高三化学平衡专题复习习题
高中化学平衡试题及答案
高中化学平衡试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 在一个密闭容器中，下列哪种反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等？A. 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)B. 3H₂(g) + N₂(g) ⇌ 2NH₃(g)C. 2H₂O(l) ⇌ 2H₂(g) + O₂(g)D. 2CaO(s) + CO₂(g) ⇌ CaCO₃(s)2. 根据勒沙特列原理，当温度升高时，下列哪个反应的平衡会向左移动？A. 2H₂(g) + O₂(g) ⇌ 2H₂O(g)B. 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)C. 2H₂O(l) ⇌ 2H₂(g) + O₂(g)D. 4NH₃(g) ⇌ N₂(g) + 6H₂O(g)3. 在一个可逆反应中，如果增加反应物的浓度，根据勒沙特列原理，平衡将如何移动？A. 向左移动B. 向右移动C. 不移动D. 无法确定4. 化学平衡常数K只受温度的影响，以下哪个因素不会影响化学平衡常数？A. 反应物的浓度B. 生成物的浓度C. 压力D. 温度5. 一个反应的平衡常数K=1.0，当反应物的浓度增加时，生成物的浓度会如何变化？A. 增加B. 减少C. 不变D. 无法确定二、填空题（每空2分，共20分）6. 化学平衡状态是指反应物和生成物的_________相等的状态。
7. 当一个反应达到平衡时，正反应速率和_________速率相等。
8. 勒沙特列原理描述了当一个处于平衡状态的系统受到_________变化时，系统将如何调整自身以减少这种变化的影响。
9. 化学平衡常数K是描述反应_________的物理量。
10. 一个反应的平衡常数K随温度的升高而增加，说明该反应是一个_________反应。
三、简答题（每题10分，共20分）11. 解释什么是化学平衡，并给出一个实际的例子。
12. 描述如何通过改变外部条件来影响一个处于平衡状态的化学反应，并解释其原理。
四、计算题（每题15分，共30分）13. 已知一个反应的平衡常数K=100，初始时反应物A的浓度为0.5 mol/L，求平衡时生成物B的浓度。
高三化学复习专题训练化学平衡
化学平衡 练习一1、A 、B 、C 为三种的气体，把amolA 和bmolB 充入一密闭容器中，发生反应，达到平衡时，若它们的物质的量满足n(A)+ n(B)= n(C)，则A 的转化率为A 、 ×100%B 、 ×100%C 、 ×100%D 、 ×100%2、在一密闭容器中，反应mM(气) nN(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，M 的浓度为原来的80%,则A 、平衡逆向移动；B 、物质M 的转化率增大；C 、n > mD 、物质N 的质量分数减少 3、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A B(g) + C(g)，且达到平衡。
当升高温度时其内气体的密度增大，则A 、若正反应是吸热反应，则A 为非气态；B 、若正反应是吸热反应，则A 为气态；C 、若正反应是放热反应，则A 为气态；D 、若正反应是放热反应，则A 为非气态。
4、在3L 密闭容器中充入2molSO 2和一定量O 2，反应生成SO 3气体，当进行到6min 时，测得n(SO 2)=0.4mol ，若反应只进行到3min 时，容器内n(SO 2)为：A 、小于1.2molB 、0.8molC 、大于0.8molD 、小于0.8mol 5、向一容积为5L 的恒容密闭容器中充入5molA 与8molB ，在一定条件下反应： 2A(g) + 3B(g) x C(g) + y D(g) (x 、y 为正整数）反应进行2min 后达到平衡，这2min 内平均反应速率v (C)=0.3mol./L ·min,D 的平衡浓度为0.3mol./L ，又知v(B) : v (C)=3 : 2,则下列说法中一定不正确的是：A 、x : y =2 : 1B 、v(A) : v (C)=2 : 1C 、A 的平衡浓度为0.4mol/LD 、A 与B 的平衡浓度之比为3 : 26、在一个V 升的密闭容器中放入2L A 气体和1L B 气体，在一定条件下发生反应：3A(g) + B(g) nC(g) + 2D(g)，达到平衡后，A 的浓度减小，混合气体的平均分子量增大，则该反应方程式中n 值是A 、1B 、2C 、3D 、47、在一密闭容器中，反应mA(g) + nC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B 和C 的浓度均是原来的1.8倍，则 A 、平衡逆向移动了； B 、物质A 的转化率增加了； C 、物质C 的质量分数增加了； D 、m < 2n8、温度相同，向甲、乙两体积相同的密闭容器中各通入2molSO 2和1molO 2合成SO 3气体，当反应达到平衡时，甲容器中SO 2的转化率大于乙容器中SO 2的转化率，下列判断正确是： A 、甲保持压强不变，乙保持体积不变； B 、甲保持体积不变，乙保持压强不变； C 、甲加入了催化剂，乙没有加催化剂； D 、甲没加入催化剂，乙加入了催化剂；2(a+b)5ba +b 5 2(a+b) 5 (a+b) 5a9、在可逆反应2C(g) ；⊿H<0中，为了有利于原料A 的利用，应采取的反应条件是A 、高温、高压B 、高温、低压C 、低温、低压D 、适当温度、高压 10、对于可逆反应：2C(g) + Q 