高一化学化学整合PPT优秀课件
合集下载
高一化学离子反应全套完整ppt课件
极少数盐：(CH3COO)2Pb
水
精选PPT课件
8
化合物
从电离的角度对化合物分类
强酸: H2SO4、HNO3、HCl
NaOH、KOH
强碱:
强电解质
Ca(OH)2、Ba(OH)2
绝大多数盐: NaHCO3、CaCO3
电解质
活泼金属氧化物： Na2O、K2O 弱酸: H2CO3、H3PO4、CH3COOH
6
二、强电解质与弱电解质
1、强电解质：是指在水溶液中能完全解离的电解质， 其特点是溶液中只存在电解质电离后产 生的离子。
范围：强酸（HCl、H2SO4、HNO3等） 强碱（NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2等） 绝大多数盐以及活泼金属氧化物
思考 一些不溶于水的盐，如BaSO4、CaCO3 等，是否为强电解质？
Na + + OHBa + + 2OHK + + OH-
5、判断物质是否是电解精质选P，PT课与件 其溶解性无关。
5
A：X金属能导电，它是电解质。
B：XNaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。
√ C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。
D：X 液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。
√ E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3
不是电解质。
精选PPT课件
三、电离与电离方程式
1、电离：电解质在水溶液或或熔融状态下产生自 由移动离子的过程
电解质与非电解质溶解的微观模拟 这一过程可以用电离方程式表示
2、电离方程式：表示电解质电离过程的式子
电离方程式的书写步骤： 1、等式左边写化学式，等式右边写离子符号。 2、判断电解质强弱，强电解质用“＝”，弱电解质用“ 3、配平：原子数守恒，电荷数守恒。
水
精选PPT课件
8
化合物
从电离的角度对化合物分类
强酸: H2SO4、HNO3、HCl
NaOH、KOH
强碱:
强电解质
Ca(OH)2、Ba(OH)2
绝大多数盐: NaHCO3、CaCO3
电解质
活泼金属氧化物： Na2O、K2O 弱酸: H2CO3、H3PO4、CH3COOH
6
二、强电解质与弱电解质
1、强电解质：是指在水溶液中能完全解离的电解质， 其特点是溶液中只存在电解质电离后产 生的离子。
范围：强酸（HCl、H2SO4、HNO3等） 强碱（NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2等） 绝大多数盐以及活泼金属氧化物
思考 一些不溶于水的盐，如BaSO4、CaCO3 等，是否为强电解质？
Na + + OHBa + + 2OHK + + OH-
5、判断物质是否是电解精质选P，PT课与件 其溶解性无关。
5
A：X金属能导电，它是电解质。
B：XNaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。
√ C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。
D：X 液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。
√ E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3
不是电解质。
精选PPT课件
三、电离与电离方程式
1、电离：电解质在水溶液或或熔融状态下产生自 由移动离子的过程
电解质与非电解质溶解的微观模拟 这一过程可以用电离方程式表示
2、电离方程式：表示电解质电离过程的式子
电离方程式的书写步骤： 1、等式左边写化学式，等式右边写离子符号。 2、判断电解质强弱，强电解质用“＝”，弱电解质用“ 3、配平：原子数守恒，电荷数守恒。
高一化学课件ppt
05
实验操作与安全
实验操作规范
实验前准备
确保实验室内环境整洁，检查实 验器材是否完好，准备充足的试
剂和材料。
实验操作顺序
按照规定的操作顺序进行实验， 不得随意更改或跳过步骤。
实验记录
在实验过程中及时记录观察到的 现象、数据和问题，以便后续分
析和总结。
实验安全知识
防护措施
