2019版化学一轮高中全程复习方略课件：2.2离子反应 离子方程式
2 解析： A 项应为 Na2CO3===2Na ＋ CO 3 ； B 项应用可逆号 “ ”，C 项是 HS－的水解。 答案：D
＋ －
4．写出下列典型物质的电离方程式 － (1)H2SO4__________________________________________ ； H2SO4===2H＋＋SO2 4 － － (2)H2CO3_________________________________________ ； H2CO3 H＋＋HCO－ H＋＋CO2 3 、HCO3 3 (3)Ca(OH)2______________________________________ ； Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－ (4)Fe(OH)3_______________________________________ ； － (5)NH3· H2O_______________________________________ ； NH3· H2O NH＋ 4 ＋OH (6)NaCl______________________________________ ； NaCl===Na＋＋Cl－ 2－ (7)BaSO4________________________________________ ； BaSO4===Ba2＋＋SO4 2－ (8)NaHSO4_______________________________________ ； NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO4 ＋ － － ＋ 2－ H ＋CO； (9)NaHCO3NaHCO _______________________________________ 3===Na ＋HCO3 、HCO3 3 熔融 Na＋＋HSO－ (10)NaHSO4(熔融)________________________________ ； NaHSO4===== 4 熔融 2Al3＋＋3O2－ (11)Al2O3(熔融)________________________________ ； Al2O3===== CH3COOH CH3COO－＋H＋ (12)CH3COOH_____________________________________ 。
[回扣判断](正确的划“√”，错误的划“×”) (1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( × ) (2)BaSO4 投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质( × ) (3)弱电解质溶液中存在两种或两种以上共价化合物分子( √ ) (4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( × ) (5)CaO 是强电解质，是因为它的水溶液能导电( × ) (6)Cl2 的水溶液能导电，所以 Cl2 是电解质( × ) ＋ ＋ － (7)NaHCO3 的 电 离 方 程 式 为 NaHCO3===Na ＋ H ＋ CO 2 3 ( ×) (8)KClO3 和 SO3 溶于水后能导电，故 KClO3 和 SO3 为电解质 ( ×)
[考纲要求] 1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4.能正确书写离子方程式。
基础讲练 考点一 电解质
1．电解质和非电解质 (1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 (2)非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 2．强电解质和弱电解质 在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。在水溶液中部分电 离的电解质叫弱电解质。 3．电解质的电离 电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离 子的过程。
2．今有 12 种物质：①Al ②稀硝酸 ③HNO3 ④液氨 ⑤CO2 ⑥空气 ⑦NaCl ⑧CaCO3 ⑨NaHCO3 ⑩酒精 ⑪Al2O3 ⑫石墨 按照表中提示的信息， 把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的 位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 混合物 (2) 电解质，但熔融状态下并不导电 (3) 电解质，熔融状态能导电 (4) 电解质，但难溶于水 (5) 非电解质 (6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
题组一 概念性判断 1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完 全正确的是( ) A B C D Fe NaCl CaCO3 HNO3 强电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 弱电解质 H2O 非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH
解析：A 项中的 Fe 既不是电解质，也不是非电解质，A 错误； B 项中的 NH3 为非电解质，BaSO4 为强电解质，B 错误；D 项中的 H2O 为弱电解质，D 错误。 答案：C
[深化] 1． ①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质， 如 Cu、 NaCl 溶液。 ②电解质不一定能导电，如固态 NaCl、液态 HCl 等；能导电 的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 ③本身电离而导电的化合物才是电解质，如 CO2、SO2、NH3 的水溶液能导电，但它们属于非电解质。 2．电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小 没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于 强电解质。
答案：(1)②⑥ ⑫
(2)③
(3)⑦⑧⑨⑪
(4)⑧⑪
10 (5)④⑤○
