人教版(必修一)金属及其化合物练习题及答案
人教版初中高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典练习(含答案解析)
一、选择题1．能正确表示下列反应的离子方程式的是A ．Fe 2O 3溶于过量HI 溶液中：Fe 2O 3+6H ++2I¯= 2Fe 2++I 2+3H 2O B ．0.1mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.2mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al 3++2SO 2-4+Ba 2++4OH - = 2BaSO 4↓+AlO -2+2H 2OC ．用浓盐酸酸化的4KMnO 溶液与22H O 反应，证明22H O 具有还原性：2MnO -4+6H ++5H 2O 2 = 2Mn 2++5O 2↑+8H 2OD ．铁粉和水蒸气反应：2Fe+3H 2O(g) 高温 Fe 2O 3+3H 2 2．向下列四种铁的化合物分别投入到稀盐酸中，再滴入KSCN 溶液，观察到溶液颜色没有明显变化的是A ．FeOB ．Fe 3O 4C ．Fe 2O 3D ．FeCl 33．下列各项不能用互滴法鉴别的是A ．AlCl 3 NaOH MgCl 2 NaClB ．NaAlO 2 NaHSO 4 BaCl 2 MgCl 2C ．AlCl 3 NaOH H 2SO 4 KClD ．NaHCO 3 H 2SO 4 NaCl KCl4．将0.01molNaOH 和1.06gNa 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol ·L -1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是A ．B ．C ．D ．5．用N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．0.5mol Mg 与足量盐酸反应生成的H 2分子数为N AB ．18g H 2O 中所含的H 原子数为N AC ．0.1molOH -所含的电子数为N AD ．46g NO 2和N 2O 4的混合物含有的分子数为N A6．聚合氯化铝铁[AlFe(OH)n Cl 6-n ]m 用于生活给水及工业给水的净化处理。
人教版(2019)高中化学必修第一册《3.1 铁及其化合物》练习卷(1)
人教版(2019)高中化学必修第一册《3.1 铁及其化合物》练习卷（1）一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）1.下列关于铁的说法正确的是()A. 纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属B. 铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3C. 纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化D. 铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在2.下列有关实验的说法正确的是()A. 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在石英坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量B. 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤C. 制备Fe(OH)3胶体，通常是将NaOH加入FeCl3溶液中D. 某溶液中加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32−3.铁的常见化合价有+2价和+3价。
据研究，铁在浓HNO3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。
该化合物可以表示为()A. FeO·3Fe2O3B. FeO·2Fe2O3 C. 2FeO·3Fe2O3D. 2FeO·Fe2O34.下列关于铁的氧化物说法不正确的是()A. 铁的氧化物通常状况下都是有色固体B. 四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物，它与盐酸反应后的溶液中同时存在Fe2+和Fe3+C. 氧化铁是铁锈的主要成分，因此氧化铁俗称为铁锈D. 工业上常使用铁的氧化物作原料冶炼铁5.为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A. 只有④B. 只有③C. ③和④均错D. 全部错误6.要证明某溶液中不含Fe3+而含有Fe2+，所采用的最佳方法是()A. 加入适量的氯水，再加入少量KSCN溶液B. 加入少量KSCN溶液，再加入适量的氯水C. 加入少量KSCN溶液，再加入适量的铁粉D. 加入适量的氢氧化钠溶液，观察颜色的变化7.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A. 剩余固体中一定含CuB. 充分反应后的溶液中一定含Fe2+C. 向充分反应后的溶液中加入KSCN，溶液一定不为红色D. 充分反应后的溶液中一定含有Cu2+8.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是()A. NaOHB. KMnO4C. KSCND. 苯酚9.已知下列三组实验：①向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生氯气；②向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色；③取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．