陕西省西安市2020学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)
陕西省西安市2020学年高二下学期期末考试化学试题1.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A. 空气、硫酸铜、硫酸B. 醋酸、液氯、纯碱C. 硝酸、食盐水、烧碱D. 氧化铁、胆矾、熟石灰【答案】C【解析】【详解】A. 空气是混合物，不符合要求， A错误；B. 醋酸是酸，液氯是单质，属于纯净物，不符合题意，B错误；C. 硝酸是酸，食盐水是混合物，烧碱是NaOH，属于碱，C正确；D.氧化铁是氧化物，胆矾是盐，属于纯净物，D错误；故选项是C。
2.下列实验操作中，错误的是A. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B. 蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取时，应选择与原溶剂互不相溶的萃取剂【答案】B【解析】【分析】A．蒸馏时，温度计测定馏分的温度；B．蒸发时，不能蒸干，利用余热加热；C．分液时，避免上下层液体混合；D．萃取时，不能发生反应，溶质在不同溶剂中溶解度不同，不需要考虑密度。
【详解】A．蒸馏时，温度计测定馏分的温度，则使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，A 正确；B．蒸发时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，利用余热加热，出现大量固体时停止加热，B正确；C．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；D．萃取时，溶质与萃取剂不能发生反应，溶质在萃取剂溶解度比原溶剂中大，萃取剂与原溶剂互不相容，不需要考虑密度大小，萃取剂密度比水大或小均可，D正确；故合理选项是B。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
3.用N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是A. 标准状况下，18gH2O所含电子数为10N AB. 22.4L CO2与17 g NH3所含分子数相等C. 0.9g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.1N AD. 常温下，1L 0.1mol/L NaCl溶液中含Na+ 数为0.1N A【答案】B【解析】【详解】A.18gH2O的物质的量是1mol，由于1个H2O分子中含有10个电子，所以1molH2O 中含有的电子数为10N A，A正确；B.缺条件，不能确定22.4L CO2飞物质的量及分子数目，B错误；C.Al是+3价的金属，所以0.9g铝完全反应转移电子的物质的量为n(e-)=，故转移电子数目为N(e-)=0.1N A，C正确；D. 常温下，1L 0.1mol/L NaCl溶液中含溶质NaCl的物质的量为0.1mol，由于1molNaCl 电离产生1molNa+，所以0.1molNaCl电离产生的Na+ 数为0.1N A，D正确；故合理选项为B。
4.下列离子方程式正确的是A. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑B. 钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C. 铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD. 将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－【答案】D【解析】A、B、C均为电荷不守恒，排除；5.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A. Al3+、Fe2+、Cl－、SO42－B. NH4+、HCO3－、Cl－、K+C. Na+、Ba2+、NO3－、SO42－D. Cl－、Na+、NO3－、Ca2+【答案】D【解析】【详解】A.在无色溶液中浅绿色的Fe2+不能大量存在，A错误；B. HCO3-与H+会发生离子反应，产生水和二氧化碳，不能大量共存，B错误；C. Ba2+与SO42-会发生离子反应，不能大量共存，C错误；D.选项中的离子都是无色的，不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；故合理选项是D。
6.下列关于天然物质水解的叙述正确的是A. 油脂的水解反应都是皂化反应B. 蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖C. 油脂的水解可得到甘油D. 淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物不同【答案】C【解析】【分析】油脂含有酯基，可在酸性或碱性条件下水解，淀粉、纤维素属于多糖，可水解生成葡萄糖，蛋白质可水解生成氨基酸，据此解答。
【详解】A．油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，油脂水解生成的高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，A错误；B．蛋白质水解的最终产物为氨基酸，B错误；C．油脂为高级脂肪酸甘油脂，可水解生成甘油，C正确；D．淀粉、纤维素属于多糖，可水解最终都生成葡萄糖，D错误；故合理选项是C。
【点睛】本题综合考查有机物的结构和性质，注意把握有机物官能团的性质以及高分子化合物的水解产物的判断，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大。
7.下列各种方法中，最适用于炼制相应金属的是A. 加热氧化铜制铜B. 氧化铁与铝粉反应制铁C. 电解熔融氯化铝制铝D. 电解熔融氧化镁制镁【答案】B【解析】【分析】特别活泼的金属从K到Al用电解方法冶炼；从Al后到Cu的金属用热还原方法冶炼，从Hg、Ag用热分解方法冶炼，据此分析。
【详解】A. Cu可用热还原方法得到，加热氧化铜不能制铜，A错误；B.Al的活动性比Fe强，所以氧化铁与铝粉反应铝热反应可制取铁，B正确；C.氯化铝是共价化合物，不含带电微粒，所以不能电解制取金属Al，C错误；D.MgO是离子化合物，由于其熔沸点比MgCl2高，所以一般用电解熔融的MgCl2的方法制取Mg，D错误；故合理选项是B。
【点睛】本题考查金属冶炼方法的知识。
掌握金属的冶炼方法、使用物质与金属活动性关系是本题解答的关键。
8.下列关于元素性质的有关叙述中不正确．．．的是A. C、N、O、F的原子半径依次减小B. KOH、NaOH、LiOH的碱性逐渐减弱C. P、S、Cl、Ar的最高正价依次升高D. Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加【答案】C【解析】【详解】A．C、N、O、F位于周期表同一周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，A正确；B．Li、Na、K位于同一主族，同一主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，KOH、NaOH、LiOH的碱性逐渐减弱，B正确；C．P、S、Cl的最高正价依次升高，Ar为惰性气体，化合价一般为0，C错误；D．Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次为1、2、3、4，依次增加，D正确；故合理选项是C。
9.下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中,正确的是A. 只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃,苯消耗的氧气最多C. 除甲烷外,其余两种分子内所有原子都共平面D. 甲烷和苯属于饱和烃,乙烯是不饱和烃【答案】C【解析】试题分析：A.甲烷、苯不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烯能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；B.有机物含有的H元素的含量越大，则等质量时燃烧消耗的氧气就越多。
