新人教九年级化学教案第五单元 化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算
人教版九年级上册第五单元课题3利用化学方程式的简单计算教案
人教版九年级上册第五单元课题3利用化学方程式的简单计算教案【教学目的】1、知识与技艺：〔1〕掌握化学方程式计算的思绪，学会有关反响物、生成物的计算反方法。
〔2〕掌握化学方程式计算的书写格式。
2、进程与方法：经过对化学方程式中物质间质量比，初步了解反响物和生成物之间的质和量的关系。
培育先生依照化学特点去停止思想的良好习气和熟练的计算技艺。
3、情感态度与价值观：看法定量研讨关于化学迷信开展的严重作用。
培育先生严谨务实、勇于创新和实际的学习态度和迷信肉体。
【学习重难点】掌握化学方程式计算的书写格式【教学方法】阅读指点法、讲授法、议论法【教学进程】【课前练习】〔3分钟〕一、写出以下化学方程式1、电解水：________________________________________2、加热高锰酸钾制氧气：________________________________________3、木炭熄灭：________________________________________4、氢气熄灭________________________________________二、计算出氢气熄灭化学方程式中各物质间的质量比。
〔1〕以氢气熄灭的反响为例，说明化学方程式的意义有哪些？〔2〕讨论①假定熄灭4克的氢气，那么需求多少克的氧气同时失掉多少克的水？②假定生成18克的水，那么需求多少克的氢气和氧气?【协作探求】目的1. 掌握化学方程式计算的思绪，学会有关反响物、生成物的计算反方法。
〔20分钟〕【自主学习】探求讨论：如何计算回答以下效果？【练习】1.、火箭升空至少要携带100kg的液氢，充沛熄灭才干取得足够的能量。
假设你是长征系列火箭推进器的设计师，你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全熄灭？2、多少克的碳在氧气中完全熄灭，能制得44克二氧化碳？〔能够用到的相对原子质量：C：12 O：16 〕3、加热分解6.3g高锰酸钾,可以失掉多少克氧气？(能够用到的相对原子质量：K：39 Mn:55 O：16 )目的2：掌握化学方程式计算的书写格式。
(人教版)九年级上学期化学教案第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算
（人教版）九年级上学期化学教案第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算进行新课依据化学方程式计算的普通步骤［例题1］加热分解6.3g高锰酸钾，可以失掉多少克氧气？〔计算结果保管一位小数〕［剖析］这道题是反响物的质量来求生成物的质量，我们一同来看课本中的解题步骤。
解：设加热分解6.3g高锰酸钾可以失掉氧气的质量为x。
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑2×158 326.3g x2158 6.3g32x⨯=32 6.3g0.6g2158x⨯=≈⨯答：加热分解6.3g高锰酸钾，大约可以失掉0.6g氧气。
［思索］依据刚才对例题1的阅读和剖析，请归结出依据化学方程式计算的解题步骤。
［总结］依据化学方程式计算的解题步骤：(1)设未知量；(2)写出反响的化学方程式并配平；(3)写出相关物质的相对分子质量与化学计量数的乘积以及量、未知量；(4)列出比例式，求解；(5)简明地写出答案。
备课笔记特别提示：单位了。
教材习题解答21832100kgx⨯=218100kg112.5kg32x⨯⨯==依据质量守恒定律知：氢气的质量=112.5kg-100kg=12.5kg答：消耗水112.5kg，同时可失掉氢气12.5kg。
3.锌与盐酸〔HCl〕反响生成氢气和氯化锌。
实验室里用6.5g锌与足量盐酸反响，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？解：设可制得氢气的质量为x，氯化锌的质量为y。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑65 136 26.5g y x6513626.5y x==x=0.2g y=13.6g答：可制得氢气0.2g，氯化锌13.6g。
×L1000。
人教版初三化学第五单元课题3利用化学方程式的简单计算教案
人教版初三化学第五单元课题3利用化学方程式的简单计算教案〔参考课时：2课时〕1 教学目的1.1 知识与技艺：① 在了解化学方程式的基础上，使先生掌握有关的反响物、生成物质量的计算。
② 掌握有关化学方程式计算的思绪、基此题型和规范解题的格式。
1.2进程与方法：① 掌握解题格式和解题方法，培育先生剖析计算才干。
② 知道化学方程式所表现的量均为纯物质的质量关系1.3 情感态度与价值观：① 看法定量研讨于化学开展的重要作用，感悟化学学习的重要性②在停止计算进程中，让先生构成一种辨证的思想③了解依据化学方程式的计算在工、农业消费和迷信实验中的意义，学会迷信的应用动力2 教学重点/难点/易考点2.1 教学重点由一种反响物或生成物的质量计算另一种反响物或生成物的质量。
2.2 教学难点解题的格式规范化。
