北京市首都师范大学附属育新学校2014-2015学年高二下学期期末考试化学试卷 Word版含答案
首师大附属育新学校中学部14~15学年第二学期期末考试一、选择题（共50分，每小题只有一个正确答案，每题2分）1.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
下列说法中错误的是A．对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝B．用电解水的方法制取大量氢气，可以缓解能源不足的问题C．大力开发和利用氢能源，能有利于实现“低碳经济”D．工业上不能采用电解氯化镁溶液的方法制取金属镁2．常温下pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH-）是A．1×10-2mol/L B．1×10-7mol/L C．1×10-12mol/L D．1×10-14mol/L 3．下列离子能使纯水中的H+数目增加的是A．NH4+B．CO32－C．S2－D．Na＋4．浓度均为0.1mol/L的下列溶液中：①盐酸②硫酸③氢氧化钠④醋酸，pH值由小到大的顺序：A．①②④③B．③④②①C．②①④③D．④②①③5．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是A．埋在潮湿土壤里的铁管比在干燥土壤中的更易被腐蚀B．在空气中，金属镁、铝的表面可形成一层氧化膜C．为保护海轮的船壳，常在海轮上镶嵌锌块D．镀锡的铁制品，镀层部分破坏后，露出的铁表面更容易被腐蚀6．下列解释事实的反应方程式不正确的是A．氨水时酚酞溶液变红：NH4+＋H2O ⇌ NH3•H2O＋H＋B．醋酸使碳酸钙溶解：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+ + 2CH3COO－+CO2↑+ H2OC．草酸溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋= 2Mn2+ ＋10CO2↑＋8H2O D．向污水中投入明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3+＋3H2O ⇌ Al(OH)3（胶体）＋3H+ 7．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=－483.6 kJ/mol，综合下图判断，下列说法不正确的是A．该反应原理可用来设计氢氧燃料电池B．破坏1molH—O键需要的能量是463.4kJC．H2O(g) =H2(g)＋1/2O2(g) ΔH=+241.8 kJ/molD．H2(g)中的H—H键比H2O (g)中的H—O键牢固8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) ΔH= -57.3 kJ/mol，则40gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出的热量即为57.3 kJB．已知C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH1；C(s) + 1/2O2(g) = CO (g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2C．已知H2(s) + Cl2(g) = 2HCl (g) ΔH= -184.6 kJ/mol，则反应物总能量小于生成物总能量D．已知P(白磷，s) =P(红磷，s) ΔH < 0，则白磷比红磷稳定9．0.1mol/L的NH3•H2O溶液中存在平衡：NH3•H2O ⇌ NH4+＋OH－，下列说法正确的是A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量氢氧化钠固体，溶液中c(OH－)减小C．通入少量HCl气体，平衡向正反应方向移动D．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动10．已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2O ⇌ H+＋OH－，下列说法正确的是A．向水中加入少量NH4Cl固体，则由水电离出的c(H+)>1×10-7 mol/LB．升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH<7，所以溶液显酸性C．向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，所以c(OH－)减小D．向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，则由水电离出的c(H+)>1×10-7 mol/L11．某温度下pH=2的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K w数值比c点K w数值大D．pH=2的盐酸和醋酸，盐酸的物质的量浓度大12．综合下图判断，下列叙述不正确的是（Ⅱ中盐桥为KCl溶液）A．Ⅱ中盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液B．Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn＋Cu2+= Zn2+＋CuⅠⅡC．Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化成电能利用D．随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅13．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH值约为3.5。
在酸雨季节铁制品极易腐蚀，下列说法正确的是A．腐蚀中正极反应为：2H+＋2e－= H2↑B．腐蚀中负极反应为：Fe-3e－= Fe3+C．钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀D．钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀14．已知A(g) + B(g) ⇌C(g) + D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下温度/℃700 800 830 1000 1200平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4830℃下向一个2L的密闭容器充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率为υ(A)=0.005 mol·L-1·min-1。
