大庆铁人中学2018届高三10月月考化学(含答案)(2017.10)

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黑龙江省大庆铁人中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题4．一定量的锌粉和 6 mol·L-1 的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时,能够加快反应速率,但不影响产生H2 的总量的是( )①石墨粉②CuO ③铜粉④铁粉⑤浓盐酸班级：姓名：A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．①③④试题说明：1．本试题满分100 分，答题时间90 分钟。

2．请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。

3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷选择题（共60 分）本部分共20 个小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3 分，共60 分1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量浓度的增加。

B．化学反应速率为0.1mol·L-1·s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.1mol·L C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢。

D．对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显。

2．下列四个数据都表示合成氨的反应速率,其中能代表是同一反应的是( )①v(N2)=0.3mol·L-1·min-1；②v(NH3)=0.9mol·L-1·min-1；③v(H2)=0.6mol.L-1.min-1；④v(H2)=0.0225mol·L-1·s-1A．①②B．①③C．③④D．②④3．把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L-1 的盐酸的烧杯中,立即加水均稀释到50mL,此时X 溶液和盐酸进行反应,其中反应速率最大的是（）A. 10mL4mol·L-1 的X 溶液B. 30mL2mol·L-1 的X 溶液C. 3mL10mol·L-1 的X 溶液D. 15mL3mol·L-1 的X 溶液5．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫。

黑龙江省大庆铁人中学2018年高一化学下学期期中试题20180529034

A. 氯化氢溶于水B. 加热硫酸氢钾使其熔化大庆铁人中学高一学年下学期期中考试C. 加热二氧化硅使其熔化D. 硫酸氢钾溶于水化学试题5. 下列说法正确的是()试题说明：1、本试题满分100 分，答题时间90 分钟。

A. ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。

B. ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24C. MgCl2属于离子化合物，其中既含有离子键又含有共价键 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 I：127D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小6. 化学式为RN（N为氮元素的符号）的合成材料。

已知RN中R n+核外有28个电子。

则R元第Ⅰ卷选择题部分素位于元素周期表的（）A. 第三周期第ⅤA族B. 第四周期第ⅢA族一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分。

）C. 第五周期第ⅢA族D. 第四周期第ⅤA族1. 235 U是重要的核工业原料U的浓缩一直为国际社会关注。

下列有关U说法正确的是：235 23592 92 92 7. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，它们的最外层电子数分别为1、1、6、7．X﹣（）的电子层结构与氦相同，Y、Z和W的次外层有8个电子．下列叙述错误的是（）A. 235 U原子核中含有92个中子B. U原子核外有143个电子23592 92 A．元素X、Z、W各自最高和最低化合价的代数和分别为1、4、6C. 235 U与U互为同位素D. U与U互为同素异形体238 235 23892 92 92 92 B．原子半径的大小为Y＞Z＞WC．元素的非金属性顺序为W＞Z＞X 2. A原子的质子数和中子数相同，其阳离子A n+核外共有x个电子，则A的质量数为D．Y和其他3种元素均能形成离子化合物（）8. 下列结论错误的是()A. 2（x－n）B. 2（x＋n）C. 2xD. n＋2＋x①微粒半径：r(K＋)>r(Al3＋)>r(S2－)>r(Cl－)3．共价键、离子键和范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有上述两种结合力②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 的是（）③还原性：S2－>Cl－>Br－>I－①NaOH②SiO2 ③NH4Cl ④金刚石⑤NaCl⑥白磷．④氧化性：Cl2>S>Se>Te A、①③⑥B、①②④C、②④⑤D、③④⑤⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO 4. 下列变化中，不需要破坏共价键的是（）⑥非金属性：O>N>P>Si1⑦金属性：Be<Mg<Ca<K D．周期表中的0族元素都是非金属元素⑧沸点变化顺序：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3 13. 短周期元素A、B、C，A3-与B2-、C+电子层结构相同．则下列说法中不正确的是（）A. ①B. ①③⑧C. ②④⑤⑥⑦D. ①③⑤ A. 离子半径：A3-＞B2-＞C+9. A，B属于短周期元素，能以化学键结合成AB3型的化合物，则AB元素不可能分别属于周 B. 等物质的量的A和B的简单气态氢化物，共用电子对数A＞B期表中的() C. A和B分别可以与氢原子形成18e-分子A. ⅠA，ⅤⅡAB. ⅤⅠA，ⅤⅠA D. 原子半径：A＞B＞CC. ⅢA，ⅤⅡAD. ⅤA，ⅠA 14. 运用元素周期律分析，下列说法不正确的是（）10. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分 A. AgAt难溶于水和硝酸，HAt的水溶液为强酸别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

