【重点推荐】人教版高中化学必修一金属及其化合物练习题
高中化学人教版必修一《金属及其化合物》(含解析)
高中化学人教版必修一《金属及其化合物》章末综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．当今潜艇上的核反应堆内使用液体铝钠合金(单质铝和单质钠熔合而成)作载热介质，下列有关说法不正确的是()A．核潜艇漏水可能发生严重的爆炸B．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)C．铝钠合金的熔点低于金属钠的D．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸，放出的H2越多，铝的质量分数越小2．下列说法错误的是()A．钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层3．下列六种物质：①Na2O②Na2O2③NaCl④Na2CO3溶液⑤NaOH⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是()A．①④B．②③C．③⑥D．⑤⑥4．有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是()A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO2－3存在C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D．分别含有Mg2＋、Cu2＋，Fe2＋和Na＋的四种盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的5．把1.0 mol/L CuSO4溶液、1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。
此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度为()A．1.0 mol/L B．2.0 mol/LC．3.0 mol/L D．4.0 mol/L6．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2 4种物质的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是()A．Al2(SO4)3B．NaOHC．BaCl2 D. FeSO47．下列关于钠的化合物的说法中，正确的是()A．Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应B．Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去C．Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同8．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO39．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()A．Mg2＋B．Cu2＋C．Al3＋D．AlO－210．把23 g钠投入到m1 g足量的水中得到a g溶液，把24 g镁投入到m2 g足量的盐酸中得到b g溶液，若m1＝m2，则a，b的关系是()A．a>b B．a<bC．a＝b D．无法确定11．将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为() A．3∶2 B．2∶1C．3∶4 D．4∶312．下图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。
人教版高中化学必修一金属及其化合物练习题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作金属及其化合物练习题一．选择题1. 将钠、镁、铝各 0.3mol 分别放入 100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( )A ． 1:2:3B．6:3:2C．3:1:1D． 1:1:12. 将过分 Na 2O 2 固体加入到 Ca(HCO 3) 2 溶液中，以下有关说法正确的选项是 ( )A. 溶液中只有气体产生B. 溶液中只有积淀产生C. 溶液中有反应：2+-- 332Ca +OH+HCO ＝ CaCO ↓+H O 发生D. 溶液中有反应： 2+--2-+2H 2O 发生Ca +2OH+2HCO 3 ＝ CaCO 3↓+CO 33 以下列图象是表示铁跟必然量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mo1）的关系，其中正确的选项是4．用足量的一氧化碳还原 铁的氧化物的混杂物。
将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成积淀25g ，则该混杂物的组合不可以能是（）A ． Fe 2O 3、Fe 3O 4、 FeOB ． FeO 、 Fe 3O 4C ． Fe 3O 4、Fe 2O 3D ． FeO 、 Fe 2O 35、将过分铁粉放入 100 mL ，2mol/L 的 HNO 溶液中，充分反应后，若还原产物只有NO ，所3能溶解的铁的质量为( )A ．B．C． 5.6 g D．6、某铁的氧化物，用 7mol ·L －l 的盐酸 100mL 在必然条件下恰好完好溶解，所得溶液再通入 0.56L 标准情况下的氯气时，恰好使溶液中Fe 2＋完好转变成 Fe 3＋。
则该氧化物的化学式可表示为（）A ． FeOB ． Fe 3O 4C ． Fe 4O 5D ． Fe 5O 77、在高温下用一氧化碳还原 mg 四氧化三铁获取 ng 铁。
