高一化学竞赛试题(选拔赛)高中化学
高中化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠B. 钾C. 钙D. 镁答案：A2. 酸雨的pH值通常小于：A. 5.6B. 6.0C. 7.0D. 8.0答案：A3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. NaOH答案：B4. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅥA族的是：A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氟（F）答案：B5. 金属铜与稀硝酸反应生成的气体是：A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 一氧化氮D. 二氧化氮答案：D二、填空题（每题3分，共15分）1. 根据元素周期表，原子序数为17的元素是______。
答案：氯（Cl）2. 标准状况下，1摩尔气体的体积是______升。
答案：22.43. 金属铝的化学符号是______。
答案：Al4. 铜离子的化学式是______。
答案：Cu²⁺5. 化合物H₂O的名称是______。
答案：水三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述氧化还原反应的基本特征。
答案：氧化还原反应的基本特征是电子的转移。
在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
2. 解释什么是同位素。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
它们具有相同的化学性质，但物理性质可能有所不同。
3. 什么是酸碱中和反应？答案：酸碱中和反应是指酸和碱发生反应生成盐和水的过程。
这种反应通常伴随着能量的释放。
4. 描述离子键和共价键的区别。
答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，常见于金属和非金属之间。
共价键则是由两个原子共享电子对形成的，通常存在于非金属元素之间。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算25克硫酸铜（CuSO₄）中铜元素的质量。
答案：铜元素的相对原子质量为64，硫酸铜的相对分子质量为160。
因此，铜元素在硫酸铜中的质量分数为64/160。
高中化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个元素的原子序数是11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氟（F）答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后哪种量是不变的？A. 元素种类B. 物质的总质量C. 原子数目D. 所有选项答案：D3. 以下哪个化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. Fe答案：C4. 什么是酸的强度？A. 酸的浓度B. 酸的腐蚀性C. 酸的电离程度D. 酸的沸点答案：C5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2答案：C6. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物浓度不再变化的状态B. 反应速率最快的状态C. 反应物完全转化为生成物的状态D. 反应开始时的状态答案：A7. 什么是同位素？A. 具有相同原子序数，不同质量数的原子B. 具有相同质量数，不同原子序数的原子C. 具有相同化学性质的元素D. 具有相同物理性质的元素答案：A8. 什么是酸碱中和反应？A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和金属反应C. 碱和金属氧化物反应D. 酸和非金属氧化物反应答案：A9. 什么是摩尔？A. 物质的量单位B. 物质的质量单位C. 物质的体积单位D. 物质的密度单位答案：A10. 什么是溶液的饱和度？A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的质量分数C. 溶液中溶质的浓度D. 溶液中溶质达到最大溶解度的状态答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 电子排布遵循的三个原则是________、________、________。
答案：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则12. 根据离子键的极性，可以将化合物分为________和________。
答案：离子化合物、共价化合物13. 化学反应速率的快慢受________、________、________等因素的影响。
高一化学竞赛试题及答案