(6)①Biblioteka 题组二 离子反应的基石：电离方程式的书写 3．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是( ) － 2＋ A．Na2CO3 溶于水：Na2CO3===Na2 ＋CO2 3 － B．Al(OH)3 酸式电离：Al(OH)3===AlO2 ＋H2O＋H＋ － － － C．NaHS 溶于水 HS 的电离：HS ＋H2O H2S＋OH D．NaHSO4 加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO－ 4
4．电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括 弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“ ”连接。 2－ 如 Na2SO4： Na2SO4===2Na＋＋SO4 ， HClO： HClO H＋＋ClO － 。 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。 － ＋ 2－ 如： H2CO3 ： H2CO3 H ＋ ＋ HCO － ， HCO H ＋ CO 3 3 3 ； Fe(OH)3：Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－。 (3)酸式盐的电离： 多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子 电离情况不同。 － 如 NaHSO4 溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2 4 ； － NaHCO3 溶液中： NaHCO3===Na ＋ ＋ HCO － H＋＋ 3 、 HCO 3 2－ CO3 。
＋ －
4．写出下列典型物质的电离方程式 － (1)H2SO4__________________________________________ ； H2SO4===2H＋＋SO2 4 － － (2)H2CO3_________________________________________ ； H2CO3 H＋＋HCO－ H＋＋CO2 3 、HCO3 3 (3)Ca(OH)2______________________________________ ； Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－ (4)Fe(OH)3_______________________________________ ； － (5)NH3· H2O_______________________________________ ； NH3· H2O NH＋ 4 ＋OH (6)NaCl______________________________________ ； NaCl===Na＋＋Cl－ 2－ (7)BaSO4________________________________________ ； BaSO4===Ba2＋＋SO4 2－ (8)NaHSO4_______________________________________ ； NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO4 ＋ － － ＋ 2－ H ＋CO； (9)NaHCO3NaHCO _______________________________________ 3===Na ＋HCO3 、HCO3 3 熔融 Na＋＋HSO－ (10)NaHSO4(熔融)________________________________ ； NaHSO4===== 4 熔融 2Al3＋＋3O2－ (11)Al2O3(熔融)________________________________ ； Al2O3===== CH3COOH CH3COO－＋H＋ (12)CH3COOH_____________________________________ 。
[回扣判断](正确的划“√”，错误的划“×”) (1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( × ) (2)BaSO4 投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质( × ) (3)弱电解质溶液中存在两种或两种以上共价化合物分子( √ ) (4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( × ) (5)CaO 是强电解质，是因为它的水溶液能导电( × ) (6)Cl2 的水溶液能导电，所以 Cl2 是电解质( × ) ＋ ＋ － (7)NaHCO3 的 电 离 方 程 式 为 NaHCO3===Na ＋ H ＋ CO 2 3 ( ×) (8)KClO3 和 SO3 溶于水后能导电，故 KClO3 和 SO3 为电解质 ( ×)
[考纲要求] 1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4.能正确书写离子方程式。
基础讲练 考点一 电解质
1．电解质和非电解质 (1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 (2)非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 2．强电解质和弱电解质 在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。在水溶液中部分电 离的电解质叫弱电解质。 3．电解质的电离 电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离 子的过程。
2．今有 12 种物质：①Al ②稀硝酸 ③HNO3 ④液氨 ⑤CO2 ⑥空气 ⑦NaCl ⑧CaCO3 ⑨NaHCO3 ⑩酒精 ⑪Al2O3 ⑫石墨 按照表中提示的信息， 把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的 位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 混合物 (2) 电解质，但熔融状态下并不导电 (3) 电解质，熔融状态能导电 (4) 电解质，但难溶于水 (5) 非电解质 (6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
