高中化学_气体摩尔体积教学设计学情分析教材分析课后反思

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“气体摩尔体积”优质课教学设计案例赏析

任务１比较ｌｍｏｌＨ和ｌｍｏｌ０２的体积大小．任务２了解１ｍｏｌ不同物质的体积．【实物展示】１ｍｏｌ不同物质的体积（如图２）．
【问题引导】１）为什么会有以上这样的结果？
ｆ１）气体摩尔体积的
思考、交流、分析二者之间的关系，归纳标准状况下气体摩尔体积的要素．
误地认为气体摩尔体积和摩尔质量相似，不同的气体摩尔体积不同．这些都需要教师在备课中去深入
挖掘．
ｂ）能力基础．高一学生基本形成了一定的探究
学生分析问题、数据处理、归纳等能力，掌握科学探究的方法；ｂ）通过气体摩尔体积的学习，培养学生分析、归纳、空间想象和逻辑推理能力．
３）情感态度与价值观
【设计意图】问题冲突驱动学生进入 “ 发现问题、寻找新概念、应用新概念 ” 情境．环节２概念建构．
ａ）培养学生 “ 透过现象，抓住本质 ” 的辩证唯物主义观点；ｂ）通过层层递进的学习方式，提升学生形象思维和逻辑思维能力以及严谨的科学态度．
．
２）影响物质体积大小的因素有哪些？
４８
理化
了“ 透过现象，抓住本质 ” 的辩证唯物主义认识观点．环节３概念理解．
积大小的因素理解得不是很清楚．另外不少学生还错

高中化学气体摩尔体积教案

高中化学气体摩尔体积教案
一、教学目标：
1. 了解气体摩尔体积的概念；
2. 掌握气体摩尔体积的计算方法；
3. 能够通过气体摩尔体积的计算解决相关问题。

二、教学重点：
1. 气体摩尔体积的定义；
2. 气体摩尔体积的计算方法。

三、教学难点：
1. 掌握气体摩尔体积计算方法。

四、教学内容：
1. 气体摩尔体积的定义；
2. 气体摩尔体积的计算方法；
3. 气体摩尔体积的应用。

五、教学过程：
1. 引入：通过实验或案例引入气体摩尔体积的概念；
2. 讲解：介绍气体摩尔体积的定义和计算方法；
3. 实践：让学生通过实际计算练习加深理解；
4. 讨论：讨论气体摩尔体积在实际生活中的应用；
5. 总结：复习重点知识点，总结本节课内容。

六、教学资源：
1. 实验器材：气体收集瓶、水槽等；
2. 教学课件。

七、教学评价：
1. 学生参与情况；
2. 学生在实践中的表现；
3. 学生对气体摩尔体积的理解程度。

八、教学反思：
1. 如何更好地引入气体摩尔体积的概念；
2. 如何引导学生深入理解气体摩尔体积的计算方法；
3. 如何提高学生对气体摩尔体积的应用能力。

以上为高中化学气体摩尔体积教案范本，希望对您有所帮助。

气体摩尔体积教学设计与反思

（2）掌握气体摩尔体积的计算2、过程与方法：（1）能够与同学合作完成实验，总结实验现象，并能主动进行交流。

(2) 通过对众多数据的对比、分析和推理，进而提升学生的分析、推理、归纳、总结能力3、情感态度与价值观：通过分析推理使学生感受获取新知识的乐趣教学重点和难点教学重点：气体摩尔体积的概念教学难点：决定物质体积的因素教学过程教学环节教师活动预设学生行为设计意图m--------n--------v摩尔质量摩尔体积图片引入家庭中天然气的测量，提问摩尔质量的定义及单位，提问“摩尔体积”的定义和单位可能是什么？摩尔体积：单位物质的量的物质所具有的体积单位：L/mol回答问题，思考问题。

得出“1mol物质所具有的体积叫做摩尔体积”单位L/mol回忆从前学过的有关内容，为学习新知识铺路搭桥，减小学习的坡度。

粒子数目问：不同物质的摩尔质量一般不同，那么不同状态物质（固体、液体、气体）的摩尔体积是否相同呢？学生猜测，并大声说出自己的猜测，可能会形成“派别”同学们思考给出推算依据。

