《化学反应的速率和限度》同步检测
2021年高中化学《2.1.1 化学反映速度和限度》同步测试（第2课时）新人教版选修4(1)
2021年高中化学《化学反映速度和限度》同步测试（第2课时）新人教版选修4一、选择题1．以下说法正确的选项是（）A．密闭容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol NH3B．必然条件下，可逆反映达到平稳状态，该反映就达到了这一条件下的最大限度C．关于任何反映增大压强，化学反映速度均增大D．化学平稳是一种动态平稳，条件改变，原平稳状态可不能被破坏考查目的：考查考查化学平稳的概念和特点，阻碍化学平稳的因素。
答案：B解析：N2和H2生成NH3的反映为可逆反映，1mol N2和3mol H2不能完全反映生成2mol NH3，A项错；压强是阻碍化学反映速度的一个因素，但并非适合于所有的反映，必需有气体参与的反映才适合，C不正确；化学平稳是一种动态平稳，该平稳是成立在必然条件下的平稳，若是条件改变，平稳将发生移动，D项不正确。
2．在必然温度下，容器内某一反映中M、N的物质的量随反映时刻转变的曲线如图，以下表述中正确的选项是（）A．反映的化学方程式为2M NB．t2时，正、逆反映速度相等C．t3时，正反映速度大于逆反映速度D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍考查目的：考查可逆反映的书写，化学反映速度和化学平稳的相关计算。
答案：D解析：从图象可知，N的物质的量在减少，应为反映物，M的物质的量在增大，应为生成物，由图中数据可得出反映的化学方程式为2N M；由图可知，t2时，未达到平稳，正、逆反映速度不相等；t3时M、N的物质的量维持不变，说明已达到平稳状态，那么正反映速度等于逆反映速度；t1时，N的物质的量是6mol，M的物质的量是3mol，故N的浓度是M浓度的2倍是正确的。
3．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应m A（g）＋n B（g）p C（g）＋q D（g），当m、n、p、q为任意整数时，达到平稳的标志是（）①体系的压强再也不改变②体系的温度再也不改变③各组分的浓度再也不改变④各组分的质量分数再也不改变⑤反映速度v（A）:v（B）:v（C）:v（D）＝m:n:p:q⑥单位时刻内m mol A发生断键反映，同时p mol C也发生断键反映A．③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．①③④⑥考查目的：考查化学平稳状态的判定。
化学反应的速率和限度_测试
一、选择题1．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO 2＋O 2 2SO 3，下列说法错误的是( )A ．增大氧气的浓度可提高反应速率B ．升高温度可提高反应速率C ．使用催化剂能显著增大反应速率D ．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零2．能够说明H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)(HI 为无色气体)已达平衡状态的是( )A ．一个H －H 键断裂的同时有一个H －I 键形成B ．v (正)(H 2)＝v (逆)(HI)时的状态C ．恒温恒容时，反应混合物总质量保持不变的状态D ．恒温恒容时，体系的颜色不再发生变化的状态3．一定条件下，可逆反应2AB ＋3C ，在下列状态中处于平衡状态的是( ) 正反应速度 逆反应速度A ．v A ＝2mol/(L ·min) vB ＝2mol/(L ·min) B ．v A ＝2mol/(L ·min) vC ＝2mol/(L ·min)C ．v A ＝1mol/(L ·min) v B ＝2mol/(L ·min)D ．v A ＝1mol/(L ·min) v C ＝1.5mol/(L ·min)4．硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。
目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO 2＋O 2 催化剂2SO 3的说法不正确的是( )A ．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B ．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C ．一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO 2和1molO 2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D ．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题5．a X(g)＋b Y(g)c Z(g)＋d W(g)在一定容积的密闭容器中反应，5min 达到平衡时X 减少n mol ·L －1，Y 减少n 3mol ·L －1，Z 增加2n 3mol ·L －1，W 增加2n 3mol ·L －1，则化学方程式中各物质的化学计量数之比a :b :c :d 应为( )A ．3:1:2:1B ．1:3:2: 2C ．1:3:1:2D ．3:1:2:26．一定温度下，反应A 2(g)＋B 2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( )A ．单位时间内生成n mol A 2同时生成n mol ABB ．容器内的总压强不随时间的变化而变化C ．单位时间内生成2n mol AB 同时生成n mol B 2D ．单位时间内生成n mol A 2同时生成n mol B 2二、非选择题1．把6molA 气体和5molB 气体混合放入4L 密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋x D(g)，经5min 达到平衡，此时生成C 为2mol ，测定D 的平均反应速率为0.1mol/(L ·min)（1） 则x ＝_______________ （2）的转化率为_______________（3）平衡时A 的浓度为_______________（4）恒温达平衡时容器内的压强与开始时之比为_______________2．在一容积固定的密闭容器中进行反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，其达到平衡状态的标志是____________________(填代号)。
