无机与分析化学期末试题(卷)
无机分析化学期末试卷（A）（1）
⽆机分析化学期末试卷（A）（1）⼀、选择题1．AgCl、AgBr、AgI的颜⾊依次加深，能解释这⼀现象的是( )。
(A) 晶格能(B) 杂化轨道理论(C) 离⼦极化(C) 分⼦轨道理论2．下列物质不是离⼦型化合物的是( )。
(A) BeCl2；(B) RbCl；(C) CsBr；(D) SrO。
3．下列性质哪⼀个不是过渡元素的通性( )。
(A) (n-1)d电⼦参加成键( B) 元素具有多种氧化态(C) 良好的配合物形成体(D) 单质熔点很低4．[Co(en)2(NH3)2]3+ 中⼼离⼦的配位数是( )。
(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 65．采⽤EDTA滴定溶液中的Ca2+，Mg2+的⼲扰是⽤下列哪个⽅法去除( )。
(A) 掩蔽剂(B) 预先分离(C) 调整溶液pH (D) ⽆法去除6．BaCrO4溶于浓HCl后溶液的颜⾊及Cr的存在形式最合理是哪⼀种：( )。
(A) 绿⾊，CrO2-(B)黄⾊，CrO42-(C) 绿⾊，Cr3+ (D) 橙⾊，Cr2O72-7．在使⽤⾦属指⽰剂时，若MIn⾮常稳定，使得溶液颜⾊难以发⽣变化，这种现象称为( )。
(A) 指⽰剂的封闭现象(B) 指⽰剂的僵化现象(C) 指⽰剂的酸效应(D) 指⽰剂的副反应8．已知lgK BiY－=27.94，lgK FeY－=25.90，lgK FeY2－=14.33；⽤EDTA滴定Bi3+时，要消除Fe3+的⼲扰，最合适的掩蔽⽅法是( )。
(A) 沉淀掩蔽法；(B) 氧化还原掩蔽法；(C) 配位掩蔽法；(D) 没有合适的掩蔽法。
9．某元素的原⼦最外层只有两个l = 0的电⼦，该元素在周期表中必不属于（）。
(A) s区元素(B) ds区元素(C) d区元素(D) p区元素10．在分⼦晶体中，分⼦内原⼦之间的结合⼒是（）。
(A) 共价键(B) 离⼦键(C) ⾦属键(D) 范德华⼒11．[NiCl4]-的磁矩为2.828 (BM)，该配离⼦的杂化类型和空间构型为（）。
无机与分析化学期末考试卷(含答案)
无机与分析化学期末考试一、单项选择题1. 取同浓度的Zn2+-EDTA配合物的溶液A、B两份。
A份：用NaOH溶液控制pH=10.0，其表观稳定常数记作K'ZnY,A；B份：用氨-氯化铵缓冲溶液控制pH= 10.0，其表观稳定常数记作K'ZnY,B。
则：(A) K'ZnY,A = K'ZnY,B(B) K'ZnY,A > K'ZnY,B(C) K'ZnY,A < K'ZnY,B(D) 无法确定2. 佛尔哈德法测定Cl-时，使用的指示剂是：(A) Ag2CrO4(B) 二氯荧光黄(C) 甲基橙(D) FeNH4(SO4)23. 在下列物质中，不能将KI氧化成I2的是：(A) KIO3 (B) FeNH4(SO4)2(C) Fe(NH4)2(SO4)2(D) CuSO44. 下列说法正确的是：(A) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越大(B) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越小(C) 两种沉淀的溶度积相比，溶度积小的溶解度也一定小(D) 同种类沉淀的溶解度越大，溶度积越小5. 从磷元素的电位图φo (V) H2PO2-____-2.25V____P4_______________PH3|_____________-1.23V____________|可知标准电极电位φo P4/PH3为：(A) －1.02 V (B) －1.74 V (C) －0.89 V (D) －1.16 V6. 在配离子[Co(C2O4)2(en)]-中(en为H2N-CH2-CH2-NH2)，中心离子Co3+的配位数是：(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 67. 用Na2C2O4标定KMnO4，加入第一滴KMnO4时，KMnO4的紫红色不会立即退去，这是因为反应速度不够快，若使第一滴KMnO4很快退色，最有效的措施是：(A) 加大Na2C2O4浓度(B) 加大酸度(C) 事先加入Mn2+(D) 加快滴KMnO4的速度8. 下列混合离子能用氨水分离的是：(A) Cr3+和Cu2+(B) Cu2+和Zn2+(C) SO42-和Cl-(D) Fe3+和Al3+9. 