3 专家建议4 教学方法探求法；讲练结合、以练为主的方法。
5教学进程5.1 引入新课[温习引入]师：化学方程式表示的意义？[①质的方面：表示该反响的反响物〔或原料〕和生成物〔或产品〕②量的方面：表示该反响中各物质的质量关系。
]师：我们以电解水的反响为例说说化学方程式的意义。
①表示水通电生成氢气和氧气。
②表示每36份质量的水完全反响，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
]师：在化学反响中，反响物与生成物之间的质量比成正比例关系。
因此，应用正比例关系依据化学方程式和的一种反响物〔或生成物〕的质量，可求生成物〔反响物〕。
师：那么能否应用方程式中量的关系来计算产品或原料的质量呢？例：碳完全熄灭反响中碳和二氧化碳两物质的质量比为；那么12克碳充沛熄灭能生成克二氧化碳；6克碳充沛熄灭能生成克二氧化碳；3克碳、1.2克碳呢？师：依据物质的质量比来计算，这就是依据化学方程式的计算。
板书：第三节：依据化学方程式的计算1、计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比〔即各物质的相对分子质量之比〕来停止计算；2、计算步骤：例：3克碳充沛熄灭能生成多少克二氧化碳？①解，设未知量[解] 设3克碳充沛熄灭能生成X克二氧化碳②写出化学方程式 C + O2 CO2③标出有关物质的相对分子质量 12 44和量、未知量 3 g x④列比例式，求解x= 11 g⑤简明作答答：3克碳充沛熄灭能生成11克二氧化碳。
人教版九年级化学第五单元课题3利用化学方程式的简单计算教案
人教版九年级化学第五单元课题3利用化学方程式的简单计算教案一、教学目标1.理解化学方程式中的反应物、生成物以及反应物的摩尔比关系。
2.学会根据给定的摩尔数计算反应物的质量、体积和压力等物理量。
3.掌握利用化学方程式进行简单计算的方法。
二、教学内容本节课主要包括以下内容： 1. 化学方程式的摩尔比关系。
2. 利用给定的摩尔数计算反应物的质量。
3. 利用给定的摩尔数计算反应物的体积。
4. 利用给定的摩尔数计算反应物的压力。
三、教学重点1.理解化学方程式中的反应物、生成物以及反应物的摩尔比关系。
2.掌握利用化学方程式进行简单计算的方法。
四、教学步骤与方法步骤一：引入通过展示一道化学方程式的例子，介绍反应物、生成物以及摩尔比关系的概念，让学生了解化学方程式的基本结构和意义。
步骤二：示范演示1.以具体的例子演示如何利用摩尔数计算反应物的质量。
通过解题过程，学生可以理解质量与摩尔数之间的关系，加深对反应物质量计算方法的理解。
2.以另外一个例子演示如何利用摩尔数计算反应物的体积。
通过解题过程，学生可以理解体积与摩尔数之间的关系，加深对反应物体积计算方法的理解。
3.以第三个例子演示如何利用摩尔数计算反应物的压力。
通过解题过程，学生可以理解压力与摩尔数之间的关系，加深对反应物压力计算方法的理解。
步骤三：让学生参与让学生结合课本上的练习题，分组讨论并解答问题。
充分发挥学生的主动性和创造性，加深学生对所学知识的理解和应用。
步骤四：总结与拓展对本节课的知识点进行总结，强调化学方程式中的摩尔比关系对计算的重要性。
鼓励学生通过课外阅读、实际生活中的例子等方式拓展自己对化学计算的理解和应用。
五、教学评价与反思本节课中，通过示范演示和让学生参与讨论，激发学生的学习兴趣，提高了他们对化学计算方法的理解和掌握。
但是教学过程中，需要注意学生的动手能力和解题技巧，适时给予指导和纠正，确保每个学生都能掌握相关的知识和技能。
另外，需要鼓励学生进行实际操作和观察，培养他们的实验技能和实践能力，提高化学实际操作的能力。
(新)九年级化学上册第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算教案(新版)新人教版
课题3 利用化学方程式的简单计算一、学情分析1.教材分析：本课题的学习中容易出现的问题是书写化学方程式，特别是未将化学方程式最终配平及计算几个分子的相对分子质量之和、列比例式及比例式的求算等计算错误。
另外，学生最容易忽视化学过程，不重化学反应的实际意义，忽视利用化学方程式进行计算的前提，只重教学运算的结果，将利用化学方程式的简单计算简化为数学比例式的简单计算2.教材分析本节课在学生学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。
知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。
在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。
二、教学目标1.知识与技能（1）通过化学方程式的计算，加深理解化学方程式的含义。
（2）根据化学方程式进行有关反应物、生成物质量的简单计算。
（3）根据化学方程式进行体积、密度与质量间换算的有关计算。
2.过程与方法（1）学生以探究的形式寻找正确解决问题的方法并整理出解题的步骤。
（2）利用数学计算方法处理相关物质之间量的关系,培养学科间交融的思维方法。
（3）通过化学方程式的计算，培养分析问题和解决问题的能力。
3.情感态度与价值观（1）认识通过计算可以加强生产的计划性。
（2）培养学生按照化学学科特点进行思维、计算的能力。
4.教学重点与难点（1）由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)质量。
