辽宁省大连市2018届高三第二次模拟考试理综化学试题+Word版含解析
辽宁省大连市2018届高三第二次模拟考试理综化学试题1. 下列生活用品，主要由塑料制成的是A. 车轮轮胎B. 农用薄膜C. 尼龙衣料D. 棉T恤衫【答案】B【解析】A. 车轮轮胎主要成分是橡胶，故A错；B. 农用薄膜属于塑料，故B正确；C. 尼龙衣料主要成分是合成纤维，故C错误；D. 棉T恤衫主要成分是纤维素，故D错误；答案：B。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的位，下列说法正确的是A. 1molKMnO4固体完全分解制取O2,转移的电子数为2N AB. 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-数目之和为0.1N AC. 在密闭容器中,2molNO与1molO2充分混合后，气体分子数为3N AD. 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应,生成SO2分子数目为0.46N A【答案】A【解析】A. 1molKMnO4固体完全分解生成0.5molO2,转移的电子数为2N A,，故A正确；B. 根据碳原子守恒1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-、H2CO3数目之和为0.1N A，故B错误；C. 在密闭容器中,2molNO与1molO2充分反应生成2molNO2，气体分子数为2N A,故C错；D.因为浓硫酸与足量铜充反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不会反应，所以50mL 18.4mol/L 浓硫酸与足量铜充分反应,生成SO2分子数目小于0.46N A，故D错误；答案：A。
3. 喷普洛韦主要用于口唇或面部单纯疱疹,结构简式如图所示，下列说法不正确的是A. 喷普洛韦的分子式为C10H15N5O3B. 喷普洛韦能发生取代反应C. 1mol 该有机物与足量Na反应产生22.4LH2D. 喷普洛韦分子中所有碳原子不可能都处于同一平面【答案】C【解析】A. 根据喷普洛韦的结构简式知喷普洛韦的分子式为C10H15N5O3，故A正确；B. 喷普洛韦中含有羟基，和烷烃基和氨基，所以能发生取代反应，故B正确；C. 1mol 该有机物与足量Na反应产生1molH2,没有状态，无法计算体积，故C错误；D. 由结构简式知喷普洛韦分子中含有烷烃基，所有碳原子不可能都处于同一平面，故D正确；答案：C。
点睛：考查官能的性质和原子共面问题。
根据官能团的性质判断反应类型。
根据有机物的基本结构，如苯分子中所有原子共面，烷烃基的所有原子不共面等判断原子共面问题。
4. 短周期1-10号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最高正价和最低负价的代数和为0；X的一种核素在考古时常用来鉴定此文物的年代,Y的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，工业上.采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。
根据以上叙述,下列说法中不正确的是A. 元素简单气态气化物的热稳定性:Z>Y>XB. W可与同主族的元素形成离子化合物C. W、X、Y、Z四种元素可形成水溶液显中性的盐D. X、Z分别与W形成化合物的沸点一定有:X<Z【答案】D点睛：考查原子结构和元素周期律的知识。
根据元素的特殊性和原子结构的相关知识，推断元素的名称。
再根据元素周期律判断性质即可以。
5. 关于化学实验，下列说法正确的是A. 图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡B. 图2装置课用作蒸馏时的接收装置C. 图3可证明元素的非金属性:Cl>C>SiD. 图4装置可用于除去Cl2中的水蒸气【答案】A【解析】A. 图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡正确，故A正确；B. 图2装置不可用作蒸馏时的接收装置，因为锥形瓶口加活塞，无法排除气体，蒸馏液无法流入，故B错；C. 图3可证明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3,无法证明元素的非金属性:Cl>C>Si，故C错误；D. 图4装置不可用于除去Cl2中的水蒸气，因为浓硫酸是液体，Cl2无法通过，故D错误；答案：A。
6. 如图是NO2和O2形成的原电池装置。
下列说法不正确的是A. 石墨Ⅱ做正极,O2发生还原反应B. 该电池放电时NO3-从右侧向左侧迁移C. 当消耗1mol NO2时，电解质中转移1mol eD. 石墨Ⅰ附近发生的反应为NO2+NO3--e-=N2O5【答案】C【解析】A.负极上二氧化氮失电子和硝酸根离子反应生成五氧化二氮，在石墨I附近发生氧化反应，所以石墨Ⅱ做正极,O2发生还原反应，故A正确；B．放电时，电解质中阴离子向负极移动，所以N03﹣向石墨I电极迁移，即从右侧向左侧迁移，故B正确；C．由负极电极反应式为NO2﹣e﹣+NO3﹣═N2O5知，当消耗1mol NO2时，导线中转移1mol e-，故C错误；D．负极电极反应式为NO2﹣e﹣+NO3﹣═N2O5，所以石墨Ⅰ附近发生的反应为NO2+NO3--e-=N2O5，故D正确；答案：C。
点睛：考查原电池原理。
根据原电池工作原理判断溶液中离子的移动方向，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；根据电子守恒判断正负极电子转移的数目。
根据得失电子判断电极反应式的书写。
7. 在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。
下列说法正确的是A. b点溶液中不可能存在NH3·H2OB. b、c两点pH相同,但溶液的酸碱性不同C. 通过降温的方法，可使溶液的状态中d点变为a点D. a点溶液中可能大量共存的离子：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-【答案】B............点睛：根据溶液的酸碱性判断离子共存。
