河北省邯郸市磁县第二中学20192020学年高一化学下学期线上教学检测试题【含解析】
2019-2020年河北省邯郸市教育局中学高一化学测试试卷含解析
2019-2020年河北省邯郸市教育局中学高一化学测试试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法不正确的是A．原电池负极被氧化B．任何化学反应都能设计成原电池C．在原电池内部阳离子向正极区域移动D．原电池是把化学能转化为电能的装置参考答案：B略2. 欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用（）A．浓盐酸B．稀硝酸C．冷的浓硫酸D．冷的浓硝酸参考答案：D【考点】硝酸的化学性质；铝的化学性质．【分析】水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，它们分别为碳酸盐和碱，虽不溶于水，但溶于酸，注意选择的酸不能与铝反应．【解答】解：A、浓盐酸可以溶解CaCO3和Mg（OH）2，能与铝反应，损坏铝壶，故A 错误；B、稀硝酸可以溶解CaCO3和Mg（OH）2，能与铝反应，损坏铝壶，故B错误；C、铝在冷的浓硫酸中发生钝化，但硫酸钙微溶，生成的硫酸钙会附着在水垢上，阻止反应继续进行，故C错误；D、冷的浓硝酸与CaCO3和Mg（OH）2反应，生成可溶的硝酸钙、硝酸镁，除去水垢，且铝在冷的浓硝酸中发生钝化，不损坏铝壶，故D正确；故选D．3. 下列说法肯定错误的是()A. 某原子K层上只有一个电子B. 某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍C. 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D. 某离子的核电荷数与最外层电子数相等参考答案：B某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍为32 ，错误。
某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍为2 8 8，某离子的核电荷数与最外层电子数相等,比如为H4. 下面的叙述中不正确的是()A. 在熔化和溶于水时均不导电的化合物叫非电解质.B. 电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴.C. 电解质放在水中一定能导电. 非电解质放在水中一定不导电。
D. 导电能力强的电解质不一定是强电解质，导电能力弱的不一定是弱电解质.参考答案：C略5. 已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是A. 甲为C，X是O2B. 甲为CO2，X是NaOH溶液C. 甲为Cl2，X为FeD. 甲为Na，X为O2参考答案：DA．甲为C，X是O2，则乙为CO，丙为CO2，丙(CO2)和甲(C)反应又可以生成乙(CO)，所以符合转化关系，故A不选；B．甲为CO2，X是NaOH溶液时，乙为NaHCO3，丙为Na2CO3，丙(Na2CO3)和甲(CO2)反应加上H2O又可以生成乙(NaHCO3)，符合转化关系，故B不选；C．甲为Cl2，X为Fe，乙为FeCl3，FeCl3能与铁反应生成FeCl2，FeCl2能够与氯气反应生成FeCl3，符合转化关系，故C不选；D．甲为Na，X为O2时，乙为氧化钠，氧化钠与氧气反应生成丙，丙为过氧化钠，过氧化钠不能与钠反应，不符合转化关系，故D选；故选D。
河北省邯郸市磁县第二中学2020-2021学年高一化学下学期线上教学检测试题(含解析)
河北省邯郸市磁县第二中学学年高一化学下学期线上教学检测试题（含解析）第I卷一、单选题1.关于物质结构的下列各种叙述，正确的是（）A. 含有共价键的晶体，一定是原子晶体B. 离子晶体中，一定存在金属元素和非金属元素；C. 同时含有离子键和共价键的化合物，既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D. 在共价化合物中一定存在共价键，但含有共价键的不一定是共价化合物【答案】D【解析】【分析】【详解】A、含有共价键的晶体不一定是原子晶体，可能是离子晶体，如NaOH，也可能是分子晶体，如干冰，故A错误；B、离子晶体可以是由非金属元素组成的，如NH4Cl，故B错误；C、含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C错误；D、共价化合物中一定含有共价键，但含有共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如NaOH，既含有离子键又含有共价键，故D正确。
2.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是( )A. H3BO3的酸性比H2CO3的强B. Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C. HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强D. 若M+和R2-的核外电子层结构相同,则离子半径:M+>R2-【答案】B【解析】A、由于非金属性C>B，故酸性：H3BO32CO3，选项A错误；B．金属性Mg＞Be，则最高价氧化物的水化物的碱性为Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强，选项B正确；C．非金属性Cl＞Br ＞I，则气态氢化物的稳定性为HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，选项C错误；D．电子层结构相同，则M的原子序数-1=R的原子序数+1，则原子序数为R＜M，具有相同电子层结构核电荷数越大，半径越小，即则离子半径:M+ ＜ R2-，选项D错误；答案选B。
