新王牌原子结构和原子相对原子质量补习闸北
闸北揭开原子核外电子运动的新王牌补习面纱2
揭开原子核外电子运动的面纱2一、单项选择题（每小题只有一个正确答案）1．某元素原子核外电子排布中，最外层电子数是次外层的2倍，则该元素为( ) A．Li B．O C．C D．Si2．某元素的一价阴离子，核外有10个电子，质量数为19，则中子数为( ) A．9 B．10 C．11 D．123．下列原子中可以形成＋1价离子的是( )A．核电荷数为13 B．质子数为17C．M层电子数比L层少6 D．质量数为23，中子数为124．某元素离子A m-核内有n个中子，核外有x个电子。
该原子的质量数是( ) A．x-m+n B．x+m+n C．m+n-x D．x-n+m5．与氩的核外电子排布相同的离子，跟与氖的核外电子排布相同的离子，所形成的化合物是( )A．CaF2B．HCI C．Na2O D.H2O6．X原子的核电荷数为a，它的阴离子X m-与Y原子的阳离子Y n+的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数为( )A．a+m+n B．a-m-n C．m+n-a D．m- n-a7．与氢氧根具有相同质子数和电子数的微粒是( )-A．H3O＋B．Cl—C．NH3 D.NH28．有原子序数依次递增的A、B、C三种元素，它们原子的次外层均有8个电子，其中C元素原子最外层电子数等于电子层数，则A为( )A．Na B．Mg C．Ne D．Al9．下列叙述中正确的是( )A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质也一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子10.电子数相等的微粒叫等电子体，下列各微粒属等电子体的是( )A．N2O4和NO2B．CH4和NH3C．CO2和NO2D．NO和O211．下列微粒中，K层与L层电子数之和等于M层和N层电子数之和的是( ) A．K＋B．Mg C．Ca D．S12．已知元素R的原子，形成离子化合物的化学式为A m R n晶体中一个R微粒的核外电子数是a，核内中子数是b。
高中化学第一册第一章打开原子世界的大门1.2原子结构和相对原子质量第1课时教案沪科版20170915125.doc
1.2 原子结构和相对原子质量（共2课时）第2课时相对原子质量一、教学目标1．知识与技能（1）加深理解相对原子质量概念，明确相对原子质量与原子实际质量的区别；（2）了解相对原子质量与摩尔质量之间的关系。
（3）复习物质的量的概念及其基本关系。
2．过程与方法（1）通过教学过程中的设问，感受科学的思维方法。
（2）通过相对原子质量和摩尔质量间关系的教学，体会分析推理的过程。
3．情感态度与价值观激发学习兴趣，提高课堂主动参与的意识。
二．教学重点和难点相对原子质量概念的再理解；物质的量、摩尔质量三．教学用品黑板四．教学流程1．设计思想“相对原子质量”，是放在“原子结构”讲解之后，“根据化学方程式计算”讲解之前的一部分教学内容。
看上去教学要求仅为了解层次，但教学要求并不低。
本节课的开头设计，我以设疑激趣为先导，但又开门见山地引入课题。
从各个教学环节师生活动看，我尝试以问题解决模式为模版，拉开主线。
2．流程图3．流程图说明（1）引言：“一个原子有多重？”这本身就可作为一个话题引入，可激起学生学习的欲望。
（2）探究活动一中，可结合学生的生活中例子，引发学生的思考。
（3）思考问题一：平时我们计算时，为什么不用原子的实际质量，而要用相对原子质量？思考问题二：科学家采用相对原子质量，与“曹冲称象”在方法上的异曲同工之妙，你能体会吗？五．教学案例1．引入主题你知道一个原子有多重吗？科学家的确“称”出了一个原子的质量。
学生参看表格（教材p12），使学生意识到一个原子质量非常小。
2．课的展开（1）学生探究活动一：如何改变因原子质量非常小而引起的使用不便？a.采用其他的单位：类似于采用纳米，使1纳米=10-9米b.采用一个合理的量作为标准，然后得到相对量。
在此即采用了“相对原子质量”（2思考问题一：平时我们计算时，为什么不用原子的实际质量，而要用原子的相对原子质量？思考问题二：科学家采用相对原子质量，与“曹冲称象”在方法上的异曲同工之妙，你能体会吗？该提问的目的在于，使学生对采用相对原子质量在方法上有所回味，并与探究活动一相呼应。
「金桥高中补习班新王牌化学讲义原子结构」
「金桥高中补习班新王牌化学讲义原子结构」原子结构是化学的基础知识之一，而在金桥高中补习班的化学讲义中，关于原子结构的部分也可以被称为是新王牌。
本文将通过超过1200字的篇幅，详细介绍原子结构的概念、原子模型的发展以及元素周期表中的相关内容。
在原子结构的早期研究中，科学家提出了几个原子模型。
最早的是汤姆逊提出的“西瓜糖模型”，他认为原子是一个整体，正电荷和负电荷混合在一起。
然而，由于无法解释诸如稳定性和光谱等现象，这个模型被后来的研究所推翻。
随后，霍尔茨提出了“蛋糕模型”，他认为原子由一个带正电的核和围绕核旋转的电子壳层组成。
