2.3.2氧化还原反应2
苏教版高中化学必修一2.3 氧化还原反应教学课件共41张PPT (共41张PPT)
△
MnO2是氧化剂,发生_____ MnCl2 还原 反应, _____ 还原 产物是______; _____
Cl2 氧化 产物是______; 氧化 反应, _____ HCl 是还原剂,发生_____ _____
氧化性 MnO ) ______________ , MnO _____ 2 得电子, 表现_______; 2中的Mn(元素被还原
浓H2SO4可干燥 SO2不可干燥H2S 原因：H2SO4 (浓) + SO2→
H2S + H2SO4 (浓) ＝S↓+SO2↑ +2H2O
—2 +6 0 +4
(四)表示方法 1. (电子得失法)双线桥法
(1)标变价 (3)标“得”或“失”(在线上或下)，并以m×ne—
(2)标箭头(由反应前的变价元素指向反应后同一元素
的形式表示电子转移数 (m表示变价原子数，ne—表示价差)
失2×2e—
+4
CO2 + 2Mg=2MgO+C
得1×4e—
0
点燃 +2
0
练习用双线桥法表示电子的转移的方向 和数目
1mol氯气与足量NaOH(aq)充分反应，转移 1mol电子 ) 点燃 ＋3 －1 0 ( 0 2Fe + 3Cl 2FeCl 2 3 1mol氯气与足量水充分反应，转移 1mol电子 ( ) 得 6× e—
+5
—1
0
KClO3是氧化剂,发生_____ Cl2 还原 反应, _____ 还原 产物是______; _____
Cl2 。 氧化 产物是______ 氧化 反应, _____ HCl 是还原剂,发生_____ _____
2022-2023学年鲁科版版必修第一册 2-3-2 氧化还原反应的应用和配平 学案
2.3.2 氧化还原反应的应用和配平【学习目标】1．了解常见金属的冶炼方法2．掌握氯气的实验室制法3．学会简单氧化还原反应方程式的配平及相关计算【基础知识】一、在研究物质性质中的应用（1）过氧化氢的性质预测元素化合价化合价变化趋势性质氢+1价降低氧化性氧－1价升高还原性－1价降低氧化性（2）实验方案①证明H2O2具有还原性，需加入氧化剂，如酸性KMnO4溶液。
②证明H2O2具有氧化性，需加入还原剂，如KI溶液。
（3）实验结论①H2O2被氧化为O2，表现还原性。
②H2O2可氧化KI生成I2，H2O2表现氧化性。
二、在物质转化和能量转化中的应用1．利用氧化还原反应实现物质的转化（1）金属冶炼①碳单质还原氧化铜：CuO+C Cu+CO↑。
②一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
③镁还原四氯化钛：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2。
④氢气还原三氧化钨：WO3+3H2W+3H2O。
（2）氯气的实验室制取①装置②制备原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O③收集方法：向上排空气法（3）其他应用：金属材料的防腐蚀、食品的加工与保鲜、环境污染的防治等。
2．获得能量：（1）可燃物作还原剂，选择合适氧化剂发生氧化还原反应获得热量；（2）通过氧化还原反应获得电能，即将氧化还原反应设计为电池对外供电，如燃料电池。
【考点剖析】考点一：金属的冶炼例1．（2021·九江高一下期末）钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。
如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。
（1）写出在高温下发生反应①的化学方程__________________。
（2）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有__________________。
（3）某同学利用下图所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题：①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是______________________________。
2020-2021学年高中人教版化学必修一课件：2.3.2 氧化剂和还原剂
只能得电子,从而使化合价降低,所以元素处于最高价
态的微粒只具有氧化性,如Mn
O
4
(锰元素)、Fe3+等。
②元素处于最低价态的微粒在氧化还原反应中只能失 电子,从而使化合价升高,所以元素处于最低价态的微粒 只具有还原性,如S2-、Cl-。 ③元素处于中间价态的微粒在氧化还原反应中既能失 电子使化合价升高,又能得电子使化合价降低,所以元素 处于中间价态的微粒既具有还原性又具有氧化性,如 Fe2+、SO2(硫元素)。
第2课时 氧化剂和还原剂
一、氧化还原反应的有关概念 1.基本概念: (1)氧化剂:在反应中_得__到__电子(或电子对_偏__向__)的 物质。 (2)还原剂:在反应中_失__去__电子(或电子对_偏__离__)的 物质。
(3)还原产物:_还__原__反应得到的物质。 (4)氧化产物:_氧__化__反应得到的物质。
二、氧化剂和还原剂