在酸性溶液中，以0.1000 mo l•Ｌ-1的Ce4+溶液滴定0.1000 mo l•Ｌ-1的Fe2+溶液，化学计量点的电位为1.06V，对此滴定最适宜的指示剂是：(A) 次甲基蓝（φo=0.53V）(B) 二苯胺磺酸钠（φo=0.84V）(C) 邻二氮菲亚铁（φo=1.06V）(D) 硝基邻二氮菲亚铁（φo=1.25V）-1pH0.0 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 7.0 8.0 9.0 10.0 11.0 12.0 lgαY(H)23.64 18.01 13.51 10.60 8.44 6.45 4.65 3.32 2.27 1.28 0.45 0.07 0.01(A) 3.0 (B) 4.0 (C) 5.0 (D) 6.011. Fe2+有6个3d电子，配合物[Fe(CN)6]4-的晶体场分裂能△o = 395 kJ·mol-1；电子成对能E p = 213 kJ·mol-1。
无机及分析化学期末试题
一、选择题（每小题2分，共40分。
每小题只有一个正确答案）1、减小随机误差常用的方法是（）。
A.空白实验B.对照实验C.多次平行实验D.回收实验2、下列说法正确的是（）。
A.准确度越高则精密度越好B.精密度越好则准确度越高C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高D.只有消除系统误差后，精密度才越好3、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是( )。
A.葡萄糖(式量180)B.甘油(式量92)C.蔗糖(式量342)D.乙醇(式量46)4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这是因为( )。
A.它与水的渗透压相等B.它与5%的NaCl溶液渗透压相等C.它与血浆的渗透压相等D.它与尿的渗透压相等5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（）A.CO2(g) + CaO(s) →CaCO3(s)B.1/2H2(g) + 1/2I2 (g) →HI(g)C.H2(g) + Cl2(g) →2HCl(g)D.H2(g) +1/2O2 (g) →H2O(g)6、反应CaCO3(s)≒CaO(s) + CO2(g)，在高温时正反应自发进行，其逆反应在298K时为自发的，则逆反应的Δr H mΘ与Δr S mΘ是（）A.Δr H mΘ＞0和Δr S mΘ＞0B. Δr H mΘ＜0和Δr S mΘ＞0C. Δr H mΘ＞0和Δr S mΘ＜0D. Δr H mΘ＜0和Δr S mΘ＜07、质量作用定律适用于：（）A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应B.基元反应C．任何均相反应 D.任何能够进行的反应8、温度一定时，有A和B两种气体反应，设c(A)增加一倍，反应速率增加了100％，c(B)增加了300％，该反应速率方程式为：（）A. v=k c(A) c(B)B. v=k c2(A) c(B)C. v=k c (A) c2 (B)D.以上都不是9.在饱和BaSO4溶液中，加入适量的NaCl，则BaSO4的溶解度（）A.增大B.不变C.减小D.无法确定10、核外电子运动状态的描述较正确的是( )A.电子绕原子核作圆周运动B.电子在离核一定距离的球面上运动C.电子在核外一定的空间范围内运动D.电子的运动和地球绕太阳运动一样11、形成Π键的条件是（）。
无机及分析化学期末考试卷及答案
无机及分析化学期末考试卷及答案标题：无机及分析化学期末考试卷及答案一、选择题1、在以下四种物质中，哪种物质的水合离子颜色最深？ A. 氯化铜 B. 氯化亚铁 C. 氯化锰 D. 氯化钴答案：A. 氯化铜2、以下哪种化学反应属于氧化还原反应？ A. 酸碱中和 B. 碳酸钙与盐酸反应 C. 氧化铜与氢气反应 D. 硫酸铜与氢氧化钠反应答案：C. 氧化铜与氢气反应3、以下哪种试剂可以用来鉴别氯化铁和硫酸铁？ A. 氢氧化钠 B.硫氰酸钾 C. 盐酸 D. 碳酸钠答案：B. 硫氰酸钾二、填空题1、请写出以下化学方程式：（1）三氯化铁与氢氧化钠反应：。
（2）碳酸钙与稀盐酸反应：。
答案：（1）FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl （2）CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O2、请简述如何利用碘化钾试纸鉴别氯化钠和氯化钾。
