初中化学 物质的除杂与分离 精华知识点总结
九年级化学除杂知识点
九年级化学除杂知识点化学是一门研究物质组成、性质以及变化的科学。
在九年级的化学学习中，除杂是一个重要的知识点。
除杂的过程是将混合物中不需要的物质分离出来，以获得纯净的物质。
本文将介绍九年级化学中与除杂相关的几个知识点。
一、过滤除杂法过滤是一种常用的除杂方法，特别适用于将固体与液体分离。
过滤的原理是通过滤纸或其他细孔过滤器，使液体通过而固体颗粒被阻挡。
为了获得更好的分离效果，可以使用漏斗、滤纸和玻璃棒等工具辅助操作。
过滤适用于除去粗大的固体颗粒或者固体与液体的混合物。
二、沉淀法除杂沉淀法是一种将溶液中的杂质分离出来的方法。
当两种溶液混合时，有一些物质会发生反应生成难溶于溶液中的沉淀物。
通过离心或者过滤的方法，可以将沉淀物与溶液分离。
这种除杂方法常用于从溶液中除去杂质离子或过量反应物。
三、蒸发除杂法蒸发是将溶液中的溶质分离出来的方法。
通过在适当的条件下加热溶液，使溶剂蒸发，从而留下溶质。
蒸发适用于从溶液中除去固体颗粒或者浓缩溶液中的溶质。
需要注意的是，蒸发只适用于溶液中溶质的溶解度较高的情况。
四、结晶法除杂结晶法是一种通过溶解和结晶的过程将溶液中的溶质分离出来的方法。
通过加热溶液使其饱和，然后冷却溶液，使溶质逐渐结晶出来。
通过过滤或离心，可以将结晶物质与溶剂分离。
这种方法适用于从溶液中分离出纯净的固体。
五、手摇除杂法手摇除杂是一种通过机械手段将固体颗粒从混合物中分离的方法。
通过使用手摇筛或者振动筛等工具，使颗粒的大小被分离出来。
这种方法适用于不同颗粒大小的固体混合物。
通过学习以上除杂方法，我们可以更好地理解化学中除杂的原理和方法。
除杂是一项重要的实验技能，它不仅能让我们获取纯净的物质，还能帮助我们更好地理解物质的性质和变化。
希望通过这篇文章的介绍，能让大家对九年级化学中的除杂知识点有更深入的了解。
初中化学除杂知识点归纳
初中化学除杂知识点归纳一、溶液的分离与纯化1. 蒸馏法：利用溶液中组成物质的沸点不同，通过加热和冷凝来使沸点较低的物质蒸发并冷凝回收，实现分离纯化的方法。
2. 结晶法：利用溶液中溶质的溶解度随温度变化而变化，通过加热浓缩溶液，然后冷却结晶，使溶质从溶液中析出，实现分离纯化的方法。
3. 过滤法：利用溶液中溶质与溶剂的颗粒大小不同，通过过滤器进行筛选，使颗粒较大的溶质被滤除，实现分离纯化的方法。
4. 萃取法：利用溶质在两种不同溶剂中的溶解度不同，通过溶剂的选择和分离，使溶质从溶液中转移到另一溶剂中，实现分离纯化的方法。
二、气体的分离与纯化1. 气体的分离：利用气体的密度和溶解度不同，通过物理方法如液体吸附、分子筛吸附等，或化学方法如催化剂反应等，使混合气体中的组分分离出来。
2. 气体的纯化：利用物理方法如冷凝、吸附等，或化学方法如催化剂反应等，去除混合气体中的杂质，使气体纯化。
三、固体的分离与纯化1. 磁性分离：利用固体中含有磁性物质而其他物质不具备磁性的特点，通过外加磁场使磁性物质被吸附到磁铁等磁体上，实现分离纯化的方法。
2. 晶体分离：利用固体中晶体的形状和大小不同，通过筛网或离心等方法，使晶体被分离出来，实现分离纯化的方法。
3. 溶液结晶：利用固体在溶液中的溶解度随温度变化而变化，通过加热浓缩溶液，然后冷却结晶，使溶质从溶液中析出，实现分离纯化的方法。
四、液体的分离与纯化1. 蒸馏法：利用液体的沸点不同，通过加热和冷凝来使沸点较低的液体蒸发并冷凝回收，实现分离纯化的方法。
2. 萃取法：利用液体在两种不同溶剂中的溶解度不同，通过溶剂的选择和分离，使溶质从液体中转移到另一溶剂中，实现分离纯化的方法。
3. 结晶法：利用液体中溶质的溶解度随温度变化而变化，通过加热浓缩溶液，然后冷却结晶，使溶质从液体中析出，实现分离纯化的方法。
五、电解质的分离与纯化1. 电解法：利用电解质在电场中的离子运动和电极反应，通过电解质溶液在电解槽中的电解分解，使正负离子分别在阳极和阴极上析出，实现分离纯化的方法。
中考化学专题复习 物质的分离和除杂
