全国通用2020版高考化学二轮复习专题提分选择题1离子共存和离子方程式的正误判断检测含解析
冷点1 离子共存和离子方程式的正误判断1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．1.0 mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4
B．使甲基橙呈红色的溶液：NH＋4、Ba2＋、AlO－2、Cl－
C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D．与Al反应产生大量H2的溶液：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3
答案 C
解析NO－3在酸性条件下会氧化Fe2＋，A错误；使甲基橙呈红色的溶液显酸性，AlO－2在酸性条件下不能大量存在，B错误；与Al反应产生大量H2的溶液可能显碱性，也可能显酸性，D 项中离子在碱性条件下可大量共存，但在酸性条件下CO2－3与H＋不能大量共存，D错误。
2．下列有关溶液组成的描述合理的是( )
A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－
B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3
D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－4
答案 C
解析Al3＋和S2－发生双水解，生成Al(OH)3和H2S，不能大量共存，A错误；酸性溶液中ClO－能氧化I－，且H＋与ClO－不能大量共存，B错误；中性溶液中Fe3＋不能大量存在，D错误。
3．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )
A．无色溶液：K＋、Al3＋、NO－3、AlO－2
B．pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO2－3、SiO2－3
C．含0.1 mol·L－1 NO－3的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4
D．由水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、HCO－3
答案 B
解析A中Al3＋和AlO－2可发生双水解，不能大量共存；B中离子互不反应，可以大量共存；C中酸性条件下，Fe2＋易被NO－3氧化为Fe3＋，不能大量共存；D中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，HCO－
3在酸性或碱性条件下均不能大量存在，NH＋4在碱性条件下不能大量存在。
故选B。
4．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )
A．银氨溶液：Na＋、K＋、NO－3、NH3·H2O
B．存在Fe2＋的溶液中：Mg2＋、SO2－4、ClO－、Na＋
C．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－
D．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO2－4、葡萄糖分子
答案 A
解析 该组离子之间不反应，可大量共存，A 正确；Fe 2＋、ClO －
发生氧化还原反应，不能共存，B 错误；氢氧化铁胶体在电解质溶液中发生聚沉，然后与H ＋、S 2－发生氧化还原反应，不能共存，C 错误；高锰酸钾可氧化葡萄糖，不能共存，D 错误。
5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中：Ba 2＋、K ＋、OH －、Br －
B ．通入过量SO 2的溶液中：Fe 3＋、NO －3、Ba 2＋、H ＋ C.c (OH －)c (H ＋)
＝10－12的溶液中：NH ＋4、Cu 2＋、NO －3、Cl － D ．c (I －)＝0.1 mo l·L －1的溶液中：Na ＋、Fe 3＋、ClO －、SO 2－
4
答案 C
解析 Ba 2＋与SO 2－4结合生成沉淀，Fe 2＋与OH －结合生成沉淀，OH －与NH ＋4结合生成弱电解质，不能大量共存，A 错误；SO 2与NO －3、H ＋会发生氧化还原反应，且生成的SO 2－4与Ba 2＋结合生成沉淀，不能大量共存，B 错误；c (OH －)c (H ＋)
＝10－12的溶液显酸性，该组离子之间互不反应，可大量共存，C 正确；Fe 3＋、ClO －都会与I －发生氧化还原反应，不能大量共存，D 错误。
6．下列离子方程式正确的是( )
A ．钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑
B ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 2－3＋2H ＋===H 2SiO 3↓
C ．0.01 mol·L －1 NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02 mol·L －1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH ＋4＋Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2O
D ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe ＋3NO －3＋6H ＋=====△
Fe 3＋＋3NO 2↑＋3H 2O
答案 C
解析 A 项反应的电荷不守恒，错误；醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆开，B 错误；硝酸与过量铁粉反应得到的是Fe 2＋，D 错误。
7．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A ．Cl 2溶于水：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －
B ．NaHCO 3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：HCO －3＋Ba 2＋＋OH －===BaCO 3↓＋H 2O
C ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO －3＋I －＋6H ＋===I 2＋3H 2O
D ．Na 2CO 3溶液中CO 2－3的水解：CO 2－3＋H 2O===HCO －3＋OH －
答案 B
解析 HClO 是弱酸，不能拆分，正确的应为Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ，A 错误；NaHCO 3
