05-6第三章电离平衡单元练习题

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人教版高二化学选择性必修一第三章电离平衡同步练习题含解析

人教版高二化学选择性必修一第三章电离平衡同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．有关电解质的说法正确的是（）A ．Na OH 固体溶于水后能导电，所以Na OH 是电解质B ．CO 2水溶液能够导电，所以CO 2是电解质C ．铜导电性很好，所以铜是电解质D ．FeCl 3溶液能够导电，所以FeCl 3溶液是电解质 2．下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是（） A ．熔化时不导电 B ．不是离子化合物，而是共价化合物 C ．水溶液的导电能力很差D ．溶液中溶质分子和电离出的离子共存3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（） A ．酸性氧化物：SO 2、SO 3、P 2O 5 B ．同素异形体：石墨、C 60、金刚石 C ．非电解质：乙醇、氨气、CO 2D ．同位素：2H 、3H 、1H 24．常温下，0.1 m o l∙L −1下列溶液：①HC1、①H 2SO 4、①CH 3COOH ，导电能力强弱顺序是（） A ．①＞①＞①B ．①=①＞①C ．①＞①＞①D ．①=①=①5．常温下，10.1mol L -⋅某一元酸(HA)溶液中()()-8+c OH 110c H-=⨯，下列叙述正确的是（）A ．溶液中水电离出的()+-101c H =10mol L -⋅B ．溶液中()()+-1c H +c A =0.1mol L -⋅C ．溶液中加入一定量3CH COONa 晶体，则溶液中的()-c OH 增大D ．等浓度等体积的盐酸和HA 溶液，盐酸中和碱的能力更强 6．下列电离方程式书写正确的是（）A ．MgCl 2=Mg 2＋＋Cl 22-B ．Na OH=Na ＋＋O 2-＋H ＋C ．KHCO 3=K ＋＋H ＋＋CO 23-D ．Na 3PO 4=3Na ＋＋PO 34-7．科学家们通过精确的导电性实验证明，纯水中除了大量的水分子，还存在极少量的+3H O 和-OH 。

电离平衡练习题(含答案)教学文案

电离平衡练习题(含答案)电离平衡练习基础题1．下列关于电离平衡常数说法正确的是（）A．电离平衡常数越小，表示弱电解质电离能力越强B．电离平衡常数与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同。

D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：2．一定量的盐酸跟足量锌粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．碳酸钠固体B．醋酸钠固体C．硫酸氢钠固体D．水3．在的极稀溶液和熔融状态下，都存在的离子是（）A．B．C． D．4．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（）A．液溴B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡5．下列电离方程式书写正确的是（）6．下列各叙述正确的是（）A．碳酸钙在水里溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质B．碳酸钙在水里的溶解度虽小，但其溶解部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质C．三氧化硫和氯气的水溶液都能很好地导电，所以他们不仅是电解质，而且是强电解质D．碳酸钙不溶于水，只有在熔化状态下才是强电解质7．溶液中存在着和的平衡。

当向溶液中加入溶液时，电离平衡________移动，，。

当向溶液中加入固体NaCl时，电离平衡________移动，，。

若将溶液加热煮沸，，若要增大溶液中，最好加入_________。

8．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着的平衡（要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题）。

9．冰醋酸不导电。

慢慢加入少量水稀释，溶液导电性逐渐增强：当加入较多量水时，溶液导电性减弱，再加入含相等物质的量的NaOH溶液，溶液导电性又增强。

试解释以上事实。

综合题1．当把溶液用蒸馏水稀释至10L时（）A．的浓度升高B．离子的数目增加C．溶液的增大D．离子浓度增大2．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A．硫酸、硫酸钡B．苛性钠、氢氟酸C．食盐、浓氨水D．三氧化硫，二氧化硫3．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入少量的，发生的反应如下：则HR的HR′的酸性强弱比较正确的是（）A．HR较弱B．HR′较弱C．两者相差不大D．无法比较4．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。

电离平衡单元检测题

《电离平衡》单元检测题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分）1、下列物质属于非电解质的是A Cl 2B Na 2OC SO 3D BaSO 42、下列物质存在电离平衡的是A. 2)(OH CaB. CH 3COOHC. BaSO 4D. CH 3COONa 3、下列叙述正确的是A. 氯化钠溶液在电流作用下电离为钠离子与氯离子B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都叫作酸C. 硫酸钡不溶于水但是强电解质D. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质4、下列各种酸的溶液，c (H +)相同，其中物质的量浓度最大的是A. HClB. H 3PO 4C. H 2SO 4D. CH 3COOH 5、90℃时水的离子积K w ＝3.8×10-13，该温度时纯水的pH 值A. 等于7B. 小于7C. 大于7D. 无法确定6、室温下，0.1 mol ／L 的下列物质的溶液中，水的电离能力大小排列正确的是 ① AlCl 3 ② KNO 3 ③ NaOH ④ NH 3A. ①＞②＞④＞③B. ①＞②＞③＞④C. ③＞④＞②＞①D. ①＝②＝③＝④7、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al 3+)=0.3mol ·L -1，c(SO 42—)=0.6mol ·L -1,则c(K +)为A ．0.15 mol ·L -1B ．0.2 mol ·L -1C ．0.3 mol ·L -1D ．0.4 mol ·L -18、为了缓解足量Mg 和盐酸的反应速率但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施可以是① 加NaOH 固体 ② 加H 2SO 4 ③ 加水 ④ 加固体CH 3COONa ⑤加MgO ⑥加K 2CO 3 ⑦ 加食盐水溶液，其中正确的组合是A ．③④⑤B ．只有③④C ．只有③④⑦D ．③④⑥⑦9、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质，下列表述正确的是A ．在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO 32-和OH -B ．NaHCO 3溶液中：C(H +)+C(H 2CO 3)=C(OH -)C ．10 mL0.10 mol ·L -1CH 3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：C(Na +)＞C(CH 3COO -)＞C （OH -）＞C(H +)D ．中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同10、室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7的是A ．pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合B ．pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合C ．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合D ．pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合11、若溶液中由水电离产生的c （OH -）＝1×10-14mol·L －1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是A 、Al 3+ Na + NO 3- Cl -B 、K + Ba 2+ Cl - NO 3-C 、K + Na + Cl - CO 32-D 、K + NH 4+ SO 42- NO 3-12、把1mL 11.0-⋅L mol 的42SO H 加水稀释制成2L 溶液，在此溶液中由水电离产生的+H ，其浓度接近于（）A 、14101--⋅⨯L molB 、18101--⋅⨯L molC 、111101--⋅⨯L molD 、110101--⋅⨯L mol二、选择题（每小题有1——2个选项符合题意，每小题3分）13、25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋ + OH －，下列叙述正确的是A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c （OH －）降低B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c （H ＋）增大，水的离子积常数不变C ．向水中加人少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c （H ＋）降低D ．将水加热，水的离子积常数增大，pH 不变14、下列水解化学方程式或离子方程式书写正确的是A 、碳酸钾溶液：CO 32－+ 2H 2OH 2CO 3+ 2OH － B 、NH 4NO 3溶液：NH 4+ + H 2O=NH 3·H 2O + H +C 、MgCl 2溶液：Mg 2+ + 2H 2O Mg(OH)2↓+2H +D 、氯化铝溶液与硫化钾溶液混合：2Al 3+ + 3S 2—+6H 2O = 2Al(OH)3↓+ 3H 2S↑15、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是A 、CH 3COONaB 、Na 2SO 4C 、NH 4ClD 、NaHSO 416、相同体积的pH ＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A ．弱酸溶液产生较多的氢气B ．强酸溶液产生较多的氢气C ．最开始产生氢气速率弱酸快D ．最开始产生氢气速率强酸快17、HgCl 2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl 2的熔点是277℃。