已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为（ ）A ． 21nB ．64 nC ． m － nD ． 24 nm － n3(m － n)32nm － n8. 实验室制备 Al(OH) 3的最简略方法是（A AlCl3溶液中加入 NaOH 溶液 B AlClC NaAlO 2溶液中加入盐酸D NaAlO）3溶液中加入氨水2溶液中通入二氧化碳9.把铝粉和 Fe 3O 4 粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完好反应，尔后将生成 物与足量盐酸充分反应； 第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应， 前后两种情况下生成的气体在相同情况下的体积比是（ ）∶1∶8∶ 4∶310、在必然条件下，将钠与氧气反应的生成物 1.5g 为的 HCl 溶液中和，则该生成物的成分是（溶于水，所得溶液恰好能被）80mL 浓度A ． Na 2OB ． Na 2O 2C ．Na 2O 和Na 2O 2D ．Na 2O 2 和NaO 211、将 AlCl 3 溶液和 NaOH 溶液等体积混和获取的积淀物和溶液中所含的铝元素的质量相等，则原 AlCl 3 溶液和 NaOH 溶液的物质的量浓度之比可能为① 1:3 ②2:3 ③1:4 ④2:7A 、①③B、②④C、①④D、②③-12 、 向 含 有 amolAlCl 3 溶 液 中 加 入 bmolNaOH 溶 液 ， 生 成 沉 淀 的 物 质 的 量 可 能 是①amol ②bmol ③a/3 ④b/3 ⑤(4a - b)mol ⑥0mol A ①②③④⑤ B ①③④⑤⑥ C ①②③⑤⑥ D 只有①②③13、向含 1molKAl(SO 4) 2 的溶液中，加入适合的氢氧化钡溶液，使其生成的氢氧化铝物质的量为SO 42- 恰好完好积淀，则A 0molB 1mol14、向的硫酸铝溶液中滴加淀，则耗资的氢氧化钠溶液的体积为的氢氧化钠溶液，若是获取沉A 130mlB 100mlC 90mlD 50ml15、有一块 Al — Fe 合金，溶于足量的 HCl 溶液中， 再用过分的 NaOH 溶液办理，将产生的积淀过滤、冲洗、干燥，灼烧完好变成红色粉末后，经称量，红色粉末的质量恰好与合金的质量相等，则合金中铝的质量分数是A 、70%B 、 30%C 、 47.6% D、 52.4%16、在 Fe (SO ) 3和FeSO 的固体混杂物（无结晶水）中，若是硫元素质量分数a% 则铁元244素质量分数为A 、 1.31a%B、 2.25a% C 、 (100-3a)% D 、条件不够无法确定。
人教版高中化学必修一高一《金属及其化合物》专题练习
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作高一化学《金属及其化合物》专题练习一、选择题：1、向 300mL KOH 溶液中缓慢通入 2.24L( 标准情况下 )CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，获取 11.9g 白色固体。
则以下说法中正确的选项是（）A. 此白色固体为KOH 和 K 2CO3的混杂物B. 此白色固体中含有K 2CO3C. 原 KOH 溶液的物质的量浓度是D. 此白色固体为 KHCO 32、有一金属钠和过氧化钠的混和物，与过分水充分反应后，产生 2.24L 气体 (STP) ，用电火花点燃后，恢复到标准状态，体积减少了，则原混和物中钠与过氧化钠的物质的量之比为（）︰3 B. 5︰1 C. 1︰1 D. 1︰23、将 Na2O2和 NaHCO 3的均匀混和物粉未，等质量分成两份，其中一份中加入足量的稀盐酸，放出气体，将该气体通入另一份混和物中充分反应后，气体体积变为 2.016L （气体体积均已折算到标准情况），则原混和物中Na2O2与 NaHCO 3的物质的量之比为（）︰2 B. 2︰1 C. 8︰1 D. 2︰94、体积同为 aL 的盐酸和 K 2CO3溶液，将 K 2CO3溶液逐滴加入盐酸中与盐酸逐滴加入K 2CO3溶液中产生的气体体积比为 x︰y（同温同压，且 x≠ y）。
则原 K 2CO3溶液和盐酸溶液中溶质的物质的量浓度之比为（）A. x ︰ yB. (x － 2y)︰ xC. 2x︰ (2x － y)D. (2x －y)︰ 2x5、 20℃时向 50mL 1mol/L 的碳酸钠溶液中滴加1mol/L 的盐酸 75mL，在液面上收集所产生的气体，这些气体经干燥后换算成标准情况下的体积为（）A. 840mLB. 560mLC. 小于 840mL ，大于 560mLD. 略小 560mL6、向含有 0.14mol Na 2CO3的溶液中逐滴加入含有HCl 0.2mol 的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各物质的物质的量 (mol) 正确的选项是（）Na2CO3HCl NaCl NaHCO 3A00B00C0D007、向含 0.14mol Na 2CO3的溶液中逐滴加入含必然量HCl 的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的选项是（）A.得 0.20mol NaCl 和 0.08mol NaHCO 3B.剩 0.04mol Na 2CO3，得 0.20mol NaClC.剩 0.06mol HCl ，得 0.14mol NaCl 和 0.14mol NaHCO 3D.得 0.06mol NaCl 和 0.08mol NaHCO 38、将 NH 4HCO 3 固体在试管中加热，使放出的气体依次经过足量的过氧化钠、盐酸溶液、浓 H 2SO 4后，最后获取的气体是（）3B. CO 2C. H 2O(气 )D. O 29、两份质量相等但混和比率不一样的由 NaOH 和 NaHCO 3 组成的混和物 A 和 B ，分别加热到质量不再减少为止，节余固体的质量 A ＞ B ，则以下关于 NaOH 含量的判断正确的选项是（ ）A. B 中的含量大B. A 中的含量大C. 同样大D. 不能够判断大小 10、在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳后有碳酸氢钠积淀析出，其原因不能能是（）A. 碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B. 增加溶质的质量C. 形成碳酸钠和碳酸氢钠的混和溶液，使碳酸氢钠的溶解度变小D. 溶剂的质量减小11、①氧化钠、②氢氧化钠、③过氧化钠、④亚硫酸钠。