学生观察后发现相同条件下1摩气体的体估计会有不同意见，激发学生的学习动机，使学生产生学习的需要。

进一步调动积极决定物质体积的因素粒子大小粒子间距ppt展示1mol在00C、101KPa下多种固体、液体、气体的密度数据，讨论得出体积的方法，并引导学生找出其中蕴含的规律性内容。

追问：为什么会出现这么大的差异呢？提示：从微观角度分析，决定物质体积的因素有哪些？ppt展示图片：固体、液体、气体微观粒子结构图积近似相等。

而固体、液体之间却有较大差别。

学生很有可能会从质量和密度入手（估计是不会从微观影响因素的角度考虑）观察讨论得出结论：决定因素有微粒的个数和微粒自身的大小及微粒间距离得出从微观上决定体积大小的因素有微粒的数目，微粒的大小和微粒间的距离性直接感官比较决定物质体积的因素，增强直观性给学生以机会，培养学生微观探究意识追问：决定物质摩尔体积的因素有哪些？微粒个数一定，决定因素就只有粒子大小和间距强化本节课研究的是“摩尔体积”粒子数目（固体、液体）决定物质体积的因素粒子大小ppt图片展示：固体、液体分子间紧密堆积讨论得出决定固体、液体体积大小的主要因素是粒子的大小讨论得出决定气体体积大小的主要因素是粒子间的距离在理解影响固体、液体体积大小的因素的基础上，再研究气体，学生会对气体的特点更清晰粒子间距（气体）粒子数目（固体、液体）决定物质体积的因素粒子大小粒子间距（气体）温度压强追问：影响气体分子间距离的因素有哪些？学生实验：小实验1：向注射器中吸入约15ml空气，用左手食指顶住注射器小口，右手用力推活塞。

气体摩尔体积》教学设计(全国优质课获奖案例)

气体摩尔体积》教学设计(全国优质课获奖案例)气体摩尔体积》教学设计一、理念1、教学理念——以学生为本，以学定教。

本教学设计针对学生基础知识薄弱、理解能力欠缺的情况，采取“以学生为本”，实施“以学定教”的教学理念，尽可能让每个学生都有所收获。

在课堂上，采用学生容易接受的方式，通过多种手段帮助学生构建化学知识体系。

2、学科理念——宏微符三结合。

化学的学科特征要求学生通过对宏观现象及变化的观察，然后用微观的角度去理解这个宏观的现象及变化，并能用符号来描述，在头脑中将“宏微符”三水平有机结合。

在气体摩尔体积的研究中，一方面要继续使学生加深对“宏观---n----微观”的理解和应用，另一方面要加强化学符号与化学知识的结合，使学生能够灵活应用。

二、教学背景分析1、教材分析物质的量是宏观和微观的“桥梁”，前一节宏观的“桥头”是质量，这节课是气体体积，由于受外界条件的影响，所以学生会觉得理解困难。

教材的电解水实验形象地给出体积和物质的量的关系，计算表格可以真实地反映相同粒子数的不同物质的体积大小。

对于微观理解，教材上是直接解释，课堂上通过模型和动画帮助学生理解。

2、学情分析在知识方面，学生已经了解XXX质量的作用，能够用物质的质量、密度来计算物质的体积；对气体分子间距离大、能够压缩，而固、液体不能压缩有所了解。

在能力方面，学生具有初步的知识迁移能力、分析问题能力；小组交流合作的模式已经初步形成。

但是学生分析问题的惯没有养成，方法比较单一，能力有限；对物质的量、摩尔质量的认识不够深刻，对已经学过的两个公式还不能灵活应用；良好的研究惯有待继续培养。

三、教学目标化学课程标准要求学生认识XXX是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和研究化学的重要作用。

同时，本教学设计根据教材和学情分析，设计符合学生需求的三维目标如下：1、知识与技能：①能说出气体摩尔体积的概念；②能从宏观和微观两个方面说出影响气体体积的因素；③能进行气体摩尔体积的简单判断和计算。

