2020高考化学全国理综
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(全国卷2,参考版解析)
2020年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题参考解析7.下列有关燃料的说法错误的是A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一【答案】B考点:考查燃料燃烧，环境污染与防治等知识。
8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷【答案】B【解析】试题分析：苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，答案选B。
考点：考查有机反应类型9.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是（）A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【解析】试题分析：a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2-和C+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，C为Na元素，d与b同族，则d为硫元素，据此解答。
A. H与O、S形成化合物为H2O和H2S，氢元素的化合价为+1，而NaH中氢元素的化合价为-1价，A项错误；B.氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2，B项正确；C.同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：Na>S>O>H，C项正确；D.d和a形成的化合物为H2S，硫化氢的溶液呈弱酸性，D项正确；答案选A。
考点:元素的推断，元素周期律的应用等知识10.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A. 7种B.8种C.9种D.10种【答案】C【解析】试题分析：根据同分异构体的书写方法，一共有9种，分别为1,2－二氯丁烷；1,3－二氯丁烷；1,4－二氯丁烷；1,1－二氯丁烷；2,2－二氯丁烷；2,3－二氯丁烷；1,1－二氯－2－甲基丙烷；1,2－二氯－2－甲基丙烷；1,3－二氯－2－甲基丙烷。
2020普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ卷)理综(化学部分)答案解析(正式版)(解析版)
7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水【答案】B【解析】试题分析：根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属，答案选B。
考点：考查物质氧化性的判断8．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A【答案】C考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1【答案】C考点：考查元素守恒法的应用10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B. 将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D. 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小【答案】D【解析】试题分析：A、稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN 溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D。
2020年普通高等学校招生全国统一考试-理综化学(全国II卷)【答案解析】
绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合-化学学科第I 卷（共42分）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
7、 【答案】A【解析】胆矾的化学式为425CuSO H O ⋅，故A 错。
湿法炼铜原理为CuSO 4+Fe=FeSO 4+Cu ，故B 、D 均对。
“熬之则成胆矾”是蒸发浓缩结晶的过程，故C 对。
8、 【答案】B【解析】由①可知，固体中不含碳酸钙；由②可知，固体中含KCl ；由③可知，固体中含MgSO 4，故选B 。
9、 【答案】C【解析】海水酸化，会发生反应H + + CO 32- == HCO 3-，CO 32-浓度减小，HCO 3-浓度增大，A 对。
珊瑚礁主要成分为CaCO 3，海水酸化可消耗CO 32-，促进CaCO 3溶解平衡正向移动，导致珊瑚礁减少，故B 正确。
CO 2引起海洋酸化，原理为H 2CO 3⇌H ++ HCO 3-，C 错。
太阳能、氢能为清洁能源，不会产生CO 2，不会引起海水酸化，可改善珊瑚的生存环境，D 正确。
10、 【答案】D【解析】MPy 的芳香同分异构体只有苯胺（也叫氨基苯）一种，A 错误。
EPy 分子中含有亚甲基，不可能所有原子共平面，B 错。
VPy 的结构与乙烯不相似，不是乙烯的同系物，C 错。
反应②为醇的消去生成烯，D 对。
11、 【答案】C【解析】OH －在过程中存在消耗与生成，参与了该催化循环，A 正确。
该过程生成了H 2，H 2为清洁燃料，B 对。
该反应只有CO 2的生成，没有消耗，C 错。
该循环中，Fe 的成键数目有4、5、6的变化，D 对。
12、 【答案】C【解析】通电时，Ag 作阳极，失电子生成Ag +，进入WO 3薄膜中（电致变色层），W 元素化合价降低，总反应为xAg + WO 3 = AgxWO 3，故A 、B 、D 对，C 错。
13、 【答案】D【解析】由物质结构及成键数目可推知，W 为H ，Z 为Na ；Y 原子可成三个键，故为N ；总原子序数之和为24，故X 为B 。
2020年全国理综化学高考试题(含答案)(7套)
曲线上 v 最大值所对应温度称为该 α'下反应的最适宜温度 tm。t<tm 时，v 逐渐提高；t>tm 后，v 逐渐下降。 原因是__________________________。 （二）选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做，
则每科按所做的第一题计分。 35．[化学——选修 3：物质结构与性质]（15 分）
2020 年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试
全国卷Ⅰ
2
全国卷Ⅱ
11
全国卷Ⅲ
20
江苏卷
28
山东省
40
天津市
51
浙江
60
银川市教育科学研究所 化学组整理
1
