金属的化学性质2
第八单元 课题2 金属的化学性质课件—九年级化学人教版下册
学习目标
1.通过学习知道镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反 应及剧烈程度。 2.认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，了解反 应现象，知道什么是置换反应。 3.探究铝和铜、银和铜的金属活动性强弱。 4.知道金属活动性顺序，会应用金属活动性顺序解 决实际问题。
讲授新知
一、金属和氧气的反应
知识回顾 镁条在空气中燃烧
知识小结
1.判断金属活动性的方法一： 可根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应现 象的剧烈程度进行判断。 通过以上实验现象，可知金属的活动性顺序： Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
2. 大多数金属都能与氧气发生反应，生成相应的金属氧化 物，但反应的难易程度和剧烈程度是不相同的。
讲授新知
二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
躬行实践 探究实验2 比较金属铝、铜、银的活动性
以上反应类型都属于置换反应，得出金属活动性顺序为 Al>Cu>Ag。
讲授新知 金属活动性顺序
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越 强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金 属从它们化合物的溶液里置换出来（钾钙钠除外）。
行成于思
可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？或者说：能否用铁桶配制农药 波尔多液（配制波尔多液时用到硫酸铜溶液）？
根据金属活动性顺序，铁的金属活动性大于铜，如果用铁桶 配制农药波尔多液，铁会把硫酸铜溶液中的铜置换出来，所 以不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，不能用铁桶配制农药波尔多 液。
知识总结
1.金属的化学性质：与氧气反应，与稀盐酸（稀硫酸）反应，金 属越活泼，反应越容易，越剧烈。 2.置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质 和另一种化合物的反应叫做置换反应， A+BC===B+AC。 3.判断金属活动性的方法：金属与氧气反应的剧烈程度、金属与 酸反应的剧烈程度、金属能否与其他金属化合物的溶液反应。 4.金属活动性顺序：
课题2 金属的化学性质
金属
金属的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强渐弱
1.通过金属活动性顺序能了解哪些相关的信息？ 2.能作为哪些反应的判断依据？
金属
金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有 重要应用，它可以给你以下一些判断的依据： 1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前， 它的活动性就越强。 2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属 能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能 把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出 来。
2.反应的剧烈程度如何？
3.能否对金属的活泼程度进行比较？
金属
点 击 播 放
反应原理： 2 Al + 3CuCl2 = 2 AlCl3+ 3Cu
金属
反应原理：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
我们得出哪些结论呢？
金属
【铜树银花】
成功关键: 保持实验台的稳定，不能晃动， 在安静的状态下更易成功！ 等待也是一种美丽！
义务教育教科书
九年级 下册
吉林大学附属中学 秦亮
播 放
金属
1.将Mg、Al、Fe、Cu和Au划分为 两类的依据是什么？ 2.将Mg、 Al、 Fe、Cu由前到后 的顺序排列的依据是什么？
金属
为什么我们用的铝制餐具不易“生锈” 而铁制品却容易生锈呢？
4Al+3O2 = 2Al2O3
金属
“祥云”火炬
稀盐酸
金属
操作步骤： 1.直接向试管中倾倒大约2～3 mL稀盐酸或稀硫酸。 2.若产生气泡，迅速用点火器点燃气体。 3.观察并记录实验现象。 4.完成反应的化学方程式。
金属的化学性质2
第二节金属的化学性质第2课时一、学习目标：1、掌握金属的化学性质,会书写有关的化学方程式2、知道金属与盐反应的特点,会判断金属与盐的反应二、学习重点：金属与盐的反应三、自主学习过程复习回顾1、写出下列反应的方程式：（1）铁在氧气中燃烧（2）铜在空气中加热（3）铁与稀盐酸反应（4）铝与稀盐酸反应2、金属活动性顺序为 K （H） Au说明：①金属位置越靠前，它的活动性就越；②排在氢前面的金属（填“能”“不能”）与酸反应产生氢气学习任务一：探究金属与盐的反应将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶液中，观察试验现象，并填写下表根据现象可知：哪些物质之间可以发生反应？反应的方程式分别为 ① ② ③ ④ ⑤小结：金属与盐反应的条件是：① ② 相应练习：下列物质间能否发生置换反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。