《气体摩尔体积》教学设计

《气体摩尔体积》教学设计一、教学目标1.知识与能力（1）掌握气体摩尔体积的概念和计算方法。

（2）理解气体摩尔体积与气体压强、温度、摩尔量之间的关系。

2.情感态度价值观培养学生对实验方法和数据的严谨态度，鼓励学生积极思考，勇于探索。

二、教学重点和难点教学重点：气体摩尔体积的概念和计算方法教学难点：气体摩尔体积与气体压强、温度、摩尔量之间的关系的理解三、教学内容1.气体摩尔体积的概念2.气体摩尔体积的计算方法3.气体摩尔体积与气体压强、温度、摩尔量之间的关系四、教学过程第一步：导入（15分钟）教师引导学生回顾气体状态方程，并提出问题：“在一定温度和压强下，气体的体积与其中的气体粒子数有什么关系呢？”学生讨论后，引出气体摩尔体积的概念。

第二步：探究（30分钟）1.实验操作：实验装置为气体收集瓶、氢气生成器、瓶塞、温度计和压力计。

实验步骤如下：（1）将气体生成器接在气体收集瓶上，放入温度计和压力计。

（2）从气体生成器中放入一定量的氢气，记录气体的体积、温度和压强。

（3）反复进行实验，改变氢气的摩尔量，记录数据。

2.实验分析：学生根据实验数据计算出气体摩尔体积，讨论气体摩尔体积与气体的压强、温度、摩尔量之间的关系。

引导学生发现气体摩尔体积与温度和压力成正比，与摩尔量成反比的规律。

第三步：总结（15分钟）教师总结气体摩尔体积的概念、计算方法和与其他相关因素之间的关系。

学生共同讨论总结规律，并进行概念澄清。

第四步：拓展（20分钟）教师提出拓展问题：“如果改变实验条件，如温度或压强，气体摩尔体积会有何变化？”学生自由探究解决问题，教师在一旁辅导和引导。

第五步：实践（20分钟）学生分组进行实验，探究气体摩尔体积与温度、压强的关系。

实验结果反馈并讨论。

第六步：反思（10分钟）学生通过实验和讨论，总结本节课的学习内容，思考自己在学习中的收获和不足之处。

五、教学案例案例一：在一定温度和压强下，氢气的摩尔体积是20L，氧气的摩尔体积是40L，求氢气和氧气的摩尔量比。

高中化学-高一气体摩尔体积[第二课时]教案

高中化学-高一气体摩尔体积[第二课时]教案【教学目标】1. 掌握摩尔体积的概念和计算方法。

2. 了解摩尔体积与温度、压力的关系。

3. 能够应用摩尔体积计算气体的体积、质量等。

【教学重点】1. 摩尔体积的概念和计算方法。

2. 摩尔体积与温度、压力的关系。

【教学难点】1. 能够应用摩尔体积计算气体质量的问题。

2. 理解温度和压力对摩尔体积的影响。

【课前预习】1. 读完教材相关内容，理解摩尔体积的概念和计算方法。

2. 预习摩尔体积与温度、压力的关系。

【教学过程】一、引入(5分钟)老师拿出一个密闭摩尔瓶，向学生提问：对于一个给定的气体，如果温度和压力不变，我们能否确定它的体积是多少？学生可以根据自己的理解进行回答。

二、讲解(25分钟)1. 摩尔体积的概念摩尔体积指摩尔数的气体占据的体积，是一个比较重要的物理量。

它的单位是升/摩尔(L/mol)，表示每摩尔气体所占据的体积。

公式：Vm = V/n其中，Vm为摩尔体积，单位是升/摩尔；V为气体所占据的体积，单位是升；n为气体的摩尔数。

2. 摩尔体积的计算方法(1) 标准状态下的摩尔体积：在标准状态下，1摩尔任何气体的体积V= 22400毫升(即22.4升)。

根据定义公式，标准状态下的摩尔体积为：Vm =22.4L/mol。

(2) 非标准状态下的摩尔体积：在非标准状态下，可以根据摩尔体积的定义公式进行计算。

例1：某气体在温度为27℃、压强为0.98atm下所占体积为25.6L，求该气体的摩尔体积。

解：由理想气体状态方程(PV=nRT)可得：P = nRT/Vn = PV/RT将所给数据代入公式中：n = (0.98×1.013×10^5Pa×25.6L)/(8.31J/mol·K×(27+273)K) ≈1mol因此，该气体的摩尔体积为：Vm = V/n = 25.6L/1mol =25.6L/mol。

