课题3 利用化学方程式的简单计算,习题精选
课题3：利用化学方程式的简单计算
通电 1、在电解水的反应中，2H2O6克氧气，则同时生成 2 ___克氢气。 2、在化学反应SO2+2X H 2S 化学式为_____。 3S+2H2O中，X的
3、写出红磷在氧气中燃烧的化学反应方程 式，并计算粒子的个数比和各物质的质量比。 （P-31，O-16）
•设 •写 •标 •列 •解 •答
10t
100×10t =18t x= 56 答：需要碳酸钙18t。
反应物
可算 可算
生成物
小结：只要知道反应中一种物质的 质量，便可求出其它任何一种物质 的质量。
常见的错误类型：
1、化学方程式书写中化学式没有写对、没有 配平化学方程式；
2、物质的相对分子质量的总和计算错误； 3、解答过程中找不准物质的对应关系，列比 例式不正确； 4、数学计算错误。
3、加热31.6g高锰酸钾，当得到3g氧气时 停止加热，此时剩余固体成分为（ D ） A.K2MnO4和MnO2 B.KMnO4和MnO2 C. KMnO4 和 K2MnO4 D. K2MnO4、MnO2 和KMnO4
4、用13克某正2价金属M与足量的 稀硫酸反应，可生成0.4克氢气， 65 求金属M的相对原子质量。
学习内容 例题2：高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得 生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取10t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ ( 相对原子质量Ca ~ 40 O ~ 16 C ~ 12 ) 解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3 100 x 100
高温
x
=
CaO + CO2↑ 56 10t 56
根据元素守恒可知，产生的氢气的质量为2Kg。
思路2：可根据化学方程式式进行计算求解。
如：加热完全分解3.16g高锰酸钾， 可以得到多少g氧气？
利用化学方程式的简单计算练习
课题3 利用化学方程式的简单计算同步练习1．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质X Y Z Q反应前质量/g 2 2 84 5反应后质量/g 待测24 0 14试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（）A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．氧化反应2．在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成44gR，且反应生成的R和M的质量之比为11︰9，则在此反应中Y和M的质量之比（）A．23︰9 B．19.6︰9 C．32︰9 D．46︰93．小林和小明同学在学习合作中讨论：相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧，哪种物质消耗氧气最多？请你也参与他们的讨论，你认为消耗氧气最多的物质是（）A．C B．H2 C．Fe D．P4．为了测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中的x值，将一定质量的这种硫酸铜晶体放入坩埚中，称量、加热、称量、再加热、再称量直至不含结晶水。
（化学反应为：CuSO4·xH2O CuSO4+xH2O）实验中得到如下数据：称量次数第一次第二次第三次第四次第五次物品坩埚坩埚+试剂坩埚+试剂坩埚+试剂坩埚+试剂质量/g 19.13 21.61 20.98 20.72 20.72根据表中数据判断，下列结论不正确的是（）A．坩埚质量为19.13gB．硫酸铜晶体的质量为2.48gC．无水硫酸铜的质量为1.59gD．结晶水的质量为0.63g5．在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____。
6．已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3︰4。
当反应生成C和D的质量共140g时，消耗B的质量为____g。
7．取铜与氧化铜的混合物共10g，用足量的H2还原后共得到8.4g铜。
原混合物中含氧化铜的质量分数是____。
8．取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。
课题43 利用化学方程式的简单计算HXL
↑
245 12.25克 245 12.25克 ------- = ---------------- = ------149 Y ……………….….. 比 96 X 149×12.25克 96×5.8克 = 2.3 克 Y = --------------- = 7.45克 X = -------------245 …………………算 245 答:解5.8克氯酸钾可得到氧气 2.3克. 可生成氯化钾7.45克. ………………………..答
一、已知反应物质量，求生成物质量。 已知反应物质量，求生成物质量。
例题:3克镁在氧气中充分燃烧,可以生成多少克氧化镁？ 例题:3克镁在氧气中充分燃烧,可以生成多少克氧化镁？ :3克镁在氧气中充分燃烧 设可生成氧化镁的质量为 质量为X (1)设 解：设可生成氧化镁的质量为X (1)设未知数
2 Mg + O 2 ==2MgO 48 3克 80 X
课题3 课题3
利用化学方程式的 简单计算
复习提问 以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义。 镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的 质量比可表示为：
2Mg + O2 ===2 Mg O
2×24 ： 16×2 ：（24+16）×2 16× ：（24+16 24+16） 48 ： 32 ： 80 若：48克 若：48克 ：（ 32 ：（ ）克 ）克 80
