江苏省2020届高三第二次模拟考试 化学 Word版含答案1
2020届高三模拟考试试卷化学2020.4本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24S—32Ca—40Fe—56第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁。
下列物质不能用作新型冠状病毒消毒剂的是()A. 75%酒精B. 次氯酸钠溶液C. 生理盐水D. 过氧乙酸溶液2. 用化学用语表示SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O中的相关微粒，其中正确的是()A. 中子数为15的硅原子：1514SiB. 氟原子的结构示意图：C. SiF4的电子式：D. 水分子的比例模型：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. Al2O3具有两性，可用作耐高温材料B. FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC. Na2O2能吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂D. FeS难溶于水，可用于除去废水中的Cu2＋4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 澄清透明的酸性溶液中：Fe3＋、Cu2＋、SCN－、SO2－4B. 能使酚酞变红的溶液中：K＋、NH＋4、Cl－、NO－3C.K wc（H＋）＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、SO2－4D. c(HCO－3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：H＋、Mg2＋、SO2－4、NO－35. 用下列实验操作或装置进行相应实验，正确的是()A. 用图甲所示操作测定NaOH溶液的浓度B. 用图乙所示操作配制银氨溶液C. 用图丙所示装置吸收尾气中的SO2D. 用图丁所示装置检验产生的乙烯6. 下列有关化学反应的叙述正确的是()A. 铝在稀硝酸中发生钝化B. 过量铁粉在Cl 2中燃烧制取FeCl 2C. N 2与O 2在放电条件下化合生成NO 2D. 新制Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖并煮沸，生成Cu 2O7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. NO 2溶于水：3NO 2＋H 2O===2H ＋＋2NO －3＋NOB. 电解饱和食盐水：2Cl －＋2H ＋=====通电Cl 2↑＋H 2↑C. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2OD. 向氨水中通入过量CO 2：2NH 3·H 2O ＋CO 2===2NH ＋4＋CO 2－3＋H 2O8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大。
X 、Z 同主族，Y 、W 同主族，且X 的原子半径小于Y ，Y 是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是( )A. 原子半径：r(Y)<r(Z)<r(W)B. Y 的气态氢化物的稳定性比W 的弱C. X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物中只含有离子键D. X 可分别与Y 、W 形成含18个电子的分子9. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A. Cu 2(OH)2CO 3(s)――→HCl （aq ）CuCl 2(aq)――→通电Cu(s)B. NaCl(aq)――→CO 2（g ）NaHCO 3(s)――→△Na 2CO 3(s)C. Fe(s)――→H 2O （g ）高温Fe 2O 3(s)――→HCl （aq ）FeCl 3(aq) D. SiO 2(s)――→HCl （aq ）SiCl 4(l)――→H 2（g ）高温Si(s)10. 2019年度诺贝尔化学奖授予在锂离子电池发展做出贡献的三位科学家。
某浓差电池的原理示意如右图所示，可用该电池从浓缩海水中提取LiCl 溶液。
下列有关该电池的说法不正确的是( )A. 该装置可在提取LiCl 溶液的同时获得电能B. 电子由Y 极通过外电路移向X 极C. 正极发生的反应为2H ＋＋2e －===H 2↑D. Y 极每生成22.4 L Cl ，有2 mol Li ＋从b 区移至a 区不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 下列说法正确的是( )A. 在船身上装锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法来避免船体遭受腐蚀B. 反应Hg(l)＋H 2SO 4(aq)===HgSO 4(aq)＋H 2(g)在常温下不能自发进行，则ΔH<0C. 将纯水加热至较高温度，K w 变大、pH 变小、呈酸性D. 在反应KIO 3＋6HI===KI ＋3I 2＋3H 2O 中，每生成 3 mol I 2转移的电子数为6×6.02×102312. 芘经氧化后可进一步用于染料合成。
芘的一种转化路线如下：下列叙述正确的是()A. 芘的分子式为C16H10B. 甲分子中所有碳原子一定都在同一平面上C. 甲在一定条件下可发生加成反应和银镜反应D. 1 mol乙与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH13. 根据下列实验操作和现象能得到的相应结论中正确的是()下列有关微粒浓度的说法正确的是()A. pH均为8的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液：c(Na2CO3)>c(NaCN)>c(CH3COONa)B. 浓度均为0.1 mol·L－1NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：2c(Na＋)＝3c(HCO－3)＋3c(CO2－3)＋3c(H2CO3)C. 0.2 mol·L－1 HCN溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)D. 浓度均为0.1 mol·L－1CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COOH)＋c(H＋)>c(CH3COO－)＋c(OH－)15. 乙酸甲酯的催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式如下：CH3COOCH3(l)＋C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)＋CH3OH(l)已知v正＝k正·x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)，v逆＝k逆·x(CH3COOC6H13)·x(CH3OH)，其中k正、k逆为速率常数(受温度影响)，x为各组分的物质的量分数。
反应开始时，CH3COOCH3和C6H13OH按物质的量之比1∶1投料，测得338 K、343 K、348K三个温度下CH3COOCH3转化率(α)随时间(t)的变化关系如右图所示。