高中化学第三章《水溶液中的电离平衡》单元测试(4)

煌敦市安放阳光实验学校4第三章《水溶液中的电离平衡》单元测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 第一选择题(共90分)一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意)1. 有一支50mL 酸式滴管中盛盐酸，液面恰好在a mL 刻度处，把管内液体放出，盛入量筒内，所得液体体积一是A. a mLB.（50―a ）mLC. 大于（50―a ）mLD. 大于a mL 2. 用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.)()(23O H NH c OH c ⋅-B.)()(23-⋅OH c O H NH c C.c (H +)和c (OH -)的乘积 D.OH -的物质的量 3. 某学生的报告所列出的下列数据中合理的是 A.用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D.用25mL 滴管做滴时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A.AlCl 3B.KHCO 3C.Fe 2(SO 4)3D.NH 4HCO 35. 在pH 都于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH -离子浓度分别为Amol/L 与Bmol/L ，则A 和B 关系为A. A>BB. A=10－4B C. B=10－4A D. A=B6. 一量的盐酸跟过量的铁粉反时，为了减缓反速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥7. 1体积pH ＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反，则该碱溶液的pH 于A. 9.0B. 9.5C. 10.5D. 11.5 8. 含物质的量NaOH 的溶液分别用pH 为2和3的CH 3COOH 溶液，设消耗CH 3COOH 溶液的体积依次为V V a b 、，则两者的关系正确的是 A. V V a b >10 B. V V a b =10 C. V V b a <10 D. V V b a >109. 若pH ＝3的酸溶液和pH ＝11的碱溶液体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反C.强酸溶液和弱碱溶液反D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反10. 下列溶液，一呈中性的是A. c (H +)＝1×10-7mol/L 的溶液B. pH ＝pOH 的溶液C. pH＝14－pOH 的溶液D. 由体积、物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题有一个或两个选项符合题意）11. 25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－a mol/L，下列说法不正确的是A．a＜7时，水的电离受到抑制 B．a＞7时，水的电离受到抑制C．a＜7时，溶液的pH一为a D．a＞7时，溶液的pH一为14－a12. 下列离子方程式中正确的是A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳OH－＋CO2 ＝ HCO3－B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反 HSO3－＋ OH－＝ SO32－＋ H2OC. 氯气通入冷水中 Cl2 ＋H2O ＝ Cl－＋ClO－＋2H+D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO32－＋2CH3COOH＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O13. 氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A. 1mol/L甲酸溶液的pH约为3B. HCN易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱14. 已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。