2020 年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试 化学（全国卷Ⅰ）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分。共 78 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
pH、分布系数 随滴加 NaOH 溶液体积VNaOH 的变化关系如下图所示。
3
[比如
A2−的分布系数：
(A2 )
c(H2A)
c(A2 ) c(HA )
c(A2 )
]
下列叙述正确的是
A．曲线①代表 (H2A) ，曲线②代表 (HA ) B．H2A 溶液的浓度为 0.2000 mol·L−1
C．HA−的电离常数 Ka=1.0×10−2
回答下列问题： （1）由 FeSO4·7H2O 固体配制 0.10 mol·L−1 FeSO4 溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_________(从下 列图中选择，写出名称)。
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(全国卷2,参考解析)
2020年高考全国Ⅱ卷理综化学7．下列说法错误的是A ．糖类化合物也可称为碳水化合物B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 【参考答案】C【参考解析】蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮，有些蛋白质含包括硫、磷等元素。
8．阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是A ．1L0.1mol·1L -NH 4CL 溶液中，4NH +的数量为0.1A N B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 【参考答案】D【参考解析】A 、因铵根离子水解，其数量小于0.1N A ，A 错误；B 、2.4gMg 为0.1mol ，与硫酸完全反应后转移的电子为0.2N A ，B 错误；C 、标准状况下，2.24L 任何气体所含有的分子数都为0.1N A ，C 错误；D 、正确。
9．a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是 A ．原子半径：d>c>b>a B ．4种元素中b 的金属性最强C ．c 的氧化物的水化物是强碱D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 【参考答案】B【参考解析】a 、b 、c 、d 分别为O 、Na 或Mg 、Al 、S 。
A 、原子半径b ＞c ＞d ＞a ，A 错误；B 、B 正确；C 、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，是弱碱，C 错误；D 、S 的氧化性比氧气弱，D 错误。
10．下列由实验得出的结论正确的是最终变为无色透明氧化碳B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性【参考答案】A。
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题(大纲版,解析版)
2020年普通高等学校招生全国统一考试（全国大纲卷）理科综合能力测试化学部分第I卷6．下列叙述正确的是A．锥形瓶可用作加热的反应器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低7．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A． lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1 mol Na202固体中含离子总数为4NAD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA8．下列叙述错误的是A． SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D．用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI9．右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。
下列有关说法不正确的是：A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反应为：MH＋OH－→＋H2O＋M＋e－D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高10．下列除杂方案错误的是11．下列离子方程式错误的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42 － =BaS04↓＋2H2O B．酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋ = 2Mn2＋＋5O2↑＋ 8H2O C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4 ＋ 2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42 －12．从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。
2020年全国卷理综化学高考试题 含解析(新课标Ⅲ卷)
下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是
A．可与氢气发生加成反应B．分子含21个碳原子
C．能与乙酸发生酯化反应D．不能与金属钠反应
【答案】D
【详解】A．该物质含有苯环和碳碳双键，一定条件下可以与氢气发生加成反应，故A正确；
B．根据该物质的结构简式可知该分子含有21个碳原子，故B正确；C．该物质含有羟基，可以与乙酸发生酯化反应，故C正确；D．该物质含有普通羟基和酚羟基，可以与金属钠反应放出氢气，故D错误；
9．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4 L（标准状况）氮气中含有7NA个中子
B．1 mol重水比1mol水多NA个质子
C．12 g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子
D．1 L 1mol·L−1NaCl溶液含有28NA个电子
【答案】C
【详解】A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即 =1molC原子，所含碳原子数目为NA个，故C正确；D．1molNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；
2020年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试（新课标Ⅲ卷）化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综化学含参考答案(1)