3. 摩尔体积与温度、压力的关系(1) 温度对摩尔体积的影响根据理想气体状态方程，气体温度升高时，分子速度增加，气体分子之间的碰撞会变得更加频繁，因此气体分子的平均自由程会减小，分子的碰撞影响将更大，因此摩尔体积随着温度的升高而增大。

高中化学必修1《气体摩尔体积》教学设计

气体摩尔体积》教学设计一、基本说明1、教学内容所属模块：高中化学必学模块：《化学1》2、年级：高中一年级3、所用教材出版单位：人民教育出版社4、所属章节：内容属于第一章第二节的第二个主题二、教学设计1、教学目标：知识与技能：正确理解和掌握气体的共性、气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系。

过程与方法：在气体摩尔体积概念的导出过程中培养学生对比分析、总结归纳的能力。

通过对微观粒子的探究，培养学生的抽象思维品质。

通过从感性上升到理性的认识过程，培养学生严密的逻辑思维品质。

情感与态度：通过对物质体积影响因素的分析，指导学生研究事物时应抓住主要矛盾，从而揭示事物的规律和本质。

通过多媒体等直观教具的应用，帮助学生透过现象看本质，树立辨证唯物主义观念。

2、内容分析：《气体摩尔体积》是在学习物质的量、摩尔质量概念的基础上进行教学的，它揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，是对物质的量的加深理解、巩固和运用，是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。

3、学情分析：学生已经学习了物质的量与宏观物质质量之间的关系，知道了摩尔质量的定义，故学生已经初步具有了建立微观与宏观联系的意识，为本节课气体体积与物质的量联系的学习打下了一定的基础。

4、设计思路: 本节课的教学目标是使学生认识气体的体积与温度和压强的密切联系，并且在认知过程中达到培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

在气体摩尔体积的教学中，有效地增强教学的直观性，是充分调动学生学习主动性的关键因素。

本节若是直接给学生标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol 这个数值，学生只能会简单的计算，但涉及到一些非计算也就是理论应用的题目时，就会不知所措。

比如，学生只知道标况下气体摩尔体积22.4L/mol ，却可能并不理解温度压强一定的情况下，气体摩尔体积为一定值，所以，我觉得重要的是让学生知道“为什么”而不是“是什么” 。

因此本课设计从引导学生发现1mol 不同固体、液体、气体体积不同入手，然后从微观决定因素及宏观上的影响因素找原因，然后再用来解决实际问题，注重学生的认知过程，尊重学生的元认知体验。

《气体摩尔体积》教学设计

《气体摩尔体积》教学设计第一篇：《气体摩尔体积》教学设计《气体摩尔体积》教学设计第二节气体摩尔体积第一课时知识目标使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。

能力目标通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。

通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。

教学重点：气体摩尔体积的概念教学难点：相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。

教学方法：设疑、导思、归纳、应用教学手段：多媒体辅助教学过程：[复习提问] 1.1mol物质含有的粒子数约是多少?.什么叫摩尔质量?[引入新课] 前面我们学习的物质的量，它把宏观上可称量的物质与微观粒子联系起来，宏观上可感知的除了物质的质量，还有物质所占的体积上节课我们研究了1mol物质所具有的质量，这节课我们来讨论1mol物质所占的体积。

[板书]一、气体摩尔体积1.1mol固、液态物质的体积[提问] 已知物质的质量和密度，怎样求体积?学生回答：V= [投影]1mol几种固、液态物质的体积，填表物质;计算粒子数1mol 物质质量（g）20℃密度（g/cm3）体积（cm3）Fe6.02×10237.8Al6.02×10232.7Pb6.02×102320711.3H2O6.02×10231(4℃)H2SO46.02×10231.83学生分组计算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的体积分别为：7.2、10、18.3、18、53.6cm3[微机显示] 1mol物质的体积[板书] 1mol固、液态物质的体积不相同。

