期末试题福建省泉州市2018-2019学年高一上学期期末教学质量跟踪监测化学试题(有答案)
泉州市2018—2019学年度上学期高中教学质量跟踪监测试卷高一年化学（试卷满分100分，考试时间：90分钟）温馨提示：1．试卷共9页，1—4页为第I卷，5—9页为第Ⅱ卷。
2．请将试题答案统一填写在答题卷上。
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 K—39Ca—40Fe—56 Cu—64第I卷（选择题，共44分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括22小题，其中1-10题，每小题2分；11-18题，每小题3分，共44分)1．日常生活的下列现象与氧化还原反应无关的是A．食盐细粒在炉火上灼烧发出黄色火焰B．司母戊鼎表面上长出铜绿C．削好的苹果放置会变黄D．吃剩的饭菜变馊味2．2016年国际纯粹与应用化学联合会命名第117号元素为Ts(中文名，钿)。
关于的叙述错误的是A．原子序数117 B．中子数177C．核外电子数117 D．相对原子质量2943．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是4．化学知识在生活中有重要意义。
下列说法不正确的是A．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症C．计算机芯片所用的材料是高纯度的硅D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙.......水5．下列叙述正确的是A ．1molH 2O 的质量为18g·mol -1B ．CH 4的摩尔质量为16gC ．1molCO 的体积约为22.4LD ．3.01×1023个O 2分子的质量为16g6．某硅酸盐样品Zn 2SiO 4，其化学组成用氧化物形式可表示为nZnO·SiO 2，则n 值等于A ．2B ．3C ．1D ．1/27．将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中，待燃烧完毕恢复到室温后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到钠．碳．．A ．水进入左瓶B ．水进入右瓶C ．水同时进入两瓶D ．水不进入任何一瓶8．下列反应中画线物质是还原产物的是A ．Cl 2 +2NaBr ═2NaCl+Br 2B ．Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑C ．C+CO 22CO D ．Fe 2O 3+2Al2Fe +Al 2O 39．下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是－－＋＋2－－A ．Na ＋、K ＋、MnO 4 、ClB ．Na 、Cu 2 、SO 4 、NO 32－－－－＋C ．Mg 2＋、Na ＋、SO 4 、ClD ．Ag +、I 、NO 3 、K10．在用容量瓶配制稀硫酸的过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的是A ．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 B ．定容时，读取容量瓶液面采用俯视C ．未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中D ．未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒.......11．下列离子方程式书写正确的是A．NaHSO4溶液与Cu(OH)2反应：Cu(OH)2＋2H＋═Cu2＋＋2H2O B．碳酸钡中加入盐酸：CO32－+2H+═H2O+CO2↑C．过氧化钠投入水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑D．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑12．下列图示的实验或操作正确的是A．转移溶液B．将海带灼烧成灰C．金属钠的保存D．用酿制的米酒获取酒精13．慢慢加入下列物质，其中能使浓度为1.0mol·L-1的CuSO4溶液的导电能力变化如图所示的是A．蒸馏水B．Ba(OH)2溶液C．KOH溶液D．NaCl晶体14．下列除杂质的操作中正确的是A．铁粉中混有铝粉：加入过量氨水充分反应、过滤B．CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体D．FeCl3溶液中混有FeCl2：加入适量KMnO4将FeCl2 氧化成FeCl315．最近网络流行一首“我们不一样”，在化学世界里也存在许多的“不一样”，下列有关说法一样的是A．镁和铝分别在空气中的燃烧产物的种类B．钠在常温下或在空气中加热的产物C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与足量的稀盐酸反应，产生二氧化碳的量D．常温下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH16．工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：①热空气吹出②碱液吸收含溴的海水A 含Br－、BrO3－的溶液③酸化液溴下列说法错误的是含溴的水溶液BA．①中利用Br2的易挥发性B．第③步酸化中Br－被还原C．第④步，采用的是蒸馏的方法D．B 溶液颜色比A溶液深17．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C2Sn+a M↑+CO2↑，则下列说法中错误的是A．a的值为2 B．反应中SnO2被还原C．每生成1molM转移电子8mol D．反应后有两种氧化产物18．某K2CO3固体样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。
现将13.8g样品加入足量水中，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。
对样品所含杂质判断完全正确的是A．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3 B．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2C．肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3 D．肯定有Na2CO3，肯定没有KNO3第Ⅱ卷（非选择题共56分）二、填空题（本题共有6小题，共56分）19．（9分）某化学兴趣小组要在“校园科技嘉年华活动”中使用氢气球表演节目。
经过测量，每个氢气球的体积约为0.56L（已折成标准状况）。
已知制取氢气可采用以下两种方案：甲：Al和1.0mol·L-1氢氧化钠溶液乙：Al和1.0mol·L-1稀硫酸（1）若实验需要5L1.0mol·L-1的NaOH溶液，则要用4.0mol·L-1的NaOH溶液L 来配制。
