元素电子排布式及排布图
1~36号元素电子排布图(精排版)
.1～36号元素电子排布式依次如下：1、氢H 1s12、氦He 1s23、锂Li 1s2 2s14、铍Be 1s22s25、硼 B 1s2 2s2 2p16、碳 C 1s22s22p27、氮N 1s22s22p38、氧O 1s22s22p49、氟 F 1s22s22p510、氖Ne 1s22s22p611、钠Na 1s22s22p63s112、镁Mg 1s22s22p63s213、铝Al 1s22s22p63s23p114、硅Si 1s22s22p63s23p215、磷P 1s22s22p63s23p316、硫S 1s22s22p63s23p417、氯Cl 1s22s22p63s23p518、氩Ar 1s22s22p63s23p619 钾K 1s22s22p63s23p64s120、钙Ca 1s22s22p63s23p64s221、钪Sc 1s22s22p63s23p63d14s222、钛Ti 1s22s22p63s23p63d24s223、钒V 1s22s22p63s23p63d34s224、铬Cr 1s22s22p63s23p63d54s125、锰Mn 1s22s22p63s23p63d54s226、铁Fe 1s22s22p63s23p63d64s227、钴Co 1s22s22p63s23p63d74s228、镍Ni 1s22s22p63s23p63d84s229、铜Cu 1s22s22p63s23p63d104s130、锌Zn 1s22s22p63s23p63d104s231、镓Ga 1s22s22p63s23p63d104s24p132、锗Ge 1s22s22p63s23p63d104s24p233、砷As 1s22s22p63s23p63d104s24p334、硒Se 1s22s22p63s23p63d104s24p435、溴Br 1s22s22p63s23p63d104s24p536、氪Kr 1s22s22p63s23p63d104s24p6小结：相关规律1、基态原子最外层为1个电子的是第ⅠA族、Cu、Cr2、基态原子最外层为2个电子的是第ⅡA族、He、21号至30号（Cu和Cr除外）3、基态原子只有1个未成对电子的是第ⅠA族、第ⅢA族、第ⅦA族、Cr、Cu4、基态原子只有2个未成对电子的是第ⅣA族、第ⅥA族5、基态原子只有3个未成对电子的是第ⅤA族6、基态原子没有未成对电子的是第ⅡA族、0族7、基态原子未成对电子最多的是Cr（有6个未成对电子）如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！。
1-36号元素价层电子排布式
1-36号元素价层电子排布式原子是由质子、中子和电子组成的，价层电子就是指位于外层能级的电子。
元素的原子结构是通过原子轨道理论来描述的，其中每个原子轨道可以容纳一对电子。
元素的价层电子排布式是指元素的电子在不同的轨道上的分布情况。
在元素周期表中，元素的价层电子排布式可以通过元素的原子序数进行预测。
原子序数表示原子的质子数，也就是元素的核中所含有的质子数。
根据元素的原子序数，可以确定元素的电子配置，即元素的价层电子排布式。
以下是1-36号元素价层电子排布式的详细说明：1.氢（H）：氢原子只有一个电子，它在1s轨道上。
2.氦（He）：氦原子有两个电子，它们分别在1s轨道上。
3.锂（Li）：锂原子有三个电子，其中两个在1s轨道上，另一个在2s轨道上。
4.铍（Be）：铍原子有四个电子，两个在1s轨道上，另外两个在2s轨道上。
5.硼（B）：硼原子有五个电子，两个在1s轨道上，另外三个在2s和2p轨道上。
6.碳（C）：碳原子有六个电子，两个在1s轨道上，另外四个在2s和2p轨道上。
7.氮（N）：氮原子有七个电子，两个在1s轨道上，另外五个在2s和2p轨道上。
8.氧（O）：氧原子有八个电子，两个在1s轨道上，另外六个在2s 和2p轨道上。
9.氟（F）：氟原子有九个电子，两个在1s轨道上，另外七个在2s 和2p轨道上。
10.氖（Ne）：氖原子有十个电子，两个在1s轨道上，另外八个在2s和2p轨道上。
依此类推，可以通过元素的原子序数确定元素的电子排布式。
元素的电子排布式对于了解元素的化学行为非常重要，它决定了元素的价电子数和能级结构。
通过电子排布式，可以推测元素的化学性质、反应性和化学键的形成方式。
总结起来，元素的价层电子排布式是通过元素的原子序数来确定的，它描述了元素的电子在不同轨道上的分布情况。
对于了解元素的化学行为和性质非常重要。
1-36号元素轨道图
成键能力越强）sp<sp2<sp3<dsp2<sp3d<sp3d2
杂化轨道的特点: ①、所组成的几个杂化轨道具有相同的能量； ②、形成的杂化轨道数目等于原有的原子轨 道数目；③、杂化轨道的空间伸展方向一定 （亦即，杂化轨道的方向不是任意的，杂化 轨道之间有一定的夹角）；④、杂化轨道的 成分：每个杂化轨道的成分之和为１；每个 参加杂化的原子轨道，在所有杂化轨道中的 成分之和为１（单位轨道的贡献）。
能量最低原理： 核外电子在运动时，总是优先占据能 量更低的轨道，使整个体系处于能量最 低的状态。 泡利不相容原理: 同一轨道上最多容纳两个自旋相反的 电子。该原理有两个推论：
①若两电子处于同一轨道，其自旋方 向一定不同；
②若两个电子自旋相同，它们一定不 在同一轨道；
③每个轨道最多容纳两个电子。
洪德规则:电子在简并轨道上排 布时，将尽可能分占不同的轨
原子p轨道
乙烯的分子 结构。
乙烯分子比例模型
核外电子排布的一般规律： (1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电 子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升 高的电子层(能量最低原理)。 (2)原子核外各电子层最多容纳2个电子。 (3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最 外层时不能超过2个电子 (4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外 层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能 超过32个。