电离平衡习题

第三章电离平衡补充习题一．选择题1.102AA01一定浓度的HAc在下列溶剂中电离程度最大的是()2. A.H2OB.液NH3C.液态HFD.纯H2SO43.102AA02下列物质的酸性由强到弱的次序是()4. A.NH4+>H2SO4>H3AsO4>HS->HClO5. B.H2SO4>H3AsO4>HS->HClO>NH4+6.C,H2SO4>H3AsO4>HClO>NH4+>HS-7.D,H2SO4>HS->H3AsO4>NH4+>HClO8.103AA01pH=6的溶液的酸度是PH=3的溶液的()倍.A.3B.1/3C.300D.1/10009.103AA04在1.0×10-2mol·L-1HAc溶液中,其水的离子积为()A.1.0×10-2B.2C.10-1D.10-1210.103BA01295K时,水的Kw 是1.0×10-1.313K时,Kw是3.8×10-1.此时,C(H3O+) 1.0×10-7的水溶液是()A.酸性B.中性C.碱性D.缓冲溶液11.103BA03一般成年人胃液的pH值是1.4,正常婴儿胃液的pH值为5.0,问成人胃液中[H+]与婴儿胃液中[H+]之比是()A.0.28B.1.4:5.0C.4.0×10D.398012.104AA01干燥的氯化氢分子中含有氢,它使蓝色石蕊试纸()A.变红B.变白C.不变色D.无法确定13.104AA03某溶液滴加甲基橙变为黄色,若加入甲基红变为红色,该溶液的pH值与下列数字相接近的是()A.7B.4C.1D.1214.105BB03下列叙述正确的是()A.同离子效应与盐效应的效果是相同的B.同离子效应与盐效应的效果是相反的C.盐效应与同离子效应相比影响要小的多D.盐效应与同离子效应相比影响要大的多E.以上说法都不正确15.106AA01下列几组溶液具有缓冲作用的是()A.H2O——NaAcB.HCl——NaClC.NaOH——Na2SO4D.NaHCO3——Na2CO316.106AA03在氨水中加入少量固体NH4Ac后,溶液的pH值将()A.增大B.减小C.不变D.无法判断17.106AB04下列有关缓冲溶液的叙述,正确的是()A.缓冲溶液pH值的整数部分主要由pKa 或pKb决定.其小数部分由Lg C 酸C盐或LgC碱C盐决定.B.缓冲溶液的缓冲能力是无限的C.C酸C盐或C碱C盐的比值越大,缓冲能力越强D.C酸C盐或C碱C盐的比值越小,缓冲能力越弱E.C酸C盐或C碱C盐的比值为1,且浓度都很大时,缓冲能力很强18.107AA01下列各类型的盐不发生水解的是()A.强酸弱碱盐B.弱酸强碱盐C.强酸强碱盐D.弱酸弱碱盐19.107AA04关于Na2CO3的水解下列说法错误的是()A.Na2CO3水解,溶液显碱性B.加热溶液使Na2CO3水解度增大C.Na2CO3的一级水解比二级水解程度大D.Na2CO3水解溶液显碱性,是因为NaOH是强碱20.107BA07配制SbCl3水溶液的正确方法应该是()A.先把SbCl3固体加入水中,再加热溶解B.先在水中加入足量HNO3,再加入SbCl3固体溶解C.先在水中加入适量的HCl,再加入SbCl3固体搅拌,溶解D.先把SbCl3加入水中,再加HCl溶解21.107BA08按溶液酸性依次增强的顺序,下列排列正确的是()A.NaHSO4,NH4Ac,NaAc,KCNB.NH4Ac,KCN,NaHSO4,NaAcC,KCN,NaAc,NH4Ac,NaHSO4D.NaAc,NaHSO4,KCN,NH4Ac22.108AA05某温度下,K(Mg(OH)2)=8.39×10-12,则Mg(OH)2的溶解度为()mol·L-1A.2.05×10-6B.2.03×10C.1.28×10D.2.90×10-623.209AA01下列关于酸碱电离理论,质子理论的说法错误的是()A.电离理论的反应实质是H++OH-H2OB.质子理论的反应实质是共轭酸碱对间的质子传递C.电离理论仅限于水溶液中的酸碱反应,碱只限于氢氧化物D.质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应 24. 209AA02在NH 4++OH -NH 3+H 2O 体系中,属于布朗施泰德-劳莱酸的物质是()A.NH 3与H 2OB.OH -与NH 3C.OH -与NH 4+D.NH 4+与H 2O25. 209BA01根据布朗斯特酸碱理论,在NH 3+H 2O NH 4++OH -中较强的酸是()A.NH 3B.NH 4+C.H 2OD,OH -26. 209BA07下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的()A.酸碱反应平衡至少存在着两对共轭酸碱的平衡B.强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物C.任何一种盐实际上是酸和碱结合的化合物D.很弱的酸或很弱的碱,可以看成是非酸非碱的物质 27. 209BA08无机化学中常用的酸性质子溶剂是()A.HFB.HCNC.CH 3COOHD,H 2O28. 209BA10甲烷在非常特殊的条件下,也可提供质子,因此H 2O,NH 3,CH 4的酸性顺序可表示为:H 2O>NH 3>CH 4.从另一角度来看,可以认为() A.碱性顺序为:CH 4>NH 3>H 2O B.碱性顺序为:CH 4<NH 3<H 2O C.碱性顺序为:NH 3>H 2O>CH 4 D.H 2O 和NH 3是碱而CH 4不是碱29. 210BA02欲配制pH=6.50的缓冲溶液,用下列何种酸最好()A.(CH 3)2AsO 2H(K a =6.40×10-7)B.ClCH 2COOH(K a =1.40×10)C.CH 3COOH(K a =1.76×10-5)D.HCOOH(K a =1.77×10)30. 210BA01下列溶液中不能组成缓冲溶液的是()A.NH 4和NH 4ClB.H 2PO 4-和HPO 42-C.氨水和过量的HClD.HCl 和过量的氨水31. 211BA09Mg(OH)2的溶度积是1.2×10-11(291K),在该温度下,下列pH 值中,哪一个是Mg(OH)2饱和溶液的pH 值.() A.10.2B.7C.5D.3.232. 211CA01Mg(OH)2在下列四种情况下,其溶解度最大的是()A.在纯水中B.在0.1mol ·L -1的HAc 溶液中C.在0.1mol ·L -1的NH 3·H 2O 溶液中D.在0.1mol ·L -1的MgCl 2溶液中33. 312AA01已知氨水在298K 时的电离常数K =1.8×10-5,氨水溶液中[OH -]=2.40×10mol·L-1,这种氨水的浓度(mol·L-1)是()A.0.32B.0.18C.3.20D.1.8034.312AA03将pH=9.00与pH=5.00两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH值是()A.7.00B.5.00C.8.00D.6.0035.312BA05室温下饱和H2S溶液的浓度约为0.10mol·L-1,H2S和HS-的Ka分别为1×10-7和1×10-14,此时该溶液中[S2-](mol·L-1)是()A.7.5×10-5B.5.7×10-9C.5.7×10-8D.1×10-1436.312BA06已知在室温时,醋酸的电离度约为2.0%,其Ka=1.75×10-5,该醋酸的浓度(mol·L-1)是()A.4.0B.0.044C.0.44D.0.00537.312BA07某弱碱ROH的分子量为125,在298K时取0.500克溶于50.00毫升水中所得溶液的pH值是11.3,此碱Kb值是()A.2.70×10-5B.6.00×10-5C,5.50×10 D.4.98×10-538.313AA01某缓冲溶液含有等浓度的X-和HX,X-的Kb=1.0×10-,此缓冲溶的pH值是()A.4B.7C.10D.1439.314BA01把0.2mol·L-1的NH4Ac溶液稀释一倍或加热,NH4Ac的水解度将()A.增大B.减小C.稀释时增大,加热时减小D.