2013年化学中考复习宝典第二部分物质构成的奥秘第11课元素物质的分类

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2013年最新人教版九年级化学《第三单元_物质构成的奥秘》知识点汇总

第三单元知识点组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、固体非金属单质等。

Fe 、He 、S 、C 、P 、S 、Si 等物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。

H 2、O 2、N 2、Cl 2、、H 2O 、CO 2。

离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na +）氯离子（Cl -）构成混合物（多种物质）分类单质：金属、非金属、稀有气体（一种元素）纯净物有机化合物 CH 4、C 2H 5OH 、C 6H 12O 6、淀粉、蛋白质（一种物质）化合物：（多种元素）氧化物 H 2O CuO CO 2 无机化合物酸 HCl H 2SO 4 HNO 3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO 4 Na 2CO 3分子是由原子构成的，同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物分子。

分子只比构成它的原子大，不能说分子一定比原子大。

如：水分子比构成它的氢、氧原子大，但也有比水分子大的原子。

纯净物：①宏观：由一种物质组成。

②微观：由同种分子构成。

具有固定的组成和化学性质，可用化学式表示。

混合物：①宏观：由多种物质组成。

②微观：由多种分子构成。

不具有固定的组成和化学性质，不能用化学式表示。

物理变化的实质是分子(或原子)的运动速度和间隔发生变化，而构成物质的分子（或原子）并未改变；化学变化的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，从而构成新的物质。

如：水的蒸发是水分子的运动速度加快，分子间的间隔增大；水通电分解是水分子分裂成氢、氧原子，氢原子重新组合构成氢分子，氧原子重新组合构成氧分子。

３、原子的结构质子（每个质子带1个单位正电荷）a 、原子原子核（正电）中子（不带电荷）核外电子（每个电子带1个单位负电荷）b 、原子核内质子数 = 核电荷数 = 核外电子数=原子序数c 、不是所有的原子中都有中子（氢原子中没有中子）； d.质子数不一定等于中子数。

第三章《物质构成的奥秘》中考复习

• 知识回顾：
• 考点5 化合价与化学式
• 常见元素化合价（记口诀）
• 在化合物中，氢元素通常显价，氧元素通常显价。
• 2、用
表示纯净物组成的式子叫化学式。
• 1、化合物中，元素的正价与负价代数和为，据此可依据化学式推断元素的化合价和根据化合价检查化学式书写是否正确。
• 2、根据可计算相对分子质量，各元素的质量比及其某元素的质量分数。
+17 2 8 7
+8 2 6
+19 2 8 8 1
+18 2 8 8
•
A．
B． C．
D．
二、典型题
• 例3.保持氢气化学性质的粒子是（）
• A H B H20 C H2 D 2H
• 例4.下列符号只有微观意义的是（）
A．Cl2 B．2N2
C．Cu D．CO2
• 例5. 由解放军某研究所研制的小分子团水是
• (A)Ti可以表示一个钛原子 (B)Ti4+核外有26个电子 • (C)TiO2中含有氧分子 (D)CaTiO3属于金属氧化物
• 例6. 由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是
（7）四个四氧化三铁分子(4Fe3O4) （8）3个亚铁离子(3Fe2+)
1．某元素A的原子结构示意图为
该元素原子的核电荷数为 16
，
原子的最外层电子数是 6
，A属非金属
元
素。（填金属、非金属或稀有气体），A原子通过得失电子而形成
的离子的符号是 S2-

