《我们周围的空气》知识点归纳
九年级化学我们周围的空气必背知识点
1、测定空气成分实验的化学反应原理：磷+氧气点燃五氧化二磷实验现象：①、产生黄色火焰，放出热量，产生大量白烟；②、待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶内水面上升到静止时，约占集气瓶内空气体积的1/5。
2、测定空气成分的实验应注意以下几点：（1）装置气密性要良好；（2）为了确保氧气被消耗完，红磷要足量；（3）点燃红磷后迅速伸入集气瓶内，立即塞紧瓶塞，一是减少实验误差，二是防止白烟污染空气（白烟五氧化二磷有毒）。
（4）待集气瓶冷却到室温后打开止水夹进行读数。
（5）不能用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，因为虽然木炭燃烧会消耗氧气，但又会产生新的气体二氧化碳。
3、测定空气成分的实验中，气体减少的体积往往小于1/5，可能的原因有：（1）、红磷的量不够，未将集气瓶中的氧气消耗完。
（2）、未恢复到室温就打开止水夹读数。
（3）、实验装置漏气。
（4）、导管中还有一段水柱没有被压入集气瓶中。
（5）、点燃红磷后伸入瓶中未立即塞紧瓶塞，使外界空气进入瓶内。
（大于1/5的原因：一是弹簧夹或止水夹未夹紧；二是点燃红磷后速伸入集气瓶内速度过慢）4、用红磷在集气瓶燃烧测定空气成分的实验中，集气瓶中预先放少量水的目的是为了吸收五氧化二磷，并降低反应后瓶内温度。
5、测定空气成分的实验说明氧气约占空气体积的1/5，还能说明氮气不易溶于水，不支持燃烧。
6、空气的成分按体积计算，大约是：氮气（N2)78%、氧气(O2)21%、稀有气体0.94%、二氧化碳(CO2)0.03%、其他气体和杂质0.03%。
空气主要是由氧气(O2)和氮气（N2)组成的。
7、氧气(O2)的主要用途是供给呼吸、支持燃烧。
第二单元《我们周围的空气》知识点整理
第二单元《我们周围的空气》知识点整理《我们周围的空气》知识点整理一、空气和污染物的种类1、悬浮颗粒物：包括PM10、PM2.5等，是由有机或无机粉尘，生物检测物，金属及其它颗粒分子混合而成，主要来源有工厂排放，农业活动，道路扬尘，森林燃烧，室内燃烧等。
2、二氧化硫：是一种温度碱性物质，主要来源于燃烧煤炭，汽油，柴油等燃料，也可以来源于金属冶炼厂和污水处理厂。
3、氮氧化物：包括氮氧化物NO、NO2、NO3三种，主要来源有工厂烟气的排放，机动车排放，放射性物质等。
4、臭氧：是一种常见的污染物，它在上空，中空和地表层都有，它是来自太阳紫外线照射大气中氧和氨气发生光化学反应而产生的一种物质，它可能会对健康造成危害，也可能对大气空间环境造成影响。
二、空气污染的危害1、对人体的危害：空气污染会引起健康问题，会引起呼吸道疾病，如支气管炎，哮喘，肺结核等，会使人的免疫系统减弱，导致慢性疾病，诸如心脏病，高血压，糖尿病等疾病的发病率增加。
2、对自然界的危害：空气污染会影响植物的生长，严重时会造成植物死亡；还会影响动物的健康，会破坏动物的生态环境，并导致动物灭绝。
三、空气污染的防治1、污染源控制：要加大工业污染排放的检查力度，限制污染源的排放，实行严格的排污管理，禁止污染源未经国家授权的活动，减少空气污染的发生。
2、有效的环境管理：管理者可以尽快建立有效的管理机制来提高空气质量，提高空气污染的治理能力，及时发现污染源，采取有效措施，从而减少空气污染。
3、非污染技术：政府应该加大投入，发展非污染技术，引进国外先进技术，发展更多符合国情的污染控制技术，发展更环保更有效的能源，从而减少空气污染的发生。
四、空气污染的预防1、绿色出行：要注重保护环境，多使用公共交通工具，减少私家车的使用，以此减少汽车尾气排放造成的空气污染。
2、及时补充绿色植被：应定期补充绿色植被，改善空气质量，净化大气，有助于减少空气污染。
3、减少室内空气污染：要避免使用室内可燃物，保持室内空气流通，使室内的空气得到更有效的净化，减少室内空气污染。
我们周围空气知识点总结
我们周围空气知识点总结一、空气的重要性空气是地球上最重要的自然资源之一，它对地球上的生物和环境都有着至关重要的影响。
空气中的氧气和二氧化碳是生物生存的基础，而空气中的颗粒物和有害气体则容易引发各种健康问题。
因此，了解空气的性质和组成对我们保护环境、保护自己的健康至关重要。
二、空气的组成空气主要由氮气、氧气和稀有气体组成。
氮气占空气体积的78%，氧气占21%，其余的空气主要是稀有气体。
此外，还有微量的二氧化碳和其他气体。
这些气体的比例对于维持地球上的生物生存和环境平衡至关重要。
三、空气的物理性质1. 密度：空气的密度随温度、湿度和海拔高度的变化而变化。
通常情况下，空气的密度随温度的降低而增加，随湿度的增加而降低。
2. 温度：空气的温度影响了空气的密度和容积，也影响了大气循环和气候变化。
3. 湿度：空气中的水蒸气含量称为湿度。
湿度对于降水和气候变化具有重要影响。
四、空气的化学性质1. 氧气的作用：氧气是生物生存的基础，参与了生物的呼吸作用。
此外，氧气还可以参与燃烧反应，是燃料燃烧的必要条件。
2. 二氧化碳的作用：二氧化碳是植物进行光合作用的原料之一，同时也参与了温室效应，是大气中的重要温室气体。
五、空气污染随着工业化和城市化的发展，空气污染逐渐成为了影响人类健康和环境保护的重要问题。
空气污染主要来源于工厂的排放、机动车的尾气、家庭燃烧的煤气等。
主要的空气污染物包括颗粒物、二氧化硫、一氧化碳、挥发性有机物等。
空气污染对人类健康、环境和生态系统都会造成严重破坏，需要引起我们的高度重视。
六、空气净化为了减少空气污染对环境和人类健康的危害，净化空气成为了一个重要的课题。
各国政府和科研机构都在进行相关研究和实践。
常见的空气净化方法包括空气过滤器、静电净化器、活性炭净化器等。
此外，推行清洁能源、加强排放标准和监管等措施也是重要的手段。
七、空气的保护保护空气是每个人的责任。
个人可以从以下几个方面做起：减少机动车使用、节约能源、降低碳排放、支持环保组织、建立环保意识等。
《我们周围的空气》 知识清单
《我们周围的空气》知识清单一、空气的组成我们生活在空气的“怀抱”中，但你真的了解它的成分吗？空气是一种混合物，主要由氮气、氧气、稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙等）、二氧化碳以及其他气体和杂质组成。