化学反应的方向、限度与速率检测题
化学反应的方向、限度与速率检测题时间：90分钟 满分：100分第I 卷（40分）一、选择题（本题包括10小题，每小题 1分，共10分，每小题只有一个正确答案）1．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（ ）A. 所有自发进行的化学反应都是放热反应B. 高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C. 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同2．C+CO 22CO ；ΔH 1＞0，反应速率v 1，N 2+3H 22NH 3；ΔH 2＜0，反应速率v 2。
如升温，v 1和v 2的变化是 ( )A ．同时增大B ．同时减少C ．v 1增大，v 2减少D ．v 1减少，v 2增大3．100 mL 6 mol·L -1H 2SO 4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 ( )A ．碳酸钠(固体)B ．硝酸钠溶液C ．硫酸钾溶液D ．硫酸铵(固体)4．NO 和CO 都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应生成N 2和CO 2，对此反应下列叙述正确的是 ( )A ．使用催化剂不改变反应速率B ．降低压强能提高反应速率C ．升高温度能提高反应速率D ．改变压强对反应速率无影响5．对于在一密闭容器中进行的下列反应：C （s ）+ O 2（g ） CO 2（g ）下列说法中错误的是 ( )A ．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B ．升高温度可以加快化学反应速率C ．增加压强可以加快化学反应速率D ．增加木炭的量可以加快化学反应速率6．对于3Fe （s ）+4H 2O （g ）Fe 3O 4（s ）+4H 2（g ）,反应的化学平衡常数的表达式为（ ） A. K=3422[Fe O ][H ][Fe][H O]⋅⋅ B. K=434242[Fe O ][H ][Fe][H O]⋅⋅C. K=4242[H O][H]D. K=4242[H][H O]7．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉8．四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)= 0.15mol/(L·s) ②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)④v(D)= 0.45mol/(L·s)。
《化学反应的方向、限度与速率》测试题 2022-2023学年高二上学期化学
第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题一、单选题（共13题）1．开发2CO 催化加氢合成甲醇技术是有效利用2CO 资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。
某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)++ -1ΔH=-49.01kJ mol 。
下列有关说法正确的是A ．加入合适的催化剂，能提高单位时间内3CH OH 的产量B ．升高反应温度有利于提高2H (g)的平衡转化率C ．平衡后再通入适量2H (g)，平衡常数K 增大D ．增大体系的压强，平衡不发生移动2．在温度T 1时，向一体积固定为2L 的密闭容器中通入1molCO 2和3molH 2发生反应：CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g) △H<0，5min 后反应达到平衡，CO 2的转化率为20%。
下列说法正确的是 A ．前5min ，平均反应速率v(H 2)=0.06mol(L·min) B ．该温度下反应平衡常数的值为148C ．当v 正(CO 2)=3v 逆(H 2)时，说明反应已达到平衡状态D ．若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移 3．实验室中模拟合成氨反应：催化剂223N (g)+3H (g)2NH 在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：下列有关说法不正确的是A ．当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态B ．实验2中，前20min 内以3NH 的浓度变化表示的化学反应速率为110.012mol L min --⋅⋅C ．比较实验1和2，说明实验2使用了更高效的催化剂D ．实验3中，40min 时向容器中充入一定量He ，则正反应速率正v 不变4．在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A ．a ＜c ＋dB ．平衡向正反应方向移动C ．D 的体积分数变大D ．A 的转化率变大5．一定温度下，将2molA 和2molB 两种气体混合放入体积为2L 的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min 末反应达到平衡，生成0.8molD ，并测得C 的物质的量浓度为0.4mol·L -1，下列说法正确的是（ ）A ．