这个模型解释了许多实验现象，但它也有一些缺点，比如无法解释原子的稳定性问题。
最终，卢瑟福的金箔实验为原子结构的理解提供了重要的线索。
卢瑟福发现，当他射击一个很薄的金箔时，有些α粒子被金箔反射，而有些则穿透了金箔。
这个实验结果对于原子的模型有了重大影响。
卢瑟福提出了一个新的模型，即卢瑟福原子模型。
他认为原子由一个小而带正电的核和围绕核旋转的电子组成。
这个模型解释了金箔实验的结果，并取得了更好的成功。
除了原子的结构，元素周期表也是原子结构的重要内容之一、元素周期表是对所有已知元素进行系统分类的表格。
每个元素都有一个原子序数，代表了元素的原子数和质子数。
元素周期表按照原子序数的升序排列，在周期表上每一水平称为一个周期，每一垂直列称为一个族。
元素周期表的设计是根据元素的化学性质和物理性质进行的。
同一族的元素有着相似的化学性质，而周期表的水平行则表示了原子核外电子的层次。
这种排列方式使得元素周期表成为了研究化学性质和规律的有用工具。
综上所述，在金桥高中补习班的化学讲义中，关于原子结构的部分可以被称为是新王牌。
通过详细介绍原子结构的概念、原子模型的发展以及元素周期表中的相关内容，学生们可以更好地理解原子的本质和元素的分类规律。
这将为他们之后的学习提供坚实的基础，也有助于培养他们对化学的兴趣和探索精神。
新教材2023高中化学第一章原子结构与性质章末整合提升新人教版选择性必修2
第一章原子结构与性质章末整合提升专题1 易混概念的比较原子结构与性质中，相似概念可以采用比较法学习，在比较中找差异，通过概念之间的差异加深理解，抓住本质，避免应用时出现错误。
重点抓住下列概念辨析与比较。
1.电子层、次外层、最外层、最内层、内层在推断题中经常出现与层数有关的概念，理解这些概念是正确推断的关键。
为了研究方便，人们形象地把原子核外电子运动看成分层运动，在原子结构示意图中，按能量高低将电子运动分为K、L、M、N、O、P、Q……统称为电子层。
一个原子在基态时，电子所占据的电子层数等于该元素在周期表中所在的周期序数。
倒数第一层，称为最外层；从外向内，倒数第二层称为次外层；最内层就是第一层(K层)，内层是除最外层剩下的电子层的统称。
以基态铁原子结构示意图为例：Fe。
铁原子共有4个电子层，最外层(N层)只有2个电子，次外层(M层)有14个电子，最内层(K层)有2个电子，内层共24个电子。
2.价层电子、最外层电子价层电子指原子参加化学反应时形成化合价的电子，称为价层电子；最外层电子指电子层数最高的电子，对于主族元素，最外层电子数等于价层电子数；对于副族元素，部分能量高的次外层电子参与成键，即次外层部分电子与最外层电子统称为价层电子。
3.能层、能级、轨道同一电子层称为同一能层，同一能层中能级能量有差异，同一能级中有多个轨道，其能量相同。
例如，基态镍(Ni)原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，其中s、p、d表示能级，其各自左边的数字1、2、3、4表示能层序数，即基态镍原子的核外电子排布有4个能层，7个能级(1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s)。
轨道：s、p、d、f能级所含轨道数分别为1、3、5、7，1s、2s、3s、4s能级的能量不同，但是轨道数相同。
【例1】若某基态原子的价层电子排布为4d15s2，则下列说法中正确的是( )A.该元素基态原子第四能层中共有1个轨道填充电子B.该元素原子核外有5个电子层C.该元素原子最外层共有3个电子D.该元素原子M能层共有8个电子【思维提示】主要考查能层、能级、价层电子、最外层电子等基本概念。
黄浦新王牌 2015秋季周末同步提高补习班 高一化学 孔W老师
高一化学 第1讲孔W 老师原子结构和相对原子质量学习目标1.认识原子的构成微粒及原子结构。
2.知道同位素及其应用。
3.知道元素的相对原子质量及应用。
重点和难点重点：1．同位素。
2．相对原子质量。
难点：相对原子质量。
知识梳理一、原子的构成1．质子、中子、电子表1．1构成原子的微粒及其相差性质 构成原子的微粒 电子原子核质子 中子 电性和电量 1个电子带1个单位负电荷 1个质子带1个 单位正电荷 不显电性 质量 / kg 9.109 5×10－311.672 6×10－271.674 8×10－27相对于C 126原子121的质量*18361** 1.007 2 1.008 6原子是由原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
原子核是由质子和中子构成的。
每个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，所以原子核所带的正电荷数．．．．．．．．．．（简称为核电荷数）就等于核内质子的数目。
即：原子内的质子数＝核电荷数＝核外电子数。