由于三种烃中甲烷的H元素的含量最高，因此在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，甲烷消耗的氧气最多，错误；C.甲烷是正四面体结构的分子，乙烯和苯分子都是平面分子，因此除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面，正确；D.甲烷属于饱和烃，乙烯、苯是不饱和烃，错误。
考点：考查关于甲烷、乙烯、苯三种烃的结构、性质的知识。
10.下列说法正确的是A. 共价化合物中一定不含离子键B. 离子化合物中一定不含共价键C. 任何化学物质中均存在化学键D. 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物【答案】A【解析】试题分析：A、共价化合物中一定不含离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物，故正确；B、离子化合物中可能含有共价键，如NaOH、Na2O2等，故错误；C、稀有气体是有单原子组成的分子，不含化学键，故错误；D、如所有铵盐，都是非金属元素组成的，但属于离子化合物，故错误。
考点：考查化学键和物质类别的关系等知识。
11.下列叙述中正确的是①电解池是将化学能转变为电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现④电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A. ③B. ③④C. ②③④D.【答案】A【解析】【详解】：①电解池是将电能转变成化学能的装置，①错误；②原电池是将化学能转变成电能的装置，②错误；③不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应，铜为阳极被氧化，可生成硫酸铜，③正确；④电镀时镀层金属在阳极失电子，金属阳离子在阴极得电子析出金属，是化学变化，④错误；故合理选项是A。
12.温度相同,浓度均为0.2 mol/L的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是A. ①③⑤④②B. ③①④②⑤C. ⑤②④①③D.③②①⑤④【答案】B【解析】【分析】溶液酸性越强，溶液的pH越小，则溶液的pH：酸性＜中性＜碱性；先将溶液分为酸性、中性和碱性，然后根据电离程度、盐的水解情况判断各溶液的pH大小。
【详解】：①(NH4)2SO4、④NH4NO3水解呈酸性，两溶液的pH＜7；③NH4HSO4电离出H+呈酸性，pH＜7；②NaNO3不水解，其pH=7；⑤CH3COONa水解呈碱性，pH＞7。
①、④比较，前者c(NH4+)大，水解生成c(H+)大，pH小，①、③比较，后者电离出c(H+)比前者水解出c(H+)大，pH 小，所以溶液的pH从小到大的顺序为：③①④②⑤，故合理选项是B。
【点睛】本题考查溶液pH的大小比较，要考虑盐类的水解程度大小，注意硫酸氢铵中硫酸氢根离子电离出氢离子，该题考查了学生的灵活应用基础知识的能力．。
13. 下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A. 某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B. pH＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍C. AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D. pH＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)【答案】B试题分析：A、某物质的溶液pH＜7，则该物质可能是酸或强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐，弱酸弱碱盐的水溶液有可能也显酸性，A错误；B、pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)＝1.0×10-4.5mol/L，pH＝6.5的牛奶中c(H＋)＝1.0×10-6.5mol/L，前者是后者的100倍，B正确；C、浓度相同的CaCl2和NaCI溶液中的Cl-浓度不同，前者是后者的2倍，根据氯化银的溶解平衡判断，氯离子浓度增大，平衡左移，氯化银的溶解度减小，所以AgCl在同浓度的CaCl2和NaCI溶液中的溶解度不同，前者较小，C错误；D、pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液显酸性，说明醋酸的电离大于醋酸根离子的水解程度，所以c(Na＋)＜C(CH3COO－)，D错误，答案选B。
西安市2020年高二下学期化学期末考试试卷B卷
西安市2020年高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 等量的苛性钠溶液分别用pH值为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va和Vb ，则它们之间的关系是（）A . Va＞10VbB . Vb=10VaC . Va＜10VbD . Vb＞10Va2. （2分）下列说法正确的是（）A . pH＜7的溶液一定显酸性B . 25℃时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C . 室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D . 在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大3. （2分）(2019·黄浦模拟) 在稳定人体血液的pH中起作用的离子是（）A . Na+B . HCO3－C . Fe2+D . Cl-4. （2分） (2018高二上·玉田期中) 下列有关电化学装置完全正确的是（）铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高二上·唐山期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 实验室制备氢气B . 灼热的碳与水的反应C . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D . 铝粉与氧化铁粉末反应6. （2分）下列说法正确的是（）A . 等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为2∶3B . 等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的数目相等C . 等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等D . 等物质的量的过氧化钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数比均为2∶17. （2分） (2019高一上·吉林期中) 下列电离方程式中正确的是（）A . Na2SO4=2Na+ +SO4 2-B . NaOH=Na+ +O2- +H+C . HCN=H+ +CN-D . Ca(NO3)2=Ca+ +2(NO3)2-8. （2分） (2017高三上·清城期末) 对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）下列叙述正确的是（）A . 达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B . 若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，若缩小容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D . 在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则反应达到平衡状态9. （2分） (2015高三上·朝阳期中) 为了控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇．一定条件下，在体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ，发生如下反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＞0下列说法正确的是（）A . 升高温度，该反应的平衡常数增大B . 当v（CO2）：v （H2）=1：3时，反应达到平衡C . 当 c（CH3OH）=1mol•L﹣1时，反应达到平衡D . 