题组一 概念性判断 1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完 全正确的是( ) A B C D Fe NaCl CaCO3 HNO3 强电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 弱电解质 H2O 非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH
解析：A 项中的 Fe 既不是电解质，也不是非电解质，A 错误； B 项中的 NH3 为非电解质，BaSO4 为强电解质，B 错误；D 项中的 H2O 为弱电解质，D 错误。 答案：C
[深化] 1． ①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质， 如 Cu、 NaCl 溶液。 ②电解质不一定能导电，如固态 NaCl、液态 HCl 等；能导电 的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 ③本身电离而导电的化合物才是电解质，如 CO2、SO2、NH3 的水溶液能导电，但它们属于非电解质。 2．电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小 没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于 强电解质。
答案：(1)②⑥ ⑫
(2)③
(3)⑦⑧⑨⑪
(4)⑧⑪
10 (5)④⑤○
(6)①Biblioteka 题组二 离子反应的基石：电离方程式的书写 3．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是( ) － 2＋ A．Na2CO3 溶于水：Na2CO3===Na2 ＋CO2 3 － B．Al(OH)3 酸式电离：Al(OH)3===AlO2 ＋H2O＋H＋ － － － C．NaHS 溶于水 HS 的电离：HS ＋H2O H2S＋OH D．NaHSO4 加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO－ 4
4．电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括 弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“ ”连接。 2－ 如 Na2SO4： Na2SO4===2Na＋＋SO4 ， HClO： HClO H＋＋ClO － 。 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。 － ＋ 2－ 如： H2CO3 ： H2CO3 H ＋ ＋ HCO － ， HCO H ＋ CO 3 3 3 ； Fe(OH)3：Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－。 (3)酸式盐的电离： 多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子 电离情况不同。 － 如 NaHSO4 溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2 4 ； － NaHCO3 溶液中： NaHCO3===Na ＋ ＋ HCO － H＋＋ 3 、 HCO 3 2－ CO3 。
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2019年高考化学第一轮复习第二章第二节离子反应离子方程式 PPT 课件
4．电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括
弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“ ”连接。
如 Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO42－，HClO：HClO H＋＋ClO －。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。
如：H2CO3：H2CO3
题组二 多重反应离子方程式的书写
2．完成下列反应的离子方程式 (1)Ba(OH)2 溶液与(NH4)2SO4 溶液混合： B__a_2＋_＋__2_O__H_－_＋__2_N__H_＋4_＋__S_O__42_－_=_=_=_B_a_S_O__4↓__＋__2__N_H_3_·_H_2_O_____。 (2)CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合： C_u_2_＋_＋__S_O_24_－_＋__B_a_2_＋_＋__2_O_H__－_=_=_=_B__aS__O_4_↓__＋__C_u_(_O_H__)_2↓___。 (3)NH4HCO3 与过量 NaOH 溶液混合： N_H__＋4_＋__H_C__O_－3_＋__2_O__H_－_=_=_=__N_H_3_·_H_2_O_＋__C__O_32_－_＋__H_2_O_________。 (4)Ba(OH)2 与 H2SO4 两稀溶液混合： _B_a_2＋_＋__2_O__H_－_＋___2_H_＋_＋__S_O__24－_=_=_=__B_a_S_O_4_↓__＋__2_H__2O___________。
解析：A 项应为 Na2CO3===2Na＋＋CO32－；B 项应用可逆号 “ ”，C 项是 HS－的水解。
答案：D
4．写出下列典型物质的电离方程式
(1)H2SO4__H_2_S_O__4=_=_=__2_H_＋_＋__S_O__24－_______________________； (2)H2CO3_H__2C__O_3____H_＋__＋__H_C_O__－3_、__H_C__O_－3____H__＋_＋__C_O__23－___；
【人教版】2019届高三化学一轮课件：离子反应(107页)
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)× (7)×