此温度下该反应的平衡常数K 等于0.5B ．A 的平衡转化率为40%C ．x 的值为1D ．A 和B 的平衡转化率相等 6．下列不属于自发进行的变化是 A ．红墨水加到清水使整杯水变红 B ．冰在室温下融化成水 C ．电解饱和食盐水D ．铁器在潮湿的空气中生锈7．对于反应N 2(g)+3H 2O(g)=2NH 3(g)+32O 2(g)，在不同时间段内所测反应速率如下，则表示该化学反应进行最快的是A ．υ(NH 3)=1.5 mol∙L −1∙min −1B ．υ(N 2)=1.2 mol∙L −1∙min −1C ．υ(H 2O)=1.67 mol∙L −1∙min −1D ．υ(O 2)=1.5 mol∙L −1∙min −1 8．反应2NO 2(g)N 2O 4(g) △H=-57kJ·mol -1，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
人教版(2019) 6.2化学反应速率与限度 课后跟踪检测
6.2化学反应速率与限度 课后跟踪检测1． 【易】反应2SO 2＋O 22SO 3经过一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4 mol·L －1，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol·(L·s)－1，则这段时间为( ) A ．0.1 s B ．2.5 s C ．5 s D ．10 s【答案】C【解析】SO 3的浓度增加了0.4 mol/L ，则O 2的浓度减小了0.2 mol·L －1，v (O 2)＝Δc (O 2)/Δt ， Δt ＝Δc (O 2)/v (O 2)＝0.2 mol·L －1/0.04 mol·(L·s)－1＝5 s 。
2． 【易】关于化学反应速率的说法正确的是( )A ．化学反应速率可表示反应进行的程度B ．化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C ．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D ．根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢 【答案】D【解析】化学反应速率可表示反应进行的快慢，不能表示进行的程度；固体和水无法用浓度表示，只能用消耗或生成的物质的量来表示；某些反应速率较大的反应其反应现象并不明显，例如酸碱中和反应。
3． 【易】一定条件下，在一密闭容器中将1.0 mol·L －1 N 2与3.0 mol·L －1 H 2合成氨，反应到2 s 时测得NH 3的浓度为0.8 mol·L －1，当用氨气浓度的增加来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为( ) A ．0.2 mol·L －1·s －1 B ．0.4 mol·L －1·s －1 C ．0.6 mol·L －1·s －1 D ．0.8 mol·L －1·s －1【答案】B【解析】根据化学反应速率的表示方法：v (NH 3)＝Δc NH 3Δt ＝0.8 mol·L －12 s＝0.4 mol·L －1·s －1。
2022年高二化学同步测试《化学反应的方向限度与速率高效整合》(鲁科版选修4)2
卷(一) 第2章(45分钟100分)一、选择题(此题包括10小题，每题5分，共50分)1．(2022·榆林高二质检)金属锡的冶炼常用焦炭作复原剂：SnO2＋2C===Sn＋2CO↑，反响过程中能量的变化如下列图。
以下有关该反响的ΔH、ΔS的说法中正确的选项是()A．ΔH<0ΔS<0B．ΔH>0ΔS<0C．ΔH<0ΔS>0 D．ΔH>0ΔS>0解析：由于生成物所具有的能量大于反响物所具有的能量，故该反响为吸热反响，即ΔH>0；该反响为自发进行的反响，ΔH－TΔS<0，因ΔH<0，所以只有当ΔS>0时才能成立。
答案： D2．能确认化学平衡发生了移动的是()A．化学反响速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反响到达平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反响到达平衡后，使用催化剂解析：对反响前后气体体积不变的可逆反响，假设到达平衡后改变压强，正、逆反响速率发生改变，但平衡不移动，故A、B两项仍可能为平衡状态；但对反响前后气体体积改变的反响，平衡那么发生移动。
催化剂可等倍数改变正、逆反响速率，平衡也不移动。
而C 项是各组分的浓度发生了不同程度的改变，不是同倍改变，那么说明化学平衡发生了移动。
答案： C3．相同温度下，在两个完全相同的容器中按甲、乙两种方式充入S(g)和Cl2(g)发生反响：S(g)＋Cl2(g)SCl2(g)甲 1 mol S(g)、1 mol Cl2(g)乙 1 mol S(g)、2 mol Cl2(g)到达平衡时，反响的平衡常数的大小关系是()A．甲>乙B．甲＝乙C．甲<乙D．无法计算解析：当化学方程式一定时，平衡常数只与温度有关，温度相同，平衡常数相等。
答案： B4．工业上制备纯硅反响的化学方程式为SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)ΔH>0，以下措施能提高反响速率且使平衡向正反响方向移动的是()A．加压B．减压C．加催化剂D．升温解析：选项A B C D内容反响速率增大减小增大增大平衡移动方向逆向正向不移动正向答案： D5．以下不同条件下的化学反响：A(aq)＋B(aq)===C(aq)＋D(aq)，反响速率由大到小的顺序正确的选项是()①常温下20 mL溶液含A和B各0.001 mol②常温下100 mL溶液含A和B各0.01 mol③常温下0.05 mol/L A、B溶液各10 mL混合后，再加水20 mL④常温下将100 mL含A 0.001 mol和20 mL含B 0.001 mol混合溶液混合A．①②③④B．②③④①C．②①③④D．②④①③解析：A、B的浓度越大，反响速率越大。
