九年级化学下册仁爱版教案
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九年级化学下册仁爱版教案第一章：空气与生命1.1 教学目标了解空气的成分及各种气体的性质和用途。
掌握空气中各成分的体积分数。
理解氧气和二氧化碳在生命活动中的作用。
1.2 教学内容空气的成分及各成分的体积分数。
氧气的性质和用途。
二氧化碳的性质和用途。
1.3 教学活动引导学生通过实验和观察了解空气的成分。
组织学生进行小组讨论，探讨氧气的用途。
安排学生进行实验，观察二氧化碳的性质。
1.4 教学评价通过小组讨论和实验报告评估学生对空气成分的理解。
通过问题解答和实验操作评估学生对氧气和二氧化碳性质的掌握。
第二章：水的循环2.1 教学目标理解水循环的过程和意义。
掌握水的三态变化及其原因。
了解水资源的利用和保护。
2.2 教学内容水循环的过程。
水的三态变化及其原因。
水资源的使用和保护。
2.3 教学活动通过图片和视频介绍水循环的过程。
引导学生进行实验，观察水的三态变化。
组织学生进行小组讨论，探讨水资源的利用和保护。
2.4 教学评价通过问题解答和实验报告评估学生对水循环的理解。
通过小组讨论和问题解答评估学生对水的三态变化和水资源利用与保护的掌握。
第三章：碳和碳的化合物3.1 教学目标了解碳的性质和用途。
掌握碳的化合物的性质和用途。
理解碳循环的过程和意义。
3.2 教学内容碳的性质和用途。
碳的化合物的性质和用途。
碳循环的过程和意义。
3.3 教学活动引导学生通过实验和观察了解碳的性质。
组织学生进行小组讨论，探讨碳的用途。
安排学生进行实验，观察碳的化合物的性质。
3.4 教学评价通过小组讨论和实验报告评估学生对碳的性质和用途的理解。
通过问题解答和实验操作评估学生对碳的化合物性质的掌握。
第四章：金属与合金4.1 教学目标了解金属的性质和用途。
掌握合金的性质和用途。
了解金属的腐蚀和防护。
4.2 教学内容金属的性质和用途。
合金的性质和用途。
金属的腐蚀和防护。
4.3 教学活动引导学生通过实验和观察了解金属的性质。
组织学生进行小组讨论，探讨金属的用途。
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九年级化学下册仁爱版教案第一章：走进化学实验室1.1 实验室基本操作与实验安全学习实验室的基本操作，如称量、溶解、过滤、蒸馏等。
了解实验室的安全规则和注意事项。
1.2 常用仪器与使用方法认识常用的化学仪器，如试管、烧杯、滴定管等。
学习正确使用这些仪器的方法。
1.3 实验设计与实验报告学习如何设计一个简单的化学实验。
第二章：物质的组成与分类2.1 原子与分子复习原子的结构和性质。
学习分子的概念和特性。
2.2 离子与化合物学习离子的形成和离子的性质。
学习化合物的组成和命名。
2.3 物质的分类学习物质的分类，如元素、化合物、混合物等。
学习如何判断物质的分类。
第三章：溶液与浓度3.1 溶液的定义与特点学习溶液的概念和特性。
学习溶液的制备方法。
3.2 溶液的浓度学习溶液的浓度表示方法，如质量分数、摩尔浓度等。
学习如何计算溶液的浓度。
3.3 溶液的稀释与浓缩学习如何稀释和浓缩溶液。
学习溶液的稀释和浓缩方法。
第四章：化学反应与化学方程式4.1 化学反应的基本概念学习化学反应的定义和特点。
学习化学反应的类型，如合成反应、分解反应等。
4.2 化学方程式的书写与平衡学习化学方程式的书写规则。
学习化学方程式的平衡原理。
4.3 化学反应的速率与条件学习化学反应速率的概念和计算方法。
学习影响化学反应速率的因素，如温度、浓度等。
第五章：有机化学基础5.1 有机化合物的定义与特点学习有机化合物的概念和特性。
学习有机化合物的命名方法。
5.2 有机化合物的结构与性质学习有机化合物的结构类型，如链状结构、环状结构等。
学习有机化合物的性质，如沸点、溶解性等。
5.3 有机化学反应学习有机化学反应的基本类型，如加成反应、消除反应等。
学习有机化学反应的条件和机理。