（2）从原料的物质的量消耗角度，你认为选择方案更优（填“甲”或者“乙”）。
（3）若要制取100个氢气球，至少需要Al的质量为g，转移的电子数为。
（4）在同温同压下，用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由H2吹起的是（填序号）。
A B C D（5）该化学兴趣小组为了营造气氛，做了惊艳全场的铝热反应（如下图），写出该反应的化学方程式。
已知：①蒸馏水②稀豆浆③盐酸④SiO2⑤MgO⑥Al2O3⑦明矾⑧硫酸铜⑨焦炭根据上述提供的物质，回答下列问题：（1）属于两性氧化物的是(填序号，下同)，属于非电解质的是，属于胶体的是。
（2）光导纤维的主要成分是(填序号，下同)，常用于游泳池消毒的是。
（3）写出工业上制取粗硅所对应的化学方程式为。
（4）请写出③和⑤反应的离子方程式。
21．（8分）工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2等）提取冶炼铝的原料氧化铝，工艺流程如下图：回答下列问题：（1）步骤①的操作名称是，此操作不需要用到的玻璃仪器有（填序号）。
A、漏斗B、烧杯C、托盘天平D、量筒E、玻璃棒（2）步骤②的反应类型为（填序号）。
a．化合反应b．分解反应c．置换反应d．复分解反应（3）步骤③中需要的石灰石煅烧产物之一的量是（填“少量”或“过量”），反应的化学方程式是。
（4）工业上制取AlCl3可用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，则反应的化学方程式是。
下图为某学校化学兴趣小组设计的有关氯性质的实验。
（1）反应开始后，圆底烧瓶中反应的化学方程式为。
（2）装置B与装置C中所盛药品顺序为（填序号）Ⅰ. A→浓硫酸→饱和食盐水→D Ⅱ. A→饱和食盐水→浓硫酸→D（3）分别向充满Cl2的两个集气瓶甲、乙中注入AgNO3溶液或水中的一种，振荡，现象如下图所示，则乙注入的液体是。
用量筒量取20mL甲中溶液，倒入气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上(如图丙)，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是(填“上层液”或“下层液”)。
（4）装置E的作用是，装置F中的离子方程式为。
（5）已知氧化性：Br2>Fe3＋。
若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是(填离子符号)。
.......===如图是铁与水蒸气反应的实验装置。
在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应)的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。
（1）已知该实验反应的反应方程式为： Fe+H 2O △ Fe 3O 4+ H 2（请配平）。
（2）仪器a 的名称是。
（3）某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。
①该同学应该先点燃 (填“A ”或“B ”，下同)处的酒精灯(或酒精喷灯)，测量气体体积不可以选用上图中(填“甲”“乙”或“丙”)装置。
②称取5.6g 铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。
若测出的气体体积在标准状况下为0.448L ，则铁粉的转化率为 。
（）（4）将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，为探究反应后溶液中可能的阳离子，小林同学进行如下实验，请你将下表补充完整：24.（6分）2015年中国科学院金属研究所田艳中教授关于铜铝合金的研究成果得到国内工业界的高度认可。
为探究某一铜铝合金各组分的含量，现将2.0g某铜铝合金溶于100mL一定浓度的硫酸溶液中，过滤后再往滤液中滴加2.0mol·L-1氢氧化钠溶液。
若在滴加NaOH溶液的过程中，产生沉淀的质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如下图所示（A、B、C 是图像中的转折点）。
请回答以下问题：（1）BC段所表示的反应的离子方程式为。
（2）铜铝合金中铝的质量分数为。
（3）所用硫酸的物质的量浓度为mol·L-1。
参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括22小题，其中1-10题，每小题2分；11-18题，每小题3分，共44分）二、填空题（本题共6小题，共56分）（9分）19、（1）1.25 （1分）（2）甲（1分）（3）45、3.01×1024或5N A （各2分，共4分）（4）C （1分）（5）3Fe3O4+8Al 9Fe +4Al2O3 （2分）（9分）20、（1）⑥、④、②（各1分，共3分）（2）⑨、⑧（各1分，共2分）（3）SiO2+2C 2CO↑+Si （2分）（4）MgO+2H+=Mg2++H2O （2分）（8分）21、（1）过滤、D （各1分，共2分）（2）d （1分）（3）过量、NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 （1分，2分，共3分）（4）Al2O3+3C+3Cl2 2AlCl3+3CO （2分）（1）4HCl(+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑（2分）浓)（2）II （1分）（3）AgNO3溶液下层液（1分，共2分）（4）安全瓶（防倒吸等合理答案）（1分）Cl2+2OH－= Cl－+ClO－+H2O （2分）（5）Fe2+ （1分）（共15分）23、（1）3 4 1 4 （2分）（2）干燥管（1分）（3）①A、甲（各1分，共2分）②15% （2分）（4）I②：2Fe3++ Fe =3Fe2+ （2分）II现象：白、红褐色（各1分，共2分）①：H++OH－= H2O （2分）结论：H+、Fe2+ （各1分，共2分）（1）Al(OH)3+OH－=AlO－+2H2O 或Al(OH)3+ OH－=[Al(OH)4]－（2分）2.......（2）67.5% （2分）（3）1.0 （2分）。
福建省晋江市季延中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题(附解析)
2018秋高一年期末化学科试卷试卷满分:100分考试时间：90分钟可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 N:14 Ba:137 Fe:56第I卷（选择题，共44分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括21小题，共42分)1.当光束通过稀豆浆时，可产生丁达尔效应，表明稀豆浆属于A. 纯净物B. 溶液C. 胶体D. 浊液【答案】C【解析】丁达尔现象是胶体区别其他分散系的重要实验特征。
A、纯净物不会产生丁达尔现象，A错误。
B、溶液也不会产生丁达尔现象，B错误。
C、胶体能够产生丁达尔现象，C正确。
