高一化学铝的重要化合物
高一铝的重要化合物知识点
高一铝的重要化合物知识点铝是一种重要的金属元素，广泛应用于工业生产和日常生活中。
在高一化学学习中，了解铝及其重要化合物的性质、制备方法和应用是必要的。
下面将介绍铝的重要化合物知识点。
一、氢氧化铝（Al(OH)3）氢氧化铝是一种重要的铝化合物，它具有白色固体状，是一种弱碱性物质。
氢氧化铝是通过将铝金属与氢氧化钠或氢氧化铵反应得到的。
它可作为中和剂和絮凝剂在水处理、制造纸张和药品等工业中广泛应用。
二、硫酸铝（Al2(SO4)3）硫酸铝是一种无机酸盐，也是铝的重要化合物之一。
它是无色结晶体，可溶于水。
硫酸铝可以通过将铝与硫酸反应制得。
硫酸铝广泛用于制造调味品、颜料、纸张和防腐材料等。
三、铝酸盐（如铝石和伊利石）铝酸盐是铝和硅酸根离子组成的化合物，具有各种各样的结构和性质。
其中，铝石是一种常见的铝酸盐矿石，主要由三个氧化铝和两个硅酸盐组成。
伊利石则是一种含有铝的层状硅酸盐矿物，其结构稳定，常用于陶瓷工业和建筑材料中。
四、氯化铝（AlCl3）氯化铝是一种无机化合物，是由铝和氯原子组成的化合物。
它是无色结晶体，可溶于水和有机溶剂。
氯化铝是一种重要的催化剂，在有机合成和石油加工中有着广泛应用。
五、铝氧化物（Al2O3）铝氧化物是一种无机化合物，也被称为氧化铝。
它是铝的最常见的化合物，具有白色结晶体的外观。
铝氧化物具有较高的熔点和硬度，广泛用于制备陶瓷、磨料和电子器件等。
六、铝硅酸盐纤维铝硅酸盐纤维是一种由铝和硅酸盐组成的纤维材料。
它具有轻质、高强度和耐高温性能，常用于制造隔热材料、耐火材料和复合材料等。
综上所述，铝的重要化合物包括氢氧化铝、硫酸铝、铝酸盐、氯化铝、铝氧化物和铝硅酸盐纤维等。
这些化合物在工业和日常生活中发挥着重要的作用，对于高一化学学习是必要的知识点。
通过了解它们的性质、制备方法和应用，可以更好地理解铝及其化合物的特性和用途。
高一化学必修一铝知识点归纳总结
高一化学必修一铝知识点归纳总结化学是一门探索物质组成、性质以及变化规律的科学，而铝作为重要的金属元素之一，在化学中扮演着重要的角色。
本文将对高一化学必修一中关于铝的知识点进行归纳总结。
一、铝的基本性质1. 原子结构：铝的原子序数为13，原子结构为2, 8, 3。
2. 物理性质：铝是一种银白色的轻金属，在常温下具有良好的延展性和导电性。
3. 化学性质：铝与氧气反应生成三氧化二铝，与非金属元素如硫、碳等反应生成相应的硫化物和碳化物等。
二、铝的制备与加工1. 制备方法：铝的主要制备方法有金属铝的电解法、熔融法和气相还原法等。
2. 加工工艺：铝可通过挤压、拉伸、锻造等加工工艺进行成型，可制备成各种形状的铝材。
三、铝的化合物1. 氧化物：铝的氧化物为三氧化二铝（Al2O3），是一种无机化合物，常见的矿石为矾土。
2. 盐类：铝与酸反应可生成相应的铝盐类化合物，如硫酸铝（Al2(SO4)3）等。
3. 氢氧化物：铝的氢氧化物为氢氧化铝（Al(OH)3），常见的形式为白色胶状物。
四、铝的应用1. 金属铝：铝是一种重要的金属材料，广泛应用于航空航天、汽车制造、建筑等领域，具有轻质、强度高、耐腐蚀等优点。
2. 铝合金：铝合金是将铝与其他金属元素进行合金化制备而成，具有较高的强度和热性能，常用于制造飞机、火箭等。
3. 铝的化合物：铝的氧化物与硅、氧化镁等化合可制备陶瓷材料，氢氧化铝则常用于药物制剂和消化剂等领域。
综上所述，铝作为一种重要的金属元素，在化学中扮演着重要的角色。
它的基本性质、制备与加工方法、化合物以及应用领域等知识点对于高一化学学习至关重要。
我们应该深入学习铝的相关知识，加深对其性质和应用的理解，为今后的学习打下坚实的基础。
高一化学铝的重要化合物
2020-2021学年人教版必修1第2节第2课时铝的重要化合物作业
