届高三化学一轮总复习课时作业
2021届高三化学一轮复习课时作业第1节 物质的组成、性质和分类【解析】
第1节物质的组成、性质和分类课时作业时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．(2015·安徽高考)下列有关说法正确的是()A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物答案 C解析Na2CO3受热不分解，A错误；Fe(OH)3胶体为红褐色，B错误；三种气体均不与浓硫酸反应，C正确；SiO2为酸性氧化物，除氢氟酸外，SiO2并不能与其他酸发生反应，D错误。
2．(2019·山西孝义高三期末)下列生活用品中主要由塑料制成的是() A．汽车轮胎B．聚乙烯包装膜C．尼龙书包D．棉袜子答案 B解析汽车轮胎主要是由橡胶制成，故A错误；聚乙烯为典型的热塑性塑料，故B正确；尼龙为合成纤维，故C错误；棉袜子主要成分为纤维素，故D 错误。
3．下列物质加工或应用中未利用其化学性质的是()A B C D答案 C解析石英的主要成分是SiO2，对光的反射能力较强，石英传输光信号利用了石英的物理性质。
4．下列关于胶体的叙述正确的是()A．胶体粒子不能透过滤纸B．胶体和溶液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应C．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象D．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过答案 D解析溶液、胶体粒子均能透过滤纸，故A错误；胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小，胶体的分散质微粒直径介于1～100 nm之间，而溶液的分散质微粒直径小于1 nm，故B错误；胶体是电中性的，不带电，在电场作用下会产生电泳现象，证明胶体中的胶粒是带电的，故C错误；用渗析的方法可以分离胶体和溶液，溶液能通过半透膜，而胶体不能透过半透膜，半透膜只能让小分子和离子通过，故D正确。
5．下列关于胶体的说法中，正确的是()①蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体②溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象③制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色④利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来⑤由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用“血液透析”进行治疗⑥水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染，利用了胶体的电泳现象⑦葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体⑧溶液是电中性的，胶体是带电的⑨清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从树叶间透过的一道道光柱，与胶体的性质有关A．①②⑤⑥B．③⑤⑥⑨C．③⑤⑦⑧D．②③⑥⑨答案 B解析①淀粉溶液属于胶体，错误；②溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，错误；④胶体与溶液都能透过滤纸，不能用过滤的方法分离两者，错误；⑤“血液透析”的原理是渗析，正确；⑦葡萄糖是小分子，溶于水形成溶液，错误；⑧胶体本身不带电，只是胶体中胶粒表面积较大，吸附了溶液中的离子才带电荷，错误。
2025版高考化学一轮突破训练44-课时作业29化学平衡常数
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5. （2023·山东淄博二模）某温度下，在金表面发生反应：
2N2 g + O2 g ，其速率方程为 = N2 O
2N2 O g
（为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关）。反应过程
中， N2 O 与（催化剂）及时间的关系如图所示。已知1 （半衰期）
（即1.5 mol ⋅ L−1 ）所用的时间为20 min，所以半衰期为20 min，D正
确。
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6. （2023·辽宁朝阳一模）氨气去除NO的反应原理为
4NH3 g + 6NO g ⇌ 5N2 g + 6H2 O g Δ < 0，反应速率与浓度之
常数增大，正确。
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3. （2023·江苏南京二模）反应
催化剂
2CO2 g + 6H2 g
⇌
CH3 OCH3 g + 3H2 O g Δ < 0可实现CO2
的资源化。下列说法正确的是( B )
A. 上述反应在任何温度下均可自发进行
B. 上述反应每消耗1 mol CO2 的同时会形成7 mol 键
，C错误；题给反应中，催
