无机与分析化学期末试题(卷)
无机分析化学期末试卷（A）（1）
⽆机分析化学期末试卷（A）（1）⼀、选择题1．AgCl、AgBr、AgI的颜⾊依次加深，能解释这⼀现象的是( )。
(A) 晶格能(B) 杂化轨道理论(C) 离⼦极化(C) 分⼦轨道理论2．下列物质不是离⼦型化合物的是( )。
(A) BeCl2；(B) RbCl；(C) CsBr；(D) SrO。
3．下列性质哪⼀个不是过渡元素的通性( )。
(A) (n-1)d电⼦参加成键( B) 元素具有多种氧化态(C) 良好的配合物形成体(D) 单质熔点很低4．[Co(en)2(NH3)2]3+ 中⼼离⼦的配位数是( )。
(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 65．采⽤EDTA滴定溶液中的Ca2+，Mg2+的⼲扰是⽤下列哪个⽅法去除( )。
(A) 掩蔽剂(B) 预先分离(C) 调整溶液pH (D) ⽆法去除6．BaCrO4溶于浓HCl后溶液的颜⾊及Cr的存在形式最合理是哪⼀种：( )。
(A) 绿⾊，CrO2-(B)黄⾊，CrO42-(C) 绿⾊，Cr3+ (D) 橙⾊，Cr2O72-7．在使⽤⾦属指⽰剂时，若MIn⾮常稳定，使得溶液颜⾊难以发⽣变化，这种现象称为( )。
(A) 指⽰剂的封闭现象(B) 指⽰剂的僵化现象(C) 指⽰剂的酸效应(D) 指⽰剂的副反应8．已知lgK BiY－=27.94，lgK FeY－=25.90，lgK FeY2－=14.33；⽤EDTA滴定Bi3+时，要消除Fe3+的⼲扰，最合适的掩蔽⽅法是( )。
(A) 沉淀掩蔽法；(B) 氧化还原掩蔽法；(C) 配位掩蔽法；(D) 没有合适的掩蔽法。
9．某元素的原⼦最外层只有两个l = 0的电⼦，该元素在周期表中必不属于（）。
(A) s区元素(B) ds区元素(C) d区元素(D) p区元素10．在分⼦晶体中，分⼦内原⼦之间的结合⼒是（）。
(A) 共价键(B) 离⼦键(C) ⾦属键(D) 范德华⼒11．[NiCl4]-的磁矩为2.828 (BM)，该配离⼦的杂化类型和空间构型为（）。
无机与分析化学期末考试卷(含答案)
无机与分析化学期末考试一、单项选择题1. 取同浓度的Zn2+-EDTA配合物的溶液A、B两份。
A份：用NaOH溶液控制pH=10.0，其表观稳定常数记作K'ZnY,A；B份：用氨-氯化铵缓冲溶液控制pH= 10.0，其表观稳定常数记作K'ZnY,B。
则：(A) K'ZnY,A = K'ZnY,B(B) K'ZnY,A > K'ZnY,B(C) K'ZnY,A < K'ZnY,B(D) 无法确定2. 佛尔哈德法测定Cl-时，使用的指示剂是：(A) Ag2CrO4(B) 二氯荧光黄(C) 甲基橙(D) FeNH4(SO4)23. 在下列物质中，不能将KI氧化成I2的是：(A) KIO3 (B) FeNH4(SO4)2(C) Fe(NH4)2(SO4)2(D) CuSO44. 下列说法正确的是：(A) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越大(B) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越小(C) 两种沉淀的溶度积相比，溶度积小的溶解度也一定小(D) 同种类沉淀的溶解度越大，溶度积越小5. 从磷元素的电位图φo (V) H2PO2-____-2.25V____P4_______________PH3|_____________-1.23V____________|可知标准电极电位φo P4/PH3为：(A) －1.02 V (B) －1.74 V (C) －0.89 V (D) －1.16 V6. 在配离子[Co(C2O4)2(en)]-中(en为H2N-CH2-CH2-NH2)，中心离子Co3+的配位数是：(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 67. 用Na2C2O4标定KMnO4，加入第一滴KMnO4时，KMnO4的紫红色不会立即退去，这是因为反应速度不够快，若使第一滴KMnO4很快退色，最有效的措施是：(A) 加大Na2C2O4浓度(B) 加大酸度(C) 事先加入Mn2+(D) 加快滴KMnO4的速度8. 下列混合离子能用氨水分离的是：(A) Cr3+和Cu2+(B) Cu2+和Zn2+(C) SO42-和Cl-(D) Fe3+和Al3+9. 在酸性溶液中，以0.1000 mo l•Ｌ-1的Ce4+溶液滴定0.1000 mo l•Ｌ-1的Fe2+溶液，化学计量点的电位为1.06V，对此滴定最适宜的指示剂是：(A) 次甲基蓝（φo=0.53V）(B) 二苯胺磺酸钠（φo=0.84V）(C) 邻二氮菲亚铁（φo=1.06V）(D) 硝基邻二氮菲亚铁（φo=1.25V）-1pH0.0 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 7.0 8.0 9.0 10.0 11.0 12.0 lgαY(H)23.64 18.01 13.51 10.60 8.44 6.45 4.65 3.32 2.27 1.28 0.45 0.07 0.01(A) 3.0 (B) 4.0 (C) 5.0 (D) 6.011. Fe2+有6个3d电子，配合物[Fe(CN)6]4-的晶体场分裂能△o = 395 kJ·mol-1；电子成对能E p = 213 kJ·mol-1。
