[南开大学]20秋学期《无机分析化学》在线作业-辅导材料答案1
南开大学《无机分析化学》在线作业
B:2.201 V
C:1.259V
D:-2.259V
参考选项：A
下列四种同浓度的稀溶液的渗透压由大到小的次序是（ ）。
A:HAcNaClC6H12O6CaCl2
B:C6H12O6HAcNaClCaCl2
C:CaCl2HAcC6H12O6NaCl
D:V(N2)=3.0 Lபைடு நூலகம் V(H2)=5.0 L
参考选项：B
将HClO4、HI、HCl、HNO3放入下列溶剂中，具有区分效应的溶剂是（ ）。
A:水
B:液氨
C:纯硫酸
D:液态HF
参考选项：D
将物质的量浓度相等的NaOH和HAc溶液等体积混合后，混合液中有关离子的物质的量浓度间确定存在的关系是（ ）。
C:H2O（g）
D:Cu（s）
参考选项：C
在室温常压条件下，将4.0 L N2和2.0 L H2充入一个8.0 L的容器中，混合均匀后，此混合气体中N2和H2的体积分别是（ ）。
A:V(N2)=4.0 L, V(H2)=2.0 L
B:V(N2)=5.3 L, V(H2)=2.7 L
C:V(N2)=2.0 L, V(H2)=4.0 L
A:30
B:120
C:186
D:250
参考选项：D
0.010 mol/L HAc溶液的解离度为0.042，求HAc的解离常数和该溶液的[H+]。
A:3.810-5, 4.210-4mol/L
B:1.810-5，4.210-4mol/L
C:1.810-5， 2.210-4mol/L
D:1.810-4，4.210-5mol/L
参考选项：B
下列各物质可能共存的是（ ）。
[南开大学]20秋学期[1709-2009]《无机分析化学》在线作业答案1
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[南开大学]20秋学期《无机分析化学》在线作业特别提醒：本试卷为南开课程辅导资料，请确认是否是您需要的资料在下载！！一、单选题 (共 45 道试题,共 90 分)1.1. 在0 °C和100 kPa下，某气体的密度是1.96 g/L。
它在85.0 kPa和25 °C时的密度是：[A.]1.53 g/L[B.]1.00 g/L[C.]2.00 g/L[D.]1.32 g/L提示：本试题难度中等，请复习南开课程相关知识，完成相应作答【参考答案】：A2.298 K时，下列反应中，ΔrGθm ≈ΔrHθm的为（）。
[A.]C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g)[B.]C(s) + O2(g) = CO2(g)[C.]C(s) + CO2(g) = 2 CO(g)[D.]C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)提示：本试题难度中等，请复习南开课程相关知识，完成相应作答【参考答案】：C3.欲用KBr固体制备HBr气体，应选择的酸是（）。
[A.]H2SO4[B.]Hac[C.]HNO3[D.]H3PO4提示：本试题难度中等，请复习南开课程相关知识，完成相应作答【参考答案】：D4.1. 含结晶水的盐类暴露在大气中逐渐失去结晶水的过程称为风化。
Na2SO4●10H2O的风化过程可用如下方程式来表示：Na2SO4●10H2O (s) ===== Na2SO4 (s) + 10H2O (g)问：在298 K和空气相对湿度为60%时，反应的ΔrG和Na2SO4●10H2O是否会风化？已知：ΔrGmθ(Na2SO4●10H2O)= -3644 kJ/mol，ΔrGmθ(Na2SO4)= -1267 kJ/mol。