中考化学专题复习—物质的分离和除杂一、、常见物质分离提纯的方法1、固—固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶。
2、固—液混合分离型：过滤、蒸发。
3、液—液混合分离型：蒸馏。
4、气—气混合分离型：洗气。
三、分离和提纯物质常用的化学方法1、气化法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为气体逸出而除去。
2、化水法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为水而除去。
3、沉淀法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应转化为沉淀，再过滤从而达到除杂目的。
4、加热（高温）法：加热或高温混合物使杂质分解或变为气体）而除去。
5、溶解法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应生成易溶物质，再过滤从而达到除杂目的。
6、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质气体被装置内所盛装试剂吸收而除去。
四、物质分离和提纯应遵循的原则及注意事项：1、不能引入新杂质。
2、提纯后的物质成分只增加不减少。
3、实验过程和操作方法简单易行。
4、节约试剂。
对多组分的混合物的分离提纯，一般要考虑物理方法和化学方法综合运用。
5、除杂试剂必须过量。
6、过量试剂必须除尽（去除过量试剂带入的新杂质时应注意加入试剂的顺序）。
7、选择最佳的除杂途径。
六、分离与提纯的区别：分离：将混合物中各物质分开，要保留其中各种物质，且要恢复到原来的状态。
提纯：需加入试剂除去杂质，被提纯物质必须恢复原状态且不能引入新杂质，具体要求是：不增、不减、简便、安全试剂易得、效果最好等。
1、下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）A．过滤 B．升华 C．结晶 D．蒸馏2、下列有关水的说法错误的是A、水是一种重要的溶剂B、用肥皂水可以区分硬水和软水C、生活中可用煮沸的方法降低水的硬度D、通过过滤可以除去水中所有的杂质。
3、下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误．．的是A．捣碎研细 B．搅拌溶解C．引流浊液 D．搅拌防溅4、除去下列各物质中的少量杂质（括号内为杂质），其中方法错误的是（）A .Cu粉（Fe粉）：用磁铁吸B .NaOH（NaNO3）：加稀盐酸C. NaCl（泥沙）：溶解、过滤、蒸发D. O2（水蒸气）：用浓H2SO4干燥6、除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是A．CaO(CaCO3)：加入足量的稀盐酸B．CO2(CO)：在氧气中点燃C．H2(HCl、H2O)：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管D．KNO3(K2SO4)：溶解，加入过量的硝酸钡溶液，过滤7、粗盐提纯实验中，过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④9、下面除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方案中，不合理的是混合物思路方法选用物质A．CO2(CO) 点燃空气B．NaOH(Na2CO3)沉淀、过滤石灰乳[Ca(OH)2]C．FeCl2(CuCl2) 置换、过滤铁粉D．NaCl(MgCl2) 沉淀、过滤 NaOH10、请你从提供的试剂中选择一种试剂，除去氧气中混有的二氧化碳杂质。
初中化学常见物质除杂、分离、鉴别、推断总结word版本
