人教版高中化学选修三课件元素周期律分区.pptx
2.原子的电子排布与族的划分
思考: 1、周期表上元素的“外围电子排布”
简称“价电子层”，这是由于这些能 级上的电子可在化学反应中发生变化, 这些电子称为价电子,仔细观察周期表, 看看每个族序数与价电子数是否相等？
在周期中有18个纵列,除零族元素中He （1s2）与其它稀有气体ns2np6不同外, 一般说来,其它每个族序数和价电子数 是相等的.
得 电 子 能 力 依 次 增 强
非 金 属 性 依 次 增 强
原子半径依次增大
失电子能力依次增强
金属性依次增强
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2
金 属
3性
逐
4渐
5
增 强
6
非
金
B
属
Al Si
性 逐
Ge As
渐
增 Sb Te 强
Po At
7
金属性逐渐增强
碱金 原子 周 基态原子的电子排布 属 序数 期
16个族）
VIII族（3个纵行）：Fe、Co、
Ni等9种元素
零族：稀有气体元素
原子的最外层电子排布
原 子 半 径
元 素 化 合 价
非金属性依次增强
得电子能力依次增强
原子半径依次减小
金 属 性 依 次 增 强
失 电 子 能 力 依 次 增 强
原 子 半 径 依 次 增 大
原 子 半 径 依 次 减 小
主族元素：族序数=原子的最外层电子数
=价电子数
副族元素：大多数族序数
=（n-1)d+ns的电子数
=价电子数
思考2、
元素周期表里的元素可按不同 的分类方法分为不同的区,你能把 周期表裁剪成不同的区吗?
思考3.
按电子排布，可把周期表里的元素划 分为5个区，(除ds区外区的名称来自 按构造原理最后填入电子的能级符号) 仔细观察周期表,你能划分开吗?这些 区分别有几个纵列？
1.原子的电子排布与周期的划分
(1)结合周期表,我们会发现,每一周 期的第一种元素(除第一周期外)是
_碱__金__属___,最外层电子排布为 __n_s_1 __,每一周期的最后一种元素 都是 __稀__有__气_体____ , 这些元素的
最外层电子排布除He为1s2外,其 余都是_ns_2_np_6______.
ds区:IB、IIB族——（n-1）d10ns1～2
最外层电子数皆为1~2个，均为金属元素。
f区：镧系和锕系——（n-2）f0～14（n-1）d 0～2 ns2
最外层电子数基本相同，化学性质相似。
思考题：
1、为什么s区、d 区和ds区都是金属？
2. 为什么副族元素又称为过渡元素？ 3.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右 上角三角区内（如图）？
递增的顺序从上到下排成纵行。（族）
1 2种元素
2 8种元素 短周期
横的方面 （7个横行）7个周期 周
3 8种元素
4 18种元素
5 18种元素 长周期
6 32种元素
期
7 26种元素 不完全周期
表
7个主族：由短周期和长周期
元素共同构成的族（IA～VIIA）
纵的方面 7个副族：仅由长周期构成的族
（18个纵行 （ⅠB～ⅦB）
4.处于非金属三角 区边缘的元素常被 称为半金属或准金 属。为什么？
5、从构造原理解 释，为什么原子最 外层电子不能超过 8个？
棱 台 型 元 素 周 期 表
扇形元素周期表
立 式 周 期 表
螺旋型周期表
展示电子排布的周期表
高中化学课件
金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步
1869年门捷列夫在继承和分析了前人 工作的基础上，对大量实验事实进行了 订正、分析和概括，成功地对元素进行 了科学分类。他总结出一条规律：元素 （以及由它所形成的单质和化合物）的 性质随着相对原子质量的递增而呈现周 期性的变化。这就是元素周期律。
锂
3 二 1s22s1或[He]2s1
钠
11 三 1s22s22p63s1或[Ne]3s1
钾
19 四 1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1
铷
37
五
1s22s22p63s23p63d104s24p65s1 或[Kr]5s1
铯
55
六 1s22s22p63s23p63d104s24p6 4d105s25p66s1或[Xe]6s1
他还预言了一些未知元素的性质都得
到了证实。但是由于时代的局限，门捷 列夫揭示的元素内在联系的规律还是初 步的，他未能认识到形成元素性质周期 性变化的根本原因。
元素周期表
元素周期律的具体表现形式
编排原则： ⑴ 按原子序数的递增顺序从左到右排列
⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行(周期） ⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层数
s d
p ds
f
3.原子的电子构型和元素的分区
S 区：IA、 IIA族—— ns1和ns2 除H外，其余为活泼金属。 p区：IIIA~VIIA族、0族——ns2np1~6（除He）
除H外，所有非金属元素都在p区。
d区:IIIB～VIII族——（n-1）d1～9ns1～2 最外层电子数皆为1~2个，均为金属元素，性质相似。
(2)观察周期表发现周期表中周期序数等 于该周期中元素的_能__层_数__.
