关于氧化还原反应 (2)
高考化学试题关于氧化还原反应的练习
练习三——氧化还原反应一、基础知识整理：1、概念：凡有的化学反应就是氧化还原反应。
2、特征（判别方法）：。
3、本质：反应过程有或。
4、从微观粒子的角度认识电子转移与氧化还原的关系：（1）氧化还原氧化：电子（化合价）的变化。
还原：电子（化合价）的变化。
（2）氧化剂与还原剂氧化剂：电子（化合价）的物质。
还原剂：电子（化合价）的物质。
（3）氧化产物与还原产物氧化产物：剂在反应中电子后被氧化形成的生成物。
还原产物：剂在反应中电子后被还原形成的生成物。
5、几个概念之间的关系：化合价升高→电子→被→是剂→具有性。
化合价降低→电子→被→是剂→具有性。
二、练习题：1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）25．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO47．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A．反应前后，元素是否有电子转移B．反应前后，元素是否有化合价变化C．反应前后，是否有氧元素参加D．反应前后，是否有氢元素参加8．把3.6g铜粉放入100mL 4mol·L—1硝酸溶液中，反应完全后被还原的硝酸的质量是（）A、7.2gB、10.8gC、6.3gD、2.4g9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．NO3-、K+、I-、H+ D．H+、Cl-、Na+、CO32-10．某单质能和浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，则组成该单质的元素在产物中的化合价可能是( )A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋411．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO412．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑13．下列反应中氯元素全部被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑14．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OB．2KMnO 4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O15．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶517．在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。
高一化学有关氧化还原反应的的计算试题答案及解析
高一化学有关氧化还原反应的的计算试题答案及解析1.某100mL硝酸和硫酸的混合液，其中硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.1mol/L，向混合液中加入1.92g铜粉，微热，待充分反应后，试求产生气体的体积以及Cu2+的物质的量浓度。
【答案】V（NO）=" 0.336" L c(Cu2+) =" 0.225" mol/L【解析】硝酸与Cu反应的离子方程式是：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，n(H+)=0.1L×0.4mol/L+0.1L×2×0.1mol/L=0.06mol；n(NO3－)= 0.1L×0.4mol/L=0.04mol；n(Cu)=1.92g÷64g/mol=0.03mol，由于在反应方程式中n(Cu): n(H+)：n(NO3－)=3:8:2，所以H+不足量，发生反应产生的物质应该以H+为标准，n(NO): n(H+)=2:8=1:4，所以n(NO)=0.06mol÷4=0.015mol，V(NO)="n·Vm=0.015mol×22.4L/mol=0.336" L;n(Cu2+)：n(H+)=3:8,所以n(Cu2+)=(3÷8)×0.06mol=0.0225mol，c(Cu2+) =" n÷V=0.0225mol" ÷0.1L="0.225" mol/L。
【考点】考查反应物有过量时的离子方程式的计算的知识。
2. ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为2ClO2+8HCl====5Cl2+4H2O，该反应中若转移电子的数目为9．632×1023，则产生的Cl2在标准状况下的体积为()A．11．2 L B．33．6 L C．22．4 L D．44．8 L 【答案】C【解析】 n(e-)==1．6 mol。
化学氧化还原反应