2．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( ) A．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－ B．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH2－ C．Al2(SO4)3===2Al＋3＋3SO－ 4 2 D．H2CO3 2H＋＋CO23－
三、判断离子方程式正误的“四看” 1．看电解质拆分是否正确 (1)强酸、强碱和可溶性盐写成__离__子__，弱电解质、沉淀、氧化 物、单质一律保留__化__学__式__。 (2)对于微溶性的强电解质，在反应物中视情况而定，若为其澄 清溶液则拆，浊液则不拆。如澄清石灰水中 Ca(OH)2 以 Ca2＋、 OH－存在，可拆成离子形式；若为石灰乳，则写作 Ca(OH)2。 在生成物中，微溶物则看作沉淀，不能拆。 (3)可溶性多元弱酸酸式盐的酸根一律保留酸根形式，如在水溶 液中 HCO3－不能写成 H＋＋CO23－。
三、电离方程式的书写
1．强电解质：完全电离，用“__=__=_=___”表示。
如 H2SO4 、 NaOH 、 (NH4)2SO4 的 电 离 方 程 式 分 别 为 ____H_2_S_O__4=_=_=_2_H__＋_＋__S_O__24－______、____N_a_O__H_=_=_=__N_a_＋_＋__O__H_－____、 _(_N__H_4_)2_S_O__4=__=_=_2_N_H__4＋_＋__S_O_24_－__。
[自我检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)银和食盐水都能导电，都属于电解质。( ) (2)AgCl、BaSO4 等不溶于水，都属于弱电解质。( ) (3)强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强。 ()
(4)HClO 是弱酸，但 NaClO 是强电解质。( ) (5)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是 电解质。( ) (6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( ) (7)SO2 溶于水可导电，故 SO2 属于电解质。( )
2．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( ) A．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－ B．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH2－ C．Al2(SO4)3===2Al＋3＋3SO－ 4 2 D．H2CO3 2H＋＋CO23－
三、判断离子方程式正误的“四看” 1．看电解质拆分是否正确 (1)强酸、强碱和可溶性盐写成__离__子__，弱电解质、沉淀、氧化 物、单质一律保留__化__学__式__。 (2)对于微溶性的强电解质，在反应物中视情况而定，若为其澄 清溶液则拆，浊液则不拆。如澄清石灰水中 Ca(OH)2 以 Ca2＋、 OH－存在，可拆成离子形式；若为石灰乳，则写作 Ca(OH)2。 在生成物中，微溶物则看作沉淀，不能拆。 (3)可溶性多元弱酸酸式盐的酸根一律保留酸根形式，如在水溶 液中 HCO3－不能写成 H＋＋CO23－。
三、电离方程式的书写
1．强电解质：完全电离，用“__=__=_=___”表示。
如 H2SO4 、 NaOH 、 (NH4)2SO4 的 电 离 方 程 式 分 别 为 ____H_2_S_O__4=_=_=_2_H__＋_＋__S_O__24－______、____N_a_O__H_=_=_=__N_a_＋_＋__O__H_－____、 _(_N__H_4_)2_S_O__4=__=_=_2_N_H__4＋_＋__S_O_24_－__。
[自我检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)银和食盐水都能导电，都属于电解质。( ) (2)AgCl、BaSO4 等不溶于水，都属于弱电解质。( ) (3)强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强。 ()
(4)HClO 是弱酸，但 NaClO 是强电解质。( ) (5)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是 电解质。( ) (6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( ) (7)SO2 溶于水可导电，故 SO2 属于电解质。( )
2019版高考化学一轮复习精品课件：专题三 离子反应(共95张PPT)
如FeCl3溶液与KSCN溶液的反应:Fe3++3SCN或新离子。
Fe(SCN)3。
⑤电解反应:实质为在通电条件下,离子在阴极或阳极发生放电生成新物质 ⑥原电池反应:金属在负极失去电子生成新物质或新离子;阳离子在正极得
到电子生成新物质或新离子。
化学 专题三：离子反应
C.考向全扫描
考向1 根据提示信息书写陌生反应离子方程式
考向2 避开“四类”陷阱速判离子方程式的正误
考向3 应用离子反应进行物质检验或推断
考纲要求
考情精解读 命题规律
命题分析预测
知识体系构建
考纲要求 1.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法
离子推断题也可能出现
知识体系构建
A.知识全通关
考点1
离子反应和离子方程式
考点2
离子共存
离子的检验与推断
考点1
离子反应和离子方程式（重点）
1.电解质和非电解质
定义 相同点 非电解质 在水溶液中和熔融状态下均 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 不能导电的化合物 都是化合物 可溶于水,可不溶于水 在一定条件下能电离 不能电离 在水溶液中和熔融状态下均 在水溶液中或熔融状态下能导电 不能导电 离子化合物和部分共价化合物 全是共价化合物 通常为非金属氧化物、某些 通常为酸、碱、盐、活泼金属氧化物、活 非金属氢化物、绝大多数有 泼金属氢化物、H2O等 机物等 电解质
熔融状态时:NaHSO4
− ;’ Na++H++SO2 4 Na++HSO− 。
4
b.多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,第二步部分电离。
2019人教版高三化学总复习课件：第二章 化学物质及其变化222考点二离子反应和离子方程式