化剂可以加快化学反应速率，但是不能改变该反应的焓变，D错误。
北京市高三化学一轮复习 3.4 铝及其化合物课时练习(含解析)
3-4 铝及其化合物1．使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是（）A．NH3•H2O B．HCl C．H2SO4 D．CO2【答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，若用强碱与Al3+发生反应制取Al(OH)3，当加入的碱少量时发生反应：Al3++3OH-= Al(OH)3↓，若碱过量，会继续发生反应：Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O，不能使所有Al3+完全转化成Al(OH)3，而NH3•H2O是弱碱，不能与Al(OH)3发生反应，因此使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是NH3•H2O，正确选项是A。
2．甲、乙两烧杯中分盛有10mL1mol•L-1AlCl3溶液，在甲烧杯中加入一定量NaOH溶液；乙烧杯中加入与上述NaOH溶液等体积、等pH的氨水．下列有关两个烧杯的说法中，正确的是（）A．甲中产生的沉淀一定比乙中多 B．乙中产生的沉淀一定比甲中多C．甲和乙产生的沉淀一定一样多 D．甲和乙中产生的沉淀可能一样多【答案】D【解析】因氨水和NaOH溶液中，各加入10mL 0.1mol•L-1AlCl3溶液，生成氢氧化铝沉淀，但氨水为弱电解质，部分电离，氢氧化钠为强电解质，完全电离，相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液中的溶质一水合氨的物质的量大于氢氧化钠的物质的量；当两者都不足量时，生成的氢氧化铝沉淀的量由一水合氨和氢氧化钠来决定，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠的物质的量，所以甲中沉淀比乙中的少；当氨水过量，氢氧化钠不足时，乙中生成的氢氧化铝的物质的量为10mL×10-3L/mL×0.1mol•L-1=0.001mol，甲中生成的氢氧化铝的物质的量小于0.001mol，所以甲中沉淀比乙中少；当氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀取决于氯化铝，氯化铝的量相等，所以甲和乙中生成的沉淀一样多；当氨水和氢氧化钠都过量时，因氢氧化铝能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，乙中生成的氢氧化铝为0.001mol，甲中生成的氢氧化铝溶于过量的氢氧化钠，氢氧化铝沉淀小于0.001mol，所以甲中沉淀比乙中少．通过以上分析知，甲中沉淀少于或等于乙中沉淀，故ABC错误、D正确；答案为D。
高三化学一轮复习高效课时作业27
一、选择题1．进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的有机物的烷烃是( )A．(CH3)3CCH2CH3 B．(CH3)2CHCH(CH3)2C．(CH3CH2)2CHCH3 D．(CH3)2CHCH2CH2CH3解析：分析各烷烃的结构，由等效氢法可得：A的一氯代物有3种，B的一氯代物有2种，C的一氯代物有4种，D的一氯代物有5种，故选A。
答案：A2．由两种烃组成的混合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则此两种烃一定满足( )A．互为同分异构体 B．最简式相同C．为同系物 D．符合同一通式解析：由题意可知两种烃中的C的质量分数相同，因烃仅含C、H两种元素，则H的质量分数也应相同，从而可推知它们的最简式相同。
答案：B3．氢原子有两种环境，其氢原子数之比为3∶2的化合物是( )解析：本题考查氢的类型。
A项两个甲基上的氢一样，则氢原子个数比为6∶2，B项存在对称面，所以共有三种类型氢，个数比为6∶2∶2；C项有3种类型氢原子，个数比为1∶3∶4。
D项符合题意。
答案：D4．某烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有( )A．1种 B．2种C ．3种D ．4种解析：某烯烃与H 2加成后的产物是，从产物结构上看，相邻碳原子之间可以各去一个氢原子，则该两个碳原子之间原来可能存在双键，这样的位置可以有三种，也就是说可以从产物看出双键的位置有三种可能。
答案：C5．从柑橘中可提炼得1,8萜二烯()。
下列有关它的说法不正确的是( )A ．分子式为C 10H 16B ．常温下呈液态，难溶于水C ．其一氯代物有8种D ．能与溴水发生加成反应解析：由价键原则可写出的分子式为C 10H 16；烃类物质都难溶于水，分子中碳原子数大于4时，其状态一般为液态；分子中有10个碳原子，其中只有一个碳原子上没有氢原子，且另9个碳原子的位置各不相同，所以其一卤代物应有9种；分子中含有双键，可与溴水发生加成反应。
【免费下载】届高三化学一轮总复习课时作业10 4
5．小明为验证 NO2 的氧化性和 NO 的还原性，设计了如下装置制取 NO2 和 NO，并验 证其性质，装置图如下：
(1)写出甲中反应的离子方程式：________________________________，乙中的现象是 ______________________________，可证明 NO2 的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是
