卤素及其化合物PPT多媒体教学课件

B.该反应利用了Cl2的强氧化性 C.该反应属于复分解反应
D.生成1 mol N2有6 mol电子转移
【解析】该反应有化合价变化，一定不是复分解反应。
课前体验
3. 某 温 度 下 ， 将 Cl2 通 入 NaOH 溶 液 中 ， 反 应 得 到 NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO−与 ClO的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时， 被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比
Cl2+2NaOH
NaCl+NaClO+H2O
(3)反应②的化学方程式(须注明反应条件)是
高温、高压
N2+3H2 催化剂 2NH3
课前体验
【解析】本题综合考查了氯气的性质、电解饱和食 盐水、氨气的合成等三个方面的内容，解决此题的 关键是氯气的性质的应用，知道氯气与NaOH反应有 三种产物，与H2反应有一种产物，本题即可突破。 解此题另一关键点是题目所给的一组数据，由此推 出C、D、I反应的化学计量数之比，从而得出该反应 为合成氨反应。定性判断与定量推断相结合解无机 框图题是今后命题的一个方向。
（B ）
A.浓H2SO4 C.浓NaOH溶液
B.饱和NaCl溶液 D.浓NaBr溶液
【解析】有水存在时氯气才能使有色布条褪色。干燥氯气 通过浓硫酸后不存在水，通过浓NaOH溶液或浓NaBr溶液 时，氯气被吸收；只有B正确。
典例精析
【例2】下图是一种试验某气体化学性质的实验装置， 图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C 中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条 颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液
【解析】当溴离子开始被氧化时，亚硫酸已经完全氧 化。假设溶液中HBr和H2SO3的物质的量都为x，依据 电 子 得 失 相 等 可 得 ： 2x+0.5x×1=0.01×2 ， 解 得 x=0.008mol。
典例精析
【例2】下图是一种试验某气体化学性质的实验装置， 图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C 中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条 颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液
典例精析
变式1 在100 mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里
通入0.01 mol Cl2，有一半Br−变为Br2(已知Br2能氧化
H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 ( D )
A.0.0075 mol/L
B.0.0018 mol/L
C.0.075mol/L
D.0.08mol/L
2HClO2 HCl+O2↑ (4)往NaClO溶液中滴加稀H2SO4，写出反应 的离子方程式
ClO−+H+
HClO
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2. 氯 气 是 一 种 重 要 的 工 业 原 料 。 工 业 上 利 用 反 应
3Cl2+2NH3
N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是
A.若管道漏气遇氨就会产生白烟
为
A. 21∶5
B. 11∶3
C. 3∶1
D. 4∶1
【解析】假设反应中生成1 mol NaClO和3 mol NaClO3， 则有1 mol+3 mol×5=16 mol电子发生转移，由电子守恒 知，必有16 mol氯原子被还原。
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4.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X−(X−为Cl−、
Br−、I−)。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液
（B ）
A.浓H2SO4 C.浓NaOH溶液
B.饱和NaCl溶液 D.浓NaBr溶液
【评注】氯气使有色布条褪色实质是次氯酸的漂白作用， 必须要有水存在氯气才能转化为次氯酸。
典例精析
变式2 为了从新制的氯水中制得高浓度的HClO，可
向氯水中加入的试剂是
(C)
A.Na2CO3
B.H2SO4
C.CaCO3
Ca(ClO)2+4HCl(浓)
变橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、
乙、丙依次含有
A.Br−、Cl−、I−
B.Br−、I−、Cl−
C.I−、Br−、Cl−
D.Cl−、I−、Br−
【解析】在甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，淀粉不 显蓝色，证明甲中不含I−，溶液显橙色，证明甲中含 Br−(溴水显橙色)；再加丙溶液，无明显变化，表明 丙中不含I−。综上所述，甲中含Br−，乙中含I−，丙中 含Cl−。
典例精析
【例1】 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量 氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的
组成可能是
（ AB ）
A.NaCl Na2SO4
B.NaCl NaBr Na2SO4
C.NaCl Na2SO4 NaI D.NaI Na2SO4
【解析】还原性强弱顺序SO32−>I−>Br−。C选项中含 有NaI没有NaBr，错；D中没有氯化钠，错。
典例精析
【例1】 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量 氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的
组成可能是
（ AB ）
A.NaCl Na2SO4
B.NaCl NaBr Na2SO4
C.NaCl Na2SO4 NaI D.NaI Na2SO4
【评注】明确三种物质被还原的先后以及反应后的产物。
第20讲
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1.按要求书写方程式：
(1)实验室制Cl2的离子方程式 MnO2+4H++2Cl− Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)实验室用NaOH溶液吸收Cl2的离子方程式 Cl2+2OH− Cl−+ClO−+H2O
(3)漂白粉在空气中变质的化学方程式
Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO、
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5.下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
起始组成/mol 某ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ刻组成/mol
CD I 64 0 33 2
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物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反 应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反 应混合物组成如上表格所示。请填写下列空白：
(1)物质H的分子式是 HCl 。 (2)反应①的化学方程式是
D.Ca(OH)2
【解析】氯水中存在平衡Cl2+H2O
HCl+HClO。加
入碳酸钙可以消耗盐酸不消耗次氯酸(次氯酸酸性比碳酸
弱)，平衡右移，提高次氯酸浓度。Ca(OH)2和Na2CO3 均能与次氯酸反应，A、D错。加入浓硫酸平衡左移，次
氯酸浓度下降。
典例精析
【备选题】浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：