化学氧化还原反应化学氧化还原反应（Redox Reaction）是化学反应中常见的一类反应类型，指的是在反应中，物质的电荷状态发生了改变，其中一个物质被氧化，失去电子，另一个物质被还原，获得电子。
氧化和还原两个反应是相互联系、相互作用的过程，是化学反应中重要的一环。
氧化反应是指物质失去电子并与氧原子（或者其他电子受体）结合的过程。
在氧化反应中，物质的氧化数增加，即物质带正电的能力增强。
例如常见的金属与氧气反应生成金属氧化物：4Na + O2 → 2Na2O还原反应是指物质获得电子并减少氧化数的过程。
在还原反应中，物质的氧化数减少，即物质带负电的能力增强。
例如二氧化锰与硫酸反应生成锰离子和二氧气：2MnO2 + 4H2SO4 → 2MnSO4 + 2H2O + O2↑氧化还原反应中的一个重要概念是氧化数（Oxidation Number），也称为氧化态或氧化值。
氧化数描述了原子在化合物或离子中的带电状态。
根据一定的规则，我们可以通过氧化数的变化来判断氧化还原反应的过程。
在氧化还原反应中，存在着一种重要的反应类型，即还原剂和氧化剂。
还原剂是指在反应中能够给予其他物质电子的物质，它自身被氧化。
而氧化剂是指在反应中能够从其他物质获得电子的物质，它自身被还原。
例如在以下反应中，氧化剂是铁离子（Fe3+），而还原剂是锌金属（Zn）：2Fe3+ + 2e- → 2Fe2+Zn → Zn2+ + 2e-氧化还原反应在生活中有着广泛的应用。
例如，腐蚀反应中物质与氧气的反应被视为氧化还原反应。
电池的工作原理也是基于氧化还原反应。
此外，许多化学合成、分解、电解以及生物学中的代谢过程都与氧化还原反应密切相关。
在实际的化学实验中，我们可以通过观察氧化还原反应的发生来判断反应是否进行。
常用的实验方法有观察气体生成、溶液颜色变化、固体物质颜色变化等。
同时，我们也可以通过平衡氧化还原反应方程式来计算物质的反应量，从而实现定量分析。
高三化学有关氧化还原反应的的计算试题答案及解析
高三化学有关氧化还原反应的的计算试题答案及解析1.在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。
则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A．0．16mol/L B．0．02mol/L C．0．20mol/L D．0．25mol/L【答案】C【解析】根据溴能氧化亚硫酸可知，溴离子的还原性比亚硫酸根离子弱，所以氯气先与亚硫酸反应，设原溶液中HBr和H2SO3的物质的量都是nmol，则失去电子的物质的量是2n+n/2=5n/2mol，得到电子的物质的量是0.025mol×2=0.05mol，所以5n/2=0.05，n=0.02，所以原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于0.02mol/0.1L=0.2mol/L，答案选C。
【考点】考查氧化还原反应的计算2.做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：关于此反应的叙述正确的是（）A．该反应的氧化剂是C2O42-B．该反应右边方框内的产物是OH-C．该反应中生成1molCO2电子转移数总是5NAD．配平该反应式后，H+的系数是16【答案】D【解析】A、该反应中Mn元素的化合价降低，所以高锰酸根离子作氧化剂，错误；B、溶液中有锰离子存在，所以方框内的产物不能是氢氧根离子，而是水，错误；C、该反应中C元素的化合价升高1价，所以生成1mol二氧化碳时转移电子的数目是NA，错误；D、根据氧化还原反应的配平原则，MnO4-的系数是2，C2O42-的系数是5，CO2的系数是10，根据电荷守恒可知，H+的系数是16，正确，答案选D。
【考点】考查对氧化还原反应的分析，产物的判断，方程式的配平3.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移【答案】B【解析】在反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，Na2O2中的O化合价部分升高变为O2，部分降低变为Na2FeO4，所以Na2O2既作氧化剂，也作还原剂，而FeSO4中的Fe元素的化合价升高，失去电子，被氧化为Na2FeO4，所以FeSO4作还原剂，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，O2是氧化产物。
_新教材高中化学课时检测5氧化还原反应含解析新人教版必修第一册
氧化还原反应1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏B ．充有氢气的气球遇明火爆炸C ．铁制菜刀生锈(Fe 2O 3·n H 2O)D ．铜铸塑像上出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]解析：选A A 项，酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应；B 项，充有氢气的气球遇明火爆炸，生成水，属于氧化还原反应；C 项，铁生锈时，Fe→Fe 2O 3·n H 2O ，属于氧化还原反应；D 项，金属铜生成铜绿，Cu→Cu 2(OH)2CO 3，属于氧化还原反应。