平衡后再充入一定量的CO2 ，甲醇的体积分数一定增大10. （2分）同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2进行喷泉实验，经充分反应后，两瓶内溶液的物质的量浓度大小为（）A . ①＞②B . ①＜②C . ①=②D . 不能确定11. （2分） (2016高一下·成都期末) 下列说法正确的是（）A . O2和O3互为同位素B . X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为H3XO4C . HCl的形成过程用电子式表示为D . 铝与稀盐酸的反应既是氧化还原反应，又是放热反应12. （2分） w g含有双键的不饱和烃X能与VL的氢气（标准状况）完全反应，若X的相对分子质量为M，阿伏伽德罗常数为NA ，则1mol X中含有双键数目为（）A .B .C .D .13. （2分）取NaOH溶液50mL，通入一定量CO2 ，再向溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列说法错误的是（）A . 原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中c(CO32-)小于C(HCO3-)B . NaOH溶液中，Na+的物质的量浓度为0.18 mol/LC . NaOH溶液中通入CO2后，再加入足量盐酸产生CO2气体体积（标准状况）1344mL。
陕西省西安市2020┄2021学年高二下学期期末考试化学试题Word版 含解析
陕西省西安市2020┄2021学年高二下学期期末考试化学试题1.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是Ａ．空气、硫酸铜、硫酸Ｂ．醋酸、液氯、纯碱Ｃ．硝酸、食盐水、烧碱Ｄ．氧化铁、胆矾、熟石灰【答案】C【解析】【详解】Ａ．空气是混合物，不符合要求， A错误；Ｂ．醋酸是酸，液氯是单质，属于纯净物，不符合题意，B错误；Ｃ．硝酸是酸，食盐水是混合物，烧碱是NaOH，属于碱，C正确；Ｄ．氧化铁是氧化物，胆矾是盐，属于纯净物，D错误；故选项是C。
2.下列实验操作中，错误的是Ａ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处Ｂ．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热Ｃ．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出Ｄ．萃取时，应选择与原溶剂互不相溶的萃取剂【答案】B【解析】【分析】A．蒸馏时，温度计测定馏分的温度；B．蒸发时，不能蒸干，利用余热加热；C．分液时，避免上下层液体混合；D．萃取时，不能发生反应，溶质在不同溶剂中溶解度不同，不需要考虑密度。
【详解】A．蒸馏时，温度计测定馏分的温度，则使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，A正确；B．蒸发时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，利用余热加热，出现大量固体时停止加热，B正确；C．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；D．萃取时，溶质与萃取剂不能发生反应，溶质在萃取剂溶解度比原溶剂中大，萃取剂与原溶剂互不相容，不需要考虑密度大小，萃取剂密度比水大或小均可，D正确；故合理选项是B。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
3.用N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是Ａ．标准状况下，18gH2O所含电子数为10N AＢ． 22.4L CO2与17 g NH3所含分子数相等Ｃ． 0.9g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.1N AＤ．常温下，1L 0.1mol/L NaCl溶液中含Na+ 数为0.1N A【答案】B【解析】【详解】Ａ．18gH2O的物质的量是1mol，由于1个H2O分子中含有10个电子，所以1molH2O中含有的电子数为10N A，A正确；Ｂ．缺条件，不能确定22.4L CO2飞物质的量及分子数目，B错误；Ｃ．Al是+3价的金属，所以0.9g铝完全反应转移电子的物质的量为n（e-）=，故转移电子数目为N（e-）=0.1N A，C正确；Ｄ．常温下，1L 0.1mol/L NaCl溶液中含溶质NaCl的物质的量为0.1mol，由于1molNaCl电离产生1molNa+，所以0.1molNaCl电离产生的Na+ 数为0.1N A，D正确；故合理选项为B。
陕西省西安市2020高二化学下学期期末监测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．糖类、油脂和蛋白质均是天然高分子B．C4H9Cl与C4H10O均只有4种同分异构体C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．石油裂解可得到苯、甲苯、二甲苯及苯酚2．括号内的杂质能用饱和碳酸钠溶液并借助于分液漏斗除去的是A．苯（硝基苯）B．乙醇（乙醛）C．己烯（甲苯）D．乙酸乙酯（乙酸）3．对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体4．下列化学用语不正确．．．的是（）A．甲醛的结构式：B．羟基的电子式：C．1,3-丁二烯的分子式：C4H8D．乙醇的结构简式：CH3CH2OH5．下列各项叙述中，正确的是（）A．能层序数越大，s原子轨道的形状不相同，但半径越大B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D．原子价电子排布式为5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解6．分离苯和水需要选用的仪器是A．B．C．D．7．下列说法正确的是（）A．油脂一般相对分子质量很大，所以油脂是高分子化合物B．蛋白质水解的最终产物既能和强酸反应，又能和强碱反应C．葡萄糖、果糖、麦芽糖和蔗糖都能与新制氢氧化铜浊液发生反应D．纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体8．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂9．利用图所示装置处理含(NH4)2SO4的工业废水，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。
西安市2020版高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
西安市2020版高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2016高一上·秦安期中) 下列电离方程式错误的是（）A . Ba（NO3﹣）2=Ba2++（ NO3﹣） 2B . NaHSO4=Na++H++SO42﹣C . H2SO4=2H++SO42﹣D . KClO3=K++ClO3﹣2. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 下列各组物质全部是弱电解质的是（）A . H2SiO3 H2S CO2B . MgSO4 CH3COOH CH3CH2OHC . H2SO3 BaSO4 CH4D . H2O NH3·H2O H3PO43. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列实验中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发．A . 试管B . 胶头滴管C . 玻璃棒D . 漏斗4. （2分）(2018·松江模拟) 常温下pH=2的某酸HA和pH=12的NaOH溶液等体积混合，则所得溶液的pH（）A . =7B . ≥7C . ≤7D . 以上均有可能5. （2分） (2018高一上·苏州期末) 用聚光手电照射下列分散系，可产生丁达尔效应的是A . 溶液B . 盐酸C . 胶体D . 溶液6. （2分） (2016高二下·南阳期末) 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)．下列说法正确的是（）A . 