（1） Mg+HCl (2)Ag+HCl (3)Zn+Cu(NO 3)2 (4)Hg+MgSO 4 (5)Fe+HCl (6)K+MgSO 4 (7)Fe+HNO 3 (8)Mg+FeSO 4 (9)Cu+AgCl学习任务二：探究金属活动性强弱的方法金属 CuSO 4溶液AgNO 3溶液NaCl 溶液锌 铁 铜四、课堂小结：五、达标练习、1、据2003年7月13日《金陵晚报》题为“废气定影液中掏出银子”的文章报道，有人利用摄影店废气的定影液，每月可回收价值约20万元的银。
其中一种回收方法的原理是：Fe＋2AgNO3 ＝2Ag＋Fe(NO3)2这个反应属于（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应2、用铜、锌合金制成的假元宝行骗的事情时有发生。
下列方法中，不能检验真假元宝的是（）A、放入盐酸中B、监测其密度C、加热D、放入硫酸锌溶液中3、向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（）A、Ag Cu ZnB、Cu Zn FeC、Ag Zn FeD、Ag Cu Fe4、某化学兴趣小组的同学欲验证铁、镁、铜的活动性顺序，应选取下列适宜的试剂组是（）A、铁、镁、氯化铜溶液B、铁、铜、硫酸镁溶液C、铁、氯化镁溶液、硫酸铜溶液D、铜、硫酸镁溶液、氯化亚铁溶液5、向盐酸与氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，下列有关该实验的叙述中正确的是（）A、反应中一定有气体产生B、滤液中含有氯化铜C、滤出的固体可能是纯净物D、溶液的质量一定减少6、下列物质之间能发生反应的是（）A、铜和稀盐酸B、铜和氯化银C、铁和硫酸锌D、铜和硝酸汞7．填写下列表格。
人教版九年级化学第八单元课题2 金属的化学性质 教案
课题2 金属的化学性质在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题重点介绍金属的化学性质:①金属与氧气反应;②金属活动性顺序。
在氧气的化学性质的学习中，已做过镁带、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的基础知识，教材采用实验事实——归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，这在一定程度上反映金属的活泼程度。
教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验——讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而导出金属活动性顺序。
通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些日常生活有关的化学问题。
第1课时金属与氧气、酸的反应【教学目标】1.知识与技能(1) 知道Fe、Al、Cu等常见金属与氧气反应。
(2) 初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。
2.过程与方法(1) 认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
(2) 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。
(3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3.情感态度与价值观(1) 培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
(2) 关注化学与日常生活及生产的密切关系。
【教学重点】1.金属的化学性质。
2.对置换反应的理解。
【教学难点】金属的活动性。
【教具准备】试管(若干）、铁片、铝片、镁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、小木条、砂纸、试管(若干）等。
【问题情景】黄铜和黄金的外观很相似，我们可以用什么方法来鉴别它们呢？请同学讨论分析是否能用上节课知识来解决这一问题。
【交流回答】1.可利用密度不同测量它们的密度即可区别。
2.可利用硬度不同，把它们相互刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。
【导入新课】同学们找出了一些合理的鉴别方法，但是都是利用金属的物理性质，那么我们能否利用金属的化学性质进行鉴别呢？要想更好地使用金属，就需要了解金属的各种性质，上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质吧！【复习回忆】金属与氧气反应1.常温下能反应:镁、铝2. 点燃或加热条件下能反应:Fe、Cu3.高温下也不能反应:金、银【提出问题】为什么金属与氧气反应中存在能否反应，及反应剧烈程度不同的差异呢？【交流回答】金属与氧气反应的剧烈程度与金属的活泼程度有关（即金属活动性）。