下列说法正确的是()A. 该反应的ΔH>0B. 348 K时，该反应的平衡常数为1.8C. A、B、C、D四点中，v正最大的是DD. 在曲线①、②、③中，k正－k逆最大的曲线是①第Ⅱ卷(非选择题共80分)16. (12分)以红土镍矿(含NiO及铁、镁、硅的氧化物等)为原料制备Ni(OH)2的工艺流程如下：(1) “酸浸”时，H2SO4稍过量的目的是________。
(2) “氧化”时，Fe2＋发生反应的离子方程式为________。
(3) “沉铁”时生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，该反应的化学方程式为________。
(4) “沉镁”时，需综合考虑镁去除率和镍损失率。
不同pH下镁去除率和镍损失率如右图所示。
①应控制反应体系的pH约为________(填字母)。
A. 5.0B. 6.0C. 6.5②已知K sp(MgF2)＝7.4×10－11。
要使“沉镁”所得滤液中c(Mg2＋)≤7.4×10－7mol·L －1，则应控制滤液中c(F－)不低于________。
(5) “沉镍”所得滤液中，可循环使用的主要溶质为________(填化学式)。
17. (15分)化合物F是合成心脏病治疗药法西多曲的中间体，其合成路线流程图如下：(1) C中的含氧官能团名称为________和________。
(2) A→B的反应类型为________。
(3) D的分子式为C15H18O6，写出D的结构简式：________。
(4) 写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：________________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；②苯环上有4个取代基，分子中只有4种不同化学环境的氢。
(5) 请写出以H2C===CH2、H2C(COOC2H5)2、为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有饥溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12分)工业中将含有较多Ca2＋、Mg2＋的水称为硬水。
测定某水域的钙硬度、镁硬度(每升水中含Ca2＋或Mg2＋的质量，单位：mg·L－1)的过程如下：①取50.00 mL水样，控制溶液的pH＝10，以铬黑T为指示剂，用0.010 00 mol·L－1EDTA 标准溶液滴定硬水中钙和镁的总含量至终点，消耗EDTA标准溶液30.00 mL。
②另取50.00 mL水样，加入10% NaOH溶液至pH＝12.5，加入钙指示剂，用0.010 00 mol·L－1EDTA标准溶液滴定硬水中钙的含量至终点，消耗EDTA标准溶液20.00 mL。
已知：Ca2＋、Mg2＋与EDTA反应的化学计量比均为1∶1。
(1) 向硬水中加入石灰，可使Ca2＋、Mg2＋沉淀，以达到软化硬水的目的。
写出Ca(OH)2和Ca(HCO3)2反应的化学方程式：________________________________________。
(2) “加入10% NaOH溶液至pH＝12.5”的目的是__________________。
(3) 计算该水样的钙硬度、镁硬度(写出计算过程)。
19. (15分)以废旧锂离子电池的正极材料(主要含LiCoO2、Al、C等)为原料制备CoC2O4·2H2O的一种实验流程如下：(1) “除铝”可在如图1所示的装置中进行。
保持温度、反应物和溶剂的量不变，实验中提高铝的去除率的措施有____________________________________。
(2) “灼烧”的主要目的是________________。
(3) “还原”步骤温度在70 ℃左右，LiCoO2发生反应的化学方程式为________。
若该步骤用盐酸代替H2SO4和H2O2，也可达到“还原”的目的，但其缺点是________。
2024届江苏南京市、盐城市二模化学试题含答案
江苏省南京市、盐城市2024届高三第二次模拟化学试题(满分100分)注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 V-51 Fe-56 Ti -48 Co -59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．“神舟飞船”接力腾飞、“太空之家”遨游苍穹、“福建号”航母下水、国产“C919”大飞机正式交付都彰显了中国力量。
下列成果所涉及的材料为金属材料的是A．“神舟十五”号飞船使用的耐辐照光学窗材料——石英玻璃B．“天宫”空间站使用的太阳能电池板材料——砷化镓C．“福建号”航母使用的高强度甲板材料——合金钢D．“C919”大飞机使用的机身复合材料——碳纤维和环氧树脂2．用NaCN溶液浸取矿粉中金的反应为4Au+2H2O+8NaCN+O2=4Na[Au(CN)2]+4NaOH。
下列说法正确的是A．H2O的空间结构为直线形B．NaCN中含有离子键和共价键C．1mol[Au(CN)2]-中含有2molσ键D．NaOH的电子式为····Na:O:H3．由SiCl4制备高纯SiH4的反应为SiCl4+LiAlH4乙醚SiH4↑+LiCl+AlCl3。
下列说法正确的是A．热稳定性：HCl＞SiH4B．离子半径：r(Li+)＞r(H-)C．第一电离能：I1(Al)＞I1(Cl) D．共价键的极性：Si－Cl＞Al－Cl 4．用如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是A．用装置甲生成氨气B．用装置乙干燥氨气C．用装置丙验证氨气的还原性D．用装置丁和戊分别收集氨气和氮气5．元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。
江苏省2020年高考化学二模试卷
江苏省2020年高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A . KB . NaC . FeD . Al2. （2分） (2017高二下·金华期末) 仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）A .B .C .D .3. （2分）储存浓H2SO4的铁罐外口常会出现严重的腐蚀现象，这体现了（）A . 浓H2SO4的吸水性和酸性B . 浓H2SO4的脱水性和吸水性C . 浓H2SO4的强氧化性和吸水性D . 浓H2SO4的吸水性和稀H2SO4的通性（酸性）4. （2分）下列反应属于氮的固定的是（）A . 空气在雷电作用下所产生NOB . NO和O2生成NO2C . 将氨转化为铵盐作为氮肥D . NH4Cl与Ca（OH）2反应生成NH35. （2分） (2018高一下·北京期末) 下列金属的冶炼需要用到电解法的是（）A . 钠B . 铁C . 铜D . 银6. （2分）下列有关化学用语使用正确的是（）A . 羟基的电子式：B . 乙醇的球棍模型：C . 乙醛的结构简式：CH3COHD . 蔗糖的分子式：C12H24O127. （2分）下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是（）A . HNO3B . CaCl2C . NH4ClD . H2SO48. （2分）根据有机化合物的命名原则，下列命名错误的是（）A . 甲酸苯酚酯B . 1，2﹣二甲苯C . 甲苯醚D . 苯甲酸甲酯9. （2分） (2017高一下·南充期末) 下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置，其电极反应式为：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2＋2H2O+4e-=4OH-。