（2）化学方程式计算的步骤和书写格式。
三、教学方法和教学手段1.教学方法：教学演练法2.教学辅助手段：课件辅助四、教学设计【教学安排】2课时第一课时：学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。
第二课时：反馈练习，熟练掌握，并能达到综合运用化学方程式进行计算的目的。
第一课时教学过程：[创设情境]氢气是未来汽车的理想燃料。
1 kg的氢气就能供一辆功率为50 kW的汽车跑大约100 km。
课题3《利用化学方程式的简单计算》说课稿
课题3 利用化学方程式的简单计算一、说教材：1.教材地位和作用《利用化学方程式的简单计算》是人教版九年级化学上册第五单元课题3的内容，上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并能为后面有关含杂质等计算做好准备，故学好本节内容知识极为重要。
2、课标分析：学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用3、核心素养目标：1．培养定量观、守恒观、元素观等化学观；2．培养学生的科学态度和社会责任，培养按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能4.学情分析：化学计算始终是初中化学教学中的重点和难点问题。
本课题研究的计算问题主要是两个方面，用一定量的反应物最多可得到多少生成物（例1）？要制取一定要生成物，最少需要多少反应物（例2）？无论是哪种计算问题，其关键点是正确书写化学方程式。
在本课题的学习中，学生容易出现的问题有：化学方程式书写不正确，特别是未将化学方程式最终配平。
只利用一个分子的相对分子质量而未计算几个分子的相对分子质量之和。
计算过程中忘记带单位。
四、已知条件中同为反应物或同为生成物时，列比例式出现错误此外，学生在利用化学方程式进行计算时，往往容易忽视化学过程，不重视化学反应的实际意义，忽视利用化学方程式进行计算的前提，只看重数学运算的结果，将利用化学方程式进行简单计算简化为数学比例式的简单计算，这一点在教学中应予以重视。
.5.教学重点和难点（1）重点：根据化学方程式计算的步骤；（2）难点：物质之间量的关系。
二、说教法好的教学方法，能使学生易于接受，乐于学习，能有效地提高教学质量，可达到事半而功倍的效果。
因此选择好的教法，是我们教师所追求的，本节课本人所采用的教法是：以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在对例题进行自我解答，经过讨论、对比、辨析、交流和小结的基础上完成教学，使学生在整个教学过程中，自己不知不觉地获取了新的知识和掌握了新的技能，并且利用多媒体展示出具体的真实情景素材激发学生的求知欲，再用学生竞赛形式来充分调动学生的学习积极性，使学生改变了“要我学”转化为“我要学”的状态，符合新课改理念和要求，有效地提高了课堂效果和教学质量。
人教版九年级第五单元课题3利用化学方程式的简单计算教案
第五单元化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算【教学目标】知识与技能：学会利用化学方程式进行简单计算，能够正确书写出计算的格式和步骤。
过程与方法：通过对化学方程式中物质间的质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。
情感态度与价值观：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用;树立学以致用，联系实际的学风。
【教学重难点】重点：利用化学方程式计算的方法步骤。
难点：按照化学特点进行思维的科学方法。
【教学过程】环节一：创设情境，激趣设疑【多媒体】播放“神舟五号”升空场面。
【教师引导】若火箭燃料是液氢，助燃剂是液氧，当火箭被点火时会发生什么反应，请书写出化学反应方程式。
设疑：如何确定氢气和氧气的用量来保证氢气的完全燃烧?过渡语：看大家的表情都是很困惑的，那么相信通过本节课的学习，这个问题一定能够给予解决。
环节二：联系旧知，讲授新知【教师引导】根据写出的化学方程式，说一说上面书写的化学方程式的意义。
【学生】(1)氢气在氧气中燃烧生成水(质的方面)。
(2)每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子，分子数之比2:1:2。
(量的方面)【教师补充】每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水，质量之比1:8:9。
答：至少需要碳酸钙20g。
【教师总结】计算的步骤：设、写、算、标、列、解、答。
环节三：改错辨析，加深理解用多媒体展示两道有错误的例题。
请学生进行竞赛：看谁找错误多、快、准;写出正确的计算步骤和解析。
环节四：小结作业小结：请学生谈一谈学完本节课后的收获。
即化学方程式的意义以及计算。
作业：练习1：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氧气多少克?生成氯化氢多少克?练习2：在绿色氧化剂双氧水的溶液中加入二氧化锰后，常温下即可产生大量氧气，若制取48 g氧气需消耗纯净的双氧水多少克呢?四、板书设计【教学反思】在这次课堂练习题的分析中，学生这类题目的得分率较低，主要存在以下几个问题：（1）审题不清，分析有误；（2）化学方程式书写出现漏洞或错误；（3）计算题书写格式不规范。