2.2金属的化学性质(2)
2.2金属的化学性质(2)点击要点1．金属活动性顺序(1)金属活动性顺序由强逐渐减弱：K Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au(2)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越(3)金属与酸的置换反应：Fe+2HCl=====Zn+H2SO4===== (实验室制H2)只有排在金属活动性顺序的金属才能和酸发生置换反应。
(4)金属和盐的置换反应：(我国古代湿法炼铜) Cu+2AgNO3=====只有排前面的金属才能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
2．湿法炼铜的原理是：先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜出来。
此过程中，说明铁失去电子的能力比铜，金属活动性顺序表在某种意义上也表示了金属失电子能力的。
3.防止金属腐蚀的常用方法金属的锈蚀既与周围环境里的等物质的作用有关，也与金属内部的有关。
所以我们为了防止金属腐蚀，可以采取、、等方法。
典题分析例1现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YCl2═XCl2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．X＞Z＞Y B．Z＞Y＞X C．Y＞Z＞X D．X＞Y＞Z巩固训练1 X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。
根据以上实验事实，判断三种金属的活动性顺序为( )A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Z>X>Y D．Y>Z>X巩固训练2 防止金属的腐蚀是保护金属资源的一条有效途径。
(1)铁在空气中的锈蚀，实际上是铁跟空气中的________和水蒸气共同作用的结果。
(2)为了防止铁锈蚀，人们常采用在其表面涂油、刷漆或镀铬等方法。
这些方法的共同防锈原理是__ __。
(3)稀盐酸常用来清除铁锈，请写出用稀盐酸清除铁锈的化学方程式_____________。
金属的化学性质2
金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
金属与酸和水的反应
温故而知新
石蜡油 煤油 (1) 钠通常保存在_________或_________中。 4Na +O2 == 2Na2O (白色粉末) (2) 钠在常温下与O2反应____________________________ 2Na + O2 === Na2O2 (淡黄色粉末) (3) 钠在加热下与O2反应____________________________ (4) 铝在常温或加热下与氧气反应
2013-11-29
临汾第一中学校
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实验装置3：
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临汾第一中学校
14
实验装置4：
2013-11-29
临汾第一中学校
15
（3）金属与水反应的规律
2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
Ca+ 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ Δ Mg＋2H2O == Mg(OH)2＋H2↑（加热缓慢反应） 2Al＋6H2O === 2Al(OH)3＋3H2↑ （煮沸极困难） 2Al＋3H2O(g) === Al2O3＋3H2
高温 高温 煮沸
3Fe+4H2O(g) === Fe3O4+4H2
［小结］根据金属活动顺序表，金属与水反应有何规律？
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随堂练习
1、钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（
C
）
A、钠的熔点低
C、钠的硬度小 但无沉淀生成的是（ A、盐酸 C、FeCl3溶液
金属的化学性质2
3.4.6克钠与足量的水反应，计算生成的气体在标准状况下的体积（标准状况下 克钠与足量的水反应，计算生成的气体在标准状况下的体积（ 克钠与足量的水反应 氢气的密度为0.0899g/L）。 氢气的密度为 ）。 答案： 答案：2.24L
2.下列关于铝的叙述，不正确的是（D ） 下列关于铝的叙述，不正确的是（ 下列关于铝的叙述 A 铝是地壳中含量最多的金属元素 B 铝的抗腐蚀性能好，原因是铝表面的氧化膜可以阻止铝与空气中的氧气接触 铝的抗腐蚀性能好， C 铝是一种活泼的金属，在化学反应中常作还原剂 铝是一种活泼的金属， D 铝制餐具能用于蒸煮，或者长时间存放碱性食物，但不适宜于存放酸性食物 铝制餐具能用于蒸煮，或者长时间存放碱性食物，
(3)生成 2的体积在标准状态下是２.２４ 生成H 的体积在标准状态下是２ ２４ ２４L. 生成
注意： 注意：