答案：将碘化钾试纸浸入待测溶液中，如果试纸变为蓝色，则说明溶液中含有氯离子。
因为氯化钠和氯化钾中的氯离子都会与碘离子反应生成碘单质，而碘单质可以使试纸变为蓝色。
因此，蓝色越深，说明氯离子含量越高。
三、计算题已知铜的原子量是63.55，铜的化合价为+2，请计算铜的摩尔质量。
答案：铜的摩尔质量为133.85g/mol。
根据原子量和化合价，可以得出铜的相对分子质量为63.55×2=127.1，因此铜的摩尔质量为127.1g/mol。
四、实验题请设计一个实验，测定未知浓度的氯化钡溶液的浓度。
答案：首先，需要准备已知浓度的硫酸钠溶液、待测氯化钡溶液、天平和容量瓶等实验器材。
实验步骤如下：1、将一定量的硫酸钠溶液加入到容量瓶中。
2、加入适量的氯化钡溶液，充分摇匀。
3、加入几滴酚酞指示剂，用氢氧化钠溶液滴定至颜色变化。
4、根据氢氧化钠溶液的用量和已知浓度的硫酸钠溶液，可以计算出氯化钡溶液的浓度。
通过以上实验步骤，我们可以得出未知浓度的氯化钡溶液的浓度。
无机及分析化学期末考试题及答案
无机及分析化学期末考试题及答案一、单选题1.无机化合物中的离子反应属于（）A.不化反应B.单纯化学反应C.催化反应D.电解反应答案：B2.以下哪一种化学反应并不属于“催化反应”( )A.歧化反应B.过氧化呋喃反应C.银离子捕获氧反应D.还原缩合反应答案：A3.碱金属的无机盐的共价键的分类属于（）A.金属–离子键B.金属–氧键C.共价键D.金属–气体键答案：A4.稀硫酸中的sulfur氧化物分子具有以下哪个稳定式（）A.SO3B.SO4C.SO2D.S2O答案：B5.根据量子理论，氮原子键定电子主要发生在（）A.1s orbitB.2s orbitC.2p orbitD.3d orbit答案：C二、多选题1.汞元素的共价键（）A.金属–阴离子键B.金属–酸根键C.金属–气体键D.金属–离子键答案：A、B、D2.Friedel-Crafts的acylation反应的活性变为极性的物质有（）A.稀硫酸B.硝酸C.硫酸D.氯化物答案：A、B、C3.化学分析中所用的主要的检测方法有（）A.光谱定性分析B.滴定测定C.物质量分析D.比色测定答案：A、B、D4.下列分子结构中，属于共价键的是（）A.HClB.H2OC.CH4D.NH3答案：B、D三、填空题1.细胞折射定理是 __ 物质会有折射率的理论。
答案：变性剂2.氯气可以缓慢氧化形成氯___ 。
答案：水。
2022年无机及分析化学期末考试试题及答案A卷
一、单项选择题（每题2分，共40分。
请将答案填入下表中，未填入表中则不计分）：(A) H+(B) H2O (C) H3O+(D) O2-2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是(A) CuSO4(B) K2SO4(C) Al2(SO4)3(D) KAl(SO4)23. 有一原电池：Pt│Fe3+(1 mol·dm-3)，Fe2+(1 mol·dm-3)‖Ce4+(1 mol·dm-3)，Ce3+(1 mol·dm-3)│Pt 则该电池的电池反应是(A) Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+(B) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+(C) Ce3+ + Fe2+ = Ce4+ + Fe (D) Ce4+ + Fe3+ = Ce3+ + Fe2+4. 某铁矿试样含铁约50%左右，现以0.01667mol/L K2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定时，标准溶液消耗的体积在20 mL至30 mL，应称取试样的质量范围是[A r(Fe)=55.847](A) 0.22至0.34 g (B) 0.037至0.055 g(C) 0.074至0.11 g (D) 0.66至0.99 g5. 以下产生误差的四种表述中，属于随机误差的是(1)指示剂变色点与化学计量点不一致(2)滴定管读数最后一位估计不准(3)称量过程中天平零点稍有变动(4)天平的砝码未经校准（A）1, 2 (B) 3, 4 (C) 2, 3 (D) 1, 46. 下列表述中，最能说明系统误差小的是(A) 高精密度(B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致(C) 标准差大(D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等7. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是(A) K2Cr2O7(B) Na2S2O3(C) Zn (D) H2C2O4·2H2O8. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是(A) NH3和NH4Cl (B) H2PO4－和HPO42－(C) HCl和过量的氨水(D) 氨水和过量的HCl9. 用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为0.68V时，滴定分数为[ϕ' (Fe3+/Fe2+)=0.68V]ϕ' (Ce4+/Ce3+)=1.44V，(A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 200%10. 影响气体在液体中溶解度的因素有(A) 溶质的性质(B) 温度(C) 压力(D) 以上三种都是11. 下列哪个因素不影响氧化还原速度(A) 反应物浓度(B) 溶液温度(C) 催化剂(D) 指示剂的敏感性12. 将浓度相同的下列溶液等体积混合后，能使酚酞指示剂显红色的溶液是(A) 氨水+醋酸(B) 氢氧化钠+醋酸(C) 氢氧化钠+盐酸(D) 六次甲基四胺+盐酸13. Fe3+，Al3+对铬黑T有(A) 氧化作用(B) 封闭作用(C) 沉淀作用(D) 僵化作用14. 指出下列叙述中错误的结论(A) 辅助络合效应使络合物的稳定性降低(B) 金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低(C) 络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低(D) 各种副反应均使络合物的稳定性降低15. 符合朗伯-比尔定律的一有色溶液，当有色物质的浓度增加时，最大吸收波长和吸光度分别是(A) 增加、不变(B) 不变、减少(C) 减少、不变(D) 不变、增加16. 摩尔吸光系数(ε)的单位为(A) g/(mol·cm) (B) mol/(L·cm) (C) mol/(g·cm) (D) L/(mol·cm)17. 利用Cu(NH3)42+的蓝色以吸光光度法测Cu2+，所用滤光片（滤光片是塑料或玻璃片再加入特种染料做成的，红色滤光片只能让红光通过，如此类推。
大学本科《无机与分析化学》期末试卷 (12)
一、单项选择题 (共20题，每小题1.5 分，共 30 分) 得分 。
在下列每小题的一个正确答案上打上标记。
注意： 轻化专业答1～20题；生工和制药专业答6～25题 1、下列混合溶液能稳定存在的是：A. AgNO 3 + K 2Cr 2O 7 ；B. K 2CrO 4 + K 2Cr 2O 7 ；C. FeCl 3 + NaCrO 2 ；D. AgNO 3 + FeCl 3。
2、KMnO 4与Na 2SO 3溶液反应，在中性介质中KMnO 4 的还原产物是： A. Mn 2+; B. MnO 2; C. MnO 42- ; D. Mn 3+3、Co(OH)3溶于H 2SO 4有一种气体放出，该气体是：A O 2 ；B SO 2 ；C SO 3 ；D H 24、将Cr(OH)3溶于过量NaOH 溶液，再加入H 2O 2并加热，溶液的颜色及Cr 的 存在形式最合理是哪一种：A 绿色，CrO 2-；B 黄色，CrO 42-；C 绿色，Cr 3+；D 橙色，Cr 2O 72-5、在FeCl 3溶液中加入过量KI 溶液，然后再加入KSCN 溶液和淀粉溶液， 溶液的颜色为：A 血红色；B 蓝色；C 淡黄色；D 无色 6、下列分子中，中心原子不采用sp 3杂化的是 A. BCl 3 B. NH 3 C. H 2O D. A,B,C 都不是 7、下列哪一个分子的键级等于零。
A. Li 2B. Be 2C. N 2D. F 28、下列性质哪一个是过渡元素的通性：A . (n-1)d 电子参加成键 B. 元素具有多种氧化态 C. 良好的配合物形成体 D. A 、B 、C 都是。