下列有关叙述正确的是（）A . 氢氧燃料电池中OH-向b极移动B . 该装置中只涉及两种形式的能量转化C . H2在负极发生氧化反应D . P-型半导体连接电池的负极10. （2分）与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是（）A . 设备少B . 原料易得C . 循环利用的物质多D . NaCl利用率高11. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 中华文化源远流长、博大精深。
2020届江苏省高考化学二模试卷(含答案)
最新精选Word2020 学年度第二学期高中教课质量检测试题高三化学考生注意：1．试卷满分100 分，考试时间60 分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸，试卷包含两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考据号，并将查对后的条形码贴在指定地点上。
作答一定涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
第一部分的作答一定涂在答题纸上相应的地区。
第二部分的作答一定写在答题纸上与试卷题号对应的地点。
相对原子质量：O－ 16S－32Ba－ 137一、选择题（共40 分，每题 2 分，每题只有一个正确答案）1．我国自主研发的超薄铷（Rb）原子钟，每3000 万年偏差仅 1 秒。
以下对于铷的稳固同位素8537 Rb 的说法正确的选项是A ．质子数是85B．中子数是48C．质量数是37 D ．电子数为48 2．以下举措会惹起大气中SO2含量上涨的是A ．燃煤供热B．风力发电C．发展核能 D ．植树造林3．硫化氢气体不拥有A ．毒性B．可燃性C．复原性 D ．漂白性4．以下物质与铝的反响属于铝热反响的是A ．HCl2 3 2O D ． NaOH B ． Fe O C． H5．以下变化属于物理变化的是A ．明矾净水B．铵盐受热分解C．液溴挥发D．石油催化裂化6．苏轼的《格物粗淡》中有这样的记录：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并没有涩味。
”依照现代科技看法，该文中的“气”是指A ．甲烷B．乙烯C．甲醛 D ．乙酸7．大海是资源的宝库，以下生产过程中不波及氧化复原反响的是A ．海水晒盐B．电解饱和食盐水C．海带提碘D．用氯气制漂粉精最新精选Word8．化学对人类健康意义重要，以下说法错误的选项是A．大批出汗后需增补氯化钠B．骨质松散需要增补钙元素C．HCO 3－参加保持人体血液酸碱均衡D ．BaCO 3作 X 射线透视肠胃内服药剂9．合成氨反响难以发生的根根源因是A ．该反响是可逆反响B．氮分子中存在氮氮叁键C．该反响需要催化剂D．氨气简单液化10．埋在以下土壤中的铸铁输油管道，腐化速率最慢的是A ．氧化铁许多的酸性土壤B．湿润松散的中性土壤C．碳颗粒许多的碱性土壤D．干燥致密的中性土壤11．以下相关性质的比较，不可以用元素周期律解说的是A ．酸性： H 2SO4＞ HClO B．金属性： Mg ＞AlC．碱性： NaOH ＞ LiOH D．稳固性： CH ＞ SiH4412．某同学想用实考证明硫酸铜溶液的蓝色与SO42－没关。
江苏省南京市盐城市2021届高三3月第二次模拟考试化学试题(word含答案 )(1)
盐城市、南京市2021届高三年级第二次模拟考试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.2020年11月，“奋斗者”号载人潜水器成功进行万米海试。
下列说法正确的是A.从海水中提取镁的过程属于物理变化B.“铝－空气－海水”电池中用铝作正极C.电解从海水获得的饱和食盐水可制金属钠D.从海水中提取铀是海水利用的研究方向之一2.钠着火不能用水扑灭的原因是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,下列说法正确的是A.Na基态核外电子排布式为［Ne]3s1B.H2O为非极性分子C.O结构示意图为D.NaOH电子式为3.氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸B.CIO2有强氧化性，可用于自来水消毒C.HCIO不稳定，可用作棉、麻的漂白剂D.FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板阅读下列材料，完成4~6题：CO2是一种常见温室气体，也是巨大的碳资源。
CO2可转化为CO、H2等燃料：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH1=+247 kJ·mol-1.实验室用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取少量CO2.4.下列关于二氧化碳的说法正确的是A.CO2分子的空间构型为直线形B.CO2的水溶液不能导电C.干冰与SiO2的晶体类型相同D.呼吸面具中CO2与Na2O2反应利用了CO2的氧化性5.下列关于反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247 kJ·mol-1的说法正确的是A.该反应在任何温度下都可自发进行B.反应CO2(s)+CH4(g)==2CO(g)+2H2(g)ΔH2<+247kJ·mol-1C.反应中每生成1molH2,转移电子的数目为3×6.02×1023D.选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率6.实验室制取CO2时，下列装置不能达到相应实验目的的是7.下列关于Na、Mg、Al元素及其化合物的说法正确的是A.Mg在周期表中位于p区B.原子半径：r(Na)<r(Mg)<r(Al)C.第一电离能：I1(Na)<I1(Al)<11(Mg)D.最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)38.用硫酸渣（主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄（FeOOH)的一种工艺流程如下。
江苏省海安高级中学2020届高三第二次模拟考试化学试题 Word版含答案
2020届高三年级阶段检测（二）化学考试时间100分钟，总分120分。
可能用到的相对原子质量:H一1 C-12 O-16 K-39 Fe-56单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.推进绿色发展，建设美丽中国。
下列做法应提倡的是A. 限制二氧化碳排放，减少酸雨产生B. 加大化肥、农药使用，提高粮食产量C. 将塑料焚烧处理，减轻白色污染D. 开发新能源，减少化石燃料的使用2.下列有关化学用语表示正确的是A. 原子核内有10个中子的氧原子：B. 硫离子的结构示意图：C. 次氯酸钠的电子式：D. 葡萄糖分子的结构简式：C6H12O63.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. 二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆B. 葡萄糖具有还原性，可用于化学镀银C. 氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂D. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气4.下列有关实验装置或操作正确的是A. 装置甲液面读数为12.20 mLB. 装置乙可探究铁的吸氧腐蚀C. 装置丙可检验乙烯的生成D. 装置丁可验证碳酸氢钠受热分解5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第IA元素，W是同周期非金属性最强的元素。