D、浊液无丁达尔现象，D错误。
正确答案C。
点睛：豆浆、牛奶、鸡蛋清、淀粉胶体、雾、血液、墨水、肥皂水等都是日常生活中常见的胶体。
2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为N AB. 1.8 g 的NH4+中含有的电子数为N AC. 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为N AD. 24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N A【答案】B【解析】【详解】A.常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，11.2 L氧气的物质的量小于0.5mol，所以其中所含的分子数小于N A，A错误；B. 1.8 gNH4+的物质的量是0.1mol，由于一个铵根中含有10个电子，所以0.1molNH4+中含有的电子数为N A，B 正确；C. 常温常压下，48 g O3的物质的量是1mol，由于1个分子中含有3个O原子，所以其中含有的氧原子数为3N A，C错误；D. 24 g金属镁的物质的量是1mol，一个镁原子会失去2个电子，所以1molMg变为镁离子时失去的电子数为2N A，D错误。
答案选B。
3.下列表格中各项分类都正确的一组是：A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A．生理盐水是氯化钠的水溶液为混合物，明矾是结晶水合物为纯净物，液态硝酸钾电离能导电属于电解质，蔗糖不能电离为非电解质，故A错误；B．铜为金属单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．胆矾是一种物质组成为纯净物，铝合金为不同物质组成的为混合物，氯化银熔融状态导电属于电解质，二氧化碳不能电离为非电解质，故C正确；D．氢氧化钠为纯净物，空气是不同物质组成为混合物，硫酸钠溶液为电解质溶液不是电解质，食醋是电解质溶液，故D错误；故选C。
泉州市2018—2019学年度下学期高中教学质量跟踪监测高一化学命题意图和讲评建议
泉州市2018—2019学年度高中教学质量跟踪监测试卷2019.7化学（高一年下学期）（试卷满分100分，考试时间：90分钟）温馨提示：1．试卷共8页，1—4页为第I卷，5—8页为第Ⅱ卷。
2．请将试题答案统一填写在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Mg—24 Cu—64第I卷（选择题，共44分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，其中1~10题，每小题2分；11~18题，每小题3分，共44分）1．我国《可再生能源法》倡导资源的高效转化及循环利用。
下列做法与该理念相违背的是A．加快石油等可再生能源的开采和使用B．大力发展煤的气化及液化技术C．以CO2为原料生产可降解塑料D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料1.【命题意图】题凸显化学与生产、生活实际紧密联系的学科特点，以石油、煤、CO2和秸秆为素材，重在检测学生具有资源回收利用、环境保护的可持续发展意识。
培养学生科学态度与社会责任等化学核心素养。
【讲评建议】石油等化石燃料不可再生，应该高效利用和循环利用，不应该加快开采，所以A错误。
煤直接烧掉会产生污染和热效率低等，所以煤应该综合利用，如煤气化、液化或干馏，所以B对。
大量使用塑料会造成白色污染，如果采用CO2为原料生成可降解塑料可避免白色污染，所以C对。
秸秆直接烧掉会产生污染和热效率低等，如果将秸秆进行加工转化为乙醇燃料，则高效利用，所以D对。
【扩展建议】让学生写出秸秆转化为乙醇的转化关系图和有关转化方程式。
煤的气化、液化和干馏及其石油的分馏的不同。
2．下列物质中，其主要成分不属于烃的是A ．汽油B ．蛋白质C ．天然气D ．苯2.【命题意图】考查烃的概念和常见有机物的结构，本题属于基础题，引导学生回归教材。
【讲评建议】汽油来自于石油的分馏，也有部分来自于石油的裂化。
根据沸点的不同，分别截取不同沸点的馏分，汽油馏分(＜170℃)，一般说来，汽油为C 4-C 12烃类混合物，属于烃类。
精选福建省泉州市2018-2019学年高一上学期期末教学质量跟踪监测化学试题(有答案)
泉州市2018—2019学年度上学期高中教学质量跟踪监测试卷高一年化学（试卷满分100分，考试时间：90分钟）温馨提示：1．试卷共9页，1—4页为第I卷，5—9页为第Ⅱ卷。
2．请将试题答案统一填写在答题卷上。
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 K—39Ca—40Fe—56 Cu—64第I卷（选择题，共44分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括22小题，其中1-10题，每小题2分；11-18题，每小题3分，共44分)1．日常生活的下列现象与氧化还原反应无关的是A．食盐细粒在炉火上灼烧发出黄色火焰B．司母戊鼎表面上长出铜绿C．削好的苹果放置会变黄D．吃剩的饭菜变馊味2．2016年国际纯粹与应用化学联合会命名第117号元素为Ts(中文名，钿)。
关于的叙述错误的是A．原子序数117 B．中子数177C．核外电子数117 D．相对原子质量2943．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是4．化学知识在生活中有重要意义。
下列说法不正确的是A．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症C．计算机芯片所用的材料是高纯度的硅D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙...水5．下列叙述正确的是A ．1molH 2O 的质量为18g·mol -1B ．CH 4的摩尔质量为16gC ．1molCO 的体积约为22.4LD ．3.01×1023个O 2分子的质量为16g6．某硅酸盐样品Zn 2SiO 4，其化学组成用氧化物形式可表示为nZnO·SiO 2，则n 值等于A ．2B ．3C ．1D ．1/27．将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中，待燃烧完毕恢复到室温后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到钠．碳．．A ．水进入左瓶B ．水进入右瓶C ．水同时进入两瓶D ．水不进入任何一瓶8．下列反应中画线物质是还原产物的是A ．Cl 2 +2NaBr ═2NaCl+Br 2B ．Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑C ．C+CO 22CO D ．Fe 2O 3+2Al2Fe +Al 2O 39．下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是－－＋＋2－－A ．Na ＋、K ＋、MnO 4 、ClB ．