－ － － NaAlO2 不足：AlO－ ＋ CO ＋ 2H O===Al(OH) ↓＋ HCO 2 2 2 3 3。
)
3．Fe(OH)3 和稀硫酸的反应：OH ＋H ===H2O。( ×
－
＋
)
2－ 4 ． 硫 酸 铜 溶 液 跟 氢 氧 化 钡 溶 液 反 应 ： Ba2 ＋ ＋ SO 4
===BaSO4↓。( ×
)
＋ －
5．澄清石灰水与稀盐酸反应：H ＋OH ===H2O。( √
)
6 ．向 FeCl2 溶液中通入 Cl2： Fe2 ＋ ＋ Cl2===Fe3 ＋ ＋ 2Cl － 。 ( × )
2．易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、 可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示； 非电解质、 弱电解质、 难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。 3．微溶物处理方式有三种情况：出现在生成物中写化学式； 作反应物处于溶液状态写离子符号；作反应物处于浊液或固态时 写化学式。 4．盐类水解的离子方程式不要忘记“ ”。
第二章
化学物质及其变化
第二节
离子反应
考点二 离子反应和离子方程式
基础知识巩固01
精讲精练考能02
基础知识再巩固 01
夯实基础 厚积薄发
1．离子反应 (1) 概 念 ： 离 子 反 应 通 常 是 指 在 溶 液 中
有离子参加或有离子生成 的反应。 __________________________
2－ CO2 少量：CO2＋2OH－===CO3 ＋H2O；
CO2 过量：CO2＋OH－===HCO－ 3。 ②CO2 与 Ca(OH)2 溶液反应 CO2 少量：CO2＋Ca2 ＋2OH ===CaCO3↓＋H2O；
)
3．Fe(OH)3 和稀硫酸的反应：OH ＋H ===H2O。( ×
－
＋
)
2－ 4 ． 硫 酸 铜 溶 液 跟 氢 氧 化 钡 溶 液 反 应 ： Ba2 ＋ ＋ SO 4
===BaSO4↓。( ×
)
＋ －
5．澄清石灰水与稀盐酸反应：H ＋OH ===H2O。( √
)
6 ．向 FeCl2 溶液中通入 Cl2： Fe2 ＋ ＋ Cl2===Fe3 ＋ ＋ 2Cl － 。 ( × )
2．易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、 可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示； 非电解质、 弱电解质、 难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。 3．微溶物处理方式有三种情况：出现在生成物中写化学式； 作反应物处于溶液状态写离子符号；作反应物处于浊液或固态时 写化学式。 4．盐类水解的离子方程式不要忘记“ ”。
第二章
化学物质及其变化
第二节
离子反应
考点二 离子反应和离子方程式
基础知识巩固01
精讲精练考能02
基础知识再巩固 01
夯实基础 厚积薄发
1．离子反应 (1) 概 念 ： 离 子 反 应 通 常 是 指 在 溶 液 中
有离子参加或有离子生成 的反应。 __________________________
2－ CO2 少量：CO2＋2OH－===CO3 ＋H2O；
CO2 过量：CO2＋OH－===HCO－ 3。 ②CO2 与 Ca(OH)2 溶液反应 CO2 少量：CO2＋Ca2 ＋2OH ===CaCO3↓＋H2O；
高三一轮复习离子反应离子方程式ppt课件
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应， 还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反 应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用 _____H_＋_＋__O__H_－_=_=_=_H__2O_来表示。
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
(4)Ba(OH)2 与 H2SO4 两稀溶液混合： _________________________________________________。 (5)Fe(OH)3 溶于 HI 溶液中： _________________________________________________。 (6)FeBr2 溶液中通入过量 Cl2： __________________________________________________。 (7)FeO 溶于稀 HNO3 中： __________________________________________________。
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
• 络合形反应：例如FeCl3溶液中加入
KSCN溶液显血红色
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
离子方程式 (1)书写步骤(以 CaCO3 与盐酸的反应为例)：
新高考化学一轮复习离子反应离子方程式课件(90张)
提示：2．水合氢离子
7
考点 1
考点 2
微专题 04
考点 3
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
(1)金属能导电，所以金属是电解质。( × ) (2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质。( × ) (3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质。( × ) (4)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质。( × ) (5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质。( × ) (6)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。( × ) (7)弱电解质溶液中存在两种或两种以上共价化合物分子。( √ ) (8)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( × )
14
考点 1
考点 2
微专题 04
考点 3
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