如在中性溶液中，Fe3+离子发生水解生成Fe(OH)3的沉淀。
根据图像推断溶液的酸碱性，水的离子积常数只与温度有关，与c(H+)和c(OH-)的大小无关。
8. 软锰矿主要含有MnO2(约70%)、SiO2、Al2O3，闪锌矿主要含有ZnS(约80%)、FeS、CuS、SiO2。
为了高效利用这两种矿石，科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，主要流程如下图所示,回答下列问题:（1）反应Ⅰ所得滤液中含有Mn2+、Z n2+、Cu2+、Fe3+、Al3+等金属阴离子,所得滤液中含有S和______。
为了提高硫酸“酸浸”时的浸出速率,可进行的操作是(至少两条):_________。
（2）若反成Ⅱ加入的锌过量,还会进一步发生反应的离子方程式方为_________。
（3）反应Ⅲ中加入MnO2的作用是（离子方程式表示)________；反应Ⅲ中加入MnCO3、ZnCO3的作用是________________。
（4）反应Ⅴ的电解总反应为:MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4，写出阳极的电极反应式________________。
（5）MnO2和Zn可按等物质的量之比生产锌-锰干电池,则从生产MnO2和Zn的角度计算,所用软锰矿和闪铲矿的质量比大约是______。
(保留小数点后两位)【答案】 (1). SiO2 (2). 提高温度、适量增加硫酸浓度、将矿石粉碎或搅拌或借助鼓风机等 (3). Zn+Fe2+=Zn2++Fe (4). 4H++MnO2+2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O (5). 调节pH,使Fe3+和Al3+沉淀，且不引入杂质 (6). Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ (7). 1.03【解析】（1）因为软锰矿主要含有MnO2(约70%)、SiO2、Al2O3，闪锌矿主要含有ZnS(约80%)、FeS、CuS、SiO2，反应Ⅰ中加H2SO4所得滤液中含有Mn2+、Z n2+、Cu2+、Fe3+、Al3+等金属阳离子, SiO2不能和H2SO4反应，所得滤液中含有S和SiO2。
为了提高硫酸“酸浸”时的浸出速率,可提高温度、适量增加硫酸浓度、将矿石粉碎或搅拌或借助鼓风机等方法来加快反应速率。
答案：SiO2提高温度、适量增加硫酸浓度、将矿石粉碎或搅拌或借助鼓风机等。
（2）若反成Ⅱ加入的锌过量,还会与Fe2+发生反应，反应的离子方程式方为Zn+Fe2+=Zn2++Fe. （3）反应Ⅲ中加入的MnO2是氧化剂，可以把Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为4H++MnO2+2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O；反应Ⅲ中加入的MnCO3、ZnCO3可以和酸反应，所以可用来调节溶液的酸碱性，使Fe3+和Al3+沉淀，且不引入杂质。
（4）反应Ⅴ的电解总反应为:MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4，阳极发生氧化反应失电子，其电极反应式Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+。
（5））据反应MnSO4+ZnSO4+2H2O＝MnO2+Zn+2H2SO4可知MnO2、Zn的物质的量之比为1：1，故可设软锰矿、闪锌矿的质量分别为x、y，得0.7x/87：0.8y/97＝1：1，故x：y=1.03.。
所用软锰矿和闪铲矿的质量比大约是1.03。
点睛：本题考查了物质制备实验的分析判断、物质溶解性的理解应用、电解原理的应用、实验基本操作、化学计算等，题目难度较大。
注意掌握该类试题的答题技巧，（1）从题干中获取有用信息，了解生产的产品。
（2）然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。
（3）分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：①反应物是什么；②发生了什么反应；③该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
9. H2S以及COS(羰基硫)是化学工作者重要的研究对象。
请回答下列问题:（1）COS的分子结构与CO2相似,COS的电子式为_________。
（2）已知:①COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH1=-17KJ/mol②COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) ΔH2=-35kJ/mol③CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH3则ΔH3=__________（3）已知常温下,Ksp(CuS)=1.0×10-39,Ksp(PbS)=9.0×10-29。
向含有浓度均为0.01mol/L的Cu2+、Pb2+废水中缓慢通入H2S,首先生成的沉淀的化学式是_______；当生成两种沉淀时，c(Pb2+)/c(Cu2+)=__________.（4）某温度T下,在密闭容器中充入5molH2O(g)和5molCOS(g),测得混合气体中H2S体积分数(Φ)与时间(t)的关系如图所示。
①A点COS的正反应速率_______(填“大于”“小于”或“等于”)B点COS的逆反应速率。
②在该条件下,COS的平衡转化率为________③在该温度下,该反应的平衡常数K=__________④在B点对应的体系中，改变下列条件，能使COS转化率增大的是______A.再通入H2O(g)B.加压C.降温D.加入催化剂【答案】 (1). (2). -18kJ/mol (3). CuS (4). 9.0×107 (5). 大于 (6). 80% (7). 16.0 (8). AC【解析】（1）COS的分子结构与CO2相似,所以COS的电子式为。