人教版化学九年级上册《元素》物质构成的奥秘2

非金属元素
阅读76页资料试着把元素分类：
1、金属元素：“钅”字旁 (注意 Hg)
固态非金属元素（“石”字旁） 2、液态非金属元素（“氵”字旁）
气态非金属元素（“气”字头除稀有气体）
二、元素分类自然界有几千万种的物质，基本元素也有
100余种。
金属元素：金、银、铜、汞、铝等
元素非金属元素：碳、氧、氮、碘等
海水中含量最多的金属元素是：钠__元__素__(_N_a_)__；
单质：是由同种元素组成的纯净物；
金属
Mg、Fe、Cu、Al、K、Ca、Na 、Zn、Pb、Hg、Au、Ag
单质
非金属
H2、O2、N2、Cl2 C、S、P、Si
稀有气体 He、Ne、Ar
四、元素符号
1.元素符号的书写特点：一大二小
（O2）
（H2O）
（CO2）
碳元素、氢元素；可能含有氧元素
你知道的元素钙
铁碘
缺该元素对人的影响青少年得佝偻病，老年人会骨质疏松
引起贫血
患大脖子病
地壳中含量居前4位的元素依次是： __氧__(_O_)_、__硅__(_S_i)_、__铝__(_A_l_)、__铁__(_F_e_)____________；地壳中含量最多的元素是：__氧__元__素__(_O_)__；地壳中含量最多的非金属元素是：_氧__元__素__(_O_)___；地壳中含量最多的金属元素是：__铝__元__素__(_A_l_)_；地壳中含量居第二位的金属元素是：_铁__元__素__(_F_e_)__；空气中含量最多的元素是：_氮__元__素__(_N__) _；人体中含量最多的元素是：_氧__元__素__(_O_)__；人体中含量最多的金属元素是：_钙__元__素__(C__a_)_；海水中含量最多的元素是：_氧__元__素__(_O_)__；

2013届九年级化学人教新课标版上册《第四单元物质构成的奥秘》各章节教学案

第四单元物质构成的奥秘课题1 原子的构成[复习要求]：知道原子是由原子核和电子构成的[考点一]、原子的构成（1）原子结构的认识（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性因此：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。

例如：氢原子核中无中子2、相对原子质量：⑴⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量 = 质子数 + 中子数[开放探究]1．道尔顿在著作中说：“一切物质都是由数量巨大的、极微小的粒子构成的，这些粒子间通过引力互相结合，我们不能创造原子，不能分裂原子，我们能实现的变化，无非把原先结合在一起的原子分开，或原先分开的原子结合起来。

”有人对其观点作如下修正，你认为正确的是（）①“一切物质”应改为“有的物质”。

②“变化”只能指“化学变化”而不能指其他任何变化。

③不能“创造”或“分裂”原子应指明不能用物理变化或化学变化的方法“创造”或“分裂”原子。

A. ①②B. ①③C. ②③D. ①②③2．填写下表，已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1／1836，通过下表，相对原子质量=（1（3）__________________________；（4）__________________________。

[达标训练]1．化学变化中的最小粒子是（）A．分子 B. 原子 . 质子 D．电子2．在原子里，质子数等于（）A. 中子数 B．电子数 C．原子数 D．中子数和电子数之和3．碳的相对原子质量为（）A．12 g B. 1/12 g C．12 D．1.66×10-27 kg4．原子的质量主要集中在（）A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核5．下列关于原子核的叙述：①通常是由中子和电子构成；②通常是由质子和中子构成；③带正电荷；④不显电性；⑤不能再分；⑥跟原子比较体积很小，但却集中了原子的主要质量．正确的是（）A．②④⑥ B. ②③⑥ C．①③⑤ D．①④⑤6．下列叙述正确的是（）A．相对原子质量就是实际原子质量的简称B．相对原子质量就是其他原子质量与一种碳原子质量相比较所得的比C．相对原子质量就是一种碳原子质量的1/12D．原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和7．原子是由居于原子中心的带________电的________和核外带________电的________构成的，由于它们所带的电荷________，电性________，所以整个原子不显电性。

人教版初中九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》习题(含答案解析)

一、选择题1．下列有关微粒的说法正确的是A．氯原子结构示意图为B．汤姆逊发现了电子，卢瑟福发现了原子中有带正电荷的原子核C．分子的质量一定大于原子的质量D．一个OH- 有9个电子B解析：BA、中质子数为17，核外电子数为18，为氯离子，说法错误；B、汤姆逊发现了电子，卢瑟福发现了原子中有带正电荷的原子核，说法正确；C、分子和原子质量不能比较大小，可以说分子一定比构成它的原子质量大，说法错误；D、一个OH-有10个电子，因为其有9个质子，且带一个单位负电荷，说法错误；故选：B。

2．下列图示的各物质（或元素）相对含量错误的是（）A．地壳中的元素分布B．空气的组成C．人体中的元素分布D．海水中的元素分布B解析：BA、地壳中的元素含量大小为氧、硅、铝、铁，正确；B、空气的成分主要是氮气和氧气，氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，图中气体的比例明显不符合实际，错误；C 、人体中的元素含量大小为氧、碳、氢、氮等，碳、氧、氮、氢合计约占了96％，正确；D、海水中的前四种元素是氧、氢、氯、钠，正确；故选B。