氮气约占空气体积的78%，它在很多方面都发挥着重要作用。
比如，氮气是合成氨、制硝酸等化工生产的重要原料，还常用于食品保鲜和储存。
氧气约占空气体积的 21%，这可是维持生命所必需的气体。
人类的呼吸离不开氧气，燃烧也需要氧气的支持。
稀有气体虽然在空气中所占比例很小，但它们都有着独特的性质和用途。
氦气可以用来填充气球和飞艇，因为它的密度比空气小得多。
氖气在霓虹灯中大放异彩，能发出鲜艳的红光。
氩气常用于焊接金属时的保护气。
二氧化碳约占空气体积的 003%，它对地球的生态平衡有着重要影响。
植物通过光合作用吸收二氧化碳，同时释放出氧气。
此外，空气中还存在一些水蒸气和微小的固体颗粒等杂质。
二、空气中各成分的性质氮气是一种无色、无味、难溶于水的气体，化学性质不活泼。
在常温下，氮气一般不易与其他物质发生化学反应。
但在高温、高压和有催化剂的条件下，氮气能与氢气反应生成氨气。
氧气是一种无色、无味、能支持燃烧和供给呼吸的气体。
氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生氧化反应。
比如，铁在潮湿的空气中会生锈，就是铁与氧气、水发生反应的结果。
稀有气体的化学性质非常稳定，一般不与其他物质发生反应。
这使得它们在很多特殊的环境和工艺中有着重要的应用。
二氧化碳是一种无色、无味的气体，能溶于水。
它的密度比空气大，所以在一些实验中，我们可以用向上排空气法收集二氧化碳。
二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，所以可以用来灭火。
三、空气的污染与防治随着工业的发展和人类活动的增加，空气受到了不同程度的污染。
常见的空气污染物有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（PM10）和细颗粒物（PM25）等。
二氧化硫主要来自于煤、石油等燃料的燃烧，它是形成酸雨的主要原因之一。
第二单元 我们周围的空气 知识点总结
第二单元我们周围的空气，知识点总结，课题一空气一、空气是由什么组成的1、空气成分①法国化学家拉瓦锡第一个对空气组成进行探究的化学家：（第一个用天平进行定量分析）。
得出结论：空气主要是由氮气和氧气组成，其中氧气约占1/5。
②空气的主要成分和组成：（1）、实验步骤： a.连接装置 b.检查装置的气密性 c.集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分成五等分d.用弹簧夹夹紧导管e.点燃红磷，迅速把点燃的红磷伸进集气瓶内，塞紧瓶塞f.燃烧结束至瓶内温度冷却至室温，打开弹簧夹（2）实验原理：红磷燃烧，消耗瓶内氧气，瓶内压强减小，水进入集气瓶。
文字表达式：磷 + 氧气五氧化点燃二磷（3）实验现象：①红磷燃烧时产生大量白烟；放出热量；②打开止水夹后，烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
（4）实验结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。
（5）实验注意事项： A、气密性良好；B、集气瓶中预先要加入少量水；C、红磷要过量；D、待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
（6）、液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。
液面上升多于1/5原因：可能实验开始时，未夹止水夹（或未夹紧）。
，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出。
可能插入燃烧匙太慢塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出。
（7）、红磷的替代品应满足条件：①所有的物质必须是固体，②这种物质只能够与空气的氧气反应，并且生成物不能是气体。
例如：铁、铝、碳、硫、金属镁等不可以，金属铜可以。
2、物质的分类：①纯净物：由一种物质组成的物质。
如氧气、五氧化二磷、水等。
②混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。
如空气、稀有气体、海水等。
二、空气是一种宝贵的资源：【重要知识点】1、氮气的性质和用途1）、N2物理性质：是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气得略小2）、N2化学性质：很不活泼，一般情况下不支持燃烧，也不能燃烧，不供给呼吸，在一定条件下可与某些物质反应，如：合成氨、制氮肥、生物固氮等。
第二单元我们周围的空气知识点复习
第二单元我们周围的空气一、基本概念1、纯净物：由一种物质组成的物质。
2、混合物：由两种或两种以上的物质组成的物质。
3、化学变化（化学反应）：有新物质生的。
4、物理变化：没有新物质生成的变化。
5、化学性质：物质发生化学变化才能表现出来的性质。
6、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
7、氧化反应：物质与氧发生的反应。
8、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质都没有发生改变的物质。
9、催化作用：催化剂所起的作用。
10、分解反应：一种物质生成两种或两种以上的化学反应。
11、化合反应：两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。
二、文字表达式1、过氧化氢水+氧气2、氯酸钾氯化钾+氧气3、高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气4、磷+氧气五氧化二磷5、硫+氧气二氧化硫6、铝+氧气三氧化二铝7、碳+氧气二氧化碳8、铁+氧气四氧化三铁9、石蜡+氧气二氧化碳+水以上反应中属于分解反应的是1、2、3；属于化合反应的是4、5、6、7、8；属于氧化反应的是4、5、6、7、8、9；既不属于化合反应又不属于分解反应的是9 。