辽宁省高考理综-化学二模考试试卷
辽宁省高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·普兰期中) 下列说法正确的是（）A . 聚乙烯食品包装袋的大量使用不利于环境保护B . 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热盐析C . 油脂的水解是高分子化合物生成小分子化合物的过程D . 淀粉和纤维素互为同分异构体2. （2分） (2018高一上·应县期中) 由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为（）A . 17gB . 34gC . 25.5gD . 51g3. （2分） (2018高二下·北京期中) 以下实验中需要使用温度计的是（）A . 实验室制乙炔B . 实验室制溴苯C . 溴乙烷的水解D . 实验室制硝基苯4. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法错误的是（）A . X，Y分别是O、Na元素B . R的单质与足量X2反应生成RX3C . Z的氧化物熔点很高，是较好的耐火材料D . 电解熔融的Z的氧化物可以得到单质Z5. （2分） (2016高一上·林芝期中) 从碘水中萃取碘，能够选用的试剂是（）A . 乙醇B . 盐酸C . 醋酸D . 四氯化碳6. （2分） (2018高二上·沈阳开学考) 关于如图所示装置的叙述中正确的是（）A . 若仅闭合K2 ，铁极的电极反应式：Fe – 2e=Fe2+B . 若仅闭合K2 ，炭极上发生还原反应C . 若仅闭合K1 ，电流由炭极沿导线流向铁极D . 若仅闭合K1 ，炭极的电极反应式： O2+4e+4H+=2H2O7. （2分） (2017高一上·苏州期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A . FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、OH﹣B . 使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣C . 漂白粉溶液中：H+、Na+、I﹣、Cl﹣D . 与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、OH﹣二、实验题 (共2题；共12分)8. （8分） (2017高三上·静海开学考) 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、SO42-、CO32-。
2018年大连高三二模理综试题及答案
2018年大连高三二模理综试题及答案
2018年大连高三二模理综试题及答案:
一、选择题
1. 根据分数段划分，学生的总体成绩最高的分数段是：
A. 70-75分⋆
B. 75-80分
C. 80-85分
D. 85-90分
答案：C. 80-85分
2.“滤镜”理论在权力分配中起着重要作用，它认为由于权力者和受权者在信息传递和处理上存在着偏差，因此：
A. 权力对受权者来说是可以控制的⋆
B. 权力是不可避免的
C. 权力只有在受到一定限制条件下才能得到最大化
D. 权力只给予某些受权者的动机
答案：A. 权力对受权者来说是可以控制的
3. 关于可持续发展的主要实现方式有：
A. 环境保护⋆
B. 经济结构调整
C. 科学技术运用
D. 社会文化发展答案：A. 环境保护
二、填空题
1. 《论语》一书是由____撰写的古典著作。
答案：孔子
2. 《中国共产党宣言》中提出了“___”理论。
答案：政治协商
三、问答题
1.大连高三二模理综中有多少道选择题？
答：大连高三二模理综中有20道选择题。
2. 生态文明的主要内容有哪些？
答：生态文明的主要内容包括：环境保护、资源节约、社会可持续发展、科学文化素质培养以及生态屏障构建等。
2018年大连市高三第二次模拟考试题和参考答案
2018年大连市高三第二次模拟考试物理注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．图甲中的一小型手推车，简化为图乙所示，放货物的两个支架分别为AB 和BC ，二者互相垂直。
若放置一圆柱形的货物， AB 面对货物的弹力为F 1，BC 面对货物的弹力为F 2，货物与车之间的摩擦不计。
缓慢降低手柄A 的高度，在AB 面达到水平之前，则（ ）A ．F 1一直变大，F 2一直变小B ．F 1一直变小，F 2一直变大C ．F 1先变大后变小，F 2一直变小D ．F 2先变小后变大，F 1一直变大15．在地球北极和南极附近的水平地面上各平放一弹性金属线圈，只考虑地磁场的作用，在线圈收缩过程中，从上向下俯视线圈（ ）A ．两个线圈中均有顺时针方向的感应电流B ．两个线圈中均有逆时针方向的感应电流C ．北极附近线圈中有顺时针方向的感应电流，南极附近线圈中有逆时针方向的感应电流D ．北极附近线圈中有逆时针方向的感应电流，南极附近线圈中有顺时针方向的感应电流16．如图所示，倾角为θ的光滑斜面固定在水平地面上，斜面长为L ，一质量为m 的小物块，从斜面顶端由静止释放，重力加速度为g 。
当小物块滑到底端时，重力的瞬时功率为（ ） A. gL mg 2 B. θsin 2gL mg C. θθsin sin 2gL mg D. θθcos sin 2gL mg17．如图所示，a 、b 、c 为匀强电场中的三点，ab 长4cm ，ac 长2cm ，ab 和ac 间的夹角为120°，它们所在平面与电场线平行。
2018届高三第二次模拟考试理科综合化学试题 含答案