1.常见的氧化剂: (1)活泼性较强的非金属单质:如_C_l_2 、_O_2 。 (2)变价元素的_高__价态化合物:如_K_M_n_O_4 、_F_e_C_l_3 、HNO3。 (3)其他:如HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2。
2.常见的还原剂: (1)活泼性较强的金属单质:如_A_l_、_F_e_、_Z_n_。 (2)某些_非__金__属__单质:如H2、S、C等。 (3)变价元素的_低__价态化合物:如CO。
【想一想】(1)依据金属活动性顺序,你能判断出Zn和 Fe还原性的强弱吗? 提示:在金属活动性顺序中,Zn位于Fe之前,故Zn比Fe的 还原性强。
(2)“1个钠原子能失去1个电子,1个铝原子能失去3个 电子,所以铝的还原性比钠强。”这种说法正确吗? 提示:错误。还原性钠比铝强,还原性强弱与失电子能 力强弱有关,而与失电子数多少无关。
2.3.2——氧化还原反应(第2课时)——电子得失角度、氧化剂、还原剂
设问过程：
对问题结果可能的估计：
检测：
教学方法
情感态度与价值观
通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学。
板书设计
作业布置
1、课时作业(十) 2、7(2)选做
2、《问》P43 <随堂练习>
教学反思
1、
【师】同学们从课本P37找出氧化剂、还原剂的概念。用笔画出来。
【生】阅读课本
【提问】什么叫氧化剂、还原剂
【PPT】氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，
反应时所含元素的化合价降低。
还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，
反应时所含元素的化合价升高。
【提问】氧化剂、还原剂是针对反应物还是生成物？
【生】反应物
【板书】得失氧角度化合价升降的角度
氧化反应得到氧化合价升高
还原反应失去氧化合价降低
【分析】现在我们来看这一个化学反应，判断它是否属于氧化还原反应。
【PPT】
【生】属于
【师】根据反应前后有元素的化合价发生变化。这里化合价发生变化的元素为钠和氯。钠由反应前的0价变成了反应后的+1，化合价升高，钠发生氧化反应，因此，钠是被氧化；同样的方法，氯由反应前的0价变成反应后的-1价，化合价降低，氯气发生还原反应，因此，氯气是被还原。
【PPT】氧化剂+还原剂==氧化产物+还原产物
【分析】用双线桥法分析了这四个概念间的关系。
【师】现在请同学们翻开《问》P44，同学们自己完成<探究讨论>第1题。
【PPT】
【总结】这就是在氧化还原反应中概念之间的关系。应该怎样分析呢？
例如，氧化剂在反应中所含元素的化合价降低，是因为它得到电子；氧化剂在反应的过程中本身被还原，发生还原反应，生成还原产物。同样的方法分析还原剂：还原剂在反应中所含元素的化合价升高，是因为它失去电子；还原剂在反应的过程中本身被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。
高中化学人教版必修1：2.3.2 氧化剂和还原剂含解析
课时作业11 氧化剂和还原剂授课提示：对应学生用书101页[练基础]1．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4。
有关该反应的说法正确的是( )A ．Fe 是氧化剂B ．CuSO 4是还原剂C ．Fe 被氧化D ．CuSO 4发生氧化反应解析：Fe 与CuSO 4反应，Fe 失电子被氧化，＋2价Cu 得电子被还原。
答案：C2．关于氧化还原反应的说法中正确的是( )A ．失去电子的物质是氧化剂B ．氧化反应的本质是得电子C ．原子得到电子后，元素的化合价一定升高D ．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应解析：还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应，氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，故A 、B 、C 错误。
3O 2=====一定条件2O 3不是氧化还原反应。
答案：D3．关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )A ．被氧化的物质是还原剂B ．氧化剂被氧化，还原剂被还原C ．失去电子，化合价降低的物质是还原剂D ．氧化剂失去电子，化合价升高解析：还原剂应是被氧化的物质，所以A 项正确；氧化剂被还原，还原剂应被氧化，所以B 项错误；还原剂应失电子、化合价升高，所以C 项错误；氧化剂应得电子、化合价降低，所以D 项错误。
答案：A4．需要加入氧化剂才能实现下列转化的是( )A ．Cl 2―→Cl －B ．H ＋―→H 2C ．MnO 2―→Mn 2＋D ．Zn ―→Zn 2＋解析：含化合价升高元素的物质或离子作还原剂，加入氧化剂才能实现，对比各微粒中同种元素化合价变化情况即可确定答案。
答案：D5．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是()A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B．Al、CO、O2、H2C．Zn、C、H2、COD．KClO3、MnO2、C、Fe解析：A中常用作氧化剂；B中氧气，D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。