的平衡体系，下列说法错误的是 A 、增大压强，V 正、V 逆都增大，V 正增大的倍数大于V 逆增大的倍数； B 、降低温度，V 正、V 逆都减小，V 正减小的倍数大于V 逆减小的倍数； C 、使用催化剂，V 正、V 逆都改变，变化的倍数相同D 、升高温度，V 正、V 逆都增大，V 正增大的倍数小于V 逆增大的倍数； 11、在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是A 、C 的生成速率与C 的分解速率相等；B 、单位时间内生成n molA,同时生成3n molB ；C 、A 、B 、C 的浓度不再变化；D 、A 、B 、C 的浓度之比为1:3:212、在一密闭容器中通入A 、B 两种气体，在一定条件下反应：2A （气）+B （气） 2C （气）；⊿H<0，当达到平衡后，改变一个条件（x ），下列量（y ）一定符合图中曲线的是： （ ） 13、在一定条件下，可逆反应 X(g) 达到平衡时，测得Y 的转化率为37.5%,X 的转化率为25%，则反应开始时充入容器中的X 和Y 的物质的量之比是 A 、1:3 B 、3:1 C 、3:2 D 、1:214、金属卤化物与卤素化合可生成多卤化物，如KI + KI 3，有关KI 3的叙述中错误的是A 、I 2在KI 溶液中溶解度增大是由于生成了I 3-；B 、I 3-在溶液中存在平衡：I 3- I 2 + I -；C 、KI 3溶液遇淀粉不呈蓝色；D 、将氯气通入KI 3溶液中，I 3-浓度减小。
(完整版)化学平衡练习题及答案
化学平衡练习题一、是非题，以下各题的表达可否正确，对的画√错的画×1、 对于理想气体反应，等温等容下增加惰性组分时平衡不搬动。
（ ）O2、指定状态下的r G或B B 就是定温定压下G ～ 曲线上某一点切线的斜率。
（）B3、化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数 r G m =0。
（）4、恒 T 、p 、W ˊ=0 下，化学反应的平衡条件为： rGmB B 0 。
（）5、某一反应在等温等压且可是体积功的条件下 rGm0 ，则该反应不能够正向进行。
（ ）6、理想气体化学反应A( g)B( g)C ( g) ，在恒温下增大总压时，反应物转变率将增大。
（ ）7、对理想气体反应： 0 =B B ，在定温定压下当 B >0 时，随着惰性气体的加入而平衡向右搬动。
（）8、由 r G =－RTlnK ，因为 K 是平衡常数，所以 r G是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。
（）9、等温等压且不涉及非体积功条件下，所有吸热且熵减小的反应，均不能够自动发生。
（ ）10、 对于B的理想气体反应，等温等压下增加惰性组分时平衡不搬动。
（ ）B11、标准平衡常数变了，平衡必然会搬动。
反之，平衡搬动了，标准平衡常数必然会改变。
（）(χeq) Bx12、对理想液态混杂物中的反应，标准平衡常数 K （ T ）≈ B。
（ ）BK 13、任何一个化学反应都能够用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。
（）14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。
（ ）15、在必然温度和压力下， 某反应的 r G 0，所以要采纳合适的催化剂， 使反应得以进行。
（）二、选择题1、温度高升时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（ ）。
（ 1）降低；（2）增大；（ 3）恒定；（4）无法确定。
12、 HgO(s)的标准摩尔生成吉布斯函数f G为 - 58.52 kJ ·mol -1，其分解反应为： 2HgO(s) == 2Hg(l) + O 2(g)，HgO(s)在 298K 的分解压力是：（ ）。
高三化学平衡专题复习习题
化学平衡：1. 反应：4NH 3+5O 2 ===4NO+6H 2O ，在5L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3mol ，则此反应的平均速率表示正确的是（ ）A. v （O 2）=0.01mol ・L -1・s -1B.v （NO ）=0.008mol ・L -1・s -1C.v （H 2O ）=0.003mol ・L -1・s -1D.v （NH 3）=0.004mol ・L -1・s -12、当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是( )A ．碘蒸气和氢气化合生成碘化氢B ．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应C ．二氧化碳通入澄清石灰水D ．氨的催化氧化反应3．下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的曲线表示的是( ) 选项 反应 纵坐标 甲 乙 A 外形、大小相近的金属和水反应反应 速率 K Na B 4 mL 0.01 mol/L 的KMnO 4溶液，分别和不同浓度的H 2C 2O 4(草酸)溶液各2 mL 反应0.1 mol/L 的H 2C 2O 4溶液 0.2 mol/L 的H 2C 2O 4溶液 C 5 mL 0.1 mol/L Na 2S 2O 3溶液和5mL 0.1 mol/L H 2SO 4溶液反应热水 冷水 D5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O 2 无MnO 2粉末 加MnO 2粉末A ．B ．C ． D.4．