7.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥B.牙膏中添加的Na3PO3F、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同C.自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水D.用石灰水或Na2SiO3溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵8. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.常温下，4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3N AB.4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.8N AC.常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同D.1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为N A9．下图所示实验中，能够达到实验目的的是10. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的一种核素14b常用于鉴定文物年代，c的最高化合价与最低化合价代数和为4 , d的低价含氧酸能杀菌、消毒、漂白。
下列叙述不正确的是A.最高价含氧酸酸性：d＞c＞bB.a、b、c、d均存在两种或两种以上的氧化物C. b与氢形成的化合物只存在极性共价键D．a、d、c的简单离子半径依次增大11.一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。
下列说法错误的是A．电池的正极反应式为H2O2＋2e-=2OH-B.电池放电时Na+从a极区移向b极区C.电子从电极b经外电路流向电极aD. b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用12．下列图示与对应的叙述不相符的是A.图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的悄况下反应过程中的能量变化C.图3表示0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1醋酸溶液得到的滴定曲线D.图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化13．头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛应用于敏感细菌所致的尿路感染，皮肤软组织感染以及急性扁挑体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。
2018届高三第二次模拟考试理科综合-化学试题含答案
7．化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体B．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏D．高纯度的SiO2可以制成光电池将光能直接转换为化学能8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A．分子总数为N A的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2N AB．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同C．标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2N AD．1molNa与足量O2反应生成了混合物，Na失去N A个电子9．青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。
已知X的结构如列有关X的说法正确的是A．X为烃的含氧衍生物B．X的分子式为C5H10NO2SC．X只能发生取代反应D．X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物10．向盛有不同试剂的试管b中分别滴加适量0.1mol/L FeCl3溶液，下列对b中现象及解释正确的是0.1mol/L11．“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将太阳能电池电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图（隔膜为质子选择性透过膜），下列说法中正确的是装置I 装置IIA．c极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2OB．当有0.1mol电子转移时，b极产生1.12L 气体Y（标准状况下）C．装置I与装置II的电解质溶液中，氢离子运动方向相反D．RFC系统工作过程中只存在3种形式的能量转化12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，X、W均为所在周期数和族序数相等的元素，Y、Z易形成元素质量比为7:8和7:16的两种常见化合物。
辽宁省高考理综-化学二模考试试卷(II)卷
辽宁省高考理综-化学二模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·衡阳期末) 下列燃料中，不属于化石燃料的是（）A . 水煤气B . 石油C . 天然气D . 煤2. （2分） (2019高一上·长春期末) 等质量的下列物质所含分子数最多的是（）A . H2B . CO2C . O2D . NH33. （2分） (2016高一下·唐山期中) CH3﹣CH2﹣OH和CH3﹣O﹣CH3互为（）A . 同分异构体B . 同素异形体C . 同位素D . 同系物4. （2分） (2017高一上·临海期中) 现有稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（）A . 无色酚酞溶液B . pH试纸C . Na2CO3溶液D . 紫色石蕊溶液5. （2分） (2019高一下·蛟河月考) X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。
X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。