精品解析：黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018届高三10月月考化学试题(解析版)

牡一中2017-2018学年高三学年10月月考化学试题1. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A. 镁条在空气中燃烧B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C. 铝片与稀盐酸的反应D. 灼热的炭与CO2的反应【答案】D【解析】【详解】A、镁条在空气中燃烧的反应是氧化还原反应，又是放热反应，选项A错误；B、Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应，选项B错误；C、铝片与稀盐酸反应属于放热反应，也是氧化还原反应，选项C错误；D、灼热的炭与CO2的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，选项D 正确。

答案选D。

点睛：本题考查氧化还原反应的概念和常见的吸热反应和放热反应，可以根据所学知识进行判断回答。

理解氧化还原反应的特征为化合价的升降，以及常见吸热反应放热反应的区别是解题的关键。

2. 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )A. Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应B. 锌粉比锌粒与稀硫酸反应快C. N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D. Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应【答案】A【解析】【详解】A．与硝酸、盐酸氧化性有关，反应由物质本身的性质决定，故A选；B．锌粉比锌粒的表面积不同，反应速率不同，接触面积为外因，故B不选；C．常温、常压下及放电均为反应条件，为外因，故C 不选；D．浓硫酸与稀硫酸浓度不同，浓度为外因，故D不选；故选A。

点睛：本题考查化学反应速率的影响，注意影响反应速率的内因和外因。

反应物本身的性质为决定反应速率的决定性因素，而温度、浓度、放电、接触面积等均为外因。

3. 最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。

下列说法中正确的是( )A. 18O16O是由极性键形成的单质分子B. 甲醇(CH3OH)属于离子化合物C. N5和N2是氮元素的两种同位素D. H2与H3属于同素异形体【答案】D【解析】【详解】A、18O 16O是由两种不同的核素形成的单质，存在非极性键，故A错误；B、甲醇(CH3OH)是碳原子和氢原子、氧原子间以共价键形成的共价化合物，属于有机共价化合物，故B错误；C、N5和N2是氮元素形成的2种不同单质，属于同素异形体，故C错误；D、H2与H3是氢元素的同素异形体，故D正确；故选D。

黑龙江省大庆铁人中学2018-2019高一下学期期中考试化学试卷附答案

黑龙江省大庆铁人中学2018-2019高一下学期期中考试试卷试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。

2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。

3、可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 Na ：23 Fe ：56 Cu ：64 K ：39第Ⅰ卷选择题部分（共54分）选择题（本题共18小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分） 1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ( ) A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同 2．下列属于吸热反应的是( )A ．金属铝与盐酸的反应B ．生石灰与水的反应C ．硝酸铵晶体溶于水D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应 3．有关氨的说法不正确的是( )A ．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶B ．NH 3是4核10电子分子，具有还原性C ．氨气是非电解质，NH 3·H 2O 是电解质D ．NH 3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂 4．下列关于硫酸和硝酸说法正确的是( )A ．浓硝酸和浓硫酸都能与金属铜反应，硝酸和硫酸在反应中均只体现其强氧化性。

