第八章酸碱1PPT课件
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常见的酸和碱ppt课件
碱用于清洁卫生
一些碱性清洁剂可以去除污渍和异味，保持环境清洁卫生 。
酸碱平衡与健康
人体的酸碱平衡对于维持正常的生理功能非常重要，过酸 或过碱的环境都会影响健康。因此，保持合理的饮食和生 活习惯对于维持酸碱平衡非常重要。
感谢您的观看
THANKS
碱的定义
碱是一种化合物，其溶液能吸收 氢离子（H+），从而显示出碱
性。
碱在水溶液中完全电离，产生阴 离子（OH-）和阳离子（金属离
子或铵根离子）。
常见的碱有氢氧化钠（NaOH） 、氢氧化钙（Ca(OH)2）和氨水
（NH3·H2O）等。
酸碱指示剂
酸碱指示剂是一种化学试剂，用于指示溶液的酸 碱度。
当指示剂遇到酸时，颜色会发生变化，通常由蓝 色变为红色；当遇到碱时，颜色也会发生变化， 通常由红色变为蓝色。
酸和碱的应用
酸在工业上的应用
酸用于金属表面处理
通过酸洗去除金属表面的锈迹和氧化物，提高金属的耐腐蚀性和 美观度。
酸用于制造颜料和染料
许多颜料和染料是通过酸催化合成的，如苯胺黑和酞菁蓝等。
酸用于石油工业
酸化是一种常用的提高油井产量的方法，通过向油层注入酸液，溶 解油层中的岩石颗粒，提高油层的渗透性。
氢氧化铁
溶解性
不溶于水，不溶于酸
用途
用于净水剂、染料等
腐蚀性
对皮肤和黏膜有刺激和腐蚀作用
04
酸和碱的性质
酸的性质
酸能使酸碱指示剂变色
酸能与活泼金属反应，生成 盐和氢气
02
01
酸能与金属氧化物反应，生
成盐和水
03
酸能与碱反应，生成盐和水
04
05
酸能与某些盐反应，生成另 一种盐和另一种酸
一些碱性清洁剂可以去除污渍和异味，保持环境清洁卫生 。
酸碱平衡与健康
人体的酸碱平衡对于维持正常的生理功能非常重要，过酸 或过碱的环境都会影响健康。因此，保持合理的饮食和生 活习惯对于维持酸碱平衡非常重要。
感谢您的观看
THANKS
碱的定义
碱是一种化合物，其溶液能吸收 氢离子（H+），从而显示出碱
性。
碱在水溶液中完全电离，产生阴 离子（OH-）和阳离子（金属离
子或铵根离子）。
常见的碱有氢氧化钠（NaOH） 、氢氧化钙（Ca(OH)2）和氨水
（NH3·H2O）等。
酸碱指示剂
酸碱指示剂是一种化学试剂，用于指示溶液的酸 碱度。
当指示剂遇到酸时，颜色会发生变化，通常由蓝 色变为红色；当遇到碱时，颜色也会发生变化， 通常由红色变为蓝色。
酸和碱的应用
酸在工业上的应用
酸用于金属表面处理
通过酸洗去除金属表面的锈迹和氧化物，提高金属的耐腐蚀性和 美观度。
酸用于制造颜料和染料
许多颜料和染料是通过酸催化合成的，如苯胺黑和酞菁蓝等。
酸用于石油工业
酸化是一种常用的提高油井产量的方法，通过向油层注入酸液，溶 解油层中的岩石颗粒，提高油层的渗透性。
氢氧化铁
溶解性
不溶于水，不溶于酸
用途
用于净水剂、染料等
腐蚀性
对皮肤和黏膜有刺激和腐蚀作用
04
酸和碱的性质
酸的性质
酸能使酸碱指示剂变色
酸能与活泼金属反应，生成 盐和氢气
02
01
酸能与金属氧化物反应，生
成盐和水
03
酸能与碱反应，生成盐和水
04
05
酸能与某些盐反应，生成另 一种盐和另一种酸
物质的酸碱性PPT课件(初中科学)
碱： 在水中电离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-） 的化合物
注意：阴离子只有一种，就是OH-
碱的通式： 碱=金属阳离子（或氨根离子） + OH碱性（PH＞7）的原因: 溶液中存在OH1、酸和酸性溶液的区分 2、碱和碱性溶液的区分
溶液呈酸性的溶液是酸性溶液，主要溶液中有H+，如 NaHSO4,H2SO4
酸性溶液包括酸，酸一定属于酸性溶液，酸性溶液不 一定是酸
注意： 1、不能先把PH试纸湿润，PH要偏向中性 2、不能把PH试纸直接浸入溶液中 3、用PH试纸测出的是整数值
写化学式： 硫酸、 盐酸、 硝酸、 碳酸
H2SO4 HCl
HNO3 H2CO3
酸： 在水中电离时，生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物 注意：阳离子只有一种，就是H+
酸的通式： 酸=H+ + 酸根离子 酸性（PH＜7）的原因: 溶液中存在H+
1.2 物质方法：酸碱指导剂
定性
1、紫色石蕊试液： 遇酸性变红色，遇碱性变蓝色，遇中性不 变色。
2、无色酚酞试液： 遇酸遇中性不变色，遇碱变红色。