高一化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 氧气C. 河水D. 矿泉水答案：B2. 化学反应中，能量变化的主要形式是（）A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 下列物质中，属于碱的是（）A. NaOHB. HClC. H2SO4D. NH4Cl答案：A4. 根据化学式H2SO4，下列说法正确的是（）A. 该物质由氢元素和硫元素组成B. 该物质由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成C. 该物质由氢元素、硫元素和氧元素组成D. 该物质由2个氢分子、1个硫分子和4个氧分子构成答案：C5. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气反应生成水B. 2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子C. 氢气和氧气反应生成2个水分子D. 2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子答案：D6. 下列物质中，属于酸的是（）A. HClB. NaOHC. NH4ClD. H2SO4答案：A7. 下列物质中，属于盐的是（）A. NaClC. H2SO4D. NaOH答案：A8. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. CO2B. H2OC. NaClD. HCl答案：A9. 下列物质中，属于单质的是（）A. O2B. H2OC. NaCl答案：A10. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 纯水B. 空气C. 纯氧D. 纯氢答案：B二、填空题（每题4分，共40分）11. 写出下列物质的化学式：- 氢气：_________- 二氧化碳：_________- 氯化钠：_________- 硝酸：_________答案：H2, CO2, NaCl, H2SO4, HNO312. 写出下列物质的名称：- NaOH：_________- HCl：_________- H2SO4：_________- NH4Cl：_________- FeCl3：_________答案：氢氧化钠，盐酸，硫酸，氯化铵，氯化铁13. 写出下列物质的化学式：- 氧化钙：_________- 氧化镁：_________- 氧化铝：_________- 氧化铜：_________答案：CaO, MgO, Al2O3, Fe2O3, CuO14. 写出下列物质的名称：- CO：_________- SO2：_________- SO3：_________- NO2：_________- Cl2：_________答案：一氧化碳，二氧化硫，三氧化硫，二氧化氮，氯气15. 写出下列物质的化学式：- 碳酸钠：_________- 碳酸氢钠：_________- 碳酸钙：_________- 碳酸铵：_________答案：Na2CO3, NaHCO3, CaCO3, K2CO3, (NH4)2CO3三、计算题（每题15分，共30分）16. 已知某化合物的化学式为C6H12O6，求该化合物的摩尔质量。
高一化学竞赛试题(选拔赛)
象对市爱好阳光实验学校高一化学竞赛试题〔选拔赛〕200〔总分值100分 考试时间90分钟〕 一、选择题〔一至二个正确答案60分〕1．绿色化学提倡化工生产提高原子利用率。
原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。
在以下氮肥的制备反中，原子利用率最高的是 〔 〕A ．NH 3＋H 2O ＋CO 2=NH 4HCO 3 C ．8NH 3＋3Cl 2=N 2＋6NH 4Cl D ．NH 3＋HCl = NH 4Cl2．在一容器中盛A 升Cl 2和H 2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原状态，发现混合气仍为A 升，用足量NaOH 溶液吸收引燃后气体，结果气体被完全吸收。
由以上可知，原混合气体中Cl 2和H 2物质的量之比可能是 〔 〕A 、n(Cl 2):n(H 2)=1B 、n(Cl 2):n(H 2)＜1C 、 n(Cl 2):n(H 2)＞1D 、任意值3．经测得某一溶液由K +、Al 3+、SO 42-、NO 3-四种离子组成，其中K +、Al 3+、SO 42-个数 比可能是 〔 〕A ． 1：1：2B ． 2：4：7C ． 2：1：2D ． 1：1：10 4．甲试管中盛有0.5mol/L Na 2CO 3溶液10mL ，慢慢往试管中参加1mol/L 的盐酸7.0mL ；乙试管中盛有1mol/L 的盐酸7.0mL ，慢慢往试管中滴加0.5mol/LNa 2CO 3溶液10mL ，那么甲、乙两试管中产生的CO 2物质的量大小关系为 ( )(A)甲=乙 (B)甲>乙 (C)甲<乙 ( D)无法确 5．室用KClO 3和浓盐酸反制取氯气，化学方程式为：KClO 3＋6HCl ＝KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 假设生成71g 氯气，那么被氧化的氯化氢〔 〕 A 、 73g B 、 35×3g C 、 3×3g D 、 53×3g6．铊(T1)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。