由于随着核电荷数 的递增，电子在能级里 的填充顺序遵循构造原 理，元素周期系的周期 不是单调的，每一周期 里元素的数目不总是一 样多，而是随着周期序 号的递增渐渐增多。因 而，我们可以把元素周 期系的周期发展形象的 比喻成螺壳上的螺旋。
合集下载
高中化学：1.2.2《元素周期律》课件(新人教选修3)
二、元素周期律
定义：元素的性质随核电核数递增 发生周期性的递变
包括 ：
元素化合价 、金属性和非金属性、 原子半径、电离能和电负性等的周 期性的变化
1. 原子半径的周期性变化
❖原子半径的大小取决于_能__层_数__、 核_电__荷__数_ 两个因素；电子的能层越
多，电子之间的负电排斥使原子 半径_增__大__ ；核电荷数越大，核 对电子的引力越大，将使原子半
➢同一主族，元素的电负性从上到下呈 现减小的趋势，表明其吸引电子的能 力逐渐减弱（金属性、还原性增强）
电负性的应用 1．判断元素的金属性和非金属性
金属性元素的电负性一般在1.8以下， 非金属性性元素一般在1.8以上。电 负性最大的元素是位于右上方的F， 电负性最小的元素是位于左下方的Fr （Fr是放射性元素）
元素的第一电离能大致有何周期性？
同一周期：由左至右大致增大 同一主族：由上至下大致减小
学与问
▪1. 碱金属的电离能与碱金属的活 泼性存在什么联系？
第一电离能越小，越容易失去电子， 金属的活泼性越强。因此，碱金属的 第一电离能越小，金属的活泼性越强。
学与问
2．钠、镁、铝逐级失去电子的电离 能为什么越来越大？这些数据跟计化学键的类型 在化合物中， 可以根据电负性的差值大小，估计化 学键的类型。电负性差越大，离子性 越强，一般说来，电负性差大于1.7 时，可认为是离子键，小于1.7时为 共价键。
科学探究
如何利用电负性理论，结合我们所学 的元素化合物知识，理解这三对元素 的”对角线”规则？
练习
1. 查阅下列化合物中的元素的电负性数 值 的差值，判断它们哪些是离子化合物， 哪些是共价化合物？
NaF HCl NO MgO KCl CH4 2. 根据电负性知识，请指出下列化合物 中化合价为正值的元素。
人教版选修三第一章第二节 原子结构与元素性质(37张PPT)
化学 · 选修3
原子结构与元素性质
原子结构与元素周期表
知识回第顾2 页
回忆 1．元素周期表共有几个周期、几个主族、几个副族？ 思考 2．Ⅷ族在元素周期表中占几列？ 7个主族
7个副族
7
个
周 期
Ⅷ族
占三列
原子结构与元素周期表
知识回第顾3 页
元素周期表结构
短周期（第一，二，三周期，2，8，8） 周
7个横行
1、元素周期律 元素性质随核电荷数递增发生 周期性的递变
2、实质
……
问题导第学15 页
元素周期律
总结感第悟16 页
1、元素周期律 元素性质随核电荷数递增发生 周期性的递变
2、实质 核外电子排布的周期性变化
3、元素性质内涵： 原子半径、化合价、金属性和非金属性、电离能、电负性等。
元素周期律
问题导第学17 页
738 145577 1817 2745 11578
元素周期律
习题导第学29 页
1．(2013·浙江节选)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能 数据如下：
电离能 I1 I2
I3
I4 …… 突变点
Im/kJ·mol－1 578 1 817 2 745 11 578 …… 最外层3个电子
习题导第学11 页
例．外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置是( D )
第六周期 A．第四周期ⅦB族 B．第五周期ⅢB族
C．第六周期ⅦB族 D．第六周期ⅢB族 5d和6s上电子之和为3，第Ⅲ B族
原子结构与元素周期表
小结
短周期
周期
元
长周期
素 周
主族
期
族
副族
原子结构与元素性质
原子结构与元素周期表
知识回第顾2 页
回忆 1．元素周期表共有几个周期、几个主族、几个副族？ 思考 2．Ⅷ族在元素周期表中占几列？ 7个主族
7个副族
7
个
周 期
Ⅷ族
占三列
原子结构与元素周期表
知识回第顾3 页
元素周期表结构
短周期（第一，二，三周期，2，8，8） 周
7个横行
1、元素周期律 元素性质随核电荷数递增发生 周期性的递变
2、实质
……
问题导第学15 页
元素周期律
总结感第悟16 页
1、元素周期律 元素性质随核电荷数递增发生 周期性的递变
2、实质 核外电子排布的周期性变化
3、元素性质内涵： 原子半径、化合价、金属性和非金属性、电离能、电负性等。
元素周期律
问题导第学17 页
738 145577 1817 2745 11578
元素周期律
习题导第学29 页