2．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族的文化自信。
下列有关说法不正确的是( )A ．成语“百炼成钢”“水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应B ．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化C ．《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”不涉及氧化还原反应D ．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体解析：选A 成语“百炼成钢”是从铁的化合物中得到铁单质，属于氧化还原反应，而“水滴石穿”是复分解反应过程，不涉及氧化还原反应，A 错误，符合题意；“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景没有新物质生成，描述的主要是物理变化，B 正确，不符合题意；《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”涉及碳酸氢钙的生成以及碳酸氢钙分解生成碳酸钙的过程，不涉及元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，C 正确，不符合题意；雾是空气中的小液滴，粒子直径在1～100 nm 之间，属于胶体，D 正确，不符合题意。
3．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )A ．氧化还原反应前后元素化合价有升降B ．氧化还原反应前后一定有氧的得失C ．Fe 3＋―→Fe 2＋的变化过程中，Fe 元素发生氧化反应D ．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应解析：选A 氧化还原反应前后元素化合价有升降，且升降总数相等，A 项正确；氧化还原反应前后不一定有氧参加，如反应H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 中就没有氧参加，B 项错误；Fe3＋―→Fe 2＋中Fe 元素化合价降低，发生还原反应，C 项错误；物质所含元素化合价升高的反应为氧化反应，D 项错误。
氧化还原反应
氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中最基本和最重要的一类反应，也称为氧化还原（Redox）反应，是指化学反应过程中原子或离子的电荷发生转移的反应。
氧化还原反应在生活、工业生产和自然界中都有广泛应用。
本文将介绍氧化还原反应的基本概念、类型以及在不同领域的应用。
一、基本概念氧化还原反应是指化学反应中原子或离子失去或获取电子的过程。
在氧化还原反应中，被氧化物质失去电子被称为氧化剂，而得到电子的物质被称为还原剂。
这两个过程必须同时发生，如果没有物质被氧化，就不会有物质被还原。
氧化还原反应可以用化学方程式表示，其中氧化剂和还原剂分别写在反应物和生成物的化学式上。
二、氧化还原反应的类型1. 单纯氧化还原反应：单纯氧化还原反应是指只有一个物质被氧化，只有一个物质被还原的反应。
例如铜和硝酸反应生成铜离子和一氧化氮气体：Cu + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO + H2O2. 复合氧化还原反应：复合氧化还原反应是指有多个物质同时被氧化或还原的反应。
例如在电池中，锌被氧化为锌离子而氧化剂是电子供体，同时铜离子被还原为铜金属，是电子受体：Zn(s) + Cu2+(aq) -> Zn2+(aq) + Cu(s)3. 氧化还原反应的氧化性变化：氧化还原反应可以通过氧化性变化进行分类。
氧化性是指物质相对于其趋向于获取电子（还原）还是失去电子（氧化）的能力。
例如，在氯和溴之间的反应中，氯的氧化性高于溴，因此氯将溴氧化为溴离子：2NaBr + Cl2 -> 2NaCl + Br2三、氧化还原反应的应用领域1. 养殖业：氧化还原反应被应用于水产养殖业中的水质处理。
通过调节水中氧化还原电位，可以控制溶解氧和有害物质浓度，提供适宜的生长环境。
2. 电化学：氧化还原反应是电化学过程的基础。
例如，在电池中，化学能被转化为电能，通过氧化还原反应实现能量的转化。
3. 矿冶工业：氧化还原反应在冶金过程中被广泛应用。
化学方程式的氧化还原性质
化学方程式的氧化还原性质在化学中，氧化还原反应是一类非常重要的化学反应。
氧化还原性质描述了化学物质在反应中的电荷转移过程。
氧化还原反应可以通过化学方程式来表示。
本文将讨论氧化还原反应以及化学方程式的氧化还原性质。