2.1mol气态物质的体积[微机显示] 影响气体体积的因素指导学生注意观察分子间平均距离的变化。

[说明] 比较一定质量气体的体积，必须在相同温度和压强条件下。

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《气体摩尔体积》教学设计一、教学目标化学课程标准要求：认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

同时基于以上对教材和学情的分析，设计符合自己学生的三维目标如下：1、知识与技能：①、能说出气体摩尔体积的概念。

②、借助图片演示，能从宏观和微观两个方面理解各因素如何影响气体体积。

③、能进行气体摩尔体积的简单判断和计算。

2、过程与方法：①、通过已有知识的迁移理解气体摩尔体积。

②、当堂巩固练习使学生能学以致用。

③、让学生体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习的过程。

3、情感、态度与价值观：①激发和培养学生积极投入，循序渐进寻求真理的探究意识。

②培养分析推理能力，渗透透过现象看本质、从特殊到一般认识事物规律等哲学思想。

二、教学重点和难点1．教学重点：气体摩尔体积概念的建立；学生合作探究能力的初步培养。

2．教学难点：影响气体体积的因素在宏观和微观之间的思维转化；理解阿伏加德罗定律及其推论。

学生合作探究能力的初步培养。

三、教学方法和手段1、方法：以问题推进的小组内合作探究式教学2、手段：动画、多媒体等四、教学过程设计一．气体摩尔体积1．影响物质体积的三个因素2．气体摩尔体积(1)概念：。

(2)符号：。

(3)数学表达式：。

(4)单位：。

3．标准状况(STP)下气体摩尔体积概念剖析(1)四条件：温度，压强，基准，对象。

(2)数值及单位：22.4 L·mol－1。

[思考探究]在同温同压下，1 mol不同固体或不同液体的体积为什么不同？而1 mol气体的体积为什么相同？[典例]1．下列物质的体积约为22.4 L的是()A．标准状况下1 mol H2OB．20 ℃、101 kPa时36.5 g HClC．常温常压下17 g NH3D．标准状况下0.4 mol H2和0.6 mol O2的混合气体2．下列说法正确的是()A．标准状况下，1 mol任何物质的体积约是22.4 LB．1 mol任何气体的体积都约是22.4 LC．1 mol He和1 mol O2的体积相同D．标准状况下，1 mol O2和N2的混合气体(任意比)的体积约是22.4 L 3．(1)标准状况下，33.6 L氧气的物质的量为mol；标准状况下，2 mol 氢气的体积为L。

(2)标准状况下，6 g氢气的体积为L；标准状况下，体积为11.2 L的CO2的质量为g。

二．阿伏加德罗定律及其推论1．内容：在相同和下，相同的任何都含有相同数目的，这个规律称为阿伏加德罗定律。

[思考探究]常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，如图所示：问题思考：(1)等质量的CH4、CO2、O2、SO2的物质的量之比为多少？(2)同温同压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2的体积比为多少？(3)A、B、C、D四个气球中的气体分别是什么？2.阿伏加德罗定律常用的三个推论1．在标准状况下，a g气体A与b g气体B的分子数相同，下列说法中，不正确的是()A．A和B的相对分子质量之比为a∶bB．同温同压下A与B的密度之比为b∶aC．同质量的A与B的物质的量之比为b∶aD．同温同压下同体积的A与B的质量之比为a∶b【测评练习】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L。

()(2)标准状况下，36 g水的体积约为44.8 L。

()(3)1 mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4 L。

()(4)在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同。

()2．同温同压下，相同质量的下列气体占有的体积最大的是()A．H2B．O2C．CH4D．CO23.下列说法中正确的是()A．32 g O2的体积为22.4 LB．22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮气分子C．在标准状况下，22.4 L水的物质的量为1 molD．在0 ℃、1.01×105Pa下，22 g CO2和16 g O2混合后的体积约为22.4 L 4．下列说法中，错误的是()A．1 mol物质在标准状况下的体积不一定是22.4 LB．1 mol任何气体在标准状况下的体积都为22.4 LC．标准状况下，体积相同的气体分子数相等D．气体摩尔体积为22.4 L·mol－15．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．常温常压下，含有N A个氮原子的氮气体积约为11.2 LB．标准状况下，64 g SO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5N A6．同温同压下，11.2 L二氧化碳和11.2 L氧气所含氧原子数()A．相等B．前者多C．后者多D．无法确定7．现有C2H4(乙烯)和O2两种气体。