B ．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化C ．浓硫酸和浓硝酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化D ．由于硝酸不稳定，受热易分解，因此要用棕色瓶盛装浓硝酸5．Pu-239裂变速度快，临界密度小，要用三米厚的水泥才能挡住核辐射。

有些核性能比U-235好，是核武器重要的核装料。

一定条件下，天然U-238可转化为Pu -239。

关于Pu-239的说法不正确的是( )A ．u P 23994原子核外有94个电子B ．u P 23994与u P 23894互为同位素，是两种不同的核素C ．U 23892转化为u P 23994的变化为化学变化 D ．uP 23994的近似相对原子质量为2396．下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是( )A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H＝-283.0 kJ/molB．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝-110.5 kJ/molC．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H＝-241.8 kJ/molD．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝-11036 kJ/mol7．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置中，其中正确的是()A．①是氨气的发生装置B．②是氨气的收集装置C．③是氨气的发生装置D．④是氨气的收集检验装置8．下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是()①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3⑤浓H2SO4 ⑥BaCl2溶液⑦Na2SO3A．①④⑥B．①④⑦C．④⑥⑦D．①④⑤9．用下图所示装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

黑龙江省大庆市铁人中学2018_2019学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)

黑龙江省大庆市铁人中学2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。

2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。

3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷选择题（共42分）本题共包括21个小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共42分。

1.下列有关化学用语表示正确的是( )PA. 硫原子结构示意图：B. 质量数为31的磷原子：3115C. CaCl2的电子式：D. 次氯酸分子的结构式：H-Cl-O 【答案】B【解析】【详解】A、硫原子中质子数等于核外电子数，即硫原子结构示意图为，A错误；B、根据原子构成，左下角为质子数，左上角为质量数，因此该核素31P，B正确；15C、CaCl2为离子化合物，其电子式为：，C错误；D、次氯酸的结构式为H-O-Cl，D错误；答案选B。

2.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( )A. 着色剂B. 调味剂C. 抗氧化剂D. 增稠剂【答案】C【解析】【详解】A、着色剂：改善食品的外观，与反应速率无关，故A不符合题意；B 、调味剂：增加食品的味道，与反应速率无关，故B 不符合题意；C 、抗氧化剂：防止食品腐烂、变质，与反应速率有关，故C 符合题意；D 、增稠剂：主要用于改善和增加食品的粘稠度，保持流态食品、胶冻食品的色、香、味和稳定性，改善食品的物理性状，并使食品有润滑适口的感觉，与反应速率无关，故D 不符合题意；答案选C 。

3.对于2A 2(g)＋3B 2(g)C(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )A. v(B 2)=0.6mol·L -1·s -1B. v(A 2)=0.5mol·L -1·s -1C. v(C)=0.45mol·L -1·s -1D. v(B 2)=2.4mol·L -1·min -1【答案】C 【解析】【分析】按照化学反应速率之比等于化学计量数之比进行分析；【详解】以A 2为基准，利用化学反应速率之比等于化学计量数之比， A 、22v(A )2=v(B )3，代入数值，v(A 2)=0.4mol·L -1·s -1； B 、v(A 2)=0.5mol·L -1·s -1； C 、2v(A )2=v(C)1，v(A 2)=0.9mol·L -1·s -1； D 、v(B 2)=2.4 mol/(L·min)，合v(B 2)=0.04mol·L -1·s -1，根据选项A 的分析，v(A 2)=0.027mol·L -1·s -1；综上所述，反应速率最快的是选项C ；答案选C 。

黑龙江省大庆铁人中学2018届高三上学期10月考试物理试

黑龙江省大庆铁人中学2018届高三上学期10月考试题物理试题一、选择题1. a、b两个物体从同一地点同时出发，沿同一方向做匀变速直线运动，若初速度不同，加速度相同，则在运动过程中（）A. a、b的速度之差保持不变B. a、b的速度之差与时间成正比C. a、b的位移之差保持不变D. a、b的位移之差与时间的平方成正比【答案】A.........点睛：解决本题的关键掌握匀变速直线运动的速度时间公式和位移时间公式，并能灵活运用。