该温度下，Ksp(BaSO4)=1.0×10-24B . a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)C . d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液D . 加入BaCl2可以使溶液由 c点变到a点7. （2分） (2017高一下·唐山期中) 下列叙述中正确的是（）A . 原电池的负极得到电子，发生还原反应B . 原电池中较活泼的金属作正极C . 原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成D . 原电池中发生氧化反应的电极是负极8. （2分） (2018高三上·辽源期中) 下列关于铁电极的说法中，正确的是（）A . 钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极B . 在铁片上镀铜时铁片作阳极C . 电解饱和食盐水时可用铁作阴极D . 镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极9. （2分）已知乙酸与某醇发生酯化反应生成酯的分子式为C6H12O2 ，该醇的可能结构有（不考虑立体异构）（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种10. （2分） (2015高一上·江都月考) 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的是（）A . 干燥Cl2B . 检验K2CO3中的K+C . 石油的蒸馏D . 比较红磷、白磷的着火点11. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列关于电化学的理解正确的是（）A . 原电池一定是负极材料失电子，发生氧化反应B . 电解池的电极材料一定不参与电极反应C . 原电池的负极和电解池的阳极一定发生氧化反应D . 原电池中的阳离子移向负极，电解池中的阳离子则移向阴极12. （2分）如下图，铁腐蚀由快到慢的顺序为（电解质溶液为水）（）A . ⑥>④>③>②>①>⑤B . ⑤>③>①>②>④>⑥C . ⑤>④>①>②>③>⑥D . ⑤>④>②>①>③>⑥13. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化B . 表示KNO3的溶解度曲线，a点是80℃的KNO3的不饱和溶液C . 表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D . 表示室温下，0.100mol/L NaOH溶液分别滴定0.100mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知I为盐酸的滴定曲线14. （2分） (2015高二下·临川期中) 在如图分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有（）A . 12个B . 14个C . 18个D . 20个15. （2分）下列关于0.15mol /L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是（）A . 1L溶液中含有Na＋、SO42－总数为0.3NAB . 1L溶液中含有Na＋数目是0.15NAC . 1 L溶液中Na＋的浓度是0.3 mol / LD . 2 L溶液中含有SO42-的浓度是0.3mol / L16. （2分）下列图象所表示的化学知识中，不正确的是（）A . 分散系的分类B . 稀释浓氢氧化钠溶液的过程C . 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸D . 向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸17. （2分） (2016高三上·洛阳期中) 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（）A . 该装置将化学能转化为光能和电能B . 该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C . 每生成1mol O2 ，有44g CO2被还原D . a电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣=C3H8O+5H2O18. （2分）(2018·全国Ⅱ卷) 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na 2Na2CO3+C，下列说法错误的是（）A . 放电时，ClO4-向负极移动B . 充电时释放CO2,放电时吸收CO2C . 放电时，正极反应为：3CO2+4e-=2CO32-+CD . 充电时，正极反应为：Na+ + e- =Na19. （2分） (2017高二下·荆门期末) 常温下，向25 mL 0.1 mol.L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol.L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。
西安市2020版高二下学期化学期末考试试卷B卷
西安市2020版高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列各操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向石灰水中通入过量的CO2②向Ca（ClO）2溶液中通入过量SO2③向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀NaOH溶液④向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化碳⑤向AgNO3溶液中逐滴滴入过量稀氨水⑥向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳．A . ①②⑥B . ①③⑤C . ②④⑥D . ③④⑤2. （2分） (2016高二下·南充月考) 下列说法正确的是（）A . 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B . 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C . 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D . 使用正催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率3. （2分） (2016高二上·焦作期中) 一般情况下，前者无法决定后者的是（）A . 原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置B . 弱电解质的相对强弱﹣﹣电离常数的大小C . 分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低D . 物质内部储存的能量﹣﹣化学反应的热效应4. （2分）中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是（）A . 改用25mL 0.50mol/L盐酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B . 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌C . 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失D . 实验中应记录测量出的最高温度5. （2分）下列实验操作正确的是（）A . 用托盘天平称取5.5gKCl固体B . 在酸碱中和滴定实验中，量取20.00mL待测NaOH溶液用20mL量筒C . 将干燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出，与标准比色卡比较以测定该溶液的pHD . 配制0.1mol•L﹣1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释6. （2分） (2018高二下·山东开学考) “神舟7号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCPC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾．已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO32-→CO2↑+H2O+2e- ，则下列推断中，正确的是（）A . 电池工作时，CO32-向负极移动B . 电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极C . 正极的电极反应为：4OH-→O2↑+2H2O+2e-D . 通氧气的电极为阳极，发生氧化反应7. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 下列物质的水溶液因溶质水解显酸性的是（）A . KNO3B . NH4ClC . NaHSO4D . NaHCO38. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 向密闭容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反应物，发生反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H<0。