[A.]-7.2 kJ/mol，风化[B.]7.2 kJ/mol，风化[C.]-7.2 kJ/mol[D.]7.2 kJ/mol，不风化提示：本试题难度中等，请复习南开课程相关知识，完成相应作答【参考答案】：A5.已知在298 K时，(1) 2 N2 (g) + O2 (g) ? 2 N2O (g)， K1θ = 4.8 × 10-37(2) N2 (g) + 2 O2 (g) ? 2 NO2 (g)， K2θ = 8.8 × 10-19求反应 2 N2O (g) + 3 O2 (g) ? 4 NO2 (g) 的Kθ[A.]0.2[B.]2.1[C.]1.6[D.]3.3提示：本试题难度中等，请复习南开课程相关知识，完成相应作答【参考答案】：C6.下列配合反应向右进行的是（）。
南开大学20秋《无机分析化学》在线作业(参考答案)
1.已知[Ag(CN)4]3-的积累稳定常数β2θ=3.5×107; β3θ=1.4×109;β4θ=1.0×1010，试求配合物的逐级稳定常数K3θ和K4θ()。
A.K3θ=49，K4θ=7.1B.K3θ=30，K44θ=7.1C.K3θ=7.1，K44θ=2.1D.K3θ=40，K44θ=7.1答案：D2.已知0.30mol/L NaB溶液的pH=9.50，计算弱酸HB的Kaθ()。
A.1.8×10-6B.3.0×10-4C.2.0×10-5D.3.1×10-6答案：D3.判断常温下，以下气相反应能否自发进行：() (1)Na(g)+Rb+(g)→Na+(g)+Rb(g) (2)F-(g)+Cl(g)→Cl-(g)+F(g)A.反应1能自发进行，反应2能自发进行B.反应1不能自发进行，反应2不能自发进行C.反应1能自发进行，反应2不能自发进行D.反应1不能自发进行，反应2能自发进行答案：D4.下列分子或离子中含有未成对电子的是()。
A.NO2+B.NO2-C.NO2D.SO2答案：A5.电池Cu|Cu+||Cu+##Cu2+|Pt和电池Cu|Cu2+||Cu2+##Cu+|Pt的反应军写成Cu+Cu2+2Cu+，此两电池的()。
A.∆rGθM、Eθ均相同B.∆rGθM相同，Eθ不同C.∆rGθM不同，Eθ相同D.∆rGθM、Eθ均不同答案：B6.偏离理想气体行为较多的气体，其分子具有()。
A.较高的分子速率B.较小的相对分子质量C.较大的分子体积D.较弱的分子间的作用力答案：C7.蔗糖和葡萄糖各10.0 克，分别溶于100.0 克水中成为A和B两溶液。
用半透膜将两溶液隔开，则()。
A.A中水渗入B中B.B中水渗入A中C.没有渗透现象D.任何情况都有可能答案：B8.试举出下列物质的两种等电子体CO，CO2，ClO4-，()。
无机及其分析化学 课后答案
第二章 原子结构和元素周期律 习题解答1.简单说明四个量子数的物理意义和量子化条件。
2.定性画出s, p, d 所有等价轨道的角度分布图。
3.下列各组量子数哪些是不合理的？为什么？(1)2, 1, 0n l m ===； (2)2, 2, 1n l m ===-；(3) 3, 0, 0n l m ===； (4)3, 1, 1n l m ===+；(5)2, 0, 1n l m ===-；(6)2, 3, 2n l m ===+。
解 (2)，(5)，(6)组不合理。
因为量子数的取值时要求l < n ，m ≤ l 。
4.用合理的量子数表示(1)3d 能级；(2)2p z 原子轨道；(3)4s 1电子。
解 (1)3d 能级的量子数为：n = 3，l = 2。
(2)2p z 原子轨道的量子数为：n = 2，l = 1，m = 0。
(3)4s 1电子的量子数为：n = 4，l = 0，m = 0，m s =12+。
5.在下列各组量子数中，恰当填入尚缺的量子数。
(1) n =?，l =2，m =0，m s = +1/2； (2) n =2，l =?，m =-1，m s =-1/2； (3) n =4，l =2，m =0，m s = ?； (4) n =2，l =0，m =?，m s = +1/2。
解 (1)n ≥ 3正整数； (2)l = 1； (3)m s = +½(或-½)； (4)m = 0。
6.下列轨道中哪些是等价轨道？x x x y z 2s, 3s, 3p , 4p , 2p , 2p , 2p 。
解 对氢原子： (n 相同)(x y z 2s, 2p , 2p , 2p )；(x 3s, 3p 3s ，3p x )。