(09全国卷Ⅰ13)下图表示反应()X g 4()()Y g Z g +，0H ∆<，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（ ）A.第6min 后，反应就终止了B.X 的平衡转化率为85%C.若升高温度，X 的平衡转化率将大于85%D.若降低温度，v 正和v 逆将以同样倍数减少5： 在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）A. C 的生成速率与C 分解的速率相等B. 单位时间内生成nmolA ，同时生成3nmolBC. A 、B 、C 的浓度不再变化D. A 、B 、C 的分子数比为1:3:26：下列不能用勒夏特列原理解释的是( )①棕红色NO 2加压后颜色先变深后变浅②Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN 后颜色变深③氯水宜保存在低温、避光条件下④SO 2催化氧化成SO 3的反应，往往加入过量的空气⑤打开易拉罐有大量气泡冒出⑥加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气7：N 2+3H 2 2NH 3的K 1值与1/2N 2+3/2H 2 NH 3的K 2值关系？8. 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O 2结合生成HbO 2,因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO 2O 2+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220 。
高三化学化学平衡试题答案及解析
高三化学化学平衡试题答案及解析1.可逆反应mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分含量和温度T 或压强P关系如图所示，下列叙述中正确的是A．温度降低，化学平衡向正反应方向移动B．使用催化剂，D的物质的量分数增加C．化学方程式系数m+n = r＋qD．物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动【答案】A【解析】A．由左图知，温度T2为先到达平衡，故T2＞T1，升高温度，升高温度，D%减小，则平衡向逆反应移动，A正确；B．使用催化剂，缩短到达平衡时间，平衡不移动，D%的不变，B错误；C、由右图可知，压强为P2先到达平衡，故P2＞P1，增大压强，D%不变，则平衡不移动，反应中B为固体，故m=r+q，C错误；D．B为固体，物质B的颗粒越小，接触面积越大，反应越快，但对平衡移动没有影响，D错误．【考点】考查化学平衡的移动，化学平衡的影响因素，化学评横的图像等知识。
2.（14分）中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要为燃煤、机动车尾气等。
因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：NH SO NO－5－5－5根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH ＝。
（2） NOx 是汽车尾气的主要污染物之一。
汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：① N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H＝。
②当尾气中空气不足时，NOx 在催化转化器中被还原成N2排出。
写出NO被CO还原的化学方程式。
③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？。
（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：①用离子方程式表示反应器中发生的反应。
化学平衡-习题及答案
化学平衡复习题一、判断题：1、H3PO4溶液中，c (PO43- ) = K(H3PO4 ) mol·L-1。
.................................................（）2、催化剂只能改变反应的活能，不能改变反应的热效应。
........................................（）3、由CaCO3和CaO 构成的封闭系统，在任何条件下都不能使反应CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g) 达到平衡。
................................................................（）3、MnS (s) + 2 HAc Mn2+ + 2 Ac- + H2 S 反应的标准平衡常数K= K( MnS )·[ K( HAc ) ]2 / [ K( H2S )·K( H2S ) ]。
............. （）4、密闭容器中，A、B、C 三种气体建立了如下平衡：A (g) + B (g) C (g)，若保持温度不变，系统体积缩小至原体积的2时，则反应商Q与平衡常数的关系3是：Q = 1.5 K。
..........................................................................（）5、根据同离子效应，沉淀剂加入越多，其离子沉淀越完全。