Na 、Cu 2 、SO 4 、NO 32－－－－＋C ．Mg 2＋、Na ＋、SO 4 、ClD ．Ag +、I 、NO 3 、K10．在用容量瓶配制稀硫酸的过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的是A ．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 B ．定容时，读取容量瓶液面采用俯视C ．未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中D ．未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒...11．下列离子方程式书写正确的是A．NaHSO4溶液与Cu(OH)2反应：Cu(OH)2＋2H＋═Cu2＋＋2H2O B．碳酸钡中加入盐酸：CO32－+2H+═H2O+CO2↑C．过氧化钠投入水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑D．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑12．下列图示的实验或操作正确的是A．转移溶液B．将海带灼烧成灰C．金属钠的保存D．用酿制的米酒获取酒精13．慢慢加入下列物质，其中能使浓度为1.0mol·L-1的CuSO4溶液的导电能力变化如图所示的是A．蒸馏水B．Ba(OH)2溶液C．KOH溶液D．NaCl晶体14．下列除杂质的操作中正确的是A．铁粉中混有铝粉：加入过量氨水充分反应、过滤B．CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体D．FeCl3溶液中混有FeCl2：加入适量KMnO4将FeCl2 氧化成FeCl315．最近网络流行一首“我们不一样”，在化学世界里也存在许多的“不一样”，下列有关说法一样的是A．镁和铝分别在空气中的燃烧产物的种类B．钠在常温下或在空气中加热的产物C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与足量的稀盐酸反应，产生二氧化碳的量D．常温下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH16．工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：①热空气吹出②碱液吸收含溴的海水A 含Br－、BrO3－的溶液③酸化液溴下列说法错误的是含溴的水溶液BA．①中利用Br2的易挥发性B．第③步酸化中Br－被还原C．第④步，采用的是蒸馏的方法D．B 溶液颜色比A溶液深17．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C2Sn+a M↑+CO2↑，则下列说法中错误的是A．a的值为2 B．反应中SnO2被还原C．每生成1molM转移电子8mol D．反应后有两种氧化产物18．某K2CO3固体样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。
泉州市2018-2019学年度上学期高一化学教学质量跟踪监测评分细则
泉州市2018-2019学年度上学期高中教学质量跟踪监测化学（高一年）评分细则总说明：1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。
2．化学方程式（包括离子方程式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。
要求写离子方程式的写成化学方程式不得分。
3．填空题物理量没写单位扣1分。
4．化学专用名词书写错误均不得分。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，其中1-12题，每小题2分；13-18题，每小题3分，共42分）二、填空题（本题共6小题，共58分）19.（9分）（1）3（1分）1H、2H、3H（说明：有漏、错不给分）（1分）（2）KAl(SO4)2 === K+ + Al3+ + 2SO42－（2分）（说明：写KAl(SO4)2·12H2O === K+ + Al3+ + 2SO42－+ 12H2O也给分）净水（说明：其它合理答案均给分）（1分）（3）2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O3（2分）6 （2分）20. （6分）（1）180 g·mol－1（1分）（2）7.224×1023或1.2N A （说明：7.2×1023也给分）（2分）14.4 g （1分）（3）0.28 mol·L－1（2分）21．(7分)（1）NaOH （1分）发酵粉（说明：其它合理答案也给分）（1分）（2）（1分）AlO2－或[Al(OH)4]－（说明：写名称也给分）（2分）AlO2－ + CO2 + 2H2O === Al(OH)3↓+ HCO3－（2分）22．（7分）（1）蒸馏烧瓶（说明：写成圆底烧瓶不给分）（1分）（2）D （1分）（3）将分液漏斗上部玻璃塞打开（2分）A （1分）（4）ad （说明：漏掉一个答案扣1分，错选、多选均不得分）（2分）23.（12分）（1）2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2（说明：写成离子方程式也给分）（2分）（2）铁粉（说明：写化学式不得分）（2分）稀盐酸（说明：写化学式不得分）（2分）（3）Cu、Fe（说明：漏掉一个答案扣1分）（2分）（4）生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2分）（说明：只写生成白色沉淀或红褐色沉淀给1分）（5）2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl－（2分）24．（17分）（1）①与水反应放热（说明：煤油没擦干净、钠块过大或其他合理答案也给分）（1分）②2Na + 2H2O ===2Na+ + 2OH－+ H2↑（2分）③a （1分）④安全（说明：有说出不会引起钠块燃烧或爆炸等其它合理答案也给分）（2分）（2）黄白烟（各1分，共2分）（3）①C （1分）②1 mol （2分）③Cl+ H2O HCl + HClO （说明：“”写成“===”扣1分）（2分）HClO ClO－（各1分，共2分）④向试管中滴加NaBr溶液，振荡、静置。
泉州市2018-2019学年高一化学期末检测试题
泉州市2018-2019学年高一化学期末检测试题一、单选题1．下列说法正确的是 ( )A.二氧化硫使品红溶液褪色与使氯水褪色原理相同B.工业上在炼铁高炉中用一氧化碳还原氧化铁C.电解NaCl溶液和电解熔融的NaC1均可制备金属钠.D.工业上常用氢气与氯气混合气体光照的方法制取盐酸2．相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的HCl、NO2、NH3气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为A．3：3：2 B．1：1：1 C．2：2：3 D．无法比较3．现有CuO和Fe2O3组成的混合物 a g，向其中加入2mol/L的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。