下列说法正确的是A．4s时c(B)为0.76mol/LB．830℃达到平衡时，A的转化率为80%C．反应达平衡后，升高温度平衡向正向移动D．1200℃时反应C(g) + D(g) ⇌ A(g) + B(g)的平衡常数为0.415．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是16．在CH3COONa溶液里，加入下列物质能使水解平衡向左移动，并且pH变大的是A．加入适量纯CH3COOH B．加入少量NaCl固体C．加入少量NaOH固体D．加水稀释17．25℃时将0.02mol/L Ba(OH)2溶液100mL和0.01mol/L H2SO4溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液A．pH=13 B．pH=2C．由水电离出的c(H+)=0.01 mol/L D．溶质的物质的量浓度为0.005 mol/L 18．某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字试验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如下图，下列分析不合理的是A．碳酸钠水解是吸热反应B．ab段说明水解平衡向右移动C．bc段说明水解平衡向左移动D．水的电离平衡也对pH产生影响19．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全恢复的是A．CuCl2（CuO）B．NaOH（NaOH）C．CuSO4（CuO）D．NaCl（盐酸）20．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。
下列叙述不正确的是A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B．溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀C．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含c(Ag+)不同D．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同21．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2 (aq) + I－(aq) ⇌ I3－(aq)。
测得不同温度下该反应的平衡常数如下表：t/℃ 5 15 25 35 50K 1100 841 689 533 409A．反应I2 (aq) + I－(aq) ⇌ I3－(aq)的ΔH > 0B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I3－)减小C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D．25℃时向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K大于68922．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/L NaHCO3溶液，c(Na+) >c(OH－) >c(HCO3－) >c(H+)B．0.1mol/L K2S溶液中，c(K+) =c(S2-) +c(HS－) +c(H2S)C．常温时pH=2的盐酸和pH=12的氨水中由水电离出的c(H+)相等D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合完全反应后c(Cl－) >c(NH4+) >c(OH－) >c(H+) 23．工业上电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。
测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是A．a极与电源的负极相连B．产物丙为硫酸溶液C．离子交换膜d为阴离子交换膜D．每转移0.1mol e－则产生1.12L气体乙24．镁——次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO－+H2O+2e－=Cl－+2OH－，关于该电池的叙述正确的是A．该电池中镁为负极，发生还原反应B．电池工作时，OH－向正极移动C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小D．该电池的总反应式为：Mg+ClO－+H2O=Mg(OH)2↓+Cl－25．铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下。
发生反应的化学方程式为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s)+2H2O(l)。
下列说法不正确的是A．放电时，正极反应为：PbO2(s) +SO42-(aq)+4H+(aq) +2e- = PbSO4(s)+2H2O(l)B．充电时，应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接C．实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱B相连接D．铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有2mol O2产生时，消耗8mol H2SO4二、填空题26．（6分）在一定温度下，在一个容积不变的有催化剂的容器中，通入2molN2和8molH2。
已知：N2 (g)＋3H2(g)⇌2NH3(s) ΔH=－92.2 kJ/mol，达到平衡时容器内气体压强为起始时的80%。
（1）达到平衡时，N2的转化率为。
（2）达到平衡时，容器内NH3的体积分数为。
（3）达到平衡时，放出的热量（填“大于”、“小于”或“等于”）92.2 kJ。
27．（10分）常温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol/L 的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示。
（1）滴定醋酸的曲线是（填“1”或“2”），判断的理由是。
（2）a= mL。
（3）点E所示溶液pH>7，用离子方程式表示其原因。
（4）D点所示溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
（5）下列说法正确的是A．图1滴定过程中宜选用酚酞作指示剂B．点F所示溶液中：c(CH3COO－)>c(CH3COOH)C．点F、D、E所示溶液中：水的电离程度最大的是点DD．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)28．（14分）某小组为研究电化学原理，设计如右图所示装置：（1）a和b不相连，c是铜片，d是锌片，m是稀硫酸，锌片上的现象是。
北京市高二下学期期末化学试卷
