山东省沂水一中实验班2020┄2021学高一12月月考化学试题Word版 含答案

沂水一中高一化学月考试题 12.说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27Si:28 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ba:137第Ⅰ卷（50分）一、选择题（每题只有1个正确答案；共10小题，每小题2分，共20分。

）1．下列关于金属的叙述中正确的是A．所有的金属都是固态的B．金属大多具有导电性、导热性和延展性C．金属原子只有还原性，其阳离子只有氧化性D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的2. 下列图示对应的化学实验的基本操作，其中装置合理、操作规范的是甲乙丙丁A．甲装置可用于除去碳酸钠固体中含有的少量碳酸氢钠B．乙装置可用于碳酸钙固体和氯化钠溶液的分离C．丙图可正确观察钾元素焰色反应D．丁装置：小试管中NaHCO3分解，（B）中澄清石灰水变浑浊，（A）中澄清石灰水没浑浊，说明稳定性Na2CO3＞NaHCO33．下列有关说法不正确的是A．Fe（OH）3胶体粒子在电场中自由运动B．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的C．门窗玻璃、砖瓦、水泥路桥、陶瓷餐具都为硅酸盐产品D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用4．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克C．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体5．据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可制备出超高强度的高性能混凝土。

下列关于二氧化硅的说法中，正确的是Ａ．将二氧化碳通入硅酸钠溶液可以得到硅酸Ｂ．可用二氧化硅坩埚加热融化NaOHＣ．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强Ｄ．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸6．下列反应的离子方程式正确的是A．二氧化硫气体通入过氧化钠： 2SO2＋2Na2O2=== 2Na2SO3＋O2↑B．金属铝投入NaOH溶液中：Al＋2OH—===AlO错误!＋H2↑C．硫酸亚铁与酸性高锰酸钾反应：3Fe2＋＋MnO错误!＋4H＋＝3Fe3＋＋MnO2↓＋2H2OD．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O78①过量的Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；③将Fe高温下与水蒸气反应后的得到固体混合物溶于盐酸中。

A．只有② B．只有②③ C．只有①② D．全部9．已知Ba（AlO2）2可溶于水。

右图表示的是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系。

下列有关叙述正确的是Ａ．a—b时沉淀的物质的量：A1（OH）3比BaSO4多Ｂ．c—d时溶液中离子的物质的量：Ba2＋比AlO2—多Ｃ．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1（OH）3Ｄ．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2＋可能等于OH-10．下列物质不能通过化合反应直接制得的是Ａ．Na2SiO3 Ｂ． FeCl2 C. Al（OH）3Ｄ． Fe（OH）3二、选择题（每题只有1个正确答案；共10小题，每小题3分，共30分。

）11．化学在生产、生活中有着重要用途，下列物质的用途或成分正确的有个①过氧化钠可作潜水艇供氧剂②铁红常用作红色油漆③Al2O3可制造耐火材料④Na2SiO3水溶液俗称水玻璃可用作木材防火剂⑤硅单质可用作计算机芯片⑥二氧化硅可用作光导纤维⑦明矾可用作净水⑧青铜主要成分是铜锌合金⑨小苏打可作发酵粉⑩烧碱可用作治疗胃酸过多的药A．7个 B．8个 C．9个 D．10个12．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（）13．已知A、B、D、E均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去，①②③④的反应条件均相同）。

则A、E可能的组合为①CO2、NaOH溶液；②Ca（HCO3）2溶液、Ca（OH）2溶液；③Na、O2；④CuO、 C；⑤A lCl3溶液、NH3·H2O ⑥NaAlO2溶液、盐酸A．①③⑤ B．①④⑤ C．①④⑥D．①②⑥14. 在Fe2（SO4）3溶液中，加入a g Cu，完全溶解后，又加入b g Fe，充分反应后得到c g 残余固体，且a>c，则下列判断不正确的是A．最后溶液中一定不含Fe3+ B．残余固体可能是Fe、Cu的混合物C．最后溶液中一定含Fe2+ D．残余固体一定是Cu15．向一定量的 K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。