在进行化学实验时，应佩戴合适的防护眼镜、实 验服和化学防护手套等。
化学式与化合价
化学式
配平化学方程式
表示物质组成的式子，包括分子式、 离子式和电子式。
掌握化学方程式的配平技巧，确保反 应前后各元素的化合价和原子个数相 等。
化合价
描述元素在化合物中的化合价，即元 素的氧化态，以及化合价的计算和确 定方法。
02
化学反应
化学反应类型
01
02
03
04
分解反应
一个化合物在特定条件下分解 成两个或多个较简单的化合物
03
盐如硫酸钠、氯化钙等能与某些酸如硫酸、盐酸等反应，生成
新盐和新酸。
04
有机化学
有机物的分类
烃类
由碳和氢元素组成的有机物，如 烷烃、烯烃和芳香烃等。
烃的衍生物
烃分子中的氢原子被其他基团取代 后形成的有机物，如醇、醛、羧酸 和酯等。
聚合物
由多个小分子通过聚合反应连接而 成的长链分子，如塑料、合成纤维 和橡胶等。
化学与环境保护
总结词
探讨化学在环境保护中的作用，如污染治理、废物处理等。
详细描述
化学在环境保护中扮演着重要角色，如利用化学反应处理废 水、废气，降低污染物的排放。同时，化学也在开发可再生 能源和低碳技术方面发挥重要作用，为可持续发展做出贡献 。
人教版高一化学必修一 PPT课件 图文
H2SO4
2H+ + SO42-
从电离的角度给出酸的定义
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的 化合物。
思考与交流
写出 NaOH、KOH、Ca(OH)2的电离方程式:
NaOH
Na+ + OH-
KOH
K+ + OH-
Ca(OH)2
Ca2+ + 2OH-
从电离的角度给出碱的定义
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
子遇氢氧根离子发生反应生成沉淀而失去了毒性。那么这
是一种什么类型的化学反应呢？
回顾化学反应的分类知识
人教版高一化学必修一 第二章第二节
离子反应
酸、碱、盐在水溶液中的电离
思考：下列物质中哪些能导电?为什么能导电?
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、 K2SO4溶液、铜。
小结：
以上三个条件缺一不可
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物
小试身手：
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ 哪些能导电？
①金属铜 ②固态NaCl ③CO2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 电解质：②④⑧ 非电解质：③⑨
能导电： ①⑤⑦⑧
Na++HSO4_
NaHSO4 Na++H+ +SO42-
NaHCO3
Na++H++CO32-
NaHCO3
Na++HCO3 _
强酸酸式盐氢离子和酸根分开写 弱酸酸式盐氢离子和酸根不分开
拓展——酸、碱、盐的定义（电离角 度）
高中化学必修一课件(全套)pptx
溶度积常数（Ksp）
沉淀溶解平衡的应用
判断沉淀的生成与溶解、分离与提纯 等
在一定温度下，难溶电解质的饱和溶 液中各离子浓度幂之积为一常数
03
物质结构与性质
元素周期律及其应用
元素周期表的结构与特点 元素周期表与元素周期律的应用
元素周期律的内容与实质 原子结构与元素性质的关系
金属元素及其化合物性质
醛酮羧酸
醛和酮是含有羰基的化合物；羧酸是含有羧基的化合物。它们具有不同的物理性质和化学 性质，可发生氧化、还原、酯化等反应。
有机合成与推断方法
有机合成路线设计
逆推法、正推法或综合法确定合 成路线；根据原料、目标化合物 的结构特点和官能团的转化规律
设计合成路线。
官能团转化方法
通过加成、取代、消去等反应实现 官能团的转化；通过氧化还原反应 实现官能团的升降。
探究性实验设计思路与实践
探究性实验设计思路
了解探究性实验的设计思路，包括问题提出、假设建立、实验设 计、实验操作、数据分析与解释等步骤。
探究性实验实践
通过具体案例，学习如何设计并实施探究性实验，培养创新思维和 实践能力。
实验结果分析与讨论
学习如何对实验结果进行分析和讨论，包括数据解读、结果比较、 原因探讨等，提高分析问题和解决问题的能力。
握相应的应对措施。
事故处理措施
掌握实验室常见事故的应急处理 方法，如火灾、触电、化学灼伤 等，确保在紧急情况下能够迅速
采取正确措施。