1-36号元素原子的电子排布式和轨道表示式
原子 元素 序数 名称
1~36号元素电子排布式、排布图
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
1~36号元素电子排布图
1~36号元素电子排布图原子结构是描述原子内部电子分布的方式，元素的电子排布图是一种常用的表示方法。
电子排布图通过一系列箭头和线来表示各个能级内的电子分布情况。
根据元素的原子数和电子数规律，我们可以用电子排布图准确地描述每个元素的电子排布规律。
1号元素：氢（H）氢元素只有一个电子，位于1s轨道中。
2号元素：氦（He）氦元素有两个电子，分别位于1s轨道中。
3号元素：锂（Li）锂元素有三个电子，前两个电子位于1s轨道，第三个电子位于2s 轨道。
4号元素：铍（Be）铍元素有四个电子，前两个电子位于1s轨道，后两个电子位于2s 轨道。
5号元素：硼（B）硼元素有五个电子，前两个电子位于1s轨道，后三个电子位于2s 和2p轨道。
6号元素：碳（C）和2p轨道。
7号元素：氮（N）氮元素有七个电子，前两个电子位于1s轨道，后五个电子位于2s 和2p轨道。
8号元素：氧（O）氧元素有八个电子，前两个电子位于1s轨道，后六个电子位于2s 和2p轨道。
9号元素：氟（F）氟元素有九个电子，前两个电子位于1s轨道，后七个电子位于2s 和2p轨道。
10号元素：氖（Ne）氖元素有十个电子，前两个电子位于1s轨道，后八个电子位于2s 和2p轨道。
11号元素：钠（Na）钠元素有十一个电子，前两个电子位于1s轨道，后九个电子分别位于2s和2p轨道、3s轨道。
12号元素：镁（Mg）位于2s和2p轨道、3s轨道。
以下为13~36号元素的电子排布图：13号元素：铝（Al）[Ne] 3s² 3p¹14号元素：硅（Si）[Ne] 3s² 3p²15号元素：磷（P）[Ne] 3s² 3p³16号元素：硫（S）[Ne] 3s² 3p⁴17号元素：氯（Cl）[Ne] 3s² 3p⁵18号元素：氩（Ar）[Ne] 3s² 3p⁶19号元素：钾（K）[Ne] 3s² 3p⁶ 4s¹20号元素：钙（Ca）[Ne] 3s² 3p⁶ 4s²21号元素：钪（Sc）[Ar] 3d¹ 4s²22号元素：钛（Ti）[Ar] 3d² 4s²23号元素：钒（V）[Ar] 3d³ 4s²24号元素：铬（Cr）[Ar] 3d⁵ 4s¹25号元素：锰（Mn）[Ar] 3d⁵ 4s²26号元素：铁（Fe）[Ar] 3d⁶ 4s²27号元素：钴（Co）[Ar] 3d⁷ 4s²28号元素：镍（Ni）[Ar] 3d⁸ 4s²29号元素：铜（Cu）[Ar] 3d¹⁰ 4s¹30号元素：锌（Zn）[Ar] 3d¹⁰ 4s²31号元素：镓（Ga）[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p¹32号元素：锗（Ge）[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p²33号元素：砷（As）[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p³34号元素：硒（Se）[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁴35号元素：溴（Br）[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵36号元素：氪（Kr）[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁶以上便是1~36号元素的电子排布图。
136号元素电子排布图
1～36号元素电子排布式依次如下：1、氢H 1s12、氦He 1s23、锂Li 1s2 2s14、铍Be 1s22s25、硼 B 1s2 2s2 2p16、碳 C 1s22s22p27、氮N 1s22s22p38、氧O 1s22s22p49、氟 F 1s22s22p510、氖Ne 1s22s22p611、钠Na 1s22s22p63s112、镁Mg 1s22s22p63s213、铝Al 1s22s22p63s23p114、硅Si 1s22s22p63s23p215、磷P 1s22s22p63s23p316、硫S 1s22s22p63s23p417、氯Cl 1s22s22p63s23p518、氩Ar 1s22s22p63s23p619 钾K 1s22s22p63s23p64s120、钙Ca 1s22s22p63s23p64s221、钪Sc 1s22s22p63s23p63d14s222、钛Ti 1s22s22p63s23p63d24s223、钒V 1s22s22p63s23p63d34s224、铬Cr 1s22s22p63s23p63d54s125、锰Mn 1s22s22p63s23p63d54s226、铁Fe 1s22s22p63s23p63d64s227、钴Co 1s22s22p63s23p63d74s228、镍Ni 1s22s22p63s23p63d84s229、铜Cu 1s22s22p63s23p63d104s130、锌Zn 1s22s22p63s23p63d104s231、镓Ga 1s22s22p63s23p63d104s24p132、锗Ge 1s22s22p63s23p63d104s24p233、砷As 1s22s22p63s23p63d104s24p334、硒Se 1s22s22p63s23p63d104s24p435、溴Br 1s22s22p63s23p63d104s24p536、氪Kr 1s22s22p63s23p63d104s24p6小结：相关规律1、基态原子最外层为1个电子的是第ⅠA族、Cu、Cr2、基态原子最外层为2个电子的是第ⅡA族、He、21号至30号（Cu和Cr除外）3、基态原子只有1个未成对电子的是第ⅠA族、第ⅢA族、第ⅦA族、Cr、Cu4、基态原子只有2个未成对电子的是第ⅣA族、第ⅥA族5、基态原子只有3个未成对电子的是第ⅤA族6、基态原子没有未成对电子的是第ⅡA族、0族7、基态原子未成对电子最多的是Cr（有6个未成对电子）。