下列说法正确的是A. 单质的还原性：X＞ZB. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)C. Y、Z 组成的化合物中一定含有离子键D. W的氧化物的水化物一定是强酸6.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 用氨水吸收足量的SO2气体:2OH-+SO2=SO32-+H2OB. NaClO将污水中的NH3氧化成N2: 3ClO-+2NH3=N2↑+3C1-+3H2OC. 酸性条件下，用H2O2将Fe2+转化为Fe3+:H2O2+Fe2++2H+=Fe3++2H2OD. NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应:A13++4OH-=AlO2-+2H2O7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. FeS2SO2SO3B.NaCl NaHCO3(s)Na2CO3(s)C. HClO Cl2Ca(ClO)2D. Al Al(OH)3Al2O38.煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x,会污染大气。
江苏省扬州市高邮中学2022届高三10月第二次阶段检测化学试卷 Word版含答案
江苏省高邮中学高三班级十月份其次次阶段测试化学试卷2021.10 （考试时间：100分钟试卷满分：120分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Ba-137Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．化学与环境、信息、能源、科技关系亲密，下列说法正确的是A．明矾是一种净水剂，向海水中添加明矾可以使海水淡化以解决淡水危机B．工业上常用氯气除去废水中的Cu2+和Hg2+C．苏轼《石炭行》中“投泥泼水愈光明”包含的化学学问：在高温下，把水滴到炭火上，得到两种可燃性气体D．Si、SiO2属于半导体材料，具有导电性。
Si 可用于太阳能电池板，SiO2可用于制造光导纤维2．下列化学用语使用正确的是A ．氮气分子的电子式：B．中子数为34，质子数为29的铜原子：6334CuC．2,4,6-三溴苯酚的结构简式：D ．氯离子的结构示意图：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气B．FeCl3溶液有酸性，常用于刻铜电路板C．炭具有强还原性，常用于冶炼钠、钾等金属D．碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，X 元素存在两种气态同素异形体，一种可吸取大气中的紫外线，Y原子最外层电子数等于电子层数，Z离子在同周期最简洁阴离子中，半径最小。
下列说法正确的是A．X的一种单质和Z的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒B．简洁离子半径：X ＞Y ＞ZC．X的氢化物沸点肯定低于同族元素的氢化物沸点D．Y、Z形成的离子化合物溶于水，阴、阳离子数目比为3:15．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．在5NH4NO 32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，生成28 g N2时转移电子的数目为7.5 N AB．16.2 g纤维素[(C6H10O5)n]完全燃烧，产生CO2分子的数目约为0.6 N AC．电解饱和食盐水产生11.2 L H2，则产生OH－的数目为0.1 N AD．1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中实际含有HCO－3的数目为0.1 N A6．向Fe和A12O3混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入以下指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A．通入过量Cl2：Cl-、SO42-、Fe2+、Al3+...B．加入过量NaOH溶液：SO42-、Na+、AlO2-、OH-C．加入过量氨水：NH4+、SO42-、Na+、AlO2-D．加入过量NaNO3溶液：NO3-、SO42-、Fe2+、Al3+7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH＋4＋OH－= NH3·H2OB．向硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4+C．用MnO2与浓盐酸反应制Cl2: MnO2 + 4H+ + 4Cl -Mn2+ + Cl2↑+ 2H2OD．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO- + 2 Fe(OH)3 + 4OH–= 2 FeO42- + 3Cl- + 5H2O8．试验室用NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧得高纯度的Al2O3，下列图示装置能达到试验目的的是A．用装置甲制取NH3B．用装置乙制备Al(OH)3C．用装置丙进行过滤操作D．用装置丁灼烧Al(OH)39．在给定条件下，下列选项所示的物质均能实现的是A．SiO2SiCl4SiB．Al2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3C．FeS2SO3H2SO4D．Fe3O4FeCl3(aq) 无水FeCl310．下列图示与对应的叙述相符合的是甲0t /sv (正)v (逆)v．/ mol L-1 s-1．246810120.250.500.751.00pH．．．．．．．．a乙/ mol L-1含铝微粒的浓度．反应时间t丙n (生成物)能量反应过程丁反应物生成物HA．图甲中阴影部分的面积表示v(正)与v (逆)的差值B．图乙表示溶液中含铝微粒浓度随pH变化曲线，a点所示溶液中存在大量AlO－2N2+3H22NH3丁NH3乙3溶液丙NH4Cl甲C．图丙表示肯定条件下，该反应t时刻N2的转化率最大D．图丁表示某吸热反应的能量变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
江苏省2022-2023学年高三上学期大联考试题 化学 Word版含答案
B.电负性：
C.W与X只能形成一种化合物
D.X的简单氢化物的热稳定性比Z的强
6. 可用碱液吸收，用石灰浆吸收后生成 、 ； 还能与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用，反应为 。NO可被 溶液吸收生成 。在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. B.