新人教版九年级化学上册新版教案：第5单元课题3 利用化学方程式的简单计算.doc
1 课题3 利用化学方程式的简单计算教学目标1．知识与技能(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
2．过程与方法(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。
(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3．情感态度与价值观(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。
教学重点 1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
教学难点 训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
教学方法 复习提问→引入新课→例题讲解→总结归纳→学生练习→巩固提高。
教具准备 教师用具：投影仪、有关例题的投影片、一些相关练习题。
学生用具：有关化学方程式计算的习题，根据化学方程式计算的步骤总结。
课时安排: 1课时教学过程课题3 利用化学方程式的简单计算[例题1]加热分解15.8 g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气?[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。
我们一起来看课本中的解题步骤。
[师生共同阅读、讨论][讲解并板书]解：设加热分解6 g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量为。
2MnO 4 △ 2MnO 4+MnO 2+O 2↑2×158 3215.8g，2 ==1．6 g 。
答：加热分解15.8g 高锰酸钾，可以得到1．6 g 氧气。
[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?[学生思考、讨论并回答]1．根据化学方程式计算的解题步骤(1)设未知量；(2)写出反应的化学方程式并配平；(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；(4)列出比例式，求解；(5)简明地写出答案。
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新人教九年级化学教案
第五单元化学方程式
课题3 利用化学方程式的简单计算
一、教学目标
1．知识与技能
(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
2．过程与方法
(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。
(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3．情感态度与价值观
(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。
二、教学重点
1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
三、教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
四、课时安排 2课时
五、教学过程
[引入新课]根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。
而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。
通过这些计算，可以加强生产的计划性。
并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。
本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。
[板书] 课题3 利用化学方程式的简单计算
[教师] 前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进�步学习根据化学方程式的计算。
如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。
[投影] 展示例题1
[例题1]加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。
我们一起来看课本中的解题步骤。
[讲解并板书]
解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2×158 32
，
x==0．6 g。
答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0．6 g氧气。
[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?