高一化学必修二同步检测：2.3.2+化学反应的速率与限度含答案
2．3．2 化学反应的速率和限度一．选择题（每题8分,共80分）1．对化学反应限度的叙述,错误的是（）A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应达到限度时,正逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应的限度是不可改变的2.在密闭容器中充入SO2和18O2,在一定条件下反应,在达到平衡时,18O存在于（）A. 只存在于氧气中B. 只存在于O2和SO3中C. 只存在于SO2和SO3中D. 存在于SO2、SO3、O2中3．下列说法不正确的是（）A．空气量越多,化石燃料充分燃烧后的热能利用率越高B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C．直接燃烧煤不如将煤进行液化、气化等深加工后燃烧效果好D．固体燃料燃烧前要粉碎,有利用提高燃烧效果4．天然气（CH4）、液化石油气（主要含C3H8）燃烧的化学方程式分别为：现有一套以天然气为燃料的灶具,欲改为燃烧石油气,应采取的措施是（）A．减小空气进入量,增大石油气进入量B．增大空气进入量,减小石油气进入量C．减小空气进入量,减小石油气进入量D．增大空气进入量,增大石油气进入量5．一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是：①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度⑤B的体积分数（）A．①④⑤B．②③ C．②③④ D．②④6．在密闭容器中进行如下反应X2(g)＋Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度可能是（）A ．Z 为0.3 mol · L -1B ．Y 2为0.35 mol · L -1C ．X 2为0.2 mol · L -1D ．Z 为0.4 mol · L -1 7．反应2SO 2＋O 22SO 3达最大限度以后,下列说法正确的是（ ）A ．SO 2浓度必定等于O 2 浓度的两倍B ．SO 2、O 2、SO 3的分子数之比是2 ：1 ：2C ．SO 2与O 2不再化合生成SO 3D ．反应混合物各成分的百分组成不再变化 8．可逆反应N 2＋3H 22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
(完整版)苏教版高中化学必修二专题二第一单元化学反应速率与反应限度同步测试
苏教版高中化学必修二专题二第一单元化学反应速率与反应限度同步测试一、单选题（共15题；共30分）1.对化学反应限度的叙述，错误的是（）A. 任何可逆反应都有一定的限度B. 化学反应的限度是不可改变的C. 化学反应的限度与时间的长短无关D. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等2.下列关于化学平衡状态的叙述错误的是（）A. 正、逆反应速率相等B. 反应混合物各自的物质的量不再改变C. 正、逆反应停止不再进行D. 外界条件改变，反应会在新的条件下达到新的平衡3.下列反应条件的控制中，不恰当的是（）A. 为了防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B. 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C. 为加快KClO3的分解速率，加入MnO2D. 为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却4.在密闭容器中加入 2.0mol SO2和1.0mol O2，一定条件下发生如下反应2SO2+O2?2SO3．反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为（）n（SO2）/mol n（O2）/mol n（SO3）/molA 2.0 1.0 0B 1.0 0 1.0C 0.20 0.10 1.80D 0 0 2.0A. AB. BC. CD. D5.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10m L 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和A. 10℃，20mL 3mol/L的X溶液B. 50℃20mL 3mol/L的X溶液C. 50℃10mL 4mol/L的X溶液D. 10℃10mL 2mol/L的X溶液6.对于反应N2+O2?2NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率（）A. 缩小体积使压强增大B. 降低温度C. 体积不变充入H2使压强增大D. 压强不变充入稀有气体氖7.四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3，反应开始时，反应速率最大的是（）容量温度（℃） N2（mol） H2（mol）催化剂A 500 2 6 有B 500 1.5 4.5 无C 450 1.5 4.5 无D 450 2 6 无A. AB. BC. CD. D8.可逆反应N2+3H22NH3，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）A. 单位时间内生成n molN2的同时生成n molNH3B. N2、H2、NH3的物质的量浓度比值为1：3：2C. v（N2）=v（NH3）D. 单位时间内断裂1mol氮氮键的同时断裂6mol氮氢键9.一定条件下的某可逆反应，其正反应速率V正和逆反应速率V逆随时间的变化如图所示，下列判断不正确的是（）A. t3时刻，υ（正）＞υ（逆）B. t4时刻，υ（正）=υ（逆）C. t4时刻，反应达到最大限度D. t4时刻，反应停止10.在19世纪后期，人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当量的CO，于是英国耗巨资把烟囱建高，根据所学知识回答问题。