3．一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，关于时针所对应的元素说法中，错误的是A．2：00对应的元素极难形成化合物B．7：00对应元素的单质是由分子构成的C．11：00对应元素的离子符号为Na+D．9：00与12：00对应元素形成的化合物化学式为MgF D解析：DA、2：00对应的元素是氦元素，只有一个电子层，电子数为2，化学性质很稳定，极难形成化合物，不符合题意；B、7：00对应元素是氮元素，其单质是氮气，由分子构成的，不符合题意；C、11：00对应元素是钠元素，容易失去一个电子变成钠离子，其离子符号为Na，不符合题意；D、9：00对应元素是氟元素，最外层电子数为7，易得到1个电子，形成F-，12：00对应元素是镁元素，最外层电子数为2，易失去2个电子，形成Mg2+，故两者易形成得化合物为MgF2，符合题意。

人教版初三化学下册物质构成的奥秘专题复习

物质构成的奥秘中考专题复习课教学设计一、教学目标知识与技能：1、认识物质构成的微粒性，知道原子构成及各粒子数的等量关系，了解原子结构与元素化学性质的的关系，认识元素周期表。

2、了解元素符号、化学式及其意义，梳理辨析物质、元素、分子、原子、离子间的关系。

3、能用化学式表示某些常见物质的组成，把握化合价、化学式之间的相互关系。

4、利用相对原子质量及相对分子质量进行物质组成的简单计算。

过程与方法：通过对所学知识的复习深化，培养学生的逻辑推理及计算能力，了解研究化学问题的基本思路与方法。

情感态度与价值观：1、通过探究学习，培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。

2、通过合作交流培养学生清楚表达自己的观点的能力，形成良好的学习习惯。

二、本单元的重、难点原子的构成；原子、分子、离子、元素与物质之间的关系；化合价与化学式的关系、化学式的意义及延伸（即计算）；三、本单元教材内容分析本单元教材是“双基”的重要组成部分。

从微观角度了解物质的构成，理解物质及其变化的本质是化学的重要学习内容。

只有对物质的微观结构有所了解，才能理解物质的多样性和统一性，才能理解物质变化的客观性和复杂性，才能形成化学的基本观念，发展学生探究物质及其变化的兴趣。

课程标准指出，初中化学基础知识和基本技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生的终身学习和将来适应现代社会生活打好基础所必需的。

化学双基”还是初中学生进行探究活动的基础和结果，也是对学生进行情感态度、价值观教育的重要载体。

所以，本单元教材对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的工具。

本单元的主要内容是引导学生了解构成物质的基本微粒，树立物质是由微观粒子构成的观念，帮助学生从微观角度理解物质；另一方面，帮助学生把宏观和微观的分析联系起来，建立元素的概念，从宏观角度描述物质的组成，能进行有关组成的简单计算。

本单元的内容较抽象，化学基本概念多，涵盖了全书基本概念的一半以上，没有一个课堂演示实验。

中考化学：第3单元《物质构成的奥秘》ppt复习课件

上最精准的钟。锶元素在元素周期表中的信息与锶原子结构示意图如图所示
，下列说法错误的是（ A. Sr为金属元素
）C
B. 乙图中x = 2
C. 锶原子的质量为87.62 g
D. 锶原子的质子数是38
【解析】Sr的元素名称为锶，由锶元素的偏旁为“钅”可知，它属于金属元素，A说法正确；在原子结构示意图中，核内质子数 = 核外电子数，因此x = 38 - （2 + 8 + 18 + 8） = 2，B说法正确；87.62是锶原子的相对原子质量，而不是其实际质量，C说法错误；锶元素的原子序数为38，根据原子序数 = 质子数可知，锶原子的质子数为38，D说法正确。
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（3）元素的分类
答案
根据元素中文名称的偏旁和原子最外层电子的数目，可将元素简单
地分为三类：
金属
非金属
稀有气体
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（4）元素与原子的比较
概念区别举例联系
元素
原子
具有相同质子数的一类原化学变化中的最小粒子子的总称
宏观概念，用于表示物质的组成，表示种类，不能表示个数
【解析】酒香不怕巷子深，是因为酒精分子在不停地运动，向四周扩散，使人们闻到酒香，A解释正确；水分子间有间隔，液态水凝固成冰，水分子间的间隔变大，所占体积变大，而水分子的大小并没有改变，B解释错误；温度升高，分子运动的速率加快，晴天比阴天温度高，所以晴天湿衣服比阴天干得快，C解释正确；由于分子间有间隔，在受压情况下氧气液化，氧分子间的间隔变小，因此6 000 L氧气加压后可装入容积为40 L的钢瓶中，D解释正确。
目录