少量，完全反应，B 正确；离子方程式不满足电荷守恒及得失电子守恒，正确的应为IO －3＋5I
－＋6H ＋===3I 2＋3H 2O ，C 错误；CO 2－3水解应使用可逆符号，正确的是CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －，D 错误。
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A ．FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu ＋Fe 3＋===Cu 2＋＋Fe 2＋
B ．NO 2与水的反应：3NO 2＋H 2O===2NO －3＋NO ＋2H ＋
C ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑
D ．用过量的氨水吸收工业尾气中的SO 2：NH 3·H 2O ＋SO 2===NH ＋4＋HSO －3
答案 B
解析 A 项中电荷不守恒，应为Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋；C 项中醋酸是弱酸，写离子方程式时不能拆开，应保留化学式；D 项由于氨水过量，不可能生成HSO －3，应生成SO 2－3。
9．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )
A ．向AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4
B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑
C ．将Cl 2溶于水制备次氯酸：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －
D ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO －4＋6H ＋＋5H 2O 2===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O
答案 A
解析 B 中不符合质量守恒定律，正确的离子方程式为2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －
＋O 2↑；C 中HClO 是弱酸，不能拆成离子形式，且该反应应为可逆反应；D 中离子方程式正确，但KMnO 4的强氧化性先将浓盐酸氧化，不能达到证明H 2O 2具有还原性的目的。
10．中学常见的某反应的化学方程式为X ＋Y ―→M＋N ＋H 2O(未配平，反应条件已略去)，下列叙述错误的是( )
A ．若X 、Y 的物质的量之比为1∶4，且N 是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnO 2
＋4H ＋＋2Cl －=====△
Mn 2＋
＋Cl 2↑＋2H 2O
B ．若M 、N 为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，褪色过程的离子方程式为SO 2＋Br 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2Br －
C ．若X 是铁，Y 是稀硝酸(过量)，则X 与Y 反应的离子方程式为Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O
D ．当N 为氯碱工业的主要原料，M 是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O
答案 D
解析 若X 、Y 的物质的量之比为1∶4，且N 是黄绿色气体，则N 是氯气，则该反应的离
子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△
Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ，A 正确；能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，单质碳可以和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，其中SO 2能使溴水褪色，褪色过程的离子方程式为SO 2＋Br 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2Br －，B 正确；过量的稀
硝酸可以将金属铁氧化为Fe3＋，稀硝酸对应的还原产物是NO，故金属铁和过量的稀硝酸反应的离子方程式为Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，C正确；氯化钠为氯碱工业的主要原料，二氧化碳是造成温室效应的主要气体，碳酸钠、碳酸氢钠均可以和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，D错误。
2020届高考化学二轮复习12题题型各个击破——离子共存问题(选择专练)
2020届高考化学二轮复习12题题型各个击破——离子共存问题（选择专练）1.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是的溶液中：、、、的溶液中：、、、、、水电离的浓度的溶液中：、、、、加入Mg能放出的溶液中：、、、、使石蕊变红的溶液中：、、、、中性溶液中：、、、、、A. B. C. D.2.下列有关离子反应的说法正确的是A. 将铁粉加入足量稀硝酸中：B. 将和混合后再加入，反应后溶液中有，则溶液中还有，一定没有C. 碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钾溶液：D. 含有大量的溶液中存在、、、3.下列离子在溶液中能够大量共存的一组是：A. 溶液中：、、、B. 使pH试纸呈红色的溶液中：、、、C. —的溶液中：、、、D. 溶液：、、、4.某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：、、、、、、、。