对多电子原子：(n 、l 相同)(x y z 2p , 2p , 2p )。
7.下列各元素原子的电子分布式各自违背了什么原理？请加以改正。
[南开大学]20秋学期《无机分析化学》在线作业-辅导材料答案
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[南开大学]20秋学期《无机分析化学》在线作业试卷总分:100 得分:100一、单选题 (共 45 道试题,共 90 分)1.1. 下列说法中那个是正确的？（1）放热反应都能自发进行；（2）熵值变大的反应都能自发进行；（3）生成物的分子数比反应物分子数多的反应的ΔrSθ必是正值；（4） ΔrGθ < 0的反应过程可自发进行。
[A.](1)[B.](2)[C.](3)[D.](4)提示：难度适中，请根据所学知识，完成上述题目【正确答案是】:D2.下列键参数中可以描述共价键的离子性程度的是（）。
[A.]键能[B.]键长[C.]键角[D.]键矩提示：难度适中，请根据所学知识，完成上述题目【正确答案是】:D3.下列电对中，Eθ值最大的是（）。
[A.]Eθ（AgI/Ag）[B.]Eθ（AgCl/Ag）[C.]Eθ（AgBr/Ag）[D.]Eθ（Ag+/Ag）提示：难度适中，请根据所学知识，完成上述题目【正确答案是】:D4.AgBr溶胶在电场作用下，向正极移动的是（）。
[A.]胶核[B.]胶粒[C.]胶团[D.]反离子提示：难度适中，请根据所学知识，完成上述题目【正确答案是】:B5.下列各对试剂混合后能产生氯气的是（）。
[A.]NaCl + H2SO4[B.]NaCl + MnO2[C.]NaCl + 浓HNO3[D.]KMnO4 +浓HCl提示：难度适中，请根据所学知识，完成上述题目【正确答案是】:D6.中心离子以dsp2杂化轨道成键而形成的配合物，其空间构型是（）。
[A.]平面四方形[B.]四面体型[C.]直线型[D.]八面体型提示：难度适中，请根据所学知识，完成上述题目【正确答案是】:A7.等温等压且不作非膨胀功条件下的自发过程，一定是（）。
[A.]放热过程[B.]热力学能降低过程[C.]熵增过程[D.]自由能降低过程提示：难度适中，请根据所学知识，完成上述题目【正确答案是】:D8.下列水溶液沸点最低的是（）。
无机化学在线作业答案
单选题1.溶胶发生电泳时，向某一方向定向移动的是（）。
• A 胶核• B 吸附层• C 胶团• D 胶粒正确答案:D单选题2.误差的正确定义是（）。
• A 测量值与其算术平均值之差• B 含有误差之值与真值之差• C 测量值与其真值之差• D 错误值与其真值之差正确答案:C单选题3.属于随机误差的是（）。
• A 滴定终点与化学计量点不一致• B 把滴定管的读数22.45读成22.46• C 用纯度为98%的CaCO3标定EDTA标准溶液的浓度• D 称量时把1g的砝码看成2g正确答案:B单选题4.称取同样质量的两种难挥发的电解质A和B，分别溶解在1升水中，测得A溶液的凝固点比B溶液的凝固点低，则（）。
• A B的分子量小于A的分子量• B A的分子量和B的分子量相同• C B的分子量大于A的分子量正确答案:C单选题5.最易于形成配离子的金属元素位于周期表中的（）。
• A p区• B d区和ds区• C s区和p区• D s区正确答案:B单选题6.两成键原子的原子轨道沿核间连线以“肩并肩”方式重叠形成（）。
• A σ键• B 离子键• C Π键• D 氢键正确答案:C单选题7.从精密度好就可以断定分析结果可靠的前提是（）。
• A 随机误差小• B 系统误差小• C 平均偏差小• D 标准偏差小正确答案:B单选题8.在配制FeCl3溶液时，为防止溶液产生沉淀，应采取的措施是（）。
• A 加碱• B 加酸• C 多加水• D 加热正确答案:B单选题9.下列说法错误的是（）。
• A 方法误差属于系统误差• B 系统误差又称可测误差• C 系统误差服从正态分布• D 系统误差具有单向性正确答案:C单选题10.在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（）。