高中化学竞赛样题及答案
高中化学竞赛样题及答案一、选择题1. 下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B. 同一周期内，原子核外电子层数相同C. 同一族元素，最外层电子数相同D. 过渡元素包括副族和第Ⅷ族元素答案：B二、填空题2. 酸碱中和反应的实质是______与______的反应。
答案：H⁺；OH⁻三、判断题3. 燃烧是一种氧化还原反应。
答案：对四、简答题4. 请简述酸碱中和反应的原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
酸碱中和反应的实质是氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）的反应。
在反应过程中，酸释放出H⁺离子，碱释放出OH⁻离子，二者结合生成水，同时形成盐。
五、计算题5. 某溶液中含有KOH和NaOH，其浓度分别为0.2 mol/L和0.3 mol/L。
求该溶液的pH值。
答案：首先，我们需要计算出溶液中氢氧根离子（OH⁻）的浓度：c(OH⁻) = c(KOH) + c(NaOH) = 0.2 mol/L + 0.3 mol/L = 0.5mol/L然后，根据水的离子积（Kw = 10⁻¹⁴）计算出氢离子（H⁺）的浓度：c(H⁺) = Kw / c(OH⁻) = 10⁻¹⁴ / 0.5 mol/L = 2 × 10⁻¹⁴ mol/L最后，根据pH的定义计算出溶液的pH值：pH = -lg(c(H⁺)) = -lg(2 × 10⁻¹⁴) ≈ 13.7六、实验题6. 设计一个实验方案，用于检验某溶液中是否含有Cl⁻离子。
答案：实验步骤：1. 取一定量的待测溶液放入试管中。
2. 向溶液中加入过量的硝酸钡溶液，过滤掉沉淀。
3. 向滤液中加入硝酸银溶液。
4. 观察是否生成白色沉淀。
实验现象及结论：若生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl⁻离子；若没有生成白色沉淀，说明原溶液中不含Cl⁻离子。
实验原理：氯离子（Cl⁻）与银离子（Ag⁺）反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀——氯化银（AgCl）。
高一化学竞赛试题(选拔赛)高中化学
高一化学竞赛试题(选拔赛)高中化学(总分值100分考试时刻90分钟)一、选择题(一至二个正确答案60分)1.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。
原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。
在以下氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是( 〕A.NH.+H Z O+CO F NH.HCO,B. 2NH? + CO 2 旦二绷匸並0 + CO(NH2)215~30IvIPaC.8NH3+3C1：=N=+6NH1C1D.NH^+HCl 二NH.C12.在一左容器中盛A升Cl=和H：的混合气体，用电火花引燃后，复原到原状态，发觉混合气仍为A升，用足SNaOH溶液吸取引燃后气体，结果气体被完全吸取。
由以上可知，原混合气体中C1：和比物质的量之比可能是( )A. n(Cl:) ：n(H:)=l B、n(ClJ ：n(Hj VI C、n(Cl=) ：n(H;) >1 D、任意值3.经实验测得某一溶液由K*、Al3\ SO广、NO「四种离子组成，其中K\ Al9*. SO广个数比可能是( )A. 1： 1： 2B. 2： 4： 7C. 2： 1： 2D. 1： 1： 104.甲试管中盛有0. 5mol/L Na=C03溶液10mL,慢慢往试管中加入1 mol/L的盐酸7. OmL：乙试管中盛有lmol/L的盐酸7. OmL,慢慢往试管中滴加0. 5mol/L Na：CO,溶液10mL,那么甲、乙两试管中产生的CO：物质的量大小关系为( )(A)甲二乙(B)甲〉乙(0甲<乙(D)无法确泄5.实验室用KC10,和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为：KC10s+6HCl=KCl + 3C" +3H:0假设生成71g氯气，那么被氧化的氯化氢( ) Ax 73g B、?X36・5g C、3X36.5g D、X36.5g6.铠(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。
T广与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3-4-2Ag_Tr+2Ag\以下推断正确的选项是( )A. IT的最外层有1个电子B. T1能形成+3价和+ 1价的化合物C. T广的氧化性比A1"弱D. T1*的还原性比血强7.C。
高一化学竞赛选拔赛试题高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校集高一化学竞赛选拔试卷一．选择题〔每题只有一个选项符合题意。
共50题，每题2分，共100分。