33 绝密★启用前2020 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合-化学学科（试卷满分：100 分）B ．海水酸化能促进 CaCO 3 的溶解，导致珊瑚礁减少C ．CO 2 能引起海水酸化，其原理为HCO -H ++ CO 2 -D ．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境10．吡啶（）是类似于苯的芳香化合物。
2-乙烯基吡啶（VPy ）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线温馨提示：1. 答题前，务必将自己的姓名和项目写在答题卡规定的位置上。
2. 答选择题时，将答案直接填写在答题卡中题号下面。
3. 答简答题时，务必将答案写在答题线内。
4. 所有答案务必在答题卡上作答，在试卷上答题无效。
第 I 卷（共 42 分）一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
7. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁 釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是（）A. 胆矾的化学式为 CuSO 4B. 胆矾可作为湿法冶铜的原料C ．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应8. 某白色固体混合物由 NaCl 、KCl 、MgSO 4、CaCO 3 中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为（ ） A ．KCl 、NaCl B ．KCl 、MgSO 4 C ．KCl 、CaCO 3D ．MgSO 4、NaCl9. 二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。
下列叙述错误的是（）A ．海水酸化能引起HCO -浓度增大、 CO 2 -浓度减小合成。
下列叙述正确的是（）A ．Mpy 只有两种芳香同分异构体B ．Epy 中所有原子共平面C ．Vpy 是乙烯的同系物D ．反应②的反应类型是消去反应11. 据文献报道：Fe(CO)5 催化某反应的一种反应机理如下图所示。
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动脉 静脉相对含量 O 2 CO 2 葡萄糖 绝密★启用前xx 年普通高等学校春季招生全国统一考试理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分。
考试时间150分钟第Ⅰ卷（选择题 共20题120分）注意事项：答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。
每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目号涂黑，如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
本卷共20题，每题6分，共120分。
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 641．叶绿体是植物进行光合作用的细胞器，光能的吸收发生在叶绿体的A 内膜上B 基质中C 片层膜上D 各部位上2．在某一时刻测定一器官的动脉和静脉血液内三种物质的含量，其相对数值如图所示，该器官是 A 肺 B 脑 C 肌肉 D 小肠 3．蛋白质代谢是在多种酶的参与下完成的，使肽键断裂的酶是A 呼吸酶B 蛋白酶C 转氨酶D 脱氨基酶4．关于人类红绿色盲的遗传，正确的预测是A 父亲色盲，则女儿一定是色盲B 母亲色盲，则儿子一定是色盲C 祖父母都色盲，则孙子一定是色盲D 外祖父母都色盲，则外孙女一定是色盲5．以单位面积计，热带雨林中残枝落叶较温带森林的多，土壤中有机物的积累量一般是A 热带雨林小于温带森林B 热带雨林大于温带森林C 热带雨林等于温带森林D 热带雨林与温带森林无法比较6．从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过A 加成反应B 取代反应C 聚合反应D 催化裂化反应7．某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、影响健康的气体，这些气体最常见的是A 二氧化氮B 二氧化硫C 一氧化碳D 甲苯等有机物蒸气和甲醛８．下列说法正确的是A 非金属元素Ｒ所形成的含氧酸盐（Ｍa RO b）中的Ｒ元素必定呈现正价B 只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C 除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D 非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性9．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生．．．的化学反应是A 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓B 2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2↓C 2H2O＋O2＋4e＝４OH－D Fe－3e＝Fe3＋10．以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2③酚酞8.2～10,现用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂A 都可以用B 只能用③C 可以用①或②D 可以用②或③11．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是．．．．A X2YZ4B XYZ3C X3YZ4D X4Y2Z712．反应：A（气）＋3B（气）2C（气）＋Q达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是A 正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B 正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动13．下列各组物质中各有两组份，两组份各取1摩尔，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是A 乙烯和乙醇B 乙炔和乙醛C 乙烷和乙酸甲酯D 乙醇和乙酸14．有机物甲的分子式为C9H18O12，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有x/10－3m t/s A 8种 B 14种 C 16种 D 18种15．右图表示一简谐横波波源的振动图象。
