溶度积常数及其应用课件(23张)
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2021届高三化学大一轮复习课件———专题8 第28.2讲 溶度积常数及应用(共20张PPT)
题组一 溶度积及溶度积规则 1.下列说法不正确的是 A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 C.其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
√D.难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小
解析 对于阴、阳离子的个数比相同即同一类型的难溶电解质，Ksp的数值越 大，难溶电解质在水中的溶解能力越强即溶解度越大；对于阴、阳离子的个 数比不同的难溶电解质，不能直接用Ksp的大小比较它们的溶解能力，必须通 过计算进行比较，故D错误。
沉淀时所需 c(Ag＋)≥
KspcACgrO2C24－rO 4＝
9.0×10－12 0.010
mol·L－1＝3.0×
10－5 mol·L－1，故推知三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 Br－、Cl－、CrO24－。
4.(判断沉淀的生成转化)已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36，Ksp(ZnS)＝3.0×10－25， Ksp(PbS)＝9.0×10－29。在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇硫酸铜溶液 能转化成铜蓝(CuS)。下列有关说法不正确的是
6.0×10－36 1×10－10
5.(计算沉淀转化的平衡常数)(1)[2017·海南，14(3)]向含有BaSO4固体的溶液中 滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中 ccCSOO2423－－＝___2_4__。已知 Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。 解析 在同一个溶液中，c(Ba2＋)相同，依据溶度积的表达式，则有ccCSOO2423－－
解析 由Ksp(CuS)＝6.0×10－36、Ksp(ZnS)＝3.0×10－25，知CuS的溶解度小于 ZnS，硫化锌可以转化为硫化铜：ZnS(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋CuS(s)，故A
√D.难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小
解析 对于阴、阳离子的个数比相同即同一类型的难溶电解质，Ksp的数值越 大，难溶电解质在水中的溶解能力越强即溶解度越大；对于阴、阳离子的个 数比不同的难溶电解质，不能直接用Ksp的大小比较它们的溶解能力，必须通 过计算进行比较，故D错误。
沉淀时所需 c(Ag＋)≥
KspcACgrO2C24－rO 4＝
9.0×10－12 0.010
mol·L－1＝3.0×
10－5 mol·L－1，故推知三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 Br－、Cl－、CrO24－。
4.(判断沉淀的生成转化)已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36，Ksp(ZnS)＝3.0×10－25， Ksp(PbS)＝9.0×10－29。在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇硫酸铜溶液 能转化成铜蓝(CuS)。下列有关说法不正确的是
6.0×10－36 1×10－10
5.(计算沉淀转化的平衡常数)(1)[2017·海南，14(3)]向含有BaSO4固体的溶液中 滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中 ccCSOO2423－－＝___2_4__。已知 Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。 解析 在同一个溶液中，c(Ba2＋)相同，依据溶度积的表达式，则有ccCSOO2423－－
解析 由Ksp(CuS)＝6.0×10－36、Ksp(ZnS)＝3.0×10－25，知CuS的溶解度小于 ZnS，硫化锌可以转化为硫化铜：ZnS(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋CuS(s)，故A
溶度积常数及其应用ppt课件
答案：BC
10
【例题5】已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12， Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是
A. 25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比， 前者的c(Mg2+)大
B. 25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl 固体，c(Mg2+)增大
C. 25°C时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水 中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D. 25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
答案：B
11
【例题6】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是