〕1．以下化学符号与名称相符合的是A．氧元素O2 B．氯离子C1－C．碳酸钠NaCO3 D．金AU2．氧气是空气的主要成分之一，有关氧气说法错误的选项是．．．．．．A．铁丝能在氧气中燃烧，火星四溅，产生黑色固体B．用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气C．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水D．用带火星的木条可以检验氧气3．要除去N2中含有的少量CO2、H2O〔气〕、H2时，有人采取一些步骤：①通过盛浓H2SO4的洗气瓶②通过盛浓盐酸的洗气瓶③通过盛NaOH溶液的洗气瓶④通过加热的盛有氧化铜的燃烧管。
正确的步骤该是A. ③②④B. ③②①C. ①③②D. ③④①4．取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，那么剩余溶液中所含溶质质量为A．16g B．20g C．40g D．56g5．超临界流体〔Supercritical Fluid〕是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种的状态。
目前用最广的是超临界二氧化碳，它可作为溶剂、发泡剂取代某些有机溶剂、氟氯代烷。
以下有关说法中错误的选项是A．超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是物理变化B．超临界二氧化碳的形成，引起二氧化碳化学性质的改变C．超临界二氧化碳可用于中药、香料中有效成分的提取D．用超临界二氧化碳代替氟氯代烷可减轻对臭氧层的破坏6．浓硫酸和20%的稀硫酸，在室中敞口放置。
它们的溶液质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是A．a升华、b冷凝B．a蒸发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水7．以下说法，违反原理的是A．干冰可用于人工降雨B．将煤隔绝空气强热可得到某种气体燃料C．添加少量某物质将水变成汽油D．在一条件下石墨可变成石8．不法分子用铜锌合金制成假金元宝行骗的事件屡有发生，以下不易区别其真伪的方法是〔密度：g/cm3金：1；铜：；锌：4〕A．放入硫酸中 B．放入硝酸银溶液中 C．测密度 D．观察外观放置天数9．在消毒剂家族中，臭氧和过氧乙酸的奉献并驾齐驱。
高一化学竞赛选拔试题
高一化学竞赛选拔试题高一化学竞赛选拔试题高一级化学竞赛试卷班级：座号：姓名：成绩：试卷满分100分，考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Si:28 S:32 Cl:35.5 Zn:65第一大题（23分）1．(10分) 在真空中将CuO 和硫粉混合加热可生成S 2O 和固体A ，1mol CuO反应电子转移数为1mol 。
（1）写出上述反应的化学方程式：（2）若将S 2Cl 2与CuO 加热，在100～400℃时，也能生成S 2O ，试写出该反应的化学方程式：（3）S 2O 在NaOH 溶液中发生两种歧化反应，生成S 2、S 2O 42、SO 32，请写出这两（2）请写出反应方程式。
（3）当有65g Zn参与反应时，转移的电子数为 mol 。
第二大题（15分）4．（15分）信息：将氯气溶于水得到氯水，其中有一部分氯气跟水发生以下反应：Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO （次氯酸），HClO 具有很强的氧化性，能够氧化酚酞而使酚酞永久失效。
实验：用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失。
对产生该实验现象的原因有两种推测：①是氯水中的次氯酸氧化了酚酞使它由红色变成无色种歧化反应的离子反应方程式: ，附：歧化反应又称自身氧化还原反应，是化学反应的一种，反应中某个元素的化合价既有上升又有下降。
如：二氧化氮和水反应，生成硝酸和一氧化氮的过程，其反应方程式为：H 2O+3NO2=2HNO3+NO↑其中二氧化氮中氮的化合价为+4。
一氧化氮中的氮的化合价下降到+2；而硝酸中氮的化合价则上升到+5。
2．(4分) 已知：2CO 2+2Na2O 2=2Na2CO 3+O2，CO 在微量O 2中不断点燃后与Na2O 2的反应总式可写成CO+Na2O 2=Na2CO 3，请从上述两反应作出必要的思考和分析，写出SO 3，SO 2与Na 2O 2反应方程式，3．（9分）把锌粉投入NaNO 3的NaOH 溶液中能发生反应，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，另一产物为Na 2[Zn(OH)4]。
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高一化学竞赛试题（选拔赛）高中化学〔总分值100分考试时刻90分钟〕1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te IHf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-LrHLi Be B C N O FNa Mg Al Si P ClS K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se BrRbCsFrSrBaRaYLa Lu-6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNeArKrXeRn相 相 相 相 相 相一、选择题〔一至二个正确答案60分〕1．绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。