西安市2020版高二下学期化学期末考试试卷
西安市2020版高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·商州期中) 白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2═P4O10 ．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：E（P﹣P）=a kJ•mol﹣1、E（P﹣O）=b kJ•mo l﹣1、E（P=O）=c kJ•mol﹣1、E（O=O）=d kJ•mol﹣1 ．根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A . ﹣（6a﹣12b﹣4c+5d）kJ•mol﹣1B . ﹣（﹣6a+12b+4c﹣5d）kJ•mol﹣1C . ﹣（﹣4a+6b+4c﹣5d）kJ•mol﹣1D . ﹣（4a﹣6b﹣4c+5d）kJ•mol﹣12. （2分）下列说法正确的是（）A . 通常状况下，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣142.9 kJ•mol﹣1B . 已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270 kJ•mol﹣1 ，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJC . 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1D . 已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1 ，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.0 kJ•mol﹣1 ，则C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=﹣1.5 kJ•mol﹣13. （2分）铅蓄电池放电时发生变化：Pb+SO42--2e-=PbSO4 ，正极PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，使用该电池电解AgNO3溶液时（电极材料为碳棒），若析出银10．8g时，那么电池中内耗的硫酸是（）A . 0．05molB . 0．10molC . 0．25molD . 0．5mol4. （2分）关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（）A . 装置①是原电池，Fe3+向Fe棒一端移动B . 装置①中Fe为正极，Cu为负极C . c、d是惰性电极，若用②电解水，电解质溶液可以是K2SO4溶液D . 若用装置②精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液5. （2分） (2017高二下·怀仁期末) 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A . 铜电极上发生氧化反应B . 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D . 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡6. （2分） (2018高二上·长沙期中) —定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 molSO2和1molO2 ，发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，平衡时SO3气体的质量百分数不改变的是（）A . 保持温度和容器体积不变，充入1mol SO3(g)B . 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)C . 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g)D . 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)7. （2分） (2018高三上·北京期中) 实验：① 溶液和溶液各1mL混合得到红色溶液a，均分溶液a置于b、c两支试管中；②向b中滴加3滴饱和溶液，溶液颜色加深；③再向上述b溶液中滴加3滴溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；④向c中逐渐滴加溶液，溶液颜色先变深后变浅。
陕西省2020年高二下学期化学期末考试试卷(II)卷
陕西省2020年高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列关于化学用语的表示正确的是（）A . 过氧化氢的电子式：B . 质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrC . HClO的结构式：H﹣Cl﹣OD . NH4Br的电子式：2. （2分） (2017高一上·仙桃期末) 下列关于安全事故的处理方法中，正确的是（）A . 皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用稀硫酸冲洗B . 大量氯气泄漏时，应迅速离开现场，并尽快往高处去C . 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭D . 金属钠着火时，应立即用沾水的毛巾覆盖3. （2分） (2018高一下·广东期末) 下列各组顺序的排列正确的是（）A . 单质氧化性：I2＞Br2＞Cl2B . 热稳定性：PH3＞H2S＞HClC . 酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4D . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）24. （2分）下列有关叙述中正确的是（）A . NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质B . Na2O2转变为Na2CO3时一定需要加入还原剂才能实现C . Fe2+、Cl2、SO2三种微粒既具有氧化性，又具有还原性D . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3胶体＞Fe（OH）3悬浊液＞FeCl3溶液5. （2分）下列说法正确的是（）A . 煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B . 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C . 乙烷和乙醇均能发生取代反应D . 乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇6. （2分）下列说法或表示法正确的是（）A . 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -571.6kJ/molB . 由C（石）→C（金）；△H=+1.9kJ/mol 可知金刚石比石墨稳定C . 在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热D . HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H=－(2×57.3)kJ/mol7. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列关于分散系说法正确的是（）A . 胶体与溶液本质区别是有无丁达尔效应B . 均一稳定的分散系只有溶液C . 只有胶状物质如胶水、果冻才能称为胶体D . 一束平行光线照射Fe（OH）3胶体时，从侧面可以看到一条光亮通路8. （2分） (2016高一上·沈阳期中) 某溶液中只含有Na+、Cl﹣、Fe3+、SO42﹣等四种离子，已知前三种离子的个数比为3：1：2，则溶液中Fe3+与SO42﹣的个数比（）A . 1：2B . 1：4C . 3：4D . 1：19. （2分） (2015高二下·资阳期末) 因离子间彻底双水解不能在溶液中大量共存的一组离子是（）A . Ag+、NH 、PO 、Cl﹣B . AlO 、K+、I﹣、HCOC . K+、Fe2+、NO 、[Fe（CN）6]3﹣D . Na+、Fe3+、Cl﹣、AlO2﹣10. （2分）加入NaOH溶液后，下列各溶液中哪种离子数目会减少（）A . CO32﹣B . K+C . SO42﹣D . H+11. （2分）某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）A . Na+、HCO3﹣、SO42﹣、Br﹣B . Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣C . H+、Cl﹣、K+、CO32﹣D . K+、Mg2+、SO42﹣、OH﹣12. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 向氨水中滴入盐酸：OH- + H+ =H2OB . 氢氧化钡溶液与稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OC . 铜粉溶于FeCl3溶液中：Cu+Fe 3+= Fe 2+ + Cu2+D . Cl2与冷NaOH溶液反应：Cl2+2OH－= Cl－+ClO－+ H2O13. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列离子方程式，书写正确的是（）A . 碳酸钙和盐酸反应 CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B . 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液 Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C . 碳酸氢钙溶液与盐酸溶液反应 HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑D . 向稀盐酸溶液中加铁粉3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑14. （2分） (2018高二上·陆川期末) 25℃时，在等体积的①pH＝0的 H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A . 1∶10B . 1∶5C . 1∶20D . 10∶115. （2分）在120℃时分别进行如下四个反应：①2H2S+O2═2S+2H2O②2H2S+3O2═2SO2+2H2O③C2H4+3O2→2CO2+2H2O④C4H8+6O2→4CO2+4H2O若反应在压强恒定、容积可变的密闭容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）同时符合关系式：d前＞d后和V前＞V后的是（）A . ①B . ②C . ③D . ④16. （2分）有容积不同的X、Y两密闭容器，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体的密度相同．下列叙述中不正确的是（）A . 两容器中所含气体分子数一定不同B . 两容器中所含气体的质量一定不同C . Y容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1：6：3D . Y容器中CH4、O2、N2的物质的质量之比一定为1：3：617. （2分） (2019高一上·吉林期末) 下列反应中，水中的元素没有参加氧化还原反应的是（）A . 水蒸气经过灼热的焦炭B . 钠块投入水中C . 铁与水蒸气反应D . 氯气通入水中18. （2分） (2020高一上·荆州期末) 下列两种气体的分子数一定相等的是（）A . 质量相等、密度不等的N2和C2H4B . 等压等体积的N2和CO2C . 等温等体积的O2和N2D . 不同体积等密度的CO和C2H419. （2分）下列物质中各含有少量的杂质，能用饱和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去杂质的是（）A . 苯中含有少量甲苯B . 乙醇中含有少量乙酸C . 溴苯中含有少量苯D . 乙酸乙酯中含有少量的乙酸20. （2分） (2015高一上·兴国月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有氯离子数为1NAB . 64gSO2含有氧原子数为1NAC . 标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NAD . 常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA21. （2分） (2016高一上·益阳期中) 室温下，将V1 L 0.1mol/L NaOH溶液与V2 L 0.6mol/L NaOH溶液混合，所得溶液浓度为0.3mol/L，如果混合后的体积为混合前的体积和，V1：V2=（）A . 1：2B . 2：1C . 3：2D . 2：322. （2分） (2019高一上·长春期中) 把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。
★试卷3套汇总★陕西省西安市2020年高二化学下学期期末监测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是选项操作现象结论或解释A向黄色的Fe(NO)3溶液中滴加氢碘酸，再加入一定量CCl4振荡并静置下层溶液变为紫红色氧化性：Fe3+>I2B向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液品红溶液褪色原溶液中一定大量存在SO32-C向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加适量 NaOH溶液，过滤、洗涤得到白色沉淀相同温度下，溶度积常数：Ksp[Mg(OH)2]< Ksp [Cu(OH)2]D 一定温度下，向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液溶液橙色变浅减小H+浓度，Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+的平衡正向移动A．A B．B C．C D．D2．唐·段成式《西阳杂俎·物异》中记载:“石漆,高奴县石脂水，其浮水上，如漆。
采以膏车,极迅；燃灯，极明。
”这里的“石漆”是指A．石油B．油漆C．煤焦油D．油脂3．已知2Fe3＋+2I﹣═2Fe2＋+I2，Br2+2Fe2＋═2Br﹣+2Fe3＋。