↑
课堂小节：
根据化学方程式进行计算的步骤
(1)设未知数 ……………..设 (1)设未知数 ……………..设 (2)写出化学方程式 ………..方 (2)写出化学方程式 ………..方 (3)找出已知物质和未知物质的相 (3)找出已知物质和未知物质的相 对分子质量和质量……..量 对分子质量和质量……..量 (4) 列比例式,求解 …...比 列比例式, ...比 (5) 简明地写出答案 ….…...答 ...答
精品文件利用化学方程式的简单计算同步练习--2021-2022学年九年级化学人教版上册
第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算2021学年九年级上册化学人教版一、单选题（共16题）1.镁硬度小，化学性质活泼，加热时可以与水发生反应生成氢气。
由菱镁矿（主要成分为MgCO3）冶炼镁的原理如下：① MgCO3MgO + CO2↑② MgO+C +Cl2MgCl2 + CO ③ MgCl2Mg +Cl2↑下列说法错误的．．．是（）A.反应①和③均属于分解反应B.反应②中，共涉及2种氧化物C.反应③中，Mg与Cl2的质量比为1：1D.镁燃烧不能用水来灭火2.现有一定量的碳酸氢钠固体，将其加热一段时间后得到13.7g固体，将固体加水充分溶解，得到无色透明溶液，再向其中加入100g7.3%的稀盐酸，充分反应后，所得溶液恰好为中性，下列说法错误的是（）A. 该反应符合质量守恒定律B. 碳酸氢钠俗称小苏打C. 加稀盐酸反应后的中性溶液中的溶质质量为11.7gD. 题中得到的13.7g 固体中未分解的碳酸氢钠占原固体中碳酸氢钠质量的三分之一3.现有一包不纯的碳酸钠样品(杂质只有一种)，取4.24g该样品与足量稀盐酸充分反应，生成2gCO2，则该杂质可能是（）A. K2CO3B. BaCO3C. ZnCO3D. MgCO34.向某Mg与MgCO3固体的混合粉末中加入200g4.9%的稀H2SO4溶液，恰好完全反应后得到不饱和溶液甲和气体乙，将生成的气体乙通入足量NaOH溶液，溶液质量增加2.2g。
以下说法错误的是（）A. 稀H2SO4溶液中溶质的质量为98gB. 生成氢气的质量为0.1gC. 溶液甲中溶质的质量为12gD. 原固体粉末的质量为5.4g5.由两种元素组成的某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气。
下列说法不合理的是（）A. 合金中的元素可能是Fe和CuB. 所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸C. 合金中的元素可能是Zn和FeD. 所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸6.一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。
人教版九年级化学上册第五单元课题3利用化学方程式的简单
课题3 利用化学方程式的简单计算
居巢 黄麓 谢玉荣
课 题 3 利用化学方程式的简单计算
订正作业（教师介绍）
1、根据化学方程式的书写原则，分析下列化学方程式违
背了什么原则。
（1）Fe + O2 （2）Fe + O2
点燃 点燃
FeO2违背了 Fe3O4违背了
6Zn +12HCl +As2O3 = 2AsH3 +6ZnCl2 + 3H2O
居巢 黄麓 谢玉荣
课 题 3 利用化学方程式的简单计算
化学2方K程M式n的O意4=义△=有=哪K些2？M（nO以分4 +解M高锰nO酸2钾+为O例2）↑
316 ∶ 197 ∶ 87 ∶ 32 若(316)克 ∶ ( 197)克 ∶ ( 87)克∶( 32)克
记忆解难题格式
根据化学方程式计算要求: 化学方程要配平 需将纯量代方程 关系式对关系量 计算单位不能忘 关系量间成比例 解设比答要牢记
居巢 黄麓 谢玉荣
若(632)克 ∶ ( 394)克 ∶ ( 174)克∶( 64)克
这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比 是成正比例关系。因此，利用正比例关系据化学方程式和 已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或 反应物）的质量。
1、表示高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气 2、表示每316份质量的高锰酸钾完全反应，生成197份质 量的锰酸钾、87份质量的二氧化锰和32份质量的氧气。
解：设燃烧100克氢气需要氯气的质量为X
H2
+ Cl2
点燃
1×2=2
35.5×2=71
初中化学上册《利用化学方程式的简单计算》初三练习题 含答案
第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算一、选择——基础知识运用1.利用化学方程式计算的依据是（）。
A．化学方程式表示了一种化学反应过程B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D．化学方程式表示了各反应物质量比等于各生成物质量比2.电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）。
A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:163. 氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（）A．（A+B-C）克B．（A-B-C）克C．（A+B+C）克D．（A+C）克4.A和B的混合物212g恰好完全反应生成C和D，已知2A+5B═4C+2D，测得C与D的质量比为44∶9，则生成的C的质量为（）。
A．176g B．141.3g C．44g D．36g5.等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是（）。