3
【例题1】下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A. 反应开始时溶液中个离子浓度相等 B. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速
率相等 C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度
相等，且保持不变 D. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该
沉淀物，将促进溶解
答案：B
4
已知Ag2SO4的Ksp 为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于 100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变 化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1）。 若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4 溶液， 下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间 变化关系的是
（提示：BaSO4(s)
Ba2+ (aq)＋SO42－(aq)的平衡常数Ksp
10
【例题5】已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12， Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是
A. 25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比， 前者的c(Mg2+)大
B. 25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl 固体，c(Mg2+)增大
C. 25°C时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水 中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D. 25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
答案：B
11
【例题6】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是
3
【例题1】下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A. 反应开始时溶液中个离子浓度相等 B. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速
率相等 C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度
相等，且保持不变 D. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该
沉淀物，将促进溶解
答案：B
4
已知Ag2SO4的Ksp 为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于 100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变 化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1）。 若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4 溶液， 下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间 变化关系的是
（提示：BaSO4(s)
Ba2+ (aq)＋SO42－(aq)的平衡常数Ksp
溶度积PPT
3
练习：25℃，在难溶电解质AB2的饱和溶液中， c（A2+）=x mol/L，则c（B-）=（ 2x mol/L） Ksp（AB2）=（ 4x3 ）
练习：25℃，Ksp（Fe（OH）3）=2.7×10-39，
则在难溶电解质Fe（OH）3的饱和溶液中，
c（OH-）=（ ），溶液的pH=（
）
设c（Fe3+）为x mol/L，则c（OH-）为3x mol/L 25℃，Ksp（Fe（OH）3）=27x4=2.7×10-39， x=10-10mol/L，故c（OH-）=3×10-10 mol/L
7
（1）判断有无沉淀生成 例2：25℃，Ksp（PbI2）=7.1×10-9，在c（I-）
=0.1mol/L的溶液中，Pb2+的浓度最大可达多少？
练习：25℃，Ksp（Cu（OH）2）=2×10-20，
若溶液中c（Cu2+）=0.02mol/L，要生成沉淀， 则c（OH-）至少为（ ），溶液pH应大于 （）
• 而列不中损的失__C_u__SO__4的_ 目的，调整溶液pH可选用下
• A. NaOH
å C.CuO
√B. NH3·H2O
D. Cu(OH)2
10
1．对“AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是 ()
A．说明 AgCl 没有完全电离，AgCl 是弱电解质 B．说明溶解的 AgCl 已完全电离，AgCl 是强电解质 C．说明 Ag＋与 Cl－的反应不能完全进行到底 D．说明 Ag＋与 Cl－的反应可以完全进行到底
11
（2）分步沉淀——离子浓度相等时，溶度 积小的先沉淀 例2：25℃，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，
Ksp（AgI）=8.7×10-17 ，在含有0.01mol/LNaCl 和0.01mol/LNaI溶液中，逐滴加入AgNO3溶液， 先析出什么沉淀？