无机及分析化学期末试题
一、选择题（每小题2分，共40分。
每小题只有一个正确答案）1、减小随机误差常用的方法是（）。
A.空白实验B.对照实验C.多次平行实验D.回收实验2、下列说法正确的是（）。
A.准确度越高则精密度越好B.精密度越好则准确度越高C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高D.只有消除系统误差后，精密度才越好3、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是( )。
A.葡萄糖(式量180)B.甘油(式量92)C.蔗糖(式量342)D.乙醇(式量46)4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这是因为( )。
A.它与水的渗透压相等B.它与5%的NaCl溶液渗透压相等C.它与血浆的渗透压相等D.它与尿的渗透压相等5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（）A.CO2(g) + CaO(s) →CaCO3(s)B.1/2H2(g) + 1/2I2 (g) →HI(g)C.H2(g) + Cl2(g) →2HCl(g)D.H2(g) +1/2O2 (g) →H2O(g)6、反应CaCO3(s)≒CaO(s) + CO2(g)，在高温时正反应自发进行，其逆反应在298K时为自发的，则逆反应的Δr H mΘ与Δr S mΘ是（）A.Δr H mΘ＞0和Δr S mΘ＞0B. Δr H mΘ＜0和Δr S mΘ＞0C. Δr H mΘ＞0和Δr S mΘ＜0D. Δr H mΘ＜0和Δr S mΘ＜07、质量作用定律适用于：（）A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应B.基元反应C．任何均相反应 D.任何能够进行的反应8、温度一定时，有A和B两种气体反应，设c(A)增加一倍，反应速率增加了100％，c(B)增加了300％，该反应速率方程式为：（）A. v=k c(A) c(B)B. v=k c2(A) c(B)C. v=k c (A) c2 (B)D.以上都不是9.在饱和BaSO4溶液中，加入适量的NaCl，则BaSO4的溶解度（）A.增大B.不变C.减小D.无法确定10、核外电子运动状态的描述较正确的是( )A.电子绕原子核作圆周运动B.电子在离核一定距离的球面上运动C.电子在核外一定的空间范围内运动D.电子的运动和地球绕太阳运动一样11、形成Π键的条件是（）。
无机及分析化学期末考试卷及答案
无机及分析化学期末考试卷及答案标题：无机及分析化学期末考试卷及答案一、选择题1、在以下四种物质中，哪种物质的水合离子颜色最深？ A. 氯化铜 B. 氯化亚铁 C. 氯化锰 D. 氯化钴答案：A. 氯化铜2、以下哪种化学反应属于氧化还原反应？ A. 酸碱中和 B. 碳酸钙与盐酸反应 C. 氧化铜与氢气反应 D. 硫酸铜与氢氧化钠反应答案：C. 氧化铜与氢气反应3、以下哪种试剂可以用来鉴别氯化铁和硫酸铁？ A. 氢氧化钠 B.硫氰酸钾 C. 盐酸 D. 碳酸钠答案：B. 硫氰酸钾二、填空题1、请写出以下化学方程式：（1）三氯化铁与氢氧化钠反应：。
（2）碳酸钙与稀盐酸反应：。
答案：（1）FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl （2）CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O2、请简述如何利用碘化钾试纸鉴别氯化钠和氯化钾。
答案：将碘化钾试纸浸入待测溶液中，如果试纸变为蓝色，则说明溶液中含有氯离子。
因为氯化钠和氯化钾中的氯离子都会与碘离子反应生成碘单质，而碘单质可以使试纸变为蓝色。
因此，蓝色越深，说明氯离子含量越高。
三、计算题已知铜的原子量是63.55，铜的化合价为+2，请计算铜的摩尔质量。
答案：铜的摩尔质量为133.85g/mol。
根据原子量和化合价，可以得出铜的相对分子质量为63.55×2=127.1，因此铜的摩尔质量为127.1g/mol。
四、实验题请设计一个实验，测定未知浓度的氯化钡溶液的浓度。
答案：首先，需要准备已知浓度的硫酸钠溶液、待测氯化钡溶液、天平和容量瓶等实验器材。
实验步骤如下：1、将一定量的硫酸钠溶液加入到容量瓶中。