则下列判断不正确的是()A. 实验①能够证明Cl−具有还原性B. 上述实验不能证明Fe2+具有氧化性C. 上述实验能够证明氧化性：MnO4−>Cl2>Fe3+>I2D. 由上述实验不能判断氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝10.下列实验操作正确的是()A. 用图1示装置制备Cl2B. 将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶除去Cl2中混有的HClC. 用图2示装置分离CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液D. 称取1.06 g Na2CO3固体，置于100 mL容量瓶中，加水稀释，配制0.10mol⋅L−1的Na2CO3溶液二、实验题（本大题共4小题，共40.0分）11.某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，实验装置如图甲、乙所示。
高中化学必修一-金属及化合物测试题(附详细答案)
第三章金属及其化合物2一、选择题1．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42－的物质的量浓度为6 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g2．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO33．一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为 ( )A．25% B．40% C．50% D．75%4．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2.向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不．可能出现的是 ( )A．烧杯中有铜、无铁 B．烧杯中有铁、无铜C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无5．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3.3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（）A．MnO2 B．H2S C．稀盐酸 D．NaHCO36．为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用 ( )A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液 C．Cl2水 D．HNO3溶液7．下列叙述正确的是( )A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色不相同D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行8．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2 mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能．．达到目的的是：A．加入过量稀硫酸，观察现象 B．加入澄清石灰水，观察现象C．加入氯化钡溶液，观察现象 D．通适量CO2气体，观察现象9．将镁、铝合金10.2 g 溶于 4 mol·L－1的盐酸500 mL 里，若加入 2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为（）A、1000 mLB、500 mLC、100 mLD、1500 mL10．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。
人教版高一化学必修一第三章第一节铁及其化合物第2课时铁盐、亚铁盐同步练习题(含解析)
人教版高一化学必修一第三章第一节铁及其化合物第2课时铁盐、亚铁盐练习题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质的应用中错误的是 A ．硫酸亚铁可用作补铁药物 B ．碳酸钠可单独用作食品膨松剂 C ．氯乙烷可用于处理运动损伤D ．山梨酸钾常用作食品防腐剂2．下列各组离子，在指定溶液中一定能大量共存的是A ．在酸性溶液中：Na +、Ba 2+、 NO -3、 CO 2-3B ．在酸性溶液中：NH +4、Fe 2+、 SO 2-4、NO -3 C ．在碱性溶液中：Na +、K +、NO -3、Cl -D ．在中性溶液中Ag +、 K +、 SO 2-4、Cl -3．准确书写离子方程式是学习化学的基本要求之一，下列离子方程式书写正确的是A ．钠与水反应：22Na H O Na OH H +-+++↑═B ．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：2233Ca CO CaCO +-+↓═C ．氢氧化镁与稀硫酸反应：2H OH H O +-+═D ．稀醋酸与碳酸钙反应：2322CaCO 2H Ca CO H O ++++↑+═4．实验室在含Fe 3+的溶液中加入铜粉与铁粉,充分反应后发现溶液中有Cu 2+存在，下列说法错误的是A ．容器中已肯定无Fe 粉存在B ．容器中肯定无Cu 粉存在C ．溶液中Fe 2+比 Cu 2+多D ．溶液中可能存在Fe 3+5．下列反应的离子方程式能用“H ++OH -=H 2O”来表示的是 A ．HCl+NaOH=NaCl+H 2OB ．H 2SO 4+Ba(OH)2=BaSO 4↓+2H 2OC ．CH 3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 2OD ．2HCl+Cu(OH)2=CuCl 2+2H 2O6．