练习：25℃，在难溶电解质AB2的饱和溶液中， c（A2+）=x mol/L，则c（B-）=（ 2x mol/L） Ksp（AB2）=（ 4x3 ）
练习：25℃，Ksp（Fe（OH）3）=2.7×10-39，
则在难溶电解质Fe（OH）3的饱和溶液中，
c（OH-）=（ ），溶液的pH=（
）
设c（Fe3+）为x mol/L，则c（OH-）为3x mol/L 25℃，Ksp（Fe（OH）3）=27x4=2.7×10-39， x=10-10mol/L，故c（OH-）=3×10-10 mol/L
7
（1）判断有无沉淀生成 例2：25℃，Ksp（PbI2）=7.1×10-9，在c（I-）
=0.1mol/L的溶液中，Pb2+的浓度最大可达多少？
练习：25℃，Ksp（Cu（OH）2）=2×10-20，
若溶液中c（Cu2+）=0.02mol/L，要生成沉淀， 则c（OH-）至少为（ ），溶液pH应大于 （）
• 而列不中损的失__C_u__SO__4的_ 目的，调整溶液pH可选用下
• A. NaOH
å C.CuO
√B. NH3·H2O
D. Cu(OH)2
10
1．对“AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是 ()
A．说明 AgCl 没有完全电离，AgCl 是弱电解质 B．说明溶解的 AgCl 已完全电离，AgCl 是强电解质 C．说明 Ag＋与 Cl－的反应不能完全进行到底 D．说明 Ag＋与 Cl－的反应可以完全进行到底
11
（2）分步沉淀——离子浓度相等时，溶度 积小的先沉淀 例2：25℃，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，
Ksp（AgI）=8.7×10-17 ，在含有0.01mol/LNaCl 和0.01mol/LNaI溶液中，逐滴加入AgNO3溶液， 先析出什么沉淀？
人教版-《难溶电解质的溶解平衡》-课件PPT全
例2:溶液中含有Cl-、Br-和I-三种离子，其浓度均为0.01 mol·L-1，现向溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是 ( ) 已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10， Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(AgI)=8.3×10-17。 A. AgBr和AgI B. AgI 和AgCl C. AgBr和AgCl D. 同时沉淀
溶度积常数
溶度积常数Ksp及其应用
1、定义
在一定条件下，难溶电解质形成饱和溶液，达到溶解平衡，其溶解平衡常数叫做溶度积常数，简称溶度积。
２.表达式: AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)
Ksp(AnBm)= c(An+)m . c(Bm-)n
Ksp 只与温度有关，与浓度无关！！！
Ksp越小，越先沉淀
不同类型(AB、A2B)
Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11；向Cl-、Cr 浓度均为0.010 mol·L-1的溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1 AgNO3溶液时，先有AgCl沉淀生成
不同类型的沉淀不能根据Ksp大小直接比较，要通过计算，达到Ksp需要的c(Ag+)越小，越先沉淀
4、溶度积的应用
沉淀的生成、溶解及转化
注意：沉淀的先后次序
举例
结论
同类型(AB)
Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13；Cl-、Br-的浓度均为0.010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1 AgNO3溶液时，先有AgBr沉淀生成
B
已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10 Ksp(AgBr)=7.7×10-13 ，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和Cr ，浓度均为0.010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1 AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( ) A. Cl-、Br-、CrO42- B. Cr 、Br-、 CrO42- C. Br-、Cl-、 CrO42- D. Br-、Cr 、 CrO42-
细说溶度积常数与应用
细说溶度积常数与应用一、沉淀溶解平衡中的常数（K sp）——溶度积1. 定义：在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数（或溶度积）2. 表示方法：以M m A n(s) mM n+(aq) + nA m－(aq)为例（固体物质不列入平衡常数），K sp＝[c(M n+)]m·[c(A m－)] n，如AgCl(s)Ag+(aq) + Cl－(aq)，K sp＝c(Ag+)·c(Cl－)。
3. 影响溶度积（K sp）的因素：K sp只与难容电解质的性质、温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的变化只能使平衡移动，并不改变溶度积。
4. 意义：①K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的阴、阳离子个数比相同时，K sp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力相对越强；②可以用K sp来计算饱和溶液中某种离子的浓度。