初中化学常见物质除杂、分离、鉴别、推断总结初中化学常见实验题型解题技法总结（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。
BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。
最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
2017中考复习-初中化学物质的除杂知识点总结
初中化学物质的除杂知识点总结混合物的分离和提纯(除杂)1. 分离与提纯的基本原理(1)分离：就是用物理或化学的方法将混合物巾的各组分分开，并将物质恢复到原状态。
(2)提纯和除杂：用物理或化学的方法把混合物中的杂质除去而得到纯物质。
在提纯过程中，如果杂质发生了化学变化，不必恢复成原物质。
二者的方法在很多情况下是相似的，但分离比提纯的步骤要多，因为各组分均要保留，绎过化学反应使混合物中各组分经转化而分离后还要复原为原来的组分物质提纯和除杂过程中经常用到分离操作，二者有时又密不可分。
2．分离和提纯应遵循的原则(1)不能“玉石俱焚”：即试剂一般要求与杂质反应，不与要保留的物质反应。
但在特殊情况下，所加试剂可和保留物质应应，但最终要转化成需要保留的物质如除去FeCl 3，溶液中的NaCl ，可加过量的NaOH 溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
(2)“不增““不减”：即不增加新的杂质，不减少要保留的物质如除去FeCl 3中的少量Fe 2(SO 4)3应选用BaCl 2而不应选用Ba(NO 3)2，否则发生反应3Ba(NO 3)2+Fe 2(SO 4)3==3BaSO 4↓+2Fe(NO 3)3溶液中又增加了Fe(NO 3)3.(3)易分离：反应后，物质的状态不同，便于分离。
(4)不污染环境：即耍求所选用的除杂方法不能产生可污染环境的物质。
(5)不能“旧貌变新颜”：即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
常见除杂的方法：CO 2(O 2)：将气体通过灼热的铜网CO 2(H 2或CO)：将气体通过灼热的氧化铜O 2或CO 2或H 2(含H 2O)：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂 O 2或H 2或CO(含CO 2或SO 2)：将气体通入氢氧化钠溶液中 Cu(含Fe 或Mg 或Zn)：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 Fe(含Cu)：用磁铁将铁粉吸引出来Cu(含CuO)，Fe(含Fe 2O 3)：高温下与H 2或CO 反应 CuO(含Cu 或C)：在空气中灼烧CaO(含CaCO 3)：高温煅烧(CaCO 3分解成CaO 和CO 2) CaCO 3(含CaO)：加足量水溶解，过滤，取滤渣 Ca(OH)2(含CaO)加足量水FeSO 4溶液(含H 2SO 4或CuSO 4)，FeCl 2溶液(含盐酸或CuCl 2)：加过量铁粉，过滤，取滤液 NaCl 溶液(含Na 2CO 3)：加适量稀盐酸 Na 2SO 4溶液(含CuSO 4)：加适量 NaOH 溶液酸、碱、盐溶液的除杂技巧：1．被提纯物与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂。
九年级化学杂质去除知识点
九年级化学杂质去除知识点
1. 什么是化学杂质？
化学杂质是指存在于化学物质中，但对物质的性质和用途无任
何实际意义的物质。
化学杂质的存在可能影响到化学物质的纯度和
反应性能。
2. 如何去除化学杂质？
- 沉淀法：利用杂质的溶解度差异，使杂质在溶液中形成沉淀，然后通过过滤或离心等方法将沉淀分离出来。
- 蒸馏法：通过加热使混合物中易挥发的物质蒸发，然后将蒸
汽冷凝成液体，从而分离杂质。
- 结晶法：通过溶解物质后供过饱和，调节温度使其结晶，从
而分离纯净物质。
- 萃取法：利用两种化学物质在不同溶剂中的溶解度差异，通
