物质的溶解
固体物质溶解时，先把块状固体用研钵压碎并研细。为加快溶质在溶剂里的溶解,常采用加热、搅拌、振荡等方法。
其他仪器——水槽、试管夹、试管架、试管刷、长颈漏斗、石棉网
初中化学仪器中常用仪器虽然有20多种,但根据大纲要求，应该重点掌握的有试管、试管夹、酒精灯、烧杯、量筒、漏斗、铁架台、药匙、胶头滴管、集气瓶、水槽、蒸发皿。对以上仪器主要掌握它们的用途、用法和使用的注意事项。
二、化学实验基本操作
初中化学实验基本操作技能包括:1、药品的取用;2、物质的加热；3、溶解；4、过滤；5、蒸发;６、仪器的装配和气密性的检查;7、仪器的洗涤等。
中考化学实验知识要点专题一化学实验
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化学实验 (一）
一、实验常用仪器
1．常用化学仪器的分类
加热 直接——试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
反应容器 间接——烧杯、锥形瓶、烧瓶
浓酸浓碱的使用
酸碱液粘在皮肤上—— 一擦、二洗、三涂液
2．物质的加热
构造:灯帽、灯芯、灯芯管、灯壶
火焰:外焰、内焰、焰心
酒精灯ﻩ 一要:要用火柴来点燃
使用 二查：查灯芯和酒精量
三禁:禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止酒精灯对点;禁止用嘴吹灭酒精灯
固体:一斜：试管口略向下倾斜；二匀：对试管均匀加热;三固定：固定在有药品的部位
浓硝酸：因具有挥发性,见光受热易分解，应在低温处的棕色瓶内存放。
氨水:因易挥发,所以应放在低温处,密封在试剂瓶内。氨水对多种金属有腐蚀作用，在运输和贮存氨水时,一般要用橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶等耐腐蚀的容器。
金属钾、钠、钙：因它们易氧化、易跟水反应，但它们不和煤油或石蜡油反应,所以应在煤油或石蜡油里存放。
作ﻩ漏斗内液面低于滤纸边缘
要ﻩ 上烧杯紧靠玻璃棒
点ﻩ三靠 玻璃棒下端轻靠三层滤纸处
漏斗下端紧靠下烧杯内壁
5．蒸发
⑴ 仪器：铁架台（带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
⑵ 操作方法:放好酒精灯,调节铁圈的高度；放好蒸发皿、倒入待蒸发液体;
加热、搅拌，出现较多固体,停止加热。
6．仪器的装配和气密性的检验
⑴ 装配顺序：从下往上、从左到右
⑥对于实验中的有毒气体，要采取相应的措施,通风排毒，保证人体的健康,防止环境的污染。
⑦点燃可燃性气体前一定先试验它的纯度。
四、药品的存放
白磷：因易氧化且能自燃,但它不与水反应,所以应放在水中存放。
强碱：如氢氧化钠、氢氧化钾等。因它们易潮解、易与二氧化碳反应,又能与二氧化硅反应而腐蚀试剂瓶瓶口，所以应放在用胶塞密封的试剂瓶内。
试管里所盛的溶质和溶剂总量较少时，不超过试管容积的1/３。就用振荡的方法。用右手的拇、食、中三指握下振荡,更不能用拇指堵住试管口。
烧杯里溶解物质时，用玻璃棒在烧杯中绕圈搅动，搅动时不要使玻璃棒和器壁撞击，以防止容器破裂。烧杯底部的固体不能用玻璃棒捣碎，以防止杵破玻璃。为防止搅拌时玻璃棒碰撞烧杯,可在玻璃棒一端套上一小段（１ｃｍ~2cm)橡皮管,使玻璃棒的顶端不露出。
1．药品的取用
不能用手接触药品
原则 不能把鼻子凑近容器口闻气味
不能尝药品的味道
药ﻩ 固体—— 一横、二放、三竖立
品方法
的ﻩﻩ 液体—— 一倒、二向、三紧靠
取ﻩﻩﻩ固体(托盘天平)—— 一调、二放、三回零
用ﻩ 一定量药品的取用
液体（量筒)—— 一平、二看、三读数
酸碱液体流到桌上—— 一中和、二水洗、三擦干
硝酸银：因见光受热易分解,所以应在低温处棕色瓶内存放。
浓硫酸易吸收空气中的水份，浓盐酸易挥发，应放入试剂瓶里用磨口塞盖严
化学实验 （二)
一、气体的制取、净化和除杂
初中化学中的实验组合题一般以氧气、氢气和二氧化碳三大气体的制取和性质实验或迁移应用其原理和性质的实验为主线,将许多仪器连接起来形成完整的实验装置图，再根据要求进行实验。
不能加热——量筒、水槽
称质量——托盘天平
计算仪器 量体温——量筒
测温度——温度计
ﻩﻩ漏斗
ﻩ分离仪器ﻩ 洗气瓶、干燥管
仪药匙、镊子
器ﻩﻩﻩ 取用试剂 胶头滴管
的取用存放仪器ﻩ 固体——广口瓶
分ﻩ存放仪器 液体——细口瓶
类气体——集气瓶
加热仪器——酒精灯、铁架台（铁夹和铁圈）
辅助仪器ﻩ 仪器连接——玻璃导管、橡胶管
三、实验中安全的注意事项
①不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝药品的味道。
②绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。
③绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
④万一酒精灯内的酒精洒在桌上燃烧起来，应立即用湿布盖灭。
⑤浓酸洒在桌上时，应立即用适量的碳酸钠溶液中和；浓碱液用稀醋酸中和,然后用水冲洗,用布擦干。如果浓硫酸沾在皮肤上，应先用布擦去，再用水洗,然后用3%~5％的碳酸氢钠溶液中和。
烧瓶溶解物质时,当溶液不超过烧瓶容积1/2时，也可用振荡方法加速溶质的溶解。
１1、浓硫酸的稀释
浓硫酸容易溶于水，同时放出大量热,它的密度又大于水。若将水注入酸中,水会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾,使硫酸向四周飞溅，发生事故。因此稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。
⑵ 气密性检查操作:管端入水—使容器内气体受热—出现气泡—冷却—出现水柱
7．仪器的洗涤
⑴ 方法：注水半，振荡。用试管刷柔力刷洗
⑵ 难溶物的洗涤:A 油脂：热的纯碱或洗涤剂 B 难溶氧化物、碱或碳酸盐:加稀盐酸
⑶ 洗净的标志:水膜均匀，不成滴不成股
8．溶液的配制
⑴ 计算：准确计算溶质的质量和溶剂的体积。