工程化学习题答案
工程化学试题及答案
第一部分 判断题（判断下列说法是否正确）1、因为Q v =ΔU ，U 是状态函数，所以Q v 也是状态函数。
2、反应Cu(s)+2Ag +(aq)= Cu 2+(aq)+2Ag(s)在热力学标准状态，298.15K 时正向进行，说明)/Ag Ag (+θϕ>)/Cu Cu (2+θϕ3、已知反应C （s ）+CO 2(g)=2CO (g)的Δr H m θ>0，不用计算，就可判断该反应高温能自发进行。
4、对某种物质，其熵值具有：Sθm(g) ＞Sθm(l) ＞Sθm(s) 。
5、向NH 3·H 2O 中加入NH 4Cl ，由于NH 4+离子浓度增大，使平衡移动，结果增加了NH 3·H 2O 的解离度α。
6、在20cm 3, 0.10mol ·dm -3氨水溶液中加入10cm 3, 0.10mol ·dm -3Hcl ，该混合溶液是缓冲溶液。
7、配离子[Zn(CN)4]2-的K θ不稳=2.0×10-47、[Zn(NH 3)4]2-的K θ，不稳=3.84×10-10，两者相比[Zn(NH 3)4]2-更稳定。
8、AgCl 的K θsp =1.77×10-10，Ag 2CrO 4的K θsp =1.12×10-12，因为Ag 2CrO 4的K θsp 更小，所以Ag 2CrO 4更难溶。
9、将θϕ（MnO 2/Mn 2+ ）=1.208V ，θϕ（I 2/I－）=0.535V 这组电对组成原电池时，则该原电池的标准电动势E θ＝0.673V 。
10、电子具有波粒二象性，其它微观粒子也具有波粒二象性。
11、配离子[Ag(CN)2]－的K θ不稳＝7.94×10-22，配离子[Ag(NH 3)2]+的Kθ不稳＝8.93×10-8，两者相比，[Ag(NH 3)2]+更稳定。
12、在20cm 3, 0.10mol ·dm -3氨水溶液中加入10cm 3, 0.10mol ·dm -3HCl ，该混合溶液是缓冲溶液。
工程化学习题与答案
Ch2 物质的化学组成与聚集状态思索题一、是非题1. 共价化合物都是分子晶体，所以它们的熔沸点都很低。
2. CCl4熔点低，所以分子不稳定。
3. 在SiC晶体中不存在独立的SiC分子。
4. KCl的分子量比NaCl的分子量大，所以KCl熔点比NaCl高5. H-O键能比H-S键能大，所以H2O的熔沸点比H2S高。
6. 一样质量的葡萄糖和甘油分别溶于100 g水中，所得到两个溶液的凝固点一样。
7. 浓度均为0.1 mol·kg-1葡萄糖水溶液和甘油水溶液沸点一样。
8. 10升0.1 mol·dm-3的葡萄糖水溶液比2升0.1 mol·dm-3的蔗糖水溶液的浸透压大。
9. 难挥发电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液浓度成正比。
10. 因为溶入溶质，故溶液沸点肯定高于纯溶剂的沸点。
11.配体数不肯定等于配位数。
12. 同聚集状态的物质在一起，肯定是单相体系。
是非题参考答案：1.× 2. × 3. √ 4.× 5.× 6. ×7. √ 8 × 9 ×10 × 11√ 12×二. 选择题1. 对配位中心的正确说法是(A)一般是金属阳离子(B)一般是金属阳离子,中性原子,也可是非金属阳离子或阴离子(C)只能是金属阳离子(D)以上几种说法都对2.下列晶体中，属于原子晶体的是_______。
(A)I2(B)LiF (C)AlN (D)Cu3.下列氯化物熔点凹凸次序中错误的是_______。
(A)LiCl < NaCl (B)BeCl2 > MgCl2(C)KCl > RbCl (D)ZnCl2 < BaCl24. 下列几种物质按晶格结点上粒子间作用力自小至大依次排列的是_______。
(A)H2S < SiO2 < H2O (B)H2O < H2S < SiO2(C)H2S < H2O < SiO2(D)H2O < SiO2 < H2S5. 下列一样浓度的稀溶液，蒸气压最高的是_______。
工程化学练习题答案1-(2)
工程化学练习题（一）一、判断题：1．系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了变化。