硫酸铁溶液中加入少量Fe 粉，溶液颜色变浅，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是 A ．KSCN 溶液 B ．酸性高锰酸钾溶液 C ．NaOH 溶液D ．铜粉7．为检验某溶液中的离子，某同学设计如图实验：根据上述实验不能确定该溶液中是否含有 A ．Fe 2+B ．Fe 3+C ．Cl -D ．SO 24-8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．无色透明的溶液中：3+Fe 、2+Mg 、SCN -、Cl -B ．可以使pH 试纸变蓝的溶液中：K +、Na +、23CO -、3NO -C ．()2+1Fe 1mol L c -=⋅的溶液中：K +、+4NH 、4MnO -、24SO -D ．能使石蕊试液变红的溶液中：Na +、4NH +、24SO -、3HCO -9．下列实验方案设计合理的是A ．用盐酸和硝酸银溶液来检验蒸馏水中是否存在氯离子B ．用饱和Na 2CO 3溶液除去CO 2中的HCl 气体C ．制取Fe(OH)2时需创造无Fe 3＋和无O 2的环境D ．用氨水除去镁粉中的少量铝粉10．下列关于溶液中所含离子检验的说法正确的是A ．取少量某溶液于试管中，向其中先滴加稀硝酸，再滴加()32Ba NO 溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中含有24SO -B ．取少量某溶液于试管中，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，若溶液变红，说明该溶液中含有3Fe +C ．取少量某溶液于试管中，加入NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若红色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中含有4NH +D ．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该溶液中含有23CO -11．高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。
(word完整版)人教版(必修一)金属及其化合物练习题及答案
金属及其化合物练习题及答案（时间:90分钟,满分：100分）第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题(本题包括16小题,每小题3分，共48分.每小题只有一个选项正确)1。
下列反应中符合该卡通情境的是( )A.C+2CuO 22Cu CO +↑B 。
3322()2Cu AgNO Cu NO Ag +===+C 。
233Fe O CO +223Fe CO + D 。
22442BaCl Na SO BaSO NaCl +===↓+解析：金属甲置换出了金属乙，B 项合理。
答案：B2。
在22Na O 与2CO 的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是（ ) A 。
1∶1 B 。
2∶1 C.1∶2 D.8∶53解析:22Na O 与2CO 的反应中，氧化剂与还原剂均为22Na O ,氧元素化合价升高和降低的数目相等,故氧化剂与还原剂的质量比是1∶1。
答案：A3。
鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是（ ）A 。
23K CO 和NaCl B.KCl 和23Na COC.NaCl 和2MgClD.NaCl 和KCl 解析:A 、B 选项中可依据223Ca CO +-+3CaCO ↓来鉴别;C 项中可用NaOH 溶液来鉴别；而D 项中皆含Cl -,由生成沉淀的反应来鉴别显然是做不到的，只能靠焰色反应鉴别。
答案:D4.下列方法能用来验证3Fe +的是( )①溶液呈黄色 ②与碱反应生成红褐色沉淀 ③3Fe +既具有氧化性，又具有还原性 ④3Fe +的水溶液滴入KSCN 试液后，立即出现血红色A.①② B 。
②③ C 。
③④ D 。
②④解析:利用3()Fe OH 是红褐色沉淀及3()Fe SCN 是血红色溶液检验3Fe +。
答案：D5.取一块金属钠放在燃烧匙里加热,观察到下列实验现象:①金属钠先熔化;②在空气中燃烧，发出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰呈黄色； ⑤燃烧后生成淡黄色固体.以上描述正确的是（ ）A 。
①② B.①②③ C 。
人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题(含答案)
第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列关于金属钠的叙述中，正确的是（）A．Na应保存在煤油中B．Na在常温下，与空气中氧气不反应，所以Na不活泼C．Na硬度大、熔点高D．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O2．将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量，先产生沉淀后消失的是A．AlCl3溶液、氨水B．H2S溶液、O2C．Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液D．FeCl2溶液、NaOH 溶液3．下列反应中，反应条件与反应物用量改变时不影响其反应产物的是()A．Na+O2B．C+O2C．CO2+Ca(OH)2D．Na2O2+CO2 4．下列金属钠与硫酸铜溶液反应的现象中错误的是A．钠块熔化成小球B．钠块浮游于液面C．溶液中出现红色物质D．溶液中出现蓝色沉淀5．把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示，则原合金中镁与铝的物质的量之比为（）A．1：1B．1：2C．2：3D．