2020高考化学冲刺 题型训练 填空题—常见方程式书写专练
2020届高考化学精准培优专练九陌生情境中氧化还原反应方程式的书写(含解析)
陌生情境中氧化还原反应方程式的书写1．给定化学方程式的书写典例1．做实验时不小心沾在皮肤上的高锰酸钾会形成黑斑，很久才能消除，若用乙二酸的稀溶液擦洗黑斑，黑斑可以迅速褪去，其反应的离子方程式为：MnO －4+H 2C 2O 4+H +―→CO 2↑+Mn 2++ ；下列有关此反应的叙述正确的是( )A ．乙二酸中C 显+2价B ．反应的离子方程式右侧方框内的产物是OH －C ．氧化剂和还原剂的化学计量数之比是5∶2D ．若有6mol H +参加反应，则转移电子10mol 2．信息型化学方程式的书写典例2．硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。
在酸性条件下，H 2S 和KMnO 4反应生成S 、MnSO 4、K 2SO 4和H 2O ，写出该反应的化学方程式：____________________________ _________________。
1．有Fe 3+、Fe 2+、NO －3、NH +4、H +和H 2O 六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，不正确的是( )A ．还原产物为NH +4B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8C ．若有0.5mol NO －3参加还原反应，则转移电子8molD ．若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe 2+－e －===Fe 3+2．工业上，通过如下转化可制得KClO 3晶体：NaCl 溶液――——————→80℃，通电ⅠNaClO 3溶液――————→室温，KClⅡKClO 3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl+ H 2O= NaClO 3+__________。
②Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO 3晶体而无其他晶体析出的原因是__________________________________________________________________。
二．对点增分集训一．陌生情境中氧化还原反应方程式的书写3．取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；③最后通入足量的SO2气体。
2020届高考化学冲刺训练 电化学(包含答案)
K 1K 2a bK 32020届高考化学冲刺训练 电化学（含答案）1．右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn + 2H + → Zn 2++ H 2↑，下列说法错误的是 ( )A ．a 、b 不可能是同种材料的电极B ．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C ．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D ．该装置可看作是铜－锌原电池，电解质溶液是稀硫酸2．如图所示，将铁钉放入纯水中，一段时间后，铁钉表面有铁锈生成，下列说法正确的是（）A ．铁钉与水面交接处最易腐蚀B ．铁钉发生吸氧腐蚀，铁做阴极C ．铁发生的反应是：Fe －3e→Fe 3+D ．水上和水下部分的铁钉不发生电化腐蚀 【答案】A3．右图是模拟电化学反应装置图，下列说法正确的是（ ）A ．若X 为碳棒，开关K 置于N 处，可以加快铁的腐蚀B ．若X 为碳棒，开关K 置于N 处，则X 极附近溶液变黄色C ．若X 为锌，开关K 置于M 处，保护铁电极则为牺牲阳极的阴极保护法D ．若X 为锌，开关K 置于M 处，则X 电极的反应式为：O 2+4e+2H 2O→4OH －【答案】C4．用右图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是 （）选项 连接 电极材料 分析a b AK 1 K 2石墨铁模拟铁的吸氧腐蚀【答案】D5．下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是（）A．铝制器皿不宜盛放酸性食物B．电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠C．铁制容器盛放和运输浓硫酸D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀【答案】C6．以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是（）A．阳极反应式相同B．电解结束后所得液体的pH相同C．阴极反应式相同D．通过相同电量时生成的气体总体积相等（同温同压）【答案】C7．如右图的装置，左为铁电极，右为石墨电极，a为水或某种溶液。
若两电极直接连接或外接电源，石墨上可能发生的反应是（）①2H++2e→H2↑②O2+4e+2H2O→4OH-③2Cl--2e→Cl2↑A．①B．②C．①②D．①②③【答案】D8．以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。
2020年高考化学真题透析2.4 陌生化学方程式的书写(高效演练)(解析版)
高效演练1、为测定水中溶氧量，向一定量水样中加入过量MnSO 4和适量碱溶液，生成MnO(OH)2沉淀，写出O 2将Mn 2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式 。
【答案】O 2＋2Mn 2＋＋4OH －===MnO(OH)2↓【解析】碱性条件下，O 2将Mn 2+氧化成MnO(OH)2沉淀，离子方程式为O 2＋2Mn 2＋＋4OH －===MnO(OH)2↓。
2、在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO 溶液，同时放出一种气体。
其反应的离子方程式是 。
【答案】2Cl 2 + H 2O + CaCO 3 === Ca 2+ +2Cl －+ 2HClO + CO 2↑【解析】氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸再与石灰石反应生成CO 2，离子方程式为：2Cl 2 + H 2O + CaCO 3 === Ca 2+ +2Cl －+ 2HClO + CO 2↑。
3、煤燃烧排放的烟气含有SO 2和NO ，形成酸雨、污染大气，采用NaClO 2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
反应温度为323 K ，NaClO 2溶液浓度为5×10−3mol·L −1。
反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子 SO 42− SO 32− NO 3− NO 2− Cl －c /（mol·L −1）8.35×10−46.87×10−61.5×10−41.2×10−53.4×10−3写出NaClO 2溶液脱硝过程中主要．．反应的离子方程 。