稀释时减小,加热时增大40.314CA040.1mol·L-1的NaHCO3溶液的pH值为()已知H2CO3的K1=4.2×10-7,K2=5.61×10-11A.5.6B.7C.9.7D.1341.314CA05在0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中离子浓度由大到小的顺序是()A.Na+,H3PO4,H2PO4-,HPO42-,PO4B.Na+,H2PO4-,HPO42-,H3PO4,PO4C.Na+,H2PO4-,HPO42-,PO4,H3PO4D.Na+,HPO42-,PO4,H2PO4-,H3PO442.315BA061升Ag2CrO4(式量303.8)饱和溶液中,溶有该溶质0.06257克,若不考虑离子强度,水解等因素,Ag2CrO4的K()A.3.5×10-11B.2.36×10-C,4.24×10-8D.8.74×10-1243.316AA03200毫升0.1mol·L-1BaCl2加到100mL0.30mol·L-1Na2SO4中,沉淀出BaSO4的物质的量为()A.0.010B.0.020C.0.030D.0.20044. 101AA01用相同浓度的NaOH 溶液来中和等摩尔的CH 3COOH 与HCl,所消耗NaOH溶液的体积关系是()A.HCl 比CH 3COOH 多B.CH 3COOH 比HCl 多C.CH 3COOH 与HCl 相等D.不可比 45. 101AB03强电解质的特点是()A.溶液的导电能力较强B.在溶液中存在电离平衡C.在溶液中不存在分子,完全电离为离子D.温度一定,电离常数一定E.一般浓度时电离度较小46. 101AA04下列几种物质的水溶液,哪些不能电离()A.KOHB.HNO 3l 4D.KClO 347. 210BA08对于缓冲能力较大的缓冲溶液,它们的pH 值最主要是由下列哪一个因素决定的()A.共轭对之间的电离常数B.共轭对双方的浓度比率 C ．溶液的温度D.溶液的总浓度48. 102AA04欲使100毫升纯水的pH 值由7变为4,所需0.1mol ·L -1的HCl 溶液的毫升数约为()A.10.0B.1.0C.0.1D.0.05 49. 102BA01SO 2,CO 2均为0.03mol ·L -1的水溶液,(设全转为酸)中,各物质的浓度由大到小的顺序为()A.H 2CO 3,H 2SO 3,H +,HSO 3-,HCO 3-,SO 32-,CO 32-B.H 2CO 3,H 2SO 3,H +,HSO 3-,HCO 3-,CO 32-,SO 32-C.H 2SO 3,H 2CO 3,H +,HCO 3-,HSO 3-,CO 32-,SO 32-D.H 2SO 3,H 2CO 3,H +,HCO 3-,HSO 3-,SO 32-,CO 32-50. 102BA02有一弱酸HR,在0.1mol ·L -1的溶液中有2%电离,试确定该酸在0.05mol ·L -1溶液中的电离度() A.4.1%B.4%C.2.8%D.3.1%51. 107BA10一元弱酸弱碱盐水溶液的酸度与溶液的浓度无关,这是由于弱酸弱碱盐()A.在水中不电离B,Ka 和K C.K a 和K D.是一种最好的缓冲溶液52. 210BA05由NH 3·H 2O 与NH 4Cl 组成的缓冲溶液,下列何种情形缓冲能力最强()A.C(NH 3·H 2O)/C(NH 4Cl)>1B.C(NH 3·H 2O)/C(NH 4Cl)<1C.C(NH 3·H 2O)/C(NH 4Cl)1D,C(NH 3·H 2O)/C(NH 4Cl)1,且都较大 53. 210CB04下列溶液具有缓冲作用的有()A.含等浓度的Na 2HPO 4和NaH 2PO 4的溶液B.0.2mol ·L -1NH 3·H 2O 与等体积的0.2mol ·L -1HCl 组成的溶液C.1000mL 水中加入0.01mol ·L -1HAc 和0.01mol ·L -1的NaAc 各一滴 D.1000mL0.1mol ·L -1HAc 加入8克NaAc(s)_组成的溶液E.500mL0.1mol ·L -1NaOH 与等体积的0.2mol ·L -1HCl 组成的溶液 54. 314CA02NaHCO 3溶于水有下列平衡,HCO 3-+H 2O H 3O ++CO 32------(1) HCO 3-+H 2O H 2CO 3+OH ------(2)(1)+(2)得:2HCO 3-H 2CO 3+CO 32-该反应的K 为()A.2.0×10-1B.4.3×10-7C.5,61×10-11D.1.3×10(已知:H 2CO 3的K 1=4.3×10-7,K 2=5.61×10-11)55. 314CA09298K 时0.0500mol ·L -1NH 4NO 3溶液中,该盐的水解度是()已知:K =0.740×10-1,氨的K =1.75×10-5(不考虑H +的活度) A.9.20×10%B.9.25×10% C.9.30×10%D.9.35×10% 56. 315BA08已知:Ag 2S 的溶度积为6×10,此时它在水中的溶解度是()mol ·L -1A.6.0×10-1B.5.0×10-1C.5.3×10-1D.5.3×10-1 57. 108AA04下列说法正确的是()A.溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小B.对同类型的难溶物,溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小C.难溶物质的溶度积与温度无关D.难溶物的溶解度仅与温度有关二．填空题1. 102BC08在磷酸溶液中除____________分子外,还含有______________离子.2. 103BC08使0.2mol ·L -1HNO 3溶液100mL 的pH 值增加到7,需加入固体NaOH__________克,使0.2mol ·L -1HAc 溶液100mL 的pH 值增加到7需加入固体NaOH 比上述硝酸要___________.(多,少或相等)3. 103BC09在0.1mol ·L -1NaOH 中和0.1mol ·L -1HCl 的反应中,应选用pK 值接近____________的指示剂,在0.1mol ·L -1的NH 3·H 2O 中和0.1mol ·L -1HCl 的反应中,应选用pK 值接近_____________的指示剂.(K NH 3·H 2O =1.77×10-5)4. 104AC02酸碱指示剂是一种借助自身颜色变化来指示溶液pH 值的化学物质,它一般是复杂的有机分子,并且都是_____________或___________5. 104AC05测定溶液酸碱性的方法很多,定性测定可用_______________.定量测定可用____________.6.105AC01在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________.7.105AC04在含有固体AgCl的饱和溶液中加入0.1mol·L-1HCl,AgCl的溶液平衡将向_______移动,AgCl的溶度积将_____________.8.105AC05往BaSO4饱和溶液中加入BaCl2溶液,现象是________________,这是由于______________的结果.若在HAc溶液中加入不含有相同离子的强电解质时,则由于溶液中离子浓度增大,使H+和Ac-结合成HAc的机会________________________从而导致HAc的电离度___________.9.107AD03配制Cu(NO3)2水溶液时应先______________________________,然后________________________________.10.108AC01在含有AgCl(s)的饱和溶液中,加入0.1mol·L-1的NaCl,AgCl的溶解度将_____________,此时Q______________K.(填"=","<"或">")11.108AC03在含有AgCl(S)的饱和溶液中加入0.1mol·L-1的AgNO3,AgCl的溶解度将______________,这是由于______________________的结果.12.209AC05根据酸碱电子理论,碱是一种能提供______________的物质.