二、判断沉淀生成与否的原则——溶度积规则通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积（Q c）的相对大小，可以判断难溶电解质在给的条件下沉淀能否生成或溶解：1.Q c＞K sp，溶液过饱和，既有沉淀析出，直到溶液饱和，达到新的平衡；2.Q c＝K sp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；3.Q c＜K sp，溶液未饱和无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
三、对溶度积的理解1. 溶度积和溶解度都可以用来表示物质的溶解能力。
2. 用溶度积直接比较不同物质的溶解性时，物质的类型应相同。
对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶电解质，不能通过直接比较K sp的大小来确定其溶解能力的大小。
3. 溶液中的各离子浓度的变化只能使沉淀溶解平衡移动，并不改变溶度积。
【例题1】下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A. 反应开始时溶液中个离子浓度相等B. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：A项反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，因此错误；B项正确；C项沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。
溶度积规则及应用
溶度积的表达式为：
=
溶度积和溶解度的关系
CaCO3 8.7×10-9
AgCl 1.56×10-10
Ag2CrO4 9×10-12
s / mol·L-1
9.4×10-5
1.25×10-5
6.5×10-5
AnBm(s) = nAm+(aq) + mBn-(aq) J为任意状态下有关离子浓度的乘积即
溶 度 积 规 则
溶度积规则可用于判别沉淀的发生、溶解、转化等问题
解： ①根据题目已知条件，判断金属离子浓度和阴离子浓度； AgCl(s) = Ag+(aq) + Cl-(aq)
浓度/mol·L-1
0.05 0.25
②计算难溶电解质的反应商J
——向混合离子溶液中慢慢滴加入沉淀剂，离子先后被沉淀的现象。
分步沉淀的基本原则：
7
CaSO4(s) + CO32-(aq) = SO42-(aq) + CaCO3(s)
K
θ
=
c(S O 42- )
c(C
O
23
)
=
c(S O 42- ) c(C a 2+ ) c(C O 32- ) c(C a 2+ )
=
K
θ sp
(C
aSO
4
)
K
θ sp
(C
aC
O
3
)=1.4 Fra bibliotek104
u 沉淀类型不同，需通过计算转化方程的Kθ判断。
9
8
=
①生成弱电解质
如向CaCO3饱和溶液中加入少量HCl，CaCO3(s) = Ca2+(aq) + C+O32-(aq)
=
溶度积和溶解度的关系
CaCO3 8.7×10-9
AgCl 1.56×10-10
Ag2CrO4 9×10-12
s / mol·L-1
9.4×10-5
1.25×10-5
6.5×10-5
AnBm(s) = nAm+(aq) + mBn-(aq) J为任意状态下有关离子浓度的乘积即
溶 度 积 规 则
溶度积规则可用于判别沉淀的发生、溶解、转化等问题
解： ①根据题目已知条件，判断金属离子浓度和阴离子浓度； AgCl(s) = Ag+(aq) + Cl-(aq)
浓度/mol·L-1
0.05 0.25
②计算难溶电解质的反应商J
——向混合离子溶液中慢慢滴加入沉淀剂，离子先后被沉淀的现象。
分步沉淀的基本原则：
7
CaSO4(s) + CO32-(aq) = SO42-(aq) + CaCO3(s)
K
θ
=
c(S O 42- )
c(C
O
23
)
=
c(S O 42- ) c(C a 2+ ) c(C O 32- ) c(C a 2+ )
=
K
θ sp
(C
aSO
4
)
K
θ sp
(C
aC
O
3
)=1.4 Fra bibliotek104
u 沉淀类型不同，需通过计算转化方程的Kθ判断。
9
8
=
①生成弱电解质
如向CaCO3饱和溶液中加入少量HCl，CaCO3(s) = Ca2+(aq) + C+O32-(aq)
沉淀溶解平衡与溶度积常数-优秀课件PPT
第一节 难溶电解质的沉淀-溶解平衡
一、沉淀溶解平衡与溶度积常数 易溶电解质: 溶解度小于0.01g/100gH2O的电解质
电解质
难溶电解质: 溶解度大于等于0.01g/100gH2O的电解质
【实例分析】 将难溶电解质BaSO4晶体置于水中，有两个变化过程同时存在：与水
接触的固体表面上Ba2+与SO42-受水分子的吸引和碰撞，逐渐离开固体表 面扩散到水中，成为能自由运动的水合离子，这个过程称为溶解；同时 ，已溶解的Ba2+与SO42-在溶液中相互碰撞，重新结合成BaSO4晶体，这 个过程称为沉淀或结晶 。
知识窗： 根据沉淀的物理性质，粗略地将沉淀分为晶形沉淀和无定
形沉淀。如果聚集速度大，定向速度小，得到非晶形沉淀；反 之，如果聚集速度小，定向速度大，则得到晶形沉淀。所谓聚 集速度是指由离子聚集成晶核，晶核长大生成沉淀微粒的速度 ；定向速度则是指聚集的同时，构晶离子在一定晶格中定向排 列的速度。沉淀的形成经过晶核形成和晶核长大两个过程。
解 在其饱和溶液中存在平衡如下.
Ag2CrO4(s)
2Ag+(aq)+CrO42-(aq)
平衡浓度（mol·L-1）
2S
S
则K
sp
＝（2S）2·S＝4S3＝4×(6.5×10-5)3 ＝1.1×10-12
所以，在此温度下Ag2CrO4的K
sp
为1.1×10-12。
练一练 ：
已知(AgCl)＝1.78 10-10，试求AgCl在该温度下的溶解度?