若将 a g 该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为A．1.6a g B．(a－1.6)g C．(a－3.2)g D．1.6g4．如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。
若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y不可能是A．X是Cl2，Y是NaOH溶液B．X是SO2，Y是澄清石灰水C．X是NO，Y是水D．X是NH3，Y是氯化钠溶液5．下列有关Cl2的叙述中不正确的是A．氯水能够使石蕊试液先变红后褪色，说明氯水中存在H+和漂白性物质B．在加压条件下,氯气转化为液氯，可储存于钢瓶中,便于运输和使用C．舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体,并将该气体的组成元素命名为氯D．氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z M R Q原子半径(×10－10 m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74主要化合价最高正价＋1 ＋7 ＋3 +2 ＋5 —最低负价—－1 ——－3 －2下列说法正确的是 ( )A.元素X和Q形成的化合物呈淡黄色B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C.Q2-比R3-更容易失去电子D.M(OH)2的碱性比XOH的碱性强7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确．．．的是A．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应8．对于反应：2Na2O2＋2 CO2===2Na2CO3＋O2，下列说法中正确的是( )A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．生成1mol O2时，电子转移的数目为4N A个D．每有44 g CO2与足量Na2O2反应，产生气体的体积为22.4L9．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
1_泉州市普通高中2018-2019学年度高一年上学期质量跟踪检测(参考答案及评分标准)_20190122114226
泉州市普通高中2018-2019学年度第一学期教学质量跟踪检测2019.1高一数学（必修1+4+5）参考答案及评分标准评分说明：1．本解答给出了一种或几种解法供参考，如果考生的解法与本解答不同，可根据试题的主要考查内容比照评分标准制定相应的评分细则．2．对解答题，当考生的解答在某一步出现错误时，可结合试题原来的考查意图，适当给予思想方法角度的分数，但不得超过该部分原正确解答应给分数的一半；如果后继部分的解答已严重偏离考查意图，就不再给分．3．解答右端所注分数，表示考生正确做到这一步应得的累加分数．4．只给整数分数．选择题和填空题不给中间分．一、选择题：本大题考查基础知识和基本运算．每小题5分，满分60分．1.D2.B3.B4.C5.D6.D7.B8.B9.C10.C11.A12.C12题解析：已知函数()()f x x ∈R 满足(1)(1)0f x f x ++-=，若函数2lgx y x-=与()y f x =图象的交点为1122(,),(,),(,)m m x y x y x y ，则1122()()x y x y -+-()m m x y ++-=A ．0B ．2m C ．m D ．2m【思考方法】（1）由(1)(1)0f x f x ++-=，联想图象的中心对称问题.点(,())P x f x 关于(1,0)的对称点为'(2,())P x f x --，又由(1)(1)0f x f x ++-=，可得()(2)f x f x -=-，故'(2,())P x f x --在()()f x x ∈R 的图象上，所以确认结论：函数)(x f 的图象均关于)0,1(成中心对称．（2）由（1）猜想并仿（1）确认函数2lg x y x-=的图象也关于)0,1(成中心对称．（3）函数)(x f 与2lgx y x-=图象的交点必关于)0,1(对称成对出现．（4）每对对称点的纵坐标之和为0，横坐标之和为2．故1122()()x y x y -+-()m m x y ++-= m ．二、填空题：本大题考查基础知识和基本运算．每小题5分，满分20分．13.}1{<x x |；14.2-；15.27；16.4.16题解析：．已知定义在R 上的函数)(x f 满足()2(1)f x f x =+，当10<≤x 时，x x f πsin 8)(=，则函数x x f x g ln )()(-=的零点个数为．【试题简析】由)1(2)(+=x f x f 可知，在y 轴右侧，函数)(x f 图象每右移一个单位，纵坐标缩短为原来的21倍．作出函数x y ln =与)(x f 在y 轴右侧的图象如图所示．由图象可知，函数x y ln =与)(x f 在y 轴右侧的图象有4个交点，即x x f x g ln )()(-=的零点个数为4，故答案为4．三、解答题：本大题共3小题，共36分．解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤．17．（本小题满分10分）命题意图：本题考查同角三角函数关系、三角和差公式等知识；考查运算求解能力、逻辑推理能力；考查转化与化归思想；考查逻辑推理、数学运算等核心素养．解析：（1）由34tan =α，得34cos sin =αα．………………………1分即ααcos 34si =n ①又1cos si 22=+ααn ②………………………2分联立①②可得：4948si 2=αn ．…………………………4分因为）（,0πα∈，所以34si =αn ．…………………………5分（2）由（1）知71cos =α．…………………………6分因为31)cos(-=+βα，且),0(πβα∈+，所以322)(sin =+βα．…………………………7分因此])cos[(cos αβαβ-+=…………………………8分=αβααβαsin )sin(cos )cos(+++…………………………9分=7343227131⨯+⨯-=21168-．……………………10分18．（本小题满分12分）命题意图：本题考查一元二次不等式解法、二次函数图像与性质等知识；考查运算求解能力、逻辑推理能力；考查数形结合思想、分类与整合思想、转化与化归思想；考查逻辑推理、数学运算、直观想象等核心素养．解析：（1）由已知0822>--x x ，得0)2)(4(>+-x x ……………1分解得2-<x 或4>x ．…………………………2分所求x 的取值范围为}42|{>-<x x x 或．……………………4分（2）原不等式等价于222)280x a x a -++-（≥．