------------------- （）2．弹式量热计所测得的热效应，应是恒压热效应Q P。
-------------------------- （）3．金刚石和臭氧都是单质，因此它们△f H m○–值为零。
--------------------------- -( )4．指定单质在标准态时△f H m○–、△f G为零，但S m○–不为零。
---------------------（）m5．有一理想晶体，微观粒子排列完整且有严格的顺序。
这种情况下，微观状态数只有一种，其熵值应该为零。
---------------------------------------------------------- （）6．△r S m○–为负值的反应均不能自发进行.------------------------------------ ( ) 7．如果反应的△r G m○–＞0，则该反应在热力学上是不可能发生的。
----------------- -( ) 8．接近绝对零度时，所有的放热反应都将成为自发反应。
---------------------- （）9．盐的结晶过程使溶液的混乱度降低，所以结晶总是熵减的过程，是非自发的。
----（）10．一般情况下，不管是放热反应还是吸热反应，温度升高，反应速率总是增加的。
---（）11．温度升高，分子间的碰撞频率也增加，这是温度对反应速率影响的主要原因。
---（）12．反应速率常数取决于反应温度，与反应物浓度无关。
-------------------------- -( ) 13．反应活化能越大，反应速率也越大。
-------------------------------------- ( ) 14. 正催化剂使正反应速率增加，逆反应速率减小。
------------------------------ （）15．平衡常数很大或很小的反应都是可逆程度很小的反应。
工程化学期末考试题及答案
工程化学期末考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不是合金？A. 不锈钢B. 黄铜C. 纯铁D. 铝合金答案：C2. 化学反应速率的快慢取决于：A. 反应物的浓度B. 反应物的表面积C. 反应物的温度D. 所有以上因素答案：D3. 以下哪个不是热力学的基本概念？A. 熵B. 焓C. 能量守恒D. 质量守恒答案：D二、填空题（每空2分，共20分）4. 在化学工程中，_______ 是指在一定条件下，化学反应达到平衡状态时，各组分浓度不再发生变化的状态。
答案：化学平衡5. 热力学第一定律表明能量_______，第二定律表明能量_______。
答案：守恒；不能自发地从低温物体传递到高温物体三、简答题（每题10分，共30分）6. 简述催化剂在化学反应中的作用及其特点。
答案：催化剂是一种能够加速化学反应速率的物质，但它本身在反应过程中不被消耗。
催化剂通过降低反应的活化能来加速反应，但并不改变反应的化学平衡。
催化剂的特点包括高效性、选择性和可重复使用性。
7. 解释什么是化学动力学，并举例说明。
答案：化学动力学是研究化学反应速率及其影响因素的科学。
它包括研究反应速率如何随反应物浓度、温度、压力和催化剂等因素的变化而变化。
例如，硫酸和氢氧化钠的中和反应，其速率可以通过改变反应物的浓度或温度来调节。
四、计算题（每题15分，共30分）8. 某化学反应的速率方程为 \( v = k[A]^m[B]^n \)，其中 \( k \) 是速率常数，\( [A] \) 和 \( [B] \) 分别是反应物 A 和 B 的浓度。
已知 \( k = 0.05 \, \text{mol}^{-1}\text{L}^{-1}\text{s}^{-1} \)，\( m = 1 \)，\( n = 2 \)，\( [A] = 0.1 \, \text{mol/L} \)，\( [B] = 0.05 \, \text{mol/L} \)。
工程化学基础(第二版)习题解答
<<工程化学基础（第二版）>>练习题参考答案第一章 绪 论练习题（p.9）1. （1）×； （2）√； （3）×； （4）√。
2. （1）C 、D ；（2）C ；（3）B 。
3. 反应进度；ξ； mol 。