酸碱反应的实质是以_____________________________.13.209BC02固体AgCl与NH3·H2O作用,生成[Ag(NH3)2]+，这说明___________的碱性比__________强.14.210CC02当组成缓冲溶液的物质浓度越_________,缓冲溶液的pH(pOH)等于______时,缓冲溶液的缓冲能力越大.15.210CC03缓冲容量表示缓冲溶液___________________的大小,缓冲剂的浓度越大,则缓冲容量越____________.16.314BC02已知AgCl,Ag2S的溶度积依次为2×10-1,6×10,它们在水中的溶解度分别是___________________和_______________________.17.102BC10两个不同浓度的同种弱酸,较浓的酸的电离度比较稀的酸的电离度____________,而较浓的酸比较稀的酸H+浓度________________.18.105AC02在0.1mol·L-1HAc溶液中加入NaCl固体,使其浓度为0.1mol·L-1,溶液中H+浓度和HAc的电离度都__________________,这种作用被称为__________________.19.105AC03在含有固体AgBr的饱和溶液中加入AgNO3溶液,溶液中AgBr(s) Ag++Br-的平衡将__________移动,这是由于____________的结果.20.209BC04两种无水氧化物生成盐的反应,可以看成是刘易斯酸---碱反应,如:CaO与SiO2的反应,可以看作是____________作为酸与_________作为碱的反应.21.210CC06已知:KNH3·H2O 1.8×10-5,如用NH3·H2O和NH4Cl配成缓冲溶液,其缓冲作用的pH值范围是________________,计算公式为____________.22.102AC05电离常数K,K,表示电离程度愈_______K____________23.104AC04以HIn表示石蕊的分子式,当溶液中的[HIn][In-]时,石蕊溶液呈紫色,当[HIn]/[In-]10时,溶液呈______色.表明其中[H+]__________[OH-].(填大于,等于或小于)24.210BC06若将缓冲溶液稍加稀释,其缓冲能力___________________,若稀释程度太大,则_______三．问答题1.107BD05硫化铝为什么不能在水中重结晶?写出有关反应方程式.2.107BD06在元素周期表中,哪一族的金属离子几乎不水解,酸根离子的水解常数与它们接受质子的趋势大小有何关系?3.209BD05pH值大于7的溶液一定是碱的溶液吗?为什么?4.209BD09溶液的酸碱性强弱能否说明酸物质的强弱?举例说明.5.210BD03怎样配制一定pH(pOH)值的缓冲溶液?6.210BD04以HAc NaAc溶液为例说明其缓冲作用原理.7.210BD07纯水为什么没有缓冲作用?8.210BD09结合生产生活实际,举两个例子说明缓冲溶液的应用.9.211CD03为什么MgNH4PO4在NH3·H2O中的溶解度比在纯水中小,而它在NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中大?10.315BD09能否根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小,为什么?11.102BD07在同一多元弱酸的电离平衡中,为什么第一步电离度最大,最后一步电离度最小?12.101BD02在溶液导电性试验中,若分到用HAc和NH3·H2O作电解质溶液灯泡亮度很差,而两溶液混合则灯泡亮度增强,其原因是什么?四．计算题1.211CE08已知某溶液中含有[Cl-]=0.01mol·L-1,[CrO42-]=0.0010mol·L-1Ksp.AgCl=1.56×10-,KAg2CrO4=9.0×10-12.今向该溶液中加入Ag+,直到Ag2CrO4开始沉淀为止,此时溶液中的Cl-浓度为多少?(假定溶液总体积为1升)2.312CE10在0.100mol·L-1的H3BO3溶液中,[H+]=7.75×10-6,可推知硼酸的电离常数是多少?3.313CE03欲配制500mLpH=9且含[NH4+]为1mol·L-1的缓冲溶液,需密度是0.904克/,浓度为26.0%的浓氨水(mL)和固体NH4Cl(式量为53.5)分别是多少?已知:KNH3·H2O=1.88×10-54.314BE10已知:0.010mol·L-1NaNO2溶液的氢离子浓度为 2.1×10-8mol·L-1,计算:(1)NaNO2的水解常数.(2)HNO2的电离常数.5.315BE10计算Ag2CrO4在0.001mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度(mol·L-1)已知:KAg2CrO4=9×10-126.315BE01Mg(OH)2的溶度积为:K=4.5×10-1,饱和Mg(OH)2的水溶液的pH值是多少?7.105BE02在0.3mol·L-1HCl溶液中通入H2S至饱和,该温度下H2S的K1=1.3×10-7,K2=7.1×10-1,HS-的浓度(mol·L-1)是多少?8.210CE09在0.10mol·L-1HAc溶液和0.10mol·L-1NaAc组成的50mL缓冲溶液中加入0.05mL1.0mol·L-1HCl溶液,溶液的PH值为多少?(pKHAc=4.74)9.312CE05已知H3PO4的K1=7.5×10,K2=6.2×10-8,K3=2.2×10-10.1mol·L-1的H3PO4溶液中H+浓度是多少mol·L-1?10.313BE06人体血液的pH值以缓冲作用保持稳定,血液中的缓冲体系由H2CO3HCO3-组成,已知:[H2CO3](含溶解的CO2)为1.25×10mol·L-1,[HCO3-]为2.50×10-2mol·L-1,pK1=6.37,计算血液的pH值.11.313CE05欲配制pH=10.00的NH3NH4Cl缓冲溶液1升,已知用去1.5mol·L-1NH3·H2O350mL,则需要NH4Cl多少克?已知:NH3的K=1.8×10-5,NH4Cl的式量为53.5.第三章电离平衡补充习题答案一．选择题二．填充题1. 102BC08H 2O,H 3PO 4，H ,H 2PO 4,HPO 4,PO 4,OH2. 103BC080.8少3. 103BC09754. 104AC02弱酸,弱碱5. 104AC05酸碱指示剂酸度计6. 105AC01降低同离子效应7. 105AC04左不变8. 105AC05产生BaSO 4白色沉淀同离子效应 9.107AD03(1)将Cu(NO 3)2溶于稀HNO 3中(2)再用蒸溜水稀释到所需浓度10. 108AC01降低(或减小)11. 108AC03降低(或减小)同离子效应12. 209AC05电子对配位键生成酸碱配合物13. 209BC02NH 3Cl 14. 210CC02大pK i15. 210CC03缓冲能力大16. 314BC021.4×10mol ·L 8.4×10-17mol ·L 17. 102BC10小大18. 105AC02增大盐效应 19. 105AC03左同离子效应20. 209BC04SiO 2CaO 中的O21. 210CC068.26-----10.26pH=14-(pKb ±1) 22. 102AC05小增大 23. 104AC04红大于24. 210BC06基本不变丧失缓冲能力三．问答题1. 107BD05答:因硫化铝属弱酸弱碱盐,阴阳两种离子都发生水解,而且相互促进.水解的最终产物是Al(OH)3和H 2S,而得不到硫化铝,因此硫化铝在水中不能重结晶.反应方程式: Al 2S 3+6H 2O 2Al(OH)3↓+3H 2S ↑2. 107BD06答:因为盐水解的实质是组成盐的离子与水电离出来的H +或OH -生成弱电解质的反应.在元素周期表中,碱金属离子不能结合水中的OH -,生成弱碱,所以它们几乎不水解. 酸根离子的水解常数K K /Ka,Ka 越小,酸越弱.酸根离子接受质子的能力越强,使K .所以,酸根离子的水解常数与它们接受质子的能力成正比. 3. 209BD05答:不一定是.pH>7只能表明该溶液中[OH -]>[H +],溶液显碱性.使水溶液呈碱性的溶质,可能是碱也可能是盐,(弱酸强碱盐)4. 209BD09答:不能。