令82)22)(2-++-=a x a x x g （（3x ≥）.………6分易知函数)(x g 的图像开口向上，且对称轴方程为a x +=1．………6分①当13a +≤时，即2≤a 时，)(x g 在区间),3[+∞上是增函数．……………7分此时54)3()(min --==a g x g ．由450a --≥，解得45-≤a ．故45-≤a ．……………9分②当31>+a 时，即2>a 时，)(x g 在区间]1,3[a +上是减函数，在区间),1+∞+a （上是增函数.此时09)(2min <--=a x g ，故3)(min ≥x g 无解．……………11分综上所述，a 的取值范围是45-≤a ．……………12分19．（本小题满分12分）命题意图：本题考查二次函数、三角函数图象与性质、零点判定定理等知识；考查运算求解能力、逻辑推理能力、应用意识；考查数形结合思想、转化与化归思想；考查逻辑推理、数学运算等核心素养．解析：（1）22111()cos cos 2cos (2cos 1)cos cos 222f x x x x x x x =+=+-=+-．………2分令cos t x =，则[1,1]t ∈-，22113()224y t t t =+-=+-.22113(224y t t t =+-=+-在1[1,]2--单调递减,在1[,1]2-单调递增．……4分故min 13|4t y y =-==-．……………………5分此时1cos 2t x ==-，即24{|22π,Z}33x x x k x k k ππ∈=π+=+∈或．……7分（2）1(1)cos1cos 22f =+，由cos y x =在(0,π)单调递减，可知π1cos1cos 32>=，112π1cos 2cos2234>>-，故111(1)cos1cos 20224f =+>->；55π110π1(cos cos 033234f π=+=>．……………9分11()cos cos 2022f π=π+π=-<．……………11分()f x 的图象在5π(1,)3连续，且(1)(π)0f f ⋅<．由零点判定定理可知，()f x 在区间5π(1,)3存在零点．……………………………12分阅卷建议：1．()f x 在5(1,)π存在两个零点1x 和2x ，其中π,1(1∈x ，5π,π3(2∈x ，学生可以在]3π,π[内任取一个0x 说明0)(0<x f ．2．只给出判断，但没有说明理由的，只给1分．命题意图：本题考查一次函数、指数函数、分段函数等知识；考查运算求解能力、逻辑推理能力、应用意识、创新意识；考查数形结合思想、函数与方程思想、分类与整合思想、转化与化归思想；考查直观想象、数学抽象、逻辑推理、数学运算、数学建模等核心素养．解法一：（1）由B 点在曲线OABC 上，可知3048015035+⋅=-a，……………1分解得1a =±，……………2分又0a >，故12a =．……………3分所以点A 为()3,510，……………5分故170=k ．……………6分（2）该新药对应的药品等级为“良”，理由如下：……………7分由（1）得血药浓度函数为()3170,03,4800.530,312.x x x y x -⎧⎪=⎨⋅+<⎪⎩≤≤≤故当03x ≤≤时，令60y ≥，即17060x ≥，解得3176≤≤x ；……………9分当312x <≤时，令60y ≥，即()34800.53060x -⋅+≥，解得37x <≤.……………11分综上，可得有效期为1767-()6.5,7∈，故该新药对应的药品等级为“良”．……………12分解法二：（1）同解法一；（2）该新药对应的药品等级为“良”，理由如下：……………7分由（1）得血药浓度函数为()3170,03,4800.530,312.x x x y x -⎧⎪=⎨⋅+<⎪⎩≤≤≤故当03x ≤≤时，令60y =，可得17060x =,解得1617x =；……………9分当312x <≤时，或()34800.53060x -⋅+=，解得27x =；……………11分根据曲线，可得有效期为)7,5.6(12∈-x x ，所以该新药对应的药品等级为“良”．……………12分命题意图：本题考查三角诱导公式、三角函数的图象与性质、函数零点等知识；考查运算求解能力、逻辑推理能力；考查数形结合思想、函数与方程思想、转化与化归思想；考查逻辑推理、数学运算模等核心素养．解析：（1）()cos 2cos()2sin +cos f x x x x x π=+=-+．……………2分依题意，()f x 的“特征数对”为(2,1)-．………………………………4分（2）依题意，函数(1,f 为sin )y x x x =-=-θ．函数f 为sin )y x x x =+=+θ．……………………6分其中32sin =θ，31cos =θ．………………………………7分依题意，θ2π2+=k t （Z ∈k ），sin sin 22sin cos 3t ===θθθ．…8分3cos sin sin 4x x t +≤等价于22sin cos ≤-x x ，即22)4πcos(2≤+x ．……………10分即1)πcos(≤+x ，解得17ππ2ππ2+≤≤+k x k ．………………12分22．（本小题满分12分）命题意图：本题考查对数函数、奇偶性、单调性、不等式恒成立等知识；考查运算求解能力、逻辑推理能力；考查数形结合思想、函数与方程思想、分类与整合思想、转化与化归思想；考查逻辑推理、数学运算等核心素养．解法一：（1）()f x 的定义域为(2,2)-，……………1分()f x 在(2,2)-为单调递增函数．……………3分（2）()f x 为奇函数，证明如下：……………4分()f x 的定义域为(2,2)-，因为()ln(2)ln(2)f x x x -=--+，所以(2,2)x ∀∈-有()()0f x f x -+=，……………6分故()f x 为奇函数．（3）①若0m >，……………7分由（1）（2）知，当0x >时，()()0h x mf x =>；当0x ≤时，()()0h x mf x =≤；………8分故原题意转化为(]2,0x ∀∈-，()0g x >恒成立．即(]2,0x ∀∈-，20mx x m ++>恒成立，（当0x =时，20mx x m ++>成立）即()2,0x ∀∈-，122101x mx x m m x x x -⎛⎫++>⇔>-=-+ ⎪+⎝⎭．考察函数()120y x x x =+-<<，其值域为(],2-∞-，故12m >．………10分②若0m <，当0x <时，()()0h x mf x =>；当0x ≥时，()()0h x mf x =≤；故原题意转化为[)0,2x ∀∈，()0g x >恒成立．则必要地()00g >，即0m >，矛盾，故无解．……………12分综上所述，12m >．阅卷建议：1．给出分类标准得1分，分析()f x 的符号得1分（()10f =也给1分），每一种分类各赋分2分．2．在①中，利用基本不等式也同样得分．。
福建省师范大学附属中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题附答案解析
福建师大附中2018-2019学年上学期期末考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32第Ⅰ卷(选择题，共60分)一、单项选择题：每小题2分，共60分。