3.下列关于有机物实验现象与原因的叙述中，完全正确的一组是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A．苯能将溴水中的溴萃取出来，使水层褪色，没有发生加成反应，故A错误；B．乙酸的酸性大于碳酸，与NaHCO3溶液反应产生二氧化碳，故B正确；C．蔗糖中不存在醛基，不能与银氨溶液反应产生银镜，故C错误；D．乙醇羟基中的氢原子没有水中的氢原子活泼，乙醇和钠反应比水与钠反应缓慢，故D错误。
新人教版(2019)2020年高一年级下学期化学线上考试
2019～2020学年度第二学期线上考试高一化学试题说明：①本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷50分，第Ⅱ卷50分，共100分。
考试时间90分钟。
②请考生将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。
第II卷的答案用黑色中性笔填写在答题纸上，铅笔作答无效。
可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64第I卷选择题（共50分）选择题（本题包括20小题，1--10每小题2分,11--20每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列有关物质的储存及处理方法错误的是A．常温时液氯用钢瓶储存 B．未用完的钠、钾放回原试剂瓶C．尾气中氯气用烧碱溶液吸收 D．氧化性和还原性废弃物混合后直接排放2．华裔科学家高锟因“在光学通信领域中光在光导纤维中传输的研究方面所取得的开创性成就”获得了诺贝尔物理学奖。
光导纤维的主要成分是A．Si B．SiO2 C．CaSiO3D．SiCl43.区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是A. 通入澄清石灰水B. 用湿润的蓝色石蕊试纸C. 用品红溶液D. 根据有无毒性4. 常温下，下列溶液中能溶解铁的是A．氢氧化钠溶液 B．浓硝酸 C．浓盐酸 D．浓硫酸5．反应4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，下列说法正确的是A．HNO3是氧化剂，NO2是氧化产物B．若2mol HNO3完全反应，则反应中共转移了NA个电子C．还原剂与氧化剂的物质的量比是1 ：4D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：1 6．下列说法错误的是A．O2－、F－、Na＋、Mg2＋半径依次减小B．O2和O3是氧元素的同素异形体C．同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱7．下列对SO2和SO3的叙述正确的是A．都能与碱溶液反应B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．标准状况下都是无色气体，都易溶于水D．都可使品红溶液褪色8.如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是A．该实验说明氨是一种极易溶于水的气体B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C．形成喷泉的原因是氨溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D．氨水能导电，所以NH3属于电解质9．检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是A．加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看试纸是否变蓝B．将固体加热，产生的气体通入紫色石蕊溶液，看是否变红C．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性D．加入氢氧化钠溶液，加热，再滴入酚酞溶液10．下列关于物质用途的说法中，不正确．．．的是A. 氨可用作制冷剂B. 二氧化硫可用于杀菌消毒C. Fe3O4可用于做红色涂料D. 碳酸氢钠可用作面粉发酵11．将SO2气体通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成。
精品解析：河北省邯郸市磁县第二中学2019-2020学年高一下学期线上教学检测化学试卷
姓名：__________ 班级：__________一、选择题1．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。
下列说法正确的是（）A. Zn为电池的负极B. 正极反应式为：2FeO42－+ 10H++6e－＝Fe2O3+5H2OC. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D. 电池工作时OH－向负极迁移2．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A．若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态B．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)3．下列混合物的除杂方法与发生反应的类型均正确的是( )混合物加入试剂或方法反应类型A 除去O2中的CO 通入炽热的CuO中化合反应B 除去CO2中的HCl 通入饱和NaHCO3溶液中中和反应C 除去CaCO3中的Na2CO3溶解、加入BaCl2溶液复分解反应D 除去NaCl中的Na2CO3加入适量盐酸、蒸发复分解反应D.D4．