3：26．下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是( ) A．FeCl2、FeCl3B．NaHCO3、Na2CO3C．NaAlO2、AlCl3D．Mg(HCO3) 2、MgCl27．下列除去杂质的方法正确的是（）A．Na2CO3溶液（NaHCO3）：加热法B．CO2（HCl）：先后通入饱和NaHCO3溶液和碱石灰中，收集气体C．N2（O2）：通过足量灼热的铜粉，收集气体D．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量氢氧化钡溶液8．下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）A．Fe2O3可以做油漆的颜料B．王水可以雕刻玻璃C ．Al 2O 3可用作耐火材料D ．赤铁矿可用作炼铁的原料9．某同学设计如下装置进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。
下列说法正确的是（已知：Fe + 2Fe 3+ = 3Fe 2+）A ．实验后，装置B 中生成红棕色固体B ．虚线框C 处应该选择装置甲C ．实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑变红D ．实验后，将装置B 中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe 3+10．下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )A ．过氧化钠：供氧剂B ．纯碱：治疗胃酸过多的一种药剂C ．小苏打：发酵粉主要成分D ．氢氧化铁胶体：净水剂11．关于下列物质的用途的说法错误的是（ ）A ．23Al O 熔点高，可作为耐高温材料B ．乙二醇可用于配制汽车防冻液C ．部分卤代烃可用作灭火剂D ．甲醛的水溶液（福尔马林）可用于食品防腐12．铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同的状况下体积相等时，反应中消耗的硫酸和氢氧化钠物质的量之比为（ ）A ．1：4B ．2：3C ．3：2D ．4：113．下列说法正确的是A ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成B ．制备Al(OH)3悬浊液:向1 mol·L -1 AlCl 3溶液中加过量的6 mol·L -1 NaOH 溶液C ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水:Al 3++4NH 3·H 2O 2AlO -+44NH ++2H 2OD ．将AlCl 3加入Ba(HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生14．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A ．Na 2CO 3溶液加热B ．明矾溶液加热C ．氨水中加入少量NH 4Cl 固体D ．小苏打溶液中加入少量NaCl 固体15．下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是A．向稀硝酸中加入铁粉B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液C．向NaOH溶液中通入CO2气体D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH) 2溶液二、填空题16．下列是五种物质的化学式，请按要求选择合适的番号填空：A、NaHCO3B、Na2CO3C、Fe2O3D、Ca(ClO)2 E.KAl(SO4)2·12H2O（1）俗称铁红的物质_________________________；（2）漂白粉的有效成分___________________________；（3）一种常见净水剂_____________________________；（4）常用于焙制糕点的小苏打_______________________；（5）制普通玻璃的原料是石英、石灰石和___________________。
化学必修一第三章知识点及习题(含答案)
第三章:金属及其化合物一、金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四、五、Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O与酸反应CO32—HCO3—H＋CO3-＋H＋==CO2↑＋H2OHCO3-＋H＋==CO2↑＋H2O相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应Na2CO3＋Ca（OH）2==CaCO3↓＋2NaOH反应实质：CO32-与金属阳离子的复分解反应NaHCO3＋NaOH==Na2CO3＋H2O反应实质：HCO3—＋OH－==H2O＋CO32—与H2O和CO2的反应Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3CO32-＋H2O＋CO2==HCO3-与盐反应CaCl2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32— ==CaCO3↓主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器六、．合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。
第三章《金属及其化合物》单元练习|一、选择题:(本题包括13 小题,1－9题为只有1个选项符合题意，每小题3分,10－13题有1－2个答案，每小题4分，共43 分。