9、 [Ni(CN)4]2-的磁矩为0 (BM )，该配离子的杂化类型和空间构型为： A. dsp 2，正四方形 B. sp 3，正四方形 C. dsp 2，正四面体 D. sp 3，正四面体10、下列第二电离能最大的元素是： A Na B. Be C. Mg D. Al 11、[Co(en)(NH 3)2Cl 2]Cl 的名称是：A. 氯化二氯·二氨·乙二胺合钴(Ⅲ)B. 氯化乙二胺·二氨·二氯合钴(Ⅲ)C. 氯化乙二胺·二氯·二氨合钴(Ⅲ)D. A 、B 、D 都可以12、s 轨道和p 轨道重叠形成的共价键，其键型：A. 只能形成σ键；B. 只能形成π键；C. 只能形成δ键；D. 可能形成σ键和π键 13、通常可以用氨水溶解AgCl ，关于反应：AgCl + 2 NH 3Ag(NH 3)2+ + Clˉ下列说法正确的是：（5,108.13-Θ⨯=NH b K ；7])([,1051.223⨯=Θ+NHAg d K ）A. 反应在标准状态下能自发进行；B. 反应能否进行取决于NH 3的浓度；C. 降低AgCl 的量，平衡左移；D. Clˉ浓度越大，越有利于反应的进行。
《无机及分析化学》期末考试试卷附答案
《无机及分析化学》期末考试试卷附答案一、单项选择题(每空2分．共40分)1、已知 A+B = M+N, Δr H m=35kJ∙mol-1; 2M + 2N = 2D, Δr H m=-80kJ∙mol-1.则A+B = D的Δr H m= kJ∙mol-1。
2、已知分析天平能称准至±0.1mg, 要使试样的称量误差不大于1‰，则至少要称 g。
3、按有效数字规则计算 2.187×0.852 +9.82/3.425= 。
4、溶液中某物质X的浓度为2×10-5mol∙L-1, 用1 cm比色皿在465nm处测得吸光度为0.400, 则此配合物在465nm 处的摩尔吸光系数为 L·mol-1·cm-1。
5、计算0.10 mol∙L-1Na2HPO4溶液的pH值，选择最简计算公式为[H+]= （H3PO4的逐级解离常数为K a1、K a2、K a3）。
6、Ac–的分布系数与HAc的总浓度无关，取决于HAc的和溶液的。
7、加入沉淀剂后，被沉淀的离子在溶液中残留量不超过 mol∙L-1叫沉淀完全。
= 0.09961 g·mL-1, 则8、已知: Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O , M KI=166.01, T KI/K2Cr2O7C K= moL·L-1。
2Cr2O79、将反应2Ag+ 2I- + 2H+ = 2AgI↓ + H2组成原电池，则原电池符号为。
10、已知Pb2+的浓度为10-2mol·L-1，在pH=4.0时，lg Y(H)＝8.44，10、lg K PbY＝18.04，则Pb2+ (填“能”或“不能”) 被EDTA标准溶液准确滴定。
11、配合物：[Cu(NH3)4][PtCl4]的名称是（用系统命名法命名）。
12、用EDTA滴定Zn2+时，Al3+有干扰，可在合适的pH值下，加入NH4F使Al3+ [AlF6]3-配离子，属于掩蔽法。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
一、选择题（每小题2分，共40分。
每小题只有一个正确答案）1、减小随机误差常用的方法是（C ）。
A.空白实验B.对照实验C.多次平行实验D.回收实验2、下列说确的是（C ）。
A.准确度越高则精密度越好B.精密度越好则准确度越高C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高D.只有消除系统误差后，精密度才越好3、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是( D )。
A.葡萄糖(式量180)B.甘油(式量92)C.蔗糖(式量342)D.乙醇(式量46)4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这是因为( C )。
A.它与水的渗透压相等B.它与5%的NaCl溶液渗透压相等C.它与血浆的渗透压相等D.它与尿的渗透压相等5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（D ）A.CO2(g) + CaO(s) →CaCO3(s)B.1/2H2(g) + 1/2I2 (g) →HI(g)C.H2(g) + Cl2(g) →2HCl(g)D.H2(g) +1/2O2 (g) →H2O(g)6、反应CaCO3(s)≒CaO(s) + CO2(g)，在高温时正反应自发进行，其逆反应在298K时为自发的，则逆反应的Δr H mΘ与Δr S mΘ是（C）A.Δr H mΘ＞0和Δr S mΘ＞0B. Δr H mΘ＜0和Δr S mΘ＞0C. Δr H mΘ＞0和Δr S mΘ＜0D. Δr H mΘ＜0和Δr S mΘ＜07、质量作用定律适用于：（B）A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应B.