1．(2013·浙江节选)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能 数据如下：
电离能 I1 I2
I3
I4 …… 突变点
Im/kJ·mol－1 578 1 817 2 745 11 578 …… 最外层3个电子
习题导第学11 页
例．外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置是( D )
第六周期 A．第四周期ⅦB族 B．第五周期ⅢB族
C．第六周期ⅦB族 D．第六周期ⅢB族 5d和6s上电子之和为3，第Ⅲ B族
原子结构与元素周期表
小结
短周期
周期
元
长周期
素 周
主族
期
族
副族
元素周期律-精品课件人教版
•1
一、原子核外电子的排布
活动一： 看教材P13 第1、第2自然段
分析原子核外电子层排布情况，
A. 分层排布：分别用n =1、2、3、4、来5表、示6、从7内到外的电子
层，并分别用符号
K、来L、表M示、）N；、。O、P、Q
B. 各层电子是分层运动的，在离核较 的区域运动的电子能
量较 ，在离核较 的区域运动的电近子能量较 ，原子核
引申
2.微粒稳定结构以及10电子、18电子微粒
通常把最外层 8 个电子（ 只有K层时为2个电子）的结构， 称为相对稳定结构
(1)核外有 10 个电子的粒子： ①分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne； ②阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4 、H3O＋； ③阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH－2 。 (2)核外有 18 个电子的粒子： ①分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4； ②阳离子：K＋、Ca2＋； ③阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－。
活动四：观察课本14、15页中第二、三周期的原子半径
变化情况，找出同周期元素原子半径的变化规律，并把 该规律填写在导学案相应空格。
二、元素周期律
1.原子结构的周期性变化:
（2）同周期元素原子半径的周期性变化规律
随着原子序数的递增，同周期元素的原子半径呈现 从左到右逐渐减小的周期性变化。
活动五：思考同周期元素的原子半径逐渐减小，
(3)次外层电子数不超过18个电子；
(4)倒数第三层电子数不超过32个电子； (5)各电子层最多容纳2n2个电子；
以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。
•4
[微练习]
1．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是( )
一、原子核外电子的排布
活动一： 看教材P13 第1、第2自然段
分析原子核外电子层排布情况，
A. 分层排布：分别用n =1、2、3、4、来5表、示6、从7内到外的电子
层，并分别用符号
K、来L、表M示、）N；、。O、P、Q
B. 各层电子是分层运动的，在离核较 的区域运动的电子能
量较 ，在离核较 的区域运动的电近子能量较 ，原子核
引申
2.微粒稳定结构以及10电子、18电子微粒
通常把最外层 8 个电子（ 只有K层时为2个电子）的结构， 称为相对稳定结构
(1)核外有 10 个电子的粒子： ①分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne； ②阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4 、H3O＋； ③阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH－2 。 (2)核外有 18 个电子的粒子： ①分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4； ②阳离子：K＋、Ca2＋； ③阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－。
活动四：观察课本14、15页中第二、三周期的原子半径
变化情况，找出同周期元素原子半径的变化规律，并把 该规律填写在导学案相应空格。
二、元素周期律
1.原子结构的周期性变化:
（2）同周期元素原子半径的周期性变化规律
随着原子序数的递增，同周期元素的原子半径呈现 从左到右逐渐减小的周期性变化。
活动五：思考同周期元素的原子半径逐渐减小，
(3)次外层电子数不超过18个电子；