往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN 溶液，溶液变为红色，则下列说法不正确的是A．按I﹣、Fe2＋、Br﹣的顺序还原性逐渐减弱B．通入氯气后原溶液中Fe2＋一定被氧化C．原溶液中Br﹣一定被氧化D．不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋4．根据下列图示所得出的结论正确的是A．图是水的电离与温度的关系曲线，a的温度比b的高B．图是HI(g)分解能量与反应进程关系曲线，a、b中I2依次为固态、气态C．图是反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的速率与时间的关系，t1时改变条件是减小压强D．图是相同浓度相同体积的NaCl、NaBr及KI溶液分别用等浓度AgNO3溶液的滴定曲线，若已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，则a、b、c依次是KI、NaBr和NaCl5．氮化钠和氢化钠都是离子化合物，有关它们的叙述①原子半径：r Na＞r N＞r H②离子半径：r Na+＞r N3－＞r H－③与水反应都是氧化还原反应④水溶液都显碱性⑤与盐酸反应都只生成NaCl⑥氢化钠晶体结构与氯化钠晶体相同，与钠离子距离最近的钠离子共有12个其中正确的是（）A．全都正确B．①④⑥C．①④⑤D．②③⑤6．已知：，下列说法正确的是A．M能发生加聚反应、取代反应和氧化反应B．M的二氯代物有10种(不考虑立体异构）C．N中所有碳原子在同一平面上D．等物质的量的M、N分别完全燃烧，消耗O2的体积比为4：57．4.5g某醛和足量的银氨溶液反应，结果析出64.8g Ag，则该醛可能是A．甲醛B．乙醛C．丙醛D．丁醛8．已知N2＋O2===2NO为吸热反应，ΔH＝＋180 kJ·mol－1，其中N≡N、O===O键的键能分别为946 kJ·mol －1、498 kJ·mol－1，则N—O键的键能为( )A．1 264 kJ·mol－1B．632 kJ·mol－1C．316 kJ·mol－1D．1 624 kJ·mol－19．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成四种一氯代烃的是（）A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH(CH3)2C．CH3C(CH3)3D．(CH3)2CHCH2CH310．已知某离子反应为：8Fe2++NO3-+10H+＝NH4++8Fe3++3H2O，下列说法不正确的是A．Fe2+为还原剂，NO3-被还原B．消耗l mol氧化剂，转移电子8 molC．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1︰8D．若把该反应设计为原电池，则负极反应式为Fe2+-e-＝Fe3+11．化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀可知二者均可使人中毒B．塑料的老化是由于与空气中的氧气发生了加成反应C．粮食酿酒的过程：淀粉葡萄糖乙醇D．可以用足量氢氧化钠溶液加热的方法区分地沟油(分离过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等) 12．常温时，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是A．a、b、c三点处，溶液中c(H+)由小到大的顺序为a、b、cB．a、b、c三点处，溶液中CH3COOH分子数：a＞b＞cC．a、b、c三点处，c(CH3COO－)最大的是aD．若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，可采取的措施有加水稀释或加热13．在下列状态下，属于能够导电的电解质是（）A．氯化钠晶体B．液态氯化氢C．硝酸钾溶液D．熔融氢氧化钠14．共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaH2；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是A．①③⑤⑥B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥15．某强酸性溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验下列有关判断正确的是（ ）A ．原试液中一定有Fe 2+、SO 42-、H +、NH 4+、Al 3+B ．原试液中一定没有Ba 2+、CO 32-、NO 3-C ．步骤③中发生反应的离子方程式为: 2AlO 2-+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32-D ．沉淀B 在空气中由白色迅速变成灰绿色，最终变为红褐色16．已知反应342Fe O +4CO 3Fe+4CO 高温，下列说法正确的是（ ） A ．铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸B ．Al 可替换CO 置换出Fe ，说明Al 比Fe 活泼，并且只能和酸反应置换出氢气C ．34Fe O 俗称磁性氧化铁，FeO 在空气中受热可转化为34Fe OD ．碳钢主要是由34Fe O 和碳组成的合金 17．下列说法中正确的是①糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，适当条件下均可发生水解 ②油脂、乙酸乙酯都是酯类，但不是同系物③石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化 ④蛋白质的变性和盐析都不是可逆过程 ⑤塑料、橡胶和纤维都是天然高分子材料 A ．①③④⑤B ．②C ．①②③④⑤D ．②③18．下列图象是从某些离子晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断下列图象属于NaCl 晶体结构的图象是 ( )A ．图⑴和图⑶B ．图⑵和图⑶C ．只有图⑴D ．图⑴和图⑷19．（6分）已知BeCl 2为共价化合物，两个Be —Cl 键间的夹角为180°，则BeCl 2属于( ) A ．由极性键构成的极性分子 B ．由极性键构成的非极性分子 C ．由非极性键构成的极性分子D ．由非极性键构成的非极性分子20．（6分）正硼酸(H 3B O 3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H 3B O 3分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中‘‘虚线”表示氢键)。
陕西省2020版高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
陕西省2020版高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一下·成都期末) 下列关于有机物的说法中，错误的是（）A . 汽油和天然气的主要成分都是甲烷B . 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C . 油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D . 用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖2. （2分） (2016高一下·习水期中) 下列操作或装置能达到实验目的是（）A . 检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气B . 快速制备和收集一定量的氨气C . 分离互溶但沸点相差较大的液体混合物D . 直接蒸发氯化铁溶液获得氯化铁晶体3. （2分） (2016高三上·清远期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法中正确的是（）①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA②常温常压下，18gH2O中含有的电子总数为10NA③将100mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA⑤常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA⑥在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75NA⑦1.0L 1.0mol•L﹣1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA ．A . ①⑤⑦B . ③④⑥C . ②④⑤D . ②③⑦4. （2分）(2017·中卫模拟) 下列离子反应方程式中，书写正确的是（）A . 明矾溶液加入偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2﹣+6H2O═4Al（OH）3↓B . 氯化铁溶液与适量铜粉混合：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+C . Fe3O4固体溶于足量稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2OD . 碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水溶液混合：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O5. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液500mL 准确称取氯化钾固体，放入到500mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容C闻氯气的方法用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出A . AB . BC . CD . D6. （2分）绿色植物中的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化，某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：下列说法正确的是（）A . 脱氢维生素C的分子式为C6H7O6B . 上述反应为取代反应C . 滴定时反应剧烈振荡锥形瓶D . 滴定时可用淀粉溶液作指示剂7. （2分） (2017高一下·娄底期中) 下列关于卤族元素的说法正确的是（）A . F、Cl、Br、I最高正化合价都为+7B . 卤族元素的单质只有氧化性C . 从F到I，原子的得电子能力依次加强D . 卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难8. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列各离子能大量共存的是（）A . 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B . 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣C . NH4Cl溶液中：K+、OH﹣、SO42﹣、Cl﹣D . pH=1的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣9. （2分） (2018高二上·北京期中) 在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则A . 平衡向正反应方向移动了B . 物质A的转化率降低C . 物质B的质量增加D .10. （2分） (2017高一上·奉新期末) 下列除杂或鉴别的实验方法中不正确的是（）A . 除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量Na2CO3 ，过滤B . 用四氯化碳可以从碘水中萃取碘C . Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯D . 既可用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别 CO2和SO2 ，也可用澄清石灰水鉴别 CO2和SO211. （2分） (2019高二下·杭州月考) 某锂离子二次电池装置如图所示，其放电时的总反应为：Li1－xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2。
陕西省2020年高二下学期化学期末试卷(附答案)
陕西省高二下学期化学期末试卷（全卷总分100分，时间90分钟）第I 卷（选择题 共48分）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Mg —24 Al —27 Cu —64 一、 选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．2013年7月23日，央视记者分别在北京崇文门附近的麦当劳、肯德基以及真功夫3家大型快餐店取回可食用冰块进行抽样检测。
检测结果显示:3家快餐店食用冰块菌落总数严重超标。
下列说法正确的是（ ）A ．肉毒杆菌有毒，可在其中加入硫酸铜使其变性后食用B ．肉毒杆菌在体内水解生成的氨基酸不能成为人体重要的营养物质C ．大肠杆菌分子中不一定含羧基和氨基D ．出血性大肠杆菌和油脂均为能水解的高分子化合物 2．下列有关说法中不正确的是( )A ．将SO 2通入BaCl 2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH 3，产生沉淀B ．高纯硅常用作光导纤维的原料C ．用AlCl 3溶液制取Al(OH)3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH 溶液好D ．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO 4固体，反应速率加快 3.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是 （ ） A ．步骤(1)需要过滤装置 B ．步骤(2)需要用到分液漏斗 C ．步骤(3)需要用到坩埚 D ．步骤(4)需要蒸馏装置4.一种从植物中提取的天然化合物α-damascone 可用于制作“香水”， 其结构为：,有关该化合物的下列说法不正确的是 （ ） A.分子式为C 13H 20OB.该化合物可发生聚合反应C. 与溴的CCl 4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO 3溶液检验 D . 1 mol 该化合物完全燃烧消耗19 molO 2 5．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋2H 2O ＋4NH ＋4 B ．硫化钠的水解反应：S 2－＋2H 2OH 2S ＋2OH －样品粉末甲苯+甲醇⑴滤液不溶性物质NaNO 3溶液⑵水层溶液 有机层溶液⑶ ⑷析出固体(粗产品) 甲苯C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO↑＋H2O6．下列实验装置设计与对应结论正确的是( )选项 A B C D 装置结论能证明Al(OH)3不溶于氨水能证明非金属性：Cl>C>Si验证铁发生析氢腐蚀洗气瓶中产生的白色沉淀是BaSO37.A．向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7B．实验测定，NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOH>H2CO3C．NH4Cl溶液加水稀释过程中c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－)D．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．使酚酞试液变红的溶液中：S2－、SO2－4、SO2－3、Na＋B．由水电离出来的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、HCO－3、SO2－4、K＋C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、Fe2＋、NO－3D．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO2－4、CO2－39．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q>0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是( )A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC．反应4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L－1，则H2反应速率为0.03 mol·L－1·min－1D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好反应10．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是( )A．a曲线表示的离子方程式为：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓B．b和c曲线表示的离子反应是相同的C．原混合溶液中的CO2－3与AlO－2的物质的量之比为1∶2D． M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g11．某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)＋B(g) C(g)经过一段时间后达到平衡。