向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（）A. a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaClB. b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红C. c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应D. a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣5．下列关于摩尔质量的描述或应用正确的是（）A．1mol OH-的质量是17B．二氧化碳的摩尔质量是44 gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量约等于g6．下列装置或操作能达到实验目的的是( )A. 形成锌-铜原电池B.实验室制备乙酸乙酯C. 证明酸性：CHCOOH>H2CO3>硅酸D.石油的分馏7．利用原电池原理，在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示：下列说法错误．．的是A.X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜B.负极的电极反应式：BH4－＋8OH－8e－＝B(OH)4－＋4H2OC.2室流出的溶液中溶质为Na2SO4和K2SO4D.电路中每转移1mol电子，电极2上有32gCu析出8．下列装置所示的实验中，不能达到实验目的是（）A．长时间看到Fe(OH)2白色沉淀B．证明ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)C．探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2D．比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性评卷得分二、填空题9．Ⅰ.已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。
2019-2020学年高一化学下学期教学段考试题.docx
2019-2020 学年高一化学下学期教学段考试题注意事项：1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将第I 卷（选择题）答案用2B 铅笔正确填写在答题卡上；请将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。
第 I 卷（选择题 50分）一、选择题（每题 2 分， 25 题，共计 50 分）1. 用 N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）AA. 18gH 2O含有 10N A个质子B. 标准状况下， 22.4LCC14中含有的氯原子数目为4N AC. 1 molN2与 3molH 在一定条件下充分反应生成的NH 分子数为 2N 23AD. 78g 苯中含有的碳碳双键的数目为3N A2. 科学家发现铂的两种化合物有不同的特性， a 具有抗癌作用，而 b 没有。
则 a 和 b 属于 ( )A. 同分异构体B.同素异形体C.同位素D.同一种物质3. 下列说法不正确的是（）A.风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源B.开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径C. 用脫硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量D.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源4.在塑料袋中放一个成熟的苹果和一些青香蕉，将袋口密封，两天后青香蕉成熟了。
导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的（）A. C 2H4B. CH3COOHC. C 6H6D. CH 3CH2OH5. 下列叙述中正确的是（）A. 周期表中第15 列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H RO342-2－的具有相同的质子数和电子数B. O 2与 SC.所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等D. 氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征 2 号”火箭发射的重要燃料，LiH 、 LiD 、 LiT的化学性质不同6. 我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素14462 Sm与 15062 Sm的说法正确的是（）Sm的相互转化A. 通过化学变化可实现14462 Sm与15062B.14462 Sm与 15062 Sm的核外电子排布方式相同C. Sm元素的近似相对原子质量为150D.14462 Sm与 15062 Sm核外电子数和中子数均为627. 下列不能证明Cl元素的非金属性强于S 元素的是（）．．A. HCl的稳定性强于H2SB. Cl元素最高正价为+7，而S 元素最高正价为+6C.将 Cl 2通入 Na2S 溶液中，产生黄色沉淀D.单质与 H2化合所需的反应条件， S 比 Cl 2苛刻8. 下列关于铷（37 Rb）的叙述正确的（）A. 它在周期表的第 5 周期，第IA 族B.氢氧化铷是弱碱，是一种离子化合物C. 铷的一种核素3786Rb原子核内的中子数与电子数之差49D.