(4)倒数第三层电子数不超过32个电子； (5)各电子层最多容纳2n2个电子；
以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。
•4
[微练习]
1．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是( )
高中化学人教版选修3第一章第二节PPT课件
表中位置
同位素－化学性质相同
元素性质
相似性 同主族
递变性（从上至下，弱，非金属性增强）
2021
5
课堂练习
1、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的
原子序数是( D )
A、只有x+1 B、可能是x+8或x+18 C、可能是x+2 D、可能是x+1或x+11或x+25
其排布式为[Ar]3d54s2，
由于最高能级组数为4，其中有7个价电子，故 该元素是第四周期ⅦB族。
2021
19
(四)原子的电子构型和元素的分区
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
周期序数 = 电子层数（能层数）
2021
3
主族： ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 共七个主族
副族： ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB
族
共七个副族
（纵行） 第VIII 族：
三个纵行(8、9、10）， 位于Ⅶ B 与ⅠB中间
零族： 稀有气体元素
主族序数 = 最外层电子数 = 价电子数 = 最高正价数
2021
4
二、原子结构决定元素在周期表中的位置并决定性质 原子结构
原子序数= 核电荷数 周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数
电子层数 元素金属性、 最外层电子数 非金属性强弱
（主族）最外层电子数 = 最高正价
最外层电子数－8 = 最低负价
排布式 体
Li 3 2 1s22s1
[He] 2s1 10Ne
1s22s22p6
Na 11 3 1s22s22p63s1 [Ne]3s1 18Ar ……3s23p6
人教版高中化学选修三课件1.2.2元素周期律.pptx
(2)原子失去2个电子所需要的能量是其第一电离能的2倍。
()
×
分析：原子失去第2个电子所需要的能量不确定，由原子核外
电子排布决定，有的是第1个电子能量的数倍，有的比第1个
电子能量大一些。
(3)一般认为元素的电负性小于1.8的为金属元素，大于1.8的
为非金属元素。 ()√
分析：元素的金属性和非金属性与元素的电负性的关系：以
三、电负性和“对角线规则” 1.电负性： (1)定义：用来描述不同元素的原子对_键__合__电__子__吸引力的大 小。电负性越大的原子，对_键__合__电__子__的吸引力_越__大__。 (2)衡量标准：以氟的电负性为4.0作为相对标准。 (3)递变规律。 ①同周期，自左向右，元素的电负性逐渐_变__大__。 ②同主族，自上而下，元素的电负性逐渐_变__小__。
(2)同周期、同主族元素的原子半径变化的原因是什么？ 提示：同周期元素原子序数增大，电子层数相同，原子核对 电子束缚能力逐渐增强，原子半径逐渐减小；同主族自上而 下，原子序数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子核对电子 束缚能力逐渐减小，原子半径逐渐增大。
【典题训练】(2014·临沂高二检测)下列关于粒子半径大小关
(2)逐级电离能。 ①原子各级电离能越来越大：原子失电子时，首先失去的是 能量最高的电子，故第一电离能比较小，以后再失去电子都 是能级较低的电子，所需要的能量多；同时，失去电子后， 原子核对电子的吸引力更强，因此电离能越来越大，即 I1<I2<I3<……
②各级电离能逐级递增中有突跃现象：同一能层的电子，能 量相差不大，从同一个能层逐渐失去一个电子时，所需要的 能量差别不是太大。不同能层的两个电子失去时，所需要的 能量有很大的差距。故逐级电离能间有突跃现象，如Na的I1和 I2之间、Mg的I2和I3之间、Al的I3和I4之间，都有突跃现象。 利用电离能的突跃现象，可以判断核外电子的分层排布情况， 如下表所示：
人教版高中化学选修三课件：第一章 第二节 第二课时 元素周期律(29张PPT)
电负性
1．电负性 (1)概念 ①键合电子：原子中用于形成 化学键 的电子。 ②电负性：用来描述不同元素的原子对 键合电子 吸引力 的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力 越大 。 (2)衡量标准 电负性是由美国化学家 鲍林 提出的，他以氟的电负性为 4.0 作为相对标准，得出了各元素的电负性。