2、加入适量的氯化钡溶液，充分摇匀。
3、加入几滴酚酞指示剂，用氢氧化钠溶液滴定至颜色变化。
4、根据氢氧化钠溶液的用量和已知浓度的硫酸钠溶液，可以计算出氯化钡溶液的浓度。
通过以上实验步骤，我们可以得出未知浓度的氯化钡溶液的浓度。
无机及分析化学期末考试题及答案
无机及分析化学期末考试题及答案一、单选题1.无机化合物中的离子反应属于（）A.不化反应B.单纯化学反应C.催化反应D.电解反应答案：B2.以下哪一种化学反应并不属于“催化反应”( )A.歧化反应B.过氧化呋喃反应C.银离子捕获氧反应D.还原缩合反应答案：A3.碱金属的无机盐的共价键的分类属于（）A.金属–离子键B.金属–氧键C.共价键D.金属–气体键答案：A4.稀硫酸中的sulfur氧化物分子具有以下哪个稳定式（）A.SO3B.SO4C.SO2D.S2O答案：B5.根据量子理论，氮原子键定电子主要发生在（）A.1s orbitB.2s orbitC.2p orbitD.3d orbit答案：C二、多选题1.汞元素的共价键（）A.金属–阴离子键B.金属–酸根键C.金属–气体键D.金属–离子键答案：A、B、D2.Friedel-Crafts的acylation反应的活性变为极性的物质有（）A.稀硫酸B.硝酸C.硫酸D.氯化物答案：A、B、C3.化学分析中所用的主要的检测方法有（）A.光谱定性分析B.滴定测定C.物质量分析D.比色测定答案：A、B、D4.下列分子结构中，属于共价键的是（）A.HClB.H2OC.CH4D.NH3答案：B、D三、填空题1.细胞折射定理是 __ 物质会有折射率的理论。
答案：变性剂2.氯气可以缓慢氧化形成氯___ 。
答案：水。
2022年无机及分析化学期末考试试题及答案A卷
一、单项选择题（每题2分，共40分。
请将答案填入下表中，未填入表中则不计分）：(A) H+(B) H2O (C) H3O+(D) O2-2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是(A) CuSO4(B) K2SO4(C) Al2(SO4)3(D) KAl(SO4)23. 有一原电池：Pt│Fe3+(1 mol·dm-3)，Fe2+(1 mol·dm-3)‖Ce4+(1 mol·dm-3)，Ce3+(1 mol·dm-3)│Pt 则该电池的电池反应是(A) Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+(B) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+(C) Ce3+ + Fe2+ = Ce4+ + Fe (D) Ce4+ + Fe3+ = Ce3+ + Fe2+4. 某铁矿试样含铁约50%左右，现以0.01667mol/L K2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定时，标准溶液消耗的体积在20 mL至30 mL，应称取试样的质量范围是[A r(Fe)=55.847](A) 0.22至0.34 g (B) 0.037至0.055 g(C) 0.074至0.11 g (D) 0.66至0.99 g5. 以下产生误差的四种表述中，属于随机误差的是(1)指示剂变色点与化学计量点不一致(2)滴定管读数最后一位估计不准(3)称量过程中天平零点稍有变动(4)天平的砝码未经校准（A）1, 2 (B) 3, 4 (C) 2, 3 (D) 1, 46. 下列表述中，最能说明系统误差小的是(A) 高精密度(B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致(C) 标准差大(D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等7. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是(A) K2Cr2O7(B) Na2S2O3(C) Zn (D) H2C2O4·2H2O8. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是(A) NH3和NH4Cl (B) H2PO4－和HPO42－(C) HCl和过量的氨水(D) 氨水和过量的HCl9. 用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为0.68V时，滴定分数为[ϕ' (Fe3+/Fe2+)=0.68V]ϕ' (Ce4+/Ce3+)=1.44V，(A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 200%10. 影响气体在液体中溶解度的因素有(A) 溶质的性质(B) 温度(C) 压力(D) 以上三种都是11. 下列哪个因素不影响氧化还原速度(A) 反应物浓度(B) 溶液温度(C) 催化剂(D) 指示剂的敏感性12. 