2．写出下列物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的
电离)。
(1)H2S______________________________________________________。 (2)HI____________________________________________________。
考点 3
真题演练•明确考向
课时作业
(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)：
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
一轮 ·化学
CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑ CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
23
考点 1
考点 2
微专题 04
一轮 ·化学
7
考点 1
考点 2
微专题 04
考点 3
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
(1)金属能导电，所以金属是电解质。( × ) (2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质。( × ) (3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质。( × ) (4)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质。( × ) (5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质。( × ) (6)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。( × ) (7)弱电解质溶液中存在两种或两种以上共价化合物分子。( √ ) (8)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( × )
14
考点 1
考点 2
微专题 04
考点 3
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
2．写出下列物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的
电离)。
(1)H2S______________________________________________________。 (2)HI____________________________________________________。
考点 3
真题演练•明确考向
课时作业
(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)：
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
一轮 ·化学
CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑ CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
23
考点 1
考点 2
微专题 04
一轮 ·化学
2019高考化学人教版一轮课件：2.2离子反应离子方程式
第二章
析考点层级突破
悟真题揭密高考
练规范课时冲关
答案：(1)CH3COOH (2)H2CO3
＋
CH3COO ＋H
－ －
－
＋
H ＋HCO3 、HCO3
＋ －
H ＋CO2 3
＋
－
(3)H2SO4===2H ＋SO2 4
＋
(4)Ca(OH)2===Ca2 ＋2OH (5)Fe(OH)3 Fe3 ＋3OH
第二章
析考点层级突破
悟真题揭密高考
练规范课时冲关
解析：B
[自来水加入 NaOH 固体导电性显著增强；盐酸与加
入的 NaOH 固体反应生成 NaCl， 离子浓度没有明显变化； CH3COOH 是弱电解质，与加入的 NaOH 反应生成的 CH3COONa 属于强电解 质，离子浓度显著增大；D 项中 KCl 与 NaOH 不反应，但加入的 NaOH 电离产生离子也显著增大了溶液中的离子浓度。综上分析， 导电性变化最小的应是 B 项。]
－
H ＋CO2 3
＋
－
(11)NaHSO4(熔融)===Na ＋HSO4 (12)Al2O3(熔融)===2Al3 ＋3O2
＋ －
－
第二章
析考点层级突破
悟真题揭密高考
练规范课时冲关
[题组 3]
溶液导电性变化情况分析
4． (导学号 27346164)把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到 100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( A．自来水 B．0.5 mol/L 盐酸 C．0.5 mol/L CH3COOH 溶液 D．0.5 mol/L KCl 溶液 )
第二章
析考点层级突破
悟真题揭密高考
2019高考化学一轮复习第二单元化学物质及其变化2.2离子反应课件
关闭
Na2CO3 电离生成 Na+和 CO32-,A 项错误;Al(OH)3 部分电离应用 “ ”,B 项错误;HS-的电离方程式为 HS-+H2O H3O++S2-(或
HS- H++S2-),C 项错误。
关闭
D
解析 答案
-13-
考点一
考点二
1.离子反应
考点三
基础梳理 考点突破
离子反应 离子方程式
2.下列物质在指定条件下的电离方程式正确的是( )
A.Na2CO3 溶于水:Na2CO3 Na22++CO32-
B.Al(OH)3 酸式电离:Al(OH)3 AlO2- +H2O+H+
C.NaHS 溶于水 HS-的电离:HS-+H2O H2S+OH-
D.Al2O3 加热熔化:Al2O3 2Al3++3O2-
的离子浓度大小有关,与自由移动离子的数目无关,B 项错
误;NaHSO4 在水溶液中电离出 Na+、H+、SO42-三种离子,熔融状态
下电离出 Na+和 HSO4- 两种离子,C 项错误;NH3 溶于水生成
关闭
NDH3·H2O,溶液能导电,D 项正确。
解析 答案
考点一
考点二
考点三
-12-
基础梳理 考点突破
-6-
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