2. 如图所示,两块相互垂直的光滑挡板OP、OQ，OP竖直放置，小球a、b固定在轻弹簧的两端，水平力F作用于b时，a、b紧靠挡板处于静止状态，现保证b球不动，使挡板OP向右缓慢平移一小段距离，则 ( )A. 弹簧弹力变大B. 弹簧变长C. 力F变大D. b对地面的压力变大【答案】B【解析】A、设弹簧与竖直方向的夹角为，现保证b球不动，使挡板OP向右缓慢平移一小段距离，则减小，以a球为研究对象，分析受力情况如图所示：根据平衡条件得：，减小，增大，则减小，弹簧变长，故A错误，B正确；C、挡板对a的弹力，减小，N减小；对整体研究：水平方向：，则作用力将减小；竖直方向：地面对b的支持力，不变，根据牛顿第三定律可知，b对地面的压力不变，故CD错误。

点睛：以a球为研究对象，分析受力情况，根据平衡条件分析弹簧弹力和挡板对小球的弹力如何变化，对整体进行受力分析，根据平衡条件判断F和b对地面的压力的变化情况。

3. 已知火星的质量比地球的小，火星的公转半径比地球的大。

如果将火星和地球互换位置,则 ( )A. 火星公转半径的三次方与公转周期平方的比值与地球公转半径的三次方与公转周期平方的比值将不再相等B. 在地球表面发射卫星的第一宇宙速度将大于7.9km/sC. 火星的公转周期将等于365天D. 火星和地球受太阳的万有引力不变【答案】C【解析】A、根据开普勒第三定律，对同一个中心天体的比值相等，故A错误；B、根据，解得第一宇宙速度公式，地球质量和半径不变，所以在地球表面发射卫星的第一宇宙速度将仍等于，故B错误；C、根据万有引力提供向心力，有，解得，火星和地球的位置互换，火星的公转周期将等于365天，故C正确；D、根据万有引力定律，火星和地球与太阳之间的距离改变，所以万有引力改变，故D错误。