北京市高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中不正确的是（）A . 2009年12月在哥本哈根召开的国际气候会议受到全球政要的广泛关注．减缓工业生产大量二氧化硫的排放以抑制全球气候变暖成为该会议的主题B . 针对目前甲型H1N1流感的扩散情况，要加强对环境、个人的消毒预防．其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C . 2009年诺贝尔物理学奖授予华裔科学家高锟，是因其在光纤材料领域取得了卓越贡献．光纤的主要成分与玛瑙相同，通常情况下不与强氧化剂和强酸反应D . 建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现2. （2分） (2015高一下·邯郸期中) 电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I ﹣+3H2O则下列说法不正确的是（）A . 右侧发生的电极方程式：2H++2e﹣═H2↑B . 电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O═KIO3+3H2↑C . 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变D . 电解结束时，右侧溶液中含有IO3﹣3. （2分） (2019高二上·内蒙古期末) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1L1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2＋离子数为NAB . 100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC . 0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的数目为0.1NAD . 标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5NA4. （2分）元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是（）A . 元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变B . 原子的电子层排布呈周期性变化C . 原子半径呈周期性变化D . 原子核外电子排布呈周期性变化5. （2分）下列说法正确的是（）A . 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 分子式为C4H7ClO2 ，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种C . 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D . 1mol有机物一定条件下能和7molNaOH反应6. （2分） (2017高二上·宜宾期中) 从下列实验事实所得出的相应结论正确的是（）选项实验事实结论A Na2S2O3溶液与稀硫酸反应，其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生变化催化剂一定不参与化学反应C H+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌反应前者速率快D在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g） 2HI（g），把容积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率不变A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，C（OH﹣）═0.1mol•L﹣1 ．取此溶液500mL，向其中通入CO2 ，通入CO2的体积（V）和生成沉淀的物质的量（n）的关系如图所示．图中（V1）为112mL（标准状况），则图中V2、V3的体积（单位为mL）分别是（）A . 560、672B . 1008、1120C . 2240、2352D . 392、504二、非选择题 (共4题；共25分)8. （4分） (2018高二下·西城期末) 某化学兴趣小组对2-溴丙烷与NaOH溶液发生的反应进行探究，实验装置如下（夹持和加热装置已略去）：实验步骤：ⅰ．将圆底烧瓶用水浴加热，冷凝管中通入冷凝水；ⅱ．将分液漏斗中的2-溴丙烷与NaOH溶液的混合液滴入圆底烧瓶内。
首都师范大学附属育新学校2014-2015学年高二下学期期末考试化学试卷及答案
首师大附属育新学校中学部14~15学年第二学期期末考试一、选择题（共50分，每小题只有一个正确答案，每题2分）1.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
下列说法中错误的是A．对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝B．用电解水的方法制取大量氢气，可以缓解能源不足的问题C．大力开发和利用氢能源，能有利于实现“低碳经济”D．工业上不能采用电解氯化镁溶液的方法制取金属镁2．常温下pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH-）是A．1×10-2mol/L B．1×10-7mol/L C．1×10-12mol/L D．1×10-14mol/L 3．下列离子能使纯水中的H+数目增加的是A．NH4+ B．CO32－ C．S2－ D．Na＋4．浓度均为0.1mol/L的下列溶液中：①盐酸②硫酸③氢氧化钠④醋酸，pH值由小到大的顺序：A．①②④③ B．③④②① C．②①④③ D．④②①③5．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是A．埋在潮湿土壤里的铁管比在干燥土壤中的更易被腐蚀B．在空气中，金属镁、铝的表面可形成一层氧化膜C．为保护海轮的船壳，常在海轮上镶嵌锌块D．镀锡的铁制品，镀层部分破坏后，露出的铁表面更容易被腐蚀6．下列解释事实的反应方程式不正确的是A．氨水时酚酞溶液变红：NH4+＋H2O ⇌ NH3•H2O＋H＋B．醋酸使碳酸钙溶解：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+ + 2CH3COO－ +CO2↑+ H2OC．草酸溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋= 2Mn2+ ＋10CO2↑＋8H2O D．向污水中投入明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3+＋3H2O ⇌ Al(OH)3（胶体）＋3H+ 7．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=－483.6 kJ/mol，综合下图判断，下列说法不正确的是A．该反应原理可用来设计氢氧燃料电池B．破坏1molH—O键需要的能量是463.4kJC．H2O(g) =H2(g)＋1/2O2(g) ΔH=+241.8 kJ/molD．H2(g)中的H—H键比H2O (g)中的H—O键牢固8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) ΔH= -57.3 kJ/mol，则40gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出的热量即为57.3 kJB．已知C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH1；C(s) + 1/2O2(g) = CO (g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2 C．已知H2(s) + Cl2(g) = 2HCl (g) ΔH= -184.6 kJ/mol，则反应物总能量小于生成物总能量D．