一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指化学物质中的电子从一个物种转移到另一个物种的过程。
在氧化还原反应中，一个物质被氧化（失去电子），而另一个物质被还原（获得电子）。
例如，下面这个氧化还原反应：2Na + Cl2 -> 2NaCl在这个反应中，钠（Na）被氧化为钠离子（Na+），而氯气（Cl2）则被还原为氯离子（Cl-）。
可以看出，氯气接受了钠离子失去的电子，因此被称为氧化剂；而钠离子失去了电子，因此被称为还原剂。
二、化学方程式的氧化还原性质化学方程式是描述化学反应的一种方式，它由反应物和生成物以及反应条件组成。
在氧化还原反应中，化学方程式可以反映反应物和生成物之间的电子转移过程。
例如，下面这个氧化还原反应的化学方程式：2H2 + O2 -> 2H2O在这个反应中，氢气（H2）被氧化为水（H2O），氧气（O2）被还原为水。
根据化学方程式，我们可以确定氧气是氢气的氧化剂，而氢气是氧气的还原剂。
化学方程式还可以用来衡量氧化还原反应中发生的电荷转移。
在上述氧化还原反应中，每个氢气分子失去了两个电子，并转移到了氧气分子中。
因此，在氧化还原反应中产生了4个电子。
三、氧化还原性质的应用氧化还原性质在现实生活和工业中具有广泛的应用。
以下是一些相关的应用：1. 自由基反应：自由基反应是一种氧化还原反应，它在有机化学中起着重要的作用。
自由基反应可以通过控制氧化还原性质来合成和转化复杂的有机化合物。
2. 腐蚀和防腐技术：金属腐蚀是氧化还原反应的一个常见示例。
了解氧化还原性质可以帮助我们理解和控制金属的腐蚀过程，并提供相应的防腐技术。
3. 电池技术：电池是将化学能转化为电能的装置。
电池中的化学反应是氧化还原反应的一种应用。
【高中化学】关于氧化还原反应的高中化学知识点解析
【高中化学】关于氧化还原反应的高中化学知识点解析高中化学知识分析，希望对你的化学学习有所帮助。
知识点总结（1）氧化剂和还原剂是指特定反应中的反应物，氧化反应和还原反应分别是指还原剂和氧化剂的化学变化。
(2)通常氧化剂具有氧化性。
若某物质得电子能力强，则该物质氧化性较强。
较难得电子的氧化剂则氧化性较弱。
如氟原子比碘原子易得电子，所以氟的氧化性比碘强。
还原性是指还原剂在反应中失去电子的难易。
易失电子的还原剂，有较强的还原性，较难失电子的还原剂，则还原性较弱。
如钾比铜易失电子，所以钾的还原性强，铜的还原性弱。
值得注意的是氧化性、还原性的强弱，决定于得失电子的难易，而不是得失电子的多少。
（3）氧化剂还原反应的产物称为还原产物。
还原剂氧化反应的产物称为氧化产物。
两者都是指反应后的产物。
(4)为了便于初学者理解和记忆，把氧化还原反应中的基本概念小结如下：氧化剂氧化并产生还原反应，生成还原产物。
还原剂具有还原性，发生氧化反应，生成氧化产物。
还原剂：电子损失-高（价态增加）-氧（氧化反应）；氧化剂：得(得到电子)——低(化合价降低)——还(发生还原反应)。
通用测试点和方法1.必要性科学研究中必须解决的一个问题是研究对象的合理分类。
如果分类的依据不同，就会得到各种各样的分类结果。
在初中化学中，化学反应根据反应中原子复合的形式分为四种基本类型。
当用a、B、C和D表示原子或原子团时，可以写出以下通式：a+b→ab(化合反应)Ab→ a+B（分解反应）a+bc→ac+b(置换反应)AB+CD→ AD+CB（复分解反应）显然，这种分类方法建立在原子分子论的基础上，由于原子结合形式的多样性，4种基本类型不能包括全部化学反应。
自19世纪末发现电子到20世纪初形成原子结构理论，人们逐渐认识到化学反应的实质是电子的运动状态发生了变化，于是从电子转移的角度又提出将化学反应划分为氧化还原反应和非氧化还原反应两大类，这样分类可以囊括所有的化学反应，是一种更深层次的分类方法，也更加深入地揭示了化学反应的本质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
H2O 2H+ 2OH- H2O H2O 2H+
结合1个 O
提供1个 O
练习：
2 MnO4-+ 5 SO32-+ 6 H+ 2 MnO4-+1 SO32-+ 2 OH2 MnO4-+ 3 SO32- + H2O
5 SO42-+ 2 Mn2+ +3H2O 1 SO42-+2 MnO42- +1H2O 3 SO42-+2 MnO2 +2OH-
MnO4- + SO32- + H+ → Mn2+ + SO42-+ H2O (2) 将反应分解为二个半反应方程式，并使每
一个半反应式两边相同元素的原子数目相等。
MnO4- → Mn2+ 式中，左边多4个O原子，若加8 个H+, 则在右边要加4个H2O分子：
MnO4- + 8H+ → Mn2+ + 4H2O 在SO32- → SO42- 式中，左边少1个O原子，若加1 个H2O分子，则在右边要加2个H+：
反应方程式中 如何添加H+、 OH-、H2O？
+18H2O 10 HCl+ 12H3PO4
P4
+5 0
5× 4× 3
Cl
+5 -1