人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题(含答案)
第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列各组物质中，物质之间不可能实现如图转化的是A．A B．B C．C D．D2．相同状况下，等质量的铝分别与足量稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放出氢气的体积之比为A．3:1 B．2:1 C．1:1 D．1:33．下列变化不属于化学变化的是（）A．食物腐败B．焰色试验C．蜡烛燃烧D．光合作用4．某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）A．Na+B．CO32－、NH4+C．CH3COO－D．CH3COO－、Na+5．下列说法正确的是( )A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B．Na2O2与CO2反应生成0.1mol O2时转移电子0.4molC．Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D．向饱和烧碱溶液中加入2g Na2O2，充分反应完后，溶液中Na+的数目不变6．Fe2+检验的方法正确的是A．滴加氢氧化钠溶液B．先滴加KSCN溶液，再滴加盐酸C．滴加KSCN溶液D．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液7．下列金属冶炼的反应原理，不正确的是A．2Ag2O4Ag+O2↑B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．6MgO+4Al6Mg+2Al2O3D．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑8．将一定质量的锌、铝混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.8 L(标况)氢气，原混合物的质量可能是()A．2 g B．1 g C．8 g D．10 g9．下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果的是A．A B．B C．C D．D 10．用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。
下列说法中错误的是( )A．实验i发生的反应为：2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2B ．黄色溶液中含有Fe 2+、Fe 3+、Cl -、K +、I -离子C ．实验．水溶液中c (Fe 2+)小于．中c (Fe 2+)D ．若向实验．所得液体中滴加KSCN 溶液，水层红色比实验．浅11．在浓度均为4 mol·L －1的盐酸和硫酸各100 mL 溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2．3，则加入铁粉的质量是 A ．11.2 gB ．8.4 gC ．16.8 gD ．22.4 g12．从海水中提取镁，正确的方法是( )A ．海水NaOH 溶液−−−−−−→ Mg(OH)2电解−−−−→Mg B ．海水HCl −−→ MgCl 2溶液−−→ MgCl 2晶体电解−−−−→ Mg C ．海水石灰乳−−−−−→ Mg(OH)2灼烧−−−→ MgO 电解−−−−→Mg D ．海水石灰乳−−−−−→ Mg(OH)2HCl −−→ MgCl 2溶液蒸发结晶−−−−→ 无水MgCl 2电解−−−−→Mg 13．下列离子方程式书写正确的是A ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OB ．等体积、等浓度的Ca （HCO 3）2溶液与NaOH 溶液混合：Ca 2++2HCO 3-+2OH -=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2OC ．向NaHSO 4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：2H ++SO 42-+2OH -+Ba 2+=2 H 2O+BaSO 4↓D ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO -+2Fe(OH)3=2FeO 42-+3Cl -+H 2O+4H ＋ 14．下列化合物中．不能通过化合反应制取的是 A ．FeCl 3B ．H 2SiO 3C ．Fe(OH)3D ．FeCl 215．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果．下列表达正确的是 A ．Fe 在Cl 2中的燃烧产物：B ．Na 与O 2反应的产物：C ．AlCl 3溶液中滴加氨水后铝的存在形式：D ．NaAlO 2溶液中滴加盐酸后铝的存在形式：二、填空题16．离子反应与氧化还原反应在生活生产中用途广泛，请按要求完成方程式并配平。
(word完整版)人教版(必修一)金属及其化合物练习题及答案