第六章：碳和碳的化合物6.1 碳的单质学习碳的单质形态，如金刚石、石墨等。
理解碳的化学性质。
6.2 碳的氧化物学习二氧化碳和一氧化碳的性质和用途。
探讨碳的氧化物在自然界和工业中的应用。
仁爱版九年级化学下册 专题九 单元1：生命必需的营养物质_教案设计
生命必需的营养物质【教学目标】知识与技能：1．知道糖、脂肪、蛋白质是人体必需的三大营养物质。
2．了解糖、脂肪、蛋白质、维生素等有机物对人类生活和健康的重要性。
3．掌握从组成上区分无机物与有机物。
过程与方法：1．通过阅读分析课文，培养学生归纳整理化学资料、提取重点和找出知识间内在联系的能力。
2．运用科学实验探究的方法来得出结论。
情感、态度与价值观：1．引导学生从现实生活的经历与体验出发，激发学生对化学学科的兴趣。
2．通过自身参与科学实验探究过程，认识到科学探究需要严谨的态度。
【教学重难点】1．了解糖、脂肪、蛋白质、维生素等有机物对人类生活和健康的重要性。
2．知道食物中包含的营养素及这些营养素的组成，对人体的作用。
3．培养独立思考、加工信息的能力。
【教学过程】一、导入今天这节课我们主要学习生命必需的营养物质，教师板书课题：生命必需的营养物质。
二、新课讲授（一）知识点一：有机化合物。
有机化合物最早指从动植物体（有机体）里提取的一些物质。
现在，通常把含有碳元素的化合物称为有机化合物，也称有机物。
把2H O 、24H SO 、NaCl 等不含碳元素的化合物叫做无机化合物。
日常生活中，我们时时刻刻都离不开有机化合物。
如人体从食物中吸取的糖类、油脂及蛋白质等营养物质都是有机化合物，它们是生命活动所需能量的主要来源；我们身上的衣物，不管是天然的棉、麻、丝，还是人工合成的涤纶、尼龙等，都属于有机化合物；治疗疾病的药物绝大多数是有机化合物。
有机物分子中可以只含有1个碳原子，也可以含有若干个甚至成千上万个碳原子，因此有些有机物的相对分子质量很大（常被称作高分子）。
有机物都含有碳元素，因此它们常常具有一些共同的属性。
（二）知识点二：糖类。
大家翻开课本，糖类化合 物由碳（C ）、氢（H )、氧（O ）三种元素组成，其分子组成一般可表示为()m 2n C H O ，故又称为碳水化合物。
食物中的糖类物质包括葡萄糖、果糖、蔗糖、乳糖、纤维素和淀粉等。
九年级化学仁爱版下册7.1酸性溶液和碱性溶液说课稿
2.案例分析：提供一些生活案例，让学生分析其中涉及的酸碱性溶液，并提出解决方案。
3.小组讨论：设置一些关于酸碱性溶液的问题，让学生分组讨论，共同解决问题，提高合作能力。
（四）总结反馈
在总结反馈阶段，我将采取以下方式引导学生自我评价，并提供有效的反馈和建议：
二、学情分析导
（一）学生特点
本节课面向的是九年级学生，他们正处于青春期，精力充沛，好奇心强，具备一定的独立思考和探究能力。在认知水平上，学生们已经掌握了溶液的基本概念和性质，具备一定的化学实验操作技能。然而，他们的抽象思维能力尚在发展中，对于较为复杂的化学概念和实验操作可能需要更多的直观演示和实际操作来加深理解。在学习兴趣方面，学生对实验和动手操作表现出较高的热情，而对于理论知识的学习则可能相对缺乏兴趣。在学习习惯上，部分学生可能依赖教师引导，自主学习和探究的能力有待加强。
1.教具：酸碱指示剂、pH试纸、各种酸性溶液和碱性溶液等，用于实验操作和现象观察。
2.多媒体资源：PPT、教学视频、化学软件等，通过图文并茂的方式展示教学内容，提高学生的理解和记忆。
3.技术工具：互联网、投影仪、实验操作摄像头等，实现实时展示、远程控制，方便学生观看和参与。
这些媒体资源在教学中的作用主要包括：提供丰富的教学信息，提高课堂教学效果；增强实验现象的直观性，便于学生理解和掌握；拓展教学时空，促进学生的自主学习。
3.课堂活动：组织酸碱鉴别实验竞赛，激发学生的学习兴趣，提高学生的实验技能。同时，开展课堂小游戏，如“酸碱知识问答”，增强课堂趣味性，提高学生的参与度。
四、教学过程设计
（一）导入新课
为了快速吸引学生的注意力和兴趣，我将采用以下方式导入新课：
九年级化学仁爱版下册8
二、学情分析