)1在实验室中，通常将金属钠保存在A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中2下列物质中，不属于．．．合金的是A ． 硬铝B ．黄铜C ． 钢铁D ．金箔 3.下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是... ①NaHCO 3②Al 2O 3③Al(OH)3 ④Al A ．③④ B ．②③④ C ．①③④ D ．全部 4．下列关于Na 和Na +的叙述中,错误的．．．是 ）A ．它们相差一个电子层B ．它们的化学性质相似C ．钠原子,钠离子均为同一元素D ．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 5．除去Na 2CO 3 固体中少量NaHCO 3的最佳方法是A ．加入适量盐酸B ．加入NaOH 溶液C ．加热D ．配成溶液后通入CO 26．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有A ．AlO 2-B ．Cu 2+C ．Al 3+D ．Mg 2+7．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ： ?A ．NaOHB ． Na 2CO 3•10H 2OC ．Na 2CO 3D ．NaHCO 38． 只用一种试剂可区别()()Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO 2422243424、、、、五种溶液, 这种试剂是 A ．Ba(OH)2 B ．H 2SO 4 C ．NaOH D ．AgNO 39．将Fe 、Cu 、Fe 2＋、Fe 3＋和Cu 2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe 有剩余，则容器中只能有A ．Cu 、Fe 3＋B ．Fe 2＋、Fe 3＋C ．Cu 、Cu 2＋、FeD ．Cu 、Fe 2＋、Fe 10．将Na 2O 2投入FeCl 3溶液中, 可观察到的现象是A ．生成白色沉淀B ．生成红褐色沉淀C ．有气泡产生D ．无变化 11．下列离子方程式书写正确．．的是 !A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH －══ Al(OH)3↓ C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe FeD ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －12．下列离子在溶液中能大量共存的是A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、B ．Na H NO SO 342++--、、、 C ．Fe Fe Na NO 233+++-、、、D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、13．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。
人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题(含答案)
第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题1．合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是A．钢B．青铜C．黄铜D．水银2．下列有关合金的叙述正确的是A．合金的机械强度比各成分金属的小B．合金的抗腐蚀性能都很好C．合金没有固定的熔点D．多数合金比各成分金属的熔点低，硬度大3．3molNa、Mg、Al三种金属分别跟1L，1mol/L的稀盐酸反应时，放出的氢气体积最大的是A．Na B．Mg C．Al D．三者产生的氢气一样多4．下列说法不正确的是A．实验室把少量的钠保存在煤油中B．金属钠着火后，用干燥的沙土来灭火C．实验后剩余的钠，需要放回原试剂瓶D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaOH溶液5．下列关于钠的叙述中，正确的是A．钠露置在空气中最终变为过氧化钠固体B．钠能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属C．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明D．金属钠着火时，能用泡沫灭火器来灭火6．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是A．A B．B C．C D．D7．下列实验中，对应的现象及结论都正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D 8．向含有Na +、SO 42- 、HCO 3－、CO 32－的溶液中，加入适量Na 2O 2粉末充分反应后，溶液中离子浓度降低的是A ．HCO 3－ B ．SO 42- C ．Na + D ．CO 32－9．类比法是一种重要的化学思维方法。
下列各项中的已知和类比结论均正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Ca(ClO)2(aq)22CO H O −−−−→、HClO(aq)−−−→光照O 2(g)B ．Na(s)2O −−→Na 2O 2(s)2CO −−−→Na 2CO 3(s)C ．Fe(s)HCl(aq)−−−→FeCl 3(aq)Cu −−→FeCl 3(aq)D ．S(s)2O−−−→点燃SO 3(g)2H O −−−→H 2SO 4(aq) 11．下列物质反应后一定没有+3价铁元素的是（ ）A ．过量的铁丝在氯气中点燃B ．Fe(NO 3)2溶液中加少量盐酸C ．铁与氧化铁的混合物溶于盐酸中D ．过量的铁与稀硝酸反应12．如图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列选项编号对应的曲线编号错误的是A ．向NaAlO 2溶液中逐渐滴入HCl 至过量B ．向澄清石灰水中通入SO 2至过量C ．向含有盐酸的AlCl 3溶液中滴入NaOH 溶液至过量D ．向含有等物质的量的Ca （OH ）2、KOH 的混合溶液中通入CO 2至过量13．把铝粉和某铁的氧化物xFeO·yFe 2O 3粉末配成铝热剂，分成两等份。