⎧⎧⎨⎪⎩⎨⎪⎩质子(带一个单位正电荷)原子核(带正电)原子中子(不带电)核外电子(带一个单位负电荷)2．元素符号角标的意义3.原子的质量数电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上。
由于质子的相对质量为1.007，中子的相对质量为1.008，取其近似整数值均为1。
如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子相对取近似整数值，加起来所得的数值，叫做质量数。
用符号A 表示。
核电荷数(Z)＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)4．构成原子中微粒间的关系可以表示如下：⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧：决定元素的化学性质个核外电子，质子数相同，决定元素的同位素，不带电，质量数为个－中子，决定元素的种类为个单位正电荷，质量数，带个质子原子核）原子（)()(1)(11)(X Z Z A Z AZ二、同位素1．元素 具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子叫做元素。
高考化学一轮复习 专题6_1 原子结构与性质(讲)(含解析)1
专题6.1 原子结构与性质1、了解元素、核素和同位素的含义。
2、了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3、了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关的计算。
4、掌握1～18号元素的原子结构示意图的表示方法。
一、原子结构1、构成原子的微粒及作用 （1）原子构成微粒（2）符号c bd aeX++中各数字的含义（3）组成原子的各种微粒及相互关系 ①质子数（Z ）= 核电荷数 = 原子序数 ②质量数（A ）= 质子数（Z ） + 中子数（N ） ③阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数 ④阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数原子A Z X原子核核外电子质子（Z中子（A-Z 电子数（Z ）个电子排布（分层排布）最外层电子数决定主族元素化学性质 原子结【特别提示】规避4个易失分点①任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子。
②有质子的微粒不一定有中子，如1H ，有质子的微粒不一定有电子，如H ＋。
③质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F 与OH －。
④核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al 3＋和Na ＋、F －等，NH ＋4与OH －等。
2、元素、核素、同位素的概念及相互关系3、几种“相对原子质量”（1）同位素的相对原子质量的计算式：M r = 一个同位素原子的质量一个12C 原子的质量×112（2）同位素的近似相对原子质量，数值上约等于该同位素原子的相对质量。
（3）元素的相对原子质量是根据各种同位素的相对原子质量和他们在自然界中所占的原子个数百分含量计算的结果。
Mr —=A×a%+ B×b%+ C×c%…… 【比较辨析】四“量”比较【典型例题1】【河北冀州中学2016届第二次月考】中国科学技术名词审定委员会确定第116号元素Lv 的名称为鉝。
关于Lv 293116的叙述错误的是 （ ）A ．原子序数116B ．中子数177C ．核外电子数116D ．相对原子质量293 【答案】D【考点定位】考查元素符号各个角标的含义及相互关系的知识。
沪科版化学高一上册-1.2 原子结构和相对原子质量 课件 _3
Xa
A b ZC
二、同位素：
1、元素： 具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子 的总称。
讨论：
既然原子的核外电子数等于核电荷数，那么是 否可以把元素也理解为相同核外电子数的一类原 子的总称呢？
2、同位素：
质子数相等（核电荷数相等） 同位素：
中子数不等（或质量数不相等）
例：氕、氘、氚
12C、14C
该原子的质量数为（
）
A、70
B、114
C、228
D、298
3、某粒子用 Rn+ 表示，下列关于该粒子的叙述正确的是
（）
A、所含质子数=A-n
B、所含中子数=A-Z
C、所含电子数=Z+n
D、质量数=Z+A
4、H218O的摩尔质量是________, 10克 H218O的物质的量是___________, 其中含氢原子_______mol,含氧原子_______个, 含________个质子,含________mol中子。