现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列说法不正确的是A. 淡黄色沉淀甲不可能为AgBrB. 由溶液甲生成气体乙的途径只有：C. 气体甲可能是混合气体D. 综合上述信息可以确定肯定存在的离子有：、、5.下列离子组在给定条件下可能大量共存的是A. AB. BC. CD. D6.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A. 银氨溶液：、、B. 空气：、、、NOC. 氢氧化铁胶体：、、、D. 高锰酸钾溶液：、、、7.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 常温下加水稀释时明显增大的溶液：、、、B. 与铝粉反应放出的无色溶液：、、、C. 溶液：、、、D. 溶液：、、、8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 澄清透明的无色溶液中：、、、B. 使甲基橙变红的溶液中：、、、C. 的溶液中：、、、D. 水电离出的的溶液中：、、、9.下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是A. 的溶液中：、、、B. 含大量的溶液中：、、、C. 加入铝粉放出大量的溶液：、、、D. 的溶液中：、、、10.某试液中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，离子浓度均为。
2020届高考化学二轮复习专项测试：专题三 离子方程式的书写 (1)含解析
2020届高考化学二轮复习专项测试专题三离子方程式的书写（1）1、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性：2442H +SO B +OH =BaSO +H O a +-+-+↓B. 3Fe(OH)胶体的制备：323Fe +3H O=Fe(OH)+3H ++↓C. 磁性氧化铁溶于盐酸：3342Fe O +8H =3Fe +4H O ++D. 溴化亚铁溶液中通入足量氯气：23222Fe +4Br +3Cl =2Fe +2Br +6Cl +-+- 2、下列离子方程式改写为化学方程式正确的是( )3、下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是( )A.AB.BC.CD.D4、离子方程式：Ba 2＋＋24SO -=BaSO 4↓可能表示（ ）①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 A ．①②B ．①②④C ．②③D ．①③5、向集满CO 2的铝制易拉罐中加入过量NaOH 浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。
上述实验过程中没有发生的离子反应是( )A. 3Al4OH+-+()4Al OH -⎡⎤⎣⎦B. 232Al O 2OH 3H O -++()42Al OH -⎡⎤⎣⎦C. 2CO 2OH -+232CO H O -+D. 22Al 2OH 6H O-++()242Al OH 3H -⎡⎤+↑⎣⎦6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A. 2MnO 与浓盐酸反应制2Cl :24MnO HCl +22222Mn Cl Cl H O +-++↑+B.明矾溶于水产生()3Al OH 胶体: 323Al H O ++()33Al OH H +↓+C. 22a N O 溶于水产生2O :222Na O H O +222Na OH O +-++↑D. ()32Ca HCO 溶液与少量NaOH 溶液反应:23HCO Ca OH -+-++32CaCO H O ↓+7、将过量的气体通入到一种溶液中,不能产生沉淀的是( ) A.氨气通入氯化镁溶液中 B.二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中 C.二氧化碳通入硝酸钡溶液中 D.二氧化硫通入硫化钠溶液中8、下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( ) A.用食醋除去暖水瓶中的水垢:2CH 3COOH+CaCO 3Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2OB.自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜遇到难溶的PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS):Cu 2++SO+PbSCuS+PbSO 4C.在盐碱地(含较多NaCl 、Na 2CO 3)上通过施加适量CaSO 4,可降低土壤的碱性:CaSO 4+Na 2CO 3CaCO 3+Na 2SO 4D.在燃煤时加入适量石灰石,可减少SO 2的排放:2CaCO 3+O 2+2SO 22CaSO 3+2CO 29、下列离子方程式书写正确的是( ) A.在氯化铝溶液中加入过量氨水33Al OH +-+()3Al OH ↓B.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液224Ba SO +-+4BaSO ↓C.氯气和水反应22Cl H O+2H Cl ClO +--++D.将过氧化钠投入水中,22222Na O H O+24? 4Na O OH +-+↑+10、在学习中经常应用类推法。
2020版高考化学大二轮优选习题 考前强化练3 离子方程式的正误判断、离子共存与离子推断
考前强化练3 离子方程式的正误判断、离子共存与离子推断1.(2018山东烟台高三期中)下列离子组在溶液中能大量共存且通入相应气体后仍能大量存在的是( )选项离子组通入气体A Cl-、Ca2+、HC、N氨气B Ba2+、Na+、Cl-、N二氧化硫C Al3+、HC、S、Cl-氯化氢D K+、Na+、HS、Cl-二氧化碳答案D解析Cl-、Ca2+、HC、N可以大量共存,通入氨气后溶液呈碱性,碳酸氢根转化为碳酸根然后和钙离子结合生成碳酸钙沉淀,A项错误;Ba2+、Na+、Cl-、N可以大量共存,通入二氧化硫后,二氧化硫与水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性,硝酸根可以把亚硫酸氧化为硫酸,硫酸进一步与钡离子生成硫酸钡沉淀,B项错误;Al3+和HC会发生相互促进的水解反应,所以不能大量共存,C项错误;K+、Na+、HS、Cl-可以大量共存,通入二氧化碳后仍能大量共存,D项正确。
2.(2018北京师大附中高三期中)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.向AlCl3溶液中加入过量的NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O Al+4N+2H2OB.向稀NaHCO3中加入过量Ca(OH)2溶液:2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+CC.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2:Si+2CO2+2H2O H2SiO3↓+2HCD.向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液:S+2H+SO2↑+H2O答案C解析AlCl3与氨水反应生成的Al(OH)3不会溶于过量的氨水,正确的离子方程式为Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N,A项错误;因为Ca(OH)2过量,C应完全沉淀,正确的离子方程式为HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O,B项错误;CO2过量时生成HC,C项正确;HNO3有强氧化性,Na2SO3有强还原性,发生氧化还原反应,正确的离子方程式为3S+2N+2H+3S+2NO↑+H2O,D项错误。