已知P(白磷，s) =P(红磷，s) ΔH < 0，则白磷比红磷稳定9．0.1mol/L的NH3•H2O溶液中存在平衡： NH3•H2O ⇌ NH4+＋OH－，下列说法正确的是A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量氢氧化钠固体，溶液中c(OH－)减小C．通入少量HCl气体，平衡向正反应方向移动D．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动10．已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2O ⇌ H+＋OH－，下列说法正确的是A．向水中加入少量NH4Cl固体，则由水电离出的c(H+)>1×10-7 mol/LB．升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH<7，所以溶液显酸性C．向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，所以c(OH－)减小D．向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，则由水电离出的c(H+)>1×10-7 mol/L11．某温度下pH=2的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。
2025届首都师范大学附属中学高二化学第二学期期末经典模拟试题含解析
2025届首都师范大学附属中学高二化学第二学期期末经典模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。
下列有机物命名正确的是（）A．1,4—二甲基丁烷B．3—甲基丁烯C．2—甲基丁烷D．CH2Cl- CH2Cl二氯乙烷2、将一定量的镁和铜组成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO)。
向反应后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。
下列叙述错误的是( ) A．当金属全部溶解时，电子转移的数目为0.3N AB．参加反应的金属的总质量3.6g<w<9.6gC．当金属全部溶解时，产生的NO气体的体积在标准状况下为2.24LD．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积为l00mL3、工业上常用水蒸气蒸馏的方法（蒸馏装置如图）从植物组织中获取挥发性成分。
这些挥发性成分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。
从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯（柠檬烯）。
提取柠檬烯的实验操作步骤如下：(1)将1～2个橙子皮剪成细碎的碎片，投入乙装置中，加入约30 mL水(2)松开活塞K。
北京首都师范大学附属中学高二化学月考试题含解析
北京首都师范大学附属中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在某温度时将2 mol A和1 mol B两种气体通入容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g),2 min时反应达到平衡状态，经测定B的物质的量为0.4 mol,C的反应速率为0.45 mol·(L·min)-1。
下列各项能表明该反应达到平衡的是A.v A正∶v B逆=2∶1B.混合气体密度不再变化C.混合气体压强不再变化D.A的转化率不再变化参考答案：AD2. 下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链与苯环相互有影响的是-A．甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯 B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 D．1mol甲苯与3molH2发生加成反应参考答案：AB略3. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A．H2SO4、NaOH—腐蚀品 B．CH4、C2H4—易燃液体C．CaC2、Na—遇湿易燃品 D．KMnO4、K2Cr2O7—氧化剂参考答案：B略4. A、B、C均为短周期元素，A、B同周期， A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2+ 和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（）A、 C元素的最高正价为+7价B、原子半径：A＞B＞CC、离子半径：A2－＞ C－＞ B2+D、还原性：A2－＜C－参考答案：C略5. 为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法不正确的是序号被提纯的物质除杂试剂分离方法A 碳酸氢钠粉末(Na2CO3) H2O、CO2加热结晶B 氯化钾溶液(FeCl3) 氢氧化钾溶液过滤C 乙烷气体(乙烯) 溴水洗气D 二氧化碳(二氧化硫) 饱和NaHCO3溶液洗气A略6. 已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol(3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3＝－571.6 kJ/mol则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变为A、－488.3 kJ/molB、－244.15 kJ/molC、＋488.3 kJ/molD、＋244.15 kJ/mol参考答案：A略7. 下列各组物质发生反应后，能生成盐和Ｏ2的是A． Na和H2O B． Na2O和H2OC．Na2O2和CO2 D．Na2O2和H2O参考答案：C略8. 肯定能使化学反应速率加快的方法是（）① 升高温度② 加入催化剂③ 增加反应物浓度④ 将固体块状反应物磨成粉末A．②B．①②C．①③④D．①②③④参考答案：D略9. 下列反应中，属于吸热反应的是A．硫与氧气反应 B．铝与氧化铁反应C．盐酸与氢氧化钠反应 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应参考答案：D略10. 今有如下三个热化学方程式：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1, H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== ckJ·mol－1，关于它们的下列表述正确的是A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值C．a== b D．2b== c参考答案：D略11. .与互为同分异构体的芳香族化合物有A.2种B.3种C.4种D.5种参考答案：D略12. 将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测得并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。