测定方法： PH试纸
定量
酸性： PH<7,值越小，酸性越强
物质的酸碱性 碱性： PH>7,值越大，碱性越强
中性： PH=7
第8章-1酸碱平衡和酸碱容量分析_ls_2013
第8章 酸碱平衡和酸碱容量分析
教学要求：
1. 了解酸碱理论，掌握pH和pOH的定义。重点掌握酸碱 质子理论及其在盐的水解平衡计算中的相关应用。
2. 掌握一元弱酸、弱碱解离平衡的相关计算，掌握多元弱 酸、弱碱分步解离平衡及相关计算。
3. 了解缓冲作用原理以及缓冲溶液的组成和性质，熟练掌 握缓冲溶液pH的计算，能熟练地配制一定pH的缓冲溶液。
HClO4 + HAc H2SO4 + HAc
ClO4- + H2Ac+ HSO4- + H2Ac+
Ka = 1.58 ×10-6 Ka = 6.31 ×10-9
HCl + HAc HNO3 + H2Ac+
Ka = 1.58 ×10-9 Ka = 3.98 ×10-10
如：NH4Cl、AlCl3、Na2CO3、Na3PO4等
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高等教育出版社 高等教育电子音像出版社
一、酸碱理论
2. 酸碱质子理论（Brönsted酸碱理论）：
凡是能给出质子H＋的物质都是酸； 凡是能接受质子H＋的物质都是碱。
丹麦物理学家，曾任哥本哈根大学 化学教授，1923年创建了酸碱质子理 论。
酸和碱既互相对立，又互相依存，它们是相对的。 在一定条件下，酸可以变碱，碱可以变酸，强可以变弱， 弱可以变强。这就是酸碱的辨证关系。
- 12 / 125-
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一、酸碱理论
2. 酸碱质子理论（Brönsted酸碱理论）：
局限性：
质子理论只限于质子的给出和接受，必须含有H+， 不能包括那些不交换质子而又具有酸性的物质。例 如SnCl4、AlCl3这些物质虽然不含有质子H+，但它 们和含氢的酸一样，在非水溶剂中仍然可以中和碱。 这种现象质子理论就不能解释了。
教学要求：
1. 了解酸碱理论，掌握pH和pOH的定义。重点掌握酸碱 质子理论及其在盐的水解平衡计算中的相关应用。
2. 掌握一元弱酸、弱碱解离平衡的相关计算，掌握多元弱 酸、弱碱分步解离平衡及相关计算。
3. 了解缓冲作用原理以及缓冲溶液的组成和性质，熟练掌 握缓冲溶液pH的计算，能熟练地配制一定pH的缓冲溶液。
HClO4 + HAc H2SO4 + HAc
ClO4- + H2Ac+ HSO4- + H2Ac+
Ka = 1.58 ×10-6 Ka = 6.31 ×10-9
HCl + HAc HNO3 + H2Ac+
Ka = 1.58 ×10-9 Ka = 3.98 ×10-10
如：NH4Cl、AlCl3、Na2CO3、Na3PO4等
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一、酸碱理论
2. 酸碱质子理论（Brönsted酸碱理论）：
凡是能给出质子H＋的物质都是酸； 凡是能接受质子H＋的物质都是碱。
丹麦物理学家，曾任哥本哈根大学 化学教授，1923年创建了酸碱质子理 论。
酸和碱既互相对立，又互相依存，它们是相对的。 在一定条件下，酸可以变碱，碱可以变酸，强可以变弱， 弱可以变强。这就是酸碱的辨证关系。
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一、酸碱理论
2. 酸碱质子理论（Brönsted酸碱理论）：
局限性：
质子理论只限于质子的给出和接受，必须含有H+， 不能包括那些不交换质子而又具有酸性的物质。例 如SnCl4、AlCl3这些物质虽然不含有质子H+，但它 们和含氢的酸一样，在非水溶剂中仍然可以中和碱。 这种现象质子理论就不能解释了。
溶液的酸碱性和酸碱度ppt课件
➢溶液酸碱性的强弱程度
复习提问：
某同学用石蕊试纸检验某溶液A的酸碱性，实验如下： （1）将石蕊滴在溶液A中，未变蓝，则溶液A可能显什么 性？ 不显碱性，即酸性或中性 （2）将石蕊滴在溶液A中，未变红，则溶液A可能显什么性？
不显酸性，即碱性或中性
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
➢溶液酸碱性的强弱程度
活动与探究：