C. D.
7.下列关于 、 和 的说法正确的是
江苏省2023届高三上学期第二次大联考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 C1 35.5 Mn 55
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
下列说法不正确的是
A.“调pH”时选用的试剂X可以是 或
B.“还原”后可用KSCN溶液检验 是否被完全还原
C.“反应”时 提供孤电子对给予 形成配位健
D.“滤渣Ⅱ”的主要成分是
11.反应 能量与反应进程的关系如图所示：
下列说法正确的是
A.温度越高，M生成N的平衡转化率越大
B.进程I、Ⅱ、Ⅲ都是基元反应
C.进程Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中都有化学键形成
D.进程Ⅲ的速率比进程Ⅱ快
12.室温下，通过下列实验探究有关 的性质[已知： ]。
实验1：向 的 溶液中滴加 的NaCl溶液，产生白色沉淀，过滤，
实验2：向实验1所得滤液中滴加 溶液，产生淡黄色沉淀，过滤。
实验3：向实验2所得滤液中逐滴滴加氨水，产生沉淀先变多后变少，直至消失。
D.用该电池电解饱和食盐水，当生成 时，理论上有 通过交换膜
14.通过反应 可将 转化为 ，在 ，反应物起始物质的量之比 的条件下，不同温度下达到平衡时， 、 、 、 四种组分的物质的量分数如图所示。下列说法正确的是
江苏省南通市如皋市2024届高三下学期适应性考试(二)化学试题含答案
2024年高三适应性考试（二）化学试题总分：100分 考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Se79单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分．每小题只有一项符合题意．1．含碳物质的转化在生产生活、环境保护中具有重要意义．下列说法正确的是（ ） A ．含碳、氢、氧元素的化合物都是有机化合物 B ．植树造林、节能减排有助于实现“碳中和” C ．煤、石油的用途就是作燃料D ．石墨烯与金刚石互为同系物2．反应23322Mn2HCO MnCO CO H O +-+↓+↑+可用于制取3MnCO ．下列说法正确的是（ ）A ．基态2Mn +的电子排布式为52[Ar]3d 4s B ．3HCO -中C 的轨道杂化方式为2sp 杂化 C ．23CO -的空间构型为三角锥形D ．2CO 是含非极性共价键的非极性分子3．C O Si Cl 、、、等元素的单质或化合物广泛应用于半导体工业．下列说法正确的是（ ） A ．原子半径：r(Si)r(O)r(C)>> B ．电负性：χ(Cl)χ(Si)χ(C)>> C ．电离能：111I (O)I (C)I (Si)>>D ．酸性：2323H SiO H CO HClO >>4．下列含氮化合物的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．3NH 中N 存在孤电子对，3NH 可用作配体 B ．GaN 硬度大，可用作半导体材料 C ．3HNO 具有氧化性，可用于制备43NH NOD ．3NH 分子间存在氢键，3NH 热稳定性高5．BN 是一种无机非金属材料，立方BN 的硬度仅次于金刚石，其晶胞如下图所示．下列说法不正确．．．的是（ ）A ．立方BN 属于共价晶体B ．1个晶胞中含有4个B 和4个NC ．距离每个B 最近的N 有4个D ．1mol 立方BN 中含有2mol 共价键阅读下列材料，完成6~9题：氯气在生产、生活中应用广泛．实验室用4KMnO 和浓盐酸常温下反应制取2Cl ，工业上用电解饱和食盐水制备2Cl ，也可用地康法制备2Cl ．450C ︒，以2CuCl 作催化剂，地康法原理如图所示．氨气可以检验2Cl 是否发生泄露，遇2Cl 泄漏时反应有白烟生成．2Cl 可用于制备氯水或含KClO 等成分的消毒剂，也可用于处理含氰()CN -废水．6．实验小组用下图所示装置制取2Cl ，并探究2Cl 、氯水的性质，能达到实验目的的是（ ）A ．制备2ClB ．检验2Cl 中的HClC ．干燥2ClD ．测氯水的pH7．下列化学反应表示正确的是（ ）A ．电解饱和食盐水制备2Cl 的离子方程式：222Cl 2HCl H -++↑+↑电解B ．将氯水在强光下照射的化学方程式：222HClOCl 2H O ↑+光照C ．氨气检验2Cl 泄露的化学方程式：23243Cl 8NH N 6NH Cl ++D ．2Cl 处理含氰碱性废水的离子方程式：22225Cl 2CN 4H O 10Cl N 2CO 8H --++++↑+↑+8．关于地康法制2Cl ，下列说法正确的是（ ） A ．反应的平衡常数可表示为()()()222c Cl c H O K c(HCl)c O ⋅=⋅B ．其他条件不变，升高温度HCl 的平衡转化率降低说明该反应H 0∆<C ．2CuCl 的使用可以增大反应的活化能D ．每生成222.4LCl 时，转移电子的数目为232 6.0210⨯⨯9．室温下，探究10.1mol L KClO -⋅溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D10．药品乙是一种免疫调节剂，其合成路线如下．下列说法正确的是（ ）A ．Y 分子中含有2个手性碳原子B ．可以用酸性4KMnO 溶液检验Y 中是否含有XC ．1molZ 最多能与31molNaHCO 反应D ．Y Z →的反应类型为水解反应，产物之一为323CH CH CH11．以甲苯为原料通过间接氧化法可以制取苯甲醛、苯甲酸等物质，反应原理如下图所示．下列说法正确的是（）A ．电解时的阳极反应为：322272Cr6e 7H O Cr O 14H +--++++B ．电解结束后，阴极区溶液pH 升高C ．1mol 甲苯氧化为0.5mol 苯甲醛和0.5mol 苯甲酸时，共消耗2275m olCr O 6-D ．甲苯、苯甲醛、苯甲酸的混合物可以通过分液的方法分离12．以废锌催化剂（主要含ZnO 及少量23Fe O CuO 、）为原料制备锌的工艺流程如下图所示．