九年级学生在化学学科方面已具备一定的基础知识，掌握了原子结构、元素周期表等基本概念。在此基础上，学生对金属性质的学习将更加深入，但可能存在以下问题：
1.学生对金属的化学性质理解不够深入，容易混淆金属活动性顺序，需要通过实验和实例来加深理解。
-重难点突破设想：在实验前进行详细的操作演示和安全教育，实验过程中引导学生细致观察，鼓励学生讨论和分析实验结果。
（二）教学设想
1.教学方法：
-采用探究式教学，鼓励学生通过实验和讨论主动发现知识，提高学生的参与度和探究能力。
-利用信息技术，如多媒体课件、在线资源等，丰富教学手段，增强学生的学习兴趣和体验。
作业要求：
-所有作业需在课后按时完成，确保作业质量。
-学生在完成作业时，应注重思考、分析和总结，避免机械性记忆。
-教师将对作业进行批改和反馈，学生应根据教师的建议进行修改和完善。
-结合金属性质的学习，引导学生关注金属资源的合理利用和环境保护，培养学生的社会责任感。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动设计：以学生日常生活中常见的金属制品为切入点，如硬币、铝箔、铁锅等，引导学生思考这些金属的共同特点和区别。
2.提出问题：为什么不同的金属会有不同的用途？金属的性质是如何影响其用途的？
（二）过程与方法
1.通过实验探究、观察、讨论等教学活动，培养学生独立思考、合作学习的能力。
2.引导学生运用比较、分类、归纳等方法，总结金属的性质和变化规律，提高学生的逻辑思维能力和科学素养。
3.结合生活实际，设计相关教学活动，让学生在实际情境中运用所学知识，提高学生的实践操作能力。
仁爱版初中化学九下 7.3 生活中常见的盐 教案
生活中常见的盐
学生自主学习内容（预设时间：8分钟）
1.常见的盐有哪些？
2.它们的俗称、性质、用途分别是什么？
3.粗盐提纯有哪些步骤？
教师讲解内容（预设时间：22分钟）
知识复习（或处理学生作业中反馈出的问题）：
1、什么是盐？
2、食盐是盐，盐就是食盐吗？
新课教学：
一、生活中常见的盐
（一）、氯化钠：1.化学式：NaCl
2.俗名：食盐
3 .食盐的主要用途P72：
4、亚硝酸钠(NaNO2) 特征：它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。
社会危害性：亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。
（二）、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
二、粗盐的提纯
[活动与探究]：粗盐的初步提纯
1．溶解2．过滤（过滤应注意：“一贴二低三靠”3．蒸发[讨论与交流]
1．过滤后滤液浑浊的原因。
2．实验产率降低可能出现的原因。
课堂练习内容（预设时间：10分钟）
1.图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：
2、（1）写出标号的仪器名称：①，②。
（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）于滤纸的边缘。
（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是；等到蒸发皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是。
九年级化学下册仁爱版教案
九年级化学下册仁爱版教案第一章：走进化学实验室1.1 实验基本操作学习实验基本操作，如取用药品、仪器洗涤、干燥、加热等。
掌握实验安全常识，如防止药品腐蚀、火灾等。
1.2 常用仪器及其使用方法认识常用仪器，如试管、烧杯、量筒、滴定管等。
学习仪器使用方法，如准确读数、洗涤、组装和拆卸等。
第二章：物质的组成与结构2.1 原子结构学习原子核和电子的组成，了解原子序数、原子量等概念。
掌握原子结构示意图的画法。
2.2 离子与离子化合物学习离子的形成、命名和书写方法。
了解离子化合物的组成、性质和应用。