用pH试纸测定溶液的酸碱度 方法：用洗净的玻璃棒醮取少量待测溶液，涂在PH试纸上， 观察试纸的颜色，并将其与标准比色卡对照，读出其PH值。
思考：
甲同学在测定某碱溶液的PH时，发现他所得结果比正确值 小，请帮他分析一下造成这种结果的可能原因？
1、玻璃棒上沾有少量水 2、玻璃棒使用前没有洗干净，之前曾沾有酸性物质 3、读数时有误差
的是酸的水的的水性是的溶溶的酸不液液不性断加加断
➢拓展提高
溶液还溶加水水加是液入后后入还，，是其其
碱性溶碱P液PH性H？是会会是溶怎不不怎液样会会样？
从哪里等从等变变可于哪于化化7里7的的或或可？？小小
将一定质量分数的酸性或碱性溶液加水稀以释看,则出溶以来于液看于7的出7？？P来H
随所加水的体积(V)变化关系是
➢拓展提高
1、将一定质量分数的KOH溶液加水稀释,则溶液的PH与 所加水的体积(V)关系正确的是( D )
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
A曲线B表ABAB曲曲溶溶曲示线线液液线表表随随表示示着着示
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
复习提问：
某同学用石蕊试纸检验某溶液A的酸碱性，实验如下： （1）将石蕊滴在溶液A中，未变蓝，则溶液A可能显什么 性？ 不显碱性，即酸性或中性 （2）将石蕊滴在溶液A中，未变红，则溶液A可能显什么性？
不显酸性，即碱性或中性
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
➢溶液酸碱性的强弱程度
活动与探究：
用pH试纸测定溶液的酸碱度 方法：用洗净的玻璃棒醮取少量待测溶液，涂在PH试纸上， 观察试纸的颜色，并将其与标准比色卡对照，读出其PH值。
思考：
甲同学在测定某碱溶液的PH时，发现他所得结果比正确值 小，请帮他分析一下造成这种结果的可能原因？
1、玻璃棒上沾有少量水 2、玻璃棒使用前没有洗干净，之前曾沾有酸性物质 3、读数时有误差
的是酸的水的的水性是的溶溶的酸不液液不性断加加断
➢拓展提高
溶液还溶加水水加是液入后后入还，，是其其
碱性溶碱P液PH性H？是会会是溶怎不不怎液样会会样？
从哪里等从等变变可于哪于化化7里7的的或或可？？小小
将一定质量分数的酸性或碱性溶液加水稀以释看,则出溶以来于液看于7的出7？？P来H
随所加水的体积(V)变化关系是
➢拓展提高
1、将一定质量分数的KOH溶液加水稀释,则溶液的PH与 所加水的体积(V)关系正确的是( D )
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
A曲线B表ABAB曲曲溶溶曲示线线液液线表表随随表示示着着示
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
【初中化学】酸和碱PPT课件6 人教版
(3)硝酸铵（NH4NO3）是一种含氮量较高的氮肥， 施用该类肥料时，要避免与______ (填“酸”或 “碱”)性物质混用，否则会减低肥效。
（4）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由 于存在相同的____（填符号）离子，它们有很多相似 的化学性质，如_______……等。 （5）常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，在它们的水 溶液里由于存在相同的________（填符号）离子，它 们有很多相似的化学性质。不能用氢氧化钠固体干燥的 气体是________ 。
0 5 15 x/g
（2）图中纵坐标（y）表示_____________
氯化钠 （3）反应进行到B点时溶液中的溶质是_________
（4）若滴入的碳酸钠溶液中溶质质量分数 为10.6％则a为______g
自主学习
学习终生
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。 21、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 22、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 23、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 24、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给 时间来定夺。 25、没什么好抱怨的，今天的每一步，都是在为之前的每一次选择买单。每做一件事，都要想一想，日后打脸的时候疼不疼。 26、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡 慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。