常见仪器使用方法及注意事项
常见仪器介绍
了解高中化学实验中常用的仪器，如试管、烧杯、量筒、滴定管 等。
使用方法及注意事项
学习各种仪器的正确使用方法，包括使用前准备、使用过程中注 意事项以及使用后清洗和保养等。
高一化学 PPT课件 图文
如果把 6.02×1023 粒米给60亿人吃，每人 每天吃一斤，要吃14万年。所以物质的量只用来 表示原子、分子、离子等微观粒子。
3.物质的量(n)、粒子数(N)与阿伏伽德罗常 数(NA)的关系
n=1mol N≈6.02X1023
NA
n=2mol N≈2X6.02X1023 2NA
n=0.5mol N≈0.5X6.02X1023 0.5NA
（2）9.03×1023个H，其物质的量是多少？
解：
n
(H)
=
N(H) NA
=69.0.023××11002233mol-1=1.5mol
练习：
1. mol C中约含有 6.02 × 1023 个碳原子 2. 0.3 mol H2SO4含有 0.3NA 个硫酸分子
1.806 × 1023
3. 1.204 × 1024个H2O2分子的物质的量 为 2 mol 。
二、配制一定浓度的溶液 主要仪器：容量瓶
标有温度、容积、刻度线
常用规格： 100ml，250ml，500ml，1000ml
注意事项： ①使用前要检漏 ②溶解或稀释不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应 ④不能进行加热 ⑤只能配置容量瓶上规定容积的溶液
【实验1—5】配置100mL 1.00mol/L NaCl溶液
1mol微观粒子的数目是多少？
‖
0.012kg12C中所含有的碳原子数
2.阿伏加德罗常数
（1）标准：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏 加德罗常数
（2）符号：NA （3）单位：mol-1 （4）NA ≈ 6.02 ×1023mol-1
感受阿伏加德罗常数
如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排 成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次
3.物质的量(n)、粒子数(N)与阿伏伽德罗常 数(NA)的关系
n=1mol N≈6.02X1023
NA
n=2mol N≈2X6.02X1023 2NA
n=0.5mol N≈0.5X6.02X1023 0.5NA
（2）9.03×1023个H，其物质的量是多少？
解：
n
(H)
=
N(H) NA
=69.0.023××11002233mol-1=1.5mol
练习：
1. mol C中约含有 6.02 × 1023 个碳原子 2. 0.3 mol H2SO4含有 0.3NA 个硫酸分子
1.806 × 1023
3. 1.204 × 1024个H2O2分子的物质的量 为 2 mol 。
二、配制一定浓度的溶液 主要仪器：容量瓶
标有温度、容积、刻度线
常用规格： 100ml，250ml，500ml，1000ml
注意事项： ①使用前要检漏 ②溶解或稀释不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应 ④不能进行加热 ⑤只能配置容量瓶上规定容积的溶液
【实验1—5】配置100mL 1.00mol/L NaCl溶液
1mol微观粒子的数目是多少？
‖
0.012kg12C中所含有的碳原子数
2.阿伏加德罗常数
（1）标准：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏 加德罗常数
（2）符号：NA （3）单位：mol-1 （4）NA ≈ 6.02 ×1023mol-1
感受阿伏加德罗常数
如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排 成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次
2024版高一化学必修一所有幻灯片ppt课件