一、选择题 1．下列关于实验的叙述正确的是( ) A．向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍过量的废铁屑，是制备硫酸亚铁溶液的可行 方案 B．向煮沸的 1 mol·L－1 NaOH 溶液中滴加 FeCl3 饱和溶液制备 Fe(OH)3 胶体 C．向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应，是制备氢氧化铝的最佳方案 D．向某溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有 Fe2＋ 解析：B 选项制备氢氧化铁胶体，是利用氯化铁在沸水中水解；C 选项如果加入氢氧化钠 过量，会使得氢氧化铝溶解，方案不佳；D 选项原溶液中可能含有 Fe3＋。 答案：A
解析： A、C 生成氮氧化物，浪费原料且污染环境，D 项生成二氧化硫、BaSO4，浪费原料
且污染环境。
答案：B 2．(2013 年武汉调研)下列装置或操作不能达到实验目的的是( )
A．装置①可用于测量气体的体积 B．装置②可用于比较 KMnO4、Cl2、S 的氧化性 C．装置③中若 X 为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 D．装置④可用于量取 15.00 mL 盐酸 解析：装置①可用来测量气体的体积，A 正确；装置②中 KMnO4 能将浓 HCl 氧化生成 Cl2，然后 Cl2 进入下一装置与 Na2S 反应置换出 S，从而可知 KMnO4、Cl2、S 的氧化性逐渐减弱， B 正确；装置③中若 X 为四氯化碳，因为 NH3 不溶于四氯化碳，所以不会倒吸，C 正确；装置④ 中用的是碱式滴定管，不能用来量取盐酸。 答案：D 3．(2013 年大连模拟)下列实验设计能够成功的是( ) A．检验亚硫酸钠试样是否变质：
2025版高考化学一轮突破训练 18-课时作业12 硫及其化合物
BaSO4 ，若用BaCO3 ，则会与人体内的胃酸反应，导致重金属中毒，错
误。
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4. 下列有关说法错误的是( A )
A. 可用浓硫酸干燥H2 S气体
B. FeS2 和CuFeS2 中硫元素的化合价不同
反应，A错误；SO2 与水反应生成H2 SO3 ，H2 SO3 能够电离出H + ，所以
可以使紫色石蕊溶液润湿的滤纸变红，但不能使变红后的滤纸褪色，B
错误；SO2 使品红溶液润湿的滤纸褪色是因为其漂白性，而SO2 使酸性
高锰酸钾溶液润湿的滤纸褪色是因为其还原性，C错误。
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8. （2023·安徽阜阳月考）将SO2 分别通入下列五种溶液中：
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回答下列问题：
褪色
（1） 试管①中的实验现象为酸性KMnO4 溶液______，证明SO
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还原
______性。
褪色
漂白
（2） 试管②中的实验现象为溶液______，证明SO
溶液于试管中，加入盐酸，无现象后再加入BaCl2 溶液，有白色沉淀，
才能说明待检验溶液中含有SO2−
2024版新教材高考化学全程一轮总复习课时作业2离子反应离子方程式
课时作业2 离子反应离子方程式一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．将NaCl溶于水配成1mol·L－1的溶液，溶解过程如图所示。
下列说法正确的是( )A．a离子为Cl－，b离子为Na＋B．溶液中含有N A个水合Na＋C．溶液中存在NaCl⇌Na＋＋Cl－D．NaCl溶解过程需要在容量瓶中进行2．下列说法正确的是( )A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO2－4D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电3．下列物质在指定条件下电离方程式书写正确的是( )A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na＋2＋CO2－3B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===H＋＋AlO－2＋H2OC．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2O⇌H2S＋OH－D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO－44．下列离子方程式书写错误的是( )A．Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应：Fe3＋＋SO2－4＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓B．石灰石溶于盐酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．碳酸氢钠溶液与硝酸反应：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O6.下表中评价合理的是( )7.某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。