三、重点实验现象1、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧，发出蓝紫色的火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体物质。
2、铝在氧气中点燃，发出耀眼白光，放出热量，生成一种白色固体物质。
3、铁丝在空气中加热呈红热状态，在氧气中点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体物质。
四、重点物质的性质1、氮气：无色无味的气体，难溶于水，且不支持燃烧。
2、氧气；无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大，降温加压后变为淡蓝色的固体和液体。
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它能跟许多物质在点燃或加热的条件下发生氧化反应，它具有氧化性，是一种常见的氧化剂。
五、常见化学物质的名称、符号及色态。
红磷：（P ）五氧化二磷：（P2O5）氮气：（N2）氦：（He ）氖：（Ne ）氩：（Ar ）二氧化硫：（SO2）一氧化碳：（CO）二氧化氮：（NO2）臭氧：（O3）硫：（S）铝：（Al ）氧化铝：（Al2O3）过氧化氢：（H2O2）氯酸钾：（KClO3）氯化钾：（KCl）高锰酸钾：（KMnO4）锰酸钾：（K2MnO4）二氧化锰：（MnO2）木炭：（ C ）铁丝：（Fe ）四氧化三铁：（Fe3O4）汞：（Hg ）氧化汞：（HgO）六、专题实验1、空气成分的测定分析：在空气成分测定的过程中，目前常见的装置有以下几种，现分别以例题形式给予复习。
《我们周围的空气》知识点总结
《我们周围的空气》知识点一、空气2. 空气的成分和组成（1）空气中氧气含量的测定a 可燃物： 过量的红磷 可燃物要求：只与氧气反应且产物是固体、b 现象：有大量白烟产生，放热，广口瓶内液面上升约占原有空气体积的1/5 c 结论：空气是混合物；O 2约占1/5，可支持燃烧 ,N 2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e 、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差3.空气的污染及防治： 对空气造成污染的主要是有害气体（CO 、SO 2、NO 2）和烟尘等（1）空气污染的保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等（2）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO 2、CH 4放出热量等） 酸雨（NO 2、SO 2等） 白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1) 氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底二、氧气的工业制法工业制氧气——分离液态空气法 （原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）三、氧气的实验室制法1. 实验原理： 实验室主要利用含氧化合物的分解来获得氧气，使用较多的含氧化合物是高锰酸钾（紫黑色）、双氧水和氯酸钾（白色）。
2. 气体的制取装置收集装置的选择依据：气体固、液反应，不需加热收集密度小于空气且不与空气收集难溶于水且不与水发生反应的气体发生反应的的气体氧气的收集方法：排水法和向上排空气法3. 制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a 步骤：①组装仪器；②检查装置的气密性；③装药品；④加热（用H2O2制氧不用加热）；⑤收集氧气；⑥撤导气管；⑦熄灭酒精灯b 注意点：实验装置顺序要先下后上，从左至右装配仪器。
《我们周围的空气》单元知识点、考点梳理(含答案)
第二单元我们周围的空气课题1空气第1课时空气是由什么组成的一、空气中氧气含量的测定1．实验原理：利用红磷燃烧消耗氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压作用下，水倒流入容器内，进入容器内水的体积即为空气中氧气的体积。
2．实验现象：红磷燃烧的现象是________________________；冷却后，打开弹簧夹，观察到的现象是水经导管进入集气瓶，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶内空气总体积的______________。
3．实验结论：氧气约占空气总体积的______________。
4．发生反应的文字表达式：__________________________。
5．实验误差分析(1)测定结果小于1/5：红磷量不足；装置气密性不好；未冷却至室温就打开弹簧夹等。
(2)测定结果大于1/5：点燃红磷后伸入集气瓶太慢，未及时塞紧瓶塞；点燃红磷前未夹紧弹簧夹等。
6．注意事项(1)红磷必须过量。
如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测定结果会偏小。
(2)装置气密性要好。
如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测定结果会偏小。
(3)冷却后再打开弹簧夹，否则测定结果偏小。
(4)如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测定结果会偏大。
(5)在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷，防止集气瓶炸裂。
(6)不能用木炭或硫代替红磷的原因：木炭和硫燃烧虽然消耗气体，但是同时也产生了新的气体，测定结果会不准确。
(7)不能用镁代替红磷的原因：镁在空气中燃烧时能与氧气、氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测定结果偏大。