高一化学必修一所有幻灯片ppt课件•绪论与基本概念•原子结构与元素周期律•化学键与分子间作用力•氧化还原反应与电化学基础目录•化学反应速率和化学平衡•电解质溶液中的离子平衡01绪论与基本概念化学的研究对象与意义化学的研究对象研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学化学的意义探索自然、改善生活、推动社会进步化学与其他学科的关系与物理、生物、医学、环境科学等密切相关物质的组成与分类物质的组成物质的分类原子与分子1 2 3化学反应的实质化学反应的表示方法化学反应的类型化学反应及其表示方法摩尔与物质的量摩尔的概念表示物质的量的单位，每摩尔物质含有相同数目的基本单位物质的量的表示方法摩尔质量、摩尔体积、摩尔浓度等气体摩尔体积在标准状况下，1摩尔任何气体所占的体积都约为22.4升02原子结构与元素周期律道尔顿实心球模型卢瑟福核式结构模型玻尔分层模型电子云模型原子结构模型及发展历程周期族原子序数030201元素周期表的结构与特点元素周期律及其应用元素周期律元素周期律的应用原子结构与元素性质的关系元素化合价原子半径最高正价等于最外层电子数（F除外）；最低负价等于最外层电子数减去8（金属性与非金属性03化学键与分子间作用力离子键的形成离子键的特点离子键无方向性和饱和性，键能较大，形成的物质具有较高的熔点和沸点，且熔融状态下能导电。
共价键的形成共价键的类型分子间作用力与氢键分子间作用力氢键的形成和特点化学键与物质性质的关系化学键类型与物质性质分子间作用力与物质性质氢键与物质性质04氧化还原反应与电化学基础氧化还原反应的概念及判断方法氧化还原反应的定义氧化剂与还原剂氧化性与还原性氧化产物与还原产物原电池的工作原理及应用原电池的工作原理原电池的构成条件原电池的应用电解池的构成条件外接直流电源；与电源相连的两个电极；电解质溶液或熔融电解质；闭合回路。
电解池的工作原理使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。
高一化学必修一一ppt课件
化学实验常用仪器及使用
烧瓶
用于较多量液体的反应或 蒸馏，需配合冷凝管使用 。
滴定管
用于准确量取一定体积的 液体，有酸式滴定管和碱 式滴定管之分。
容量瓶
用于配制一定物质的量浓 度的溶液，不能加热。
化学实验常用仪器及使用
漏斗
用于过滤或向小口容器中转移液 体。
分液漏斗
用于分离互不相溶的两种液体， 也可用于向反应器中滴加液体。
晶体的性质
晶体的性质包括熔点、沸点、硬度 、导电性、导热性等。这些性质与 晶体的内部结构密切相关，是晶体 应用的基础。
03
化学反应与能量
化学反应的热效应
1 2
热化学方程式
表示化学反应所放出或吸收的热量的化学方程式 。
热化学方程式的书写
注意标明各物质的状态、反应热的数值和单位、 正负号等。
3
反应热的计算
分子式相同但结构不同的有机化合物互称为同分异构体。
有机化合物的性质
物理性质（熔沸点、溶解性等）、化学性质（可燃性、取代反应、 加成反应等）。
有机合成与推断
有机合成的基本方法
加成反应、取代反应、消去反应等。
有机推断的基本方法
根据反应条件推断官能团、根据数据推断官能团数目、根据性质推 断官能团位置等。
02
取用液体药品时，瓶塞要倒放在 桌上，标签要向着手心，瓶口要 紧挨着试管口。
化学实验基本操作
物质的加热
给试管里的液体加热时，要先预热，方法是：在火焰上来回移动试管。 对已固定的试管，可移动酒精灯。待试管均匀受热后，再把灯焰固定在 放液体的部位加热。
给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，以防止冷凝水流入试管 底部，引起试管炸裂。
现代化学
高一上学期化学课件
高一上学期化学ppt课件
目录
• 化学入门 • 元素周期表 • 化学键与分子结构 • 化学反应与能量转化 • 有机化学基础
01
化学入门
化学的定义与性质
01
基础概念
02
化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
03
化学主要研究物质的分子层面，通过研究分子如何相互作用和转化， 揭示物质的变化规律。
04
化学性质主要表现在物质的物理性质和化学性质，如颜色、状态、气 味、熔点、沸点、导电性、导热性等。
化学与生活
01
实际应用
02
03
04
化学在日常生活中无处不在， 如食品、药物、材料、能源等
领域都有广泛的应用。
食品中的添加剂、药物的有效 成分等都是通过化学方法合成
的。
能源的利用，如燃料的燃烧， 涉及到化学反应释放能量。
从而加快反应速率。
光、 磁场 等其 他物 理因 素
05
有机化学基础
有机化合物的分类与特点
烃的衍生物
烃分子中的氢原子被其他原子 或基团取代后形成的化合物。
物理性质