（4）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由 于存在相同的____（填符号）离子，它们有很多相似 的化学性质，如_______……等。 （5）常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，在它们的水 溶液里由于存在相同的________（填符号）离子，它 们有很多相似的化学性质。不能用氢氧化钠固体干燥的 气体是________ 。
0 5 15 x/g
（2）图中纵坐标（y）表示_____________
氯化钠 （3）反应进行到B点时溶液中的溶质是_________
（4）若滴入的碳酸钠溶液中溶质质量分数 为10.6％则a为______g
自主学习
学习终生
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。 21、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 22、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 23、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 24、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给 时间来定夺。 25、没什么好抱怨的，今天的每一步，都是在为之前的每一次选择买单。每做一件事，都要想一想，日后打脸的时候疼不疼。 26、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡 慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。
酸碱度 PPT课件
3、通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食 醋及食盐水的pH，下图中箭头方面表示pH逐渐增 大，则表示石灰水的是 D ，表示食盐水的是 。
（填C字母）
• 1.（10广东省）根据下表判断，肉类变质 过程中酸碱性的变化趋势是（ C ）
名称
新鲜肉 次鲜肉 变质肉
pH
5.8～6.2 6.3 ～6.6 >6.7
酸碱指示剂：
在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质。 可以定性的测量溶液的酸碱性。
溶液的碱度
酸碱性强 弱程度
1.溶液酸碱度常用（ PH ）表示， 2.pH的范围（ 0---14 ）
3.PH与溶液酸碱性的关系
溶液 酸碱性
滴入紫色 滴入无色酚
石蕊溶液
酞溶液
PH<7 PH=7 PH>7
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选接近中 性的，不要选碱性大的洗发液。然后再用微酸性的护发素 来保护头发。
学完本课题你应该知道：
1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱中和反应 在生活和生产中有广泛的应用。 2、溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液 的酸碱度。 pH ＜ 7 溶液呈酸性； pH ＝ 7 溶液呈中性； pH ＞ 7 溶液呈碱性。 了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。 3、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合 物。
A.玉米 B.茶数 C.水稻 D.马铃薯
溶液的酸碱度
• 1.表示法---PH • 2.范围：0---14