金属及其化合物练习题及答案（时间:90分钟,满分：100分）第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题(本题包括16小题,每小题3分，共48分.每小题只有一个选项正确)1。
下列反应中符合该卡通情境的是( )A.C+2CuO 22Cu CO +↑B 。
3322()2Cu AgNO Cu NO Ag +===+C 。
233Fe O CO +223Fe CO + D 。
22442BaCl Na SO BaSO NaCl +===↓+解析：金属甲置换出了金属乙，B 项合理。
答案：B2。
在22Na O 与2CO 的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是（ ) A 。
1∶1 B 。
2∶1 C.1∶2 D.8∶53解析:22Na O 与2CO 的反应中，氧化剂与还原剂均为22Na O ,氧元素化合价升高和降低的数目相等,故氧化剂与还原剂的质量比是1∶1。
答案：A3。
鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是（ ）A 。
23K CO 和NaCl B.KCl 和23Na COC.NaCl 和2MgClD.NaCl 和KCl 解析:A 、B 选项中可依据223Ca CO +-+3CaCO ↓来鉴别;C 项中可用NaOH 溶液来鉴别；而D 项中皆含Cl -,由生成沉淀的反应来鉴别显然是做不到的，只能靠焰色反应鉴别。
答案:D4.下列方法能用来验证3Fe +的是( )①溶液呈黄色 ②与碱反应生成红褐色沉淀 ③3Fe +既具有氧化性，又具有还原性 ④3Fe +的水溶液滴入KSCN 试液后，立即出现血红色A.①② B 。
②③ C 。
③④ D 。
②④解析:利用3()Fe OH 是红褐色沉淀及3()Fe SCN 是血红色溶液检验3Fe +。
答案：D5.取一块金属钠放在燃烧匙里加热,观察到下列实验现象:①金属钠先熔化;②在空气中燃烧，发出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰呈黄色； ⑤燃烧后生成淡黄色固体.以上描述正确的是（ ）A 。
①② B.①②③ C 。
人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题(含答案)(1)
第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是（）A．Mg B．Fe C．Cu D．Na2．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”D．食品包装里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同3．有关硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验，下列说法正确的是A．将坩埚放在石棉网上进行加热B．实验中先称量硫酸铜晶体的质量，然后再研磨C．加热温度过高，会使一部分硫酸铜分解，导致测定结果偏高D．坩埚在加热前未完全干燥，导致测定的结果偏低4．下列化工生产原理错误的是（）①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠；②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝；④高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热．A．②③B．①③C．①②③D．②③④5．下列叙述正确的是A．“晴空万里、蓝天白云”，减少化石燃料的燃烧可以减少雾霾天气B．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子C．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，焰色反应是复杂的化学反应D．在氯化铁溶液滴加氢氧化钠溶液可制的氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，常用于净水6．硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值，NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33℃)。
某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：下列说法错误的是A．在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气B．原料中的金属钠通常保存在煤油中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀等C．第③步分离(NaBH4)并回收溶剂，采用的方法是蒸发结晶D．NaBH4与水反应的方程式为：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑7．下图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是（）①Fe ②HNO3③Al ④CA．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④8．根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是A．A B．B C．C D．D9．下列各项反应对应的图像正确的是A．保持温度不变，向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠固体B．向少量氯化铁溶液中加入铁粉C．25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气D．