下列叙述正确的是（）A . Y、Z、W原子半径依次增大B . 元素W、Z形成的简单氧化物，W的氧化物熔点更高C . X、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应D . W、Z的最高价氧化物对应水化物碱性，W＞Z6. （2分） (2019高二上·太原期末) 工业上电解 Na2CO3的原理如图所示。
下列说法错误的是（）A . 阴极产生的物质 A 是 H2B . 电解一段时间后，阳极附近溶液的 PH 将增大C . 该离子交换膜应为阳离子交换膜D . 阳极电极反应为 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑7. （2分） (2015高二下·嘉峪关期中) 在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH 变大的是（）A . 加入适量纯CH3COOHB . 加入少量NaCl固体C . 加入少量NaOH固体D . 加水稀释二、综合题 (共4题；共24分)8. （3分） (2017高一上·柳州期末) 根据问题填空：（1）欲除去SO2中的HCl，可用试剂________;（2）除去混入Fe2O3中少量SiO2杂质的试剂是________，该反应的离子方程式为________．9. （4分） (2018高二上·汕头月考) 现有反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0 在850℃时，K ＝1。
辽宁省大连市高考理综-化学二模考试试卷
辽宁省大连市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高二下·石家庄期末) 下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是（）A . 苯和水B . 乙酸乙酯和水C . 溴乙烷和水D . 乙酸和水2. （1分） (2016高二下·资阳期末) 若烷烃CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3是烯烃与氢气的加成产物，烯烃可能的结构有a种，若该烷烃是炔烃与氢气的加成产物，炔烃可能的结构有b种，则a、b分别等于（）A . 7、2B . 7、1C . 4、2D . 4、13. （1分）某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点．下列用数轴表示不合理的是（）A . 平衡常数与转化关系：B . 向烧碱液中通入SO2后的产物：C . 铁和稀硝酸反应：D . 向AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液，铝元素的存在形式：4. （1分） (2018高一上·肇庆期末) 新一代饮用水的消毒剂ClO2具有高效、广谱、安全等特点。
制取ClO2的其中一种反应是：Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl。
则下列叙述正确的是（）A . 该反应是复分解反应B . 该反应1molCl2得到2mole-C . 反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂D . NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同5. （1分）关于三种有机物叙述错误的是（﹣SH的性质类似于﹣OH）（）A . 都能发生酯化反应B . 都能与NaOH反应C . 甲的苯环上的一氯代物有4种D . 丙的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种6. （1分）(2020·安康模拟) 锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀―现象产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH−，下列说法不正确的是（）A . 放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e−=4OH−B . 放电时，Li+透过固体电解质向右移动C . 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD . 整个反应过程中，氧化剂为O27. （1分） (2019高二下·盐城期末) H2C2O4为二元弱酸，25℃时，Ka1=5.4×10-2 ，Ka2=5.4×10-5。
2018届高三第二次模拟考试理综化学试题含答案
2018届⾼三第⼆次模拟考试理综化学试题含答案本试卷参考相对原⼦质量: H 1 O 16 Na 23 S 32 Cu 647．化学与⽣活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是A．⽤NaHCO3和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭⽕剂B．为了防⽌蛋⽩质盐析，疫苗等⽣物制剂应冷冻保藏C．溴化银见光易分解，可⽤作胶⽚感光剂D．硅胶多孔，常⽤作⾷品⼲燥剂8. N A表⽰阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LH2O2中所含H原⼦个数远⼤于2N AB．常温常压下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原⼦个数为O.4N AC．标准状况下，1.5mol的MnO2粉末与⾜量浓盐酸共热转移电⼦数⽬⼩于3N AD. 3.6gD2O所含质⼦数为2N A9．下列有关说法不正确的是A. CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均可作为合成聚合物的单体B. C6H n分⼦中的六个碳原⼦在同⼀直线上，则n可能等于2C. 2,2-⼆甲基丁烷与2,4-⼆甲基戊烷的⼀氯代物种类相同D. 与都是酚且互为同系物10．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原⼦序数依次增⼤；它们可组成离⼦化合物Z2Y 和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。