• A 精密度高，准确度必然高• B 准确度高，精密度也就高• C 精密度是保证准确度的前提• D 准确度是保证精密度的前提正确答案:C单选题11.HCl和H2O两分子间形成的分子间作用力有（）。
南开《无机分析化学》在线作业答案
C CuSO4●5H2O晶体溶于水
D固态I2的升华
答案：A
19
由Zn2+/Zn与Cu2+/Cu组成的原电池，在25℃时，若Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.1mol/L和1.0×10-9mo
l/L，则此时原电池的电动势与标准电动势相比将（）。
为原来的1/2的是（）。
A c([Ag(NH3)2]Cl）
B解离达平衡时c(Ag+)
C解离达平衡时，c(NH3●H2O)
D c(Cl-)
答案：D
9
1. 2.0 mol H (设为理想气体)在恒温（298 K）下，自始态反抗200 kPa的外压到中间态，然后再反抗1
00 kPa的外压，最后从始态0.015 m膨胀到终态0.040 m。在这过程中，体系对外做了多少功？
C 2
D 3
答案：C
12
pH为1.0和pH为3.0的两种强酸的水溶液等体积混合之后，溶液的pH值为（）。
A 1.0
B 1.5
C 2.0
D 1.3
答案：D
13
下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是（）。
A NaNO3
B Mg(NO3)2
C LiNO3
D Pb(NO3)2
的电动势（）。
A增加
B减少
C不变
D无法判断
答案：B
4
欲将14.3 mg AgCl溶于1.0 mL氨水中，问此氨水溶液的总浓度至少应为多少？
A 3.2 mol/L
B 2.2 mol/L
C 3.8 mol/L
D 4.3 mol/L
南开大学18秋学期(1709、1803、1809)《无机分析化学》在线作业2 100分答案
Ac(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)
Bc(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH-)
Cc(Na+)+c(H+)>c(Ac-)+c(OH-)
A59.66%
B65.84%
C64.16%
D68.38%
【答案解析】参考选择：B 3、在1.0 L 0.20 mol/L HAc溶液中，加入多少固体NaAc才能使[H+]为6.5×10-5 mol/L
A9.8 g
B4.5 g
C2.9 g
D5.1 g
【答案解析】参考选择：B 4、下列含氧酸酸性最弱的是（）。
AK3θ= 49，K4θ= 7.1；
BK3θ= 30，K4θ= 7.1；
CK3θ= 7.1，K4θ= 2.1；
DK3θ= 40，K4θ= 7.1
【答案解析】参考选择：D 19、对下列单质有关性质判断正确的是（）
A熔点
As<Sb<Bi
B活泼性N2<P<As<Sb
C金属性
As>Sb>Bi
D原子化热
As<Sb<Bi
【奥鹏】南开18秋学期（1709、1803、1809）《无机分析化学》在线作业-2 1、C 2、B 3、B 4、B 5、D
一、单选题共45题，90分1、下列分子中不是直线形分子的是（）。
AHgCl2
BCO2
CH2O
DCS2
【答案解析】参考选择：C 2、称取某含砷农药0.2000 g，溶于硝酸后转化为H3AsO4，调至中性，加入AgNO3使其沉淀为Ag3AsO4。沉淀经过滤，洗涤后再溶解于稀硝酸中，以铁铵矾作指示剂，用0.1180 mol/L NH4SCN溶液滴定，用去33.85 mL。求农药中As2O3的含量
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[南开大学]20秋学期《无机分析化学》在线作业
试卷总分:100 得分:100
一、单选题 (共 45 道试题,共 90 分)