高中化学必修1 §2.3《氧化还原反应》
高中化学必修1 §2.3《氧化还原反应》一、说教材1、地位与作用《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习很多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质，学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会协助学生用准确的观点和方法学习化学知识。
2、教学目标2.1、知识与技能：①能从化合价的变化，理解并建立氧化还原反应的概念；②通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。
2.2过程与方法：①学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的理解问题的科学方法；②通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的水平。
2.3、情感态度价值观：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过氧化还原反应相关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。
3、重难点重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。
难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应。
二、说学情学生在初中化学学习中已经接触了很多反应，已经掌握把化学反应分为四种基本反应，并能从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没理解到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化，但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
2.3.2氧化还原反应复习课
氧化还原反应卢淳杰【回顾】基本逻辑关系元素化合价降低 得电子 还原反应 氧化剂 还原产物 元素化合价升高 失电子 氧化反应 还原剂 氧化产物（特征）（本质） （反应物） （生成物） （反应）1、分析反应【例】 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2 (1)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物2、比较氧化性/还原性化合价降低，得电子,被还原氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物化合价升高，失电子，被氧化氧化性——氧化剂>氧化产物还原性——还原剂>还原产物2、比较氧化性/还原性【例】 2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 +CuCl 2(2)氧化性：FeCl 3 CuCl 2 ；Fe3+ Cu 2+ 还原性： Cu FeCl 2 ；Cu Fe 2+> > > >2、比较氧化性/还原性【拓展】在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是( )。
A①Fe2＋；②Fe2＋和Fe3＋；③Fe2＋和Cu2＋；④Cu2＋和Fe3＋。
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③2、比较氧化性/还原性【应用】1、判断反应先后：当有多种物质参加反应时，氧化（还原）性强的物质优先反应。
2、判断反应是否发生：氧化性强的物质能够反应生成氧化性弱的物质。
3、定量分析【例】 2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 +CuCl 2 (3)在该反应中，若Cu 失去2 mol 电子，则FeCl 3得到 mol 电子，参与反应的Cu 物质的量为_____，产生FeCl 2物质的量为_____。
2 1 mol2 mol3、定量分析【变】 FeCl 3 + Cu -- FeCl 2 + CuCl 2 在该反应中，若有1 mol Cu 参加反应，则FeCl 3得到 mol 电子，参与反应的FeCl 3 物质的量为________。
2.3《氧化还原反应》课件第2课时
`⑵还原剂: 具有还原性，失电子，低价态物质
（1）活泼的金属单质：K , Na , Mg , Fe , Al (2)某些非金属单质：H2 , C (3)变价元素的低价态物质：CO , Cu+ (4)某些阴离子： I-, S2-
小结
1.氧化还原反应的特征
2.氧化还原反应的本质
3.口诀：升---失---还(剂) —被氧化(发生氧化反应)
降---得---氧(剂) —被还原(发生还原反应)
4.电子的转移方向：
还原剂 e-
(价 ）
氧化剂 (价 ）
意味着什 么变化呢?