北京市海淀区首都师范大学附属育新学校2024学年化学高二下期末考试模拟试题(含解析)
北京市海淀区首都师范大学附属育新学校2024学年化学高二下期末考试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列解释事实的反应方程式不正确．．．的是A．碳酸钠溶液显碱性：CO32－+H2O HCO3－+OH－B．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－＝Fe3+C．以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2－＝CuS↓D．向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空气中变蓝：4H++4I－+O2＝2I2+2H2O2、下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )选项实验事实理论解释A 氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满B SO2为V形分子SO2分子中S原子采用sp3杂化C 金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HClA．A B．B C．C D．D3、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与10L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得到气体体积是11L。
下列各组混合经符合此条件的是（）A．C2H6、C2H2B．C3H8、C2H2C．C4H10、C2H4D．C3H4、C2H44、有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池，电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）①每消耗1mol CH4，可以向外电路提供约8mol-e的电量；②负极上CH4失去电子，电极反应式为: CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2OO+2H O+4e==4OH；③负极上是O2获得电子，电极反应式为--22④电池放电后，溶液pH不断升高A．①②B．①③C．①④D．③④5、下列有关有机物的叙述正确的是A．由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水B．由甲烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色可知所有的烷烃和苯的同系物都不与高锰酸钾溶液反应C．由淀粉在人体内水解为葡萄糖，可知纤维素在人体内水解的最终产物也是葡萄糖D．由苯不与溴水反应而苯酚可与溴水反应可知羟基能使苯环上的氢活性增强6、已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中属于( )A．第ⅤB族B．第ⅡB族C．第Ⅷ族D．第ⅡA族7、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．侯式制碱法制纯碱B．海带提碘C．电解饱和食盐水制烧碱D．工业上合成氨8、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中B．欲制备F(OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用9、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．5.6g Fe完全溶于一定量溴水中，反应过程中转移的总电子数一定为0.3N AB．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2N A个电子C．标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为N AD．镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有1.5N A对共用电子对被破坏10、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol，（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol，则Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于( )A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol11、下列试剂的保存方法中错误．．的是( )A．少量的钠保存在煤油中B．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C．氢氟酸保存在玻璃瓶中D．NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中12、A原子的结构示意图为，则X、Y及该原子3d能级上的电子数不可能的组合是A．18、8、0B．20、8、0C．25、13、5D．30、18、1013、反应O2(g)＋2SO2(g)⇌2SO3(g)ΔH＜0，若在恒容绝热容器中发生，下列选项表明该反应一定已达平衡状态的是A．容器内的密度不再变化B．容器内的温度不再变化C．容器内气体的反应速率υ正(O2)=2υ逆(SO2)D．容器内气体的浓度c(O2)∶c(SO2)∶c(SO3)=1∶2∶214、下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。
北京师大附中2014-2015学年下学期高二年级期末考试化学试卷 后有答案
北京师大附中2014－2015学年下学期高二年级期末考试化学试卷后有答案本试卷满分100分，考试时间为100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题只有．．1．个．选项符合题意）1. 化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确．．．的是A. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C. 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D. 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2. 食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于．．．食品安全检测指标的是A. 淀粉的含量B. 二氧化硫的含量C. 亚硝酸盐的含量D. 甲醛的含量3. 下列说法中，不正确．．．的是A. 蔗糖可作调味剂B. 铁粉可作抗氧化剂C. 碳酸氢钠可作抗酸药D. 熟石灰可作食品干燥剂4. 下列说法正确的是A. 常用氢氟酸（HF）来刻蚀玻璃B. 