2020届二轮复习 离子方程式的正误判断 专题卷(全国通用)
离子方程式的正误判断1.下列反应的离子方程式正确的是()A.过量CO2通入NaAlO2溶液：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3B.氯气溶解于水：Cl2＋H2O===2H＋＋ClO－＋Cl－C.NaHSO3溶液在空气中变质：2SO2－3＋O2===2SO2－4D.NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O解析A项，CO2过量应生成HCO－3，错误；B项，HClO是弱酸，不能拆成离子形式，且该反应为可逆反应，错误；C项，HSO－3是弱酸酸式酸根，不能拆，保留HSO－3，错误。
答案 D2.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.向MgCl2溶液中滴加过量氨水：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋4H＋＋NO－3===Ag＋＋NO↑＋2H2OC.将Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液中：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3解析A项，氨水是弱碱，不能拆成离子形式，错误；B项，得失电子不守恒、电荷不守恒，错误；C项，铜不能置换出铁，错误。
答案 D3.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.过氧化钠溶于水产生O2：2O2－2＋2H2O===O2↑＋4OH－B.用稀硝酸除去试管内壁的银：3Ag＋4H＋＋NO－3===3Ag＋＋NO↑＋2H2OC.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－3D.硫酸铵稀溶液和氢氧化钡稀溶液反应：NH＋4＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋NH3·H2O解析A项，Na2O2不能拆，错误；C项，两者发生氧化还原反应，生成Cl－和SO2－4，错误；D项，两者按化学式组成反应：2NH＋4＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O，错误。
2020届高考化学二轮复习专题三离子反应、共存与检验(含解析)
专题三 离子反应、共存与检验1、下列说法正确的是( )A.标准状况下，将1.12L 2Cl 溶于水，反应中转移0.05mol 电子B.向()442NH Al SO 稀溶液中逐滴加入过量()2Ba OH 溶液，发生反应的离子方程式是3+2-2+-4NH +A1+2SO +2Ba +5OH +=422322BaSO A1O 2H O+NH H O -↓++gC.常温下，水电离的()H c ＋为-1311.010mol L -⨯⋅的溶液中，2+-3Fe Cl Na NO -＋、、、可能大量共存D.麦芽糖溶液中:244SO MnO K H --＋＋、、、可以大量共存2、现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K +、4NH +、Cl -、2Mg+、2Ba +、23CO -、24SO -。
现取三份各100mL 溶液进行如下实验：第一份加入3AgNO 溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到0.08mol 气体；第三份加足量2BaCl 溶液后，得到干燥沉淀12.54g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g 。
下列说法正确的是（ ）A ．该混合液中一定含有：K +、4NH +、23CO -、24SO -，可能含Cl -，且()K0.04mol n +≥ B ．该混合液中一定含有：4NH +、23CO -、24SO -，可能含K +、Cl -C ．该混合液中一定含有：4NH +、23CO -、24SO -，可能含2Mg+、K +、Cl - D ．该混合液中一定含有：4NH +、24SO -，可能含2Mg+、K +、Cl - 3、能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体：ClO -＋SO 2＋H 2O==HClO ＋-3HSOB. 0.1mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.2mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合： Al 3+＋22-4SO ＋2Ba2+＋4OH -＝2BaSO 4＋-2AlO ＋ 2H 2OC. 硫酸酸化的淀粉KI 溶液在空气中变成蓝色：4I - +O 2 +2H 2O = 2I 2 +4OH -D. Fe 2O 3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe 2O 3＋6H +＋2I -=2Fe 2+＋I 2 ＋3H 2O 4、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.铜与稀硝酸反应：3Cu+83NO -+8H +=3Cu 2++2NO ↑+4H 2O+63NO -B.NO 2气体与水反应：3NO 2+H 2O=2H +＋3NO C.NH 4Cl 固体与固体烧碱混合共热：4NH ++OH-NH 3↑+H 2OD.FeCl 3溶液中通入H 2S 气体：2Fe 3++H 2S=S ↓+2H ++2Fe 2+5、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D6、向下列溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是（）A.向4CuSO 溶液中加入()2Ba OH 溶液:224Ba SO -＋＋=4BaSO ↓B.向()33Al NO 溶液中加入过量氨水:3+32Al 3NH H O ⋅＋=()+43Al OH 3NH ↓+C.向3FeCl 溶液中加入铁粉:3Fe Fe ＋＋=2+2FeD.向2Fel 溶液中加入足量新制氯水:2Cl 21-＋=22C11-＋ 7、解释下列反应原理的离子方程式正确的是（ ）A.