13. 不要在已成的事业中逗留着!---巴斯德(法国) 17. 不是某人使我烦恼，而是我拿某人的言行来烦恼自己。 3. 空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 16、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 23、没有口水与汗水，就没有成功的泪水。 8. 没有退路时潜能就发挥出来了。 12. 无论今后的道路多么坎坷，只要抓住今天，迟早会在奋斗中尝到人生的甘甜。抓住人生中的一分一秒，胜过虚度中的一月一年! 22、真心的对别人产生点兴趣，是推销员最重要的品格。
1/1836（电子与 质子质量之比）
1.007
1．008
2、原子内各微粒间的关系：
原子
沪科版化学高一上《原子结构和相对原子质量》ppt课件
168O相对原子质量＝2.656×10－23÷1.661×10－24 ＝15.990
3517Cl相对原子质量＝ 5.8153×10－23÷1.661×10－24 ＝34.969
九、元素的平均相对原子质量：
同位素各原子的相对原子质量与同位素各 原子所占的原子百分比（丰度）的乘积之和。
作业
1、书面: P.3 P.4 2、熟记1－20元素的名称与原子序数
14C的含量每减少一半要经过约5730年。某考
古小组挖掘到一块动物骨骼，经测定14C还
剩
A
余1/8，推测该动物年代距今约为( )
A 5730×3年
B 5730×4年
C解57：30×(6年1 )n =
1D
5730×8年
n＝3
2
8
七、核素：
具有一定数目的质子和一定数目的中子 的一种原子叫核素。（即质子数、中子 不完全相同的一种原子，就称为一种核 素，12C 13C 14C 234U 235U 238U都 各自独立称为核数，即为六种核素。同 种元素不同核素间互称同位素。
例3 元素M有质量数为16和18的两种同
位素，该元素的近似平均相对原子质量
为16.4，则其中18M的质量分数是B（ ）
A 20% B 22% C 50% D 7
8% 解：
16M 16
1.6 4
16.4
︰
18M 18
0.4 1
原子个数比（物质的量之比）
18×1
18M%=
×100% =21.95%
18×1+16×4
2.原子 A X 核电荷数＝质子数＝原子核外电子数
原子结构 第三课时 相对原子质量 课件(共34张PPT)-2024-2025学年人教版九年级化学上
2.5×10-6kg
1
玉米
2.5×10-4kg
100
花生
5×10-4kg
200
1. 你能一眼看出上表中四粒种子质量的相对大小吗? 2. 表中的倍数是以哪粒种子的质量做标准得来的？
3.比较原子的质量
一个氧原子的质量 一个氢原子的质量
= =
2.657×10-26kg ≈16
1.67×10-27kg
一个碳原子的质量 = 1.993×10-26kg 一个氢原子的质量 = 1.67×10-27kg ≈12
A．相对原子质量的单位是克 B．相对原子质量是质子质量与中子质量之和 C．相对原子质量就是原子的质量 D．相对原子质量是一个比值，它的国际单位为1
【解析】A、根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过 常省略而已，可知选项A说法不正确;B、根据相对原子质量=质子数十 中子数，可知选项B说法不正确;C、相对原子质量是一个原子的真实质 量跟一个碳1/12原子质量的1的比值，故选项C不正确; D、根据相对原 子质量是以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实 质量跟一个碳-12 原子质量的1/12 的比值，称为该原子的相对原
铝
13
14
13
27
铁
26
30
26
56
找规律:你能得到什么信息？
（1）核电荷数=核内质子数=核外电子 （2）相对原子质量≈质子数+中子数
即时理解
相对原子质量≈质子数+中子数，为什么？
1.决定原子质量大小的主要微粒是什么？
粒子种类
质量
质子
1.6726×10-27 kg
中子
1.6749×10-27 kg
21-22版：4.1.1 原子结构（步步高）
第一节 原子结构与元素周期表第1课时 原子结构[核心素养发展目标] 从微观角度认识原子的构成，了解原子核外电子排布规律，能画出核电荷数为1～20号元素的原子结构示意图，能根据原子的结构特征确定元素，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。
一、原子的构成1．构成原子的微粒及其性质原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子：相对质量近似为1，带1个单位正电荷中子：相对质量近似为1，不带电核外电子：带1个单位负电荷，质量很小 (可忽略不计)2．质量数(1)概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A 表示。
(2)构成原子的粒子间的两个关系 ①质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。
②质子数＝核电荷数＝核外电子数。