电离平衡习题

第三章第一节弱电解质的电离习题一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分) 1．下列电离方程式中，错误的是( ) A ．Al 2(SO 4)3===2Al 3＋＋3SO 2－4B ．HF H ＋＋F －C ．HIH ＋＋I －D ．Cu(OH)2Cu 2＋＋2OH －解析：HI 是强酸，属于强电解质，完全电离，电离方程式为HI===H ＋＋I －。

答案：C2．下列溶液中导电性最强的是( ) A ．1 L 0.1 mol/L 醋酸 B ．0.1 L 0.1 mol/L H 2SO 4溶液 C ．0.5 L 0.1 mol/L 盐酸 D ．2 L 0.1 mol/L H 2SO 3溶液解析：溶液中离子浓度越大，溶液的导电能力越强。

当离子浓度相同时，还要比较离子所带的电荷数是否相同。

离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。

答案：B3．室温下向10 mL 0.1 mol/L 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( ) A ．溶液中导电粒子的数目减小 B ．溶液中c3COO－c＋c3不变C ．醋酸的电离程度增大，c (H ＋)亦增大 D ．醋酸的电离常数K 随醋酸浓度减小而减小解析：醋酸加水稀释，促进醋酸的电离，溶液中导电离子的数目增加，A 错误；醋酸加水稀释，电离程度增大，但c (H ＋)减小，C 错误；电离常数K 只与温度有关，与醋酸的浓度无关，D 错误。

由于温度不变，电离平衡常数K ＝c3COO－c＋c3不变。

答案：B4．[双选题]对室温下c (H ＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )A ．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c (H ＋)均减小 B ．使温度升高20℃后，两溶液的c (H ＋)均不变 C ．加水稀释两倍后，两溶液的c (H ＋)均减小D ．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多解析：加入醋酸钠CH 3COO －结合H ＋，H ＋浓度均降低，A 正确；升温有利于CH 3COOH 电离，所以酸性增强，B 错误；加水稀释，溶液酸性减弱，C 正确；两种溶液中H ＋数目相同，但是醋酸中还有CH 3COOH 能电离出H ＋，所以醋酸产生的氢气比盐酸的多，D 错误。

第三章第一节第1课时电离平衡测试题高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1含答案

答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。

２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的！第三章第一节第1课时电离平衡测试题榆次一中李金虎一、选择题（本题共有15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确选项）1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )选项A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精Cl22．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是( )A．溶液显电中性B．溶液中无CH3COOHC．氢离子浓度恒定不变D．c(H+)=c(CH3COO−)3．下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是( )①常温下HNO2溶液中存在的微粒有：H+、NO2-、HNO2、OH-、H2O②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③10 mL 1 mol·L-1 HNO2溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应④0.1 mol·L-1 HNO2溶液中c(H+)<0.1 mol·L-1A．①③ B．②③ C．①④ D．②④4．某浓度的HF溶液中存在平衡：HF H++F-,若要增大F-的浓度，同时减小H+的浓度，可以采取的方法是( )A．加入少量NaOH固体 B．适当降低温度C．加入少量的浓盐酸 D．加水稀释NH＋OH－叙述正确的是( )5．下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O+4A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动NH)减少D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(+46．向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法中不正确的是( ) A．NH3·H2O的电离程度增大B．c(NH3·H2O)增大C．NH＋4的数目增多D．c(OH－)减小而c(H＋)增大7．已知：H2R===H++HR-，HR-H++R2-，设N A是阿伏加德罗常数的值。

《电离平衡》单元测试

《电离平衡》单元检测题一、选择题1．将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧2.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液可以得到该物质的固体是()A.Na2SO4B.NH4HCO3C.FeCl3D.Ca(HCO3)23．相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量4．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．含有大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、CI—、SCN—B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2—、CO32—C．在c(H+)=10—13mol·L¯1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42—、NO3—D．在pH=1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—5．欲使0.1mol·L¯1的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少，其方法是（）A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液6．在0.1mol·L¯1的CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO¯+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1mol·L¯1HCl溶液，溶液中c(H+)减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动7．下列实验基本操作错误的是（）A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C．热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量D．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上8．将0.lmol·L¯1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A．溶液中c(H+)和c(OH¯)都减小B．溶液中c(H+)增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大9．下列混合溶液中各离子浓度的大小顺序正确的是（）A．10mL0.1mol·L¯1氨水与10mL0.1mol·L¯1盐酸混合c(CI¯)＞c(NH4＋)＞c(OH¯)＞c(H＋)B．10mL0.1mol·L¯1NH4Cl溶液与5mL0.2mol·L¯1NaOH溶液混合c(Na＋)=c(CI¯)＞c(OH¯)＞c(H+)C．10mL0.1mol·L¯1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L¯1NaOH溶液混合c(Na＋)=c(CH3COOH)＞c(OH¯)＞c(H＋)D．10mL0.5mol·L¯1CH3COONa溶液与6mL1mol·L¯1盐酸混合c(CI¯)＞c(Na＋)＞c(OH¯)＞c(H＋)10．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H＋)>c(N3¯)>c(OH¯)B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na＋)>c(N3¯)>c(OH¯)>c(H＋)D．N3¯与CO2含相等电子数11．在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH=11。