6 ×10
不同介质条件下配平氧原子数的经验规则
介质 条件
反应方程式箭号左、右边添加物
反应物中多一个氧
反应物中少一个氧
酸性 碱性 中性
2H+ H2O
H2O
2OH-H2O2O-(-3) ×4(4) 用观察法配平氧化数未改变的元素原 子数目。则得
3S + 4HNO3 == 3SO2 + 4NO + 2H2O
例： 2KMnO4+16 HCl
2 MnCl2+ 5 Cl2+ 8 H2O+ 2KCl
+7 Mn
+2 Mn
5 ×2
-1
0
2 Cl
Cl2 ( 1 × 2 ) × 5
练习： 3P4+ 10 HClO3
(2) 确定被氧化元素原子氧化数的升高值和被还 原元素原子氧化数的降低值；
(+4)
0 +5 S + HNO3
+4 +2 SO2 + NO + H2O
(-3)
(3) 上述元素原子氧化数的变化值乘以相应的 系数, 使其符合第一条原则。
(+4) ×3
0 +5 S + HNO3
+4 +2 SO2 + NO + H2O
② H2O2中H的氧化数为+1, O的氧化数为－1 。 ③ H2中H的氧化数为0。 ④ HCl中Cl的氧化数为－1。
⑤ KCl中K的氧化数为+1。
⑥ KMnO4中Mn的氧化数为+7。 ⑦ SO42- 中S的氧化数为+6。 ⑧ ClO3-中Cl的氧化数为+5。 ⑨ NH4+中N的氧化数为－3。 ⑩ Fe3O4中Fe的氧化数为+8/3，等等；
（5）在离子化合物中，简单阳离子、简单阴离 子所带的电荷数即该元素原子的氧化数。例如： 在NaCl中Na的氧化数为+1，Cl的氧化数为－1。
（6）对共价化合物来说，共用电子对偏向吸引 电子能力较大的原子，如：在HCl中, Cl原子的 形式电荷为-1，H原子的形式电荷为+1。
例如:
① H2O中H的氧化数为+1, O的氧化数为－2。
关于氧化还原反应 (2)
第一节 氧化还原反应方程式的配平
1-1氧化数（氧化值）
元素的氧化数是指元素原子在其化合态中 的形式电荷数。 如氯在下列化合态中的氧化数为：
Cl- ClO- ClO2- ClO3- ClO4氯的氧化数 -1 +1 +3 +5 +7
为了便于确定元素原子的氧化数，现列出 如下一些规则：
1-2．氧化数法配平氧化还原反应方程式
1.配平原则： (1)元素原子氧化数升高的总数等于元素原子的 氧化数降低的总数。
(2)反应前后各元素的原子总数相等。
2.配平步骤：
（1）写出未配平的反应方程式, 标出被氧化和 被还原元素原子反应前后的氧化数；
0 +5
+4 +2
例如：S + HNO3─→SO2 + NO + H2O
+
2MnO4- + 16H+ + 5 SO32-+ 5H2O →
经整理可得：
2Mn2+ +8H2O + 5 SO42-+ 10H+
2MnO4- + 5SO32- + 6H+ === 2Mn2+ + 5 SO42-+3H2O
练习： ClO-+Cr(OH)4-
Cl-+CrO42-
ClO-+Cr(OH)4-
SO32- + H2O → SO42-+ 2H+
MnO4- + SO32- + H+ → Mn2+ + SO42-+ H2O (3) 用加、减电子数的方法是两边电荷数相等：
MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O
SO32- + H2O - 2e- →SO42- + 2H+ (4) 根据第一条原则，用适当系数乘以两个半反 应式，然后将两个半反应方程式相加、整理，即 得配平的离子反应方程式。
反应过程中氧化剂得到电子的总数必 须等于还原剂失去电子的总数
在配平半反应方程式时，如果反应物和生成物内所
含的氧原子数目不等，可以根据介质的酸碱性，分
别在半反应式中加H+ 、OH- 或H2O使反应式两边的 氧原子数目相等。
MnO4-+ 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O *2 SO32- + H2O - 2e- → SO42-+ 2H+ *5
(1) 在单质中，元素原子的氧化数为零。
(2) H的氧化数一般为+1，只有在活泼金属的氢化物 （如：NaH、CaH2）中，H的氧化数为－1。 (3) O的氧化数一般为－2, 但在H2O2和过氧化物中， O的氧化数为－1；在O2F2, OF2中，O的氧化数分 别为+1、+2。
(4) 在中性分子中，各元素原子的氧化数的代数和 为零，在复杂离子中，各元素原子的氧化数的代 数和等于离子的总电荷数。
Cl-+CrO42-
ClO-+2e+H2O
Cl-+ 2OH- *3
Cr(OH)4- -3e+4 OH-
CrO42- +4H2O *2
3ClO-+ 2Cr(OH)4- + 2OH- 2CrO42- +3 Cl- +5H2O
1-3 离子-电子法配平氧化还原反应方程式
1. 配平原则： (1)反应过程中氧化剂得到电子的总数必须等于还 原剂失去电子的总数。
(2)反应前后各元素的原子总数相等。 2. 配平步骤： (1) 写出未配平的离子方程式。 例如： MnO4- + SO32- + H+ → Mn2+ + SO42-+ H2O