1.可不用假设，直接用相关的字母表示相应的物理量， 可不用假设，直接用相关的字母表示相应的物理量， 可不用假设 表示体积。 如V表示体积。 表示体积 2.列比例式时应注意单位上下一致，左右相当。 列比例式时应注意单位上下一致 列比例式时应注意单位上下一致，左右相当。
四、物质的量在化学方程式计算 中的应用
2Na+2H2O=2NaOH+H2
化学计量数比 扩大N 扩大 A倍 物质的量之 比 物质的质量 之比 2 2NA 2mol 46g : : : : 2 2NA 2mol 36g : : : : 2 2NA : : 1 1NA 1mol 2g
2mol : 80g :
快，燃着的木条移近试管，发出轻微的爆鸣声， 燃着的木条移近试管，发出轻微的爆鸣声， 铝片溶解，试管壁温度升高， 铝片溶解，试管壁温度升高，反应放热
从实验中思考以下问题：
人教初中化学九下《8课题2金属的化学性质》word教案 (3)
课题2 金属的化学性质一、教学设计思路九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。
因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采用实验探究──讨论的教学模式，通过对大量实验事实的观察、分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、交流和思考，在教师的层层诱导下，归纳总结出金属活动性顺序和置换反应的特点。
再通过练习，使学生学以致用，能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变。
而将对置换反应和金属活动性顺序在第一课时引入让学生有一个初步的了解，为下一课堂学生学习金属与盐溶液反应打下一定的基础。
二、目标1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。
2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。
能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
3、情感目标：①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。
②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
三、重点：金属活动性顺序的理解和应用。
难点：1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。
2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。
四、教学方法：实验探究、讨论仪器、药品：试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。
22 22二、金属活动性顺序课题2 金属的化学性质（二）教学案例二、金属活动性顺序。
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镁在空气中燃烧
铁在氧气中燃烧
镁
能否反应
铁
∨
铝
∨
铜
∨ 紫红色 的铜变 黑
金
╳ 真金 不怕 火炼
∨
耀眼的白 光、发出 大量的热、 生成白色 固体
反应
现象
化学 反应 方程式
火星四射、 产生致 放出热量， 密的氧 生成黑色物 化膜 质
2Mg+O2 3Fe+2O2 4Al+3O2 2Cu+ O2
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 靠前 1.在金属活动性顺序里：金属的位置越 ______ , 它的活动性就越强。 2.在金属活动性顺序里：位于 ____ 前面的金属 氢 能置换出盐酸、稀硫酸中的_____。 前面 3.在金属活动性顺序里：位于_____ 的金属能把 后面 位于____ 的金属从它们的 盐溶液 ________里置换出来。
思考：
（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用 的铝制餐具是怎么回事呢？ 金属在常温下发生缓慢氧化： 4Al+3O2=2Al2O3； 形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的 进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。 （2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜 除掉，从而起不到保护作用。
习题
在现代考古中，发现从地下挖出的 铜器总是比铁器要保存得完整、完好， 而且铜器的年代要比铁器年代早。你 知道为什么吗？
铜的化学性质比较稳定，铁的化学 性质比较活泼，因此，铁比铜容易 被腐蚀，而铜不容易被腐蚀，所以 保存较完好。
波尔多液是农业上常用的一种 杀虫剂，它是由硫酸铜等物质配 制而成的，为什么不能用铁制容 器配置波尔多液？
2、金属和酸的反应
反应物 反应现象 反应 速度 很快 反应方程式
稀盐 镁 剧烈反应， 酸或 产生大量气泡 稀硫 锌 剧烈反应， 酸 产生大量气泡
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2+ H2↑
较快 Zn + H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑
铁 反应缓慢， Fe + H2SO4 == FeSO4 +H2↑ 有气泡产生， 较慢 Fe + 2HCl == FeCl2 +H2↑ 溶液由无色变为 浅绿色 铜 不反应 不反应
God Save me！！
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
无所谓， 我无所谓…
金属与盐酸的反应
镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
判断金属活动性顺序的方法：
①利用金属与氧气的反应： 反应的比不反应的活动性强， 容易反应的比不容易反应的活 动性强。
②利用金属与酸的反应： 能与酸反应的比不反应的活动性强，
反应剧烈的比反应不剧烈的活动性强。 反应的排在氢前，不反应的排在氢后。
选药品时注意： 金属要打磨； 金属形状大小一样即反应的接触面积一样； 酸液为同种、同浓度、同体积。
2.填写下列表格（括号内为杂质）
混合物 铜粉（Fe） FeCl2溶液 （CuCl2)
除去杂质的化 主要操作 学方程式 步骤
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 溶解、过滤、 洗涤 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 溶解、过滤
如何除去铜粉中混有的少量铁粉？（三种方法）
方法1、用磁铁吸引，除去铁粉。 方法2、向混合物中加入足量的稀硫酸，待 充分反应后过滤，洗涤并干燥、滤出固体， 得到纯净的铜。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 方法3、向混合物中加入足量的硫酸铜溶液， 待充分反应后过滤，洗涤并干燥、滤出固体， 得到纯净的铜。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
镁和稀盐酸
锌和稀盐酸
铁钉和稀盐酸
铜和稀盐酸
讨论:(1) 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？ 哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？
铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜 不能和稀盐酸或稀硫酸反应
(2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度 镁 锌 铁 不同。____反应最剧烈，其次是 _____，然后是_____ Mg、 Zn、Fe、Cu (3)由此推出 ，金属活动性顺序______________
3、金属与某些化合物溶液反应：
回忆:铁和硫酸铜溶液反应的现象：
铁钉表面有红色物质生成， 蓝色溶液变成浅绿色
Fe + CuSO4
== Fe SO4+ Cu
史书有“曾青得铁则化为铜”的记载。
金属与化合物溶液的反应
实验 光亮的铝丝浸入硫 酸铜溶液中 现象 说明
铝丝表面覆盖 一层红色的铜， 溶液由蓝色变 成无色 铜丝表面覆盖 一层银白色的 银，溶液由无 色逐渐变成蓝色 无
置 换 反 应
单质 + 化合物==另一化合物 + 另一单质
化学反应的基本类型
思考：你知道哪些反应类型请各写出一例？
化合反应：A + B +
…
→ AB…（多变一）
…
分解反应：AB →A + B +
（一变多）
置换反应： 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种 单质和化合物的反应 单质＋化合物＝另一单质＋另一化合物 置换反应：A + BC → AC + B（单化生单化）
③利用金属与化合物的溶液（盐溶液）
反应： 能反应的说明金属单质的活动性强于 化合物中金属形成的单质；反之则弱。
注意： A、不用钾、钠、钙极活泼金属； B、使用盐的溶液即可溶性盐； C、金属要打磨。
判断铝、铁、铜三种金属的活动性：
[备选药品] 铝片 、铁粉 、铜丝 、铝丝 、铁丝； 5%的盐酸 、10%的盐酸、10%的硫酸； 硫酸铜溶液、硫酸铜、氯化铝溶液、 氯化铝、硫酸亚铁溶液、硫酸亚铁、 硫酸铁溶液、硫酸铁。
Al 实验一：说明___的 活动性强于_____ Cu
铜丝浸入硝酸银溶 液中
Cu 实验二：说明 ____的 Ag 活动性强于 _____ Cu 实验三：说明_____的 Al 活动性弱于_____
铜丝浸入硫酸铝溶液 中
Al>Cu>Ag 结论：金属活动性顺序__________________________
硫酸铜能与铁发生置换反应，腐蚀铁桶， 使农药失效。
学以致用
3.黄金饰品中的假货常常鱼目混珠。 社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄 金，进行诈骗活动。因为单纯从颜色、 外形上看，黄铜（铜锌合金）与黄金 极为相似，所以很难区分。请你设计 尽可能多的实验方案鉴别真假黄金。
2MgO Fe3O4 2Al2O3 应，生成金属氧化物。但反应的难易 和剧烈程度不同。反应越容易越活泼。
镁、铝在常温下就能与氧气反应。
铁、铜在常温下不能与氧气反应，
但在高温时能与氧气反应。 金即使在高温时不能与氧气反应。 活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金