(1)两者的质量相等时，在标准状况下，①体积比为；②密度比为；③分子数比为。

(2)在相同状况下，当两者体积相同时，①质量比为；②密度比为；③分子数比为。

(3)两者的物质的量相同时，①体积比为；②密度比为；③质量比为。

五．《气体摩尔体积》板书设计一、决定物质体积大小的微观因素：二、气体摩尔体积1、概念：一定温度、压强下单位物质的量的气体所占的体积。

2、符号为Vm3、单位：L/mol4、表达式：Vm = V/n5、0°C、1.01×105 Pa（标准状况）时，气体摩尔体积约为22.4L/mol三、阿伏加德罗定律及其推论1．内容：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这个规律称为阿伏加德罗定律。

2.阿伏加德罗定律常用的三个推论相同条件结论公式语言叙述T、p相同n1n2＝V1V2同温同压下，气体的体积与物质的量成正比T、V相同p1p2＝n1n2同温同体积下，压强与物质的量成正比T、p相同ρ1ρ2＝M1M2同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比学情分析在知识方面：摩尔质量的学习使得学生对物质的量的“桥梁”作用有一定的体会和认识；学生能够用物质的质量、密度来计算物质的体积；对气体能够压缩，而固、液体不能压缩有所了解。

比较容易在已有知识基础上形成新的知识体系。

在能力方面：高一学生具有初步的知识迁移能力、分析问题能力；小组交流合作的模式已经初步形成。

有一定数学计算能力、分析数据能力。

学生的不足：分析问题的习惯没有养成、方法比较单一、能力很有限。

学习方式：本节课是《物质的量》的第二课时，前面已经学习了计算物质的量的两种方式：n=N/NA,n=m/M，这两个公式对学生理解n=V/Vm均有帮助，可进行迁移。

摩尔质量概念和气体摩尔体积概念相似，对学生理解气体摩尔体积这个概念很有帮助。

质量中包含几个摩尔质量就是几摩尔，而气体体积中包含几个气体摩尔体积就是几摩尔。

教学中要注意利用这些前知识，对学生学习新概念起到辅助作用。

学习了气体摩尔体积，后面学生将学习物质的量浓度，学习溶液中如何求算物质的量。

效果分析根据几个巩固练习的评测，我发现学生对气体摩尔体积使用的范围理解较为到位，但对“阿伏伽德罗定律及其推论”的理解存在问题。

1-6小题是围绕标况下气体体积、质量、微粒个数、摩尔质量的综合运算，由于题目考察内容非常基本，因此正确率比较高，第7题是本节课的拔高题，出错较多，属于正常现象。

可以看出，本节课达到了预期的教学效果。

但是个别同学的审题能力、计算能力仍需提高。

教材分析物质的量是宏观量和微观粒子的“桥梁”，前一节宏观的物理量是质量，这节课是气体体积，本节课主要内容是气体摩尔体积。

并由它建立气体体积、气体物质的量、气体中微粒数三者的关系，是学习物质的质量、物质的物质的量、物质微粒数关系之后，物质的量浓度之前的重点内容。

对于微观理解，教材上是直接解释，课堂上通过直观的图片和动画帮助学生理解。

物质的量是通过摩尔质量和气体摩尔体积将物质的宏观数量与其所含微观粒子的数量联系起来的，因此鲁科版气体摩尔体积与物质的量安排在了一起。

注意了该概念的实际应用。

教材设计的计算表格，可以真实地反映相同粒子数的不物质的体积大小。

从而引导学生认识到“1mol的不同气体在相同的温度和压强下，其体积是相同的”，然后呈现了气体摩尔体积概念以及“标准状况下1mol气体的体积大小的示意图”。

教材还设计了“迁移应用”栏目，将物质的质量、分子数、体积与物质的量联系起来，进一步完善学生的认知结构。

评测练习1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L。