中考化学总复习第二部分基础专题攻略模块二物质构成的奥秘课件

重难点１微粒结构示意图
贵州关于(guānyú)微粒结构示意图的考查通常借助质子数、核电荷数、核外电子数、最外层电子数和电子层数进行考查，其主要命题点如下所示：
微粒结构示意图常见命题点分析
6
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模块二物质(wùzhì)构成的奥秘
１．微粒结构示意图的识别
考查点１根据微粒结构示意图，如何判断(pànduàn)微粒
。
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模块二物质(wùzhì)构成的奥秘
３．质子数（核电荷数）和核外电子数的应用考查(kǎochá)点１根
据微粒结构示意图，如何判断微粒是原子、阳离子还是阴离子
。如图１中的微粒是
，图２
中的微粒是
，图３中的微粒是
。
命题解答：判断微粒是原子、阳离子还是阴离子的步骤：
①首先判断微粒结构示意图中的质子数（核
电荷数）与核外电子数的大小关系；②根据质子数
（核电荷数）与核外电子数之间的大小关系进行判断或根据
微粒带电的正负性进行判断。
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模块二物质构成(gòuchéng)的奥秘
质子数＞核外电子数，带正电，为阳离子
质子数＝核外电子数，不带电，为原子
质子数＜核外电子数，带负电，为阴离子
1.三比：元素(yuán sù)的原子个数之比；元素(yuán sù)质量比；化
合物中元素的质量分数之比。（1）元素的原子个数之比＝化学式中元素符号右下角的数字之比（2）元素的质量比＝各元素的相对原子质量与原
子个数的乘积之比（3）化合物中元素的质量分数之比＝各元素的质量比的质量分数
20
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1。用微观粒子（分子、原子等）的性质解释一些常见的现象。原子可以结合成分子，原子与离子（同一元素）的相互转化。元素还是非金属元素的步骤：①首先(shǒuxiān)将微粒结构示意图转化为原

中考化学第二部分物质构成的奥秘第11课元素物质的分类复习课件

得到（填(dé“dào失) 去(shīqù)”或
“得到”）电子，形成 O2-（填离子符号）；
。
12/12/2021
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中考预测 (zhōnɡ kǎo)
（6）在第三周期中，各原子结构的共同之处
是
电子层数相同(xiānɡ tónɡ)
，该周期
中，各原子(yuánzǐ)核外电子排布的变化规律
要由______________决定最。外元层素的之电最：子地数壳中含
量在前四位的元素是O、Si、Al、Fe；地壳中含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素形成的化合物的化学式Al2O3 ；空气中含量最多的元素是N；人体中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是 Ca。
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结构
链状结构
网状结构
考点(kǎo diǎn)3：微粒与物质间的关系
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典例赏析
1.（2015·广东）根据(gēnjù)右图回答：
硫元素的相对原子质量为
，硫原子的质子
数为
，
该元素的原子
易
（填“得”或“失”）电子。
【答案(dá àn) 32.06 16 得
12/12/2021
是
最外层电子数从左到右依次加1
。
12/12/2021
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课时总结 (kèshí)
12/12/2021
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内容(nèiróng)总结
第11课元素物质的分类。1．氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素（理解）。4．根据原子序数找到元素周
No 期表中指定的元素（了解）。考点1：元素及元素周期表。1．元素：具有相同___________（即核内质子数）

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中考宝典
化学韶关市第十一中学杨建清
第二部分物质构成的奥秘第11课元素物质的分类
★☆【考纲要求】☆★
1．氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素（认识）
2．一些常见元素的名称和符号（理解）3．元素的简单分类（知道）
4．根据原子序数找到元素周期表中指定的元素（知道）
5．“化学变化过程中元素不变”的观念（内化）6．物质的三态及其转化（认识）7．从组成上识别氧化物（认识）8．纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物（理解）
9．物质的多样性（认识）
年份题型分值难易度2010填空题、
综合能力题
5
容易2011选择题、填空题6容易
2012选择题、
填空题6
容易
★☆【知识点归纳梳理】☆★
1．元素：具有相同_____________（即核内_____________）的一类原子的总称。