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高9. 下列叙述正确的是()A.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B.非金属原子间不可能形成离子键C.金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键D.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键10.固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不．正确的是 ( )A. 1 mol NH 5 中含有5N A个 N－ H键 (N A表示阿伏加德罗常数的数值)B.NH 5中既有共价键又有离子键C.NH 5的电子式为D.NH 5与水反应的离子方程式为 NH ＋ H－＋ H2O===NH3·H2O＋ H2↑11. 下列说法不正确的是（）A.碳酸钙受热分解中生成物总能量高于反应物总能量B.物质发生化学反应都伴随着原子的变化C.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因D.化学反应必然伴随能量变化12. 下列说法正确的是（）A．在化学反应中，化学能只可以转化为热能B．合成氨工业中使用铁作催化剂以改变该反应的限度C． SO2和 O2合成 SO3的反应中，升高温度，该反应速率减小D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因13. 圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，使用能传递质子(H+) 的介质作溶剂，反应原理为C2H5OH+3O2→2CO+3H2O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是A. a 极为电池的正极B. 电池工作时，电流由 a 极沿导线经灯泡再到 b 极+-C.电池正极的电极反应为： 4H +O2+4e ═2H2OD. 电池工作时，1mol乙醇被氧化，则电路中有6mol电子转移14. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌- 锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l) ﹦ Zn(OH) 2(s)+Mn 2O3(s) 。
2019-2020年高一下学期第二次质量检测(期中)化学试题 含答案
2019-2020年高一下学期第二次质量检测（期中）化学试题含答案化学学科试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 K-39 Na-23 Mg-24Al-27 Si-28 Ag-108 Zn-65 Cl-35.5一．选择题：每小题3分1．下列各项中表达正确的是()A．H、D、T表示同一种核素B．F－离子结构示意图C．用电子式表示HCl形成过程D．次氯酸电子式2．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．元素周期表第ⅠA族元素都是金属元素C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D．3517Cl与3717Cl得电子能力相同3．将用导线连接的电极X、Y插入装有硫酸铜溶液的烧杯中(外电路中电子流向如图所示)。
据此判断下列说法正确的是()。
A.外电路中电流方向为X→YB.若电极材料分别为锌片和铜片,则Y为锌片C.X极上发生还原反应D.若电极材料都是金属,则金属活动性:X>Y4．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的()编号X Y ZA Zn Cu 稀硫酸B Cu Zn 稀硫酸C Cu Ag 硫酸铜溶液D Ag Zn 硝酸银溶液5．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A．化学反应速率是指某一时刻某种反应物的瞬时反应速率B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指反应1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1C ．根据化学反应速率的大小可推知化学反应的快慢D ．对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显6．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑。
若H 2O 2溶液的浓度由2.0 mol·L －1降到1.0 mol·L －1需10 s ，那么H 2O 2浓度由1.0 mol·L －1降到0.5 mol·L －1所需的反应时间为( )A ．5 sB ．大于5 sC ．小于5 sD ．无法判断7．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。
邯郸市磁县第二中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷含解析
C。 锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D。 使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
【答案】A
【解析】
【详解】A.Zn较Cu活泼，做负极，Zn失电子变Zn2+，电子经导线转移到铜电极,铜电极负电荷变多，吸引了溶液中的阳离子，因而Zn2+和H+迁移至铜电极，H+氧化性较强，得电子变H2，因而c(H+）减小，A项错误;