现以生成金属氢氧化物为例，在M(OH)n型难溶氢氧化物的多相 离子平衡中：
M(OH)n(s)
Mn+ + nOH-
若c(Mn+)=1mol /L，则氢氧化物开始沉淀时OH-的最低浓度为：
一、沉淀溶解平衡与溶度积常数 易溶电解质: 溶解度小于0.01g/100gH2O的电解质
电解质
难溶电解质: 溶解度大于等于0.01g/100gH2O的电解质
【实例分析】 将难溶电解质BaSO4晶体置于水中，有两个变化过程同时存在：与水
接触的固体表面上Ba2+与SO42-受水分子的吸引和碰撞，逐渐离开固体表 面扩散到水中，成为能自由运动的水合离子，这个过程称为溶解；同时 ，已溶解的Ba2+与SO42-在溶液中相互碰撞，重新结合成BaSO4晶体，这 个过程称为沉淀或结晶 。
知识窗： 根据沉淀的物理性质，粗略地将沉淀分为晶形沉淀和无定
形沉淀。如果聚集速度大，定向速度小，得到非晶形沉淀；反 之，如果聚集速度小，定向速度大，则得到晶形沉淀。所谓聚 集速度是指由离子聚集成晶核，晶核长大生成沉淀微粒的速度 ；定向速度则是指聚集的同时，构晶离子在一定晶格中定向排 列的速度。沉淀的形成经过晶核形成和晶核长大两个过程。
解 在其饱和溶液中存在平衡如下.
Ag2CrO4(s)
2Ag+(aq)+CrO42-(aq)
平衡浓度（mol·L-1）
2S
S
则K
sp
＝（2S）2·S＝4S3＝4×(6.5×10-5)3 ＝1.1×10-12
所以，在此温度下Ag2CrO4的K
sp
为1.1×10-12。
练一练 ：
已知(AgCl)＝1.78 10-10，试求AgCl在该温度下的溶解度?
现以生成金属氢氧化物为例，在M(OH)n型难溶氢氧化物的多相 离子平衡中：
M(OH)n(s)
Mn+ + nOH-
若c(Mn+)=1mol /L，则氢氧化物开始沉淀时OH-的最低浓度为：
高考化学二轮复习课件溶度积常数及其应用
子守恒、原子守恒和电荷守恒,VO+转化为 反应的离子方程式为
[Na2Fe6(SO三4)4种(OH阴)12离],反子应产的离生子沉方淀程式的为先2N后a+顺+3C序lO-为+6F_e_2+_+_4__+_9_H_2O__==_=_=_______________。
C．混合气体密度不变 溶解生成硫酸锂、硫酸钴、硫酸铁、硫酸铝,加入Na2S2O3, 被Co3+、Fe3+氧化 在设计离子导体中有机溶剂的结构时，应考虑 的pH=10时,溶液中c(H+)=10-10mol·L-1,c(OH-)=10-4mol·L-1,则Ksp[Co(OH)2] (1)常温常压下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( ) 动,所以K+移向B电极,故B错误;光电池工作时,Ag电极上AgCl得电子生成Ag,电极 源负极相连,为阴极室,开始电解时,阴极上水得电子生成氢气同时生成OH-,生成 若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸 0.002mol,所以NOSO4H消耗的n( )=0.06L×0.100 0mol·L-1-0.002mol 提示：因为银氨溶液久置能够产生爆炸性的物质雷酸银而引发危险。
溶度积常数
平衡/mol 0.75 1.5 0.25
4向==.B=溶=H液连2中↑接补,则N的充产电C生意义o极2的+上,HB项2H在+错得标误电准;子C状H产3况O生下HH在的2溶,体则液积为中✓为阴被1极1KC.,o2Ns3为Lp+,D氧可电项化源以正生的确成反负。C极O映2,M,发难为生电溶反源应电的6正C解o极3+质。+CA在H项3O正水H确+H中;2电O的解==过=溶=程6C解中o2,+阳能+C极O力上2↑C。o+62H+失+,C电项子正产确生;若Co外3+电,C路o3中+与转甲移醇1 反mo应l 电产子生,C根o2据+,电Co极2+反可应循2环H+使+2用e-,不需要
[Na2Fe6(SO三4)4种(OH阴)12离],反子应产的离生子沉方淀程式的为先2N后a+顺+3C序lO-为+6F_e_2+_+_4__+_9_H_2O__==_=_=_______________。
C．混合气体密度不变 溶解生成硫酸锂、硫酸钴、硫酸铁、硫酸铝,加入Na2S2O3, 被Co3+、Fe3+氧化 在设计离子导体中有机溶剂的结构时，应考虑 的pH=10时,溶液中c(H+)=10-10mol·L-1,c(OH-)=10-4mol·L-1,则Ksp[Co(OH)2] (1)常温常压下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( ) 动,所以K+移向B电极,故B错误;光电池工作时,Ag电极上AgCl得电子生成Ag,电极 源负极相连,为阴极室,开始电解时,阴极上水得电子生成氢气同时生成OH-,生成 若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸 0.002mol,所以NOSO4H消耗的n( )=0.06L×0.100 0mol·L-1-0.002mol 提示：因为银氨溶液久置能够产生爆炸性的物质雷酸银而引发危险。