. （）6、在一定温度下，随着可逆反应2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) 的进行，p (O2 )、p (SO2 ) 不断减少，p (SO3 ) 不断增大，所以标准平衡常数K不断增大。
.....................................（）二.选择题：1、在一恒压容器中，某温度、100.0 kPa 条件下，将1.00 mol A 和2.00 mol B 混合，按下式反应：A (g) + 2B (g) C (g)。
高中化学平衡试题(详细答案)
化学平衡反应试题1．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A （s ）＋2B （g ）C （g ）＋D （g ）已达平衡状态的是A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．气体的平均相对分子质量D ．B 的物质的量浓度【答案】A【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项D 可以说明。
分解反应式可知，反应前后体积不变，所以压强和气体的物质的量都是不变的，因此A 不正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量水变化的，所以选项B 可以说明；混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，物质的量不变，但质量是变化的，所以选项C 也可以说明。
答案选A 。
2．下列说法中，可以证明反应N 2＋3H 22NH 3已达到平衡状态的是A ．3v (H 2) = 2v (NH 3)B ．3v 正(H 2) = 2v 逆(NH 3)C ．3v (N 2) = v (H 2)D ．2v 正(N 2) = v 逆(NH 3)【答案】D【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。
所以如果反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，则就能说明反应已经达到平衡状态，因此根据方程式可知，选项D正确。
3．一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+2B(g)=当C(g)+D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是A.2v(B)正=V(D)逆B．混合气体的密度保持不变C．气体总物质的量不随时间变化而变化D．混合气体的压强不随时间变化而变化【答案】B【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。
化学平衡复习题及答案
化学平衡复习题及答案化学平衡是化学中一个重要概念，涉及到反应物和生成物在一定条件下达到动态平衡的状态。
以下是一些化学平衡的复习题及答案，以帮助学生更好地理解和掌握这一概念。
题目一：定义题什么是化学平衡？答案一：化学平衡是指在一个封闭系统中，正向反应和逆向反应以相同的速率进行，系统内各组分的浓度保持不变的状态。
题目二：计算题在一定温度下，一个反应体系中，A和B反应生成C和D。
已知初始时[A] = 0.1 mol/L，[B] = 0.2 mol/L，[C] = [D] = 0。
反应达到平衡时，[C] = 0.05 mol/L。
假设反应的化学方程式为：\[ A + B \rightleftharpoons C + D \]求平衡时[A]、[B]、[D]的浓度。
答案二：根据平衡时[C] = 0.05 mol/L，可以推断出[A]和[B]各消耗了0.05 mol/L。
因此，平衡时[A] = 0.1 - 0.05 = 0.05 mol/L，[B] = 0.2 - 0.05 = 0.15 mol/L。
由于反应是1:1进行的，[D]的浓度也将是0.05 mol/L。
题目三：理解题为什么在化学平衡中，正向反应和逆向反应的速率相等时，并不意味着反应已经停止？答案三：在化学平衡中，正向反应和逆向反应的速率相等意味着它们以相同的速率进行，但这并不意味着反应停止。
实际上，反应物和生成物仍然在不断地转化，只是转化的速率保持恒定，因此宏观上看起来像是反应停止了。
题目四：判断题如果在一个化学平衡体系中增加反应物的浓度，平衡会向哪个方向移动？答案四：根据勒夏特列原理，增加反应物的浓度会使平衡向生成物的方向移动，以减少系统的压力或浓度差。
题目五：应用题在工业生产中，如何通过调节外界条件来提高某一化学反应的产率？答案五：可以通过以下方式提高化学反应的产率：1. 增加反应物的浓度。
2. 减少生成物的浓度，例如通过连续移除生成物。
3. 改变温度，通常升高或降低温度可以使平衡向吸热或放热的方向移动。
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化学平衡：1.反应：4NH3+5O2===4NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了，则此反应的平均速率表示正确的是（）（O2）=L-1s-1（NO）=L-1s-1（H2O）=L-1s-1（NH3）=L-1s-12、当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是()A．碘蒸气和氢气化合生成碘化氢B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应C．二氧化碳通入澄清石灰水D．氨的催化氧化反应3．