1.1. 在0 °C和100 kPa下，某气体的密度是1.96 g/L。
它在85.0 kPa和25 °C时的密度是：
[A.]1.53 g/L
[B.]1.00 g/L
[C.]2.00 g/L
[D.]1.32 g/L
提示：难度适中，请根据所学知识，完成上述题目
【正确答案是】:A
2.298 K时，下列反应中，ΔrGθm ≈ΔrHθm的为（）。
[A.]C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g)
[B.]C(s) + O2(g) = CO2(g)
[C.]C(s) + CO2(g) = 2 CO(g)
[D.]C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)
提示：难度适中，请根据所学知识，完成上述题目
【正确答案是】:C
3.欲用KBr固体制备HBr气体，应选择的酸是（）。
[A.]H2SO4
[B.]Hac
[C.]HNO3
[D.]H3PO4
提示：难度适中，请根据所学知识，完成上述题目
【正确答案是】:D
4.1. 含结晶水的盐类暴露在大气中逐渐失去结晶水的过程称为风化。
Na2SO4●10H2O的风化过程可用如下方程式来表示：
Na2SO4●10H2O (s) ===== Na2SO4 (s) + 10H2O (g)
问：在298 K和空气相对湿度为60%时，反应的ΔrG和Na2SO4●10H2O是否会风化？已知：ΔrGmθ(Na2SO4●10H2O)= -3644 kJ/mol，ΔrGmθ(Na2SO4)= -1267 kJ/mol。
[A.]-7.2 kJ/mol，风化
[B.]7.2 kJ/mol，风化
[C.]-7.2 kJ/mol
[D.]7.2 kJ/mol，不风化
提示：难度适中，请根据所学知识，完成上述题目
【正确答案是】:A
5.已知在298 K时，
(1) 2 N2 (g) + O2 (g) ? 2 N2O (g)， K1θ = 4.8 × 10-37
(2) N2 (g) + 2 O2 (g) ? 2 NO2 (g)， K2θ = 8.8 × 10-19
求反应 2 N2O (g) + 3 O2 (g) ? 4 NO2 (g) 的Kθ
[A.]0.2
[B.]2.1
[C.]1.6
[D.]3.3
提示：难度适中，请根据所学知识，完成上述题目
【正确答案是】:C
6.下列配合反应向右进行的是（）。
[A.][Ag(CN)2]- + 2NH3 ? [Ag(NH3)2]+ + 2CN-
[B.][FeF6]3- + 6SCN- ? [Fe(SCN)6]3- + 6F-
[C.][Cu(NH3)4]2+ + Zn2+ ? [Zn(NH3)4]2+ + Cu2+
[D.][HgCl4]2- + 4I- ? [HgI4]2- + 4 Cl-
提示：难度适中，请根据所学知识，完成上述题目
【正确答案是】:D
7.在相同体积的下列溶液中，SrCO3溶解得最多的是（）。
[A.]0.02mol/dm3 SrCl2
[B.]0.02mol/dm3 K2CO3
[C.]0.01mol/dm3 HCl
[D.]纯水
提示：难度适中，请根据所学知识，完成上述题目
【正确答案是】:C
8.某弱酸型指示剂在pH=4.5的溶液中呈现蓝色，在pH=6.5的溶液中呈现黄色，此指示剂的解离常数Ka约为（）。
[A.]3.2 x 10-5
[B.]3.2 x 10-7
[C.]3.2 x 10-6
[D.]3.2 x 10-4
提示：难度适中，请根据所学知识，完成上述题目
【正确答案是】:C
9.在标准状态下，下列不能够被1 mol/L K2Cr2O7氧化的物质是（）。
（所需数据查表）
[A.]Fe2+
[B.]Sn2+
[C.]Cl-
[D.]I-
提示：难度适中，请根据所学知识，完成上述题目
【正确答案是】:C
10.写出原电池 Pt?Fe2+(1.0 mol/L), Fe3+(1.0 mol/L)‖Ce4+(1.0 mol/L), Ce3+(1.0。