鲁科版高中化学必修二 2.2化学反应的快慢和限度 同步测试
鲁科版高中化学必修二 2.2化学反应的快慢和限度同步测试一、单选题1.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）A. 部分反应B. 任何反应C. 可逆反应D. 气体反应2.下列有关可逆反应的说法不正确的是( )A. 可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应B. 2HI H2＋I2是可逆反应C. CaCO3CaO＋CO2↑是可逆反应D. 存在平衡的不一定是化学反应3.如图表示容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应：A(g)+2B(g 2C(g)，以B的浓度改变表示的反应速度v正、v逆与时间的关系如图。
已知v的单位为mol／(L·s)，则图中阴影部分的面积可表示为（）A. A物质的量浓度的减少值B. B物质的量浓度的减少值C. C物质的量增加值D. B物质的量减少值4.在反应2A(g) + B(g)2C(g)（正反应放热）中，为了增大A的转化率，应采用的反应条件是（）A. 高温、高压B. 高温、低压C. 适当温度、高压D. 低温、低压5.对于可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A. 达到化学平衡时，5v正（O2）=4v逆（NO）B. 若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则可确定反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率也减小D. 化学反应速率的关系是2v正（NH3）=3v正（H2O）6.关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：①HUr＋H2O Ur－＋H3O＋，尿酸尿酸根离子②Ur－(aq)＋Na＋(aq) NaUr(s)。
下列对反应②的叙述正确的是( )A. 正反应为吸热反应B. 正反应为放热反应C. 升高温度，平衡向正反应方向移动D. 降低温度，平衡向逆反应方向移动7.已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）△H＜0，图中曲线a 代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是（）A. 增大A的浓度或减少C的浓度B. 缩小容器的容积或加入催化剂C. 升高温度或增大压强D. 升高温度8.在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），在一定温度下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI （g）△H＜0，平衡后改变条件，下列叙述正确的是（）A. 保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率加快B. 提高起始的反应温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动C. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol Ne，反应速率加快，平衡正向移动D. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），反应速率不变二、填空题9.298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，在该温度下，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4KJ．其原因是________10.已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）△H1反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2（且|△H1|=2|△H2|）反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）⇌5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H 3反应I和反应Ⅱ在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表（1）△H3=________ （用△H1、△H2的代数式表示）；推测反应Ⅲ是________ 反应（填“吸热”或“放热”）相同条件下，反应I：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示．①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率V（NO）=________ ．②下列说法不正确的是________ ．A．单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡C．该反应的活化能大小顺序是：E a（A）＞E a（B）＞E a（C）D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数（2）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．①保持恒温恒容，再充入NO2气体，NO2体积分数________ （填“变大”、“变小”或“不变”）②关于平衡体系反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）；△H2说法正确的是________ ．