4. 两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgCl ↓，二相；液相分层，共三相。
5. 两种聚集状态，五个相：Fe （固态，固相1），FeO （固态，固相2），Fe 2O 3（固态，固相3），Fe 3O 4（固态，固相4），H 2O （g ）和H 2（g ）（同属气态，一个气相5） 6. n =（216.5 －180）g / (36.5g · mol -1) = 1.0 mol7. 设最多能得到x 千克的CaO 和y 千克的 CO 2，根据化学反应方程式： CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g) 摩尔质量/g ·mol -1 100.09 56.08 44.01 物质的量/mol100095%10009103⨯⨯-. x 56.08×-310 y 4401103.⨯-因为n(CaCO 3)=n (CaO)=n (CO 2) 即100095%10009103⨯⨯-.=x 56.08×-310=y 4401103.⨯-得 x =m (CaO) =532.38kg y =m (CO 2) =417.72kg分解时最多能得到532.28kg 的CaO 和417.72kg 的CO 2。
8. 化学反应方程式为3/2H 2+1/2N 2 = NH 3时：22(H )6mol4mol 3(H )2n ξν∆-===-22(N )2mol4mol 1(N )2n ξν∆-===-33(NH )4mol4mol 1(NH )n ξν∆===化学反应方程式为3H 2+ N 2 = 2NH 3时：22(H )6mol 2mol 3(H )n ξν∆-===-22(N )2mol2mol 1(N )n ξν∆-===-33(NH )4mol 2mol 2(NH )n ξν∆===当反应过程中消耗掉2mol N 2时，化学反应方程式写成3/2H 2+1/2N 2 = NH 3，该反应的反应进度为4 mol ；化学方程式改成3H 2+ N 2 = 2NH 3，该反应的反应进度为2 mol 。
工程化学试题及答案详解
工程化学试题及答案详解一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不是酸？A. HClB. NaOHC. CH3COOHD. H2SO4答案：B2. 金属的腐蚀主要发生在哪种环境中？A. 真空B. 干燥空气C. 潮湿空气D. 惰性气体答案：C3. 以下哪种方法不是化学平衡的移动方式？A. 改变温度B. 改变压力C. 改变催化剂D. 改变反应物浓度答案：C4. 以下化合物中，哪种是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. NaOH答案：C5. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件变化的影响时，系统会如何反应？A. 向减弱这种变化的方向移动B. 向加强这种变化的方向移动C. 保持不变D. 随机移动答案：A6. 以下哪种物质不是半导体？A. 硅B. 锗C. 铜D. 砷化镓答案：C7. 以下哪种元素是地壳中含量最多的元素？A. 氧B. 铁C. 铝D. 碳答案：A8. 以下哪种物质不是碱？A. KOHB. NH3C. Ca(OH)2D. NaOH答案：B9. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OC. 2H2 + O2 → 2H2OD. 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO答案：C10. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 蔗糖D. 氯化钠答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 化学反应速率的单位通常是______。
答案：mol/(L·s)2. 酸碱中和反应的实质是______。
答案：H+ + OH- → H2O3. 摩尔质量的单位是______。
答案：g/mol4. 化学平衡常数的符号是______。