[教师总结并板书]
1．根据化学方程式计算的解题步骤
(1)设未知量；
(2)写出反应的化学方程式并配平；
(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；
(4)列出比例式，求解；
(5)简明地写出答案。
[讲解并补充]刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。
(1)设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。
单位必须一致才能计算。
[追问] 此计算题该如何进行呢?请同学们先试着做一做。
(学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正)
解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。
(2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。
(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化
学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。
(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。
例题1中采用的是纵列，即；
还可以采用横列，即2×158：32＝6 g：x。
一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。
如用158 g高锰酸钾加热
分解，可以制得多少克氧气?采用纵列法得计算非常简便。
计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数，如例题1中就是。
[教师]在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例题2。
[例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨?
解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑
100 56
x 10 t
x==18 t。
答：需要碳酸钙18 t。
[教师]根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢?
我们一起来看P100的课堂练习。
[投影]展示课堂练习
[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成
氯化氢气体多少克?
[提问]题中是已知什么求什么?(反应物或者生成物)
[学生分析、讨论]
[回答]已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。
H2+Cl22HCl
2 71 73
100g x y。
答：需要氯气3550 g，生成氯化氢气体3650 g。
[讲解](1)因为此题有两问，所以一个未知数设为x，另一个未知数设为y。
(2)仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量，并写在相应化学式的下面。
(3)不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。
根据已知量求出一个未知量，另一个未知量可以根据已知量求出，也可以根据求出的未知量来求。
如此题中氯化氢气体的质量也可
以这样求出：=
代入x＝3550 g，
=，
解得y=3650 g。
[总结]由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。
可见根据化学方程式计算共有四种类型。
[板书]2．化学方程式计算的四种类型：
①已知反应物的质量求生成物的质量；
②已知生成物的质量求反应物的质量；
③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
[提问]通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么? [学生思考]
[教师总结并板书]
3．化学方程式计算的三个要领和三个关键。
三个要领：①步骤要完整；
②格式要规范；
③得数要准确。
三个关键：①准确书写化学式；
②化学方程式要配平；
③准确计算相对分子质量。
[教师]根据前面的例题和理论知识，请同学们进行练习。
[投影]展示下列练习
[练习]1．用氢气还原氧化铜，要得到6．4 g铜，需要多少克氧化铜?
2．5．6 g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)
3．12 g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑) [学生练习]
[注意事项]
①化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。
②计算中注意单位统一(必须是质量单位，如果是体积，须根据密度换算)。
[小结]通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。
所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。
[布置作业]习题5、6、7、8
板书设计
课题3 利用化学方程式的简单计算
1．根据化学方程式计算的解题步骤：
①根据题意设未知数；
②写出化学方程式；
③求有关物质质量比，写出已知量、未知量；
③列比例式，求解；
④简明写出答案。
2．根据化学方程式计算的四种类型：
①已知反应物的质量求生成物的质量；
②已知生成物的质量求反应物的质量；
③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
3．根据化学方程式计算的三个要领和三个关键
三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。
三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。
考题回顾
1．(2003年天津市中考题)已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为
3：4，当反应生成C和D的质量共140 g时，消耗B的质量为__________g。
2．(2003年四川省中考题)煅烧含碳酸钙80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨?。