A、该反应焓变为负值B、升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，反应逆向移动C、不论增大压强还是减小压强，正方向速率改变的程度更大D、平衡正向移动，NO的转化率一定增大E、平衡体系中加入NO2，平衡逆向移动，△H2减小F、混合气体颜色加深说明平衡向右移动，颜色变浅则向左移动．11.化学反应速率：（1）概念：________表示方法：________（2）单位：________ ．（3）注意事项：①________②________③________④________三、实验探究题12.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）⇌cC（g）表示]化学平衡的影响，得到如图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）：分析图象，回答下列问题：（1）在图象反应Ⅰ中，此正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应，若p1＞p2，则此反应的△S________0（填“＞”或“＜”），由此判断，此逆反应自发进行，必须满足的条件是________．在图象反应Ⅱ中，T1________T2（填“＞”“＜”或“=”），该正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应．（2）在图象反应Ⅲ中，若T1＜T2，则该反应________（填“能”或“不能”）自发进行．四、综合题13.可逆反应3A（g）⇌3B（？）+C（？）△H＞0达到化学平衡后，（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空．a．若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量________；b．若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量________；c．若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量________；如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是________态，C是________态．14.甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇（于固定容器中进行）：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）（1）如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）①该反应的熵变△S________0 （填：“＜，＞，=”）．该反应在________（填：高温或低温）条件下能自发进行．②要提高CO的转化率，可以采取的措施是________（填序号）．a．升温b．加入催化剂c．增加CO的浓度d．加入H2加压e．加入惰性气体加压f．分离出甲醇如图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A________C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A________C，由状态B到状态A，可采用________的方法（填“升温”或“降温”）．答案解析部分一、单选题1.【答案】C2.【答案】C3.【答案】B4.【答案】C5.【答案】C6.【答案】B7.【答案】B8.【答案】D二、填空题9.【答案】该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ10.【答案】△H1﹣3△H2；吸热；0.375mol•L﹣1•min﹣1；CD；变大；AC11.【答案】表示化学反应快慢的物理量叫做化学反应速率；通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示；mol/（L•min）或mol/（L•s）；化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向；化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率；同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，而且必须注明反应物质；对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率，它们不存在浓度的改变三、实验探究题12.【答案】（1）放热；＜；高温＞；放热（2）不能四、综合题13.【答案】（1）变小；不变；变小固或液；气14.【答案】（1）＜；低温；df＜；=；升温。
化学反应的速率与限度 化学反应的速率)20212022学年高一化学同步课时练+单元测试(含答案)
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！第六章化学反应与能量第二节化学反应的速率与限度（第1课时化学反应的速率）一、选择题（共12题）1．在某一化学反应中，反应物A的浓度在2s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，则在这2s内它的平均反应速率为A．0.08mol/(L·s)B．0.8mol/(L·s)C．0.4mol/(L·s)D．0.04mol/L【答案】C【解析】根据vΔc1m ol/L-0.2m ol/L==Δt2s=0.4mol/(L·s)，C正确；答案选C。
2．某同学设计了探究影响反应速率因素的如下两组实验,该同学探究的影响因素是A．浓度B．压强C．温度D．催化剂【答案】D【解析】两组实验中温度相同，双氧水浓度相同，压强也相同(均为大气压)，两组实验的唯一变量为第二组实验中加入了氯化铁作催化剂，所以探究的是催化剂对反应速率的影响，故答案为D。