1.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系
考点一
考点二
考点三
2.书写电离方程式的思维模板
-7-
基础梳理 考点突破
考点一
考点二
2019版高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第2节离
ⅣA
H2CO3、H2SiO3 均为弱酸
ⅤA
强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4
ⅥA
强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2S
ⅦA
强酸：HCl、HBr、HI、HClO4 等； 弱酸：HF、HClO 等
过渡元素中常见的弱碱 Fe(OH)3、Fe(OH)2，Cu(OH)2 等
4. 金属导电与电解质溶液导电的原理比较 (1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动。温度升高，金属阳离 子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减弱。 (2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶 液导电能力的大小，和电解质的强弱没有必然联系，取决于溶液中自由移动 离子的浓度和离子的电荷数。但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子 浓度增大，导电性会增强。
[高考命题点突破]
命题点 1 强弱电解质与导电性判断 1．下列说法正确的是________(填序号)。
(1)金属能导电，所以金属是电解质 (2)Cl2 的水溶液能导电，所以 Cl2 是电解质 (3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质 (4)SO2、NH3 的水溶液能导电，所以 SO2、NH3 均是电解质 (5)BaSO4 的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质
(6)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子 (7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 (8)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。升温，弱 电解质溶液导电能力增强 【答案】 (6)(8)
2．下列变化过程导电性增强的是( ) A．0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液适当加热升温 B．0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液中逐滴加入少量 Ba(OH)2 溶液 C．0.1 mol/L 的稀盐酸逐滴加入 0.1 mol/L NaOH 溶液 D．0.1 mol/L 的 Ba(OH)2 溶液通入少量 CO2 气体 A [A 项，加热促进 CH3COOH 的电离，离子浓度增大，导电性增强；B 项， 因为 2H＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，离子浓度减小，导电性 减弱；C 项，离子个数基本不变，但离子浓度减小，导电性减弱；D 项，因 为 Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O，离子浓度减小，导电性减弱。]
2019届一轮复习人教版 离子反应 离子方程式 课件(88张)
【解析】 H2S 是弱电解质，溶液中的离子浓度比等浓度的 Na2S 小，导电能力弱；NaHCO3 的电离方程式为 NaHCO3 Na＋＋HCO3－；SO3的水溶液尽管能导电，但 SO3为非电解质；BaSO4 属于强电解质。
【答案】 A
【解析】 A 项应为 Na2CO3 逆号；C 项是 HS－的水解。
【答案】 (1)HCl、H2SO4、H2CO3
BaSO4、BaCO3、CaCO3、CaSO4
(2)H2O
H＋＋OH－、H2CO3
H＋＋CO23 －
H＋＋HCO3－、HCO－3
【规律总结】 电离方程式书写“三原则”
(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号和原子团的不可
拆分性。
(2)质量守恒：“
”两边原子种类、数目不变。
(4)电解质和非电解质一定都是化合物，单质和混合物既不是 电解质也不是非电解质。
(5)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物 的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不 属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水 反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电 离，是电解质。
氢氧化钡少量，Ba2＋和 OH－按物质的量之比 1∶2 参与反应生成
碳酸钡沉淀和碳酸根离子，反应的离子方程式为 2HCO－3 ＋Ba2＋
＋2OH－
BaCO3↓＋2H2O＋CO23－，D 正确。
【答案】 D
2．填写教材中常考的10个反应的离子方程式 (1)钠与水的反应： ________________________________________________； (2)氯气与水的反应： ________________________________________________； (3)实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2： ________________________________________________； (4)向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液： ________________________________________________； (5)向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水： ________________________________________________；