2020年山东省潍坊市青州市中考模拟化学试题

（2）t2℃时，配制180g甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量______g；
（3）由图二推测硝酸钾是图一中的______物质；
（4）图二“某一部操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为______（填序号）。
A b点→a点B c点→a点C b点→c点D c点→d点
14．X、Y、C、D为生活中常见物质。X是单质，其余为化合物，Y为光合作用的产物，D常温下为液体。各物质间的转化关系如图所示，回答下列问题：
根据小雪的实验,分析A、B、C、D、E、F分别是什么物质。写出各物质的名称：
A______、B______、C______、D______、E______、F______。
12．甘肃优秀学子、华东师范大学姜雪峰教授被国际纯粹与应用化学联合会遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”。硫元素在元素周期表中的信息如图1所示，硫原子的结构示意图如图2所示：
【点睛】
由质量守恒定律可知，碳、氧两种元素可形成的初中化学常见的气体为一氧化碳、二氧化碳和氧气，而混合气体中碳、氧元素的质量比正处于一氧化碳与二氧化碳两气体之间。
2．B
【解析】
由题意，反应后CO2和H2O生成，有机物一定含有C、H两种元素，则①正确；
CO2中C元素的质量4.4g× =1.2g，H2O中H元素的质量2.7g× =0.3g，1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，说明有氧元素，则②③不正确，④正确；C、H、O元素的质量比为：1.2g：0.3g：（2.3-1.5）g=12：3：8，则⑥正确；C、H的原子个数比为： ： =1：3，则⑤不正确。故选B。
x≈2.56g
故选：A。
5．D
【解析】
【详解】
A、碳酸钙高温反应后固体质量减少主要是二氧化碳逸散到空气中，故选项A正确；
B、生成二氧化碳的质量=100g-67g=33g
设生成33g二氧化碳，同时生成CaO的质量是x
X=42g
故选项B正确；
C、42g氧化钙中钙元素的质量=
剩余固体中钙元素的质量分数= >40%，故选项C正确；
C装置中发生反应的化学方程式______。
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是______。
（思维拓展）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有______。
17．氯碱工业以粗盐（主要成分是NaCl,含少量泥沙、CaCl2、MgCl2）为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下：
（1）试剂A与试剂B的组合为______（填序号）
D、碳酸钙中碳元素与氧元素的质量之比为12：（16×3）=1：4，反应过程中碳元素全部转化为二氧化碳，氧元素只有部分转化，所以剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于1：4，，故选项D不正确。
A．生成2.0克的CO2
B．原来CaCO3为14.2克
C．生成了5.6克的CaO
D．剩余CaCO3的质量为3.0克
7．宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气，其主要反应的微观示意图如下：
下列说法不正确的是
A．物质C是由碳、氧两种元素组成的；
B．该反应前后原子的种类没有发生变化
C．该反应前后各元素化合价都没有变化
D．该反应的化学方程式为C+H2O CO+H2
8．下列选用试剂和实验操作都正确的是（括号内物质为杂质）
选项
物质
除杂试剂（足量）
操作方法
A
CO2(CO)
氧化铜
气体通过灼热的氧化铜
B
K2CO3(KCl)
稀盐酸
加入稀盐酸、蒸发、结品
C
FeSO4(CuSO4)
锌粉
加入锌粉，过滤
B．一定是CO和CO2的混合物
C．该气体最多的可能组成的2种
D．该气体最多的可能组成有3种
2．现取2.3g某有机物在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。对该物质的组成有下列推断：①一定含碳氢元素 ②一定不含氧元素 ③可能含氧元素 ④一定含氧元素 ⑤分子中C、H的原子个数比为2∶5 ⑥分子中C、H、O的元素质量比为12∶3∶8。其中正确的是（ ）
【详解】
原碳酸钙10g中的钙元素质量为：10g× ×100%＝4g，反应前后钙元素质量不变，则剩余固体中钙元素质量仍为4g，则含钙50%的剩余固体质量＝4g÷50%＝8g，即剩余碳酸钙和生成氧化钙总量为8g，则剩余碳酸钙质量少于8g；
根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量＝10g﹣8g＝2g；
设生成的氧化钙质量是x
10．下列四个图像分别表示四个化学兴趣小组活动中的数据及处理情况，其中正确的是
A． 加热一定质量的高锰酸钾固体
B． 相同质量的铝片和锌粉分别放入到足量的稀硫酸中
C． 一定量的硫酸铜溶液中加入铁片
D． 一定量的石灰石加入到足量的稀盐酸中（不考虑水、氯化氢的挥发）