PH<7，溶液呈酸性 PH=7，溶液呈中性 PH>7，溶液呈碱性 3.测定PH最简便的方法是：使用PH试纸 4.了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义
临床医学酸碱平衡概论课件-课件(1)
renal tubule cavity
5
酸碱平衡调节机构及其调节作用和特点
缓冲系统
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
肺
调节机制 缓冲对两组 呼出CO2 分酸碱转化
调节作用
维持 H+ 浓度
维持 H2CO3 浓度
发生时间
立即
数分钟
肾
泌H+重吸 收HCO3维持 HCO3-
浓度
数小时
6
酸碱平衡紊乱 概念及类型
8
酸碱平衡紊乱的类型
代谢性碱中毒
脏来不及代偿，反映代谢性因素的指标(如SB、 BE、BB)可在正常范围或轻度升高； • 慢性呼吸性酸中毒时，由于肾脏参与了代偿则SB 、BB增高，BE正值增大，pH<7．35(机体失代偿 )或在正常范围(酸中毒得到机体的完全代偿)。
代谢性碱中毒
(metabolic alkalosis)
特征
血浆[ HCO-3 ] 原发性增高
正常型代谢性酸中毒：HCO3- 经肠液 以及经肾脏大量丢失，引起血浆 HCO3- 浓度原发性下降，不伴有其它 酸根阴离子异常积聚，但血清 Cl- 水平 升高。
Na+ =140
Cl=104
HCO-3 =24
AAGG
22
Cl-
Na+
HCO-3 AG
正常
Cl-
Na+
HCO-3
AG
AG增大型
Cl-
Na+
HCO-3 AG
39
原因
1. H+丢失 ❖ 呕吐 ❖ 应用利尿剂 ❖ 醛固酮过多 ❖ 低氯血症 ❖ 低钾血症
2. HCO-3 摄入过多 ❖碳酸氢盐摄入过多 ❖大量输注库存血
高三化学一轮复习溶液的酸碱性酸碱中和滴定PPT课件
规律：pH=a的強酸稀释10n倍，pH值增大n减小n个单位，pH= b- n
(2)弱酸或弱碱由于在水中部分电离,加水稀释的过程中 还会发生电离,故导致相应CH+或COH-减小的幅度降低. pH 值的变化比强酸或强碱小。
规律：pH=a弱酸稀释10n倍，pH值增大小于n个单位，pH< a+n
为酸溶液中的OH-是由水电离出来的；碱溶液看c(H+)因 碱溶液中
的H+是由水电离出来的
5 影响水的电离平衡的因素
1） 酸
抑制水的电离，KW保持不变
2 ）碱 3）盐
抑制水的电离，KW保持不变
强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐
促进水的电离，KW保持不变 促进水的电离，KW保持不变 不影响水的电离，KW保持不变
4）温度 水的电离吸热，升高温度促进水的电离，KW增大
5）加入活泼金属 促进水的电离，KW保持不变
注意：KW是一个温度函数只随温度的升高而增大
二、溶液的酸碱性与pH值
1、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系 中性溶液 C(H+)=C(OH-) 25℃，C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L PH=7 酸性溶液 C(H+)>C(OH-) 25℃， C(H+)>1×10-7mol/L PH<7且H+浓度越大， PH越小，溶液酸性越强 碱性溶液 C(H+)<C(OH-) 25℃， C(OH-)>1×10-7mol/L PH>7且OH-浓度越大， PH越大，溶液碱性越强
c 强酸、强碱混合 恰好完全中和：pH＝7
酸过量：先求 c(H＋)混＝c(H＋)酸VV酸酸－＋cV(碱OH－)碱V碱再求 PH 碱过量：先求 c(OH－)混＝c(OH－)碱VV酸碱＋－Vc碱(H＋)酸V酸，再由 c(H＋)混＝c(OKHW－)混求 PH
(2)弱酸或弱碱由于在水中部分电离,加水稀释的过程中 还会发生电离,故导致相应CH+或COH-减小的幅度降低. pH 值的变化比强酸或强碱小。
规律：pH=a弱酸稀释10n倍，pH值增大小于n个单位，pH< a+n
为酸溶液中的OH-是由水电离出来的；碱溶液看c(H+)因 碱溶液中
的H+是由水电离出来的
5 影响水的电离平衡的因素
1） 酸
抑制水的电离，KW保持不变
2 ）碱 3）盐
抑制水的电离，KW保持不变
强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐
促进水的电离，KW保持不变 促进水的电离，KW保持不变 不影响水的电离，KW保持不变
4）温度 水的电离吸热，升高温度促进水的电离，KW增大