5．已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下表给
出14种元素的电负性：
元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si
电负 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
1．离子半径大小比较的规律 (1)同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离 子，低价阳离子大于高价阳离子。如r(Cl－)>r(Cl)，r(Fe)>r(Fe2＋) >r(Fe3＋)。 (2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。如 r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。 (3)带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。如r(Li＋) <r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)，r(O2－)<r(S2－)<r(Se2－)<r(Te2－)。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准 ( √ )
(2)元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小( √ )
(3)元素的电负性越大，则元素的非金属性越强
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(√ )
(4)同一周期电负性最大为稀有气体元素
2020高中化学第一章原子结构与性质第二节第2课时元素周期律课件新人教版选修3
解析
二、电离能 1．元素的第一电离能 (1)元素的第一电离能的意义：可以衡量元素的原子失去第一个电子的难 易程度，第一电离能数值越大，原子越难失去第一个电子。 (2)同周期元素第一电离能的变化规律呈现的是一种趋势，Ⅱ A 族和ⅤA 族元素会出现反常变化，通常同周期Ⅱ A 族元素的第一电离能比Ⅲ A 族元素 高，ⅤA 族元素的第一电离能比Ⅵ A 族元素高，这是因为Ⅱ A 族、ⅤA 族元 素原子的价电子排布式分别是 ns2、ns2np3，np 能级是全空或半充满状态， 原子较稳定，第一电离能较大。
①基态 X 的原子结构示意图： ②基态 Y 的价电子排布式： 3s23p5 ③基态 Z2－的电子排布图： ④W 基态原子有 2 个能层，电子式为 ·W······ A．①＞②＞③＞④ B．③＞④＞①＞② C．③＞①＞②＞④ D．①＞②＞④＞③
答案 C
答案
解析 由题意可知： X、Y、Z2－、W 分别为 S、Cl、S2－、F。S、Cl、 S2－、F 粒子半径大小排列顺序为 r(S2－)＞r(S)＞r(Cl)＞r(F)，故 C 正确。
□04 增大 趋势(有例外)。 □05 减小 趋势。
2．逐级电离能 (1)定义：原子的＋ 1 价气态基态离子再失去 1 个电子所需要的最低能量 叫做第二电离能，以此类推。可以表示为 M(g)===M＋(g)＋e－ I1(第一电离能) M＋(g)===M2＋(g)＋e－ I2(第二电离能) M2＋(g)===M3＋(g)＋e－ I3(第三电离能)
提示
3．按照电负性的递变规律可推测：电负性最大的元素和电负性最小的元 素在周期表中的哪个位置？
提示：根据电负性的递变规律，在周期表中，越往右，电负性越大；越 往下，电负性越小，由此可知，电负性最大的元素位于周期表的右上方 (稀有 气体除外，即 F 元素)，最小的位于周期表的左下方 (即：Cs 元素，一般不考 虑 Fr ——放射性元素)。
二、电离能 1．元素的第一电离能 (1)元素的第一电离能的意义：可以衡量元素的原子失去第一个电子的难 易程度，第一电离能数值越大，原子越难失去第一个电子。 (2)同周期元素第一电离能的变化规律呈现的是一种趋势，Ⅱ A 族和ⅤA 族元素会出现反常变化，通常同周期Ⅱ A 族元素的第一电离能比Ⅲ A 族元素 高，ⅤA 族元素的第一电离能比Ⅵ A 族元素高，这是因为Ⅱ A 族、ⅤA 族元 素原子的价电子排布式分别是 ns2、ns2np3，np 能级是全空或半充满状态， 原子较稳定，第一电离能较大。
①基态 X 的原子结构示意图： ②基态 Y 的价电子排布式： 3s23p5 ③基态 Z2－的电子排布图： ④W 基态原子有 2 个能层，电子式为 ·W······ A．①＞②＞③＞④ B．③＞④＞①＞② C．③＞①＞②＞④ D．①＞②＞④＞③