原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。
在以下氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是〔〕A．NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3C．8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4ClD．NH3＋HCl = NH4Cl2．在一定容器中盛A升Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，复原到原状态，发觉混合气仍为A升，用足量NaOH溶液吸取引燃后气体，结果气体被完全吸取。
由以上可知，原混合气体中Cl2和H2物质的量之比可能是〔〕A、n(Cl2):n(H2)=1B、n(Cl2):n(H2)＜1C、 n(Cl2):n(H2)＞1D、任意值3．经实验测得某一溶液由K+、Al3+、SO42-、NO3-四种离子组成，其中K+、Al3+、SO42-个数比可能是〔〕A． 1：1：2 B． 2：4：7 C． 2：1：2 D． 1：1：104．甲试管中盛有0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL，慢慢往试管中滴加0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为( )(A)甲=乙 (B)甲>乙 (C)甲<乙 ( D)无法确定5．实验室用KClO 3和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为：KClO 3＋6HCl ＝KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 假设生成71g 氯气，那么被氧化的氯化氢 〔 〕A 、 73gB 、 35×36.5gC 、 3×36.5gD 、 53×36.5g6．铊(T1)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。
T13+与Ag 在酸性介质中发生反应：Tl 3+＋2Ag Tl +＋2Ag +。
以下推断正确的选项是〔 〕A ．T1+的最外层有1个电子B ．Tl 能形成＋3价和＋1价的化合物C ．T13+的氧化性比Al 3+弱D ．Tl +的还原性比Ag 强7．Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2氧化性依次减弱。
以下反应在水溶液中不可能．．．发生的是 〔 〕 A ．3Cl 2 + 6 FeI 2 = 2FeCl 3 + 4 FeI 3 B ．Cl 2 + FeI 2 = FeCl 2 + I 2C ．Co 2O 3 + 6 HCl = 2CoCl 2 + Cl 2↑+ 3H 2OD ．2Fe 3+ + 2I — = 2Fe2+ + I 2 8．在一定条件下，PbO 2与Cr 3＋反应，产物是Cr 2O 72－和Pb 2＋，那么与1mol Cr 3＋反应所需PbO 2的物质的量为 〔 〕A 3.0molB 1.5molC 1.0molD 0.75mol9．在无土栽培中，配制1L 含0.5mol/L 的NH 4Cl 、0.16mol/L 的KCl 、0.24mol/L 的K 2SO 4的营养液，假设用KCl 、NH 4Cl 、〔NH 4〕2SO 4三种固体配制, 三种固体的物质的量依次为〔单位：mol 〕 〔 〕〔A 〕0.40、0.50、0.12 〔B 〕0.66、0.50、0.24〔C 〕0.64、0.50、0.24 〔D 〕0.64、0.02、0.2410．在3BrF 3+5H 2O=HBrO 3+Br 2+ 9HF+O 2↑的反应中，每3molBrF 3中被水还原的BrF 3的物质的量是 〔 〕A ．3B ．2C ．4/3D ． 3/511．以下离子方程式错误的选项是 〔 〕A ．将少量SO 2气体通入NaClO 溶液中 SO 2＋2ClO －＋H 2O ＝SO 32－＋2HClOB ．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH ＝7Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋2H 2OC ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液2Fe 2+ + 2H + + H 2O 2 =2 Fe 3+ + 2H 2OD．向NaHCO3溶液中滴过量Ca(OH)2溶液2HCO3－＋Ca2++2OH--=2H2O+CaCO3↓+CO32－12.