5）加入活泼金属 促进水的电离，KW保持不变
注意：KW是一个温度函数只随温度的升高而增大
二、溶液的酸碱性与pH值
1、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系 中性溶液 C(H+)=C(OH-) 25℃，C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L PH=7 酸性溶液 C(H+)>C(OH-) 25℃， C(H+)>1×10-7mol/L PH<7且H+浓度越大， PH越小，溶液酸性越强 碱性溶液 C(H+)<C(OH-) 25℃， C(OH-)>1×10-7mol/L PH>7且OH-浓度越大， PH越大，溶液碱性越强
c 强酸、强碱混合 恰好完全中和：pH＝7
酸过量：先求 c(H＋)混＝c(H＋)酸VV酸酸－＋cV(碱OH－)碱V碱再求 PH 碱过量：先求 c(OH－)混＝c(OH－)碱VV酸碱＋－Vc碱(H＋)酸V酸，再由 c(H＋)混＝c(OKHW－)混求 PH
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路易斯酸碱电子理论
酸：凡是接受电子对的物质； 如：H+、Na+、BF3等。 碱：凡是给出电子对的物质。 如：OH－、CN－、NH3、F－等。 酸碱反应不再是H+和OH－的中和，而是碱性物
质提供电子对与酸性物质生成配位共价键的反应。 BF3 ＋ F－ → BF4－ Ag＋ ＋ Cl－ → AgCl
优点：以电子对的接受和给予来说明酸碱 的属 性和酸碱反应，摆脱了体系必须有H＋和OH－ 原子的限制，也不受溶剂的约束，是最广范的 酸碱理论。
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酸碱电子理论缺点
缺点： 过于笼统，酸碱性的强弱不易掌握，相对 强度没有统一的标度。另外，将Ag+、Cu2+等 视为酸，不容易接受。
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水的电离II
Kw [H][OH ]
22℃时，纯水的离子积常数为
Kw 1.01014
"p""lg" pH lg[H ]
pOH lg[OH ]
pHpOH 14
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电离理论的不足之处
仅限于水溶液体系，且只限于分子酸和分子碱； 忽略了酸碱对立统一的规律。
Cu+，Ag+，Au+，Cd2+，Hg2+，Hg+，Tl+，Tl3+, Pd2+， Pt2+，Pt4+，M0(金属原子)。
交界酸 硬碱
Fe2+，Co2+，Ni2+，Cu2+，Zn2+， Pb2+，Sn2+，Sb3+，Cr2+， Bi3+，SO2，B(CH3)3
H2O，OH－，F－, O2－ , CH3COO－, PO4－ , SO42－ , CO32－, ClO4－, NO3－, ROH，NH3, N2H2, RNH2，F2
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硬碱和软碱：
硬碱（不易给出电子的配位体） ： 配位原子电负性高，变形性小，难氧化，
软碱（易给出电子的配位体） ： 配位原子电负性小，变形性大，易氧化，
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常见的软、硬酸碱
硬酸 软酸
H+，Li+，Na+，K+，Be2+，Mg2+，Ca2+，Sr2+，Mn2+， Fe3+, Cr3+, Co3+，Al3+，Ga3+，Ln3+，La3+，Ti4+，Zr4+， Si4+，As3+，Sn4+，BF3，AlCl3，SO3，CO2，
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酸碱质子理论
酸：凡是能给出质子（H＋）的物质； 碱：凡是能接受质子（H＋）的物质。 它们之间的关系可如下表示：
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非水介质（Nonaqueous media）
Lewis base 路易斯碱
Lewis acid 路易斯酸
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配合物的形成（Complex formation）