【答案】4NO+3ClO 2－+2OH－323K4NO 3－+2H 2O+3Cl －【解析】从表中可判断NaClO 2溶液脱硝过程中主要．．反应是生成NO 3−，NaClO 2溶液显碱性，离子方程式为：4NO+3ClO 2－+2OH－ 323K4NO 3－+2H 2O+3Cl －4、已知：写出该步反应的化学方程式： 。
2020年高考化学考前冲刺专项训练 1.3氧化还原反应 (三)
2020年高考化学考前冲刺专项训练1.3氧化还原反应（3）1、工业上处理黄铜矿(主要成分是CuFeS2)的主要反应是2CuFeS2 + 4O2= Cu2S + 3SO2 +2FeO。
关于该反应的下列说法中，不正确．．．的是( )A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂B．还原产物有Cu2S、SO2、FeOC．Fe元素的化合价没有变化D．每反应1 molCuFeS2，转移电子8 mol2、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4则关于该反应的说法正确的是（）A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移C.FeS2只作还原剂D.产物中的2-4SO离子有一部分是氧化产物3、下列实验中沉淀的过程中，与氧化还原反应无关的是( )A B C D实验将NaOH溶液滴入4FeSO溶液中将2SO通入稀硝酸酸化的2BaCl溶液中将2Cl通入稀硝酸酸化的3AgNO溶液中将生石灰投入饱和23Na CO溶液中现象产生白色沉淀，最终变为红褐色产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀A.AB.BC.CD.D4、根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)（）A.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应B.反应⑤说明该条件下铝的氧化性强于锰C.生成等量的2O ，反应③和④转移的电子数之比为1：2D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：45、用 0.1 -1mol L ⋅ 的 23Na SO 溶液 30mL 恰好将-3210⨯ mol 的XO -还原，已知氧化产物为24SO -，则元素X 在还原产物中的化合价为（ ） A.+1B.+2C.+3D.+46、已知反应：①22Cl 2KBr===2KCl Br ＋＋，②322KClO 6HCl===3Cl KCl 3H O ↑＋＋＋， ③32232KBrO Cl ===Br 2KClO ＋＋。
备战2020高考化学：陌生情境中氧化还原反应方程式的配平与书写(含解析)
备战2020高考化学：陌生情境中氧化还原反应方程式的配平与书写题型一给定化学方程式的氧化还原反应方程式的配平1．在某强酸性混合稀溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。
完成下列反应的离子方程式：Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________2．完成NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式：ClO－3＋Fe2＋＋________===Cl－＋Fe3＋＋________3．含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重，用金属铝可将水中的NO－3还原成N2，从而消除氮污染，请配平离子反应方程式：NO－3＋Al＋H2O===N2↑＋Al(OH)3＋________4．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：____ Na2SO3＋____ KIO3＋____ H2SO4===____ Na2SO4＋____ K2SO4＋____ I2＋____ H2O(1)配平上面的氧化还原方程式。
(2)若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是________ mol。
题型二“信息给予型”陌生方程式书写与配平5．Mg(ClO3)2加入含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
6．(2018·邯郸质检)我国的铜主要取自黄铜矿(CuFeS2)，随着矿石质量的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。
2020年高考化学考前冲刺专项训练 1.3氧化还原反应 (五)
2020年高考化学考前冲刺专项训练1.3氧化还原反应（5）1、下列属于氧化还原反应的是( )A．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OB．Na2O+H2O=2NaOHC．2KI+Br2=2KBr+I2D．MgO+2HCl=MgCl2+H2O2、下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )物质（括号内为杂质）除杂试剂A FeCl2溶液（FeCl3）Fe粉B NaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClC Cl2（HCl）H2O、浓H2SO4D NO（NO2）H2O、无水CaCl2A. AB. BC. CD. D3、已知某物质X能发生如下转化:下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是( )A.若X为N2,则A为硝酸B.若X为S,则A为硫酸C.反应①和②一定为氧化还原反应,反应③一定为非氧化还原反应D.若X为非金属单质或非金属氢化物,则A不一定能与金属铜反应生成Y4、有下列三个反应:①3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O。
下列说法正确的是( )A.①②③中的氧化产物分别是I 2、Fe 3+、CoCl 2B.根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序:Cl 2>Fe 3+>Co 2O 3C.可以推理得到Cl 2+FeBr 2=FeCl 2+Br 2D.在③反应中当1mol Co 2O 3参加反应时,2mol HCl 被氧化5、2Cu S 与一定浓度的3HNO 反应，生成()32Cu NO 、4CuSO 、2NO 、NO 和2H O 。
当产物()()2NO NO n n ∶＝1∶1时。