答案 C
答案
解析 由题意可知： X、Y、Z2－、W 分别为 S、Cl、S2－、F。S、Cl、 S2－、F 粒子半径大小排列顺序为 r(S2－)＞r(S)＞r(Cl)＞r(F)，故 C 正确。
□04 增大 趋势(有例外)。 □05 减小 趋势。
2．逐级电离能 (1)定义：原子的＋ 1 价气态基态离子再失去 1 个电子所需要的最低能量 叫做第二电离能，以此类推。可以表示为 M(g)===M＋(g)＋e－ I1(第一电离能) M＋(g)===M2＋(g)＋e－ I2(第二电离能) M2＋(g)===M3＋(g)＋e－ I3(第三电离能)
提示
3．按照电负性的递变规律可推测：电负性最大的元素和电负性最小的元 素在周期表中的哪个位置？
提示：根据电负性的递变规律，在周期表中，越往右，电负性越大；越 往下，电负性越小，由此可知，电负性最大的元素位于周期表的右上方 (稀有 气体除外，即 F 元素)，最小的位于周期表的左下方 (即：Cs 元素，一般不考 虑 Fr ——放射性元素)。
化学课件《元素周期律》优秀ppt 人教课标版
2、元素的化合价与位置、结构的关系
（1）最高正价数＝主族序数＝最外层电子数
（2）最低负价数＝主族序数 － 8 ＝最外层电子数 － 8
7. 元素周期表和元素周期律的应用
1.元素的位、构、性三者之间的关系及其应用
决定 结构
位置
反映
反
反映 映
决定 性质
决定
（1）结构决定位置：原子序数＝核电荷数
周期序数＝电子层数
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2 3 4 5
金
属 性 逐
B
非金属区
Al Si
渐
Ge As
增
强 金属区 Sb Te
非零
金
属
性族
逐
渐 增
元
强
6
Po At 素
7
金属性逐渐增强
可1、推①知根：据金同属周性期最、强同的主元族素元是素—铯性—（质—Cs—的）递, 变位规于律 第6周期第ⅠA族（左下角），非金属性最强的元素 是②—位氟—于（分——F界）——线—,位附—于近第的2周元期素第既Ⅶ有A一族定（的右金上属角性），。 又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。
决定
元素 种类
原子核
原子
中子
决定 原子(核
素)种类Biblioteka 核外电子 决定元素的化学性质
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
2. 原子核外电子的排布
① 分层排布：分别用n = 1、2、3、4、5、 6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符 号K、L、M、N、O、P、Q来表示）；
（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_______N__；
（1）最高正价数＝主族序数＝最外层电子数
（2）最低负价数＝主族序数 － 8 ＝最外层电子数 － 8
7. 元素周期表和元素周期律的应用
1.元素的位、构、性三者之间的关系及其应用
决定 结构
位置
反映
反
反映 映
决定 性质
决定
（1）结构决定位置：原子序数＝核电荷数
周期序数＝电子层数
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2 3 4 5
金
属 性 逐
B
非金属区
Al Si
渐
Ge As
增
强 金属区 Sb Te
非零
金
属
性族
逐
渐 增
元
强
6
Po At 素
7
金属性逐渐增强
可1、推①知根：据金同属周性期最、强同的主元族素元是素—铯性—（质—Cs—的）递, 变位规于律 第6周期第ⅠA族（左下角），非金属性最强的元素 是②—位氟—于（分——F界）——线—,位附—于近第的2周元期素第既Ⅶ有A一族定（的右金上属角性），。 又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。
决定
元素 种类
原子核
原子
中子
决定 原子(核
素)种类Biblioteka 核外电子 决定元素的化学性质
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
2. 原子核外电子的排布
① 分层排布：分别用n = 1、2、3、4、5、 6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符 号K、L、M、N、O、P、Q来表示）；