第三章：物质的分类与变化3.1 物质的分类学习纯净物、混合物、化合物、元素等基本概念。
掌握物质的分类方法。
3.2 化学反应类型学习酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等基本反应类型。
了解反应物、物、反应条件等概念。
第四章：溶液与浓度4.1 溶液的概念与性质学习溶液的定义、特点、组成和分类。
了解溶液的浓度表示方法，如质量分数、摩尔浓度等。
4.2 溶液的配制与稀释学习溶液的配制方法，如准确称量、溶解等。
掌握溶液的稀释方法，如加水、加入溶剂等。
第五章：空气与环保5.1 空气的组成学习空气的成分、体积分数和用途。
了解空气中各成分的性质和作用。
5.2 空气质量与环保学习空气质量指数（AQI）的计算方法和空气质量评价。
了解环保意识、空气污染原因与防治措施。
第六章：水与水资源6.1 水的性质与组成学习水的物理性质和化学性质，如溶解性、沸点、冰点等。
了解水的分子式H2O，掌握氢元素和氧元素的原子性质。
6.2 水的净化与污染学习水的自然净化过程，如沉淀、过滤、消毒等。
了解水污染的来源、危害及防治措施。
第七章：金属与非金属7.1 金属的性质与用途学习金属的物理性质，如导电性、延展性、反射性等。
了解金属的化学性质，如易氧化、腐蚀等。
探讨金属的广泛应用，如建筑、电子、交通等。
7.2 非金属的性质与用途学习非金属的物理性质，如绝缘性、脆性、透明性等。
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九年级化学下册仁爱版教案第一章：分子的基本性质1.1 分子与原子学习分子和原子的基本概念。
理解分子和原子的区别和联系。
1.2 分子间的相互作用学习分子间的引力和斥力。
掌握分子间距离与物质状态的关系。
1.3 分子的运动学习分子运动的规律。
探究温度与分子运动的关系。
第二章：化学反应的基本类型2.1 化合反应学习化合反应的特点。
举例说明化合反应的应用。
2.2 分解反应学习分解反应的特点。
举例说明分解反应的应用。
2.3 置换反应学习置换反应的特点。
举例说明置换反应的应用。
第三章：有机物的结构和性质3.1 有机物的概念和特点学习有机物的定义和特点。
理解有机化学与无机化学的区别。
3.2 有机物的结构学习有机物的基本结构。
掌握有机物的命名方法。
3.3 有机物的性质学习有机物的化学性质和物理性质。
探究有机物的应用。
第四章：碳和碳的化合物4.1 碳的单质学习碳的单质形态。
理解碳的化学性质。
4.2 碳的氧化物学习碳的氧化物的性质。
探究碳的氧化物在生活中的应用。
4.3 碳的氢化物学习碳的氢化物的性质。
理解碳的氢化物的重要化合物。
第五章：酸碱盐和氧化物5.1 酸碱盐的基本概念学习酸碱盐的定义和特点。
理解酸碱盐的分类和命名。
5.2 酸碱盐的性质学习酸碱盐的化学性质。
探究酸碱盐的反应规律。
5.3 氧化物学习氧化物的定义和特点。
掌握氧化物的分类和命名。
九年级化学下册仁爱版教案第六章：金属和金属化合物6.1 金属的性质学习金属的物理性质和化学性质。
探究金属的活动性顺序及其应用。
6.2 金属的冶炼和应用学习金属的冶炼方法。
了解金属的重要应用和金属资源的保护。
6.3 金属化合物学习金属的氧化物、卤化物等化合物的性质。
探究金属化合物的应用。
第七章：非金属和它们的化合物7.1 非金属的性质学习非金属的物理性质和化学性质。
探究非金属的重要应用。
7.2 气体的性质和制备学习气体的物理性质和化学性质。
掌握气体的制备方法和应用。
7.3 非金属的氧化物和酸学习非金属的氧化物和酸的性质。
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专题7 初识酸碱盐【课题】单元1 酸性溶液和碱性溶液【教学目标】知识与技能---1、认识酸性溶液和碱性溶液。
2、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
过程和方法---知道酸碱性的强弱程度与pH的关系。