1.实验室有四个药品橱，已存放如下药品：实验室新购进一些活性炭，应将它存放在A. 甲橱B. 乙橱C. 丙橱D. 丁橱【答案】C【解析】【分析】化学药品一般根据物质的类别来保存，结合物质的组成和性质解答。
【详解】A．盐酸、硫酸属于酸，活性炭不能放在甲橱，A不选；B．CCl4、C2H5OH属于有机物，活性炭不能放在乙橱，B不选；C．红磷、硫都是由非金属元素组成的非金属单质，属于纯净物，与活性炭的类别相同，活性炭可以放在丙橱，C选；D．铜、锌属于金属单质，活性炭是非金属单质，不能放在丁橱，D不选。
答案选C。
2.在水溶液中能大量共存的离子组是A. Al3+ H+ HCO3－ Cl－B. Na+ AlO2－ OH－ SO42－C. Ca2+ K+ NO3－ CO32－D. H+ Fe2+ MnO4－ NO3－【答案】B【解析】【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质分析判断。
【详解】A. Al3+、H+与HCO3－均反应，不能大量共存，A不选；B. Na+、AlO2－、OH－、SO42－之间不反应，可以大量共存，B选；C. Ca2+与CO32－反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C不选；D. 在酸性溶液中Fe2+能被MnO4－、NO3－氧化，不能大量共存，D不选；答案选B。
3.下列数量的各物质中，含分子个数最多的是A. 1mol HClB. 3.01×1023个氧分子C. 22g COD. 标况下5.6L H2【答案】A【解析】【分析】根据n＝m/M、n＝V/V m、n＝N/N A分析解答。
【详解】A．1molHCl含N A个分子；B．含3.01×1023个O2的物质的量为0.5mol，氧分子数为0.5N A；C．22g CO的物质的量为22g÷44g/mol＝0.5mol，分子数为0.5N A；D．标况下5.6L H2的物质的量为5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，分子数为0.25N A；所以分子数最多的是氯化氢，故答案为A。
高一化学-泉州市2018学年度上学期期末普通高中新课程模块水平测试化学(必修1)苏教版选修1 最新
福建省泉州市2018—2018学年度上学期期末普通高中新课程模块水平测试化学（必修1）2018．1（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）第I卷（选择题，共44分）注意事项：1、第Ⅰ卷共4页。
答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在第5页密封线内的相应空格中。
2、选择题选出答案后，把答案的序号填写在第5页的选择题答题表中。
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23Mg：24 Al：27一、选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及A．SO2B．NO2C．CO2 D．可吸入颗粒物2、下列物质属于非电解质的是A．Cl2 B．CH3COOH C．C2H5OH D．Al2(SO4)33、下列化学用语书写正确的是A．明矾的化学式为KAlSO4·12 H2OB．氯离子的结构示意图为：C．硫酸的电离方程式：H2SO4 === H2+ + SO42-D．纯碱的化学式：NaCO34、下列有关二氧化硫的说法中，错误的是A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能与水反应生成H2SO3C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气5、久置在空气中不会变质的物质是A．硫酸亚铁B．漂白粉C．食盐D．烧碱6、同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的A．密度B．原子数C．质量D．分子数7、不能由单质直接化合而得到的化合物是A．FeCl2 B．Na2O2C．Mg3N2D．CuCl28、下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶9、现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇（甘油）组成的混合液，根据下表性质判定，要将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是A．分液法B．结晶法C．蒸馏法D．过滤法10、某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物11、下列化学反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是A．2H2O 2H2↑+ O2↑B．2F2 + 2H2O = 4HF + O2C．Cl2 + H2O = HCl + HClOD．3 Fe + 4 H2O Fe3O4+４H212、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是A．NH4+、HCO3-、SO42-B．Na+、Ba2+、CO32-C．Fe3+、H+、、CO32-D．Al3+、Cl-、OH-13、能与NaOH溶液反应，但不能与稀H2 SO4反应的是A．NaHCO3B．AlC．(NH4)2CO3D．SO214、下列实验方案可行的是A．用澄清石灰水检验CO２中含有的COB．用经盐酸酸化的AgNO3溶液检验某溶液中含有的Cl-C．用可见光束照射可区别溶液与胶体D．用排空气法收集NO气体15、下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2OB．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓C．钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na＋+ 2OH－+ H2↑D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe + 3Cu2+ = 2Fe3+ + 3Cu16、能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的方法是A．分别放入水中，观察溶解速率B．分别取少量加入到石灰水中，观察有无沉淀生成C．分别取少量溶于水后，滴入HCl溶液观察有无气体生成D．分别取少量溶于水后，滴入CaCl２溶液观察有无沉淀生成17、设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．40克三氧化硫含有的原子数为2N AB．2L 0.5 mol/L的氯化镁溶液中所含的离子数为2N AC．11.2L氨气所含的分子数为0.5 N AD．27克铝完全反应后失去的电子数为N A18、氨气的喷泉实验体现了氨气的什么性质A．密度比空气小B．极易溶解于水C．与水反应生成碱性物质D．