电离平衡单元测试题_人教版

第三章电离平衡单元测试题一、选择题(每小题有1－2个选项)1.下列各种试纸, 在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )A.红色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸C.碘化钾淀粉试纸D.PH试纸2.已知甲溶液的PH值是乙溶液的2倍, 甲溶液中［H+］一定是乙溶液中［H+］的( ) A.1/2倍 B.1/10倍 C.1/100 D.无法确定3.在0.01mol·L-1的硫酸溶液中, 水电离出的H+浓度是( )A.5×10-13mol·L-....B.0.02mol·L-..C.1×10-7mol·L-...D.1×10-12mol·L-.4.关于溶液的酸碱性说法正确的是( )A.［H+］很小的溶液一定呈碱性B.PH=7的溶液一定呈中性C.［OH-］=［H+］的溶液一定呈中性D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性5.下列说法正确的是( )A.室温下, PH=8的碱性溶液中, 可能存在CH3COOH分子B.室温下, PH=6的酸性溶液中, 不可能存在NH3·H2O分子C.在0.1mol·L-1氢溴酸中加入适量的蒸馏水, 溶液中［H+］减小, ［OH-］增大D.中性溶液中必然是［H+］=［OH-］=10-7mol·L-16.在室温下等体积的酸和碱的溶液, 混合后PH一定等于7的是( )A.PH=3的硝酸和PH=11的Ba(OH)2溶液B.PH=3的盐酸和PH=11的氨水C.PH=3的硫酸和PH=11的氨水D.PH=3的醋酸和PH=11的Ba(OH)2溶液7.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液, 分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液, 当氢氧化钠恰好被完全中和时, 消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2, 则Vl和V2的关系正确的是( )A. V1>V2B. V1<V2C. V1=V2D. V1≤ V28.0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液, 中和后加水至100ml.若终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05ml), 则①和②[H+ ]之比是( )A.10B.50C.5×103D.1049.将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼烧, 所得产物的主要成份是( )A.均为Al(OH)3B.前者得Al2O3,后者得NaAlO2C.均为Al2O3D.前者得AlCl3,后者得NaAlO210.常温下某溶液中由水电离的［H+］=10-10mol·L-1, 该溶液中溶质不可能是( )A.NaHSO4B.Al2(SO4)3C.NaOHD.HCl11.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液可以得到该物质的固体是( )A.Na2SO4B.NH4HCO3C.FeCl3D.Ca(HCO3)212.向无色透明的溶液中加入铝粉, 生成氢气, 则原溶液肯定不存在的离子组是( )A.Cl-、NO3-、Mg2+、K+B.NH4+、Cl-、Na+、Ba2+C.SO42-、Cl-、CO32-、Na+D.SO32-、K+、S2O32-、NO3-13.相同温度, 相同物质的量浓度的四种溶液: ①CH3COONa, ②NaHSO4, ③NaCl, ④Na2CO3, 按PH值由大到小的顺序排列, 正确的是( )A.④①③②B.①④③②C.①②③④D.④③①②14.物质的量浓度相同的下列溶液中, NH+4浓度最大的是( )A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO315.对于0.1mol·L-1 NaHCO3溶液, 下列叙述正确的是( )A.［Na+］＞［HCO3-］＞［CO32-］＞［H+］＞［OH-］B.［Na+］＋［H+］＝［HCO3-］＋［OH-］＋［CO32-］C.［Na+］＋［H+］＝［HCO-3］＋［OH-］＋2［CO32-］D. 0.1=［HCO3-］＋［CO32-］＋［H2CO3］＋［CO2.16.把氨气通入稀盐酸中, 当PH=7时, 下列叙述正确的是( )A.氨气过量B.盐酸有剩余C.溶液中［Cl-］＝［NH4+］D.nNH3=nHCl17.pH值相同的醋酸和盐酸, 分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍, 稀释后两溶液的p.值仍相同, 则m和n的关系是.. .A.m＞nB.m＝nC.m＜nD.不能确定19. 下列各组物质中, 全部是弱电解质的一组是( )A AgCl HClO H2SB SO2NH3CH3COOHC NH3·H2O H2O H3PO4D H2SO4HNO3NaOH29. 下列物质的水溶液中, 存在电离平衡的是:A Ca(OH)2B CH3COOHC BaSO4D CH3COONa20. 常温下向10 mL pH=2的某酸溶液中加入10mL pH=12的NaOH溶液, 充分反应后, 滴入石蕊试液, 溶液显红色, 则此酸一定是( )A.一元强酸B.弱酸C.多元强酸D.任何强酸21．某同学的实验报告中有如下数据, 其中数据合理的是( )A. 用托盘天平称取3.25gNaClB. 用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C. 用量筒量取10.51mL盐酸D. 用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液22. 当一定浓度的醋酸溶液在不同温度下测其H+离子浓度, 其结果是:A.缺少限制条件, 无法测....B.H+离子浓度相同C.温度低时，H+离子浓度....D.温度高时，H+离子浓度大23. 下列混合溶液中, 各离子浓度的大小顺序正确的是A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合: c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)B.1.mL0.1mol/LNH4Cl溶液与.mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+) = c(Cl—) > c(OH—) > c(H+)C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合.c(Na+)=c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl—)> c(Na+)>c(OH—)>c(H+)24. HClO是比H2CO3还弱的酸, 当反应Cl2＋H2O HCl＋HClO达到平衡后, 要使HClO的浓度增加, 可加入( )A. NaOH固体B. NaCl固体C. H2OD. CaCO3固体25．PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后, 氢离子浓度最接近( )A. 2×10-10mol/LB.1/2（10-8+10-10）mol/LC.（10-8+10-10）mol/LD.1/2（10-6+10-4）二、填空题(每空2分, 共计30分)26.强酸弱碱形成的盐, 其水溶液呈____________；强碱弱酸形成的盐, 其水溶液呈_________；强酸强碱形成的盐, 其水溶液呈_________。

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第三章电离平衡单元练习题一、选择题（每题3分，共36分，每题只有一个选项符合题意。

）1.下列说法中正确的是（）A. 同一弱电解质，通常是溶液越稀，电离度越大，电离出的离子数越多，溶液的导电性越强B. 强电质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强C. 固态时不导电，在熔融态或水溶液中能导电的化合物是离子化合物D. pH ＜ 7的溶液的一定呈酸性2. 室温时，将pH=5的H 2SO 4稀释1000倍后，在相同温度下所得稀释溶液中c （H +）与c （-24SO ）之比约为（）A. 2︰1B. 1︰1C. 10︰1D. 20︰13. 向某一元强碱（MOH ）溶液中加入一元酸（HA ）溶液，反应后，溶液呈中性下列一定正确的是（）A. 反应后溶液中c （M +）= c （A －）B. 生成的盐不水解C. 所用的酸过量D. 酸与碱等物质的量混合4. 将0.2 mol 下列物质加入1 L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A. NaClB. Na 2SO 4C. K 2SD. Mg(OH)25. 用稀盐酸预处理强酸型阳离子交换树酯，使之转变为HR ，然后，用该树脂软化100mL 中含有0.001mol Mg 2+的中性溶液，使Mg 2+完全被树脂所交换，再用100 mL 蒸馏水洗涤树脂，将交换液和洗涤液收集在一起，该混合液的pH 值为（）A. 2 .0B. 2.3C. 3.0D. 7.06. 铵离子浓度相同的下列4种溶液：①NH 4Cl 、②(NH 4)SO 4、③NH 4HSO 4、④NH 4HCO 3，其盐的物质的量浓度由大到小的顺序是（）A. ②③①④B. ③②④①C. ①④②③D. ④①③②7. 下列反应的离子方程式正确的是（）A. 物质的量浓度相等的碳酸氢钡溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：Ba 2＋+2-3HCO +2OH －=BaCO 3↓+-23CO +2H 2O B. 氯化镁溶液中加入浓氨水： Mg +2+2OH -=Mg(OH)2↓C. 向NaHSO 4溶液中滴加入Ba(OH)2溶液至中性：2H ＋+Ba 2＋+2 OH －+-24SO =BaSO 4↓+2H 2O D. 碳酸钠溶液中加入足量醋酸：-23CO +2H ＋=H 2O+CO 2↑ 8. 某醋酸 pH=ⅹ, 某烧碱溶液pH=y, 已知x+y=14,且 x<5,将上述醋酸和烧碱溶液等体积混合后，所得溶液中各离子浓度应满足的关系是（）A. c (Na ＋)> c (CH 3COO －)> c (OH －)> c (H ＋)B. c (CH 3COO －)> c (Na ＋)> c (H ＋)> c (OH －)C. c (CH 3COO －>c (Na ＋)> c (OH －)> c (H ＋)D. c (Na ＋)> c (CH 3COO －)> c (H ＋)> c (OH －)9.水是一种极弱的电解质，室温时，平均n 个水分子中只有一个水分子发生电离，则 n 值约为（）A. 1×10－14B. 1×107C. 55.5×107D. 55.510.下列各组物质中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A. KOH 与CH 3COONH 4, Ba(OH)2与NH 4ClB. CH 3COOH 和Na 2CO 3, CH 3COOH 与NaHCO 3C. BaCl 2与Na 2SO 4, Ba(OH)2与(NH 4) 2SO 4D. Na 2S 与H 2SO 4, FeS 与硫酸11.下列各种环境下的离子组合能够大量共存的是（）A. 中性溶液：Mg 2＋、A13＋、SO 42－、HS －B. 在室温下，pH 值为0的溶液：Fe 2＋、NH 4＋、Mg 2＋、HCO 3－C. c (H ＋)=1×10－14 mol/L 的溶液：Na ＋、AlO 2－、S 2－、SO 32－D. c (H ＋) > c (OH)的溶液：Fe 2＋、I －、-3NO 、ClO －. 12. Fe(NO 3)2溶液中存在平衡：Fe 2＋+H 2O Fe(OH)＋+H ＋，若向某Fe(NO 3)2稀溶液中分别加入下列物质，充分反应后会使溶液中[Fe 2＋]增大的是（）A. 加入稀盐酸B. 加入Na 2CO 3溶液C. 通入足量H 2S 气体D. 加入少量绿矾晶体二、选择题（每题4分，共24分，每题有1～2个选项符合题意。