低极性、溶解度小、熔点低等 。
烃类化合物
由碳和氢元素组成，包括烷烃 、烯烃、炔烃和芳香烃等。
官能团
决定有机化合物化学性质的原 子或基团，如碳碳双键、羧基 等。
金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强规律
03
同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增
强。
元素周期表的应用
预测元素性质
根据元素在周期表中的 位置，可以预测其化学
性质和物理性质。
指导元素发现
科学家通过研究周期表 中未知元素的空位，发
目录
• 化学入门 • 元素周期表 • 化学键与分子结构 • 化学反应与能量转化 • 有机化学基础
01
化学入门
化学的定义与性质
01
基础概念
02
化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
03
化学主要研究物质的分子层面，通过研究分子如何相互作用和转化， 揭示物质的变化规律。
04
化学性质主要表现在物质的物理性质和化学性质，如颜色、状态、气 味、熔点、沸点、导电性、导热性等。
化学与生活
01
实际应用
02
03
04
化学在日常生活中无处不在， 如食品、药物、材料、能源等
领域都有广泛的应用。
食品中的添加剂、药物的有效 成分等都是通过化学方法合成
的。
能源的利用，如燃料的燃烧， 涉及到化学反应释放能量。
从而加快反应速率。
光、 磁场 等其 他物 理因 素
05
有机化学基础
有机化合物的分类与特点
烃的衍生物
烃分子中的氢原子被其他原子 或基团取代后形成的化合物。
物理性质
低极性、溶解度小、熔点低等 。
烃类化合物
由碳和氢元素组成，包括烷烃 、烯烃、炔烃和芳香烃等。
官能团
决定有机化合物化学性质的原 子或基团，如碳碳双键、羧基 等。
金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强规律
03
同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增
强。
元素周期表的应用
预测元素性质
根据元素在周期表中的 位置，可以预测其化学
性质和物理性质。
指导元素发现
科学家通过研究周期表 中未知元素的空位，发
高一化学必修一第一章..PPT课件
8. 实验中如发生中毒、失火、爆炸等意 外事故，不要惊慌，应按照安全规则及时处 理，并向老师和实验室报告。事后要检查原 因并记入事故登记簿。
.
3
b.了解安全措施
了解危险化学药品的存放和使用时的注意事项 着火、烫伤和化学灼伤的处理 意外事故的紧急处理方法 如何防止中毒 灭火器材、电闸等的位置和使用方法 报警电话
.
41
5.在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害， 下列实验操作或事故处理中不正确的是 ( c )
A．在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度 B．在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用 玻璃棒搅拌 C．浓酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水 冲洗，再涂上硼酸稀溶液 D．不得点燃添满酒精的 酒精灯
自燃。
实例：白磷（白磷同时又是剧毒品）保
管及使用时的注意事项：放在盛水的瓶中，
白磷全部浸没在水下。使用时注意不要与皮
肤接触，防止体温引起其自燃而造成难以愈
合的烧伤。
.
17
遇湿易燃物品
特性：本项化学品系指遇水或受潮时， 发生剧烈化学反应，放出大量的易燃气体和 热量的物品有些不需明火，即能燃烧或爆炸。
(3)用镊子夹取砝码，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码， 必要时最后移动游码(用镊子)，直至天平平衡。准确计数后，将砝 码放回砝码盒中，游码拨到标尺的零刻度处。
.
27
(4)移去被称量物，使天平恢复原状并注意保持整洁。 注意：a.腐蚀性药品(如 NaOH)应放在小烧杯内称量。b.托盘 天平的精确度为 0.1 g，只能粗略称量物质的质量。c.托盘天平遵循 杠杆的原理：m(物)＝m(砝码)＋m(游码)。若“物”“码”放反， 则实际称得物质质量为 m(物)＝m(砝码)－m(游码)。
.