用加热的方法降低自来水中钙离子浓度: 23322Ca 2HCO 3CaCO H O CO -↓↑V ＋＋＋＋ B.向2CH BrCOOH 中加入足量的NaOH 溶液并加热:-222CH BrCOOH+OH CH BrCOO H O -→＋ C.向32Mg HCO （）溶液中加入足量的NaOH 溶液23Mg 2HCO 2OH +--＋＋=2-332MgCO CO +H O ↓＋D.在强碱溶液中 NaCIO 与3Fe OH （）反应生成-243Na FeO ,3ClO +2Fe(OH)=2-+422FeO +3CI +H O+4H -8、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A ．c(OH －)/c(H ＋)＝10－12的溶液中：+4NH 、Cu 2＋、3NO -、24SO -B ．滴加KSCN 溶液显红色的溶液中：+4NH 、K ＋、Cl －、I －C ．0.1mol·L －1的NaHCO 3溶液中：Fe 3＋、K ＋、Cl －、24SO -D ．水电离产生的c(OH －)＝10－12mol·L －1的溶液中：Na ＋、Al 3＋、Cl －、3NO -9、下列离子方程式书写不正确的是( )A.将2CO 通入石灰石石浆中，当n （石灰石）:n （2CO ）＝1:2时22Ca OH 2CO （）＋=2+-3Ca +2HCOB.2Cl 和2FeBr 溶液反应，当()()22Cl Febr 54n n ＝∶∶，2+25Cl 4Fe 6Br -＋＋=3210C14Fe 3Br -+＋＋C.将NaOH 稀溶液滴3AICl 溶液中，当()()3NaOH AlCl 7:2n n ＝∶时，3-2Al 7OH ＋＋=322AI OH AIO 2H O -↓（）＋＋D.盐酸和22Na CO 溶液反应，当()()23HCl Na CO 3:2n n ＝∶时，233H 2CO -＋＋ =-322HCO +CO +H O ↑10、下列指定反应的化学用语表达正确的是（ ）A.AB.BC.CD.D11、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）A.AB.BC.CD.D12、下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是( )A、熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2OB、在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：2I-+ H2O2+2H+= I2+O2↑+2H2OC、红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4+4H2D、“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO-+ Cl-+ 2H+= Cl2↑+H2O13、下列各组微粒能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是( )14、下列解释事实的方程式正确的是（ ）A ．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na 2S 2O 3＋2H ＋＝SO 2↑＋S↓＋2Na ＋＋H 2O B ．氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2 +O 2 +2H 2O=4Fe(OH)3C ．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO 2制取次氯酸：Ca 2＋＋ClO －＋H 2O ＋CO 2＝2HClO ＋CaCO 3↓ D ．氯气用于自来水消毒：Cl 2 + H 2O2H ＋+ Cl －+ ClO －15、将①中物质逐步加入②中混匀（②中离子均大量存在）预测的现象与实际相符的是（ ） A.A B.B C.C D.D16、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．Ag 2SO 4固体与饱和NaCl 溶液反应：Ag 2SO 4 + 2Cl －＝2 AgCl+24SO -B ．用惰性电极电解饱和NH 4Cl 溶液：2Cl －+2H 2O 通电H 2↑+Cl 2↑+2OH －C ．NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2：22AlO -+ CO 2 +3H 2O ＝2Al(OH)3↓+23CO -D ．KMnO 4酸性溶液与FeSO 4溶液反应：4MnO -+Fe 2++8H + ＝Mn 2++Fe 3++4H 2O17、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A. 无色溶液：K +、Cl -、Mg 2+、24SO -、272Cr O -B.W +)(H K c ＝0.1mol/L 的溶液：Na +、K +、23SiO -、3NO -C. Na 2CO 3溶液：K ＋、Fe 3＋、24SO -、3NO -D. 能使pH 试纸呈红色的溶液：Na ＋、+4NH 、I －、3NO -18、下列实验的操作、现象和结论都正确的是（ ）A.AB.BC.CD.D19、下列检验及结论一定正确的是（ ）A.某溶液中先加入BaCl 2溶液产生白色沉淀，再加入HNO 3溶液白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的23SO -B.用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色则表明待测液中一定含有Na +而不含K +C.某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中不一定含有23CO -和3HCO -D.将某固体试样溶于盐酸，再滴加KSCN 溶液出现血红色，则该试样中存在Fe 3+20、根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是( )A.AB.BC.CD.D21、下列离子方程式书写正确的是( )A ．醋酸溶解水垢中的CaCO 3：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑ B ．惰性电极电解饱和MgCl 2溶液：Mg 2++2Cl －+2H 2OMg(OH)2↓+H 2↑+Cl 2↑C ．苯酚钠溶液中通入少量的CO 2：D ．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：()3334232CH CHO 2Ag NH 2OH CH COONH H O 2Ag 3NH +−−−↓−−→水浴加热－＋＋＋＋＋22、下列离子方程式正确的是（ ）A.1822H O 中加入24H SO 酸化的4KMnO :182245H O 2MnO 6H -+＋＋=182225O 2Mn8H O ↑＋＋＋ B.