下列说法中正确的是( )A．闭合开关K后，电流计指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质B．闭合开关K，往溶液中通入氯气，随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质C．取用相同浓度的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同D．闭合开关K，往烧杯中加NaCl固体，虽然固体溶解，由于不反应，故电流计指针不发生偏转8．离子交换法净化水过程如图所示。
【红对勾】高三化学一轮总复习 讲与练课时作业21 资源综合利用 环境保护
课时作业21 资源综合利用环境保护时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是( )A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染[答案]B[解析]食品添加剂用来改善食品品质，延长食品保存期，添加食品营养成分的一类化学合成或天然物质，所以含有食品添加剂的食物对人体健康不一定有害。
2．下列有关煤的叙述中，不正确的是( )A．煤是由有机物组成的复杂混合物B．煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源C．煤的干馏属于化学变化D．通过煤的干馏，可以得到焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气等产品[答案]A[解析]煤是由少量无机物和有机物组成的复杂混合物，A项错误；煤的干馏可以获得洁净的燃料和多种化工原料，B项和D项正确，煤的干馏是煤在隔绝空气条件下加强热使其分解的过程，C项正确。
3．(双选)下列物质中不能用于萃取溴水中溴的是( )A．直馏汽油B．裂化汽油C．酒精D．己烷[答案]BC[解析]本题主要考查有关萃取剂的选择原则。
能从溴水中萃取溴的物质必须满足下列条件：(1)与溴不发生反应；(2)与水互不相溶；(3)溴在萃取剂中比在水中易溶。
显然，裂化汽油和酒精不宜用于萃取溴水中的溴。
4．“绿色化学”是人们最近提出的一个新概念，主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用，下列化学反应不符合绿色化学概念的是( )A．消除硫酸厂尾气中的SO2：SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3B．消除硝酸工业尾气的氮氧化物的污染：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2OC．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．制CuSO4：2Cu＋O2=====△2CuO；CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O[答案]C[解析]选项中给出的4个反应从技术、经济上设计均是可行的(符合化学反应规律)，但C会产生污染环境的SO2气体。
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1．利用下列实验方法或试剂不能达到实验目的的是()A．鉴别SO2和CO2气体：用酸性KMnO4溶液B．证明溶液中含有NH＋4：用浓氢氧化钠溶液和蓝色石蕊试纸C．鉴别Br－和I－用双氧水和淀粉溶液D．鉴别NO2和溴蒸气：用蒸馏水解析：A项，鉴别SO2和CO2气体可以利用SO2的还原性，使酸性KMnO4溶液褪色的是SO2；B项，证明溶液中含有NH＋4，应该使用浓氢氧化钠溶液和红色石蕊试纸；C项，鉴别Br－和I－可以利用淀粉遇I2变蓝的特性，可以使用双氧水和淀粉溶液；D项，NO2和溴蒸气都是红棕色气体，鉴别时可以利用二者在水中溶解时现象的不同。
答案：B2．不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH；②MgSO4；③FeCl3；④Ba(NO3)2；⑤KCl。
则正确的鉴别顺序是()A．②④③①⑤B．③①②④⑤C．①③②④⑤D．③②④①⑤解析：鉴别物质时可以直接利用物质的特征性质，本题中可以通过观察溶液颜色，判断呈棕黄色的溶液为FeCl3溶液，然后再用FeCl3溶液做试剂，可鉴别出NaOH溶液，再用NaOH 溶液鉴别出MgSO4溶液；最后用MgSO4溶液做试剂可检验出Ba(NO3)2溶液，剩下的为KCl 溶液。
答案：B3．下列实验操作中正确的是()A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大解析：蒸发操作时，当在蒸发皿中出现较多固体时停止加热；蒸馏操作时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处；萃取操作时，有机萃取剂应与水互不相溶，其密度可大于水也可以小于水。