答案：K5. 热力学第一定律的表达式是______。
答案：ΔU = Q - W6. 原子的核外电子排布遵循______。
答案：泡利不相容原理7. 金属腐蚀的两种主要类型是______和______。
工程化学基础课后习题答案
8. ξ(N2)= ξ(H2)= ξ(NH3)=4mol
ξ(N2)=2mol
9. N(H2)=1mol n(H2O)=1mol
第二章 第一节练习题
1. (1) 三氯·一氨合铂(Ⅱ)酸钾 (2) 四羟合锌(Ⅱ)酸钠 (3) 硫酸三乙二胺合镍(Ⅱ) (4) 氯化一氯·五氨合钴(Ⅲ) (5) 乙二胺四乙酸合钙(Ⅱ)酸钠 (6) 四羟合镍 (7) [Ag(NH3)2]Cl (8) K4[Fe(CN)6]
第四章 第一节练习题
1. (1) a b (2) b d (3) c (4) b 2. (1) △H=179.2 kJ/mol △U=170.2 kJ/mol
(2) △H=-571.6 kJ/mol △U=-568.2 kJ/mol (3) △H=-802.5 kJ/mol △U=-805 kJ/mol (4) △H=△U=-218.7 kJ/mol 3. 6799.36 kJ 4. -627.06 kJ/mol 5. △rHm θ=-82.1 kJ/mol m(CaO)=18.76g 6. △U=-209.2 kJ △H=-212.92 kJ Qv=-3263.52 kJ/mol 7. (1) Qv=-240.56 kJ/mol Qp=-241.8kJ/mol (2) Qv=-282.08 kJ/mol Qp=-285.8kJ/mo14Si: Z’=4.15 17Cl: Z’=6.1 4. Ca ＞Ti ＞Mn ＞ Ga ＞Fe ＞Co ＞Br
5. 19K: Z’=2.2 20Ca: Z’=2.85 K ＞Ca
第三章 第三节练习题
1. (1) c f (2) a,b c d (3) a d (4) d (5) b 2. 乙二胺四乙酸合钙(Ⅱ)酸钠 Ca2+ Y45. 9个σ键 2个π键
大学工程化学试题及答案
大学工程化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是（）。
A. 钠B. 钾C. 钙D. 铝2. 化学反应的平衡常数Kc与温度的关系是（）。
A. 温度升高，Kc增大B. 温度降低，Kc增大C. 温度升高，Kc减小D. 温度对Kc没有影响3. 以下哪种物质是强电解质（）。
A. 醋酸B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精4. 根据勒夏特列原理，当一个可逆反应的系统受到外部条件变化时，系统会（）。
A. 保持现状B. 向减弱这种变化的方向移动C. 向增强这种变化的方向移动D. 不受影响5. 以下哪种物质的化学式是正确的（）。
A. 硫酸铜：CuSO4B. 硫酸亚铁：FeSO4C. 硫酸铁：Fe2(SO4)3D. 硫酸铝：Al2(SO4)36. 根据道尔顿分压定律，混合气体的总压强等于（）。
A. 各组分气体压强之和B. 各组分气体压强之积C. 各组分气体体积之和D. 各组分气体质量之和7. 以下哪种物质的溶解度随温度升高而降低（）。
A. 氯化钠B. 硝酸钾C. 氢氧化钙D. 硫酸铵8. 以下哪种反应是氧化还原反应（）。
A. 二氧化碳与水反应生成碳酸B. 氢气与氧气反应生成水C. 碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳D. 硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水9. 以下哪种物质是两性物质（）。
A. 氢氧化铝B. 碳酸钠C. 氢氧化钠D. 硫酸10. 根据阿伏伽德罗定律，相同条件下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，这表明（）。
A. 气体分子间有空隙B. 气体分子间无空隙C. 气体分子间空隙相等D. 气体分子间空隙不等二、填空题（每题2分，共20分）1. 化学平衡的移动受到温度、压力、浓度等因素的影响，其中温度升高，平衡向吸热反应方向移动。
2. 物质的量是表示微观粒子集体的物理量，其单位是摩尔。