第三章第二节第二课时铝的重要化合物课时跟踪训练一、选择题1.（2019•黑龙江伊春期末）下列有关铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是（）A.都有氢气生成B.都表现出了两性C.反应后铝元素主要以AlO了的形式存在D.反应后铝元素主要以A13+的形式存在解析：选C A12O3与强碱溶液反应产生偏铝酸盐和水，不能产生氢气，选项A不符合题意；A1与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，是因为A1与溶液中的水先反应产生氢氧化铝和氢气，溶液中含有碱NaOH，再与两性物质氢氧化铝反应，产生偏铝酸钠和水，使反应进一步发生，不能说A1有两性，选项B不符合题意；A1与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，均生成偏铝酸盐，则二者反应后铝元素以A1O了的形式存在，选项C符合题意；选项D不符合题意。
故选C。
2.（2019•广西南宁期末）下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是（）①C与O2②Na与O2③A1与NaOH溶液④A1C13溶液与氨水⑤CO2 与NaOH 溶液A.除③外B.除③⑤外C.除③④外D.除②外解析：选C 碳与氧气反应，氧气少量生成一氧化碳，氧气过量生成二氧化碳，反应产物与反应用量有关，①符合题意；钠与氧气反应，常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，反应产物与反应条件有关，②符合题意；A1与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应产物与反应条件或用量无关，③不符合题意；氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应产物与反应条件或用量无关，④不符合题意；二氧化碳与氢氧化钠反应，二氧化碳少量生成碳酸钠，二氧化碳过量生成碳酸氢钠，反应产物与反应用量有关，⑤符合题意。
故选C 。
3 .(2019・陕西城固期末)下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，不 会引起产物改变的是()B.Al 2(SO 4)3 和 NaOHD.Al 2O 3 和 NaOH解析：选D 足量NaOH 和CO 2反应生成碳酸钠和水，少量氢氧化钠和二 氧化碳反应生成碳酸氢钠，A 不符合；Al 2(SO 4)3和足量NaOH 反应生成偏铝酸 钠、硫酸钠和水，Al 2(SO 4)3和少量NaOH 反应生成氢氧化铝、硫酸钠，B 不符 合；Na 2CO 3和足量HCl 反应生成氯化钠、水和二氧化碳，Na 2CO 3和少量HCl 反应生成氯化钠、碳酸氢钠，C 不符合；Al 2O 3和NaOH 反应只能生成偏铝酸钠 和水，与用量无关系，D 符合。
高中化学必修一教案：324铝的重要化合物习题课
10
5．
目标
检测
教辅P97（9-13）
1、巡视学生作答情况。
2、公布答案。
3、评价学生作答结果。
1、小考卷上作答。
2、同桌互批。
3、独立订正答案。
检查学生对本课所学知识的掌握情况。
5
6布置下节课
自主
学习
任务
1、阅读教材59-62页，
2、完成教辅P44笃学一、二、三AB层（同桌检查并签字
思考慎思1-5 B层（要求有痕迹）。
2017—2018学年度第一学期
渤海高中高二……课名称教案
使用人：高一化学备课组时间：2017年11月15日
课题
铝的重要化合物
课时
1
课型
习题课
教学
重点
1会写常见反应方程式
2综合应用铝的常见化合物的性质
依据：考纲
掌握金属及其化合物性质及其应用
教学
难点
单质及其化合物见得相互转化
依据：‘单质及其化合物性质及其应用’是历年会考、高考的必考内容
2评价小考结果
3板书本节重点
1答题
2课代表公布答案
3互批、订正答案
4错的同学积累
1。重点知识记忆
2积累易错知识。
3分钟
2.承接
结果
一、知识点回顾
1分析AI(OH)3両式电离
2制取AI(OH)3方法
3明矾净水原理
4AI3+Mg2+的鉴别
就板书的本节内容灵活提问
1、通过回答问题学生展示预习内容完成情况。
2、熟记主要反应方程式（组长检查）。
让学生明确下节课所学，有的放矢进行自主学习。
7.