向NaAlO2溶液中通入HCl气体10．有关金属冶炼的下列说法错误的是A．一定会发生氧化还原反应B．工业上用加热分解HgO冶炼HgC．工业上用热还原铁的氧化物冶炼Fe D．工业上用电解熔融MgO冶炼Mg11．下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会．．引起产物改变的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．Cu和HNO312．下列鉴别物质的方法能达到目的的是A．用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液B．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液D．用淀粉溶液鉴别加碘盐和未加碘盐13．下列实验操作对应的现象不符合事实的是过量的4NaHSO 溶液D 向盛有223Na S O 溶液的试管中滴加稀硫酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊A ．AB ．BC ．CD ．D二、实验题 14．某班同学用如下实验探究Fe 2+℃Fe 3+的性质。
人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》检测题(含答案)
《金属及其化合物》检测题一、单选题1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法中不正确的是：A．从海水中制取食用的精盐，需要有化学反应才能实现B．高温及常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性C．生活中的铜制品既能发生析氢腐蚀又能发生吸氧腐蚀D．植物油中含有碳碳双键，在空气中长时间放置容易氧化变质2．金属钠着火，能用来灭火的是A．水B．湿抹布C．泡沫灭火剂D．干沙3．分别灼烧下列各组溶液，火焰呈黄色的是( )A．Na2CO3溶液B．CuCl2溶液C．稀盐酸D．KCl溶液4．有关铝及其化合物的说法错误的是A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D．氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药5．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是()A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液 C．氯化铁溶液 D．氯化钾溶液6．化学与生活密切相关,下列说法正确的是A．铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物B．生活中常用热的小苏打除油污，利用的是水解反应吸热的特点C．Mg可通过电解MgCl2的水溶液来制取,Al可通过电解熔融的Al2O3来制取D．用来煎炸食物的花生油和牛油都是可以发生皂化反应的饱和脂肪酸甘油酯7．下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是A．NaHCO3 B．H2SiO3C．FeCl3D．FeCl28．下列关于金属的叙述中不正确的是A．常温下大多数的金属单质都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．金属单质在化学反应中容易失去最外层电子，被氧化，表现还原性。
D．金属元素容易被氧化，因此金属元素在自然界都以化合态存在9．下表中金属能形成二元合金的是（）A．Cu、Ag B．Zn、Au C．Fe、W D．Ag、W10．用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。
发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又作响并鼓起来，下列有关判断正确的是A．导致易拉罐变瘪的离子反应是CO2+OH−==HCO3－B．导致易拉罐又鼓起来的原因是：又生成了二氧化碳气体使得压强增大C．上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液呈碱性D．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象11．某有机物A a g完全燃烧后通过足量的Na2O2，固体质量增重也是a g，则有机物可能是①H2②CO ③CH3OH ④HCHO ⑤CH3COOCH3⑥C6H12O6⑦CH3CH2OH ⑧CH3CH2CH3⑨⑩A．①②B．⑤⑦⑧C．④⑤⑨⑩D．③④⑥⑩12．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液B． NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量CO2气体C． Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热D．镁粉(铝粉)，选用过量的烧碱溶液13．一块已被部分氧化为Na2O的钠块10．8g，将其投入一定量水中，最终得到1L 0．4mol·L －1的NaOH溶液，则原固体中氧化钠的质量是A．8．5g B．10．8g C．6．2g D．4．6g14．在标准状况下进行下列实验，各取30.0 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金的粉末产生气体，有关数据如表所示：实验序号甲乙丙合金质量(mg) 255 385 459标准状况下气体的体积(mL) 280 336 336下列说法正确的是A．甲、乙组的实验中，盐酸均是过量的B．盐酸的物质的量浓度为0.8 mol·L-1C．合金中镁、铝的物质的量之比为1∶1D．丙组中铝的物质的量为0.0045mol15．下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能．．鉴别的是()A．Na2CO3和HCl B．Al2(SO4)3和NaHCO3C．NaOH和AlCl3D．Ba(OH)2Na2CO3和NaHSO4二、填空题16．人类冶炼最多的金属元素是_______；请写出它与水在一定条件反应的化学方程式________熔点最低的金属是_________；导电性最好的金属是_________；人体内最多的金属元素是_________；海水中含量最多的金属元素是_________.17．钠、铝、铁是三种重要的金属。