情感态度与价值观---知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
【教学重点】用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
【教学难点】溶液酸碱性的强弱程度和pH的关系。
【课型】新课。
【教法】实验为主，多媒体为辅。
【教具】课堂演示实验有关仪器及药品【教学过程】第 1 课时【教学流程】创设情景引入新课→实验探究→学生讨论并提问→教师解答或实验→巩固练习→归纳小结达成学习目标1、2，分三步完成：A.达成目标1 B.达成目标2 C.巩固目标2【板书设计】单元1 酸性溶液和碱性溶液一．酸性溶液和碱性溶液实验——用石蕊和酚酞测定白醋、食盐水、蔗糖水、氢氧化钠溶液、稀盐酸、第 2 课时【教学流程】实验探究→学生讨论并提问→教师解答或实验→巩固练习→归纳小结达成学习目标2~4，分三步完成：A．达成目标2、3 B．达成目标4 C．巩固目标3、4【板书设计】单元1 酸性溶液和碱性溶液二．溶液的酸碱度—pH溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。
范围：0～14之间关系：(1) pH<7, 溶液呈酸性，pH 越小酸性越强。
例如：稀盐酸、硫酸溶液等。
(2) pH=7，溶液呈中性。
例如：食盐水、蔗糖水、蒸馏水等。
(3) pH>7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强。
例如：石灰水、氢氧化钠溶液等。
三．测定方法：(1) pH试纸—比色卡。
(2) pH计。
四．测定溶液酸碱性的意义【作业设计】填写下列物质的酸碱性（填：酸、碱或中性）、pH(填：<、= 或 >)以及 pH的变化（填：不变、变大或变小）1、一瓶食盐水，溶液呈性，pH 7, 敞口放置一段时间后pH ；2、一瓶蒸馏水，呈性，pH 7, 通入二氧化碳后pH ；3、一瓶石灰水，溶液呈性，pH 7, 敞口放置一段时间后pH ；4、一瓶醋酸，溶液呈性，pH 7, 加水稀释后pH ；5、一瓶稀盐酸，溶液呈性，pH 7, 敞口放置一段时间后pH 。
仁爱版初中化学教案
仁爱版初中化学教案课题：化学元素与周期表教学目标：1. 理解化学元素的概念；2. 能够根据元素的原子序数在周期表中定位元素；3. 掌握元素周期表中元素的排列规律；4. 能够根据元素的化学性质分类。
教学重难点：1. 理解元素的概念及元素符号的表示；2. 理解元素周期表的基本结构和元素的排列规律。
教学准备：1. PowerPoint课件：化学元素与周期表的介绍；2. 教学实验：展示元素周期表，让学生根据原子序数找到相应的元素。
教学过程：1. 导入：通过介绍人类认识化学元素的历史，引出元素的概念，让学生了解元素是化学中的基本单位。
2. 学习化学元素：介绍元素的符号及元素周期表的基本结构，让学生了解元素周期表中元素的排列规律。
3. 实验展示：展示元素周期表，让学生根据元素的原子序数找到相应的元素，加深对元素周期表的了解。
4. 深化学习：让学生根据元素的化学性质对元素进行分类，并讨论元素周期表中元素的周期性规律。
5. 总结与反思：让学生总结本节课的重点内容，掌握元素周期表的基本知识。
教学延伸：1. 学生可以自行查找元素周期表相关的知识，并进行展示；2. 学生可根据元素周期表对各元素的性质进行比较分析；3. 学生可以进行元素周期表的相关实验，进一步巩固所学知识。
课后作业：1. 完成化学元素与周期表的相关练习题；2. 制作一个元素周期表的模型，展示给同学；3. 查找一些元素的应用领域，并做简单介绍。
教学反思：本节课通过实验展示的形式，让学生更加直观地了解元素周期表中元素的排列规律，激发了学生学习化学的兴趣。
同时，通过课堂讨论和互动，加深了学生对元素周期表的理解。
在今后的教学中，可以通过更多的实验操作和案例分析，进一步提高学生的学习兴趣和能力。
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专题7 初识酸碱盐【课题】单元1 酸性溶液和碱性溶液【教学目标】知识与技能---1、认识酸性溶液和碱性溶液。
