第四章第二节富集在海水中的元素——氯练习题

人教版必修1 第四章《非金属及其化合物》第二节《富集在海水中的元素——氯》练习题一、氯气1．海水中含量最多的离子是A．钠离子B．氯离子C．钙离子D．镁离子2．可以用氯气灌洞的的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒A．①②B．③④C．①③④D．①④3．关于氯气的叙述中，下列正确的是A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物4．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是A．金属钠在氯气中燃烧B．金属铜在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧D．金属钠在氧气中燃烧5．制取氯水最好的方法是6．下列物质中，不能使有色布条褪色的是A．Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液7．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与8．下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是A．FeCl2B．FeCl3C．CuCl2D．CuCl29．从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。

目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。

氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低10．可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是A．碱石灰B．浓硫酸C．无水氯化钙D．固体烧碱11．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是A．利用紫外线杀死细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氯气的含量D．促使水中的次氯酸分解12．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：2 13．在新制氯水中的各种微粒中，(1)使氯水呈黄绿色的是(用化学式或离子符号填写，下同) ；(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是；(3)能使紫色石蕊试液显红色的是；(4)能使红纸褪色的是；(5)能使无水CuSO4变蓝的是；(6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是；14．漂白粉是用Cl2与反应来制取，制取反应的化学方程式，氯气和漂白粉用于漂白均是因为在一定条件下产生之故。

工业上之所以把氯气加工成漂白粉再用于漂白，是因为①；②。

15．①A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。

元素Y、X、Z的原子序数依次递增。

②X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、＋1、＋5。

③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。

④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

请回答下列问题：（1）写出元素X、Y、Z的元素符号：X：，Y：，Z 。

（2）写出A、B、C、D的化学式：A ，B ，C ，D 。

（3）写出③中反应的化学方程式。

（4）写出④中反应的化学方程式。

二、氯离子检验卤素1在水溶液中能电离出大量氯离子的有A．KClO3B．KClO C．AgCl D．KCl2．下列物质中滴加硝酸银溶液后，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，该物质是A．稀盐酸B．KCl溶液C．自来水D．碳酸钠溶液3．向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是A．氯水B．氯酸钾C．氯化钾D．四氯化碳4．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( )A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通人AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸5．鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是A．硝酸银溶液B．碘化钾淀粉溶液C．碳酸钠溶液D．酚酞溶液6．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。

下列实验现象和结论一致且正确的是A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在7．下列粒子或物质中，化学性质最活泼的是：A氯分子B氯原子C氯离子D液氯8．在含有+2Ba离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是A．AlO2-B．CO32-C．Cl-D．SO42-9．下列离子方程式中，正确的是A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2Fe3++2Cl-B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OC．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑D．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H +＝Al3+＋H2↑10．（选做）溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B．溴单质只具有氧化性C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验11．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ ________________。

（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_________________________________。

根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________（用字母代号填）。

A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO（3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。

截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。

当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是。

A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO312．（10分）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。

将它们两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。

（1）写出丁与乙反应的离子方程式：________________________________________。

（2）这四种溶液分别是：甲____乙_____、丙______、丁______（用溶质的化学式表示）。

13．某盐酸r =1.05 g/cm3，HCl质量分数10％。

计算：①该盐酸物质的量浓度为多少？②将Zn粉0.65 g投入50ml盐酸中充分反应,生成的H2的体积(标准状况)是多少？若反应完成后溶液体积保持不变则生成ZnCl2物质的量浓度是多少？三、单元练习题一、选择题（单选题）1．以下人体日常补水的观点中，你认为科学的是A.长期饮用碳酸饮料，有利于补充人体CO2B. 因为自来水都是用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过，所以可直接饮用C. 最好喝纯净水，因为纯净水不含任何化学物质D. 运动员大量运动出了很多汗，最好喝含有氯化钠的水，这样可以补充必需的盐分2．下列说法正确的是①漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染③使用二氧化硫进行增白的食品会对人体健康产生损害④用氯气给自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④3．从结构示意图分析，下列微粒有较强氧化性的是A．+11 2 8 B．+17 2 8 8 C．+12 2 8 2 D．+17 2 8 74．在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是A 、2F 2 + 2H 2O = 4HF + O 2B 、2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑C 、Cl 2 + H 2O HCl + HClOD 、2H 2O = 2H 2↑ + O 2↑5．下列叙述中正确的是A 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C 失电子多的还原剂还原性强D 化学反应中某元素由化合态变游离态此元素可能被氧化6．下列关于I - 的叙述正确的是A ．能发生升华现象B ．能使淀粉变蓝C ．能与AgNO 3溶液反应生成黄色沉淀D ．呈紫黑色7．人体正常的血红蛋白中应含有Fe 2+ ，若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe 2+转化为高铁Fe 3+血红蛋白而中毒，服用维生素C 可解除亚硝酸盐中毒。

下列叙述可能正确的是A. 亚硝酸盐是还原剂B. 维生素C 是氧化剂C. 亚硝酸盐被氧化D.维生素C 将Fe 3+ 还原为Fe 2+8．分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是A ．H +B ．HCO 3-C ．Br -D ．Ag +9．在AgNO 3 、KNO 3 、Cu （NO 3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的金属是A ．Cu 和AgB ．CuC ．AgD ．K10．欲将NaCl 、沙子（SiO 2）、I 2、三种固体混合物分开，最好的操作顺序是A ．溶解、过滤、萃取B ．加热、溶解、过滤C ．升华、萃取、过滤D ．蒸馏、结晶、分液11．欲完成“A → A -”的变化，所选用的试剂应满足的条件是A 还原性比A - 强B 酸性比A 弱C 氧化性比A 强D 还原性比A - 弱12．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是① ②③ ④ A黄绿色 橙色 蓝色 白色 B无色 橙色 紫色 白色 C黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 通电13．黄磷（P4）与浓氢氧化钾反应的化学方程式为：P4 + 3KOH + 3H2O PH3↑+ 3KH2PO2被氧化的P与被还原的P的质量之比为A．1∶2 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶314．甲、乙、丙三瓶溶液分别为NaCl、NaBr、KI，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有A．NaBr NaCl KI B．NaBr KI NaClC．KI NaBr NaCl D．NaCl KI NaBr15．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mL 0.6mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为A．3：1 B．3：2 C．2：3 D．3：4 16．下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中D为黄绿色气体，E为Fe，除D、E、C外其余为化合物。