(3)构成离子的粒子间的关系①阴离子(R n －)：质子数(Z )＝核外电子数－n ②阳离子(R n ＋)：质子数(Z )＝核外电子数＋n 3．原子的表示方法如作为相对原子质量标准的12 6C 表示质子数为6，质量数为12的碳原子。
(1)原子呈电中性是因为中子不带电()(2)质子数和中子数决定原子的质量()(3)原子的质量数就是原子的相对原子质量()(4)微粒中的质子数与核外电子数一定相等()(5)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√人类认识原子的历史是漫长、逐步深化的演变过程。
(1)1803年道尔顿模型：原子是构成物质的__________，是坚实的、不可再分的__________。
(2)1904年汤姆孙原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的________，其中镶嵌着许多________，中和了正电荷，从而形成了________原子。
(3)1911年卢瑟福原子模型：在原子的中心有一个带______________，它的质量几乎等于________________，电子在它的周围沿着____________运转，就像行星环绕太阳运转一样。
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原子结构和原子相对原子质量2
一、单项选择题（每小题只有一个正确答案）
1．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱元素(Ir)的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。
已知铱的一种同位素是19177
Ir ，则其核内的中子数是( ) A ．77 B ．114 C ．191 D ．268
2．下列微粒中，中子数和质子数相等的是( )
①18O ；②12C ；③26Mg ；④40K ；⑤40Ca
A ．①②
B ．②⑤
C ．只有④
D ．③④
3．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( )
A ．OH -和NH 4+
B ．H 2O 和NH 4+
C ．F -和OH -
D ．O 2-和NH 4
+ 4．1996年科学家在宇宙中发现了H 3分子，H 3和H 2属于( )
A ．氢的同位素 B.氢的同素异形体 C ．同分异构体 D ．同系物
5．美国科学家发现的C 60是一种新的分子，他具有空心的类似足球的结构，被称为“分子足球”。
最近日本科学家确认世界上还存在着另一种“分子足球N 60”，它与C 60的结构相似，并且在高温或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。
对于N 60下列说法正确的是( )
A ．N 60是由共价键构成的空心圆球面结构，所以它内部没有单个分子
B ．N 60和14N 都是氮的同位素
C ．N 60没有同素异形体
D ．N 60的发现开辟了能源世界新天地，有可能成为理想的火箭燃料
6．在元素周期表中所列出的镁的相对原子质量为24. 31，该数据是指( )
A ．镁的质量数
B ．镁元素的近似相对原子质量
C ．镁元素的相对原子质量
D ．同位素24Mg 的相对原子质量
7．硼有两种天然同位素10B 、11B ，硼元素的原子量为10.80，则对硼元素中10B 的质量分数判断正确的是( )
A ．20%
B ．略大于20%
C ．略小于20%
D ．80%
8．氢元素有三种同位素：H 、D 、T ，氯元素有两种同位素35CI 、37CI ，当用一种仪器分别测定10000个氯化氢分子的质量，所得到的数值有( )
A ．2种
B ．5种
C ．6种
D ．9种
9．原子序数为47的银元素有两种同位素，它们的原子百分比近似相等。
已知银元素的近似原子量为108，则每种同位素原子里的中子数分别为( )
A．110和106 B．57和63 C．53和73 D．60和62
10．阴离子X n-含中子N个，X的质量数为A，则m g X元素的气态氢化物中含质子的物质的量是( )
A．A
(n N) mol
M -B．
m
(n+N) mol
A+N
C．
m
(A N n)mol
A+n
-+D．
A
(m n)mol
m+N
+
11．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果四种
a X m+、
b
Y n+、
c
Z n-、
d
R m-离子的电子
层结构相同( )
A．a-c = m-n B．a-b = n-m C．c-d = m+n D．b-d = n+m 12．某元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162。
在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1：1：1，由此推断以下结论中，正确的是( ) A．此元素有三种同位素B．其中一种同位素质量数为80
