2019年化学高考真题汇编权威答案解析精华 (1)

2019年化学高考真题汇编

1．（19年宁夏理综·10）若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A

B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有N A个氢原子

C．14g氮气中含有7N A个电子

D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7︰4 2．（19年宁夏理综12）a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（）

A．1 ：7 B．7 ：1

C．7 ：8 D．8 ：7

3．（19年广东化学·3）下列叙述正确的是（）

A．48gO3气体含有6.02×1023个O3分子

B．常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子

C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋

D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子

4．（19年广东理基·22）已知阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）

A．2 mol重水含有N A个D2O分子

B．1 g氢气含有N A个H2分子

C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成N A个H2分子

D．22．4 L水含有N A个H2O分子

5．（2019海南·4）下列叙述正确的是（）

A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L

D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等6．（2019海南·12）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl 离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol

AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）/ mol·L-1为

（）

A．（y-2x）/a B．（y-x）/a

C．（2y-2x）/a D．（2y-4x）/a

7．（19年广东化学·6）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是

（）

A．Al B．Al(OH)3

C．Al Cl3D．Al2O3

8．（19年广东化学·10）设阿伏加德罗常数（N A）的数值为n A,下列说法正确的是（）

A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3n A

B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为n A

C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3n A D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10n A 9．（19年广东理基·19）能表示阿伏加德罗常数的数值是

（）

A．1 mol金属钠含有的电子数

B．标准状况下，22．4L苯所含的分子数

C．0．012 g 12C所含的原子数

D．1 L1 mol/L的硫酸溶液中所含的H+

10．（19年海南化学·3）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

11．（19年海南化学·5）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（）

A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25N A

B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5N A

C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的

分子总数均为N A

D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N A

12．（19年江苏化学·3）用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3N A

B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N A

C．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A

D．1 L浓度为1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32-13．（19年山东理综·13）N A代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）

A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%

B．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2 N A个电子

C．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

D．一定温度下，1 L 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液与2 L0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4＋物质的量不同

14．（19年福建理综·8）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

（）

A．24g镁的原子量最外层电子数为N A

B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N A

C．1mol甲烷分子所含质子数为10N A

D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A

15．（19年广东化学·6）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是（）

A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A

B．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3N A 个氢原子

C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A

D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+ 16．（19年广东理基·20）设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是（）

A．22．4 L Cl2中含有N A个C12分子

B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 N A个Na+

C．1 mol H2与1 mol C12反应生成N A个HCl分子

D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N A

17．（19年江苏化学·4）用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A

B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A

C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为

1.5N A

D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A 18．（19年宁夏理综·7）将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（）

A．NO2B．N2O2

C．N2O D．N2O4

19．（19年山东理综·10）下列关于氯的说法正确的是

（）

A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B．若35

17Cl、37

17

若Cl为不同的核素，有不同的化学性质学科

C．实验室制备Cl2，可用排放和食盐水集气法收集

D．1.12LCl2含有1.7N A个质子（N A表示阿伏伽德罗常数）20．（19年海南化学·8）下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）（）

A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A

B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N A D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电

子数相等

21．（19年海南化学·11）在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：

（）

A．+1 B．+2

C．+3 D．+4

高考真题答案与解析

化 学

【考点1】 物质的量

1．答案：C

【解析】Cl 2作为氧化剂时化合价有0价降低为-1价，而Cl 2是双原子分子，因此1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数应为2N A ，故A 选项错误；在标准状况（0℃、101kPa ）时，22.4L 氢气的物质的量的1mol ，其中含有的H 原子的物质的量为2mol ，即含有2N A 个氢原子，故B 选项错误；14g 氮气中含有的电子的物质的量为7228141

???-mol g g =7mol ，即电子数为7N A 个，所以C 选项正确；N A 个一氧化碳分子的物质的量为1mol ，其质量为28g ，0.5 mol 甲烷的质量为0.5 mol × 16 g·mol －1=8g ，所以而的质量比为28g ︰8g=7︰2，因此D 选项错误。