二、空气的组成空气的成分按体积分数计算，大约是______________占78%、______________占21%、稀有气体占______________、二氧化碳占______________、其他气体和杂质占______________。
三、纯净物和混合物1．纯净物是由________物质组成的。
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第二单元 我们周围的空气课题1 空 气一、空气成分的研究史法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定：1、装置图（见书P27）2、实验现象：①、红磷燃烧，放出热量，冒出白烟②、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
4、原理:表达式：磷（P ） + 氧气（O 2）五氧化二磷（P 2O 5） 化学方程式： 4P + 5O 2 点燃2P 2O 5 5、注意事项：A 、所用的红磷必须过量，如果红磷过少则氧气没有全部消耗完B 、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹C 、装置的气密性要好（否则测量结果偏小）D 、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
思考：可否换用木炭、硫等物质？答：不能用木炭或硫（因为木炭或硫燃烧会产生气体，造成瓶内气体体积变化小）。
6、实际实验中，如果测得的结果比真实值小，其原因可能是：A 红磷量不足；B 装置气密性差；C 未冷却至室温就打开弹簧夹三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N 2）78%，氧气（O 2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO 2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
四、物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成的。
2、混合物：两种或多种物质组成的。
这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
五、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。
2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。
六、空气的污染及防治。
1、 造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO ）、二氧化氮（NO 2）、二氧化硫（SO 2））和烟尘。
点燃2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。
5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
七、未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。
“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头消除污染。
特点：①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）④生产出环境友好产品。
课题2 氧气一、氧气的物理性质1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L ，略大于空气。
（可用向上排空法）3、溶解性：氧气不易溶于水。
（可用排水法收集），4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
二、氧气的化学性质（很活泼）（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应1、木炭（黑色固体）燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：碳（C ）+ 氧气（O 2）二氧化碳（CO 2）化学方程式 C + O 2 CO 2 2、硫粉（淡黄色）燃烧：实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
文字表达式 硫（S ） + 氧气（O 2）二氧化硫（SO 2） 化学方程式 S + O 2 SO 2 实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。
3、红磷（暗红色固体）的燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟 文字表达式：磷（P ）+ 氧气（O 2）五氧化二磷（P 2O 5） 化学方程式：4P + 5O 2 2P 2O 5 注意：五氧化二磷（P 2O 5）是固体，不是气体（二）与金属（镁、铁）的反应1、镁带（银白色固体）燃烧实验现象：在空气中，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。
文字表达式：镁（Mg ）+ 氧气（O 2）氧化镁（MgO ）点燃 点燃 点燃点燃点燃 点燃 点燃 点燃化学方程式：2Mg + O 2 2MgO2、铁丝（银白色固体）燃烧实验现象：在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。
文字表达式：铁（Fe ） + 氧气（O 2）四氧化三铁（Fe 3O 4） 化学方程式：3Fe + 2O 2 点燃Fe 3O 4注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
铁丝在空气中不能燃烧。
（三）其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。
缓慢氧化也放热。
如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。
