人教版(必修一)金属及其化合物练习题及答案

金属及其化合物练习题及答案

（时间：90分钟，满分：100分）

第Ⅰ卷(选择题 共48分)

一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项正确) 1.下列反应中符合该卡通情境的是( )

+2CuO

22Cu CO +↑

B.3322()2Cu AgNO Cu NO Ag +===+ %

C.233Fe O CO +

223Fe CO +

D.22442BaCl Na SO BaSO NaCl +===↓+

解析:金属甲置换出了金属乙,B 项合理。 答案:B

2.在22Na O 与2CO 的反应中,氧化剂与还原剂的质量比是( ) ∶1 ∶1 ∶2 ∶53

解析:22Na O 与2CO 的反应中,氧化剂与还原剂均为22Na O ,氧元素化合价升高和降低的数目相等,故氧化剂与还原剂的质量比是1∶1。 答案:A 【

3.鉴别下列各物质,只能采用焰色反应的是( ) A.23K CO 和NaCl 和23Na CO 和2MgCl

和KCl

解析:A 、B 选项中可依据223Ca

CO +

-

+3CaCO ↓来鉴别;C 项中可用NaOH 溶液来鉴别;

而D 项中皆含Cl -

,由生成沉淀的反应来鉴别显然是做不到的,只能靠焰色反应鉴别。 答案:D

4.下列方法能用来验证3Fe +

的是( )

①溶液呈黄色 ②与碱反应生成红褐色沉淀 ③3Fe

+

既具有氧化性,又具有还原性 ④

3Fe +的水溶液滴入KSCN 试液后,立即出现血红色

A.①②

B.②③

C.③④

D.②④ &

解析:利用3()Fe OH 是红褐色沉淀及3()Fe SCN 是血红色溶液检验3Fe +

。

答案:D

5.取一块金属钠放在燃烧匙里加热,观察到下列实验现象: ①金属钠先熔化;

②在空气中燃烧,发出黄色火花; ③燃烧后得白色固体; ④燃烧时火焰呈黄色;

⑤燃烧后生成淡黄色固体。 >

以上描述正确的是( ) A.①② B.①②③ C.①④ D.①④⑤ 解析:钠的熔点只有 ℃,受热时立即熔化。钠是一种很活泼的金属,受热时与氧气化合生成过

氧化钠,呈淡黄色。 答案:D

6.纯铁的熔点为1 535 ℃,而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1 200 ℃左右就熔化了,这是因为( ) A.铁的纯度越高,熔点越低

B.合金的熔点比其成分物质的熔点高

C.因为形成了铁碳合金,所以熔点变低 —

D.在高炉内熔化的过程中发生了化学反应

解析:多数合金的熔点一般比各成分金属的熔点低。 答案:C

7.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应结束,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )

A.2Cu +

B.2Fe +

C.3Fe +

D.H + 解析:固体能被磁铁吸引,显然Fe 过量,反应后溶液中的溶质全是2FeCl 。

答案:B

8.下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( ) {

①金属钠在纯氧中燃烧 ②4FeSO 溶液中滴入NaOH 溶液并在空气中放置一段时间

③

3

FeCl 溶液中滴入KSCN 溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中

A.②③①④

B.③②①④

C.③①②④

D.①②③④

解析:22Na O 、3()Fe OH 、3()Fe SCN 、425CuSO H O ?的颜色分别是淡黄色、红褐色、红色、蓝色。 答案:B

9.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的 ( )

A.物质的量之比为3∶2 `

B.质量之比为3∶2

C.摩尔质量之比为2∶3

D.失电子数之比为2∶3

解析:由图像可知,两个反应中生成的氢气一样多,说明两种金属提供的电子数目一样多,则镁、铝的物质的量之比为3∶2,质量之比为4∶3,故A 项正确,B 、D 项错误;镁、铝的摩尔质量之比为8∶9,C 项错。 答案:A

10.下列各组反应中最终肯定有白色沉淀的是( ) A.3AlCl 溶液中加入过量氨水 B.243()Al SO 溶液中加入过量KOH 溶液 ]