2．答案：B

【解析】根据题意可以知道，铁粉完全反应且反应前后固体的质量不变，因此设参加反应的CuSO 4与H 2SO 4的物质的量分别为x 和y ，则：

Fe ＋ CuSO 4 = FeSO 4＋Cu △m

1mol 56g

x 56 x g·mol －1

Fe ＋ H 2SO 4 = FeSO 4＋H 2↑ △m

1mol 8g

y 8 y g·mol －1

因反应前后固体的质量没有发生变化，因此第一个反应质量的减小等于第二个反应质量的增加，即56x g·mol －1=8 y g·mol －1，所以1

785611=??=--mol g mol g y x 。 3．答案：A

【解析】解题时要注意回忆概念、分析原理注意运算公式的适用范围。B 选项 4.6gNO 2气体中理论上含有1mol NO 2分子，约6.02×1023个NO 2分子，由于2NO 2 N 2O 4，故应小于6.02×1023个，具体多少无法计算。C 选项中要考虑Cu 2＋的水解，也无法确定其数目，D 选项标准状况下H 2O 冰水混合物，不能用标准状况下气体摩尔体积22.4L/ mol 来计算。

4．答案：C

【解析】2 mol 重水含有2N A 个D 2O 分子，故A 选项错误；1 g

氢气的物质的量为12mol ，因此含有有12N A 个H 2分子，B 选项错误；

2 mol 钠在反应中失去2mol 电子，因此在反应中得到1mol ，故C 选项正确；水为液态，22．4 L 水也不是1mol ，故D 选项错误。

5．答案：B

【考点】本题考查了阿伏加德罗定律及其应用。

【解析】由PV=nRT 可知：气体的体积在温度、压强一定时，体

积与物质的量成正比；当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小。所以A、D错；B正确；只有标况下气体摩尔体积才近似为

22.4L/mol。

6．答案：D

【考点】本题考查了物质的量的相关计算。

【解析】本题的解题关键是将溶液分成两份，即每份体积为a/2 L ，n(Ba2+)=n (H2SO4)=xmol，n(Cl-)=n( AgNO3)=ymol，根据电荷守恒

2x[Ba2+]+[Na+]=[Cl-]，在同一溶液中得：2 x n(Ba2+) +n(Na+)=n(Cl-)。N( Na+)=y-2xmol，所以c[Na+]为（y-2x）/2a 即(2y-4x)/a 。

7．答案：A

【解析】m（Al）：m（NaOH）=27：40；

m（Al（OH）3）：m（NaOH）=75：40；

m（AlCl3）：m（NaOH）=33.375：40；

m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40；

所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。故选A。

8．答案：BC

【解析】Fe过量可使Fe3+还原为Fe2+，A错误。

3NO2+H2O==2HNO3+NO，易知B正确。C中，可把N2O4看作2NO2，则有1moLNO2，所以有3mol原子；也可以用极端方法，

看作全部NO2或全部N2O4考虑，也可得出结果。

3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑，由方程可知D错误。

9．答案：C

【解析】A．1mol 金属钠含有的电子数为11N A，而含有的最外层电子数为1N A；B．标准状况下苯为液态；C．0.012kg12C 所含的原子数为N A；D．硫酸分子式为H2SO4，电离时H2SO4=2H++SO42-。因此，所含H+数应为2N A

10．答案：B

【解析】根据阿伏加德罗定律可知同温同压下气体的密度之比等

于摩尔质量之比，即ρ(甲)

ρ(乙)＝

M(甲)

M(乙)

，由于

ρ(甲)

ρ(乙)＞1，所以M(甲)

＞M(乙)；由于它们的质量相等，所以甲的物质的量比乙的物质的量少，甲的分子数比乙少；由于它们的外界条件相同，所以它们的摩尔体积相同。

11．答案：C

【解析】选项A中CCl4在标准状况下为液体，所以其物质的量时不能用n＝V/22.4计算，选项B中n(N2)=0.5mol，1molN2中含有14mol电子，所以0.5molN2含有7N A；选项C中在标准状况下，

22.4L的气体为1mol，不管是混合气体还是纯净的气体，所含的

分子数均为N A；选项D中生成1molH2，转移的电子数必定为2N A。

12．答案：C

【解析】选项A中n(Al)=1mol，Cl2的物质的量不能确定，当Cl2的物质的量小于1.5mol时，转移的电子数小于3NA，当Cl2的物质的量等于或大于1.5mol时，转移的电子数为1.5mol；己烷