1.下列反应中，SO2被还原的是（ C ） A．SO2 + 2NaOH = Na2SO3+H2O B． SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl C．SO2+2H2S = 3S ↓+2H2O D．SO2+NO2 = SO3+NO
《课本》P38-7
练习
2. 某元素在反应中由化合物存在形式变成单质的 存在形式，则该元素（ B ） A、被氧化 B、可能被氧化也可能被还原 C、被还原 D、由高价态变成0价
3. 维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的 功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易 吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C 具有____还__原____性（填“氧化性”或“还原性”）。
0
0
2Na + Cl2
2N+1a－C1l
（还原剂）（氧化剂）
(NaCl 既是氧化产物 又是还原产物)
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检查交流自学情况（根据以上自学问题）：
1、提问学生：
2、学生点评明确：
3、明确归纳：
C、教师导学 （约 25---30 分钟） 一、上节课重点内容回顾，激情导入新课（重点展示，约 3 分钟内）： 【问】什么是氧化还原反应 【问】如何判断氧化还原反应 二、教师导学、引导学生探究下列重点问题（约 20--25 分钟）：
2
尽量不印制给学生，请大家理解学校的用意。选择题在课件上展示，学生当堂完成，当堂批改；主观 题在课件上展示，学生抄题，在作业本上完成，批改 二、思考并完成以下作业：（提升层） 三、思考并完成以下作业：（拓展层）
2
三、小结：本节课主要内容（重点展示，约 2 分钟内）： 1、氧化还原反应的实质是什么 2、氧化还原反应的判断依据是什么
D、当堂训练（约 10--15 分钟）
E、课后巩固作业（根据具体情况，使用训练案上内容）（课外约 10--20 分钟） 一、思考并完成以下作业：（基础层） 说明：三个层次不一定面面俱到，有的学科只有一个，或两个层次也可以，学科长根据实际情况，灵活设计。
△学习难点：1、掌握氧化还原反应的定义 2、会区分判断依据和实质
△学习程序及内容要点： A、预习自学（教师提前布置，提出学习要求，利用课外时间，一般 20 分钟以内）
△自学内容与要求： 一、思考并争取完成以下作业（基础层）：
二、思考以下问题，拟出答题要点，准备课堂交流（提升层、拓展层）：
B、课堂交流（ 教师根据实际情况，目前不做要求，也可以用3--5分钟进行）
（2）结论：氧化还原反应是反应过程中有电子转移（得失或偏移）的化学反应。 对氧化还原反应的认识历程 1.从得氧、失氧的角度分析（有局限性） 2.从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 特点：可作为氧化还原反应的判断依据。 3.从电子转移角度分析 有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。 特点：揭示氧化还原反应的本质。 判断下列哪些反应属于氧化还原反应_______________。 (1)2Na ＋ Cl2 ==== 2NaCl (2)CaO ＋ H2O ===Ca(OH)2 (3)2KClO3 ==== 2KCl ＋ 3O2↑ (4)CaCO3==== CaO ＋ CO2↑ (5)Cl2 ＋ 2KI ====2KCl ＋ I2 (6)MnO2 ＋ 4HCl(浓) ==== MnCl2 ＋ Cl2↑ ＋2H2O (7)Zn ＋ Fe2＋ ====Zn2＋ ＋ Fe (8)H＋ ＋ OH－ ====H2O
云课堂导学案....据此设计配套课件
07--08 学年度上学期 学科：高一化学 第 030 课时 预计使用时间： 第 11 周
课 题：2.3.2ห้องสมุดไป่ตู้氧化还原反应 2
编制人：刘洋 审核人：刘寿杰
△学习目标：1、掌握氧化还原反应的实质 2、会区分判断依据和实质
△学习重点：1、掌握氧化还原反应的实质 2、会区分判断依据和实质
从电子转移角度认识氧化还原反应
（1）电子转移的分析
0 0 点燃 +1 -1
2Na+Cl2 2NaCl
氯元素化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应。
钠元素化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应。
H2＋Cl2 点燃 2HCl
氯元素化合价降低，共用电子对偏向氯原子，被还原，发生还原反应。
1
氢原子化合价升高，共用电子对偏离氢离子，被氧化，发生氧化反应。