在FeCl3和BaCl2的混和液中通SO2气体，观看到有白色沉淀产生，同时溶液变为浅绿色，由此能够得出的结果是〔〕A.白色沉淀是硫B.白色沉淀是BaSO4C.白色沉淀是BaSO3D.FeCl3被SO2还原为FeCl213．将H2、O2、Cl2三种气体，按质量比为18∶128∶71混合，盛在密闭容器中用电火花引爆，充分反应后经冷却、液化，所得溶液中溶质的质量分数为〔〕A、37%B、 33.6%C、18.5%D、16.8%14．11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是〔〕A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:615．将质量百分比浓度为a%、物质的量浓度为C1mol/L的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之质量百分比浓度为2a%，物质的量浓度为C2mol/L，那么C1和C2的关系是〔〕A C2 ＝2C1B C2 ＞2C1C C2＜2C1D C1＝2C216.在标态下，将CO2和CO的混合气体〔密度是H2密度的16倍〕充满一盛有足量的Na2O2密闭容器中〔容积为22.4升〕，用间断的电火花引发至充分反应。
反应完全后容器里的存在物表达正确的选项是〔〕A.存在0.5摩的COB.存在0.125摩的O2C.存在0.25摩的Na2CO3D.存在1摩的Na2CO317．A、B两元素的原子分不得到2个电子形成稳固结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分不失去一个电子形成稳固结构时，D吸取的能量大于C吸取的能量。
假设A、B、C、D间分不形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是〔〕A D2AB C2BC C2AD D2B18．AgNO3与NaHCO3的混合物5.08g，在500℃加热到不再放出气体为止，冷却，再加足量稀硝酸，然后把溶液蒸干，得无水盐5.1g，原混合物中AgNO3的质量是〔〕A 1.84gB 1.68gC 1.7gD 3.4g19．从矿物学资料查得：当胆矾溶液渗入地下遇到硫铁矿时，可生成辉铜矿，化学方程式如下： 14 CuSO4＋ 5 FeS2＋ 12 H2O ＝ 7 Cu2S ＋ 5 FeSO4＋ 12 H2SO4对以上反应的以下分析正确的选项是〔〕(A) FeS2既是氧化剂，又是还原剂(B) Cu2S是氧化产物, FeSO4是还原产物(C)每生成1molCu2S时, CuSO4得到2mol电子(D) CuSO4是氧化剂, FeS2是还原剂20．有一金属钠和过氧化钠的混和物，与过量水充分反应后，产生2.24L气体〔标准状况〕，用电火花点燃后，复原到标准状况，体积减少了1.12L，那么原混和物中钠与过氧化钠的物质的量之比为〔〕A ． 1︰3 B． 5︰1 C． 1︰1 D． 1︰2二、填空题21．〔4分〕硫酸铝铵【NH4Al(SO4)2】是一种复盐，它溶于水能电离出NH4＋、Al3＋和SO42－。
往硫酸铝铵溶液中滴加过量NaOH溶液并加热，写出反应的离子方程式：往硫酸铝铵溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液并加热，写出反应的离子方程式：22．〔4分〕氰气[(CN)2]、硫氰气[(SCN)2]分子的性质与卤素单质相似，故称它们为〝拟卤素〞。
请按卤素及其化合物的反应规律，写出以下化学反应方程式：(1).(CN)2+NaOH△(2).HSCN〔浓〕+MnO223．〔4分〕常温时，以下三个反应都能自发的向右进行：2W－＋X2＝2X－＋W22Y－＋W2＝2W－＋Y2 2X－＋Z2＝2Z－＋X2由此得出的正确结论是〔1〕X－、Y－、Z－、W－中，还原性最强的是；〔2〕2Z－＋Y2＝2Y－＋Z2〔能或不能〕自发向右进行。
三、实验题24．〔8分〕信息：将氯气溶于水得到氯水，其中有一部分氯气跟水发生以下反应：Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO 〔次氯酸〕，HClO 具有专门强的氧化性，能够氧化酚酞而使酚酞永久失效。
实验：用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消逝。
对产生实验现象的缘故有两种估量，其中一种是正确的。
①是氯水中的次氯酸氧化了酚酞使它由红色变成无色 ②是 请设计一个实验，由实验现象，对以上估量的对错作出判定所用的实验用品 要进行的实验操作 实验现象和结论25.〔10分〕过碳酸钠〔Na CO 24〕跟稀硫酸反应的化学方程式如下：22222242424222Na CO H SO Na SO CO O H O +=+↑+↑+今有以下图中装置可供选择，请回答：〔1〕酸钠中含有少量碳酸钠杂质，欲测定该样品中Na CO 24的质量分数w 〔Na CO 24〕：① 应选用的仪器代号是____________，仪器的连接顺序应当是___ ________； ② 读取量筒数据时的正确方法是________________________ __；③假设样品质量为a g1，测得气体体积为b L〔标准状况〕，那么w1〔Na CO24〕应表示为_____________________。