黑龙江省大庆铁人中学1718学年度高二上学期第一次月考

黑龙江省大庆铁人中学2017—2018学年度上学期第一次月考高二化学试题试卷说明：1、本试卷满分100分，答题时间40分钟。

2、请将答案直接填涂在答题卡上，考试结束只交答题卡。

一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每个小题4分，共48分）1．常温下，向0.1 mol·L－1氨水中不断加水，过程中始终保持增大的是A．c（OH-）B．K bC．c（H＋）•c（OH－）D．c（OH-）/c（NH3·H2O）2．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A. CO2+H2OHCO3﹣+H+B. HCOOH+H2OHCOO﹣+H3O+C. HS﹣+H2OS2﹣+H3O+D. CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣3．能证明氨水是弱碱的实验事实是A．氨水溶液比氢氧化钠的导电性弱B．0.1mol/L NH4Cl溶液的pH小于7C．0.1mol/L1L氨水消耗盐酸小于0.1mol D．氨水溶液可使甲基橙变黄4．物质的量浓度相同的三种溶液：①（NH4）2SO4、②（NH4）2Fe（SO4）2、③（NH4）2CO3，c(NH4+)大小顺序正确的是A. ②>①>③B. ③>②>①C. ②>③>①D. ③>①>②5．体积相同,物质的量浓度相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH 的物质的量A．相同B．HCl多C．CH3COOH多D．无法比较6．下列现象不能用盐类水解知识解释的是A、明矾能用于净水B、泡沫灭火器的原理C、铜绿的生成D、配置FeCl2溶液时加入少量的盐酸7．下列说法正确的是（）A．c(H+):c(OH-)=1:10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO-、CO32-一定能大量存在B．室温下，水电离出来的c(H+)＝10－13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3－、I－一定能大量存在C．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32-)的大小关系为②>④>③>①D．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中c(H+)·c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)增大8．物质的量浓度相同的三种酸XOH、YOH、ZOH的溶液，其pH依次为8、9、10，则XCl、YCl、ZCl的pH由大到小的顺序是（）A. XCl、ZCl、YClB. XCl、YCl、ZClC. ZCl、YCl 、XClD. YCl、ZCl、XCl9．相同温度下,同物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3的两种溶液中，下列关系式正确的是（）A. B.C. D.10．体积为1ml、浓度均为0.10mol/L的XOH和X 2CO3溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是A．XOH是弱碱B．pH=10的两种溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3C．H2CO3的电离平衡常数K a1远远大于K a2D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c(HCO3-)/c(CO32-)减小11. 室温下，用0．100mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20．00mL0．100mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线B．PH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20mLC．V（NaOH）=20mL时，两份溶液中c（Cl—）=c（CH3COO—）D．V（NaOH）=10mL时，醋酸溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO—）＞c（H+ ）＞c（OH—）12. 下列比较中，正确的是（）A.同温度同物质的量浓度的CH3COOH比HF难电离，则CH3COONa溶液的pH比NaF溶液大B.0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：NH)＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)c(+4C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D. 在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(-HCO)+c(H2CO3)3二、填空题（每空2分，共52分）13．写出下列反应的离子方程式或按要求填空：（1）写出NaHS溶液中各离子浓度的大小：______________________________________________。

2024届黑龙江省大庆市让胡路区铁人中学高考冲刺押题(最后一卷)化学试卷含解析

2024年高考化学模拟试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、相同温度下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。

下列判断不正确的是（）A．对比pH=7和pH=10的曲线，在同一时刻，能说明R的起始浓度越大，降解速率越大B．对比pH=2和pH=7的曲线，说明溶液酸性越强，R的降解速率越大C．在0~20min之间，pH=2时R的平均降解速率为0.0875×10-4mol·L-1·min-1D．50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等2、碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCl+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4C1+3CO2↑+3H2O，某化学兴趣小组利用下列实验装置模拟制备碳酸镧。

下列说法不3正确的是A．制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→A→B→D→E→CB．Y中发生反应的化学方程式为NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH 3↑C．X中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，其作用为吸收挥发的HCl，同时生成CO2D．Z中应先通入CO2，后通入过量的NH33、25℃时，将浓度均为0.1 mol·L－1，体积分别为V a和V b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V a+V b＝100 mL，V a、V b与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是A．K a(HA)＝1×10－6B．b点c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+)C．a→c过程中水的电离程度始终增大D．c点时，c(A－)/[c(OH－)⋅c(HA)]随温度升高而减小4、新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。

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第1页共8页大庆铁人中学2018届高三10月月考化学考试时间：90分钟满分:100分可能用到的相对原子质量：H:1C:12N：14O:16Mg:24S:32Cl:35.5I:127第Ⅰ卷（54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）

1．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是（）A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类反应2．下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是（）A．同体积、同密度的C2H4和C3H6B．同温度、同体积的H2和N2

C．同质量、不同密度的N2和COD．同压强、同体积的N2O和CO2

3．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）

A．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤B．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量C．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

4．体积为VmL，密度为ρg·cm－3

的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量

浓度为cmol·L－1，质量分数为w%，下列表示式正确的是（）A．c＝1000VρB．m＝Vρ100wC．w%＝1000cM%D．c＝VM

m100

5．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋

，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合

理的是()。第2页共8页

A.能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色退去6．下图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2

反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是（）A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

C．B和Cl2的反应是氧化还原反应

D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质7．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）