氨气易液化19、实验室配制0.20mol/L NaOH溶液，下列做法正确的是A．在烧杯中溶解后没有冷却直接转移到容量瓶B．洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线20、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是A．BaCl2B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液21、将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加入适量CCl4振荡静置后观察到的现象是A．形成均匀的紫红色溶液B．有紫色沉淀析出C．溶液分层，上层呈紫红色D．溶液分层，下层呈紫红色22、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3泉州市2018—2018学年度上学期期末普通高中新课程模块水平测试2018．1化学（必修1）（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）登分表：选择题答题表：第Ⅱ卷（非选择题，共56分）二、填空题（本题有4小题，共34分）23、（6分）250ml 2mol/L盐酸中含有个Cl-，配制该溶液需标准状况下的HCl气体L，该HCl气体与g的CO2 具有相同的分子数。
福建省泉州永春县联考2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题
福建省泉州永春县联考2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题一、单选题1．下列关于离子检验正确的是A ．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO 32-B ．向某溶液中滴加NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明该溶液中无NH 4+C ．向某溶液中滴加硫酸，有刺激性气味气体产生，说明该溶液中有SO 32-D ．向某无色溶液中加入CCl 4无现象，滴加氯水后CCl 4层呈紫红色，说明该溶液中一定存在I - 2．下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是( ) A ．H +，OH -，Na +，SO 42- B ．Fe 3+，Cl -，K +，I - C ．Cu 2+，NO 3-，Na +，Cl - D ．Ba 2+，Cl -，K +，CO 32- 3．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④普通玻璃是氧化物，成分可表示为SiO 2 ⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应A ．①②B ．①②③C ．①②③④D ．②③④⑤4．下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） ①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al ④Al(OH)3 ⑤MgO ⑥(NH 4)2CO 3 A ．①②③④⑥B ．②③④⑤C ．①②③④D ．全部5．下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是 A ．2mL 0.2mol/L NaCl 溶液 B ．31mL 0.2mol/L KClO 溶液 C ．21mL 0.2mol/L CaCl 溶液D ．31mL 0.1mol/L AlCl 溶液6．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr ＋H 2O=HBr ＋HIO ，下列有关IBr 的叙述中，不正确的是( )。
期末试题福建省泉州市2018-2019学年高二上学期期末教学质量跟踪检测化学(有答案)
泉州市2018-2019学年高二上学期期末教学质量跟踪监测化学试题（试卷满分100分，考试时间：90分钟）温馨提示：1．试卷共8页，1—4页为第I卷，5—8页为第Ⅱ卷。
2．请将试题答案统一填写在答题卷上。
相对原子质量：H：1 O：16 Mg：24 K：39 Ti：47.9第I卷（选择题，共42分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，1－12小题，每小题2分，13－18小题，每小题3分，共42分。
)1．2016年全国环境保护工作会议提出要“以改善环境质量为核心，实行最严格的环境保护制度，打好大气、水、土壤污染防治三大战役，确保2020年生态环境质量总体改善”。
下列有关环境保护的说法正确的是A.推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放B.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求C.就地在田间地头焚烧秸秆，减少运输成本D.水体有自净能力，所以生活污水直接排放也没关系2．下列变化过程属于吸热的氧化还原反应的是A．酸碱中和反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应C．CH3OH的燃烧D．高温下碳与水蒸气反应3．下列物质属于非电解质的是A．Cl2 B．CO2 C．盐酸D．CH3COOH4．铜－锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是A．锌极发生还原反应B．电池总反应为Zn+Cu2+＝Zn2++CuC．在外电路中，电子从正极流向负极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液5．下列实验操作和数据记录都正确的是A．用pH试纸测得某溶液pH为3.2B．用10mL量筒量取8.25mL盐酸C．用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50mLD．用25mL碱式滴定管量取16.60mL高锰酸钾溶液6．下列叙述不正确的是A．将1mol·L－1的NaOH溶液稀释一倍，c(OH－)减小到原来的一半B．常温下，0.1mol·L－1H2SO3溶液的pH大于1C．右图所示的装置可用于测定稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热D．pH=2的H2SO4溶液中，由水电离出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1(g)+ 2NO2(g) N2(g) +CO2(g)+2H2O(l) 在恒温恒容容器中达到平衡，下列叙述7．反应CH不能作为判断该反应达到平衡状态标志的是A．容器中压强不变B．混合气体的密度不变C．NO2的体积分数保持不变D．单位时间内每消耗0.6molCH4，同时生成0.6molN28．已知H 2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如右图所示。