Lewis acid 路易斯酸
Lewis base 路易斯碱
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酸碱电子理论优点
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关于四大平衡与四大滴定体系的知识模块特 点和研究手段
平衡移动原理的应用和热力学、动力学基本原 理的应用；
精讲酸碱平衡体系及酸碱滴定法，包括滴定体系 的终点误差分析，后续的几个章节均应用类似的 方法；
这些章节的内容应用前景较广，要与生产和生活 实际相关联；
一般的讨论原则：因为均为溶液中的反应，活化 能相对较小，不考虑温度对平衡常数的影响。
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软酸
属于软酸的金属一般都是副族元素，它们的极 化能力强,变形性大，并有易于激发的d电子， 它们同不同配位原子形成配合物的稳定性有如 下的顺序：
F << Cl < Br < I
O << S ～ Se ～ Te
N << P
属于这类酸的有：Cu+、Ag＋、Au＋、Cd2+、Hg2+、 Hg22+、Pt2+、Pd2+、Tl3+、M0（金属原子）
酸碱平衡与酸碱滴定法
Acid and base equilibrium ※
titration
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学习要求
明确近代酸碱理论的基本概念； 熟悉弱电解质离解平衡的计算， 掌握缓冲溶液的原理和计算； 掌握酸碱滴定的基本原理以及相关知识； 掌握各种滴定分析法的实际应用。
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Ka
H A
HA
电离常数（Ka、Kb）的意义: 数值的大小可以衡量弱酸（碱）的相对强弱，<10－4 认为是弱酸（碱）；
数值大小只和温度有关与浓度无关； Ka、Kb随温度而改变，但是影响很小。
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电离度α
电离度：已电离的分子数和溶质分子总数之比。 一般用α表示。
溶液中已电离的电解分质子数 溶液中原电解质分子数
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硬酸：
属于硬酸的金属一般都是主族元素，它们极化能力 （p166）小，不易变形（p166） ，它们与不同 配位原子形成配合物的稳定性顺序如下： F >> Cl > Br > I O >> S > Se > Te N >> P > As > Sb > Bi
如：H+、碱（土）金属离子、Mn2+、Fe3+、Cr3+、Al3+、 Ga3+、In3+、Ti4+等。
软碱
RSH，RS－，I－，SCN－，S2O32－, S2－, CN－, CO, C2H4, H－, R3P
交界碱 C6H5NH2， C2H5N， N3－， Br－， NO2－， SO32－，N2
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判断酸碱强弱的原则：
“软亲软，硬亲硬，软硬结合不稳定”
酸碱的软和硬受多种因素的影响。将在配位化 合物的章节中做重点讨论
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一、酸碱理论的发展及应用
阿伦尼乌斯电离理论
酸：在水中电离出H＋（水合离子）的物质。
碱：在水中电离出OH－的物质。
酸和碱的一般特征：
1. 酸和碱可以发生中和反应；
2. 酸和碱可以分别使指示剂变色；
3. 酸碱反应的实质：H++OH－
H2O
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电离常数
HA
A－ + H+
从理论上说，强电解质在水中完全电离，α＝1， 而弱电解质则部分电离，α<1。
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水的电离I
水是弱电解质
H 2Ol) (
H ++O-H
298K时，1升纯水含有 (55.55-1.004×10-7) mol 的水分子。
[H ][O H ] K 5 5 .5 5 K w