下列说法正确的是A．简单离⼦半径R>W>Y>ZB．⽓态氢化物稳定性：H m WC．Z2Y2电⼦式可表⽰为D. RY2和W2均有漂⽩性，将两者等物质的量混合溶于⽔，漂⽩性增强11．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是12．常温下，⽤0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的⼀元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所⽰（忽略中和热效应）。
下列说法不正确的是A.常温下，HA的电离常数K(HA)约为10-5B．v1<20C．溶液中⽔的电离程度：a点>b点D．滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指⽰剂是酚酞13．现在污⽔治理越来越引起⼈们重视，可以通过膜电池除去废⽔中的⼄酸钠和对氯苯酚（) ，同时利⽤此装置的电能在铁上。
辽宁省大连市2018届高三第二次模拟考试理综化学试题(Word版 含答案)
辽宁省大连市2021年高三第二次模拟考试理综化学试题7.下列生活用品，主要由塑料制成的是Ａ．车轮轮胎Ｂ．农用薄膜Ｃ．尼龙衣料Ｄ．棉T恤衫8.设N A为阿伏加德罗常数的位，下列说法正确的是Ａ．1molKMnO4固体完全分解制取O2,转移的电子数为2N AＢ．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-数目之和为0.1N AＣ．在密闭容器中,2molNO与1molO2充分混合后，气体分子数为3N AＤ．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应,生成SO2分子数目为0.46N A9.喷普洛韦主要用于口唇或面部单纯疱疹,结构简式如图所示，下列说法不正确的是Ａ．喷普洛韦的分子式为C10H15N5O3Ｂ．喷普洛韦能发生取代反应Ｃ．1mol 该有机物与足量Na反应产生22.4LH2Ｄ．喷普洛韦分子中所有碳原子不可能都处于同一平面10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最高正价和最低负价的代数和为0；X的一种核素在考古时常用来鉴定此文物的年代,Y的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，工业上.采用液态空气分馏方法来生产5%的单质。
根据以上叙述,下列说法中不正确的是Ａ．元素简单气态气化物的热稳定性:Z>Y>XＢ．W可与同主族的元素形成离子化合物Ｃ．W、X、Y、Z四种元素可形成水溶液显中性的盐Ｄ．X、Z分别与W形成化合物的沸点一定有:X<Z11.关于化学实验，下列说法正确的是Ａ．图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡Ｂ．图2装置课用作蒸馏时的接收装置Ｃ．图3可证明元素的非金属性:Cl>C>SiＤ．图4装置可用于除去Cl2中的水蒸气12.右图是NO2和O2形成的原电池装置。
下列说法不正确的是Ａ．石墨Ⅱ做正极,O2发生还原反应Ｂ．该电池放电时NO3-从石侧向左侧迁移Ｃ．当消耗1mol NO2时，电解质中转移1mol eＤ．石墨Ⅰ附近发生的反应为NO2+NO3--e-=N2O513.在不同温度下,水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系。
辽宁省大连24中2018届高三上学期第二次统练化学试题
2017-2018学年度大连24中高三年级第二次统练化学科试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ba-137 As-75第I卷（共54分）一、选择题（包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法中正确的是A. 6.8g熔融KHSO4与3.9g熔融Na2O2中阴离子数目相同B．某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl-形成的强电解质都是离子化合物C．二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为D．H216 O和H218 O互为同素异形体，性质相似2.工业上制备纯硅反应的化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) ⇌Si(s)+4HCl(g)，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是A. 反应过程中，若通过缩小体积增大压强，则活化分子百分数变大，反应速率加快B. 若Si-Cl、H-H、Si-Si、H-Cl的键能分别为E a、E b、 E c、E d（单位：KJ/mol），则该反应的△H=(4E a+2E b-E c-4E d )KJ/molC. 该反应能量变化如下图所示，则Ea1、Ea2分别代表该反应正向和逆向的活化能，使用催化剂Ea1、Ea2都减小，△H也变小D．由下图和题目信息可知该反应△H>0，△S>0，所以在较高温度下可自发进行3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 使甲基橙试液变红的溶液中：I-、Fe2+、NO3-、Na+B. 含有大量Na+的溶液中：NH4+、HCO3-、SO42-、AlO2-C. 水电离出c（H+）=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、Na+、ClO-、NH4+D. 澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、NO3-4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶性呈碱性，常温下，0.1mol·L-1t溶液与0.1mol· L-1u溶液的pH 均为1。