水玻璃长时间放置在空气中变浑浊:2-322SiO +2CO +2H O =-233H SiO 2HCO ↓+ C.向1100mL 0.12mol L -⋅的()2Ba OH 溶液中通0.02 mol 2CO ：2+-2Ba +3OH +2CO =-332HCO +BaCO H O ↓+:D.向NaCIO 和NaCl 混合溶液中滴入少量4FeSO 溶液，反应的离子方程式为:2+-+2Fe +ClO +2H =-3+2Cl +2Fe +H O23、下表是某同学探究23Na SO 溶液和铬（VI ）盐溶液反应规律的实验记录，已知:227Cr O -（橙色）＋2-24H O 2CrO 垐?噲?（黄色）＋2H +下列说法不正确的是( )A.实验1中的绿色溶液中含有24SO -B.实验1、2的a 溶液中所含的离子种类相同C.向实验3溶液中继续滴加过量硫酸可使溶液变为浅橙色D.实验4的目的是排除稀释对溶液颜色变化造成的影响24、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ） A.向4CuSO 溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失44Zn+CuSO =Cu+ZnSO B.澄清的石灰水与少量的3NaHCO 混合-2+-332HCO +Ca + OH =CaCO +H O C.22Na O 在空气中放置后由淡黄色变为白色22222Na O =2Na O+O ↑ D.向()2Mg OH 悬浊液中滴加足量3FeCl 溶液出现红褐色沉淀：()()32233Mg OH +2FeCl = Fe OH + 3MgCl答案以及解析1答案及解析： 答案：B解析：A.2Cl 与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应是可逆反应，氯气不能完全反应，故1.12L2Cl 溶于水后转移的电子数少于0.05mol ，A 项错误；B.过量的()2Ba OH ，A 要变成2AlO -，24SO -转化为硫酸钡沉淀，铵根转化为一水合氨。
(江苏专用)2020高考化学二轮复习专题检测(二)离子方程式的正误判断和离子共存与否的判断
专题检测（二） 离子方程式的正误判断和离子共存与否的判断1．(2019·无锡一模)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．用惰性电极电解NaCl 溶液：2Cl －＋2H ＋=====通电Cl 2↑＋H 2↑B ．AgNO 3溶液中加入过量氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O===AgOH ↓＋NH ＋4C ．铜与稀硝酸反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2OD ．向NaClO 溶液中通入足量SO 2气体：ClO －＋SO 2＋H 2O===HClO ＋HSO －3解析：选C A 项，用惰性电极电解NaCl 溶液，应为2Cl －＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH－，错误；B 项，AgNO 3溶液中加入过量氨水生成[Ag(NH 3)2]＋，应为Ag ＋＋2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]＋＋2H 2O ，错误；C 项，铜与稀硝酸反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ，正确；D 项，NaClO 溶液中通入足量SO 2气体，ClO －把SO 2氧化，应为ClO －＋SO 2＋H 2O===Cl －＋SO 2 －4＋2H ＋，错误。
2．(2018·百校大联考)下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )A ．氯气通入水中：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．向CuSO 4溶液中加入Na 2O 2：2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑C ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2NH ＋4＋Fe 2＋＋4OH －===2NH 3·H 2O ＋Fe(OH)2↓D ．Na 2SO 3溶液使酸性KMnO 4溶液褪色：5SO 2－3＋6H ＋＋2MnO －4===5SO 2－4＋2Mn 2＋＋3H 2O解析：选D A 项，向水中通入氯气，生成的次氯酸为弱酸，离子方程式为Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ，错误；B 项，CuSO 4溶液中加入Na 2O 2，正确的离子方程式为2Na 2O 2＋2Cu 2＋＋2H 2O===4Na ＋＋2Cu(OH)2↓＋O 2↑，错误；C 项，(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液加入过量Ba(OH)2，反应生成硫酸钡沉淀、一水合氨和氢氧化亚铁沉淀，缺少生成硫酸钡沉淀的反应，错误；D 项，Na 2SO 3具有还原性，能够使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化还原反应的离子方程式为5SO 2－3＋6H ＋＋2MnO －4===5SO 2－4＋2Mn 2＋＋3H 2O ，正确。
2020届高考化学考前冲刺提分训练：离子方程式的书写和正误判断【答案+详解、课后总结】
——离子方程式的书写及正误判断【提分训练】1．能正确表示下列反应离子方程式的是( D )A．在AgCl沉淀中加入硫化钾溶液：2AgCl(s)＋S2－Ag2S(s)＋Cl－B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2OC．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4＋2MnO－4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O解析：Ag2S比AgCl更难溶，属于沉淀转化的离子方程式，但电荷不守恒，A错误；双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，B错误；Al(OH)3不能溶于过量NH3·H2O，C错误；草酸使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应，离子方程式符合得失电子守恒、电荷守恒，D正确。