下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的曲线表示的是()选项反应纵坐标甲乙A 外形、大小相近的金属和水反应反应速率K NaB L的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液各2mL反应L的H2C2O4溶液L的H2C2O4溶液C LNa2S2O3溶液和LH2SO4溶液反应热水冷水D 5mL4%的过氧化氢溶液分解放出O2无MnO2粉末加MnO2粉末4．(09全国卷Ⅰ13)下图表示反应()X g4()()Y g Z g+，0H∆<，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（）A.第6min后，反应就终止了B.X的平衡转化率为85%C.若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少5：在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A. C 的生成速率与C 分解的速率相等B. 单位时间内生成nmolA ，同时生成3nmolBC. A 、B 、C 的浓度不再变化D. A 、B 、C 的分子数比为1:3:26：下列不能用勒夏特列原理解释的是() ①棕红色NO 2加压后颜色先变深后变浅 ②Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN 后颜色变深 ③氯水宜保存在低温、避光条件下④SO 2催化氧化成SO 3的反应，往往加入过量的空气 ⑤打开易拉罐有大量气泡冒出⑥加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气 7：N 2+3H 22NH 3的K 1值与1/2N 2+3/2H 2NH 3的K 2值关系8.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O 2结合生成HbO 2,因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO 2O 2+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。
HbCO 的浓度达到HbO 2浓度的倍，会使人智力受损。
据此，下列结论错误．．的是() 与HbO 2反应的平衡常数K=22(O )(HbCO)(CO)(HbO )c c c c ⋅⋅B.人体吸入的CO 越多，与血红蛋白结合的O 2越少C.当吸入的CO 与O 2浓度之比大于或等于时，人的智力才会受损D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动等效平衡练习：练习1、有一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应，2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达平衡时C的浓度仍为Wmol/L的是（）A．4molA+2molBB．2molA+1molB+3molC+1molDC．3molC+1molD+1molBD．3molC+1molDE、1molA+++练习2、将2molSO2和2molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO2(气)+O2(气)2SO3（气），平衡时SO3为nmol。
相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，平衡时SO3的物质的量大于nmol的是（）A2molSO2+1molO2+1molO2+1molO2+2molSO3+1molO2+1molSO3练习3、在固定体积的密闭容器内，加入2molA、1molB，发生反应：A(气)+B(气)2C(气)达到平衡时，C的质量分数为W。
在相同(T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W的是（）、、2molC练习4.在一恒容的容器中充入2molA和1molB，发生反应2A(g)+B(g)x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。
若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：A为，B为，C为充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为（）A．只能为2B．只能为3C．可能是2，也可能是3D．无法确定练习5、在一定温度下保持压强相等的密闭容器中，充入1molA、2molB 发生A+B2C+D，达到平衡时A的含量为w，下列物质组合充入该容器中，A的含量仍为w的是（）++2molC+1molD++4molB+4molC+2molD练习6、在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N2+3H22NH3。
已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3。
有恒温恒压下欲保持平衡时各组分的体积分数不变。
填写下列空白：（恒温恒压）练习7、在体积可变的密闭容器中,反应mA(g)+nB(s)pC(g)达平衡后,压缩容器的体积,发现A的转化率随之降低。
下列说法正确的是（）A、m+n必定小于pB、m+n必定大于pC、m必定小于pD、n必定大于p 练习8、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA 和2LB，发生如下反应：3A（g）+2B（g）xC（g）+yD(g）达到平衡时，C的体积分数为m%。