将浓度相同的下列溶液等体积混合后，能使酚酞指示剂显红色的溶液是(A) 氨水+醋酸(B) 氢氧化钠+醋酸(C) 氢氧化钠+盐酸(D) 六次甲基四胺+盐酸13. Fe3+，Al3+对铬黑T有(A) 氧化作用(B) 封闭作用(C) 沉淀作用(D) 僵化作用14. 指出下列叙述中错误的结论(A) 辅助络合效应使络合物的稳定性降低(B) 金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低(C) 络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低(D) 各种副反应均使络合物的稳定性降低15. 符合朗伯-比尔定律的一有色溶液，当有色物质的浓度增加时，最大吸收波长和吸光度分别是(A) 增加、不变(B) 不变、减少(C) 减少、不变(D) 不变、增加16. 摩尔吸光系数(ε)的单位为(A) g/(mol·cm) (B) mol/(L·cm) (C) mol/(g·cm) (D) L/(mol·cm)17. 利用Cu(NH3)42+的蓝色以吸光光度法测Cu2+，所用滤光片（滤光片是塑料或玻璃片再加入特种染料做成的，红色滤光片只能让红光通过，如此类推。
大学本科《无机与分析化学》期末试卷 (12)
一、单项选择题 (共20题，每小题1.5 分，共 30 分) 得分 。
在下列每小题的一个正确答案上打上标记。
注意： 轻化专业答1～20题；生工和制药专业答6～25题 1、下列混合溶液能稳定存在的是：A. AgNO 3 + K 2Cr 2O 7 ；B. K 2CrO 4 + K 2Cr 2O 7 ；C. FeCl 3 + NaCrO 2 ；D. AgNO 3 + FeCl 3。
2、KMnO 4与Na 2SO 3溶液反应，在中性介质中KMnO 4 的还原产物是： A. Mn 2+; B. MnO 2; C. MnO 42- ; D. Mn 3+3、Co(OH)3溶于H 2SO 4有一种气体放出，该气体是：A O 2 ；B SO 2 ；C SO 3 ；D H 24、将Cr(OH)3溶于过量NaOH 溶液，再加入H 2O 2并加热，溶液的颜色及Cr 的 存在形式最合理是哪一种：A 绿色，CrO 2-；B 黄色，CrO 42-；C 绿色，Cr 3+；D 橙色，Cr 2O 72-5、在FeCl 3溶液中加入过量KI 溶液，然后再加入KSCN 溶液和淀粉溶液， 溶液的颜色为：A 血红色；B 蓝色；C 淡黄色；D 无色 6、下列分子中，中心原子不采用sp 3杂化的是 A. BCl 3 B. NH 3 C. H 2O D. A,B,C 都不是 7、下列哪一个分子的键级等于零。
A. Li 2B. Be 2C. N 2D. F 28、下列性质哪一个是过渡元素的通性：A . (n-1)d 电子参加成键 B. 元素具有多种氧化态 C. 良好的配合物形成体 D. A 、B 、C 都是。
9、 [Ni(CN)4]2-的磁矩为0 (BM )，该配离子的杂化类型和空间构型为： A. dsp 2，正四方形 B. sp 3，正四方形 C. dsp 2，正四面体 D. sp 3，正四面体10、下列第二电离能最大的元素是： A Na B. Be C. Mg D. Al 11、[Co(en)(NH 3)2Cl 2]Cl 的名称是：A. 氯化二氯·二氨·乙二胺合钴(Ⅲ)B. 氯化乙二胺·二氨·二氯合钴(Ⅲ)C. 氯化乙二胺·二氯·二氨合钴(Ⅲ)D. A 、B 、D 都可以12、s 轨道和p 轨道重叠形成的共价键，其键型：A. 只能形成σ键；B. 只能形成π键；C. 只能形成δ键；D. 可能形成σ键和π键 13、通常可以用氨水溶解AgCl ，关于反应：AgCl + 2 NH 3Ag(NH 3)2+ + Clˉ下列说法正确的是：（5,108.13-Θ⨯=NH b K ；7])([,1051.223⨯=Θ+NHAg d K ）A. 反应在标准状态下能自发进行；B. 反应能否进行取决于NH 3的浓度；C. 降低AgCl 的量，平衡左移；D. Clˉ浓度越大，越有利于反应的进行。
《无机及分析化学》期末考试试卷附答案
《无机及分析化学》期末考试试卷附答案一、单项选择题(每空2分．共40分)1、已知 A+B = M+N, Δr H m=35kJ∙mol-1; 2M + 2N = 2D, Δr H m=-80kJ∙mol-1.则A+B = D的Δr H m= kJ∙mol-1。
2、已知分析天平能称准至±0.1mg, 要使试样的称量误差不大于1‰，则至少要称 g。
3、按有效数字规则计算 2.187×0.852 +9.82/3.425= 。
4、溶液中某物质X的浓度为2×10-5mol∙L-1, 用1 cm比色皿在465nm处测得吸光度为0.400, 则此配合物在465nm 处的摩尔吸光系数为 L·mol-1·cm-1。
5、计算0.10 mol∙L-1Na2HPO4溶液的pH值，选择最简计算公式为[H+]= （H3PO4的逐级解离常数为K a1、K a2、K a3）。