溶度积常数
平衡/mol 0.75 1.5 0.25
4向==.B=溶=H液连2中↑接补,则N的充产电C生意义o极2的+上,HB项2H在+错得标误电准;子C状H产3况O生下HH在的2溶,体则液积为中✓为阴被1极1KC.,o2Ns3为Lp+,D氧可电项化源以正生的确成反负。C极O映2,M,发难为生电溶反源应电的6正C解o极3+质。+CA在H项3O正水H确+H中;2电O的解==过=溶=程6C解中o2,+阳能+C极O力上2↑C。o+62H+失+,C电项子正产确生;若Co外3+电,C路o3中+与转甲移醇1 反mo应l 电产子生,C根o2据+,电Co极2+反可应循2环H+使+2用e-,不需要
溶度积常数课件高二上学期化学人教版选择性必修1
(5)可利用溶液混合后的Q与Ksp的相对大小来判断溶液混合后
是否有沉淀生成( √ )
溶度积、溶解度和物质的量浓度之间的关系
溶度积(Ksp)、溶解度(S)和饱和溶液的物质的量浓度(c)都可以 用来衡量沉淀的溶解能力或溶解程度，它们彼此关联，可以互相
换算。
S2
例1：常温下CaCO3的溶解度为 S g。求Ksp(CaCO3)＝ 100 。
查阅附录Ⅲ，试比较AgCl和Mg(OH)2的溶解能力强弱。 Mg(OH)2 > AgCl
(1)溶度积是沉淀溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓
度的乘积( × ) (2)溶度积受离子浓度大小的影响( × )
(3)Ksp小的难溶电解质的溶解度一定小于Ksp大的难溶电解质的
溶解度( × )
(4)改变外界条件使沉淀溶解平衡正向移动，Ksp一定增大( × )
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第四节 沉淀溶解平衡
第2课时 溶度积常数
二、溶度积常数
在一定温度下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液时， 其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为 常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用Ksp表示。
1、表达式：AmBn(s) ⇌ mAn＋(aq)＋nBm－(aq)
1.0×10－22 6.25×10－18
mol·L－1＝4×10－3 mol·L－1，
2、25 ℃，在0.10 mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入 NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图(忽略溶 液体积的变化、H2S的挥发)。
某溶液含0.020 mol·L－1 Mn2＋、 0.10 mol·L－1 H2S，当溶液pH ＝__5__时，Mn2＋开始沉淀[已 知：Ksp(MnS)＝×10－15]。
是否有沉淀生成( √ )
溶度积、溶解度和物质的量浓度之间的关系
溶度积(Ksp)、溶解度(S)和饱和溶液的物质的量浓度(c)都可以 用来衡量沉淀的溶解能力或溶解程度，它们彼此关联，可以互相
换算。
S2
例1：常温下CaCO3的溶解度为 S g。求Ksp(CaCO3)＝ 100 。
查阅附录Ⅲ，试比较AgCl和Mg(OH)2的溶解能力强弱。 Mg(OH)2 > AgCl
(1)溶度积是沉淀溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓
度的乘积( × ) (2)溶度积受离子浓度大小的影响( × )
(3)Ksp小的难溶电解质的溶解度一定小于Ksp大的难溶电解质的
溶解度( × )
(4)改变外界条件使沉淀溶解平衡正向移动，Ksp一定增大( × )
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第四节 沉淀溶解平衡
第2课时 溶度积常数
二、溶度积常数
在一定温度下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液时， 其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为 常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用Ksp表示。
1、表达式：AmBn(s) ⇌ mAn＋(aq)＋nBm－(aq)
1.0×10－22 6.25×10－18
mol·L－1＝4×10－3 mol·L－1，