()424323C NH SNH HCO Zn O uSFe ↓→→→→↓↓↓、氨废锌浸取除铜……催水化剂已知：①()()()5711b 32al 23a223K NH H O 210K H CO 410K H CO 510---⋅=⨯=⨯=⨯、、()()715a12a22K H S 110K H S 710--=⨯=⨯、②ZnO CuO 、可以溶于氨水生成()234Zn NH +⎡⎤⎣⎦和()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦． 下列说法正确的是（ ）A ．“浸取”时ZnO 发生反应：()24324ZnO 4NH Zn NH 2H H O +++⎡⎤+++⎣⎦B ．10.1mol L -⋅的43NH HCO 溶液中存在：()()()()2233c H c H CO c OH c CO +--+=+C ．”除铜”所得上层清液中存在()()2sp 2sp c Zn K (ZnS)K (CuS)c Cu++<D ．ZnS CuS 、均不能溶于氨水生成()234Zn NH +⎡⎤⎣⎦和()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦13．苯乙烯是制备高分子的原料．乙苯脱氢制苯乙烯的反应如下： 反应I ：165256522C H C H (g)C H CH CH (g)H (g)H 124.8kJ mol -=+∆=+⋅制备过程中会发生如下两个副反应： 反应Ⅱ：165256622C H C H (g)C H (g)CH CH (g)H 105.5kJ mol -+=∆=+⋅反应Ⅲ：1652526534C H C H (g)H (g)C H CH (g)CH (g)H 54.7kJ mol -++∆=-⋅在913K 100kPa 、下，将质量比为1:1.3的水蒸气和乙苯在催化剂作用下反应，测得乙苯的转化率、苯乙烯、苯、甲苯的选择性与时间的关系如下图所示． 苯乙烯的选择性()()6526525n C H CH CH 100%n C H C H ==⨯转化苯的选择性()()666525n C H 100%n C H C H =⨯转化甲苯的选择性()()6536525n C H CH 100%n C H C H =⨯转化下列说法不正确．．．的是（ ）A ．曲线a 表示乙苯的转化率B ．14t ~t 时，所得2H 的物质的量逐渐减少C ．其他条件不变，增大水蒸气与乙苯的质量比，可以提高苯乙烯的平衡转化率D ．14t ~t 时，苯乙烯选择性下降的原因之一是反应I 生成的2H 促进了反应Ⅲ的进行非选择题，共4小题，共61分．14．（14分）沸石分子筛可用于气体、重金属离子的吸附或去除．工业上以粉煤灰（主要含2SiO 和2323Al O 2SiO ⋅，还含有少量23CaO Fe O 、和有机物）为原料制取某种沸石分子筛()121212482Na Al Si O 27H O ⋅的过程如下：→→→→→→粉煤灰煅烧酸浸滤渣碱熔水热合成沸石分子筛已知：粉煤灰中的硅、铝化合物煅烧时不发生反应，且难溶于酸． （1）将粉煤灰在空气中煅烧的目的是_______．（2）“酸浸”的操作是向“煅烧”后的固体混合物中加入足量的盐酸，充分搅拌后过滤．检验“酸浸”操作是否达到目的的方法是_______．（3）“碱熔”时，将“酸浸”后所得滤渣与NaOH 固体在高温下混合熔融，可生成易溶于水的2NaAlO 和23Na SiO ．“水热合成”时，加入水和一定量的2NaAlO 或23Na SiO 溶液，在90C ︒条件下反应一段时间，可以得到121212482Na Al Si O 27H O ⋅晶体．写出“水热合成”时反应的化学方程式：_______．（4）沸石分子筛的结构为相邻的硅氧四面体和铝氧四面体相互连接形成的笼状结构，沸石分子筛的结构示意图及部分平面结构分别如题14图-1、题14图-2所示．沸石分子筛中存在一定大小的空隙，其中的Na +可与其他阳离子发生交换．图-1 图-2 图-3①沸石分子筛可以用于去除废水中3NH 和4NH +，原理是______．②沸石分子筛对2Cu +去除率随溶液pH 的关系如图-3所示．pH 越大，2Cu +去除率越高的原因是______． 15．（16分）化合物G 是制备一种生物碱的中间体，其合成路线如下：（1）A B →反应分为A X B →→两步，第二步是消去反应．X 的结构简式为______． （2）C 的分子式为11173C H NO ,C 的结构简式为_____．（3）4LiAlH 须在无水环境中使用，不能与水或酸接触，原因是_____．（4）F G →时会生成一种与G 互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为____． （5）写出一种符合下列条件的B 的同分异构体的结构简式：_______． I ．与3FeCl 溶液显紫色；Ⅱ．发生水解反应后所得有机产物有三种，酸化后一种为α-氨基丙酸，另两种均含有2种化学环境不同的氢．（6）已知：①苯环上发生取代反应时，若原有基团为3CH X --、（卤素原子），则新进入基团在其邻、对位；若原有基团为2NO -，则新进入基团则在其间位．②③4LiAlH 可将羰基或酯基还原为醇写出以、3232CH COCH COOCH (COCl)、为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．16．（17分）实验室从电解铜阳极泥（含22Cu Au Ag Se Cu Se 、、、等）中提取硒及银、金等贵金属，过程如下：2SO ↓↓↓→→→→↓→→稀硫酸少量盐酸铜阳极泥焙烧浸出还原粗硒浸出渣……银或金已知：①2SeO 升华温度为315C ︒．②氯化法提取Au 的原理：Au 在溶有2Cl 的盐酸中可反应生成4HAuCl 溶液，4HAuCl 可被还原为Au ． （1）“焙烧”时通常采用低温氧化焙烧，所得固体有34232CuO Au CuSeO CuSeO Ag SeO SeO 、、、、、等．“焙烧”时采用低温的目的是_____．（2）“浸出”时先加入稀硫酸，再加入盐酸．加盐酸时发生反应：2323Ag SeO 2H 2Cl H SeO 2AgCl +-+++．该反应平衡常数K =______．[已知()15sp 23K Ag SeO 110-=⨯，()()1038sp al 23a223K (AgCl)210,K H SeO 310,K H SeO 210---=⨯=⨯=⨯]（3）“浸出渣”中含有AgCl Au 、及少量惰性物质．①用223Na S O 溶液浸取浸出渣得到含()3232Ag S O -⎡⎤⎣⎦溶液，用甲醛还原()3232Ag S O -⎡⎤⎣⎦可生成银．碱性条件下，用甲醛还原()3232Ag S O -⎡⎤⎣⎦生成银和23Co -的离子反应方程式为：_______．