2、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
过程和方法---知道酸碱性的强弱程度与pH的关系。
情感态度与价值观---知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
【教学重点】用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
【教学难点】溶液酸碱性的强弱程度和pH的关系。
【课型】新课。
【教法】实验为主，多媒体为辅。
【教具】课堂演示实验有关仪器及药品【教学过程】第 1 课时【教学流程】创设情景引入新课→实验探究→学生讨论并提问→教师解答或实验→巩固练习→归纳小结达成学习目标1、2，分三步完成：A.达成目标1 B.达成目标2 C.巩固目标2【板书设计】单元1 酸性溶液和碱性溶液一．酸性溶液和碱性溶液实验——用石蕊和酚酞测定白醋、食盐水、蔗糖水、氢氧化钠溶液、稀盐酸、石灰水的酸碱性，并观察实验现象：第 2 课时【教学流程】实验探究→学生讨论并提问→教师解答或实验→巩固练习→归纳小结达成学习目标2~4，分三步完成：A．达成目标2、3 B．达成目标4 C．巩固目标3、4【板书设计】二．溶液的酸碱度—pH溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。
范围：0～14之间关系：(1) pH<7, 溶液呈酸性，pH 越小酸性越强。
例如：稀盐酸、硫酸溶液等。
(2) pH=7，溶液呈中性。
例如：食盐水、蔗糖水、蒸馏水等。
(3) pH>7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强。
例如：石灰水、氢氧化钠溶液等。
三．测定方法：(1) pH试纸—比色卡。
(2) pH计。
四．测定溶液酸碱性的意义【作业设计】填写下列物质的酸碱性（填：酸、碱或中性）、pH(填：<、= 或 >)以及 pH的变化（填：不变、变大或变小）1、一瓶食盐水，溶液呈性，pH 7, 敞口放置一段时间后pH ；2、一瓶蒸馏水，呈性，pH 7, 通入二氧化碳后pH ；3、一瓶石灰水，溶液呈性，pH 7, 敞口放置一段时间后pH ；4、一瓶醋酸，溶液呈性，pH 7, 加水稀释后pH ；5、一瓶稀盐酸，溶液呈性，pH 7, 敞口放置一段时间后pH 。
【课后反思】【课题】单元2 几种常见的酸和碱【教学目标】知识与技能---知道常见酸、碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。
过程和方法---初步学会稀释常见的酸碱溶液。
情感态度与价值观---初步认识置换反应和中和反应，并能解释与置换反应和中和反应有关的一些现象。
【教学重点】盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等常见酸碱的性质、用途。
【教学难点】用离子的观点认识酸碱的组成和酸碱的通性。
【课型】新课。
【教法】实验为主，多媒体为辅。
【教具】课堂演示实验有关仪器及药品【教学过程】第 1 课时【教学流程】复习导入新课→实验探究→学生讨论归纳→实验探究→教师解答→归纳小结达成学习目标1，分两步完成：A．达成目标1 B．巩固目标1【板书设计】单元2 几种常见的酸和碱一、酸碱与指示剂的作用 二、什么是酸和碱 1、酸①定义：在水溶液中电离产生的阳离子都是氢离子的化合物。
②特点：氢离子和酸根离子。
③分类：2、碱①定义：在水溶液中电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。
②特点：金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子。
③命名：氢氧化“某”，例如：氢氧化钠、氢氧化钙等。