2、25 ℃，在0.10 mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入 NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图(忽略溶 液体积的变化、H2S的挥发)。
某溶液含0.020 mol·L－1 Mn2＋、 0.10 mol·L－1 H2S，当溶液pH ＝__5__时，Mn2＋开始沉淀[已 知：Ksp(MnS)＝×10－15]。
溶度积常数(公开课)
例题：常温下，在难溶电解质 Ag Cl 的饱和溶 液中，c（Ag+）=x mol/L： ①c（Cl-）= xmol/L ，Ksp（AgCl）=（ x2 ） ②加入NaCl（s），Ksp（AgCl）=（ x2 ） ③加入AgCl（s），Ksp（AgCl）=（ x2 ） ④升高温度，Ksp（AgCl）如何变化 增大
(填“>”、“＝”或“<”)。
图 2－12－14
溶度积常数小结
一、溶度积的定义 二、溶度积的表达式
Ksp＝[c(Mn＋)]m· [c(Am—)]n
三、注意事项
1、KSP只与温度有关； 2、反映难溶电解质在水中的溶解能力； 3、判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的限度。
四、溶度积的常考题型
1、概念的定性分析 2、溶度积常数的定量计算 3、图表的分析
二、表达式
MmAn (s) mMn＋(aq)＋ nAm—(aq)
固体物质不列入平衡常数，上述反应的平衡常数为：
Ksp ＝ [c(Mn＋)]m · [c(Am—)]n
写出溶解平衡和溶度积表达式 Ca C O 3 Fe ( OH ) 3 Ag S
2
Ag 2 Cr O 4
三. 使用溶度积常数应注意的问题
=0.1mol/L的溶液中，Pb2+的浓度最大可达多少？
练习：25℃，Ksp（Cu（OH）2）=2×10-20，
若溶液中c（Cu2+）=0.02mol/L，要生成沉淀， 则c（OH-）至少为（ ），溶液pH应大于 （ ）
（2）分步沉淀——离子浓度相等时，溶度 积小的先沉淀 例2：25℃，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，
（1）Ksp与难溶电解质本身性质及温度有 关，而与沉淀的量和溶液中的离子的浓度 无关。
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• (2)从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。 • (3)比较溶液的Qc与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。 • (因4)此涉计及算Qc离的子计浓算度时时，，所所代代入入的的离溶子液浓体度积一也定必是须混是合混溶合液溶中液的的离体子积浓。度，
5.16×10－6<Ksp(CaSO4)，所以溶液中无沉淀析出，但最终溶液中 c(SO24－)比原来的大。
• 沉淀溶解平衡图像题的解题策略
• 沉淀溶解平衡图像与化学平衡图像一样，都是利用化学平衡移动原理来 解答问题，但沉淀溶解平衡图像更为复杂，现将破解方法分析如下：
• (1)沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，通常曲线上任一点都表示饱 和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和，此时有沉淀析出，曲线下方 的任一点均表示不饱和(注意以离子浓度负对数为坐标的溶度积图像情 况相反)。
________方向增移大动，Ksp________。 • ③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质
(或更难电离物质或气体)的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。
【思维深化】
• 1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 • (1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度( ) • (2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去，一般认为残留在溶液中
离子积 溶液中有关离子浓度幂的乘积
Qc
溶度积 表达式 Ksp(AmBn)＝c_m_(_A_n_＋_)_·_cn_(_B_m_－__) ，式
中的浓度都是平衡浓度
离子积
Qc(AmBn)＝__c_m_(_A_n_＋_)_·c_n_(_B_m_－_)___， 式中的浓度都是任意浓度
应用
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解
• 【答案】D