在标准状况下为液体，所以其物质的量不能用n＝V

22.4来确定；

选项C中含有NA个分子的CO2和O2，其物质的量为1mol，而不管是CO2还是O2 1mol中均含有2mol的O，NA个CO2和O2的混合气体所含的O数为1mol；选项D中CO32－为弱酸根离子，水解后使得CO32－的物质的量小于1mol，CO32－的个数小于NA。13．【解析】选项A中根据稀释前后溶质的质量不变得：10mL×ρ(前)×98%＝100mL×ρ(后)×ω(后)，所以ω(后)＝ρ(前)×98%

10×ρ(后)，由于反应前后溶液的密度不能确定，所以其质量分数也不能确定；选项B中n(O2)＝1mol，O元素的化合价从－1价变为0价，所以每个O原子失去1个电子，故反应中转移的电子数为2N A；选项C中分子数为N A的CO和C2H4其物质的量为1mol，则在标准状况下所占的体积为22.4L，由于它们的摩尔质量都是28g·mol－1，即平均摩尔质量也为28g·mol－1，所以其质量为28g；选项D中由于NH 4＋＋H2O NH3·H2O＋OH－，浓度越小，水解程度越大，所以溶液中所含NH4＋的物质的量不同。14．答案：C

【解析】A项，镁的最外层电子数为2，故错；B项，乙酸为弱电解质，部分电离，故H＋小于0.1NA，错；C项，CH4的质子数

为10，正确；D 项，乙醇标状下不是气体，错。

15．答案：C

【解析】 K 2SO 4中阴离子为硫酸根，1mol 硫酸根所带电荷为2mol ，

A 错误。乙烯和C 3H 6的最简式相同均为CH 2，28g 混合气有2molCH 2，所以含4molH 原子，

B 错误。Fe 3+在溶液中发生水解，0.1molFeCl 3溶液中，Fe 3+的物质的量要小于0.1mol ，D 错误。

16．答案：D

【解析】A 选项没有指出条件是否为标准状况；B 选项中Na +的

物质的量为0.2mol ，因此Na +应为0.2N A 个；C 选项中H 2和Cl 2反应的化学方程式为H 2＋Cl 2=2HCl ，因此1 mol H 2与1 mol C12反应生成2N A 个HCl 分子；D 选项中Ca 失电子的反应为Ca －2e －=Ca 2＋，因此1 mol Ca 失去2N A 个电子数变成Ca 2+。所以D 选项正确。

17．答案：C

【解析】A 项，pH=13也就是意味着c (H ＋)=1×10-13mol·L -1，则c (OH -)=1×10-1mol·L -1

，所以n (OH －)=n (OH －)×V =1×10-1mol·L -1×1L=0.1

mol ，所以N (OH －)=0.1N A ；B 项，发生的化学反应方程式为Cl 2＋2NaOH=NaCl ＋NaClO ＋H 2O （该反应为歧化反应），n (Cl 2)=0.1mol ，那么转移电子的数目应该为0.1N A ；C 项，乙烯和丁烯的最简式都是CH 2，则n (CH 2)=1mol

g 14g 21-?=1.5mol ，所以n (C)=01.5mol ，N (C)=1.5N A ；D 项，标准状况下，甲醇为液态，那

么甲醇的物质的量就不是1mol，则所含有的氧原子个数也不为N A。

【考点分析】以阿伏伽德罗常数为载体考察如下知识点①考查

22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计

算；③正确表示一定物质的量的某物质微粒所含某种微粒的个数；

④考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子

数。

18．答案：A

【解析】根据2N x O y+2y Cu=2y CuO+x N2，以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半，可以得到x=1，因此只有A选项符合题意。

【点评】本题主要考查气体摩尔体积，阿伏伽德罗常数等知识，题目较为老套，而且这种题目在若干年前就已经经常出现了。19．答案：C

【解析】本题以氯元素为载体，从氧化还原、原子结构、收集方法不同角度进行考查，体现了山东理综化学选择题的命题模式。

氯气与水的反应既是氧化剂也是还原剂；同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同而物理性质不同；D中提Cl2的体积未指明是标准状况。实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集也可用瓶口向上排空气法收集，故C正确。

20．答案：C

【解析】A中镁为0.1mol，失去的电子数为0.2N A；B中盐酸无

体积，不能计算出粒子数；D选项中使用气体摩尔体积不是在标准状况下。

21．答案：C

【解析】设氯化物化学式为MClx

MClx ——x AgNO3

1 x

5mL×0.05 mol·L-10.1 mol·L-1×7.5mL

x = 3