基元反应C．任何均相反应 D.任何能够进行的反应8、温度一定时，有A和B两种气体反应，设c(A)增加一倍，反应速率增加了100％，c(B)增加了300％，该反应速率方程式为：（C）A. v=k c(A) c(B)B. v=k c2(A) c(B)C. v=k c (A) c2 (B)D.以上都不是9.在饱和BaSO4溶液中，加入适量的NaCl，则BaSO4的溶解度（A）A.增大B.不变C.减小D.无法确定10、核外电子运动状态的描述较正确的是( C )A.电子绕原子核作圆周运动B.电子在离核一定距离的球面上运动C.电子在核外一定的空间围运动D.电子的运动和地球绕太阳运动一样11、形成Π键的条件是（C ）。
A.s与s轨道重叠B.p与p轨道“头碰头”重叠C.p与p轨道“肩并肩”重叠D.s与s轨道重叠12、下列各组量子数不合理的是（C ）。
A. 3, 2, 1, 1/2B. 3, 1,-1,-1/2C. 2, 2,2, 2D. 3, 2,1, 1/213、各种类型的酸碱滴定，其计量点的位置均在( D )。
A.pH=7B.pH＞7C.pH＜7D.突跃围中点14、同温度下0.02 mol·L-1HAc溶液比0.2 mol·L-1HAc溶液（）。
A.pH小B.H+浓度大C.解离度大D.K a大15、选择酸碱指示剂时，不需考虑下面的哪一因素（）。
A.滴定方向B.指示剂的摩尔质量C.计量点pHD.指示剂的变色围16、下列各组缓冲溶液中，缓冲容量最大的是( )。
A.0.5mol·L－1 NH3和0.1mol·L－1NH4ClB.0.1mol·L－1NH3和0.5mol·L－1 NH4ClC.0.1mol·L－1 NH3和0.1mol·L－1NH4ClD.0.3mol·L－1 NH3和0.3mol·L－1NH4Cl17、在[Pt(NH3)2(en)2]4+中，Pt的氧化数和配位数分别为：（）A. +2和2B. +4和4C. +2和4D. +4和618、用0.1mol·L－1Sn2+和0.01mol·L－1Sn4+组成的电极，其电极电势是( )。
A. Eθ+ 0.0592/2B. Eθ+ 0.0592C. Eθ- 0.0592D. Eθ- 00592/219、用KMnO4法滴定Fe2＋，反应介质应选择（）。
A. 稀盐酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.稀醋酸20、为了提高配位滴定的选择性，采取的措施之一是设法降低干扰离子的浓度，其作用叫做（ ）。
A. 控制溶液的酸度B. 掩蔽作用C. 解蔽作用D. 加入有机试剂二、是非题（每题1分，共10分。
正确的打“√”，错误的打“×”。
）1、pH=11.21的有效数字为四位。
（×）2、难挥发非电解质溶液的蒸汽压实际上是溶液中溶剂的蒸汽压（√）。
3、稳定单质的m f G ∆Θ、m f H ∆Θ和m S Θ均为零。
（×）4、某一反应平衡常数的大小仅于温度有关，而与物质浓度无关。
（√）5、 s 电子与s 电子间形成的是σ键，p 电子与p 电子间形成的键是Π键（× ）。
6、最外层电子构型为ns 1－2的元素不一定都在s 区。
（√ ）7. 将氨稀释1倍，溶液中的OH-浓度就减少到原来的1/2。
(× )8. 电离度和电离常数都可以用来比较弱电解质的相对强弱程度，因此，α和K a （或K b ）同样都不受浓度的影响。
（× ）9、 电极的E Θ值越大，表明其氧化态越容易得到电子，是越强的氧化剂。
( √ )10、EDTA 滴定金属离子到达终点时，溶液呈现的颜色是MY 离子的颜色。
（× ）三、填空题（每题1分，共18分 。
）1、定量分析中，影响测定结果准确度的是 系统 误差。
2、产生渗透现象的必备条件为 半透明 和 渗透压 。
3、状态函数其变化值决定于体系的 始态 和 终态4、运用△G 值判断过程自发性的前提条件是 恒温 、 恒压 、不做非体积功。
5、在一定条件下，活化能越小，活化分子的百分数越 多 ，化学反应速率越快。
6、25Mn 的电子排布式是[Ar]3d 54s 2，17Cl －的电子排布式 1s 22s 22p 63s 23p 6。
7、BA 3型分子如果B 是sp 2杂化，则分子的构型为 平面三角形，如果B 是sp 3杂化，则分子的构型为 三角锥 形。
8、按照酸碱质子理论，[Fe(H 2O)5(OH)]2+的共轭碱[Fe(H 2O)4(OH)2]+，共轭酸是[Fe(H 2O)6]3+。