若维持温度压强不变，将、、4LC、作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则X,Y的值分别为（）Ax=3y=1Bx=4y=1Cx=5y=1Dx=10y=2练习9、某温度下在1L密闭容器中加入1molN2和3molH2使反应达到平衡，N2、H2、NH3浓度分别为m、n、gmol/L，如果保持温度不变，只改变最初物质的加入量，而要求m、n、g总保持不变，则N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示时，应满足的条件是（1）若X=0，Y=0，则Z=（2）若X=，则Y=，Z=（3）X、Y、Z必须满足的一般条件是（用含X、Y、Z的方程式表示，其中一个含X、Z，另一个含Y、Z）练习10.在一定温度下，一定密闭容器中有如下平衡：H2(气)+I2(气)2HI(气)。
已知H2和I2的起始浓度均为·L-1，达到平衡时HI的浓度为·L-1。
若H2和I2的起始浓度均变为·L-1时，则平衡时H2的浓度（mol·L-1）是（）练习11、将amolPCl5充入一个容积恒为ＶＬ的密闭容器中，发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，在t℃的温度下反应达到化学平衡，此时容器内气体压强为P1,保持温度不变,再向该容器中充入amolPCl5再达到化学平衡时，容器内气体压强为P2，则P1和P2的大小关系是()A、2P1﹥P2B、2P1=P2C、2P1﹤P2D、P1=P2练习12、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶1∶1。
若保持温度不变，以2∶1∶1的物质的量之比再充入A、B和C。
下列判断正确的是()A.平衡向正反应方向移动B.平衡不会发生移动的质量分数增大的质量分数可能减小练习13、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是()A均减半B均加倍C均增加1molD均减少1mol综合练习1．黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO2和Fe2O3。
（1）将(g)和(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝L。
计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率。
（2）当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是。
（填字母）A ．向平衡混合物中充入ArB ．向平衡混合物中充入O 2C ．改变反应的催化剂D ．降低反应的温度 （3）反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)△H <0，SO 2的转化率在起始温度T 1=673K 下随反应时间（t ）的变化如下图，其他条件不变，仅改变起始温度为T 2=723K ，在图中画出温度T 2下SO 2的转化率随反应时间变化的预期结果示意图。
2．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)+Q ，其平衡常数K 与温度T 的关系如下表： T/K 298 398 498 平衡常数K ×106 K 1 K 2 ①试判断K 1K 2（填写“>”“=”或“<”）。
②如果合成氨反应的方程式写为21N 2(g)+23H 2(g)NH 3(g)，其平衡常数为K’，则K’与K 的关系为_________（填字母） A ．K’=’=’=21’=K（2）下列各项能说明合成氨反应已达到平衡状态的是（填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）a ．容器内N 2、H 2、NH 3的浓度之比为1∶3∶2b ．v(N 2)(正)=3v(H 2)(逆)c ．容器内压强保持不变d ．混合气体的密度保持不变 （3）合成氨工业中，原料气（N 2、H 2及少量CO 、NH 3的混合气）在进入合成塔前常用Cu(NH 3)2Ac 溶液来吸收原料气中的CO ，其反应是：Cu(NH 3)2Ac+CO+NH 3[Cu(NH 3)3]Ac·CO+Q生产中必须除去原料气中CO 的原因是；Cu(NH 3)2Ac 溶液吸收原料气中的CO 的生产适宜条件应是。
（4）对反应2NO 2(g)N 2O 4(g)+Q ，在温度分别为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。
下列说法正确的是。
a ．A 、C 两点的反应速率：A ＞C00 t/min 转化率SO 2 /% 2080 6040T10080 6040 20CO的平衡转化率%p/104kP250℃300℃ 350℃n(H 2)/mol t/mi2b ．B 、C 两点的气体的平均相对分子质量：B ＜Cc ．A 、C 两点NO 2的转化率：A ＜Cd ．由状态B 到状态A ，可以用加热的方法3．甲醇是一种优质的液体燃料，CO 和CO 2均可用于合成甲醇。
目前工业上有一种方法是用CO 2来生产燃料甲醇。
一定条件下发生反应：CO 2(g)+3H 2(g)＝CH 3OH(g)+H 2O(g) △H 1 （1）已知：2CO(g)+O 2(g)＝2CO 2(g) △H 22H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g)△H 3则 CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g) 的 △H ＝。