（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_______N__；
人教版高中化学选修三第一章第二节 原子结构与元素的性质 课件(共26张PPT)
探究5：为什么在元素周期表中，非金属主 要集中在右上角三角区内？
这是由元素的价电子层结构和元素周期 表中元素性质的递变规律决定的。同周 期元素从左到右非金属性增强，同主族 从上到下非金属性减弱，结果使元素周 期表右上方三角区内的元素主要呈现出 非金属性。
探究6：处于非金属三角区边缘的元素常 被称为半金属或准金属。为什么？
在周期表中，把 能层数 相同的元素，按
原子序数递增的 顺 序 从 左 到 右 排 成 横 行 ， 称 之 为 周期 ，有 7 个；在把不同横行中 最外层电子数相 同 的 元 素 按 __能__层__数_____ 递增的顺序由上而下排成纵行，称之为 族 ， 共有 18 个纵行， 16 个族。16个族又可分 为 7个 主族、 7个 副族、1个 Ⅷ族、1个0族。
[He]2s22p6 [Ne]3s23p6 [Ar]3d104s24p6 [Kr]4d105s25p6
六 Cs[Xe]6s1 [Xe]4f145d106s26p6
七 Fr[Rn]7s1 …
2s2p
8
3s3p
8
4s3d4p 18
5s4d5p 18
6s4f5d6p 32
…
结论
随着原子序数的增加，元素原子的外 围电子层排布呈现周期性的变化：
3、已知某原子的电子分布是 1s22s22p63s2 3p63d104s24p1。
（1）这元素的原子序数是多少？ （2）这元素属第几周期？ 第几族？是 主族元素还是过渡元素？ （3）哪些电子是这个原子的价电子。
答案：(1) 31(2) 4；IIIA；主族元素.(3) 4s24p1
注意：
1、元素所在周期的判断：周期数=能层序数
2、族的划分 （1）外围电子结构相同
高二化学选修三第一章PPT课件
• d)单质与盐溶液的置换反应，非金属性强的 单质可以置换非金属性弱的单质。
-
228
第二十八页，共七十二页。
周期表与周期律
短周期
IA
元元素素素周周性期期质表表周意概期义念律
主族零族
0
1 H IIA
副族 第VIII族 2 Li Be 金属 非金非金属 3 Na Mg
非金属性逐渐增强
IIIB IVB VB VIB VIIB
本质：元素性质的周期性变化是原子核外电 子排布周期性变化的必然结果
-
220
第二十页，共七十二页。
原子的核外电子排布
-
221
第二十一页，共七十二页。
原子半径
-
22
第二十二页，共七十二页。
原子半径的变化规律：
同周期主族元素从左到右，原子半径（ 逐渐）减小 同主族元素的原子半径从上到下（ 逐渐增）大
7周期 ⅣB族
6周期 ⅡB族
5周期 ⅠB族
-
112
第十二页，共七十二页。
-
113
第十三页，共七十二页。
原子结构 元素周期表
1、同周期第ⅡA-----ⅢA原子序数之差
• 第2、3周期是1
• 第4、 5周期是10 +1=11 • 第6、7周期是10+1+14=25
-
第十四页，共七十二页。
2He 10 Ne 18 Ar 36 Kr 54 Xe 86 Rn
10Ne
三 11Na 1s22s22p63s1 18Ar
四 19K [Ar]4s1
36Kr
五 37Rb [Kr]5s1
54Xe
六 55Cs [Xe]6s1
86Rn
七 87Fr [Rn]7s1
-
228
第二十八页，共七十二页。
周期表与周期律
短周期
IA
元元素素素周周性期期质表表周意概期义念律
主族零族
0
1 H IIA
副族 第VIII族 2 Li Be 金属 非金非金属 3 Na Mg
非金属性逐渐增强
IIIB IVB VB VIB VIIB
本质：元素性质的周期性变化是原子核外电 子排布周期性变化的必然结果
-
220
第二十页，共七十二页。
原子的核外电子排布
-
221
第二十一页，共七十二页。
原子半径
-
22
第二十二页，共七十二页。
原子半径的变化规律：
同周期主族元素从左到右，原子半径（ 逐渐）减小 同主族元素的原子半径从上到下（ 逐渐增）大
7周期 ⅣB族
6周期 ⅡB族
5周期 ⅠB族
-
112
第十二页，共七十二页。
-
113
第十三页，共七十二页。
原子结构 元素周期表
1、同周期第ⅡA-----ⅢA原子序数之差
• 第2、3周期是1
• 第4、 5周期是10 +1=11 • 第6、7周期是10+1+14=25
-
第十四页，共七十二页。
2He 10 Ne 18 Ar 36 Kr 54 Xe 86 Rn
10Ne
三 11Na 1s22s22p63s1 18Ar
四 19K [Ar]4s1
36Kr
五 37Rb [Kr]5s1
54Xe
六 55Cs [Xe]6s1
86Rn
七 87Fr [Rn]7s1