2．向等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，下列离子方程式与事实相符的是( B )A．HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OB．Ba2＋＋OH－＋HCO－3===BaCO3↓＋H2OC．Ba2＋＋2OH－＋2HCO－3===BaCO3↓＋CO2－3＋H2OD．2Ba2＋＋3OH－＋3HCO－3===2BaCO3↓＋CO2－3＋3H2O解析：等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子不共存，一定会产生沉淀，故A错误；Ba2＋＋OH－＋HCO－3===BaCO3↓＋H2O可以表示1 mol氢氧化钡、1 mol氯化钡与1 mol 碳酸氢钠的离子反应，故B正确；若氢氧化钡物质的量为1 mol，则氯化钡物质的量为1 mol，加入碳酸氢钠，消耗2 mol氢氧根离子生成2 mol 碳酸根离子，2 mol 碳酸根离子能够与2 mol钡离子反应生成2 mol碳酸钡沉淀，故C 错误；依据方程式可知：3 mol OH－对应1.5 mol氢氧化钡，则氯化钡的物质的量为1.5 mol，消耗3 mol 碳酸氢根离子，能够生成3 mol 碳酸根离子，同时生成3 mol 碳酸钡沉淀，故D错误。
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习：专题一化学基本概念——离子反应(1)含解析
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习 专题一化学基本概念——离子反应（1）1、能正确表达下列反应的离子方程式为( ) A.用醋酸除去水垢:+2+3222H +CaCO =Ca +CO +H O B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:+2+22H +FeS=H S+FeC.向243Al SO ()溶液中加入过量的32NH H O ⋅：+3+32224Al +4NH H O=AlO +2H O+4NH -⋅D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的2NO ：--23222NO +2OH =NO +NO +H O -2、下列事实所对应的离子方程式正确的是四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛( )3、下列反应的离子方程式书写不．正确的是( ) A ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2＝-3HSO ++4NHB ．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I -+H 2O 2+2H +＝I 2+2H 2OC ．向石灰乳中加入饱和MgCl 2溶液：Mg 2++Ca(OH)2Ca 2++ Mg(OH)2D ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使2-4SO 完全沉淀：2Ba 2+ + Al 3+ + 22-4SO + 4OH -＝-2AlO+ 2BaSO 4↓+ 2H 2O4、下列离子方程式书写正确的是( )A ．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca 2＋＋OH －＋3HCO -=CaCO 3↓＋H 2OB ．酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5224C O -＋24MnO -＋16H ＋=2Mn 2＋＋10CO 2＋8H 2OC ．AgCl 的悬浊液中滴加Na 2S 溶液：2AgCl ＋S 2－=Ag 2S ＋2Cl －D ．NH 4HCO 3溶液加入过量NaOH 溶液加热：+4NH ＋OH －=NH 3•H 2O 5、下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.FeO 溶于足量稀硝酸：FeO ＋2H ＋＝Fe 2＋＋H 2OB.NaHCO 3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －＝CaCO 3↓＋H 2OC.Ba(OH)2溶液和稀H 2SO 4反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋ SO 42－＝BaSO 4↓＋H 2OD.I 2溶于热的NaOH 溶液有NaIO 3生成：I 2＋6OH －∆==I －＋IO 3－＋3H 2O-Fe 2CO+BaSO -Al A.A B.B C.C D.D7、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A ．Fe(NO 3)3加入过量的HI 溶液：2Fe 3++2I −=2Fe 2++I 2B ．向NH 4HSO 3溶液中加少量的NaOH 溶液：+4NH +OH −=NH 3·H 2O C ．将1mol Cl 2通入到含1mol FeI 2的溶液：2Fe 2＋＋2I −＋2Cl 2=2Fe 3＋＋I 2＋4Cl －D ．0.01mol·L −1 NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol·L −1 Ba(OH)2溶液等体积混合：+4NH +Al 3++2Ba 2++4OH −=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH 3·H 2O 8、下列离子方程式正确且与对应操作和目的相符的是( ))9、下列化学方程式和离子方程式书写不正确的是（）A．甲苯和液溴可以发生如下的反应：2Br++HBr B．甲酸溶液与足量的银氨溶液共热的化学方程式：HCOOH+2Ag(NH3)2OH−−→△(NH4)2CO3+H2O+ 2Ag↓ +3NH3C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳反应的离子方程式：6522653C H O CO H O C H OH HCO--++→+D．尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：+3HCO-→+22H O CO+↑10、下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D11、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 漂白粉露置在空气中失效：2-2232ClO CO H O===2HClO+CO －＋＋B. 银氨溶液中滴加过量的盐酸：++324A A g(NH )2==N g H 2H +++＋C. 