第 2 课 时【教学流程】复习导入新课→实验探究→学生讨论归纳→实验探究→教师解答或实验→归纳小结达成学习目标1～3，分三步完成：A ．达成目标1、2 B ．达成目标 3【板书设计】三、几种常见的酸 12、酸的化学性质（1）酸与指示剂作用（2）酸+金属 氢气+盐Fe + HClZn + H 2SO 4（3）酸 + 碱性氧化物 盐 + 水H 2SO 4＋CuOHCl + Fe 2O 3（4）酸 + 碱 盐+水 HCl + NaOH（5）酸 + 盐 新酸+新盐HCl + CaCO 3 HCl + AgNO 3 H 2SO 4 + BaCl 23、用途：制备氢气、二氧化碳；除锈；鉴别分析Cl -、SO 42- 等。
第 3 课 时【教学流程】复习导入新课→实验探究→学生讨论归纳→实验探究→教师解答或实验→归纳小结达成学习目标1、3，分两步完成：A ．达成目标1、3 B ．巩固目标1【板书设计】四、常见的碱中和反应五、碱的通性（1）碱+指示剂作用（2）碱+某些非金属氧化物盐+水（3）碱+酸盐+水中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
盐：只要含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
（4）碱+盐新碱+新盐【作业设计】1.所述概念中前后没有包含关系的是（）A．中和反应、复分解反应 B．酸、含氧酸C．金属氧化物、碱性氧化物 D．碱、碱性氧化物2.量相等、质量分数相同的氢氧化钠溶液和盐酸混合，再滴入石蕊试液，溶液呈现的颜色是（）A. 红色B. 蓝色C. 紫色D. 无色3.酸和碱的组成上有什么共同特点。
4.下列物质的化学式。
硫酸—硝酸—盐酸—氢硫酸—碳酸—氢氧化钠—氢氧化铁—氢氧化亚铁—5.相同的化学性质主要取决于（）A. 都能和指示剂作用B. 都能和碱反应C. 能与金属氧化物反应D. 都能电离出氢离子6.物质不属于酸类的是（）A. H2S B. HCl C. NaHSO4D. H2CO37.乙、丙三种溶液分别滴入紫色石蕊溶液：甲变红；乙变蓝；丙不变。
这三种溶液的pH由小到大的顺序是（）A. 乙甲丙B. 甲乙丙C. 丙乙甲D. 甲丙乙8.和我们生活相关的物质溶液的pH值中，显碱性的溶液；显酸性的溶液；近似中性的溶液。
（1）葡萄汁3.5~4.5 （2）牛奶6.3~6.6 （3）西红柿4.0~4.4 （4）乳汁6.6~7.6 （5）鸡蛋清7.6~8.0 （6）唾液6.6~7.1 （7）血浆7.4~7.5 【课后小记】【课题】单元3 盐化学肥料【教学目标】知识与技能---1、了解食盐、纯碱、碳酸钙等在生活中的用途。
2、初步认识盐的性质及复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象。
过程和方法---知道一些常用化肥的名称和作用。
情感态度与价值观---初步学会运用比较、分类等方法认识盐和化肥的分类。
【教学重点】常见盐（碳酸钠、碳酸钙、氯化铵、硫酸铜等）的性质和用途。
【教学难点】用离子的观点认识盐的组成和复分解反应的实质。
【课型】新课。
【教法】实验为主，多媒体为辅。
【教具】课堂演示实验有关仪器及药品【教学过程】第 1 课时【教学流程】复习导入新课→实验探究→学生讨论归纳→实验探究→教师解答或实验→归纳小结达成学习目标1、2、4，分三步完成：A．达成目标1、2 B．达成目标4C．巩固目标1、2 、4。
【板书设计】单元3 盐化学肥料一、盐1、盐的组成、结构、分类和命名2、常见的盐3、盐的化学性质（1）盐 + 金属新盐 + 新金属规律：在金属活动顺序中（钾、钙、钠除外），排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来。