6、Ac–的分布系数与HAc的总浓度无关，取决于HAc的和溶液的。
7、加入沉淀剂后，被沉淀的离子在溶液中残留量不超过 mol∙L-1叫沉淀完全。
= 0.09961 g·mL-1, 则8、已知: Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O , M KI=166.01, T KI/K2Cr2O7C K= moL·L-1。
2Cr2O79、将反应2Ag+ 2I- + 2H+ = 2AgI↓ + H2组成原电池，则原电池符号为。
10、已知Pb2+的浓度为10-2mol·L-1，在pH=4.0时，lg Y(H)＝8.44，10、lg K PbY＝18.04，则Pb2+ (填“能”或“不能”) 被EDTA标准溶液准确滴定。
11、配合物：[Cu(NH3)4][PtCl4]的名称是（用系统命名法命名）。
12、用EDTA滴定Zn2+时，Al3+有干扰，可在合适的pH值下，加入NH4F使Al3+ [AlF6]3-配离子，属于掩蔽法。
无机及分析化学期末考试卷及答案
无机及分析化学期末考试卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1、在下列元素中，哪个不是稀土元素？A.镧B.钕C.钷D.铀2、下列哪个反应不是氧化还原反应？A.铁生锈B.燃烧C.电解水D.呼吸作用3、下列哪个是极性分子？A. H2OB. CO2C. N2D. C2H64、在下列酸中，哪个是强酸？A.盐酸HClO4B. H2SO3C. H3PO4D. H2CO35、下列哪个物质有最外层电子排布式4s2？A. FeB. CoC. NiD. Ru答案：1. D，2. C，3. A，4. A，5. A二、填空题（每空2分，共30分）1、请写出元素周期表中的前五个周期的元素数。
第一周期：个元素；第二周期：个元素；第三周期：个元素；第四周期：个元素；第五周期：个元素。
2、请写出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
氧化剂：，还原剂：。
3、请写出酸雨的主要成分。
酸雨的主要成分是和。
4、请写出金属铁和水蒸气反应的化学方程式。
5、请写出稀土元素的名称和英文缩写。
答案：1.第一周期：2个元素；第二周期：8个元素；第三周期：8个元素；第四周期：18个元素；第五周期：18个元素。
2.请写出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
氧化剂：得到电子的物质，还原剂：失去电子的物质。
3.请写出酸雨的主要成分。
酸雨的主要成分是硫酸和硝酸。
4.请写出金属铁和水蒸气反应的化学方程式。
3Fe + 4(g) ==== Fe3O4 + 4H2。
5.请写出稀土元素的名称和英文缩写。
稀土元素的名称有镧、钕、钷、钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥，英文缩写分别是La、Nd、Pm、Sm、Eu、Gd、Tb、Dy、Ho、Er、Tm、Yb、Lu。
A.氧化还原反应B.中和反应C.分解反应D.取代反应A.水B.甲烷C.二氧化碳D.氯化钠请填写下列元素的化学符号：氢__，碳__，氧__，钠__。
请填写下列化学式的电子数：H2O__，CO2__，NaCl__。
答案：H2O的电子数为10，CO2的电子数为22，NaCl的电子数为28。
无机及分析化学期末考试卷及答案
课程名称：无机及分析化学A 课号：X01G10A 试卷编号：C 考试方式：闭卷 班级： 姓名： 学号： 成绩：一、单项选择题（每题2分，共30分）1. 将压力为 0.67 kPa 的氮气 3.0 dm 3和压力为 0.54 kPa 的氢气 1.0 dm 3同时混合在2.0 dm 3密闭容器中, 假定混合前后温度不变, 则混合气体的总压力为( )(A) 0.61 kPa (B) 0.64 kPa (C) 1.2 kPa (D) 1.3 kPa 2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是（ ）A 、C 6H 12O 6B 、C 12H 22O 11 C 、CO(NH 2)2D 、C 2H 5OH 3. 下列各组量子数中，合理的一组是（ ）A n=3 l =1 m= +1 m s =+1/2B n=4 l =5 m=-1 m s =+1/2C n=3 l =3 m=+1 m s =-1/2D n=4 l =2 m=+3 m s =-1/24. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（ ） A O 2 B SO 2 C HF D H 2O5. 冰熔化时，在下列各性质中增大的是（ ）A 、 (A) 蒸气压 (B) 熔化热 (C) 熵 (D) 吉布斯自由能6. 