【解析】由图像可知，Ksp(CaSO4)＝9.0×10－6，当加入 400 mL 0.01 mol·L－1
Na2SO4
溶液时，此时
c(Ca2＋)＝3.0×10－3
mol·L－1×0.1 0.5 L
L＝6×10－4
mol·L－1，c(SO24－)
＝(3.0×10－3 mol·L－1×0.1 L＋0.01 mol·L－1×0.4 L)÷0.5 L＝8.6×10－3mol·L－1，Qc＝
①Qc___>___Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出 ②Qc___＝___Ksp：溶液饱和，处于平衡状态 ③Qc___<sp的因素 • (1)内因：难溶物质本身的性质，这是决定因素。
• (2)外因：
• ①浓度：加水稀释，平衡向溶__解____方向移动，但K不sp变________。 • ②温度：绝大多数难溶盐的溶解是_吸__热_____过程，升高温度，平衡溶向解
3．不同温度(T1、T2)下，CaCO3 在水中的沉淀溶解平衡 曲线如图所示，回答下列问题：
(1)T1____________T2(填“>”“<”或“＝”)。 (2)保持 T1不变，怎样使 A 点变成 B 点？______________。 (3)在 B 点，若温度从 T1 变到 T2，则 B 点变到__________ 点(填“C”“D”或“E”)。
2．已知 25 ℃时，CaSO4 在水中的沉淀溶解平 衡曲线如右图所示。向 100 mL 该条件下的 CaSO4 饱和溶液中加入 400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4 溶液， 下列叙述正确的是( )
A．溶液中析出 CaSO4 固体沉淀，最终溶液中 c(SO24－)比原来的大
B．溶液中无沉淀析出，溶液中 c(Ca2＋)、c(SO24－)都变小 C．溶液中析出 CaSO4 固体沉淀，溶液中 c(Ca2＋)、c(SO24－)都变小 D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中 c(SO24－)比原来的大
• 2A．gB已r的知悬常浊温液下中，：AgBr的Ksp＝4.9×10－13，AgI的Ksp＝8.3×10－17。现向 • (下1)同加)入。AgNO3固体，则c(Br－)________(填“变大”“变小”或“不变”， • (2)若改加更多的AgBr固体，则c(Ag＋)________ 。 • (3)若改加更多的KI固体，则c(Ag＋)________，c(Br－)________。 • 【答案】(1)变小 (2)不变 (3)变小 变大
• B．已知酸性：HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：
• [c(Na＋)－c(F－)]＜[c(K＋)－c(CH3COO－) ]
• C．0.1 mol·L－1的氨水的pH＝a,0.01 mol·L－1的氨水的pH＝b，则a－1＞ b
• Dc(．Na0＋.1)0>cm(CoHl·3CL－O1OCHH)3＝COcO(CNl－a溶) 液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，则 • 【答案】D
第八章
水溶液中的离子平衡
第四节 难溶电解质的溶解平衡
•考点2 溶度积常数及其应用
栏目导航
01
夯实考点
02
考点突破
03 真题体验·直击高考
04
配套训练
1
夯实考点
【知识梳理】
1．溶度积和离子积 以 AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：
概念 符号
溶度积 沉淀溶解的平衡常数
Ksp
• 【答案】(1)< (2)保持T1不变，向悬浊液中加入Na2CO3固体
(3)D
2
考点突破
溶度积常数的影响因素及沉淀溶解平衡曲线
★★★★
• 1．(2018·湖北八校联考)室温时，下列各溶液的叙述中正确的是( )
• A析．出将的AAggCCl与l沉A淀gB少r的于饱A和gB溶r沉液淀等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，
的离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，沉淀已经完全( ) • ((3)常温) 下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变 • (4)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小( ) • (5)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大( ) • 【答案】(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)×