人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题(含答案)
高中化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列关于钠离子的叙述中，正确的是（）A．不能独立存在B．比钠原子活泼C．焰色反应呈黄色D．具有强还原性2．下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是A．Cl2B．盐酸C．CuSO4溶液D．稀硫酸3．2010年11月，第16届亚运会在广州成功召开，其中开幕式上的焰火表演再次让世人感叹焰火的魅力，这应用到了高中化学中“焰色反应”的相关知识。
下列说法中正确的是( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色4．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液5．将KSCN溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不会显红色的是（）A．加入足量的铁粉后的FeCl3溶液B．铁丝在足量氯气中燃烧后所得产物的水溶液C．长期暴露在空气中的绿矾溶液D．加入新制氯水后的FeCl2溶液6．下列离子方程式书写正确的是A．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋ Fe2＋＋4H2OB．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2OC．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++ SO42-+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2OD．Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++ SO42-+Ba2++2OH−=BaSO4↓+Cu(OH)2↓7．下列化合物不是碱性氧化物的是（）A．Na2O B．CuO C．Fe2O3D．Na2O28．CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学学习材料
（精心收集**整理制作）
金属及其化合物练习题
一．选择题
1.将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( )
A ．1:2:3
B ．6:3:2
C ．3:1:1
D ．1:1:1
2.将过量Na 2O 2固体加入到Ca(HCO 3)2溶液中，下列有关说法正确的是( )
A.溶液中只有气体产生
B.溶液中只有沉淀产生
C.溶液中有反应：Ca 2++OH -+HCO -
3＝CaCO 3↓+H 2O 发生
D.溶液中有反应：Ca 2++2OH -+2HCO -3＝CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O 发生
3下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mo1）的关系，其中正确的是
4．用足量的一氧化碳还原14.5g 铁的氧化物的混合物。
将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g ，则该混合物的组合不可能是（ ）
A ．Fe 2O 3、Fe 3O 4、FeO
B ．FeO 、Fe 3O 4
C ．Fe 3O 4、Fe 2O 3
D ．FeO 、Fe 2O 3
5、将过量铁粉放入100 mL ，2mol/L 的HNO 3溶液中，充分反应后，若还原产物只有NO ，所能溶解的铁的质量为( )
A ．2.8g
B ．4.2g
C ．5.6 g
D ．11.2g
6、某铁的氧化物，用7mol·L －l 的盐酸100mL 在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L 标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe 2＋完全转化为Fe 3＋。
则该氧化物的化学式可表示为（ ）
A ．FeO
B ．Fe 3O 4
C ．Fe 4O 5
D ．Fe 5O 7
7、在高温下用一氧化碳还原mg 四氧化三铁得到ng 铁。
已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为 （ ）
A ．n m n －21
B ．)(364n m n －
C ．n n m 32－
D ．n
m n －24 8.实验室制备Al(OH)3的最简便方法是（ ）
A AlCl3溶液中加入NaOH溶液
B AlCl3溶液中加入氨水
C NaAlO2溶液中加入盐酸
D NaAlO2溶液中通入二氧化碳
9.把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是（）
A.1∶1
B.9∶8
C.3∶4
D.4∶3