反应H 2(g)+I 2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为22I H c kc v ⋅=，则该反应一定为（ ）A 、一级B 、二级C 、三级D 、不能确定 7. 合成氨反应3H 2(g) + N 2(g)2NH 3(g) 在恒压下进行时，当体系中引入氩气后，氨的产率是（ ）(A) 减小 (B) 增加 (C) 不变 (D) 无法判断8.等温、等压只作体积功的条件下，化学反应自发进行的判据是（ ）A 、Δr G θm < 0B 、Δr G m < 0C 、Δr H m < 0D 、Δr S m > 0 9.下列等式正确的是（ ）A 、Δr G θ＝－RTlnK θB 、ΔG ＝nFεC 、Δf H m 0(CO 2,g)= Δc H m 0(C 金刚石)D 、S m,2980(H 2,g)=0 10. 下述叙述中正确的是（ ）(A) 在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的(B) 因为焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，所以热也是状态函数(C) 单质的 m f H ∆和m f G ∆都为零(D) 在恒温恒压条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的11.pH ＝10的NH 3－NH 4+缓冲溶液c(NH 4+)/c(NH 3)的比值为[pK b (NH 3)=4.75]（）A 、100.25B 、100.75C 、10－0.25D 、10－0.75 12. Ag 3PO 4在水中的溶解度为Smol·L -1，则其K sp 等于（ ）A 、427sp K S =B 、34sp K S =C 、43sp K S =D 、327sp K S =13. Na 3PO 4的K b1等于（ ）A 、K W /K a1(H 3PO 4)B 、K W /K a2(H 3PO 4)C 、K W /K a3(H 3PO 4)D 、K a3(H 3PO 4) / K W 14.下列物理量不为零的是（ ）A 、2/H H θϕ+B 、Δc H m θ(CO 2,g)C 、Δf H m θ(C ，金刚石)D 、Δf H m θ(H +,aq) 15. 透射比与吸光度的关系是( )(A) 1T A = (B) lg 1T A = (C) lg T = A (D) T A=lg 1二、判断题（每题1分，共10分）1、CuI(s)+SCN －＝CuSCN(s) + I －的竞争平衡常数K j ＝K SP (CuI)/ K SP (CuSCN )2、已知水的电离是吸热反应，由此可知100℃纯水的pH 值小于20℃纯水的pH 值3、当pH>12时，EDTA 的Y 4－的分布系数等于1，酸效应系数等于零4、K 4[Fe(CN)6]的命名为六氰合铁(Ⅱ)酸钾5、只考虑酸效应影响时，lgK MY ˊ＝lgK MY －lgαY(H)6、用吸收了二氧化碳的氢氧化钠标准溶液滴定盐酸，若用酚酞作指示剂，则将产生负误差7、用EDTA 测水中钙时，维持pH ＝12的目的只是为了使水中的镁生成Mg(OH)2沉淀而不被滴定8、准确称取分析纯KMnO 4（分子量158.03 g ）3.1606 g 溶解定容于1.000L 的容量瓶中，所得KMnO 4标准溶液的浓度为0.02000 mol/L9、硫酸钠对由三氯化铁水解制备的氢氧化铁溶胶的聚沉值大于硝酸钾 10、用双指示剂测定混合碱时，若V 1>V 2>0，则该混合碱可能是NaHCO 3和Na 2CO 3三 填空题（每空1分，共15分）1. 反应N 2O 4(g)2NO 2(g) 中，因为NO 2是红褐色而N 2O 4是无色，NO 2分压可利用光吸收来测定。
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一、选择题（每小题2分，共40分。
每小题只有一个正确答案）1、减小随机误差常用的方法是（C ）。
A.空白实验B.对照实验C.多次平行实验D.回收实验2、下列说确的是（C ）。
A.准确度越高则精密度越好B.精密度越好则准确度越高C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高D.只有消除系统误差后，精密度才越好3、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是( D )。
A.葡萄糖(式量180)B.甘油(式量92)C.蔗糖(式量342)D.乙醇(式量46)4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这是因为( C )。