A．H2B．C C．S D．Mg6.在3B＋2A=C的反应中，10gA与足量的B反应能生成22gC，则A、B、C三种物质的参加反应的质量之比为（）。
A．3∶2∶1 B．5∶6∶11 C．4∶5∶22 D．5∶4∶227.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（）A．12克B．44克C．56克D．100克8.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶99.3g镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）g。
A．10 B．5 C．6 D．12二、解答——知识提高运用10.电解18g水，能得到氢气_______g，氧气_______g。
11.氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5g共热，反应完全后剩余物的质量为10.7g。
Ph课题3：利用化学方程式的简单计算
3、写出红磷在氧气中燃烧的化学反应方程 、 并计算粒子的个数比和各物质的质量比。 式，并计算粒子的个数比和各物质的质量比。 （P-31，O-16） ， ）
课题3：利用化学方程式 课题 ： 的简单计算
氢气是未来汽车的理想燃料。 氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就 的氢气就 能供一辆功率为50KW的汽车跑大约 的汽车跑大约100Km。 能供一辆功率为 的汽车跑大约 。 水是生氢之源，找到合适的催化剂， 水是生氢之源，找到合适的催化剂，即可 利用光能将水分解制取氢气。 利用光能将水分解制取氢气。 怎么算？ 怎么算？
练习： 练习：
1、若把17克氯酸钾和二氧化锰的混合 、若把 克氯酸钾和二氧化锰的混合 物装入试管加热使之完全分解， 物装入试管加热使之完全分解，称得试 管内剩余固体物质的质量为12.2克，则 管内剩余固体物质的质量为 克 (1)生成氧气的质量多少克？ 4.8g 生成氧气的质量多少克？ 生成氧气的质量多少克 (2)生成氯化钾的质量多少克？7.45g 生成氯化钾的质量多少克？ 生成氯化钾的质量多少克 K-39、Cl-35.5、O-16 、 、
学习内容
•设 设 •写 写 •标 标 •列 列 •解 解 •答 答
x
=
10t
100×10t =18t × x= 56 需要碳酸钙18t 18t。 答：需要碳酸钙18t。
课堂练习：相对原子质量 课堂练习：相对原子质量H~1 Cl~35.5 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧 氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？ 氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？
困惑：若某种元素没有全部转化为某种物质， 困惑：若某种元素没有全部转化为某种物质， 求该物质的质量怎么办呢？ 求该物质的质量怎么办呢？
(完整版)利用化学方程式的简单计算练习题及答案
第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算测试题1.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶92.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（）A．（A+B-C）克B．（A-B-C）克C．（A+B+C）克D．（A+C）克3.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（）A．44克B．32克C．22克D．12克4.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B 和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（）A．12克B．44克C．56克D．100克5.只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。
已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（）A．固体样品的组成只有两种情况B．固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物C．固体样品可能是Cu2OD．若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/96.在2A+B====2C的反应中，1.2 g A完全反应生成2 g C，又知B的式量是32，则C的式量为___________。
7.已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。
当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。
8.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_______、_________元素。
（填写元素名称）9.在化学反应3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____________。
10.火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2CaCO3(粉末) + 2SO2+ O2====2CaSO4+ 2CO2。
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习题精选一、选择题1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:162．电解54克水，可得到氢气（）A．6克 B．3克 C．1.5克 D．8克3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。