3. 根据热力学第一定律，能量守恒，即能量不能被创造或消失，只能从一种形式转化为另一种形式。
4. 原子的电子排布遵循泡利不相容原理和洪特规则。
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第一章物质的聚集状态思考题与习题一、填空题1.27℃时，在压力为30.39kPa下测定某气体1dm3的质量为0.537g，此气体的摩尔质量是44.1g/mol。
2.在101.325kPa和25℃时，用排水集气法收集到1 mol H2，其体积24.46dm23.比较下列气体在25℃，101325kPa时的混合气体的分压：1.00g H2 > 1.00g Ne > 1.00g N2 > 1.00g CO24.101.325kPa下，空气中氧气的分压为21278.25kPa。
5.恒温恒压下，混合气体中某组分气体的物质的量等于其体积分数。
6.下列溶液蒸汽压由低到高的顺序为BDCA ，沸点由低到高为ACDB 。
A.0.1mol.kg-1 HAc溶液B.0.1mol.kg-1 H2SO4溶液C.0.1mol.kg-1 蔗糖溶液D.0.1mol.kg-1 NaCl溶液7.按照范德华的想法，实际气体的分子本身有体积，分子间有作用力。
8.油酸钠C17H35COONa的HLB值为18.025 。
9.稀溶液依数中的核心性质是蒸汽压下降。
10.下列水溶液蒸汽压最大的是A ；沸点最高的是B；凝固点最低的是A 。
A.0.2mol.kg-1 C11H22O11溶液B.0.2mol.kg-1 HAc溶液C.0.2mol.kg-1 NaCl溶液D.0.2mol.kg-1 CaCl2溶液二、选择题1.真实气体与理想气体的行为较接近的条件是D 。
A.低温和低压B.高压和低温C.高温和高压D.低压和高温2.在压力为p，温度为T时，某理想气体的密度为ρ，则它的摩尔质量M的表达式为A 。
A.M = (ρ/p) RTB.M = (p/ρ) RTC.M = (nρ/p) RTD.M = (p/nρ) RT3.在气体状态方程pV = nRT中，如果R的数值为8.314，体积的单位是m3，则压力的单位为C 。
A.大气压(atm)B.毫米汞柱(mmHg)C.帕(Pa)D.千帕(kPa)4.在1000℃和98.66kPa下，硫蒸汽的密度为0.597g/dm3,则此时硫的分子式为B 。
A.SB.S2C.S4D.S85.若气体压力降为原来的1/4，热力学温度是原来的两倍，则气体的现体积变化为原体积的A 倍。
A.8B.2C.1/2D.1/86.质量摩尔浓度为1mol.kg-1的溶液是指C 中含有1mol溶质的溶液。
A.1L溶液B.1L溶剂C.1000g溶剂D.1000g溶液7.水溶液的蒸汽压大小的正确的次序为A 。
A.1mol.kg-1 H2SO4 <1mol.kg-1 NaCl< 1mol.kg-1 C6H12O6 < 0.1mol.kg-1 NaCl < 0.1mol.kg-1C6H12O6B.1mol.kg-1 H2SO4 >1mol.kg-1 NaCl> 1mol.kg-1 C6H12O6 > 0.1mol.kg-1 NaCl > 0.1mol.kg-1C6H12O6C.1mol.kg-1 H2SO4 <1mol.kg-1 NaCl< 0.1mol.kg-1 C6H12O6 < 0.1mol.kg-1 NaCl < 0.1mol.kg-1 C6H12O6D.1mol.kg-1 H2SO4 >1mol.kg-1 NaCl> 0.1mol.kg-1 C6H12O6 > 0.1mol.kg-1 NaCl > 0.1mol.kg-1 C6H12O68.将18.6g非电解质溶于250g水中，若溶液的凝固点降低了0.744℃，则该溶质的分子量为A (假设K fp = 1.86)A.186B.93.0C.298D.46.59.12g 尿素CO(NH2)2溶于200g 水，则此溶液的沸点为 D 。
A.98.14℃ B.101.86℃ C.101.75℃ D.100.52℃10.37℃的人的血液的渗透压775kPa ，与血液具有同样的渗透压的葡萄糖静脉注射液的浓度应为 C 。