9、已知NH 3·H 2O 的K b = 1.76×10－5，则NH 4＋的K a =5.7×10－10 。
10、对于二元弱酸H 2A ，其逐级解离常数为K a1、K a2，当K a2很小时，那么c(A 2-)=Ka 2 。
四、计算题（每小题8分）11、根据以下热力学数据求反应CO(g) + NO(g) → CO 2(g) + 0.5N 2(g)的r m H ∆Θ和r m S ∆Θ，并讨论利用该反应净化汽车尾气中NO 和CO 的可能性。
已知： CO(g) NO(g) CO 2(g) N 2(g) f m -1(298.15)kJ.mol H K ∆Θ（） -110.525 90.25 -393.509 0m-1-1(298.15)J.mol .K K S Θ（） 197.674 210.761 213.74 191.61 2、若向50.0ml 浓度为0.10mol ·L -1HAc- 0.10mol ·L -1NaAc 缓冲溶液中加入0.050 ml 浓度为1.0mol ·L -1的HCl ，求HCl 加入前后溶液的pH 值。
已知K Θa,HAc =1.76×10－5。
（8分） 3. 某一含有Na 2CO 3，NaHCO 3及杂质的试样0.6021g ，加水溶解，以酚酞为指示剂，用0.2120mol ·L －1 HCl 溶液滴定至终点，用去20.50mL ；再以甲基橙为指示剂继续滴定至终点，又用去24.08 mL 。
求Na 2CO 3和NaHCO 3的质量分数。
（8分）4、已知MnO 4－ + 8H ＋ + 5e ⇌ Mn 2+ + 4H 2O ，24MnO Mn V E -+=1.51Θ，求H c += 1.0 × 10－3 mol ·L －1和H c += 10 mol ·L －1时，各自的E 值是多少(设其他物质均处于标准态)。
一、选择题（每小题2分，共40分。
每小题只有一个正确答案）1.C2.C3.D4.C5.D6.D .7.B8.C9.A10.C11.C 12.C 13.D 14.C 15.B 16.D .17.B 18.D 19.B20.B二、是非题（每题1分，共10分。
正确的打“√”，错误的打“×”。
）1. ×2. √3. ×4. √5. ×6. √7. ×8. ×9.√ 10. ×三、填空题（每空1分，共18分 。
）1、系统；2、半透膜，浓度差；3、始态和终态；4、恒温、恒压、且不做非体积功；5、多、快6、Mn ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 2 或 [Ar]3d 54s 2， Cl －：1s 22s 22p 63s 23p 67、平面三角形，三角锥型 8、[Fe(H 2O)4(OH)2]+,[Fe(H 2O)6]3+9、5.7×10－10 10、K a2四、计算题（每小题8分）1、解：B r m B f m Δ ΔB 393.509110.525+H νH ∑ΘΘ-1=（）=（-）-（-90.25）=-373.234（kJ.mol ） （2分） Br m B m Δ B 191.61213.74197.674S νS ⨯+∑ΘΘ-1-1=（）=（0.5）-（+210.761）=-98.89（J.mol .K ）（2分）3r m r m r m1 298.15K =298.15K 298.15298.15K = 343(kJ mol )G H S --⨯∆∆∆⨯⨯⋅ΘΘΘ-（）（）（）-373.234-298.15（-98.8910）=-.765 （2分）由于298.15K 时，r m (298.15K)0G ∆Θ＜ 所以正反应自发进行，可以利用该反应净化汽车尾气中的NO 和CO 。
（2分）2、解：加入HCl 前缓冲溶液的pH 值按缓冲溶液最简式计算：50.1lg lg1.7610lg 4.740.1HAc Ac C pH pK C --=-=-⨯-=Θa,HAc （3分）刚加入HCl ，其浓度为：11.00.050.001050.00.050HCl c mol L -⨯==+（）（1分） 加入HCl 后，110.100.00100.101HAc c mol L mol L --=+=（） （1分） 110.100.00100.099Ac c mol L mol L ---=-=（） （1分）50.101lg lg1.7610lg 4.730.099HAc Ac C pH pK C --=-=-⨯-=Θa,HAc （2分）3、解：根据已知条件，以酚酞为指示剂时，耗去HCl 溶液V 1＝20.50mL ，这是用于将试样中的Na 2CO 3作用至NaHCO 3。