A.它与水的渗透压相等B.它与5%的NaCl溶液渗透压相等C.它与血浆的渗透压相等D.它与尿的渗透压相等5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（D ）A.CO2(g) + CaO(s) →CaCO3(s)B.1/2H2(g) + 1/2I2 (g) →HI(g)C.H2(g) + Cl2(g) →2HCl(g)D.H2(g) +1/2O2 (g) →H2O(g)6、反应CaCO3(s)≒CaO(s) + CO2(g)，在高温时正反应自发进行，其逆反应在298K时为自发的，则逆反应的Δr H mΘ与Δr S mΘ是（C）A.Δr H mΘ＞0和Δr S mΘ＞0B. Δr H mΘ＜0和Δr S mΘ＞0C. Δr H mΘ＞0和Δr S mΘ＜0D. Δr H mΘ＜0和Δr S mΘ＜07、质量作用定律适用于：（B）A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应B.基元反应C．任何均相反应 D.任何能够进行的反应8、温度一定时，有A和B两种气体反应，设c(A)增加一倍，反应速率增加了100％，c(B)增加了300％，该反应速率方程式为：（C）A. v=k c(A) c(B)B. v=k c2(A) c(B)C. v=k c (A) c2 (B)D.以上都不是9.在饱和BaSO4溶液中，加入适量的NaCl，则BaSO4的溶解度（A）A.增大B.不变C.减小D.无法确定10、核外电子运动状态的描述较正确的是( C )A.电子绕原子核作圆周运动B.电子在离核一定距离的球面上运动C.电子在核外一定的空间围运动D.电子的运动和地球绕太阳运动一样11、形成Π键的条件是（C ）。
A.s与s轨道重叠B.p与p轨道“头碰头”重叠C.p与p轨道“肩并肩”重叠D.s与s轨道重叠12、下列各组量子数不合理的是（C ）。
A. 3, 2, 1, 1/2B. 3, 1,-1,-1/2C. 2, 2,2, 2D. 3, 2,1, 1/213、各种类型的酸碱滴定，其计量点的位置均在( D )。
A.pH=7B.pH＞7C.pH＜7D.突跃围中点14、同温度下0.02 mol·L-1HAc溶液比0.2 mol·L-1HAc溶液（）。
A.pH小B.H+浓度大C.解离度大D.K a大15、选择酸碱指示剂时，不需考虑下面的哪一因素（）。
A.滴定方向B.指示剂的摩尔质量C.计量点pHD.指示剂的变色围16、下列各组缓冲溶液中，缓冲容量最大的是( )。
A.0.5mol·L－1 NH3和0.1mol·L－1NH4ClB.0.1mol·L－1NH3和0.5mol·L－1 NH4ClC.0.1mol·L－1 NH3和0.1mol·L－1NH4ClD.0.3mol·L－1 NH3和0.3mol·L－1NH4Cl17、在[Pt(NH3)2(en)2]4+中，Pt的氧化数和配位数分别为：（）A. +2和2B. +4和4C. +2和4D. +4和618、用0.1mol·L－1Sn2+和0.01mol·L－1Sn4+组成的电极，其电极电势是( )。
A. Eθ+ 0.0592/2B. Eθ+ 0.0592C. Eθ- 0.0592D. Eθ- 00592/219、用KMnO4法滴定Fe2＋，反应介质应选择（）。
A. 稀盐酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.稀醋酸20、为了提高配位滴定的选择性，采取的措施之一是设法降低干扰离子的浓度，其作用叫做（ ）。
A. 控制溶液的酸度B. 掩蔽作用C. 解蔽作用D. 加入有机试剂二、是非题（每题1分，共10分。
正确的打“√”，错误的打“×”。
）1、pH=11.21的有效数字为四位。
（×）2、难挥发非电解质溶液的蒸汽压实际上是溶液中溶剂的蒸汽压（√）。
3、稳定单质的m f G ∆Θ、m f H ∆Θ和m S Θ均为零。
（×）4、某一反应平衡常数的大小仅于温度有关，而与物质浓度无关。
（√）5、 s 电子与s 电子间形成的是σ键，p 电子与p 电子间形成的键是Π键（× ）。
6、最外层电子构型为ns 1－2的元素不一定都在s 区。
（√ ）7. 将氨稀释1倍，溶液中的OH-浓度就减少到原来的1/2。
(× )8. 电离度和电离常数都可以用来比较弱电解质的相对强弱程度，因此，α和K a （或K b ）同样都不受浓度的影响。
（× ）9、 电极的E Θ值越大，表明其氧化态越容易得到电子，是越强的氧化剂。
( √ )10、EDTA 滴定金属离子到达终点时，溶液呈现的颜色是MY 离子的颜色。
（× ）三、填空题（每题1分，共18分 。
）1、定量分析中，影响测定结果准确度的是 系统 误差。
2、产生渗透现象的必备条件为 半透明 和 渗透压 。
3、状态函数其变化值决定于体系的 始态 和 终态4、运用△G 值判断过程自发性的前提条件是 恒温 、 恒压 、不做非体积功。
5、在一定条件下，活化能越小，活化分子的百分数越 多 ，化学反应速率越快。
6、25Mn 的电子排布式是[Ar]3d 54s 2，17Cl －的电子排布式 1s 22s 22p 63s 23p 6。