A.85.0g.dm -3B.5.41g.dm -3C.54.1g.dm -3D.8.50g.dm -3三、简答题1.将32g 氮气和32氢气在一容器中混合，设气体的总压力为P 总，试求氮气和氢气的分压。
解：n N2 = M m = 2832= 78moln H2 =232= 16mol H 2分压P H2 =总P n n n N H H ⨯+222 = 0.933P 总N 2分压P N2 =总P n n n H N N ⨯+222 = 0.067P 总2.在一个10dm 3的容器中盛有N 2、O 2和CO 2三种气体，在30℃测得混合气体的总压为1.2×105Pa 。
如果已知其中O 2和CO 2的质量分别为8g 和6g ，试计算：(1)容器中混合气体的总物质的量；(2)N 2、O 2和CO 2三种气体的物质的量分数；(3)N 2、O 2和CO 2三种气体的分压；(4)容器中N 2质量。
解：n N2 =285mol ，n O2 = 165mol P 总V = n 总RT ，得P 总 = 9.76 × 104Pa P N2 = y N2.P 总 =总总P n n N ⨯2=3.35× 104PaP O2 = y O2.P 总 = 6.21× 105Pa(1)由PV = nRT 得，n 总 =RTPV=0.48mol (2)n O2 = 328=0.25mol ，n CO2 = 446=0.14moln N2 = 0.09mol ，X O2 = 48.025.0= 0.52，X CO2 = 48.014.0=0.29X N2 = 0.19(3)P O2=X O2 。
P 总 = 6.2 × 104Pa同理，P CO2 = 3.4 × 104Pa ，P O2 = 6.2 × 104Pa (4)m N2 = n N2。
M N2 =2.52g4.在27℃，压力为1.013×105Pa 时，取100cm3煤气，经分析知道其组成，以摩尔分数计，x co = 60.0%，x H2 =10.0%，其它气体为30.0%，求煤气中CO 和H 2的分压以及CO 和H 2的物质的量。
解：P co =X co .P 总 =0.6×1.013×105= 60.78kPa 同理，P H2= 0.1×P 总 = 10.13kPaN co= 2.44×10-3mol ，N H2 =4.06× 10-4mol5.今将压力为9.98×104Pa 的H 2150cm 3，压力为4.66×104Pa 的O 275.0cm 3，压力为3.33×104Pa的氮气50cm 3压入250cm 3的真空瓶内，求(1)混合物内各气体的分压；(2)混合气体的总压；(3)各气体的质量分数解：由PV=nRT 可得n=RT PV ，n H2 =T 8.1，n O2 = T42.0n N2 = T 42.0，故P 总 = V nRT = 3.3256 × 105×2.42 = 8.05×104Pa(1)P 总 = 42.28.1×P 总 =5.99×104Pa ，同理可得P O2 = 1.4 × 104Pa ，P N2 = 0.66 × 104Pa(2)P 总 = 8.05×104Pa (3)X H2 =42.28.1=0.743，同理X O2 = 0.174 X N2 =0.0836.用范德华方程式计算在300K 下，把2molNH 3(g)装在5dm 3容器内，其压力是多少。
解：由PV =nRT 得 P =V nRT =3105300314.82-⨯⨯⨯=9.9768×105Pa7.在20℃时，将50g 的蔗糖(C 12H 22O 11)溶于500g 水中，求溶液的蒸汽压，已知20℃时水的饱和蒸汽压为2.333×103Pa 。
解：ΔP =A B n n .P * ,AB n n =50018.34250 ΔP = 12Pa ，P = P *- ΔP =2321Pa8.甲醇在30℃时蒸汽压为21.3KPa ，如果在一定量的甲醇中加入甘油，其蒸汽压降为17.2KPa ，求混合溶液中甘油的物质的量分数。
解：ΔP = W 甘.P *得 W 甘 =3.212.173.21- = 0.19mol9.一种难挥发非电解质水溶液，凝固点是-0.930℃，求：(1)溶液的沸点；(2)20℃时溶液的蒸汽压，已知20℃时水的饱和蒸汽压为2.333×103Pa 。