总之，W、X、Y、Z分别是N、O、Na、S。可在此基础上对各选项作出判断。
【详解】A。 非金属性O＞N,所以X（O） 的简单氢化物的热稳定性比 W（N） 强,A选项正确；
B. Y（Na）的简单离子Na+和X(O）的简单离子O2-均为10电子离子，具有相同的电子层结构，B选项正确；
C。 没有指明元素的价态，无法比较氧化物水化物的酸性，C选项错误；
C。 2NH3(l）===N2(g)＋3H2（g) ΔH＝2(a＋b－c) kJ·mol－1
D. 2NH3（l)===N2（g)＋3H2(g) ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol－1
【答案】D
【解析】
【详解】由图可知， N2（g)+ H2(g)=NH3(g)△H=（a—b）kJ•mol-1， N2（g）+ H2（g）=NH3（l)△H=（a—b—c)kJ•mol-1；
9。常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1),测得原电池的电流强度（I）随时间(t）的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生。
下列说法错误的是( ）
A。 0~,原电池的负极是Al片
B. 0～t1时，正极的电极反应式是 +2H++e−=NO2↑+H2O
河北省邯郸市磁县第二中学2020年高一化学模拟试题
河北省邯郸市磁县第二中学2020年高一化学模拟试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列比较中，正确的是：（）A.离子半径：S2—＞Cl—＞Na＋＞Mg2＋B.热稳定性：H2S＜H2Se＜HClC.酸性：HF＞HCl＞HBr＞HID.氧化性：F2>Cl2> P > S参考答案：A略2. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A. 苯分子的比例模型：B. CO2的电子式：C. Cl－离子的结构示意图：D. 乙烯的结构式：CH2=CH2参考答案：A【详解】A．苯分子中存在6个C和6个H，其分子中所有原子共平面，苯的碳碳键为一种完全相同的独特键，苯的比例模型为：，故A正确；B．二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，氧原子和碳原子的最外层都达到8电子稳定结构，二氧化碳正确的电子式为：，故B错误；C．氯离子核电荷数为17，最外层电子数为8，氯离子的结构示意图为：，故C错误；D．乙烯分子中存在1个碳碳双键和4个碳氢键，乙烯的电子式为：，其结构式中需要用短线表示出所有的共价键，乙烯正确的结构式为：，故D错误。
答案选A。
3. 某阴离子R n- 的核外共有x个电子,核内有a个中子,则R的质量数为()A. a+x-nB. a+x+nC. a-x-nD. a-x+n参考答案：A分析：根据离子所带电荷数计算质子数，根据质子数+中子数＝质量数分析解答。
详解：某阴离子R n- 的核外共有x个电子,则R的质子数是x－n，核内有a个中子,则R的质量数＝x－n＋a，答案选A。
4. 如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
据此判断下列说法中不正确的是（）A．上述反应是置换反应B．上述反应是放热反应C．上述反应中CuSO4表现了还原性D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu参考答案：C5. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是()①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④参考答案：D略6. 下表中有关物质的分类正确的是C7. 下列说法正确的是（）A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB. 1molH2所占的体积一定是22.4LC. 在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L 参考答案：D略8. 甲、乙、丙、丁各是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色气体；则下列判断正确的是（）A．甲是BaCl2 B．丁是Na2CO3 C．乙是AgNO3 D．丙是HCl参考答案：A略9. 家用洗涤剂是污水中磷元素的重要来源（洗涤剂中常含有三聚磷酸钠），必须采取有效措施控制磷元素大量进入水体，其原因是A．使水体酸度大大增加，腐蚀桥梁、闸门等设备B．磷酸根进入水体，形成多种不溶性的磷酸盐，再吸附杂质，使河床抬高造成水患C．浮游生物得到养分，大量繁殖，死亡后腐败耗尽水中氧，使水质恶化D．磷酸盐有毒、致癌，不能进入水体参考答案：C略10. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸参考答案：11. 由N2和CO2组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的16倍，则该混合气体中N2和CO2的体积比为（）A. 7∶11B. 11∶7C. 3∶1D. 1∶3参考答案：C试题分析：CO2和N2组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的16倍，则混合气体的平均相对分子质量为16×2=32，令CO2和N2的物质的量分别为xmol、ymol，根据平均相对分子质量可知，则：=32，整理得，x：y=1：3，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故该混合气体中CO2和N2的体积比为1：3，故选C。