现要制得0.4D，则所需A的质量为（）A．5.6克 B．11.2克 C．14.6克 D．无法计算4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:175．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（）A．16b/（a—b） B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b） D．b/16（a—b）6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（）A．Mg B．Al C．Zn D．Fe7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（）A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：2048．4克氧气可跟（）克氢气完全反应。
A．1 B．0.5 C．2 D．49．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克A．10 B．6 C．5 D．1210．在化学反应中，6克与足量的反应后，得34克，则化合物中，A、B两元素质量比（）A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：1711．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（）A．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：212．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（）A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：113．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（）A．1：2：3：2 B．2：3：2：1 C．14．用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（）A．小于0.2克 B．等于0.2克 C．大于0.2克15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（）A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克锌C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn16．8克在中充分燃烧，需要消耗_______克（）A．56克 B．64克 C．72克 D．60克17．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要烧氧气_______克（）A．30克30克 B．30克40克 C．31克40克 D．40克31克二、填空题1．12.25克跟3.25克共热，反应完全后剩余物的质量为10.7克。
则其中是_______，分解的质量为_______克，产生的质量为_______克。
2．相同质量的Mg、Zn、Fe分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的速度最快的是_______产生氢气的质量比为_______。
3．电解10克水，能得到氢气_______克，氧气_______克。
4．相同质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应，产生的氢气质量比为_______。
5．在高温下用还原m克氧化铁，得到n克铁，氧的原子量为16，铁的原子量是_______。
6．某同学用氢气还原氧化铜，实验完毕后，得到6.4克铜，共用去氢气0.6克，则被还原的氧化铜的质量是_______。
三、计算题1．实验室要制取4.8克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？2．26克锌跟足量的稀硫酸反应后，将产生的氢气全部用来还原三氧化钨（），求可还原出多少克钨（W）？3．将21g铁粉与足量的稀硫酸反应。
计算：①生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？②生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？（氢气的密度是0.09g/L）4．往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的并加热至质量不再减轻为止，冷却后称得残留固体质量为8.4g，求原混合物中CuO的质量分数。
四、实验题密闭容器内装入某混合气体，用电火花点燃，恰好完全反应，此混合气体可能是、CO、三种中的二种或三种混合而成。
（1）此混合气体组成可能有以下几种情况：①若由、混合而成，则氢分子与氧分子个数之比为_______。
②若由CO、混合而成，则一氧化碳分子与氧分子个数之比为_______。
（2）若此混合气体肯定有32g和其它两种气体组成，在混合气体总质量为62g这一特定情况下，、CO、三者质量之比为_______。