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金属及其化合物练习题及答案（时间：90分钟，满分：100分）第Ⅰ卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项正确) 1.下列反应中符合该卡通情境的是( )+2CuO22Cu CO +↑B.3322()2Cu AgNO Cu NO Ag +===+ %C.233Fe O CO +223Fe CO +D.22442BaCl Na SO BaSO NaCl +===↓+解析:金属甲置换出了金属乙,B 项合理。
答案:B2.在22Na O 与2CO 的反应中,氧化剂与还原剂的质量比是( ) ∶1 ∶1 ∶2 ∶53解析:22Na O 与2CO 的反应中,氧化剂与还原剂均为22Na O ,氧元素化合价升高和降低的数目相等,故氧化剂与还原剂的质量比是1∶1。
答案:A 【3.鉴别下列各物质,只能采用焰色反应的是( ) A.23K CO 和NaCl 和23Na CO 和2MgCl和KCl解析:A 、B 选项中可依据223CaCO +-+3CaCO ↓来鉴别;C 项中可用NaOH 溶液来鉴别;而D 项中皆含Cl -,由生成沉淀的反应来鉴别显然是做不到的,只能靠焰色反应鉴别。
答案:D4.下列方法能用来验证3Fe +的是( )①溶液呈黄色 ②与碱反应生成红褐色沉淀 ③3Fe+既具有氧化性,又具有还原性 ④3Fe +的水溶液滴入KSCN 试液后,立即出现血红色A.①②B.②③C.③④D.②④ &解析:利用3()Fe OH 是红褐色沉淀及3()Fe SCN 是血红色溶液检验3Fe +。
答案:D5.取一块金属钠放在燃烧匙里加热,观察到下列实验现象: ①金属钠先熔化;②在空气中燃烧,发出黄色火花; ③燃烧后得白色固体; ④燃烧时火焰呈黄色;⑤燃烧后生成淡黄色固体。
>以上描述正确的是( ) A.①② B.①②③ C.①④ D.①④⑤ 解析:钠的熔点只有 ℃,受热时立即熔化。
钠是一种很活泼的金属,受热时与氧气化合生成过氧化钠,呈淡黄色。
答案:D6.纯铁的熔点为1 535 ℃,而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1 200 ℃左右就熔化了,这是因为( ) A.铁的纯度越高,熔点越低B.合金的熔点比其成分物质的熔点高C.因为形成了铁碳合金,所以熔点变低 —D.在高炉内熔化的过程中发生了化学反应解析:多数合金的熔点一般比各成分金属的熔点低。
答案:C7.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应结束,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )A.2Cu +B.2Fe +C.3Fe +D.H + 解析:固体能被磁铁吸引,显然Fe 过量,反应后溶液中的溶质全是2FeCl 。
答案:B8.下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( ) {①金属钠在纯氧中燃烧 ②4FeSO 溶液中滴入NaOH 溶液并在空气中放置一段时间③3FeCl 溶液中滴入KSCN 溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④解析:22Na O 、3()Fe OH 、3()Fe SCN 、425CuSO H O ⋅的颜色分别是淡黄色、红褐色、红色、蓝色。
答案:B9.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。
反应中镁和铝的 ( )A.物质的量之比为3∶2 `B.质量之比为3∶2C.摩尔质量之比为2∶3D.失电子数之比为2∶3解析:由图像可知,两个反应中生成的氢气一样多,说明两种金属提供的电子数目一样多,则镁、铝的物质的量之比为3∶2,质量之比为4∶3,故A 项正确,B 、D 项错误;镁、铝的摩尔质量之比为8∶9,C 项错。
答案:A10.下列各组反应中最终肯定有白色沉淀的是( ) A.3AlCl 溶液中加入过量氨水 B.243()Al SO 溶液中加入过量KOH 溶液 ]C.2FeCl 溶液中加入过量氨水D.243()Fe SO 溶液中加入过量KOH 溶液解析:3()Al OH 只溶于强碱溶液,不溶于弱碱。
2()Fe OH 是白色沉淀,但最终变成红褐色的3()Fe OH 沉淀。
答案:A11.某溶液中有3Fe +、2Mg +、2Fe +和3Al +四种离子,若向其中加入过量的NaOH 溶液,微热并搅拌,再加入过量的盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( ) A.3Fe +B.2Mg+C.2Fe +D.3Al +解析:注意试剂的用量及反应条件,如微热。
各离子在加入NaOH 溶液和HCl 的变化过程中,离子变化为:3Fe +3()Fe OH 3Fe +;2Mg +2()Mg OH 2Mg +;2Fe +2()Fe OH^3()Fe OH 3Fe +;3Al +2AlO -3Al +。
只有C 的离子数减少。
答案:C12.下表中对离子方程式书写的评价正确的是( )解析:A 应为:32222FeCu Fe Cu ++++===+;B 应为:22222244Na O H O Na OH O +-+===++↑;C 项离子方程式正确,评价错误;D 应为332()33Fe OH H Fe H O +++===+。