C.2FeCl 溶液中加入过量氨水

D.243()Fe SO 溶液中加入过量KOH 溶液

解析:3()Al OH 只溶于强碱溶液,不溶于弱碱。2()Fe OH 是白色沉淀,但最终变成红褐色的

3()Fe OH 沉淀。

答案:A

11.某溶液中有3Fe +

、2Mg +

、2Fe +和3Al +

四种离子,若向其中加入过量的NaOH 溶液,微热并搅拌,再加入过量的盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( ) A.3Fe +

B.2Mg

+

C.2Fe +

D.3Al +

解析:注意试剂的用量及反应条件,如微热。各离子在加入NaOH 溶液和HCl 的变化过程中,离子变化为:3Fe +

3

()Fe OH 3Fe +;2Mg +2

()Mg OH 2Mg +;2Fe +

2()Fe OH

^

3

()Fe OH 3Fe +;3Al +2AlO -

3Al +。只有C 的离子数减少。

答案:C

12.下表中对离子方程式书写的评价正确的是( )

解析:A 应为:32222Fe

Cu Fe Cu +++

+===+;

B 应为:22222244Na O H O Na OH O +-

+===++↑;

C 项离子方程式正确,评价错误;

D 应为332()33Fe OH H Fe H O +

+

+===+。 ·

答案:B

13.用铝箔包裹 mol 金属钠,用针在铝箔上扎一些小孔,用镊子夹住,放入水中,待完全反应后,收集到的气体在标准状况下的体积为( ) A.等于 L B.等于 L C.大于 L D.小于 L

解析: mol 金属钠与水反应放出 L 的氢气同时生成NaOH 溶液,而Al 可以与NaOH 溶液继续反应放出氢气。 答案:C ）

14.相同物质的量的22Na O 和2Na O 的比较中,不正确的是( ) A.两种物质所含原子个数之比为4∶3

B.两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1

C.两种物质与足量的2CO 反应,消耗气体的质量比为1∶1

D.两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶1

解析:22Na O 中的阴离子为222O Na O -,中的阴离子为222O Na O -

,与2Na O 物质的量相等,

则两种物质中阴离子的物质的量之比为1∶1。 答案:B

15.关于23Na CO 和3NaHCO 性质的有关叙述正确的是( ) .

A.在水中的溶解性:233Na CO NaHCO <

B.热稳定性:233Na CO NaHCO <

C.与酸反应的速率:233Na CO NaHCO <

D.23Na CO 不能转化成3NaHCO ,而3NaHCO 能转化为23Na CO

解析:23Na CO 的溶解度大于3NaHCO 的溶解度;23Na CO 受热不分解3NaHCO ,受热易分解;二者能够在一定条件下相互转化。 答案:C

16.有镁铝混合粉末 g,将它溶于500 mL 4 mol

1L -?的盐酸中,若要使沉淀的质量最大,则需

加入 2 mol 1L -?的氢氧化钠溶液的体积是( ) 000 mL mL [ mL 500 mL

解析:若用常规解法解答本题,计算过程繁杂,计算量大。本题选用的方法是找出沉淀质量达到最大值时,加入盐酸物质的量与加入的氢氧化钠物质的量的关系。可能发生的化学反应为:Mg 222HCl MgCl H +===+↑,2Al 32623HCl AlCl H +===+↑,NaOH+HCl

2NaCl H O ===+,

2MgCl +2NaOH 2()Mg OH ==3323()3NaCl AlCl NaOH Al OH NaCl ↓+,+===↓+。

当镁、铝全部以2()Mg OH 、3()Al OH 的形式存在时,沉淀的质量最大,此时,钠元素全部以氯化钠的形式存在于溶液中,则由钠元素守恒和氯元素守恒得:

n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)= L ?4 mol ?1

2L -=mol,V(NaOH 溶液)1

22mol mol L -?=

=1 L=1

000 mL ,故正确答案为选项A 。 答案:A

第Ⅱ卷(非选择题 共52分)

二、非选择题(本题包括5小题,共52分)