解：(1)ΔT f = -0.930℃ ΔT f =K f bb = =0.049 ΔT b = K b b ΔT b = 0.253℃T b = ΔT b + T b *=100 + 0.253 = 100.253℃(2)ΔP ==21Pa，P = P* - ΔP =2312Pa11.计算5%的蔗糖(C12H22O11)溶液的沸点。
解：b B = = = 0.1539mol.g-1ΔT B = K b.b B =0.079℃沸点T=100 + 0.079 = 100.079℃12.将蔗糖(C12H22O11)1g制成100ml水溶液，在25℃时该溶液的渗透压为多少？解：n = =PV = nRTP = = 7.25 × 104Pa13.在10.0kg水中要加多少乙二醇(C2H4(OH)2)才能保证水溶液温度降到-10.0℃时不会结冰？该水溶液在20℃时的蒸汽压是多少？该水溶液的沸点是多少？解：(1)ΔT f =K f b,设需要加入m g乙醇才不会结冰b = = ，.k f > 10m>3297g= 3.297kg(2) =P A = P A* .X A =2.333×103× =2129Pa(3)ΔT B = K b.b B =0.512×5.32= 2.724℃沸点T= 100+2.724=102.724℃第二章化学反应的基本规律思考题与习题一、判断题1.热的物体比冷的物体含有更多的能量( ×)2.G > 0的反应是不可能发生的(×)3.298K的标准状态下，最稳定单质的标准摩尔生成焓(Δf H m○)和标准摩尔熵(Sm○)都等于零（×）4.升高温度，反应的标准平衡常数(K〇)增大，那么，该反应一定是吸热反应( √)5.在273K、101.235kPa下，水凝结成冰；该过程的ΔS < 0、ΔG = 0 ( √)6.升高温度，可以提高放热反应的转化率( ×)7.活化能越大，化学反应的速率就越快( ×)8.可逆反应达到平衡时，其正、逆反应的速率都为零( ×)9.反应级数取决于反应方程式中反应物的计量系数( ×)10.在一定温度下，随着化学反应的进行，反应速率逐渐变慢，但反应速率常数保持不变(× )二、选择题1.反应2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(g) 在绝热钢瓶中进行，那么该反应的( B)A.ΔH = 0B.ΔU = 0C.ΔS = 0D.ΔG = 02.化学反应在恒温恒压下发生，该反应的热效应等于(B)A.ΔUB.ΔHC.ΔSD.ΔG3.下列有关熵的叙述，正确的是(C )A.系统的有序度越大，熵值就越小B.物质的熵与温度无关C.298K时物质的熵值大于零D.熵变大于零的反应可以自发进行4.反应2Na(s) + Cl2（g）= 2NaCl(s)的Δr S m○(298K)(B )A.大于零B.小于零C.等于零D.难以确定5.某反应在高温时能够自发进行，而低温时难以自发进行，那么该反应满足的条件是(B )A.ΔH>0,ΔS<0B.ΔH>0,ΔS>0C.ΔH<0,ΔS>0D.ΔH<0,ΔS<06.一定温度下，可逆反应N2O4(g)=2NO2(g)在恒温容器中达到化学平衡时，如果N2O4的分解率为25%，那么反应系统的总压力是N2O4未分解前的(B )倍A.0.25B.1.25C.1.5D.1.757.可逆反应A(g)+B(g)=C(g)为放热反应，欲提高A(g)的转化率可采取的措施为(D )A.升高反应温度B.加入催化剂C.增加A(g)的浓度D.增加B(g)的浓度8.下列叙述中，正确的叙述是( D)A.速率常数的单位为mol.dm-3.s-1B.能够发生碰撞的分子是活化分子C.活化能越大，反应速率越快D.催化剂可以降低反应的活化能9.对于两个化学反应A和B来说，在反应物浓度保持不变的条件下，25℃时B的反应速率快，而45℃时A的反应速率快，那么( A)A.A反应的活化能较大B.反应的活化能较大C.A、B两反应活化能的大小相等D.A、B两反应活化能的大小难以确定10.对于一个可逆反应，下列各项中受温度影响较小的是( C)A.Δr G m○和Δr H m○B.Δr G m○和Δr S m○C.Δr S m○和Δr H m○DD.Δr H m○和K〇三、填空题1.在U 、Q 、W 、S 、H 、G 中属于状态函数的是 U 、S 、H 、G ，在这些状态函数中，可以确定其值大小的函数时 S 。