过溶剂把化学物质从混合物中提取出来。
- 过滤法：用过滤器等工具将混合物中的固体杂质分离出来。
- 气体洗涤法：利用气体在溶剂中的溶解度差异，通过洗涤使
杂质从气体中移除。
- 离心法：利用离心机的离心力将混合物分离成不同的层次，然后将上层或下层的纯净物质取出。
3. 化学杂质去除的应用
- 在化学实验中，为了获得准确的实验结果和纯净的样品，需要去除掉杂质。
- 在工业生产中，为了提高产品的纯度和质量，需要对原材料进行杂质去除。
- 在食品加工中，为了确保食品的安全和质量，需要去除掉有害的化学杂质。
- 在环境保护中，对污染物进行杂质去除，以减少对环境的污染和危害。
总结：
化学杂质去除是化学领域中重要的一部分，它能够提高物质的纯度和质量，保证实验和工业生产的准确性和效果，同时也对环境和人类健康产生积极的影响。
九年级化学除杂专题知识点
九年级化学除杂专题知识点在九年级化学学科中，除杂是一个重要的专题知识点。
本文将介绍九年级化学除杂专题中的基本概念和方法。
一、除杂的概念除杂是指通过一系列物理或化学方法，将混合物中的杂质分离出来，得到纯净的物质。
它是化学实验和工业生产过程中的一个重要环节，用于提高物质的纯度和质量。
二、除杂的方法九年级化学学科中，常用的除杂方法有以下几种：1. 溶解与过滤法：适用于固体杂质与固体纯净物质的分离。
将混合物溶解于适量溶剂中，然后通过滤纸过滤，固体杂质被滤去，滤液中得到纯净的溶液。
2. 蒸发结晶法：适用于溶液中溶质含量较高的情况。
将溶液加热至饱和状态，然后冷却，溶质结晶出来，通过过滤或其他分离方法得到纯净物质。
3. 石蜡法：适用于液体与液体的分离。
将混合液加热至液体A沸点以下，液体A蒸发，而液体B保持液态，通过冷凝收集液体B。
4. 精馏法：适用于液体与液体的分离。
利用不同物质的沸点差异，通过加热混合液，蒸发物质A，然后冷凝收集物质A形成纯净液体。
5. 磁铁分离法：适用于固体与固体的分离。
利用磁性物质的性质，通过磁力将磁性杂质与非磁性杂质分离。
6. 电解法：适用于通过电解将化合物分解成单质或离子的情况。
利用电解槽中的阳极和阴极，通过电解将混合物中的物质分解。
三、除杂实验注意事项九年级化学除杂实验需要注意以下几点：1. 实验过程要细致、仔细，遵循操作规程，保证实验结果的可靠性。
2. 实验器材要干净、无杂质，以避免实验过程中的污染。
3. 实验室要保持通风良好，特别是在有毒气体产生的实验中，需要加强通风操作。
4. 实验中要注意安全，佩戴实验室必需的防护用具，如实验手套、安全眼镜等。
5. 对于易燃、易爆等危险物质，要采取相应的防护措施，并在专业人员的指导下进行实验。
四、除杂在日常生活中的应用九年级化学除杂专题中学到的知识点，在日常生活中也有重要的应用价值。
1. 饮用水净化：通过除杂的方法，可以将自来水中的杂质和微生物去除，保证饮用水的安全性。
初中化学除杂总结大全
初中化学除杂总结大全
初中化学中的"除杂"是指在化学实验中净化或分离混合物中的杂质的过程。
以下是初中化学除杂的总结大全：
1.过滤法：通过将混合物倾倒在滤纸上，利用滤纸的孔隙将
固体颗粒分离出来。
适用于固体与液体混合物或固体与固体混合物中固体颗粒的分离。
2.蒸馏法：利用液体混合物的沸点差异进行分离，通过加热
混合物，使液体先蒸发，再冷凝回收。
适用于液体与液体混合物中沸点差异较大的情况。
3.结晶法：通过加热溶液使其饱和度增大，然后冷却过程中
使溶质结晶出来。
适用于溶液中有固体溶质的情况。
4.萃取法：利用溶解度差异，将混合物中的某一组分选择性
地溶解在适当的溶剂中，进行分离。
适用于固体与液体或液体与液体之间的分离。
5.汽分法：基于组分的挥发性差异，在恒温条件下，将混合
物加热使挥发性高的组分先蒸发，然后冷凝回收。
适用于液体与液体混合物中挥发性差异较大的情况。
6.电解法：通过电解将混合物中的离子分离出来。
适用于混
合物中包含离子的情况。
7.稀释法：通过加入适量溶剂，将浓度过高的溶液稀释至目
标浓度。