A．除去CO2中的HClB．干燥Cl2C．稀释浓硫酸D．制备少量O2

8．下表所列各组物质中，不能．．通过一步反应实现如图所示转化的是（）

物质选项abc

A．AlCl3Al(OH)3NaAlO2

B．HNO3NONO2

C．SiSiO2Na2SiO3

D．FeFeCl2FeCl3

9．青石棉是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2

，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物

abc第3页共8页

只有NO，下列说法不正确的是（）A.青石棉是一种硅酸盐产品B.青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OC.青石棉中含有一定量的石英晶体D.1mol青石棉能使1mol稀硝酸被还原10．下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）A．FeI2与Cl2B．Ba(OH)2与H2SO4

C．HCl与Na2CO3D．NaHCO3与Ca(OH)2

11．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO4

2－

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3

－

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4

④由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3

－

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－A．①②B．③⑥C．②④D．③⑤12．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．FeBr3溶液中加入过量的氯水2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+6Cl-+2Fe3+

B．向小苏打溶液中加入醋酸CO32－+2CH3COOH＝CO2↑+H2O+2CH3COO－

C．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠HCO3－+OH－＝CO32－+H2OD．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-

13．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，NA个己烷所占的体积约为22.4LB．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA

C．1L0.1mol·L-1的HClO溶液中含有H+

数为0.1N

D．常温下，1molCl2与足量烧碱溶液完全反应，转移电子数为2NA

14．实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取C12，也可用KC1O3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2

与浓盐酸反应制C12。若制取等量的C12

，电子转移数最少是

（）A．KC1O3和浓盐酸反应B．MnO2和浓盐酸反应第4页共8页

C．KMnO4和浓盐酸反应D．K2Cr2O7和浓盐酸反应15．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M关于该反应的说法中正确的

组合是（）①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④M为OH－；⑤SnCl62－是氧化产物。A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③16.向一洁净干燥的烧杯中加入44.4gAl粉与Fe粉混合物，然后加入过量的盐酸，产生标况下气体26.88L。若将该混合物加入500mL14mol·L-1的HNO3中（不考虑发生钝化），产生的气体（标准状况下测定）如图所示，假设HNO3

的还原产物为NO

与NO2

，那么理论上从哪一时刻开始产生NO气体()（假

设浓度小于9mol/L为稀HNO3

）

A．t1B．t2C．t3D．t4

17．下列图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为向溶液中加入反应物的物质的量，

则相应的图像序号与（1）--（4）对应的顺序正确的是()

溶液加入物质（1）饱和石灰水通过量CO2

气体

（2）氯化铝溶液加入过量氨水（3）MgCl2、AlCl3

的混合液逐滴加入NaOH溶液至过量

（4）含少量NaOH的NaAlO2

溶液逐滴加入稀盐酸

A．②④③①B．①②③④C．②③①④D．③④②①18．根据下表下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其它反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3

②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4第5页共8页

③KClO3HCl（浓）Cl2Cl2

④KMnO4HCl（浓）Cl2MnCl2

A．表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3（实为Fe3+

）

B．氧化性比较:KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞Br2＞Fe2+

C．还原性比较:H2O2＞Mn2+＞Cl-

D．④的离子方程式配平后，H+

的化学计量数为16

第Ⅱ卷（46分）二、（本题包括2小题，共20分）19．(12分)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。组成这五种物质的离子有（各物质所含的离子均不相同）阳离子Na+Mg2+Al3+Ba2+Fe3+

阴离子OH－Cl－23CO24SOHCO3－分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液分别与其他四种溶液反应，均有沉淀；②B溶液分别与其他四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀继续加入B溶液至过量时，沉淀会部分溶解。（1）据此推断：A；B；C；D。（写化学式）（2）写出下列反应的离子方程式。①过量的B溶液与C溶液：。②过量的B溶液与D溶液（已知偏铝酸钡易溶于水）：。20．（8分）5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3

在

H2SO4存在下与SO2反应制得。请写出反应的离子方程式：________________________。（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2

，它具

有Na2CO3和H2O2

的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其