下列说法正确的是( )A ． 1 mol 2Cu S 参加反应时有8 mol 电子转移B ． 参加反应()()23Cu S HNO n n ∶＝1∶5C ． 反应中2Cu S 既作氧化剂，又作还原剂D ． 产物()[]342Cu NO CuSO n n ⎡⎤⎣⎦∶＝1∶16、下列依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中正确的是( )A ． 反应①中的氧化产物一定只有一种B ．4MnSO 不能被氧气氧化生成4KMnOC ． 反应②的离子方程式为：242222MnO 3H O 6H ===2Mn 4O 6H O -↑＋＋＋＋＋＋ D ． 反应③的还原产物是KCl ，电子转移数目是A 6N7、将49.6010⨯﹣mol 的-4XO 在溶液中还原到较低价态，需24mL 0.100mol/L 的22H O 溶液，则X 元素的化合价变为（ ） A.+1B.+2C.+3D.+48、Cu 2S 与一定浓度的NHO 3反应，生成 Cu(NO 3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和H 2O,当NO 2和NO 的物质的量之比为1 : 1时，实际参加反应的Cu 2S 与HNO 3的物质的量之比为（ ）A.1 : 9B. 1 : 7C. 1 : 5D. 2 : 99、高铁酸钾24K FeO 是一种高效、氧化性比2Cl 更强的水处理剂,工业上常用下列反应先制高铁酸钠: 42226FeSO Na O +242242222Na FeO Na O Na SO O +++↑,然后在低温下,在24Na FeO 溶液中加KOH 固体至饱和就可析出24K FeO ,下列有关说法不正确的是( ) A. 22a N O 在反应中作氧化剂,又作还原剂B.高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小C. 24K FeO 能消毒杀菌,其还原产物水解生成的()3Fe OH 胶体能吸附水中的悬浮物D.制取高铁酸钠时,每生成1mol 24Na FeO 反应中共有4mol 电子转移10、2NaNO 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。
2020届高考冲刺专题训练(八) 化学实验基础【包含答案解析】
高考冲刺专题训练（八）化学实验基础1.下列选项中,利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是()。
2.氯气氧化HBr提取溴的新工艺反应之一为6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)26BaSO4↓+6Br2+6H2O,利用此反应和CCl4得到液溴的实验中不需要．．．用到的实验装置是()。
3.下列说法不正确．．．的是()。
A.“绿矾形似朴硝(Na2SO4·10H2O)而绿色,取此物置于铁板上,聚炭,封之囊袋,吹令火炽,其矾即沸,流出,色赤如融金汁者是真也。
”“色赤”物质是Fe(OH)3B.《本草纲目》中“黄连”条目下记载:“吐血不止,用黄连一两,捣碎,加鼓二十粒,水煎去渣,温服。
” 该过程中涉及称量、加热、溶解、过滤等操作C.蛋白质溶液中加饱和CuSO4溶液,“饮鸩止渴”均是化学变化D.“固体需匙或纸槽,一送、二竖、三弹弹;块固还是镊子好,一横、二放、三慢竖。
”前一个固体一般是指粉末状固体4.下列操作及其描述错误．．的是()。
A.①为萃取时的振荡操作,振荡后应打开活塞放气B.②为酸式滴定管的排气操作,排气后记录初始读数C.③为闻气体气味的操作,无论有毒无毒都不能将鼻孔凑近瓶口D.④为配制溶液过程中摇匀的操作,摇匀后如果发现液面低于刻度线也不能再加水5.下列实验操作不能．．达到实验目的的是()。
A.用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠B.加热蒸干溶液,可以得到CuCl2晶体C.放在流动的蒸馏水中可除去半透膜中蛋白质溶液里混有的(NH4)2SO4D.鉴别NaBr和KI溶液,可分别加新制氯水后,用CCl4萃取6.用如图所示实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是()。
A.用装置甲蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体B.按装置乙所示的气流方向用排空气法可收集H2、NO等C.用装置丙分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层D.用装置丁可以证明氧化性:Cl2>Br2>I27.下列实验操作规范并能达到实验目的的是()。
2020高考化学冲刺 题型训练 填空题—微型化学计算专练
2020年高考化学冲刺复习 1 四、微型化学计算专练 1．用催化剂可以使NO、CO污染同时降低,2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋CO2(g),根据传感器记录某温度下NO、CO的反应进程,测量所得数据绘制出如图。前1 s内的平均反应速率v(N2)
＝________________,第2 s时的x值范围________________。
答案 2.7×10－4 mol·L－1·s－1 30.6＞x＞25.2 解析 一氧化碳的反应速率为v(CO)＝ΔcΔt＝36－30.6×10－4mol·L－11 s＝5.4×10－4 mol·L－1·s－
1,同一化学反应同一时间段内,各物质的反应速率之比等于化学计量数之比,所以v(N2)＝
1
2
v(CO)＝2.7×10－4 mol·L－1·s－1,因为随着反应进行反应速率越来越小,所以第2 s消耗的CO小
于第1 s的36－30.6＝5.4,则第2 s时,30.6＞x＞30.6－5.4＝25.2。 2．N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应： 2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0 下表为该反应在T1温度下的部分实验数据
t/s 0 500 1 000 c(N2O5)/mol·L－1
5.00 3.52 2.48
则500 s内NO2的平均生成速率为________________。
答案 5.92×10－3 mol·L－1·s－1 解析 500 s内,Δc(N2O5)＝(5.00－3.52) mol·L－1＝1.48 mol·L－1,则Δc(NO2)＝2×Δc(N2O5)＝
2×1.48 mol·L－1＝2.96 mol·L－1,带入v＝ΔcΔt计算。
3．若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子,Na2X的摩尔质量是________,X的相对原子质量是________。 答案 62 g·mol－1 16 解析 1 mol Na2X中含有2 mol钠离子,0.2 mol Na2X中含有0.4 mol钠离子,则Na2X的摩尔
高考化学方程式书写真题汇编
高考化学方程式书写专题训练1.（2020国Ⅲ26）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。
实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备KClO 3和NaClO ，探究其氧化还原性质。