制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英C. 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应D. 向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生盐析5. 下列说法不正确．．．的是A. 维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物B. 糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素C. 阿司匹林是一种人工合成药物，具有解热镇痛等作用D. 合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料6. 下列说法正确的是A. 填埋法是垃圾处理的最佳方法B. 酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放C. 维生素C受热更易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好D. 淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物7. 下列有关无机非金属材料的说法中，不正确．．．的是A. 高纯硅可用于制造半导体材料B. SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆C. 玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐D. Si3N4是一种新型无机非金属材料，可应用于制造发动机8. 下列现象与电化学腐蚀无关．．的是A. 生铁比纯铁易生锈B. 纯银饰品久置表面变暗C. 黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿D. 与铜管连接的铁管易生锈9. 利用如图实验装置，能得出相应实验结论的是A. Na2O2B. MgCl2C. HClD. NH4Cl11. 下列顺序表述正确的是A. 酸性：H3PO4>HNO3>HClO4B. 稳定性：H2O>HF>H2SC. 原子半径：Na>Mg>OD. 还原性：F－＞Cl－>S2－12. 下列说法正确的是A. SiH4比CH4稳定B. Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强C. O2－半径比F－的小D. P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱13. 下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A. F2、K、HClB. Cl2、Al、H2C. NO2、Na、Br2D. O2、SO2、H2O14. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
北京四中2014-2015学年高二第二学期期末考试化学试题 含答案
化学试卷（试卷满分150分,考试时间为100分钟）可能用到的相对原子量：C 12 H 1 0 16第I卷选择题(共40分，请将答案填在机读卡上）1．选个项符合题意，每小題2分,共40分）一、选择题（每小题．只有．．1.下列物质中，不属于高分子化合物的是A A．油脂 B.塑料C。
纤维素 D. 淀粉2。
下列各组物质中，互为同系物的是C3.下列表述正确的是DA．醛基的结构简式—COH B. 聚丙烯的结构简式C．四氯化碳分子的电子式 D. 丙烷分子的球棍模型4。
下列有关物质水解的说法中，正确的是BA．蔗糖水解产物仅有葡萄糖B．淀粉、纤维素最终水解产物均为单糖C．酯在强碱作用下水解生成对应的酸和醇D．溴乙烷在NaOH的醇溶液中水解生成乙烯5。
实验室用右图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法中,不正确的是BA。
及时将乙酸乙酯蒸出,平衡向生成乙酸乙酯的方向移动B.向a中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸C。
试管b中导气管下端不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象D。
反应结束后用分液的方法分离b试管中的混合液6。
下列说法中，正确的是BA.天然气的主要成分是乙烯B。
油分馏可以获得多种芳香烃C。
石油的裂化和裂解都属于物理变化D。
天然气、沼气都属于可再生的清洁能源7.下列有关蛋白质的说法中，不正确的DA.鸡蛋清溶液滴入浓硝酸微热有黄色沉淀生成B.采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质C.用稀释后的福尔马林浸泡种子会使蛋白质变性D.蛋白质是由C、H、O三种元素组成的髙分子化合物8。
用下列装置完成相关实验,不合理的是BA.用a趁热过滤提纯苯甲酸B。
用b制备并检验乙烯C.用c除去溴苯中的苯D．用d分离硝基苯与水9. 是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得C下列说法正确的是A．的分子式为C4H4OB。
A的结构简式是CH2=CHCH2CH3B.A和B都能使高锰酸钾酸性溶液褪色D. ①、②、③的反应类型分别为卤代、水解、消去10。
2025届北京市首都师大附属回龙观育新学校化学高二下期末考试试题含解析
2025届北京市首都师大附属回龙观育新学校化学高二下期末考试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于金属冶炼的说法不正确的是（ )A．金属冶炼是指用化学方法将金属由化合态转变为游离态B．天然矿藏很少只含有一种金属元素，往往含有较多杂质C．金属的冶炼方法主要有热分解法,热还原法和电解法三种方法D．金属冶炼一定要用到还原剂2、N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．HNO3作为氧化剂得到的电子数一定为3N AB．0.4mol•L-1Na2SO4溶液中，所含的Na+和SO42—总数为1.2N AC．常温常压下，16gO3含有的氧原子数为N AD．12gNaHSO4在熔融状态下可以电离出的阳离子数目0.2N A3、下列除去杂质的方法正确的是A．A B．B C．C D．D4、测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。
下列说法错误的是（）A．Na₂SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O HSO-3+OH-B．④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的C．①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D．①与④的K w值相等5、下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是图①图②图③A．图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈B．图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀C．图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀D．图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀6、L-多巴可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式为。