答案：C4．下列有关除杂的实验操作合理的是()A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃B．除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉C．除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤D．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶解析：二氧化碳中通入适量氧气，氧气浓度太小，少量一氧化碳不能燃烧了；将氧气和氮气通过炽热的铜粉，这样反应的将是氧气；碳酸钙与稀盐酸反应掉，石英即二氧化硅不与稀盐酸，再过滤，这样就可以除掉石英中的碳酸钙；加入足量氯化钙除去氯化钠固体中少量的纯碱，又会引入了钙离子。
答案：C5．(2011年高考海南卷)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L－1硫酸溶液，在60 ℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。
步骤3向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有________(填仪器编号)；①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒⑦酒精灯(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是________；(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为________、________和过滤。
(4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3＋杂质。
检验Fe3＋常用的试剂是________，可以观察到的现象是________。
解析：(1)步骤1用热Na2CO3溶液除去铁屑表面的油污，铁屑不溶于水，可通过过滤的方法予以分离，不必用到的仪器有②④⑤。
(2)FeSO4易水解，加入过量H2SO4可抑制FeSO4的水解。
(3)FeSO4、(NH4)2SO4均易溶于水，欲得到硫酸亚铁铵，可经过蒸发、结晶、过滤等操作。
(4)实验室常用KSCN(或NH4SCN)溶液来定性检验Fe3＋，可观察到溶液变成红色。
答案：(1)②④⑤(2)抑制FeSO4水解(3)蒸发结晶(4)KSCN溶液溶液变成红色一、选择题1．(2013年青岛模拟)我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是()A．用灼烧并闻气味的方法检验真丝衣料B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素C．用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污D．用食醋除去热水壶中的水垢解析：食盐中的碘元素以KIO3的形式存在，只有还原为I2，淀粉才能变蓝，只用淀粉和水不能检验食盐中的碘元素。
答案：B2．(2013年济南质检)下列实验设计和结论不相符的是()A．某无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该气体为CO2B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体水溶液显碱性C．某无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定有SO2－4 D．用可见光束照射某红褐色液体产生丁达尔效应，则该液体为胶体解析：能使澄清石灰水变浑浊的无色气体只有CO2，A项正确；湿润的红色石蕊试纸遇碱变蓝，B正确；检验溶液中是否存在SO2－4时，应先向溶液中加入稀盐酸，未生成沉淀，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，才能说明该溶液中一定有SO2－4，C错误；丁达尔效应是区分溶液和胶体的常用方法，D项正确。
答案：C3．(2012年高考江苏卷)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A．用图①所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图②所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图③所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图④所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层解析：A项中NaOH溶液不仅能吸收HCl，而且也能吸收Cl2，故A错。
B项中NH4Cl 加热易分解，故B错。
C项中纯碱为固体粉末且易溶于水，而所用装置仅适用于块状固体和液体反应制取气体，且纯碱和稀盐酸反应生成的CO2气体中会混有少量HCl气体和水蒸气，无法得到纯净的CO2气体，故C错。
D项中CCl4作为萃取剂，密度比水大，有机层在下层，水层在上层，D正确。