c 中化学反应的离子方程式是 ，采用冰水浴冷却的目的是 。
1.【答案】 Cl 2+2OH −=ClO −+Cl −+H 2O ；避免生成NaClO 32. （2020江苏18）NaClO 溶液可由低温下将Cl 2缓慢通入NaOH 溶液中而制得。
制备 NaClO 的离子方程式为__________________________________________；用于环境杀菌消毒的NaClO 溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是 。
2.【答案】22Cl 2OH ClO Cl H O ---+=++；NaClO 溶液吸收空气中的CO 2后产生HClO ，HClO 见光分解3．（2020山东20）某同学利用Cl 2氧化K 2MnO 4制备KMnO 4的装置如下图所示（夹持装置略）：……装置A 中制备Cl 2的化学方程式为3.【答案】2222Ca(ClO)4HCl CaCl 2Cl 2H O +=+↑+【思维建模1】氧化还原方程式书写方法：第一步：根据化合价“有升必有降”的原则确定变价元素；第二步： “看图作文”：根据流程图、文字等信息写出写出氧还框架(氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物)；第三步：根据得失电子守恒配平氧还框架，从介质的酸碱性等确定“缺项”，根据电荷守恒、质量守恒配平，完善细节。
4.（2020国Ⅱ26）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。
氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。
回答下列问题：（3）Cl 2O 为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO 和Cl 2反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。
2020届高考化学考前专题冲刺提升训练：离子反应【专题训练、答案+解析】
——离子反应【专题训练】1．离子方程式：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O表示( )A．碳酸盐与盐酸之间的反应B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应解析：选D 离子方程式CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑表示的是可溶性碳酸盐与强酸之间的反应。
2．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH－＋SO2===SO2－3＋H2OB．NaAlO2溶液中AlO－2的水解：AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋OH－C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3===N2↑＋3Cl－＋3H2OD．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O解析：选C A项，用氨水吸收足量的SO2气体，反应生成亚硫酸氢铵，正确的离子方程式：NH3·H2O＋SO2===HSO－3＋NH＋4，错误；B 项，NaAlO2溶液中AlO－2的水解生成氢氧化铝和氢氧根离子，正确的离子方程式：AlO－2＋2H2O Al(OH)3＋OH－，错误；C项，NaClO将污水中的NH3氧化成N2、氯化钠和水，反应的离子方程式：3ClO－＋2NH3===N2↑＋3Cl－＋3H2O，正确；D项，NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液，反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式：2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－3，错误。
3．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( ) A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO2－4存在C．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO2－3解析：选C A项实验不能排除SO2－4、SO2－3等离子的干扰，且加入盐酸引入了Cl－；B项实验不能排除SO2－3的干扰，因为在酸性条件下NO－3能将SO2－3氧化为SO2－4；D项实验不能排除HCO－3、SO2－3、HSO－3的干扰。
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二、常见方程式书写专练1．钠及其化合物(1)Na 、Na 2O 2分别溶于水的离子方程式________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________。
答案 2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑(2)有关Na 2CO 3①纯碱溶液显碱性原因的离子方程式________________________________________________________________________； 答案 CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －②Na 2CO 3溶液中逐滴加入稀盐酸过程中的离子方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 答案 CO 2－3＋H ＋===HCO －3、HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O③将Na 2CO 3溶液加入足量稀硫酸中的离子方程式________________________________________________________________________。
答案 CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O(3)电解饱和食盐水制烧碱的化学方程式________________________________________________________________________。
答案 2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑2．铝及其化合物(1)Al 片溶于烧碱溶液的化学方程式________________________________________________________________________。