7、BA 3型分子如果B 是sp 2杂化，则分子的构型为 平面三角形，如果B 是sp 3杂化，则分子的构型为 三角锥 形。
8、按照酸碱质子理论，[Fe(H 2O)5(OH)]2+的共轭碱[Fe(H 2O)4(OH)2]+，共轭酸是[Fe(H 2O)6]3+。
9、已知NH 3·H 2O 的K b = 1.76×10－5，则NH 4＋的K a =5.7×10－10 。
10、对于二元弱酸H 2A ，其逐级解离常数为K a1、K a2，当K a2很小时，那么c(A 2-)=Ka 2 。
四、计算题（每小题8分）11、根据以下热力学数据求反应CO(g) + NO(g) → CO 2(g) + 0.5N 2(g)的r m H ∆Θ和r m S ∆Θ，并讨论利用该反应净化汽车尾气中NO 和CO 的可能性。
已知： CO(g) NO(g) CO 2(g) N 2(g) f m -1(298.15)kJ.mol H K ∆Θ（） -110.525 90.25 -393.509 0m-1-1(298.15)J.mol .K K S Θ（） 197.674 210.761 213.74 191.61 2、若向50.0ml 浓度为0.10mol ·L -1HAc- 0.10mol ·L -1NaAc 缓冲溶液中加入0.050 ml 浓度为1.0mol ·L -1的HCl ，求HCl 加入前后溶液的pH 值。
已知K Θa,HAc =1.76×10－5。
（8分） 3. 某一含有Na 2CO 3，NaHCO 3及杂质的试样0.6021g ，加水溶解，以酚酞为指示剂，用0.2120mol ·L －1 HCl 溶液滴定至终点，用去20.50mL ；再以甲基橙为指示剂继续滴定至终点，又用去24.08 mL 。
求Na 2CO 3和NaHCO 3的质量分数。
（8分）4、已知MnO 4－ + 8H ＋ + 5e ⇌ Mn 2+ + 4H 2O ，24MnO Mn V E -+=1.51Θ，求H c += 1.0 × 10－3 mol ·L －1和H c += 10 mol ·L －1时，各自的E 值是多少(设其他物质均处于标准态)。
一、选择题（每小题2分，共40分。
每小题只有一个正确答案）1.C2.C3.D4.C5.D6.D .7.B8.C9.A10.C11.C 12.C 13.D 14.C 15.B 16.D .17.B 18.D 19.B20.B二、是非题（每题1分，共10分。
正确的打“√”，错误的打“×”。
）1. ×2. √3. ×4. √5. ×6. √7. ×8. ×9.√ 10. ×三、填空题（每空1分，共18分 。
）1、系统；2、半透膜，浓度差；3、始态和终态；4、恒温、恒压、且不做非体积功；5、多、快6、Mn ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 2 或 [Ar]3d 54s 2， Cl －：1s 22s 22p 63s 23p 67、平面三角形，三角锥型 8、[Fe(H 2O)4(OH)2]+,[Fe(H 2O)6]3+9、5.7×10－10 10、K a2四、计算题（每小题8分）1、解：B r m B f m Δ ΔB 393.509110.525+H νH ∑ΘΘ-1=（）=（-）-（-90.25）=-373.234（kJ.mol ） （2分） Br m B m Δ B 191.61213.74197.674S νS ⨯+∑ΘΘ-1-1=（）=（0.5）-（+210.761）=-98.89（J.mol .K ）（2分）3r m r m r m1 298.15K =298.15K 298.15298.15K = 343(kJ mol )G H S --⨯∆∆∆⨯⨯⋅ΘΘΘ-（）（）（）-373.234-298.15（-98.8910）=-.765 （2分）由于298.15K 时，r m (298.15K)0G ∆Θ＜ 所以正反应自发进行，可以利用该反应净化汽车尾气中的NO 和CO 。
（2分）2、解：加入HCl 前缓冲溶液的pH 值按缓冲溶液最简式计算：50.1lg lg1.7610lg 4.740.1HAc Ac C pH pK C --=-=-⨯-=Θa,HAc （3分）刚加入HCl ，其浓度为：11.00.050.001050.00.050HCl c mol L -⨯==+（）（1分） 加入HCl 后，110.100.00100.101HAc c mol L mol L --=+=（） （1分） 110.100.00100.099Ac c mol L mol L ---=-=（） （1分）50.101lg lg1.7610lg 4.730.099HAc Ac C pH pK C --=-=-⨯-=Θa,HAc （2分）3、解：根据已知条件，以酚酞为指示剂时，耗去HCl 溶液V 1＝20.50mL ，这是用于将试样中的Na 2CO 3作用至NaHCO 3。