）13.下列各组物质反应后，溶液导电性比反应前时显著增强的是（）A. 向亚硫酸溶液中滴加液溴B. 向NaOH 溶液中通入少量氯气C. 向AgNO 3溶液中通入少量HClD. 向饱和氢硫酸中通入少量氯气14. Mg(OH)2难溶，但溶解部分完全电离，t ℃时，Mg(OH)2饱和溶液的pH=11,不考虑K W 的变化，t ℃时，Mg(OH)2的溶液解度（g/100 g H 2O ）约为（）A. 0.0029 gB. 0.0081 gC. 0.0011 gD. 0.0098 g 15. 在－50℃的液氨中有：2NH 3（液）NH 4+ + -2NH 的电离平衡存在，两种离子的平衡浓度均为1×10－15 mol/L 。

下列对－50℃的液氨中离子积表达正确的是（）A. 离子积是1×10－15B. 离子积是1×10－30C. 此液氨中加入NaNH 2，其离子积不变D. 此液氨加入NH 4Cl ，则c (NH 4+)将增大，不再等于c (-2NH )，且离子积数值增加16. 在常温下10 mL pH ＝10的KOH 溶液中，加人pH ＝4的一元酸HA 溶液至pH 刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是 ( )A. c (A －)＝c (K ＋)B. c (H ＋)＝c (OH －)＜c (K ＋)＜c (A －)C. V 总≥20 mLD. V 总≤20 mL17. 下列指定微粒数之比一定不等于2︰1的是（）A. 氢硫酸中的H +离子数与S -2数离子B. 硫酸钠溶液中的Na +离子数与-24SO 离子数 C. 碳酸铵溶液中的NH 4+离子数与-23CO 离子数D. pH = 7－lg 2溶液中的H +离子数和OH －离子数 18. 用pH 均为3，体积相同的盐酸和醋酸分别与相同质量的镁反应，则下列叙述中不正确的是（）A. 若反应后镁无剩余，则产生H 2量一定相等，剩酸浓度c (HCl) < c (CH 3COOH)B. 若反应后产生H 2量相等，醋酸必有剩余C. 若反应后镁均有剩余，产生H 2量是盐酸大于醋酸D. 起始反应速率相同，反应进行中醋酸速率大于盐酸三、实验题（14分）19.（7分）用实验确定某酸HA 是弱电解质。

两同学的方案是：甲 ①称取一定质量的HA 配制0.1 mol/L 的溶液100 mL ；②用pH 试纸测出该溶液的pH ，即可证明HA 是弱电解质。

乙 ①用已知物质的量浓度的HA 溶液和盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL ；②分别取这两种溶液各10 mL ，加水稀释为100 mL ；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA 是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是。

（2）甲方案中，说明HA 是弱电质的理由是测得溶液的pH 1（填选＞，＜，＝）；乙方案中，说明HA 是弱电解质的现象是。

（a ）装HCl 溶液的试管中放出H 2的速率快（b ）装HA 溶液的试管中放出H 2速率快（c ）两个试管中产生气体速率一样快（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处。

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

20.（7分）氧化还原滴定实验与中和滴定类似，（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原性溶液，或反之）。

现有0.001mol/L 的酸性KMnO 4溶液和未知浓度的无色NaHSO 3溶液，反应的离子方程式为：2-4MnO+ 5-3HSO+ H + = 2Mn 2+ + 5-24SO + 3H 2O 。

试回答：（1）该滴定实验所需仪器有下列中的（填序号）A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.量筒（10mL ） D.锥形瓶 E.铁架台 F.滴定管夹 G.烧杯 H.白纸 I.胶头滴管 J.漏斗；（2）不能选用（酸、碱）式滴定管盛装KMnO 4溶液，其原因是：；（3）选何种指示剂，理由是：；（4）滴定前平视KMnO 4液面，刻度为a mL ，滴定后俯视液面刻度为b mL 。

则（b -a ）mL 比实消耗KMnO 4溶液体积（多.少），根据（b -a ）mL 计算得到的待测液浓度，比实际浓度（大.小）。

四、填空题（16分）21.（4分）对0.5 mol·L －1的氨水，分别加入下列各物质或进行某项操作：A.4 mol －1·L 氨水、B.纯水、C.少量NH 4Cl 晶体、D.少量浓醋酸、E.少量Na 2CO 3粉末、F.少量FeCl 3晶体、G .加热.用序号填写下列空白：(1)能使pH 减小，c (NH 4＋)增大的是__________________；(2)能使pH 增大，c (NH 4＋)减少的是_______________ __；(3)能使pH 增大，c (NH 4＋)也增大的是__________________；(4)能使pH 减小，c (NH 4＋)也减小的是__________________。

22.据此推算：c =__ _____，α=____ ____，c 1=_____ ____，X=___ _________。

23. 25℃时，pH=X 的盐酸a L 与 pH=Y 的NaOH 溶液b L 恰当中和（X ≤6，Y ≥8）。

(1)若a/b=10,则X+Y=____________ ______；(2)若X+Y<14,则a/b ______________ _____；(3)若将NaOH 溶液改为pH=Y ,电离度为α的氨水,体积仍为b L,这些氨水仍能与pH=x 的盐酸a L 刚巧完全中和，则Y的取值应为___ ______（用含X、a、b、的数学式表示）；(4)若pH=x 的盐酸a L 和pH=Y的氨水b L混合后得溶液中[NH4＋]=[Cl－]。

则混合溶液的pH=_______________。

24. 将相同体积的A，B，C，D四种酸或碱（HA，HB，ROH，DOH）溶液室温下加水稀释。

05-6第三章 电离平衡 单元练习题

人教版高二化学选择性必修一第三章电离平衡同步练习题含解析

电离平衡练习题(含答案)教学文案

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高中化学第三章《水溶液中的电离平衡》单元测试(4)

电离平衡习题

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第三章 第一节第1课时 电离平衡测试题 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1含答案

《电离平衡》单元测试

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05-6第三章电离平衡单元练习题

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第三章第一节第1课时电离平衡测试题高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1含答案