②补充完整以浸出渣为原料回收Au 的实验方案：_______，得到金．（实验中须使用如图所示实验装置及以下试剂：2Cl 、盐酸，4FeSO 溶液，2BaCl 溶液）（4）通过如下步骤测定粗硒样品中Se 的质量分数：步骤1：准确称取0.1600g 粗硒样品，加入足量硝酸充分溶解生成23H SeO 溶液，配成100.00mL 溶液；步骤2：取所配溶液25.00mL 于锥形瓶中，加入12410mL2mol L H SO -⋅和10mL10%KI 溶液，使之充分反应；步骤3：滴入2~3滴淀粉指示剂，振荡，逐滴加入物质的量浓度为10.1mol L -⋅的223Na S O 溶液标准溶液滴定至终点，恰好完全反应，消耗20.00mL 标准溶液． 已知：2322H SeO 4I 4HSe 2I 3H O -+++↓++2222346I 2S O 2I S O ---++计算粗硒样品中Se 的质量分数，并写出计算过程． 17．（14分）生物质铁炭纳米材料可以活化过一硫酸盐，降解废水中有机污染物．（1）生物质铁炭纳米材料活化过—硫酸钾()5KHSO 降解有机污染物的反应历程如图-1所示．图中4SO -和OH ⋅分别表示硫酸根自由基和羟基自由基．图-1 图-2 图-3 ①25H SO （S 的化合价为6+）在水中的电离过程为：255H SO H HSO +-+、()2105255HSO H SO K HSO 410-+---⎡⎤+=⨯⎣⎦．写出5HSO -的结构式：_______． ②生物质铁炭纳米材料降解有机污染物的机理可描述为______．③若有机污染物为苯酚，写出酸性条件下4SO -与苯酚反应的化学方程式：______． （2）与直接使用纳米铁颗粒相比，使用生物质铁炭纳米材料降解的优点是：______．（3）铁炭纳米材料在不同pH 对有机污染物去除率（0C /C :溶液有机物浓度与初始有机物浓度的比值）的影响如图-2所示，pH 越小有机污染物去除率越高的原因是：______．（4）已知微粒的氧化性：43SO OH CO -->>．水中存在一定量3HCO -和无3HCO -存在时对铁炭纳米材料降解有机污染物的影响如图-3所示．3HCO -的存在对有机污染物的降解有影响，原因是：______．化学试题参考答案一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．1．B 2．B 3．C 4．A5．D6．A7．C8．B9．B10．C11．C12．C13．B二、非选择题：共4题，共61分14．（1）除去粉煤灰中的有机物（2分）（2）取少量过滤后的固体，加入适量盐酸，充分搅拌后滴加几滴KSCN 溶液，无红色现象则说明“酸浸”操作已达到目的（3分）（3）223212121248212NaAlO 12Na SiO 39H ONa Al Si O 27H O 24NaOH ++⋅↓+（3分）（4）①3NH 分子直径小于沸石分子筛中的空隙，沸石分子筛通过吸附去除废水中3NH ；废水中的4NH +可以与沸石分子筛中Na +发生离子交换而去除（3分）②H +与2Cu +均可与沸石分子筛中的Na +进行交换，pH 较小时，H +浓度较高，与Na +交换的2Cu +变少；随着pH 升高，溶液中的2Cu +会生成2Cu(OH)沉淀，2Cu +去除率增大．（3分）（共14分）15．（1）（2分） （2）（2分）（3）4LiAlH 中H 为1-价，具有强还原性，会与水或酸反应生成2H （2分）（4）（2分）（5）或（3分）（6）（5分）16．（1）防止因2SeO 升华导致硒的回收率降低（2分）（2）144.210⨯（3分）（3）①()32223233224Ag S O HCHO 6OH 4Ag 8S O CO 4H O ----++=↓+++（3分）②向浸出渣中加入一定量的盐酸，从导管a 处通入2Cl 至（黄色）固体不再溶解，过滤，向滤液中加入4FeSO 溶液，至向上层清液中继续滴加4FeSO 溶液不再产生沉淀时停止滴加，过滤，洗涤滤渣至最后一次洗涤滤液加入2BaCl 溶液不再产生沉淀（5分）（4）()133223n Na S O 0.1mol L 20.0010L 2.010mol ---=⋅⨯⨯=⨯（1分）由关系式可知：4232223Se ~H SeO ~2I ~4Na S O n(Se)510mol -=⨯（1分）硒的质量分数100%98.75%=⨯=（2分）312.110mol 79g mol 4,0.1659g --⨯⨯⨯⋅⨯（共17分）17．（1）①O ||O S O O H ||O -⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎢⎥----⎢⎥⎢⎥⎢⎥⎣⎦（2分）②纳米铁颗粒失去电子，经过石墨碳层传导至表面，5HSO -得到电子生成4SO -和OH -或OH ⋅和24SO -，活性4SO -和OH ⋅与难降解有机污染物反应生成2CO 和2H O （3分）③242662428SO 11H O C H O 6CO 28H 28SO -+-++=++（3分）（2）石墨碳层可以增加反应的接触面积；石墨碳层的包裹可以减少铁的渗出，减少二次污染（2分） （3）pH 越小，越有利于纳米铁释放电子，生成4SO -或OH ⋅速率越快，同时pH 越小时，主要以5HSO -形式存在，5HSO -浓度大，生成4SO -或OH ⋅速率也越快，所以有机污染物去除速率增大（2分）（4）3HCO -会与生成的4SO -和OH ⋅转化为氧化性更低的33CO ,CO --对有机污染物的降解速率低或不能降解有机物（2分）（共14分）。
江苏省扬州中学2020届高三下学期6月阶段性检测 化学 Word版含答案