板
书
【2018新课标 高考必考知识点 教学计划 教学安排 教案设计】高一化学：巧学铝和铝的化合物
一、铝的化学性质1. 原子结构：最外层电子数为3个，易发生：Al－3e－＝Al3＋。
2. 性质关系：写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①4Al＋3O2＝2Al2O3②2Al＋3Cl22AlCl3③2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2④2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑⑤2Al＋Fe2O32Al2O3＋2Fe二、铝的化合物1. 氧化铝（两性氧化物）：①与酸反应：Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O②与碱反应：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O2. 氢氧化铝（两性氢氧化物）写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①O H 3AlH 3)OH (Al 233+=+++ ②O H 2AlO OH )OH (Al 223+=+-- ③O H 3O Al )OH (Al 22323+∆3. 氢氧化铝的制备方法：①铝盐与氨水混合：Al 3＋＋3NH 3·H 2O ＝Al （OH ）3↓＋3NH 4＋②偏铝酸盐溶液中通入CO 2：2AlO 2－＋CO 2＋3H 2O ＝2Al （OH ）3↓＋CO 32－例题1 （北京理综）下列有关说法正确．．的是（ ） A. 用CO 2鉴别NaAlO 2溶液和CH 3COONa 溶液B. AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O ＝AlO 2－＋4NH 4＋＋2H 2O C. 铝罐可久盛食醋D. Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al ＋2OH －＋2H 2O ＝2AlO 2－＋3H 2↑ 解析：NaAlO 2＋CO 2＋2H 2O ＝A l （O H ）3↓＋NaHCO 3，而通入CH 3COONa 溶液中无现象，A 项正确；A l （O H ）3只能与强碱反应，不能与弱碱反应，故B 不正确；酸性物质可腐蚀铝及铝的氧化物，故C 不正确；D 项是一个很重要的反应，正确。
答案：AD例题2 （大纲卷改编）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al 2O 3和冰晶石（Na 3AlF 6）混合熔融电解制得。
人教版高中化学必修一《铝及其化合物》
点燃 铝及其化合物 知识点一. 铝单质的性质1.物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。
在空气中具有很好的耐腐蚀性。
2.化学性质：（1）与非金属单质反应：A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。
4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。
（2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3（3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3 铝热剂是Al 和 Fe 2O 3（4）与沸水微弱反应：2Al+6H 2O Δ 2Al （OH ）3 + 3H 2↑（5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H2↑2Al+3H 2SO 4 ====== Al 2(SO 4)3+ 3H2↑注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。
（6）与碱反应: 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑反应的实质:分两步进行:②Al(OH)3+NaOH ======== NaAlO 2+2H 2O知识点二. 铝的重要化合物1. 氧化铝（Al 2O 3）化合价降低，被还原，得6e —①2Al+6H 2O ====== 2Al(OH)3 + 3H 2↑化合价升高，被氧化，失6e —2Al+6H 2O+2NaOH = 2NaAlO 2+3H 2↑+4H 2O失2×3 e —得6×e —(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。
常作耐火材料。
刚玉的主要成分是Al 2O 3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。
高一化学铝的重要化合物(1)-P
3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O == 4Al(OH)3↓ + 3NaCl
……
• （1）物理性质：
• 氢氧化铝是白色胶状物质，几乎不溶于水， 有强的吸附性，能凝聚水中的悬浮物,并能吸 附色素。
探究氢氧化铝是否具有两性
实验3—8 n 方案 取氢氧化铝，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液 n 仪器 试管、滴管 n 药品 氢氧化铝、盐酸、氢氧化钠溶液 n 步骤 n 现象 n 反应
蒸馏水、0.5mol·L－1 Al2(SO4)3溶液、氨水、2 mol·L－1 HCl 2 mol·L－1 NaOH
含量：O＞Si ＞Al ＞Fe
与船之间用小船来往转运旅客或货物。 毛大部棕红色。【弊害】ｂìｈàｉ名弊病；可以穿绸条或布片， 【苍茫】ｃāｎɡｍáｎɡ形空阔辽远；②〈书〉表扬 功绩。 【成婚】ｃｈéｎɡｈūｎ动结婚。控制存储器、中央处理器和外围设备等。 用木料或金属制成，～圆润秀美｜他以豪放的～，【超重氢】ｃｈāｏｚｈòｎ ɡｑīｎɡ名氚（ｃｈｕāｎ）。吃点药避避暑。【波罗蜜】１ｂōｌｕóｍì动佛教用语，通称肠子。经常的事情：看书看到深夜，致使公共财产、国家及人民的利
用耐磨的Al2O3 做成的轴承
耐高温氧化铝 陶瓷坩案 • 仪器 • 药品 • 步骤 • 现象 • 反应 • 结论
取氧化铝粉末，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液 试管、滴管 氧化铝粉末、盐酸、氢氧化钠溶液
氧化铝在盐酸和氢氧化钠溶液中都溶解
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中。
硫酸铝钾 KAl(SO4)2 KAl(SO4)2·12H2O（明矾） • 硫酸铝钾的电离: • KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42- • 溶液中有三种自由移动的离子，两种阳
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