17.(10分)钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答: ~

(1)钠元素的金属性比铝的 (填”强”或”弱”)。

(2)将一小块金属钠投入水中,发生反应的离子方程式为 ;可观察到的实验现象是 (填序号)。

a.钠沉到水底

b.钠熔成小球

c.小球四处游动

(3)Fe 跟2Cl 在一定条件下反应,所得产物的化学式是 ,将该产物溶于水配成溶液,分装在两支试管中。请回答下列问题:

a.若向其中一支试管中滴加KSCN 溶液,则溶液变成 色。

b.向另一支试管中滴加NaOH 溶液,现象为 ,发生反应的离子方程式是 。 答案:(1)强

22(2)2222Na H O Na OH H +-+===++↑ bc

￥

3(3)FeCl 红 生成红褐色沉淀 333()Fe OH Fe OH +-+===↓

18.(6分)(1)选择填空:将铝的用途与性质搭配起来(每个选项只选用一次)。 A.质轻 B.延展性好 C.易导热 D.易导电 E.氧化时放热

①太阳能热水器: ;②飞机: ;③焊接铁轨: ;④电缆: ;⑤铝箔: 。

(2)佛山是有色金属之乡,其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材料属于 (填”纯净物”、”混合物”或”单质”)

解析:(1)铝在太阳能热水器上的应用是由于它的导热性好。铝合金硬度大且质轻,是制造飞机的良好材料。铝被氧化时放热可作铝热剂,因而可用来焊接铁轨。铝用作电缆和铝箔则分别是由于其导电性和延展性好。

(2)合金是由一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质,是混合物。

答案:(1)①C ②A ③E ④D ⑤B (2)混合物 <

19.(12分)已知有如图所示物质的相互转化:

试回答:

(1)写出B 的化学式 ,D 的化学式 。

(2)写出由E 转变成F 的化学方程式 。 (3)写出下列离子方程式:

D 溶液与3AgNO 溶液反应 ;向G 溶液中加入A ; (4)A 与稀盐酸反应生成 mol 气体,转移电子数为 。 …

解析:A 为Fe,B 为2FeCl C ,为KOH,D 为KCl,E 为2()Fe OH ,F 为3()Fe OH G ,为3FeCl H ,为AgCl 。生成 mol 2H 转移A 个电子。 答案:2(1)FeCl KCl

222(2)4()2Fe OH O H O ++34()Fe OH

(3)Ag Cl +-

+AgCl ↓ 32Fe Fe ++23Fe +

(4)A

20.(14分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ~ Ⅳ所示。

(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的的是 (填装置序号); 、

(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为 ;与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是 ;

(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B 中装入的固体最好是 ; (4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。 ①当石灰水过量时,其离子方程式为 。

②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时,所得溶液中溶质的化学式为 。 (5)另有两瓶溶液,已知分别是23K CO 和3NaHCO ,请你写出两种不同的鉴别方法。

① 。 ② 。 <

解析:Ⅱ可利用等质量的23Na CO 和3NaHCO 与足量等浓度的盐酸反应生成2CO 的快慢与多少来鉴别3NaHCO ,反应速率快,生成的2CO 多。 答案:(1)Ⅱ

3

(2)2NaHCO 2322Na CO H O CO ++↑ 2232()CO Ca OH CaCO H O +===↓+ 操

作简便

3(3)NaHCO (4)①23Ca OH HCO +--++===3CaCO ↓

2H O + ②23Na CO (5)

①焰色反应,隔蓝色钴玻璃能看到紫色焰色的是23K CO ,否则是3NaHCO

②分别取两

种溶液各少量,加入22()BaCl CaCl 溶液,产生白色沉淀的是23K CO 溶液,无沉淀生成的是

3NaHCO 溶液

21.(10分)向20 mL 3AlCl 溶液中滴入2 1

mol L -? NaOH 溶液时,沉淀质量与所滴加NaOH 溶液体积(mL)关系如图所示:

(1)图中A 点表示的意义是 。 (2)图中B 点表示的意义是 。

(3)上述两步用总的离子方程式可表示为 。

(4)假设溶液中有 g 3()Al OH 沉淀,则此时用去NaOH 溶液体积为 。 解析:(4) g 3()Al OH 为 mol 若NaOH 不足:n ()OH -

=3n 〔3()Al OH 〕= mol V(NaOH)= mL 。

若NaOH 过量:n ()4OH -

=n 3()Al +

-n 〔3()Al OH 〕 = mol= mol V(NaOH)= mL 。

答案:(1)滴入NaOH 溶液产生沉淀量最大 (2)滴入NaOH 溶液沉淀恰好完全溶解

3(3)4Al OH +-

+222AlO H O -+

(4) mL 或 mL