3
b.了解安全措施
了解危险化学药品的存放和使用时的注意事项 着火、烫伤和化学灼伤的处理 意外事故的紧急处理方法 如何防止中毒 灭火器材、电闸等的位置和使用方法 报警电话
.
41
5.在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害， 下列实验操作或事故处理中不正确的是 ( c )
A．在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度 B．在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用 玻璃棒搅拌 C．浓酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水 冲洗，再涂上硼酸稀溶液 D．不得点燃添满酒精的 酒精灯
自燃。
实例：白磷（白磷同时又是剧毒品）保
管及使用时的注意事项：放在盛水的瓶中，
白磷全部浸没在水下。使用时注意不要与皮
肤接触，防止体温引起其自燃而造成难以愈
合的烧伤。
.
17
遇湿易燃物品
特性：本项化学品系指遇水或受潮时， 发生剧烈化学反应，放出大量的易燃气体和 热量的物品有些不需明火，即能燃烧或爆炸。
(3)用镊子夹取砝码，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码， 必要时最后移动游码(用镊子)，直至天平平衡。准确计数后，将砝 码放回砝码盒中，游码拨到标尺的零刻度处。
.
27
(4)移去被称量物，使天平恢复原状并注意保持整洁。 注意：a.腐蚀性药品(如 NaOH)应放在小烧杯内称量。b.托盘 天平的精确度为 0.1 g，只能粗略称量物质的质量。c.托盘天平遵循 杠杆的原理：m(物)＝m(砝码)＋m(游码)。若“物”“码”放反， 则实际称得物质质量为 m(物)＝m(砝码)－m(游码)。
高一化学必修一ppt课件
硫是一种比较活泼的非金属元 素，具有较强的还原性，可以 与多种金属元素发生反应。
硫化氢的制备
利用硫化钠和盐酸反应制备硫 化氢气体。
硫化氢的用途
用于制造硫化染料、农药和化 学试剂等。
氮及其化合物
氮气的物理性质
无色无味的气体，难溶 于水，不燃烧也不支持
燃烧。
氮气的化学性质
氮气是一种非常稳定的 非金属元素，具有很强 的惰性，不易与其他物
描述物质变化的过程，包 括物理变化和化学变化， 以及它们之间的区别和联 系。
物质性质
介绍物质的物理性质和化 学性质，以及如何通过实 验来观察和描述物质的性 质。
化学计量
摩尔质量
介绍摩尔质量的概念，以 及如何计算物质的摩尔质 量。
气体摩尔体积
介绍气体摩尔体积的概念 ，以及如何计算气体的物 质的量。
溶液浓度
氯气的化学性质
氯气是一种活泼的非金属元素 ，具有较强的氧化性，可以与 多种金属和非金属元素发生反 应。
氯碱工业
利用电解食盐水的方法制备氯 气和氢氧化钠。
氯气的用途
制备漂白粉、次氯酸钠等消毒 剂和杀菌剂。
硫及其化合物
01
02
03
04
硫的物理性质
黄色固体，有刺激性气味，不 溶于水，易溶于二硫化碳。
硫的化学性质
族
元素周期表分为18个族，同一族 内的元素具有相似的性质。
元素周期律
同周期元素性质递变规律
随着原子序数增加，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐 增强。
同主族元素性质递变规律
随着原子序数增加，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐 减弱。
化学键
离子键
由正离子和负离子之间的静电吸 引力形成的键。离子化合物在固 态时有离子键，溶于水或受热融
硫化氢的制备
利用硫化钠和盐酸反应制备硫 化氢气体。
硫化氢的用途