随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。

如图所示，四条曲线与溶液中离子的对应关系，完全正确的是16．向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I—、I2、IO3—、Fe2+、Fe3+等粒子物质的量随n （Cl2）/n（FeI2）（即Cl2与FeI2的物质的量之比）的变化可用下图简单表示（“—”表示铁各种价态的变化，用“—·—”表示碘各种形态的变化）。

下列结论错误的是A．Cl2、I2、IO3—、Fe3+的氧化性依次减小B．当n（Cl2）/n（FeI2）=1.2时，反应的离子方程式为2Fe2++10I—+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl—C．当n（Cl2）/n（FeI2）=6.5时，溶液中n（Cl—）/n（IO3—）=6.5D．若溶液的体积不变，则溶液的pH减小17．常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是（表示阿伏加德罗常数）二氧化碳碳酸钠转移的电子数A 1 mol2N AB22.4 L 1 molC106 g N AD106 g2N A18．在密闭容器中充入CO2、CO、H2、C2H6的混合气体m g，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增重m g，则相同条件下，CO2与C2H6的体积比为A．4:1 B．2:1 C．1:1 D．缺少条件，无法计算19．2006年11月23日中科院网报道，纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和作为药物载体用于疾病的治疗。

其制备过程如下，下列叙述合．理．的是A．Fe3O4可以表示为FeO·Fe2O3，属于混合物B．在反应②中FeCl3·6H2O被环丙胺（）还原为FeOOHC．纳米四氧化三铁材料为胶体D．反应③的化学方程式是：6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO220．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．含有大量AlO错误!的溶液中：Na＋、OH—、Cl—、CO错误!B．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、CH3COO—、F—C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3—、HCO3—D．1.0mol▪L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—第Ⅱ卷（50分）21．汽车安全气囊是行车安全的重要保障。

当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。

为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。

经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素。

水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。

经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。

取13.0 g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72 L。

单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。

化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。

请回答下列问题：（1）甲的化学式为。

（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为安全气囊中红棕色粉末的作用是（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是A．KCl B．CuO C．Na2S（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）。

22．已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系，回答下列问题：（1）C的化学式为 __________，B的俗称为 ___________（2）A→B的化学反应方程式为：（3）由E→F的实验现象为：（4）C与等物质的量的过氧化钠反应可生成F，其离子反应方程式为：（5）已知G为FeCO3，请写出C→G的离子反应方程式：。

23. 将一定质量的镁铝合金投入200 mL一定浓度的硫酸中，合金完全溶解。

向所得溶液中滴加浓度为10 mol/L的KOH溶液，生成的沉淀跟加入的KOH溶液的体积关系如图所示。

（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：（1）合金中Mg的质量 g；（2）所用硫酸的物质的量浓度 mol/L。

（3）m1= g24．聚合硫酸铁（简称PFS，化学式为[Fe（OH）n（SO4）（3-n）/2]m）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。

现用一定质量的铁的氧化物（如下图）为原料来制取聚合硫酸铁，实验步骤如下：（1）实验室用18.4 mol·L—1的浓硫酸配制250mL4.8 mol·L—1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需的玻璃仪器：（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2＋、Fe3＋的含量，目的是A．确定下一步还原所需铁的量 B．控制溶液中Fe2＋与Fe3＋含量比C．确定氧化Fe2＋所需ClO2的量 D．确保铁的氧化物酸溶完全（3）写出步骤Ⅳ中用ClO2氧化（还原产物为Cl—）时的离子方程式_ （4）为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO错误!与Fe3＋物质的量之比，有人设计了以下操作：（a）取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后，称重，其质量为m g。

（b）另取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL，与0.1000 mol/L VmL KMnO4酸性溶液恰好完全反应。

回答下列问题：①根据（b）中步骤判断Cu2＋、Fe2＋、MnO错误!、Fe3＋氧化性由强到弱的顺序②聚合硫酸铁中SO错误!与Fe3＋的物质的量之比为（用含m、V的代数式表示）。