答案 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑(2)明矾具有净水作用的原理的离子方程式________________________________________________________________________。
答案 Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋(3)泡沫灭火器的原理离子方程式________________________________________________________________________。
答案 Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑(4)①明矾溶液中加入Ba(OH)2,恰好使硫酸根完全沉淀的离子方程式：______________,此时溶液的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。
答案 Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2O ＞ ②明矾溶液中加入Ba(OH)2至Al 3＋恰好完全沉淀的离子方程式_____________________, 此时溶液pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。
答案 2Al 3＋＋3SO 2－4＋3Ba 2＋＋6OH －===3BaSO 4↓＋2Al(OH)3↓ ＝ 3．铁、铜及其化合物(1)氧化铁的铝热反应：________________________________________________________。
答案 Fe 2O 3＋2Al=====高温Al 2O 3＋2Fe(2)FeCl 3溶液腐蚀铜片的离子方程式：___________________________________________ ________________________________________________________________________。
答案 2Fe 3＋＋Cu===Cu 2＋＋2Fe 2＋(3)FeCl 3溶液中通入H 2S 产生浅黄色沉淀的离子方程式_______________________________。
答案 2Fe 3＋＋H 2S===2Fe 2＋＋S ↓＋2H ＋(4)KSCN 溶液检验Fe 3＋的存在的离子方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
答案 Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3(5)用FeCl 3制取Fe(OH)3胶体化学方程式________________________________________________________________________。
答案 FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl(6)用Mg(OH)2除去MgCl 2溶液中的Fe 3＋的离子方程式__________________。
答案 3Mg(OH)2＋2Fe 3＋===3Mg 2＋＋2Fe(OH)3(7)FeSO 4的酸性溶液分别被①氯水、②过氧化氢、③MnO －4氧化的离子方程式①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。
答案 ①2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －②2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O③5Fe 2＋＋MnO －4＋8H ＋===5Fe 3＋＋Mn 2＋＋4H 2O(8)用稀盐酸分别除①铜锈、②铁锈的离子方程式①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。
答案 ①Cu 2(OH)2CO 3＋4H ＋===2Cu 2＋＋CO 2↑＋3H 2O②Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O4．非金属及其重要化合物(1)镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
答案 2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C(2)Cl 2的实验制法的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
答案 MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O(3)用NaOH 吸收Cl 2的离子方程式________________________________________________________________________。
答案 Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O(4)SO 2使氯水褪色的离子方程式________________________________________________________________________。
答案 SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2Cl －(5)SO 2气体与H 2S 混合：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
答案 2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O(6)用氨水吸尾气中的SO 2气体的化学方程式________________________________________________________________________。
答案 SO 2＋2NH 3·H 2O===(NH 4)2SO 3＋H 2O(7)用亚硫酸钠溶液吸收尾气中的SO 2的离子方程式________________________________________________________________________。
答案 SO 2－3＋H 2O ＋SO 2===2HSO －3(8)实验室制氨气的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
答案 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O(9)氨的催化氧化的化学方程式________________________________________________________________________。
答案 4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O(10)Cu片分别溶于浓、稀硝酸的化学方程式①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。