用于制造硫化染料、农药和化 学试剂等。
氮及其化合物
氮气的物理性质
无色无味的气体，难溶 于水，不燃烧也不支持
燃烧。
氮气的化学性质
氮气是一种非常稳定的 非金属元素，具有很强 的惰性，不易与其他物
描述物质变化的过程，包 括物理变化和化学变化， 以及它们之间的区别和联 系。
物质性质
介绍物质的物理性质和化 学性质，以及如何通过实 验来观察和描述物质的性 质。
化学计量
摩尔质量
介绍摩尔质量的概念，以 及如何计算物质的摩尔质 量。
气体摩尔体积
介绍气体摩尔体积的概念 ，以及如何计算气体的物 质的量。
溶液浓度
氯气的化学性质
氯气是一种活泼的非金属元素 ，具有较强的氧化性，可以与 多种金属和非金属元素发生反 应。
氯碱工业
利用电解食盐水的方法制备氯 气和氢氧化钠。
氯气的用途
制备漂白粉、次氯酸钠等消毒 剂和杀菌剂。
硫及其化合物
01
02
03
04
硫的物理性质
黄色固体，有刺激性气味，不 溶于水，易溶于二硫化碳。
硫的化学性质
族
元素周期表分为18个族，同一族 内的元素具有相似的性质。
元素周期律
同周期元素性质递变规律
随着原子序数增加，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐 增强。
同主族元素性质递变规律
随着原子序数增加，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐 减弱。
化学键
离子键
由正离子和负离子之间的静电吸 引力形成的键。离子化合物在固 态时有离子键，溶于水或受热融
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
• 【变异求同】：
• 例题：指出下列是物理变化还是化学变化？ 下列物质的性质是物理性质还是化学性质？
• ①灯泡通电发光。②铁变成磁铁。③小麦 磨成面粉。④生米变成熟饭。⑤食物腐败。 ⑥铁容易生锈。⑦水在常温下也可以挥发。 ⑧镁在点燃时能燃烧。
• ①②③它们描述的是一个变化的过程，由于在这 个过程中都没有生成新物质；因此，发生的是物 理变化。⑤⑥它们描述的是一个变化的过程，由 于在这个过程中都生成新物质；因此，发生的是 化学变化。在化学变化和物理变化的描述中，我 们必须注意这样一些关键词组：“……生 成……”、“……变成……”等。⑥⑦⑧是性质的 描述，我们在判断时一定要注意：“可以”、 “能”、“容易”、“有”等一些关键词组。由 于⑥⑧这两种性质是在化学变化中表现出来的， 因此，是化学变化。
奇妙的化学述中错误的是（ ）
• ①点燃塑料绳的过程只发生了化学变化。②镁能 燃烧生成氧化镁是镁的一种化学性质。③二氧化
碳通入澄清的石灰水中能使澄清的石灰水变浑浊。
④糖溶解到水里不见了，可水变甜了，说明糖发 生了化学变化。⑤晒干的咸菜表面出现了食盐颗
• A.2M+N→2P+Q 2P+M →Q B.用锌粒和盐酸 制取氢气 C.用石油为原料制取布料 D.用硫 酸铜和氢氧化钠制取氢氧化铜
• 点拨：在初中化学中可以看题，根据内容的要求 只要原料百分之百的利用且全部转换为我们所期
• 【质疑求真 明晰疑点】
• 例题：初中化学教材中，描述了有关物质的变化和性质： ①潺潺的流水能蒸发成水蒸气②水蒸气可以变成天空中 的白云⑧白云变成了雨滴或雪花降落到地面④铁矿石冶 炼成钢铁⑤钢铁可能变成铁锈⑥煤着火燃烧，残余一堆 灰烬。
• 难点2：绿色化学的正确理解
• 例题：绿色化学是21世纪化学发展的主导方向。 “绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能 彻底阻止污染产生的化学。它包括“原料的绿色 化”“化学反应的绿色化”“产物（生成物）的 绿色化”等内容。其中“化学反应的绿色化”要 求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入 期望的产品中。下列符号“化学反应绿色化”的 是（ ）