北京市地大附中2014-2015学年高二下学期期末考试化学试题 含答案
地大附中2014—2015学年第二学期期末高二年级化学试卷相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷选择题(共50分，每小题2分）1、以下各种装置在正常工作时,都伴随有能量变化,其中是由化学能转化为电能的是答案：D2、下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是A、红色石蕊试纸B、蓝色石蕊试纸C、KI淀粉试纸D、pH试纸答案：D3、量取25。
00mL硫酸溶液,可选用的仪器是A、50mL量筒B、25mL量筒C、50mL碱式滴定管D、50mL 酸式滴定管答案: D4、有下列盐：①FeCl3②CH3COONa③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是A、①＞③＞②B、②＞③＞①C、③＞②＞①D、①＞②＞③答案：B5、已知:反应2A+3B=C+D在某段时间内，以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（L·min），则此段时间内,以C的浓度变化表示的化学反应速率为A、0。
5 mol/（L·min)B、2mol/(L·s)C、2mol/（L·min）D、3mol/（L·min）答案: A6、设吸热反应C+CO2⇔2CO的反应速率为v1,放热反应N2+3H2⇔2NH3的反应速率为v2，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A、同时增大B、同时减小C、增大，减小D、减小,增大答案：A7、可逆反应2A（g）+3B（g）⇔3C（g）+D（g），下列能够判断已达到化学平衡状态的是A、单位时间内生成2n molB，同时消耗3n molCB、容器内压强不随时间变化C、混合气体的密度不随时间变化D、B物质的百分含量不变答案：D8、已知甲醇的燃烧热数值为726.51kJ·mol—1。
下列热化学方程式书写正确的是O2=CO2+2H2O △H=—726。
51 kJ·mol—1A、CH4O+32B、CH4O（l)+3O2（g)=CO2（g）+2H2O（g）△H=—726。
14—15学年下学期高二期末考试化学试卷(附答案)
北京市东城区（南片）2014-2015学年下学期高二年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷(选择题共50分)选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．书写热化学方程式时要注明物质的状态，其主要原因是A．物质的状态与反应热有关B．物质的状态与生成物有关C．可以具体说明反应进行的情况D．可以具体说明反应发生的条件2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀硫酸的反应B．灼热的碳与二氧化碳的反应C．甲烷在氧气中的燃烧D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应3．新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程4．废电池进行集中处理的首要原因是A．回收其中的石墨电极B．回收利用电池外壳的金属材料C．不使电池中渗露的电解液腐蚀其他物品D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染5．－10℃的液态水自动结冰的过程中熵变是A．△S>0 B．△S<0 C．△S=0 D．无法确定6．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。
一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不．正确．．的是A．N2、H2完全转化为NH3B．N2、H2、NH3在容器中共存C．反应已达到化学平衡状态D．N2、H2、NH3的浓度不再改变7．已知反应A(g)+3B(g)2C(g) △H<O，达到平衡后，将气体混合物的反应温度降低，下列叙述正确的是A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动8．下列事实可以表明醋酸是弱电解质的是A．醋酸能与水任意比例互溶B．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱C．醋酸溶液中存在醋酸根离子、氢离子D．常温下，1 mol·L－1的醋酸中c(H+)约为0.01 mol·L－19．常温下，下列物质投(通)入水中，最终所得溶液中水电离的c(H+)>10－7mol·L－1的是A．NaOH B．Na2SO4C．HCl D．NH4Cl10．下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是A．纯银器表面在干燥空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．在海轮外壳连接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀11．下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．FeCl3溶液加铁粉震荡后颜色变浅D．NO2溶于水时颜色由红棕色变为无色12．室温下，1mol无水硫酸铜(CuSO4)溶于水放出a kJ的热，胆矾(CuSO4·5H2O)受热失水的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(s) △H=+b kJ/mol，又知胆矾溶于水会使溶液温度降低，则a、b的关系为A．a<b B．a>b C．a=b D．无法确定13．对于一定温度下的AgCl悬浊液，下列说法正确的是A．AgCl难溶于水，悬浊液中不会溶有Ag+和Cl－B．AgCl沉淀生成和AgCl沉淀溶解不断进行，但速率相等C．在AgCl的悬浊液中加入AgCl固体，溶解的AgCl会增多D．在AgCl的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度增大14．从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测A．HR应为红色B．HR应为蓝色C．R－应为无色D．R－应为红色15．下列有关pH变化的判断中，正确的是A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B．随着温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大16．Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。