10、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物 1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（）
A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2
11、将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混和得到的沉淀物和溶液中所含的铝元素的质量相等，则
原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能为①1:3 ②2:3 ③1:4 ④2:7
A、①③
B、②④
C、①④
D、②③-
12、向含有amolAlCl3溶液中加入bmolNaOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是
①amol②bmol③a/3④b/3⑤(4a-b)mol⑥0mol
A ①②③④⑤
B ①③④⑤⑥
C ①②③⑤⑥
D 只有①②③
13、向含1molKAl(SO4)2的溶液中，加入适量的氢氧化钡溶液，使其SO42-恰好完全沉淀，则生成
的氢氧化铝物质的量为
A 0mol
B 1mol
C 1.33mol
D 0.67mol
14、向100mL0.1mol/L的硫酸铝溶液中滴加0.5mol/L的氢氧化钠溶液，如果得到1.17g沉淀，
则消耗的氢氧化钠溶液的体积为
A 130ml
B 100ml
C 90ml
D 50ml
15、有一块Al—Fe合金，溶于足量的HCl溶液中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀
过滤、洗涤、干燥，灼烧完全变成红色粉末后，经称量，红色粉末的质量恰好与合金的质量相等，则合金中铝的质量分数是
A、70%
B、30%
C、47.6%
D、52.4%
16、在Fe2(SO4)3和FeSO4的固体混合物（无结晶水）中，如果硫元素质量分数a% 则铁元素质
量分数为
A、1.31a%
B、2.25a%
C、(100-3a)%
D、条件不够无法确定。
17、一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL 2mol/LHNO3溶液中，固体完全溶解后，生成1.12L
（标准状态）NO。
再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀来，所加入的NaOH溶液的体积最少是
A.450mL
B.500mL
C.400mL
D.无法确定
二．填空题
18.将甲、乙两种金属的性质相比较，已知：①甲与水反应比乙与水反应剧烈；②甲单质能从乙
的盐溶液中置换出乙单质；③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物的
碱性强；④与某非金属反应时甲比乙失电子数多；⑤甲单质的熔沸点比乙单质的低。
能说明甲
的金属性比乙强的是。
22.某物质A的水溶液有如下性质：
根据上述现象分析可得出（化学
式）：A___________B__________
C______________加入盐酸变红的离子反应方程式：
___________________________________________________________。
19．某学习小组用题下图装置测定铝美合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.
（1）A中试剂为 .
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 .
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B 中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B 中滴加足量试剂；⑤检查气密性，上述操作的顺序是；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 .
（4）B中发生反应的化学方程式为 .
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为 .
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将.（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）
20、根据下列框式图推导填空：
(1)C是，D是，G是，E是
(2)写出下列反应的离子方程式：
氧化物B+浓HCl ；
沉淀H+NaOH溶液；
沉淀H+HCl溶液。
(3)单质C与浓H2SO4共有的现象称之为。
三．计算题
21、把2.7g铝屑投入200mL3mol/L盐酸中完全反应后，再往其溶液中加入多少mL4mol/L的氢氧
化钠溶液可得到3.9g沉淀？
22、将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度
的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH
溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液体积关系如图所示，求：
⑴原合金中镁、铝的质量？
⑵盐酸溶液的浓度？
23、将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L （标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：
①混合物铁和氧化铁各是多少克？②原稀硫酸物质的量浓度？③反应后得到FeSO4的物质的量是多少？
24．30mL可能由CO、CO2和O2组成的混合气体与足量Na2O2充分反应，气体体积变为25mL，引燃此剩余气体，恢复到原始温度测得体积为20mL.试分析原混合气体的组成.。