江苏省扬州中学高三阶段考试化学2020.6可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A．二氧化氯泡腾片中的NaClO2属于氧化物B．咳嗽形成的飞沫气溶胶属于胶体分散系C．口罩熔喷布的原料聚丙烯属于天然有机高分子D．人工肺中的硅橡胶（如题1图所示）属于新型无机非金属材料2．下列有关硫元素及其化合物的相关化学用语表示正确的是A．质子数为16，中子数为16的硫原子：1616SB．硫化钠的电子式：Na+[ S ]2-Na+CD．NaHSO3电离方程式：NaHSO3= Na++H++SO2－33．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NaClO溶液具有碱性，可用于杀菌消毒B．NH3具有还原性，可用于检验HCl泄漏C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板D．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸浆4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，Z元素原子是短周期原子半径最大的，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是A．原子半径：r(X) < r(Y) < r(W) < r(Z)B．由Y、Z组成的化合物中均不含共价键C．W、Z两元素的最高价氧化物的水化物能反应D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱5．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用饱和Na2CO3溶液浸泡CaSO4固体：CO32−+CaSO4CaCO3 + SO2－4B．向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水: Ca2+ + HCO－3+ OH－= CaCO3↓ + H2OC．向CuSO4溶液中加过量的氨水：Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH+4D．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO的存在：NO+ 2I－+ 2H+ = NO↑ + I2 + H2O 6．下列有关实验装置的说法中正确的是A．用图1装置可以实现化学能持续转化为电能B．放出图2装置中全部液体，体积为42.00mLC ．用图3装置可以制备少量氢氧化铁胶体D ．用图4装置可以检验乙醇脱水后有乙烯生成 7．下列有关化学反应的叙述正确的是A ．Fe 在氧气中燃烧生成黑色Fe 3O 4B ．SO 2与BaCl 2溶液反应生成BaSO 3沉淀C ．常温下，Cu 与浓H 2SO 4反应生成SO 2D ．向新制的FeCl 2溶液中滴加NH 4SCN 溶液，溶液显红色 8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L −1 Na 2SO 4溶液：Ba 2+、OH －、NO －3、Cl −B ．0.1 mol·L −1 KMnO 4溶液：Na +、SO 2－3、Cl −、I −C ．0.1 mol·L −1 KOH 溶液：Na +、Cl −、CO 2－3、AlO 2−D ．0.1 mol·L −1 HCl 溶液：K +、Mg 2+、HCO －3、SO 2－49．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NaCl(aq)2FeCl 2(s)通电Cu(OH)2Cu 2O(s)H 2O(l)HNO 3(aq)C. NH 3O 2(g),H 2O(l)D. HClO(aq)Cl 2(g)SiCl 4(g)光照Si(s)10．根据下列图示所得出的结论不．正确的是B ．图乙是70 ℃时不同pH 条件下H 2O 2浓度随时间的变化曲线。
江苏省苏锡常镇四市2020┄2021届高三下学期教学情况调研一 化学Word版 含答案
2020┄2021学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）化 学 3注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Mn-55 Ni-59 Ag-108选择题（40分）单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．我国科学家制得了SiO 2超分子纳米管，微观结构如图。
下列叙述正确的是 A ．SiO 2与干冰的晶体结构相似 B ．SiO 2耐腐蚀，不与任何酸反应 C ．工业上用SiO 2制备粗硅D ．光纤主要成分是SiO 2，具有导电性 2．下列关于化学用语的表示正确的是A ．HClO 的电子式：B ．中子数为16的硫原子：C ．K +的结构示意图：D ．对硝基甲苯的结构简式：3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、NH 4＋、NO 3—、ClO — B ． ＝10—10的溶液中：K +、Ba 2+、NO 3—、Cl —C ．0.1 mol ·L —1NaAlO 2溶液中：Na ＋、Al 3+、HCO 3—、SO 42—D ．常温下，在c （H +）水·c （OH —）水＝10—26的溶液中：K ＋、Fe 2+、Cl —、NO 3— 4．右图是金属镁和卤素单质（X 2）反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是 A ．由MgCl 2制取Mg 是放热过程B ．热稳定性：MgI 2＞MgBr 2＞MgCl 2＞MgF 2C ．常温下氧化性：F 2＜Cl 2＜Br 2＜I 2D ．由图可知此温度下MgBr 2（s ）与Cl 2（g ）反应的热化学方程式为：MgBr 2（s ）＋Cl 2（g ）=MgCl 2（s ）＋Br 2（g ），ΔH ＝—117kJ·mol —1 5．下列物质性质与应用对应关系不．正确．．的是 A ．生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气B ．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C ．常温下，铝与浓硫酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硫酸D ．钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属 6．下列有关实验装置进行的相应实验，不．能．达到实验目的的是A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气C ．用装置丙可证明Cl 2的氧化性强于SD ．用装置丁可以完成“喷泉”实验7．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。