答案：D4．(2013年沈阳模拟)下列除去杂质的方法正确的是()物质(杂质) 除杂方法A 乙醇(乙酸) 将混合物控制在乙醇的沸点温度蒸馏，收集馏出物B CO2(HCl) 将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C 氢氧化铁胶体(FeCl3)将混合物直接过滤D SiO 2 (CaCO 3) 加入盐酸后过滤解析：乙醇和乙酸虽然沸点有差异，但受热时都能挥发，收集得到的馏出物中仍然含乙酸，选项A 错误；CO 2能与饱和Na 2CO 3溶液反应，选项B 错误；胶体和溶液都能透过滤纸，氢氧化铁胶体中含有FeCl 3应透过半透膜除去，选项C 错误；D 正确。
答案：D5．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是( )A ．检验试液中的SO 2－4：试液――→足量稀硝酸无沉淀――→BaCl 2溶液白色沉淀B ．检验试液中的SO 2－3：试液――→浓盐酸气体――→品红褪色 C ．检验试液中的I －：试液――→H 2O 2棕黄色溶液――→淀粉溶液蓝色溶液D ．检验试液中的CO 2－3：试液――→足量稀BaCl 2白色沉淀――→足量稀盐酸沉淀溶解解析：选项A 中加入稀硝酸可把SO 2－3氧化成SO 2－4或溶液中含有Ag ＋，均会产生白色沉淀，错误；选项B 中不能排除HSO －3的干扰，错误；C 项正确；D 选项中不能排除SO 2－3的干扰。
答案：C6．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( )解析：海带灼烧成灰应在坩埚中进行；过滤时应用玻璃棒引流；碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；分离碘并回收苯应用蒸馏的方法，用水浴加热能控制温度不至于太高而防止碘的升华。
答案：D7．某溶液含有Ⅲ中的离子(见下表)，欲用Ⅰ中的试剂来检验溶液是否还含有Ⅱ中的离子，能够成功检验的是(说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)( )选项ⅠⅡⅢ解析：A项，稀氨水和Mg2＋、Al3＋反应都生成白色沉淀；B项，AgI沉淀的黄色将AgCl 沉淀的白色掩盖；C项，Fe3＋遇KSCN溶液呈红色；D项，SO2－3在稀盐酸中与Ba2＋溶液不能生成BaSO3沉淀，而SO2－4与Ba2＋在稀盐酸中反应生成白色沉淀BaSO4。
答案：D8．有一无色透明溶液，可能含有下列离子：Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO－3、SO2－4、Cl－、HCO－3，取该溶液做如下实验，则对该溶液的相关判断正确的是()A.一定含有NO－3、SO2－4和Cl－B．一定含有Al3＋，可能含有Ba2＋C．一定含有NO－3、SO2－4，可能含有HCO－3D．一定不含Fe2＋、Ba2＋和HCO－3解析：由实验步骤(1)知原溶液中一定含有NO－3；由实验步骤(2)知原溶液中一定含有SO2－4，则一定不含Ba2＋；由实验步骤(3)知原溶液中可能含有Cl－；由实验步骤(4)知原溶液中一定含有Al3＋，则一定不含HCO－3；溶液无色透明，则一定不含Fe2＋。
故答案选D。
答案：D9．(能力题)为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是()②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发、结晶A.①②③B．②③④C．①③④D．①②③④解析：KOH与硝酸反应生成KNO3和H2O；CuSO4与铁粉反应生成FeSO4和Cu；CO2可以与NaOH溶液反应；CaCO3不溶于水。
答案：D二、非选择题10．(2013年合肥模拟)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。
下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：根据上述流程回答下列问题：(1)混合①中发生反应的化学方程式为______________________________________________________________。
(2)混合①中使用冰水的目的是________________________________________________________________________。
(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是________、________。
操作Ⅲ一般适用于分离________(选填编号)混合物。
a．固体和液体b．固体和固体c．互不相溶的液体d．互溶的液体(4)混合②中加入Na2SO3的目的是________________________________________________________________________。
(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色，于是甲乙丙同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为________，若假设成立，可观察到的现象为________。