适用于溶液浓度超标的情况。
8.燃烧法：通过燃烧混合物，利用各组分的燃烧特性进行分
离。
适用于混合物中含有易燃物质的情况。
以上是初中化学中常见的除杂方法的总结。
每种除杂方法都有其适用的情况和操作步骤，根据具体实验要求和混合物的性质，选择合适的除杂方法进行操作，可以有效地分离和纯化混合物中的杂质。
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目的 除去氯化钾溶液中的氯化镁 分离氯化钠和碳酸钙的混合物 除去硝酸钾中少量的氢氧化钙 除去硫酸亚铁溶液中的少量硫酸
方案 加适量氢氧化钠，过滤 加足量稀盐酸，蒸发
加水，过滤 加适量的铁粉
5. 下列实验方法或操作能达到实验目的的是( B )
选项
目的
实验方法或操作
A 分离CaO和CaCO3的固体混合物
(3)常见溶液 中的除杂举 例(括号内 为杂质)
FeSO4(CuSO4):加入足量的 __铁__粉___,过滤 NaCl(Na2CO3):加入适量的 _稀__盐__酸__，__过__滤___ NaCl(Na2SO4):加入适量的_氯__化__钡__溶__液___ ,过滤 NaCl(NaOH):加入适量的 _稀__盐__酸____ NaOH(Na2CO3):加入适量的_氢__氧__化__钙__溶__液__,过滤 NaCl(CuSO4):加入适量的_氢__氧__化__钡__溶___液__ ,过滤 NaNO3(NaCl):加入适量的硝酸银溶液,过滤 NaCl(KNO3): ___蒸__发__结__晶_____ KNO3(NaCl): ___降__温__结__晶_____
加水充分溶解后，过滤
B
除去CaCl2溶液中少量的盐酸
加适量的氢氧化钙
C
除去NaOH溶液中的Na2CO3
加入适量氯化钙溶液，过滤
D
除去NaCl溶液中的BaCl2
加入过量Na2SO4溶液，过滤
二、常见物质的分离 1. 含义： 分离不仅要求采用正确的方法把混合物中的成分分开，而且要求物质在 分开后恢复原来的状态。 2. 常用方法：如用溶解、过滤、蒸发的方法分离NaCl和CaCO3固体。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
跟踪训练
1. 除去下列物质中混有的少量杂质：所用方法正确的是( D ) A. MgSO4(Na2SO4)：加水溶解，过滤 B. KCl溶液(KOH)：加入过量FeCl3溶液，过滤 C. NaCl溶液(Na2SO4)：加入适量MgCl2溶液，过滤 D. Zn(NO3)2溶液(AgNO3)：加入过量锌粉，过滤
序号 A B C D
物质(杂质)
KNO3溶液(K2SO4) NaCl溶液(CaCl2) FeCl2溶液(CuCl2) MgCl2溶液(MgSO4)
试剂 适量BaCl2溶液 过量NaOH溶液
过量铁粉 适量BaCl2溶液
主要操作 过滤 过滤 结晶 过滤
4. 下列实验所对应的方案正确的是( D )
选项 A B C D
2. 除去下列物质中的少量杂质，下列选用试剂或方法正确的是( B )
选项 A
物质 FeSO4溶液
杂质 CuSO4
试剂或方法 加入过量的锌粉，过滤
B
NaCl晶体
Na2CO3
加入过量稀盐酸，蒸发
C
CaCl2溶液
HCl
加入过量的Ca(OH)2溶液
D
NaOH溶液 Ca(OH)2
加入适量K2CO3，过滤
3. (2019雅安改编)除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和主要操作均正确 的是( D )
专题精讲
一、物质的除杂
1. 除杂的一般原则 (1)主不减：被提纯的物质不能和加入的试剂反应。 (2)杂不增：不能引入新杂质。 (3)易分离：操作简单，易于分离[使被提纯的物质和杂质转化为不同状态(固、液、 气)]。 2. 除杂的思路方法 (1)第一步：对比，找出杂质离子和非杂质离子； (2)第二步：找出与杂质离子不共存且不引入新杂质的离子，确定除杂试剂。 如：除去NaCl溶液中的碳酸钠，如图所示：