根据图象可确定该波的A 波长，波速B 周期，波速C 波长，振幅D 周期，振幅 16．在滑冰场上，甲、乙两小孩分别坐在滑冰板上，原来静止不动，在相互猛推一下后分别向相反方向运动。
假定两板与冰面间的摩擦因数相同。
已知甲在冰上滑行的距离比乙远，这是由于A 在推的过程中，甲推乙的力小于乙推甲的力B 在推的过程中，甲推乙的时间小于乙推甲的时间C 在刚分开时，甲的初速度大于乙的初速度D 在分开后，甲的加速度的大小小于乙的加速度的大小17．下面是一核反应方程X He H H +→+423121用c 表示光速，则A X 是质子，核反应放出的能量等于质子质量乘c 2B X 是中子，核反应放出的能量等于质子质量乘c 2C X 是质子，核反应放出的能量等于氘核与氚核的质量和减去氦核与质子的质量和，再乘c 2D X 是中子，核反应放出的能量等于氘核与氚核的质量和减去氦核与中子的质量和，再乘c 218．一根粗细均匀长1.0m 的直玻璃管，上端封闭，下端开口，将它竖直地缓慢插入深水池中，直到管内水面距管上端0.50m 为止。
已知水的密度为1.0×103kg/m 3，重力加速度为10m/s 2，1.0×105Pa ，则这时管内、外水面的高度差为A 9mB 9.5mC 10mD 10.5m19．如图所示，一玻璃棱镜的横截面是等腰△abc ，其中ac面是镀银的。
现有一光线垂直于ab 面入射，在棱镜内经过两次反射后垂直于bc 面射出。
则A ∠a ＝30°，∠b ＝75°B ∠a ＝32°，∠b ＝74°C ∠a ＝34°，∠b ＝73°D ∠a ＝36°，∠b ＝72°20．在地球（看作质量均匀分布的球体）上空有许多同步卫星，下面说法中正确的是A 它们的质量可能不同B 它们的速度可能不同C 它们的向心加速度可能不同D 它们离地心的距离可能不同绝密★启用前xx年普通高等学校春季招生全国统一考试理科综合能力测试第Ⅱ卷（非选择题共10题180分）注意事项：1．用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中（除题目有特殊规定外）。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
本卷共10道题可能用到的原子量H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 6421．（10分）现有一种植物的种子，已经知道它的萌发受水分、温度和氧气的影响，但不了解其萌发与光是否有关，探究光的有无对该种子萌发的影响，请你依据所给材料和用品设计出实验的方法步骤，预测可能的实验结果，并分别得出相应的结论。
材料和用品：数量充足的铺有滤纸的培养皿、无菌水、表面消毒过的种子等方法步骤：①②可能的实验结果及相应的结论：①②③22．（10分）假设水稻抗病（R）对感病（r）为显性，高秆（T）对矮秆（t）为显性。
现有纯合的抗病高秆水稻和感病矮秆水稻。
为了在较短的年限内培育出稳定遗传的抗病矮秆水稻，可采取以下步骤：（1）将纯合的抗病高秆水稻和感病矮秆水稻杂交，得到杂交种子。
播种这些种子，长出的植株可产生基因型为的花粉。
（2）采用的方法得到单倍体幼苗。
（3）用处理单倍体幼苗，使染色体加倍。
（4）采用的方法，鉴定出其中的抗病植株。
（5）从中选择表现抗病的矮秆植株，其基因型应是。
剩余污泥剩余污泥处理水23．（23分）生活污水中含有大量的有机和无机含氮化合物，这些过量的含氮化合物会造成水体污染，危害水生生物生存和人类的健康。
脱氮是污水处理的重要内容之一。
下面是生物脱氮工艺流程示意图。
Ⅰ．（10分）（1）在1级反应池内，有机物在细菌、原生动物等作用下会大量减少。
从同化和异化方式看，这些生物的代谢类型主要是，这些生物在自然生态系统中属于者。
（2）在2级反应池内，p H值为8.0～8.4时，硝化细菌大量繁殖，它们能将NH3氧化成NO2－和NO3－，并利用这一硝化过程所释放的合成，用于自身的生长发育和繁殖。
（3）实践发现，当2级反应池中有机物含量过多时，硝化细菌难以大量繁殖起来，原因是。
（4）在3级反应池内加入适量的有机物（如甲醇），并在低氧或无氧条件下，反硝化细菌繁殖起来，通过无氧呼吸把NO－2和NO－3还原成N2，无氧呼吸除释放能量外，还为还原反应提供了。
Ⅱ．（13分）（1）2级反应池中，发生“生物硝化过程”，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：□NH4＋＋□O2→□NO3－＋□H＋＋□H2O①配平上面化学方程式，将系数填入方框中。
②将铵态氮中的1mg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气多少毫克？③为什么在反应中需要不断添加碱？（2）3级反应池中发生的“生物反硝化过程”，通常需要外加甲醇，净反应如下所示：□NH3－＋5CH3OH→□N2＋□CO2＋□H2O＋□OH－配平上面化学方程式，将系数填入方框中。
24．（12分）下图中A至F是化合物，G是单质写出A、B、E、F的化学式A B E F25．（16分）取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g。
计算：（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）（2）原混和气体中CH4跟O2的体积比26．（16分）为了检验Pb（NO3）2热分解的产物，有人用示意图中的装置进行实验。
（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）实验时在试管中放入研细的Pb（NO3）2晶体；实验结束后，试管中得到黄色粉末（PbO），U型管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y。
（如图）回答下面问题：（1）在装置中试管和U型管上的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，原因是。
（2）液体X可能是；气体Y可能是。
（3）导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意，理由是。
（4）用简单的实验证实（2）中的判断①对X的判断②对Y的判断（要求：怎样从水槽中取出集气瓶、实验方法、现象、结论）27．（18分）根据试题要求填空或作图。
（1）图1为多用电表的示意图，其中S、K、T为三个可调节的部件，现用此电表测量一阻值约为20～30Ω的定值电阻，测量的某些操作步骤如下：①调节可调部件，使电表指针停在位置；②调节可调部件K，使它的尖端指向位置；③将红、黑表笔分别插入“＋”、“－”插孔，笔尖相互接触，调节可调部件，使电表指针指向位置。
（2）在用多用表测量另一电阻的阻值时，电表的读数如图2所示，该电阻的阻值为Ω。
（3）现用伏安法测量（1）问中的那个定值电阻R x的阻值（约为20～30Ω）。
所供器材如下：电压表V（量程0～15V，内阻20Ω），电流表A1（量程0～50mA，内阻20Ω）电流表A2（量程0～30mA，内阻4Ω）滑动变阻器R（最大阻值为50Ω，额定电流为1A）直流电源E（电动势约9V，内阻约0.5Ω）,电键K连线用的导线若干根。