二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气：+2222MnO C Mn C H 2l 4H l O -+++===↑++△D. 用碱性NaClO 溶液吸收冶金工业尾气中的NO 2：232-ClO 2NO H O==NO =Cl 22H －－＋＋＋＋＋ 12、下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是（ ）A ．NH 4HSO 3溶液与足量NaOH 溶液共热：+4NH ＋3HSO -＋2OH－NH 3↑＋23SO -＋2H 2OB ．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++4NH 3·H 2O=2AlO -+4+4NH +2H 2OC ．大理石溶于醋酸：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OD ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe 2++2H ++H 2O 2═Fe 3++2H 2O13、I .某溶液中只可能含有Fe 2+、Mg 2+、Cu 2+、+4NH 、 Al 3+、Cl -、OH -、2-3CO 中的几种。
2020届高考(人教)化学：离子反应二轮练习题附答案
2020（届）高考（人教）化学：离子反应二轮练习题附答案专题：离子反应一、选择题1、（双选）常温下，已知某水溶液中由水电离出c(H＋)＝10－14mol·L－1，溶液中可能含有：①Fe2＋②Cl－③HCO④Na＋⑤NO⑥Al3＋，一定能大量共存的离子组合为()A．②④B．①⑤C．④⑤D．③⑥【答案】AC【解析】水电离产生的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1<1×10－7mol·L－1，水的电离被抑制，可能是酸的溶液(有大量H＋)，也可能是碱的溶液(有大量OH－)。
如果溶液中含有大量H＋，则溶液中不能存在③，且①⑤离子不能同时共存，B错误；如果溶液中含有大量OH－，则溶液中不能大量存在①③⑥，D错误。
2、下列说法正确的是( )A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B.食盐溶液能导电,所以食盐溶液是电解质C.SO3的水溶液可以导电,但它不是电解质D.NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na+、H+和S【解析】判断电解质的强弱是根据其溶于水的部分是否全部电离,溶液导电性的强弱与溶液中离子的总浓度及离子所带电荷数有关,电解质强弱与其溶液导电性强弱并无直接联系,A项错误;食盐溶液是混合物,混合物不是电解质,NaCl是电解质,B项错误;SO3的水溶液导电实质上是其与水反应生成的H2SO4电离出的离子导电,SO3属于非电解质,C项正确;NaHSO4在熔融状态下电离出Na+、HS,D项错误。
【答案】C3、下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是( )A． NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO)＋c(HCO)B． pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H＋)＜c(OH－)C． 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－)D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)【答案】D【解析】A项，应为2c(CO)；B项，CH3COOH过量，应为c(H＋)＞c(OH－)；C 项，应为c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)；D项，符合物料守恒。
2020高考化学课标二轮(天津专用)热点专攻：3 离子方程式的正误判断、离子共存与离子推断 Word版含解析
热点专攻3离子方程式的正误判断、离子共存与离子推断1.(2019天津静海高三联考)下列说法正确的是()A.在pH=1的溶液中可能含大量离子:Na+、Fe2+、N-、Cl-B.二氧化硫通入紫色石蕊溶液中,溶液变为无色C.等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合,离子方程式为3Ba2++6OH-+2Al3++3S-3BaSO4↓+2Al(OH)3↓溶液中加入过量氯水的反应:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-2答案:C解析:酸性环境下Fe2+被N-氧化为Fe3+,A项错误;二氧化硫通入紫色石蕊溶液中,发生反应SO2+H2O H2SO3,所以紫色石蕊溶液变红但不褪色,B项错误;等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合,Al3+、S-过量,根据以少定多的原则确定离子方程式3Ba2++6OH-+2Al3++3S-3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,C项正确;由于氯水过量,Fe2+、I-应该均被氧化,离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++6Cl-+2I2,D项错误。
2.(2019天津七校高三期末)下列离子方程式书写正确的是()A.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++3OH-Al(OH)3↓B.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量氢氧化钠溶液:N+Fe2++3OH-NH3·H2O+Fe(OH)2↓C.向碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钡溶液:HC-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O悬浊液中加入Na2S溶液,白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2-Ag2S+2Cl-答案:D解析:氨水中NH3·H2O属于弱碱,书写离子方程式时,不能拆写,正确的是Al+3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N,A项错误;加入过量NaOH溶液,反应的离子方程式为2N+Fe2++4OH-2NH3·H2O+Fe(OH)2↓,B项错误;氢氧化钡少量,发生反应的离子方程式为2HC-+Ba2++2OH-BaCO3↓+2H2O+C-,C项错误;白色变为黑色,说明产生Ag2S,反应的离子方程式为2AgCl+S2-Ag2S+2Cl-,D项正确。