C．其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2
D．此元素的单质的平均式量为159
二、填空题
13．将某文献资料上记载的相对原子质量的数据摘录如下：
试回答下列问题：
(1)34. 969是表示：
(2)35. 453是表示：
(3)35是表示：
(4)35. 485是表示：
(5)24. 23%是表示：
14．23
11Na分别与35
17
Cl、37
17
Cl(氯的原子量为35.5)构成的10g氯化钠中，含37
17
Cl的质量是。
揭开原子核外电子运动的面纱1
一、单项选择题
1．原子核外电子是分层的，不同的电子层上运动着的电子的能量是不同的，下列电子层上运动的电子能量最高的是( )
A．L层B．K层C．N层D．M层
2．第四层为最外电子层时，最多容纳的电子数目是( )
A．2个B．8个C．18个D．32
3．下列关于核外电子排布规律的叙述中，正确的是( )
A．最外层有8个电子B．次外层有18个电子
C．最外层最多可容纳8个电子D．第n层最多可容纳2n2个电子
4．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是( )
A．C B．Si C．S D．CI
5．A元素原子的M层比K层多3个电子，B元素原子的L层比K层多4个电子，A、B 两元素组成化合物的化学式为( )
A．Al2O3B．P2O5C．SO2D．NO2
6．今有A、B两原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B各为( )
A．碳原子、铍原子B．碳原子、铝原子
C．硅原子、钠原子D．氯原子、钠原子
7．对第n电子层，若它作为原子的最外层最多容纳的电子与n-1层的相等，若它作为次外层最多容纳的电子数比n-1层上电子数最多能多10个，则第n层为( ) A．L层B．M层C．N层D．任意层
R n+表示，下列关于该粒子的叙述申，正确的是( )
9．某粒子用A
Z
A．质子数= A-Z B．核外电子数= A+n
C．中子数= A-n D．核外电子数= Z-n
10．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( )
A．D3O＋B．Li＋C．OD—D．OH—
11．核外电子层结构相同的一组微粒是( )
A．Mg2+、Al3+、Cl—、Ne B．Na+、F—、S2—、Ar
C．K+、Ca2+、S2—、Ar D.Mg2+、Na+、Cl—、S2—
12．自英国科学家狄拉克提出反粒子存在的预言，人类开始在茫茫宇宙中寻找反物质的例证。
后又聚焦于反物质的合成研究。
1997年人类首次合成了9个反氢原子。
2002年是人类合成反物质的丰收年，合成了5万个反氢原子，也是对狄拉克诞辰100周年祭典的一份厚礼。
你认为反氢原子的组成应该为( )
A．由1个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
B．由1个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
C．由1个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成
D．由1个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
二、填空题
13.下列各题中的物质均由核电荷数为1～10的元素组成。
请按下列要求填写化学式：
(1)只有2个原子核和2个电子构成的分子是。
(2)1个最外层有5个电子和3个只有1个电子的原子结合的分子是。
(3)1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是。
(4)由3个最外层是6个电子的原子结合而形成的分子是。
(5)由2个原子核10个电子结合而成的分子是。
(6)由5个原子核10个电子结合而成的分子是。
14．有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氩原子有相同的电子层结构。
C元素的原子只有1个电子，D元素原子的M电子层电子数比N层电子数多6个。
试写出：
(1)A、B、C、D的元素符号和名称：
A B C D
(2)画出A元素的原子结构示意图，D元素的离子结构示意图
(3)画出A离子的电子式B原子的电子式：
15．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20。
其中C、E 是金属，A、E的最外电子层都只有1个电子，B、D元素原子最外层电子数相同，且B 元素L层电于数是K层的3倍，C元素最外层电子数是D的最外层电子数的一半。
回答：
(1)写出它们的元素符号：A ，B ，C ，D ，E 。
(2)写B原子的电子式
(3)画出C元素离子的结构示意图
(4)写出与E元素离子具有相同电子排布的2种微粒的符号和。