总结：1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。
在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。
氧气具有氧化性。
2、物质在氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。
说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。
一般来说，气体燃烧会有火焰产生；固体直接燃烧，产生光或者火星。
生成物有固体时，一般都会产生烟；4、物质与氧气反应不一定就是燃烧，如：缓慢氧化。
三、氧气的用途（1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；（2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂四、反应类型：①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
（简称“多合一”）②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
（简称：“一变多”） ③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。
（注意：是“氧”而不只是限于“氧气”）有氧气参加的反应一定属于氧化反应。
氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。
课题3 实验室制取氧气一、氧气的工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。
——是物理变化具体过程:点燃空 气 196℃），先蒸发出来183℃）二、氧气的实验室制法（是化学变化）1、过氧化氢溶液（俗名：“双氧水”）制取氧气A 、药品：过氧化氢（H 2O 2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO 2）B 实验原理：表达式：过氧化氢（H 2O 2） 水（H 2O ） + 氧气（O 2）化学方程式： 2H 2O MnO 2 2H 2O+ O 2 ↑注：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用C 、装置： 固体与液体反应类型，不需加热注意事项：①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；②、导管只需略微伸入试管塞③、装药品时，先装固体后装液体⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
2、用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气A 、药品：高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）B 、原理：①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：表达式：氯酸钾（KClO 3）氯化钾（KCl ） + 氧气（O 2） 方程式：2KClO 3 MnO 2△ 2KCl + 3O 2 ↑注意：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用② 加热高锰酸钾：表达式：高锰酸钾（KMnO 4）△ 锰酸钾（K 2MnO 4）+ 二氧化锰（MnO 2）+ 氧气（O 2） 方程式：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑C 、装置：加热固体制气体（与加热氯酸钾的为同一类）D 、操作步骤：① 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。
② 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。
松开手后，导管口出现一段水柱。
③ 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）④ 固定装置 ：固定试管时，试管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部⑤ 加热药品：先使试管均匀受热，后在固体部位用酒精灯外焰加热。
MnO 2 △MnO 2△⑥收集气体：a、若用排水法收集气体，导管略伸进集气瓶口。
当气泡连续均匀冒出时再收集（因为最早排出的气体是空气）；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，把集气瓶正放在桌面上(因为氧气密度比空气大)，防止气体逸出。
b、若用向上排空气法收集气体，收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）。
⑦先将导管移出水面⑧再停止加热E、注意事项：a). 试管口要略向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。
药品应平铺在试管底部。
b). 导管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e). 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
F、检验、验满检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。
三、催化剂：1、概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后不变的物质。
2、特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）注意：①催化剂不能改变生成物的质量②催化剂不是反应物也不是生成物③一种催化剂只针对某一反应。
不同的反应，催化剂可能不同④某一反应的催化剂可能不只一种。