• A.野火烧不尽，春风吹又生。B.春蚕到死丝纺尽，蜡炬 成灰泪始干。
• C.只要功夫深，铁杵磨成针。D.爆竹声中一岁除，春风 送暖人屠苏。
• 【创新应用】
• 例题：曾经从电视中看到9月11日被恐怖分子劫 持的美国客机撞击世贸中心和五角大楼的情景。 自称安全的美国，突然陷入了恐怖危机。研究事 件发生的一系列变化，其中属于化学变化的是 （）
• ⑦没有通过化学变化就已经表现了出来，因此， 是物理变化。
• 【抓住异点 解决难点】
• 难点1；元素与原子的区别与联系
• 例题：下列符号中只表示原子个数的是（ ） A.2H B.H C.Fe D.H2
• 点拨：元素是宏观概念，只论种类，不讲个数， 而原子是微观概念，即将个数，又讲种类；因此， 在元素符号前有数字的，只表示原子的个数；而 单纯的元素符号除了表示一种元素或某种物质外， 还可以表示该元素的一个原子。故答案是A。
• 一氧化碳的物理性质有： ___________________________________________ _____ 。
• 一氧化碳的化学性质有： ___________________________________________ ______。
THANKS
FOR WATCHING
演讲人: XXX
• 【科学综合】
• 例题1：下列各组物质组成的变化中，前者是物理变化， 后者是化学变化的是（ ）
• A.冰雪熔化，空气制氧气 B.钢铁生锈，有熟石灰制取 烧碱
• C.蜡烛燃烧，干冰升华 D.汽油挥发，食物腐烂
• 导拨：根据是否生成新物质这一关键进行分析，及可找 到符合题意的答案。C
• 例题2：古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下 列诗句中只涉及到物理变化的是（ ）
粒，这一变化属于化学变化。⑥碱式碳酸铜是一 种绿色粉末，反映了它的一种物理性质。⑦酒精
是一种容易挥发的物质。⑧将胆矾研成粉末，这 一过程是物理变化。
• A. ①③④⑤⑦⑧
B. ②③④⑥⑧
• C.③④⑥⑧
D. ①④⑥
• 这道题就是利用概念的异点进行判断。①塑料绳 点燃燃烧的整个过程是化学变化，但是，一定要 明确，化学变化的过程中一定同时发生物理变化。 “只”字用在这里导致①错。②③正确。④糖溶 于水，是糖分子的扩散，若水分蒸发仍有糖析出， 所以糖溶于水是一个物理变化。⑤正确。⑥咸菜 晒干后有食盐固体析出，这只是原先溶于水中的 食盐，由于水分蒸发后，又析出的结果，是物理 变化。⑦⑧正确。
• A.飞机撞击大楼玻璃破碎乱飞。 B.飞机汽油 绕爆炸。
• C.房屋钢筋熔化断裂。 坍塌
D.世贸中心大楼
• 【探究开放】
• 例题：阅读以下材料，回答问题。
• 煤气的主要成分是一氧化碳，通常情况下，它是一种没 有颜色、没有气味的气体。为了防止煤气中毒，常在煤 气里加一些有强烈刺激性气味的气体――硫醚。当煤气 泄漏时，人们可以从硫醚的气味觉察到煤气泄漏了，以 便及时采取措施。1L一氧化碳约重1.25g左右，密度跟 空气接近。一氧化碳燃烧生成二氧化碳。一氧化碳还可 以跟铁矿石中的氧化铁在高温条件下反应，生成铁和二 氧化碳，从而用于工业冶炼钢铁。
PPT文档·教学课件
• 请你分析，其中属于物理性质的是__________ (填 序号，下同)，属于化学性质的是__________，属于物 理变化的是__________，属于化学变化的是 __________。
• 易错点导析：此题考查里物理性质、化学性质、物理变 化和化学变化之间的区别，性质是本身具有的属性，而 变化是物质的运动过程。物质的性质决定物质的变化， 而物质的变化有体现者物质的性质，要注意概念的区别 与联系。