元素只论种类，不讲个数，元素的种类
由________决定，不同元素之间最本质的区别在于________不同。

元素的化学性质主要由________________决定。

元素之最：地壳中含量在前四位的元素是____、___、____、_____；地壳中含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元
素形成的化合物的化学式________
；空气中含量最多的元素是______；人体中含量最多的元素是_____，含量最多的金属元素是_____。

核电荷数
质子数质子数质子数最外层的电子数O Si Al Fe Al 2O 3N O Ca
2．元素的分类
分类最外层电子数化学性质
金属____________化学反应中易_____电子，形成_____离子
非金属____________化学反应中易_____电子，形成_____离子
稀有气体____________化学反应中难以______电子少于4个
失
阳
多于4个
得
阴
8个（He两个）得失
3．元素符号：表示元素的字母或字母组合。

表示意义：如“O”
表示：①____________；②______________，而“Cu”表示为①____________；②____________；③___________。

4．元素周期表：元素周期表是俄国化学家_______________最先发现的；同一横行，__________相等，称为同一周期；
同一纵行，____________相等，称为同一族，元素周期表中共有__________周期，有__________族。

铜元素铜原子铜单质氧元素一个氧原子门捷列夫电子层数最外层电子数716
5．混合物和纯净物的比较纯净物混合物
宏观角度
由_______种物质
组成
由_______
种物质组成微观角度
由_______种分子
构成
由_______种分子构成举例
____________________________
空气一多一多O 2
6．单质和化合物的比较：
单质化合物
定义由_____种元素组成的纯
净物
由_____种元素组成的纯
净物
例如H
2、Fe H
2
O、NaCl
多
一
7．化合物的分类：
化合物分类组成特点
注意点
氧化物由氧元素和另一种元素组成的化合物，简写为XO
分为金属氧化物和非金属氧化
物如：______、________酸由_____离子和_________组成常见的酸有_______、______碱由_____
离子和___________组成常见的碱有_____、________盐由_____离子和______离子构成常见的盐有_______、______有机物
一定含有_________元素
最简单的有机物是________
CH 4CuO CO 2氢酸根离子H 2SO 4HCl 金属氢氧根离子NaOH Ca(OH)2金属酸根NaCl Na 2CO 3碳
8．有机化合物的分类：
标准分类
相对分子质量来源结构小分子有机化合物高分子有机化合物
天然有机高分子化合物合成有机高分子化合物链状结构网状结构
9．微粒与物质间的关系总图：
★☆【典例赏析】☆★
【例1】（2012 ·南海）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。

下表是元素周期律表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：
（1）表中4号元素的符号是______，请从上表中查出地壳
中含量最多的金属元素的相对原子质量为_____（2）表中不同种元素最本质的区别是_____（填序号）：
A ．相对原子质量不同
B ．质子数不同
C ．中子数不同
（3）由第三周期元素组成AB 4型化合物，它的名称是_________________（4）由1、7和8号三种元素组成盐的化学式是
_______
Be 26.98
B 四氯化硅NH 4NO 3
（5）以化合价为纵坐标，以物
质的类别为横坐标所绘制的图
象叫价类图．图为镁的价类图，
请分析该图后填写：A 处的化
学式为：___________Mg （OH ）2
【例2】（09·龙岩）我国著名化学家张青莲教授主持测定了铟、锑、铈、铕等几种元素的相对原子质量新值。

右图是元素周
D
期表中铟元素的内容。

下列对图中信息的理解,错误的是( ) A．原子序数
B．元素符号
C．元素名称
D．电子数
【赏析】本题考查原子结构，从文字上看这是铟元素，周围的符号和数字分别表示的含义是要求学生掌握的，明显
D错误，因为电子数是一个整数。

这种题是必考题，
还有将我国著名化学家张青莲教授对化学的贡献放在
考题中，也是一种爱国主义教育。

2013年化学中考复习宝典 第二部分 物质构成的奥秘 第11课 元素 物质的分类