五、创新题1．有一不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（）A．Mg B．Zn C．Cu D．Al2．镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中N 呈－3价），由此可以推知12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（）A．等于20g B．小于20g C．大于20g D．以上情况都可能3．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98g 10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg、Zn，欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（）A．3g Mg，3g Zn B．1g Mg，1g ZnC．7g Mg，7g Zn D．5g Mg，5g Zn4．为了制取氧气，取一定质量的和一定质量的共热，开始时在混合物中的质量分数为25%，当的质量分数提高到30%时，试计算分解的质量分数？5．和的混合物中，含a克，加热分解完全后，的质量是2a克。
则原混合物中和的质量比约为（）A．1：1 B．2：1 C．1.64：1 D．1.5：16．在加热的条件下，用氢气还原a克氧化铜至剩余固体为b克时，参加反应的氢气的质量为（）A．克 B．克 C． D．7．趣味题“冰块燃烧”拿一小块冰，放上一小块“石头”，用火柴在靠近小“石头”的地方点燃，很快就形成了一团烈火，冰块和“石头”一起烧起来。
这是街头表演的“冰块燃烧”的小魔术。
你明白其中的奥秘吗？答案：一、1．C 提示：一个分子的水电解后得到一个分子的氢气和0.5个分子的氧气，质量比为2： 32/2=162．A 提示：计算方法同上。
3．B4．D5．A6．答案：B 点拨：此题可设四种金属的质量为任意值，但为计算方便，可先求生成相同质量时消耗四种金属的质量，其中消耗最少的金属，便是题目的要求。
设：金属R的原子量为m，与酸反应时金属R显＋n价，生成1g 消耗R 的质量为x。
7．答案：D 点拨：写出化学方程式，将反应物、生成物的式量写在各自化学式的下面，即可计算出质量比：8．答案：B 点拨：根据化学反应方程式进行计算。
设氢气的质量为x，9．答案：C 点拨：设得到氧化镁的质量为x10．答案：B 点拨：由于在化学反应中，反应前后元素的种类不会改变，所以化合物中所含A元素的质量就是A单质的质量，化合物中所含B元素的质量也即是B单质的质量，所以化合物中，A元素质量：B元素质量＝（34克－6克）：6克＝14：3 ∴选B。
11．答案：C 点拨：列出化学方程式，经计算可解答。
设：制取2克氢气，消耗铝的质量为x，消耗铁质量为y。
12．答案：A 点拨：只要写出三种金属跟盐酸反应的化学方程式，可求出。
所以，按钠、镁、铝的顺序得到氢气质量比1：2：3。
13．答案：C 点拨：可设四种金属的质量均为m，再根据各自反应的化学方程式，即可求出它们与稀硫酸反应后生成氢气的质量比。
解：根据相同质量的Na，Mg，Al，Fe分别跟足量的稀硫酸生成氢气的质量比为14．答案：C 点拨：设与8克CuO反应，消耗氢气的质量为x。
由于在氢气的还原氧化铜反应中、反应前、反应后还要通氢气。
∴实际质量大于0.2克15．答案：C 点拨：天平两盘的烧杯中硫酸的质量，浓度相同，欲使天平仍保持平衡，在题中所给Mg、Zn的质量相同时，则产生的氢气量相同，所以此题应以参加反应的硫酸的质量来计算所需Mg、Zn的质量。
根据化学反应方程式90克10%的硫酸全部反应，需要Mg的质量为2.4克，Zn 6.5克。
加入7克锌、镁反应时，都只生成0.2克氢气，并使天平平衡。
16．答案：B 点拨：设消耗氧气的质量为x。
17．答案：C 点拨：此题根据化学反应方程式进行计算，如果化学方程式写错了或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。
解：设需要磷的质量为x，氧气的质量为y。
二、1．3.25克 12.25克 4.8克2．3．克4．1：15．6．答案：8克点拨：氢气还原氧化铜实验中，反应前、反应后还通氢气，实际参与反应的氢气要少于0.6克。
因此，不能用0.6克氢气的质量求氧化铜的质量，应以6.4克铜为已知量，根据化学方程式不难求出氧化铜质量。
三、1．47.4克 2．24.5A3．解：设21g铁粉与足量稀硫酸反应后可生成质量为，的质量为。
氢气的体积答：略。
点拨：这是根据化学方程式，由反应物的质量求生成物质量的计算题。
先写出Fe与反应的化学方程式，找出有关的已知量再计算，再利用气体体积。
4．答案：原混合物中，CuO的质量分数为80%。
点拨：解本题关键是要搞清楚以下三个问题：①原混合物中CuO能被还原，而Cu不反应。
②反应后的8.4g固体残留物中，质量意义。
③原混合物中的Cu在反应前后质量不变。
解：设原混合物中含，反应后生成Cu质量w g，则原混合物依题意：四、答案：（1）①2：1 ②1：2 （2）1：14：16点拨：因为各气体恰好完全反应。
由化学方程式可知：；氢分子与氧分子的个数比为2：1；一氧化碳分子与氧分子的个数比为2：1；若有32g，混合气体总质量62g，则有CO和共30g。
解得：，即质量为2g，CO质量为28g，质量为32g。
所以三者质量比1：14：16。
五、1．答案：A D点拨：若5.6g铁是纯铁，根据反应方程式可知生成氢气的质量是0.20g，而实际产生的质量0.21g＞0.20g，这说明铁片中所含的金属是能与稀硫酸反应产生氢气，且5.6g此金属产生氢气的质量应大于0.21g。
5.6g Mg产生质量：，可以。
5.6g Zn产生质量：，不可以。
Cu不反应，产生是零，不可以。
5.6g Al产生质量：，可以。
故选A D2．答案：B 点拨：由反应方程式推知：12克镁充分燃烧可生成MgO 20g，镁与反应：，12克镁能生成约16.7g，因为在空气中反应两种生成物都存在，所以所得产物质量小于20g，大于16.7g，选B。
3．答案：C 点拨：天平两盘的烧杯中硫酸的质量，浓度均相同，欲使天平仍保持平衡，在题目中所给Mg、Zn质量相等的前提下，只能是两者和酸反应，生成氢气的质量相等。
所以此题应以参加反应的硫酸的质量来计算所需Mg、Zn 的质量。
根据化学方程式，98g 10%的硫酸全部反应，需Mg的质量为2.4g，Zn 6.5g。