11．小雪同学发现家里有一瓶无标签的无色液体,她为了探究它是何种物质,做了如下实验：把此液体编号为A,加热A液体,发现有气体B产生,在A中加入黑色粉末C,稍微振荡,在常温下就能迅速产生气体B,且产生了常温下为液体的纯净物D,而C的质量在反应前后没有改变,她把B收集起来,用带火星的木条伸入盛B的集气瓶中,木条剧烈燃烧。如把淡黄色E点燃后放入盛B的集气瓶中,能剧烈燃烧,生成一种无色有刺激性气味的气体F。
B．生成物中CaO的质量是42g
C．剩余固体中钙元素的质量分数大于40%
D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1:4
6．CaCO3高温加热可以生成CaO和CO2气体，现取一定质量的CaCO3高温加热一段时间，冷却，测得剩余固体的质量为8.0克，剩余固体中钙元素的质量分数为50%。下列判断正确的是
（3）实验小组同学在老师的指导下合作设计了如下组合实验方案（浓H2SO4用于干燥气体），排除和验证猜想的气体。
（实验探究）实验开始时，先将收集到的气体从a通入一段时间后，再点燃C处酒精灯；这样操作的目的是______。
实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；
A．生成2.0g CO2气体
B．剩余固体的质量为5.0g
C．生成了5.6g CaO
D．剩余CaCO3的质量为8.0g
5．工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（ ）。现有100g CaCO3样品，高温锻烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。下列推断不符合客观事实的是
A．反应后固体质量减少的原因是逸出了二氧化碳气体
A．①③⑤B．①④⑥C．①②⑤D．①④⑤
3．某同学在做加热氯酸钾抽取氧气的实验中，错把高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中，下列说法正确的是
A．高锰酸钾是氯酸钾分解的催化剂
B．反应速率加快，生成氧气的量增加
C．反应速率加快，生成氧气的量不变
D．很难反应，几乎收集不到氧气
4．取10.0g碳酸钙高温加热，一段时间后停止加热，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（ ）
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量/g
2.12
2.08
2.04
2.04
（1）两同学一致认为氯酸钾已经完全反应的时间为_____（选填“t1”、“t2”、“t3”、“t4”）。
（2）小李根据质量守恒定律很快得到（2.5g+0.5g-2.04g）是_____（填化学式）的质量。
（3）请你计算：该药品中氯酸钾的质量，并判断该药品是否纯净?_____
①KOH②NaOH③K2CO3④Na2CO3
（2）操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是______
（3）流程中Mg元素必须转化成______（填化学式）才能完全除去
（4）写出电解NaCl溶液的化学方程式_______
（5）该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由______（答一条即可）
18．（1）镁条具有抗腐蚀性，是因为表面生成了一层氧化物膜，化学实验小组同学为研究镁条表面氧化程度，将3.2g镁条放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设镁条除有MgO外，不含其他杂质）。
（提出猜想）放出的气体可能是SO2、O2、H2，提出猜想的依据是______。
（查阅资料）SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO3。
（方案设计）依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2，则检验方法是______。
（2）乙同学认为是SO2，则需将放出的气体通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否变浑浊。写出SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式______。
（1）D的化学式为_____；
（2）②的化学方程式为______，此反应将太阳能转化为_______能；
（3）写出检验X的有关操作、现象以及结论：___________。
15．A，B，C，D，E，F，G是初中化学中常见的物质，其中A、D、G是单质，其他是化合物。C是天然气的主要成分，F的水溶液呈蓝色，G是目前产量最大的金属，图中“一”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
点睛：在化学反应中元素的质量在反应前后相等。
3．B
【解析】
【详解】
解：高锰酸钾能分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，氧气的量增多，生成的二氧化锰可以作为氯酸钾分解的催化剂，使反应的速率加快，观察选项。故选B。
4．A
【解析】
【分析】
据化学变化前后元素质量不变，可得反应前后固体物质中钙元素的质量相等，由反应前碳酸钙中所含量钙元素的质量及反应后固体中钙元素的质量分数可计算反应后所得固体的质量，然后使用质量守恒定律，反应前后固体的质量差即为分解过程放出二氧化碳气体的质量。
（1）生成氢气的质量为________g。