（2）盐 + 酸新盐 + 新酸（3）盐 + 碱新盐 + 新碱第 2 课时【教学流程】导入新课→实验探究→合作交流、讨论归纳→实验探究→教师解答→归纳小结达成学习目标3、4，分两步完成：A．达成目标3、4 B．巩固目标3、4【板书设计】二、化学肥料1、氮肥作用：类别：尿素硝酸铵硫酸铵氯化铵碳酸氢铵使用时注意的问题：2、磷肥作用：类别：普钙钙镁磷肥重过磷酸钙磷矿粉3、钾肥作用：类别：硫酸钾氯化钾草木灰4、复合肥作用：类别：硝酸钾磷酸二氢钾磷酸二氢铵5、农家肥作用：类别：三、铵根离子的鉴别方法【作业设计】1、能把氢氧化钡、盐酸和碳酸钠三种溶液鉴别出来的一种试剂是（）A.稀硫酸B.氯化钡溶液C.氢氧化钡溶液D.硝酸钡溶液2、将下列各组物质混合，当酸过量时仍有沉淀产生的是（）A.BaCl2、Na2CO3、H2SO4B.CaCO3、NaOH、HClC.NaOH、MgCl2、H2SO4D.FeCl3、KOH、HNO33、某溶液中加入BaCl2溶液，有既不溶于水又不溶于稀HNO3的白色沉淀，则原溶液中（）A.一定含有Ag＋B.一定含有SO42-C.可能含有Ag＋或SO42- D.可能含有Ag＋或SO42-或Ag＋和SO42-4、在分别盛有下列固体物质的四个烧杯中，加入足量的稀硫酸，固体全部溶解且得到无色溶液的是（）A.Fe(OH)3 B.Zn C.Ba(OH)2D.CaCO35、下列各组物质在溶液里能共存的一组是（）A.NaOH和KNO3 B.BaCl2和K2SO4C.CuSO4和NaOH D.NaCl和AgNO36、下列离子能在同一水溶液中大量共存并形成无色溶液的是（）A.Mg2+、Cl-、Na+、OH-B.K+、OH-、Ba2+、Cl-C.H+、K+、CO32-、NO3- D.Zn2+、Fe3+、NO3-、SO42-【课后小记】【教学目标】知识与技能---认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
过程和方法---知道一些常见金属（铁、铝等）矿物。
情感态度与价值观---了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
【教学重点】金属材料在生产、生活和社会发展中的作用。
【教学难点】工业炼铁的方法。
【课型】新课。
【教法】实验为主，多媒体为辅。
【教具】课堂演示实验有关仪器及药品【教学过程】【教学流程】教师提示→学生看书→学生讨论提问→教师解答或实验→巩固练习→归纳小结分三步达成学习目标：A．达成目标1 B．达成目标2 C．达成目标3【板书设计】单元1 金属矿物与金属冶炼一．金属矿石→金属冶炼：原理——把矿石中化合态的金属通过化学反应变成金属单质。
金属不同，冶炼方法不同——炼铁用热还原法，炼银用热分解法，炼铝用电解法。
炼铁的原理是：在高温下利用还原剂把氧化铁还原成铁。
炼铁的化学方程式： Fe2O3+ 3CO 2Fe +3CO2二．人类的生产生活离不开金属。
我国虽属矿产资源大国，但人均拥有量却很小，因此要科学使用并做好回收利用工作。
【作业设计】1、下列叙述不正确的是A．锌比铁活泼，把锌镀在铁的表面可以防止铁生锈B．钛和钛的合金是制造飞机和轮船的理想材料C．铝是地壳中含量最多的金属元素D．为了防止铁制菜刀生锈，可将切完菜的刀用水冲洗干净2、现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色，你猜测其原因可能是A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁中含有Cu2+C．苹果汁中含有OH- D．苹果汁中含有Na+3、下列性质都属于金属的物理性质的是①导电性②熔点低③延展性④有金属光泽⑤不易导电⑥导热性A．②⑤ B．①③④⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥4、下列关于合金的叙述正确的是A．合金可能是混合物也可能是化合物B．合金的所有性质和性能都比纯金属好C．合金也是金属材料D．合金是在金属中加热熔合某些金属材料而成5、下列说法不正确的是A．回收一个铝饮料罐比制造一个新的饮料罐要贵B．回收铝饮料罐可以节约金属资源C．回收铝饮料罐可以节约能源 D．回收铝饮料罐可以减少对环境的污染【课后小记】高【课题】单元2 金属的性质和金属材料【教学目标】知识与技能---了解常见金属的物理特征及其应用，初步形成物质性质决定物质用途的观点，能区分常见的金属和非金属。