·答案:B13.用铝箔包裹 mol 金属钠,用针在铝箔上扎一些小孔,用镊子夹住,放入水中,待完全反应后,收集到的气体在标准状况下的体积为( ) A.等于 L B.等于 L C.大于 L D.小于 L解析: mol 金属钠与水反应放出 L 的氢气同时生成NaOH 溶液,而Al 可以与NaOH 溶液继续反应放出氢气。
答案:C ）14.相同物质的量的22Na O 和2Na O 的比较中,不正确的是( ) A.两种物质所含原子个数之比为4∶3B.两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1C.两种物质与足量的2CO 反应,消耗气体的质量比为1∶1D.两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶1解析:22Na O 中的阴离子为222O Na O -,中的阴离子为222O Na O -,与2Na O 物质的量相等,则两种物质中阴离子的物质的量之比为1∶1。
答案:B15.关于23Na CO 和3NaHCO 性质的有关叙述正确的是( ) .A.在水中的溶解性:233Na CO NaHCO <B.热稳定性:233Na CO NaHCO <C.与酸反应的速率:233Na CO NaHCO <D.23Na CO 不能转化成3NaHCO ,而3NaHCO 能转化为23Na CO解析:23Na CO 的溶解度大于3NaHCO 的溶解度;23Na CO 受热不分解3NaHCO ,受热易分解;二者能够在一定条件下相互转化。
答案:C16.有镁铝混合粉末 g,将它溶于500 mL 4 mol1L -⋅的盐酸中,若要使沉淀的质量最大,则需加入 2 mol 1L -⋅的氢氧化钠溶液的体积是( ) 000 mL mL [ mL 500 mL解析:若用常规解法解答本题,计算过程繁杂,计算量大。
本题选用的方法是找出沉淀质量达到最大值时,加入盐酸物质的量与加入的氢氧化钠物质的量的关系。
可能发生的化学反应为:Mg 222HCl MgCl H +===+↑,2Al 32623HCl AlCl H +===+↑,NaOH+HCl2NaCl H O ===+,2MgCl +2NaOH 2()Mg OH ==3323()3NaCl AlCl NaOH Al OH NaCl ↓+,+===↓+。
当镁、铝全部以2()Mg OH 、3()Al OH 的形式存在时,沉淀的质量最大,此时,钠元素全部以氯化钠的形式存在于溶液中,则由钠元素守恒和氯元素守恒得:n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)= L ⨯4 mol ⋅12L -=mol,V(NaOH 溶液)122mol mol L -⋅==1 L=1000 mL ,故正确答案为选项A 。
答案:A第Ⅱ卷(非选择题 共52分)二、非选择题(本题包括5小题,共52分)17.(10分)钠、铝、铁是三种重要的金属。
请回答: ~(1)钠元素的金属性比铝的 (填”强”或”弱”)。
(2)将一小块金属钠投入水中,发生反应的离子方程式为 ;可观察到的实验现象是 (填序号)。
a.钠沉到水底b.钠熔成小球c.小球四处游动(3)Fe 跟2Cl 在一定条件下反应,所得产物的化学式是 ,将该产物溶于水配成溶液,分装在两支试管中。
请回答下列问题:a.若向其中一支试管中滴加KSCN 溶液,则溶液变成 色。
b.向另一支试管中滴加NaOH 溶液,现象为 ,发生反应的离子方程式是 。
答案:(1)强22(2)2222Na H O Na OH H +-+===++↑ bc￥3(3)FeCl 红 生成红褐色沉淀 333()Fe OH Fe OH +-+===↓18.(6分)(1)选择填空:将铝的用途与性质搭配起来(每个选项只选用一次)。
A.质轻 B.延展性好 C.易导热 D.易导电 E.氧化时放热①太阳能热水器: ;②飞机: ;③焊接铁轨: ;④电缆: ;⑤铝箔: 。
(2)佛山是有色金属之乡,其中铝合金材料的产量约占全国的一半。
铝合金材料属于 (填”纯净物”、”混合物”或”单质”)解析:(1)铝在太阳能热水器上的应用是由于它的导热性好。
铝合金硬度大且质轻,是制造飞机的良好材料。
铝被氧化时放热可作铝热剂,因而可用来焊接铁轨。
铝用作电缆和铝箔则分别是由于其导电性和延展性好。
(2)合金是由一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质,是混合物。
答案:(1)①C ②A ③E ④D ⑤B (2)混合物 <19.(12分)已知有如图所示物质的相互转化:试回答:(1)写出B 的化学式 ,D 的化学式 。
(2)写出由E 转变成F 的化学方程式 。
(3)写出下列离子方程式:D 溶液与3AgNO 溶液反应 ;向G 溶液中加入A ; (4)A 与稀盐酸反应生成 mol 气体,转移电子数为 。
…解析:A 为Fe,B 为2FeCl C ,为KOH,D 为KCl,E 为2()Fe OH ,F 为3()Fe OH G ,为3FeCl H ,为AgCl 。
生成 mol 2H 转移A 个电子。
答案:2(1)FeCl KCl222(2)4()2Fe OH O H O ++34()Fe OH(3)Ag Cl +-+AgCl ↓ 32Fe Fe ++23Fe +(4)A20.(14分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ~ Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的的是 (填装置序号); 、(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为 ;与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是 ;(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B 中装入的固体最好是 ; (4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。